2021-2022学年度强化训练人教版化学九年级上册第三单元物质构成的奥秘定向攻克试题（含详细解析）

九年级上册第三单元物质构成的奥秘定向攻克考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列关于宏观事实的微观解释中，不正确的是A．氢气燃烧生成水---分子的种类发生改变B．水银温度计内液面上升---分子的体积变大C．一滴水中大约有1.67×1021个水分子---分子体积很小D．教室消毒后，消毒水的气味弥漫四周---分子在不断的运动2、下列关于微粒的说法中，正确的是A．原子是最小的粒子B．氯化钠是由氯化钠分子构成的C．温度越高，分子的运动速率越快D．干冰升华过程中，干冰分子变成了二氧化碳分子3、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对有关事实的微观解释，不合理的是A．过氧化氢溶液是混合物——含有不同种分子B．电解水属于化学反应——分子种类发生了改变C．水与过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同D．水蒸发形成水蒸气时体积变大——水分子体积变大4、为了防止甲状腺肿大，人们常常在食盐中加入“碘”，这里的“碘”指的是A．碘单质 B．碘分子 C．碘原子 D．碘元素5、少年儿童贫血往往需要补“铁”，这里所说的“铁”是指A．铁离子 B．铁原子 C．铁元素 D．铁单质6、地壳中含量最多的金属元素是A．钠 B．钙 C．铁 D．铝7、下列说法错误的是A．分子是保持物质化学性质的最小粒子B．离子中，质子数=核外电子效=核电荷数C．物质既可以由分子构成也可以由原子构成D．原子是化学反应中的最小微粒8、下列各组物质中，都由分子构成的一组是A．金和金刚石 B．硅和硫酸铜 C．汞和氯化钠 D．水和氨气9、下列关于物质组成和构成的认识，不正确的是A．看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中B．原子、分子理论是重要的科学思想工具C．核外电子特别是最外层电子决定原子的性质D．跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，对科学发展的贡献不大10、2021年5月22日，“祝融号”火星车安全驶离着陆平台，到达火星表面，开始巡视探测。锂离子蓄电池在“祝融号”供配电系统中起着十分重要的作用。在元素周期表中锂元素的某些信息如图所示，下列有关锂的说法不正确的是A．锂属于金属元素 B．锂的元素符号为LiC．锂的相对原子质量为6.941g D．锂原子核外有3个电子第Ⅱ卷（非选择题70分）二、填空题（5小题，每小题5分，共计25分）1、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表提供的信息，回答有关问题：（1）氧原子的核电荷数为___________，3个氧离子用化学符号表示为___________（2）第二周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是___________（3）第三周期中，钠、镁、铝等元素的原子在化学反应中易___________电子（选填“得”或失”），硫、氯等元素的原子易___________电子（选填“得”或“失”），从而使最外层电子都趋向于达到8个电子的稳定结构。（4）请写出表示氖气的化学符号___________；氖原子与氦、氩原子都处在每周期的结尾处，具有相似的最外层电子排布，稀有气体的化学性质都很___________（5）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是___________（填序号，下同）A．He和Mg B．C和P C．Al和Si D．F和Cl（6）氢元素与氮元素最本质的区别是___________A．电子数不同 B．中子数不同 C．质子数不同 D．相对原子质量不同2、下表为元素周期表中第3周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：（1）表中磷原子的核电荷数x=_________。（2）第16号元素与地壳中含量最多的元素可形成一种阴离子，该离子符号是_________。（3）第3周期里第11号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是_________，构成该物质的微粒是_________（选填“分子”、“原子”或“离子”）。（4）钠元素的化学性质与下列（填序号）元素的化学性质相似。A． B． C． D．（5）某变化的微观示意图如下所示:该反应的化学方程式为_________。3、某兴趣小组做如下实验，探究粒子的运动，请回答实验中的有关问题。（已知：浓氨水极易挥发，产生具有难闻的刺激性气味的氨气，氨气密度小于空气）（1）如图1所示，注射器内吸入一段空气，右手堵住注射器的注射孔，左手向内推活塞，发现注射器内气体被压缩了，说明______。（2）如图2所示，烧杯C中装入浓氨水，A、B中盛放滴有无色酚酞溶液的蒸馏水，一段时间后烧杯A内液体变红，说明分子______，烧杯B的作用是______。（3）图3实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。过一会儿观察到______（填“ba”或“bc”）段纱布条先变成红色。（4）图3实验与图2实验对比，改进后的优点是______。4、元素Ca形成的粒子结构示意图如图所示。（1）Ca属于______(填“金属”或“非金属”)元素。（2）如图所表示的粒子的化学符号是_________。（3）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是________(填序号，下同)，与Ca化学性质相似的是______。5、钒被誉为“合金中的维生素”。钒元素的部分伯息如图所示。请回答下列问题：（1）钒原子的质子数为____，x=____，钒元素位于第_____周期。（2）钒属于_____（填“金属”或“非金属”）元素；钒的相对原子质量为_____。三、计算题（3小题，每小题7分，共计21分）1、已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为mkg，某原子的实际质量为nkg，求该原子的相对原子质量。2、过氧乙酸（CH3COOOH）是一种绿色高效消毒剂，常用于校园环境消毒。（1）一个过氧乙酸分子中共有个原子。（2）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为。3、已知氧原子的相对原子质量为16，一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，铜原子的相对原子质量为64，则一个铜原子的质量是多少？四、实验探究（2小题，每小题12分，共计24分）1、19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子。并提出类似“西瓜”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年，卢瑟福用一束带正电的质量比电子大得多的高速粒子轰击金箔。（收集证据）绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数粒子发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过90，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。（猜想与假设）粒子遇到电子后，运动方向______（填“会”或“不会”）发生明显的改变，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。（解释与结论）（1）绝大多数粒子穿过后方向不变，说明______（填字母序号）。A．原子的质量是均匀分布的B．原子内部绝大部分空间是空的C．原子是实心的D．原子核带正电（2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构指的是______。（3）当粒子轰击金箔时，如图中四条运动轨迹不可能出现的是______（填序号）。（4）下图中符合卢瑟福实验结论的原子结构模型的是______。A．不可再分的实心球体B．枣糕模型C．核式结构模型（5）从原子结构模型建立的过程中，我们发现______。（填序号）A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程B．模型在科学研究中起着很重要的作用C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质2、实验探究题Ⅰ探究物质在空气中和在氧气中燃烧实验装置如图1所示，先点燃酒精灯，可观察到弯管2处有微弱的淡蓝色火焰，然后滴加过氧化氢溶液，过一会可观察到弯管2处的主要现象是_______________________。推测烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_______________________。Ⅱ探究微粒的性质资料①：浓盐酸易挥发出氯化氢气体，浓氨水易挥发出（NH3），氨气与氯化氢气体相遇会产生大量白烟，这是因为两者发生化合反应生成了氯化铵固体，写出氨气与氯化氢气体发生反应的符号表达式____________________。资料②：气体的相对分子质量越小，其分子的运动速率越快。（已知氯化氢的相对分子质量比氨气的大）实验装置如图2所示：在长玻璃管外壁用记号笔做了a、b、c三个标记。实验开始时同时挤入浓氨水和浓盐酸，一会儿后玻璃管中产生大量的白烟。此现象说明分子具有的性质是___________________，你认为玻璃管中最浓厚的地方是_________________-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、氢气燃烧生成水的过程中，氢分子变成水分子，分子的种类发生了改变，选项A正确；B、温度升高，水银温度计内液面上升，是汞原子之间的间隔变大造成的，汞是由汞原子构成的，汞原子没有热胀冷缩现象，体积不会变大，选项B不正确；C、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，可见水分子的体积很小，选项C正确；D、消毒水的气味弥漫四周，是消毒水中挥发性成分的分子不断运动造成的，选项D正确。故选B。2、C【详解】A、质子、中子、电子更小，错误。B、氯化钠是由氯离子和钠离子构成，错误。C、温度越高，分子的运动速率越快，正确。D、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，错误。故选：C。3、D【详解】A、过氧化氢溶液含有水和过氧化氢，是混合物，水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，则含有不同种分子，故A正确；B、电解水生成氢气和氧气，属于化学反应，则分子种类发生了改变，故B正确；C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水与过氧化氢的化学性质不同是因为分子构成不同，故C正确；D、水蒸发形成水蒸气时体积变大是水分子之间间隔变大，故D错误。故选D。4、D【详解】人们常常在食盐中加入“碘”，这里的“碘”指的是元素，而不是具体的物质。故选D。5、C【分析】【详解】物质宏观上是由元素组成的，所以贫血需要补铁的“铁”是指铁元素。故选C。6、D【详解】地壳中含量最多的由多到少依次是氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝；答案：D。7、B【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，此选项表述正确；B、原子中，质子数=核外电子效=核电荷数，原子得失电子后变成原子，此选项表述不正确；C、分子和原子都可以构成物质，此选项表述正确；D、在化学反应中分子可分，原子不可分，故原子是化学反应中的最小微粒，此选项表述正确。故选B。8、D【详解】A、金属于金属单质，是由金原子直接构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，说法错误；B、硅是由硅原子构成的；硫酸铜是由铜原子和硫酸根离子构成的，说法错误；C、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，说法错误；D、水是由水分子构成的；氨气是由氨分子构成的，说法正确；故选：D。9、D【详解】A、物质是由元素组成的，看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中，不符合题意；B、近代原子论和分子学说的创立奠定了近代化学的基础，是重要的科学思想工具，不符合题意；C、核外电子特别是最外层电子决定原子的性质，最外层电子数相同，化学性质相似，不符合题意；D、跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，但是推动了科学的发展，对以后的研究奠定了基础，符合题意。故选D。10、C【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锂，带“钅”字旁，属于金属元素，故A正确；B、锂的元素符号为Li，故B正确；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故C错误。D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为3，原子中原子序数等于核外电子数，故该原子核外有3个电子，故D正确；故选C。二、填空题1、（1）83O2-（2）最外层电子数依次增加（3）失得（4）Ne稳定（5）D（6）C【分析】（1）在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，质子数=核电荷数=8；离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故3个氧离子表示为：3O2-；（2）由表可知，第二周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加；（3）第三周期中，钠、镁、铝等元素的原子最外层电子数小于4，在化学反应中，容易失电子；硫、氯等元素的原子最外层电子数大于4，在化学反应中，容易得电子；（4）氖气由氖原子构成，化学式为：Ne；氖原子与氦、氩原子都处在每周期的结尾处，具有相似的最外层电子排布，均达到了相对稳定结构，故稀有气体的化学性质都很稳定；（5）A、He和Mg虽然最外层电子数相同，但是不是同一主族，化学性质不相似，不符合题意；B、C和P不是同一主族，化学性质不相似，不符合题意；C、Al和Si位于同一周期，不是同一主族，化学性质不相似，不符合题意；D、F和Cl位于同一主族，化学性质相似，符合题意。故选D；（6）元素是质子数相同的一类原子的总称，故氢元素与氮元素最本质的区别是质子数不同。故选C。2、（1）【解析】（1）质子数=核电荷数，则磷原子的核电荷数为15，x=15；（2）第16号元素是硫元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，两者可形成阴离子硫酸根离子或者亚硫酸根离子，其符号为：或；（3）第3周期里第11号元素是钠元素，第17号元素是氯元素，组成的化合物是氯化钠，其化学式为：NaCl，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，构成该物质的微粒是离子；（4）最外层电子数相同的原子化学性质相似，钠元素的最外层电子数是1，故选：A；（5）根据微观示意图可知，图中是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：。3、（1）分子间有间隔（2）在不断运动对照（3）ba（4）环保【解析】（1）注射器内吸入一段空气，右手堵住注射器的注射孔，左手向内推活塞，发现注射器内气体被压缩了，说明分子间有间隔；（2）烧杯C中装入浓氨水，A、B中盛放滴有无色酚酞溶液的蒸馏水，一段时间后烧杯A内液体变红，因为浓氨水具有挥发性，会挥发出来氨气分子，氨气分子遇到酚酞溶液中的水形成氨水，从而导致酚酞变红，所以说明分子在不断运动，烧杯B的作用是与A形成对照。（3）用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。过一会儿观察到ba段纱布条先变成红色，因为氨气的密度比空气小。（4）图3实验与图2实验对比，改进后的优点是装置密闭，所以更环保。4、（1）金属（2）Ca2+（3）ACB【分析】（1）Ca元素名称是钙，含“钅”旁，属于金属元素；（2）图示核外电子数为18，则是钙原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子，表示为Ca2+；（3）最外层电子数为8（电子层数为1时，最外层电子数为2）时，表示的微粒具有相对稳定的结构，其中AC具有相对稳定的结构；最外层电子数相同，其化学性质相似，钙原子最外层电子数为2，AB最外层电子数均为2，但A表示的是He，只有1个电子层，属于稀有气体，所以与钙化学性质相似的是B。【点睛】5、（1）232四（2）金属50.94【解析】（1）由结构示意图可知，钒原子的质子数为23，故填23；原子中的质子数等于核外电子数，则x=23−8−11−2=2，故填2；由原子结构示意图可知，钒原子核外有4个电子层，则钒元素位于元素周期表中的第四周期，故填四。（2）钒元素的名称带有金字旁，属于金属元素，故填金属；元素信息图中最下方的数字就是元素原子的相对原子质量，由图可知，钒的相对原子质量为50.94，故填50.94。三、计算题1、【详解】已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为mkg，某原子的实际质量为nkg，则该原子的相对原子质量为。2、（1）9（2）6：1：12【分析】（1）每个过氧乙酸是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，即9个原子构成的；（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×2）：（4×1）：（16×3）＝6：1：12。【点睛】3、一个铜原子的质量为：答：一个铜原子的质量为。【详解】氧原子的相对原子质量为16，铜原子的相对原子质量为64；铜原子相对原子质量是氧原子的4倍，一个铜原子的质量也是一个氧原子的质量的4倍；一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，则一个铜原子的质量是2.657×10-26kg×4=1.0628×10-25kg