普通化学原理 知到智慧树网课答案VIP

普通化学原理-知到答案、智慧树答案绪论单元测试1、问题：无机化学是研究无机化合物的性质及反应的学科。选项：A:对B:错答案:【对】2、问题：分析化学是测量和表征物质的组成和结构的学科。选项：A:对B:错答案:【对】3、问题：物理化学是研究所有物质系统的化学行为的原理，规律和方法的学科。选项：A:对B:错答案:【对】4、问题：有机化学是研究碳氢化合物及其衍生物的学科。选项：A:对B:错答案:【对】5、问题：酸碱平衡、沉淀溶解平衡和配离子解离平衡都是水溶液化学基础所讲解内容。选项：A:对B:错答案:【对】6、问题：普通化学原理这门课程主要从以下哪几方面进行讲解选项：A:化学热力学基础B:化学动力学基础C:水溶液化学基础D:电化学基础答案:【化学热力学基础;化学动力学基础;水溶液化学基础;电化学基础】7、问题：化学热力学基础所讲解内容不包括下列哪些？选项：A:焓B:吉布斯自由能变C:标准平衡常数D:催化剂答案:【催化剂】8、问题：以下哪些内容是化学动力学基础所讲解内容？选项：A:化学反应速率B:基元反应C:速率方程D:活化能理论答案:【化学反应速率;基元反应;速率方程;活化能理论】9、问题：以下哪些内容是电化学基础所讲解内容？选项：A:原电池的组成B:电解原理C:Nernst方程D:金属腐蚀的原理及如何防护答案:【原电池的组成;电解原理;Nernst方程;金属腐蚀的原理及如何防护】10、问题：物质结构基础主要讲解哪几部分内容？选项：A:原子结构B:分子结构C:晶体结构D:原电池结构答案:【原子结构;分子结构;晶体结构】第一章单元测试1、问题：以下系统中含有两相的是选项：A:氧气和氮气的混合气体B:锌粉和盐酸发生反应的系统C:冰水混合物D:葡萄糖水溶液答案:【冰水混合物】2、问题：敞开系统是指系统与环境之间选项：A:既有物质交换，又有能量交换B:只有物质交换C:既没有物质交换，也没有能量交换D:只有能量交换答案:【既有物质交换，又有能量交换】3、问题：下列各组均为状态函数的是选项：A:P、T、HB:W、G、HC:V、QP、WD:Q、ΔG、ΔH答案:【P、T、H】4、问题：如果系统经过一系列的变化，最后回到起始状态，则系统的选项：A:Q=0，W=0，ΔU=0，ΔH=0B:Q=0，W=0，ΔU=0，ΔH=QC:ΔU=0，ΔH=0，ΔG=0，ΔS=0D:Q=W，ΔU=Q，ΔW=0，ΔH=0答案:【ΔU=0，ΔH=0，ΔG=0，ΔS=0】5、问题：下列各个物理量与变化途径有关的是选项：A:热力学能B:功C:吉布斯函数D:熵答案:【功】6、问题：对于任一过程，下列叙述正确的是选项：A:系统所做的功与反应途径无关B:系统的内能变化与反应途径无关C:系统所吸收的热量与反应途径无关D:其余选项都不正确答案:【系统的内能变化与反应途径无关】7、问题：通常，反应或过程的物理量能通过弹式热量计直接测定的是选项：A:ΔHB:QvC:QPD:ΔG答案:【Qv】8、问题：在298K，反应H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的Qp与Qv之差是选项：A:-3.7kJ?mol-1B:3.7kJ?mol-1C:1.2kJ?mol-1D:-1.2kJ?mol-1答案:【-3.7kJ?mol-1】9、问题：按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是选项：A:C(金刚石)B:I2(g)C:Br2(g)D:Br2(l)答案:【Br2(l)】10、问题：下列哪一反应（或过程）的熵值是减小的选项：A:NaCl晶体从溶液中析出B:反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)C:CuSO4·5H2O晶体溶于水D:固态I2的升华答案:【NaCl晶体从溶液中析出】11、问题：反应CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)的ΔrHm?=178kJ?mol-1，ΔrSm?=161J?mol-1?K-1，则CaCO3(s)开始分解的温度是（）选项：A:900KB:500KC:800KD:答案:【】12、问题：下列物理量中，可以确定其绝对值的为选项：A:HB:UC:GD:T答案:【T】13、问题：任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是选项：A:生成物的浓度B:温度C:反应物的浓度D:催化剂答案:【温度】14、问题：下述各反应达到平衡时，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是选项：A:N2+3H2＝2NH3B:2NO2＝N2O4C:2H2+O2＝2H2OD:N2+O2＝2NO答案:【N2+O2＝2NO】15、问题：已知反应3O2(g)＝2O3(g)的ΔrHm?=288.7kJ·mol-1。若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施？选项：A:高温低压B:高温高压C:低温低压D:低温高压答案:【高温高压】16、问题：体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。选项：A:对B:错答案:【对】17、问题：化学反应的等压热效应不是状态函数。选项：A:对B:错答案:【对】18、问题：指定温度下，元素稳定单质的?fHm?=0、?fGm?=0、Sm?=0。选项：A:对B:错答案:【错】19、问题：ΔSm?＜0的反应也有可能自发进行。选项：A:对B:错答案:【对】20、问题：升高温度，化学反应的标准平衡常数K?增大。选项：A:对B:错答案:【错】第二章单元测试1、问题：反应2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)的反应速率可以表示为v=-dc(O2)/dt，也可以表示为选项：A:2dc(SO3)/dtB:-dc(SO2)/2dtC:-2dc(SO2)/dtD:-dc(SO2)/dt答案:【-dc(SO2)/2dt】2、问题：速率常数k是一个选项：A:无量纲的参数B:量纲为mol·dm-3·s-1C:量纲为mol2·dm-1·s-1D:量纲不确定的参数答案:【量纲不确定的参数】3、问题：某反应2A+B→C为基元反应，将4molA和2molB放在1L容器中混合，当A和B都反应掉一半时，此刻的反应速率与初始速率之比为选项：A:1/4B:1/8C:4D:8答案:【1/8】4、问题：反应A(g)+B(g)→C(g)的速率方程式为v=kc(A)2c(B)，若使密闭的反应容积增大1倍，则其反应速率为原来的选项：A:1/6倍B:1/8倍C:8倍D:1/4倍答案:【1/8倍】5、问题：某一级反应的半衰期t1/2是30min，则其反应速率常数k为选项：A:0.023minB:20.8min-1C:0.23minD:不能确定答案:【0.023min】6、问题：25℃时，反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，?rHm?=-92.2kJ·mol-1，若升高温度，则选项：A:反应速率减少，逆反应速率增大B:反应速率减少,逆反应速率也减少C:正反应速率增大,逆反应速率减少D:正反应速率增大,逆反应速率也增大答案:【正反应速率增大,逆反应速率也增大】7、问题：下列表述中正确的是选项：A:Ea较大的反应，k必定大B:一定温度下，k不随浓度变化C:k不随温度变化D:k值与催化剂的加入无关答案:【一定温度下，k不随浓度变化】8、问题：已知某化学反应是吸热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率系数k和标准平衡常数K?的影响是选项：A:k增加，K?减小B:k、K?均增加C:k减小，K?增加D:k、K?均减小答案:【k、K?均增加】9、问题：对某一化学反应，随着反应的进行将发生下列哪项变化选项：A:反应速率降低B:速率常数变小C:平衡常数变小D:活化能减小答案:【反应速率降低】10、问题：某一反应的活化能是26kJ.mol-1，其逆反应的活化能是选项：A:－26kJ.mol-1B:>26kJ.mol-1C:<26kJ.mol-1D:无法确定答案:【－26kJ.mol-1】11、问题：某反应正反应的反应热等于-88.3kJ.mol-1，活化能为，则逆反应的活化能（kJ.mol-1，）为选项：A:201.3C:-201.3答案:【201.3】12、问题：下列关于催化剂叙述错误的是选项：A:在几个反应中，可选择地加快其中一个反应的反应速率B:可抑制某些反应的进行C:可以改变化学反应的平衡常数，但不影响热效应D:可以改变某一反应的正、逆反应速率之比答案:【可以改变化学反应的平衡常数，但不影响热效应】13、问题：反应速率常数的大小就是反应速率的大小。选项：A:对B:错答案:【错】14、问题：当反应物浓度加倍时，如果反应速率也加倍，则该反应必定是一级反应。选项：A:对B:错答案:【对】15、问题：非基元反应中，反应速率由最慢的反应步骤决定。选项：A:对B:错答案:【对】16、问题：质量作用定律适用于任何类型的化学反应。选项：A:对B:错答案:【错】17、问题：二级反应的半衰期与反应物初始浓度的2次方成正比。选项：A:对B:错答案:【错】18、问题：同一化学反应，当条件变更时，活化能减小，反应速率也随之减小。选项：A:对B:错答案:【错】19、问题：对于一个正向为吸热的反应来说，如果升高温度，正向反应速度必然增加，逆向反应速度减少。选项：A:对B:错答案:【错】20、问题：反应的活化能越大，反应速率越大，反应的活化能越小，反应速率也越小。选项：A:对B:错答案:【错】第三章单元测试1、问题：关于溶解度的描述正确的是选项：A:溶解度常用来描述100g溶剂中溶解溶质的质量B:根据溶解能力的大小可以把溶质分为：可溶、难溶、微溶、不溶C:溶解度不随温度的改变而改变D:难溶电解质的溶度积越小，溶解度越小答案:【溶解度常用来描述100g溶剂中溶解溶质的质量】2、问题：稀溶液依数性的本质是选项：A:渗透压B:沸点升高C:蒸气压下降D:凝固点下降答案:【蒸气压下降】3、问题：下列现象不能用胶体的特性解释的是选项：A:珠江三角洲的形成B:豆浆制豆腐C:明矾净化水D:细胞在高浓度盐水皱缩答案:【细胞在高浓度盐水皱缩】4、问题：某难挥发非电解质0.5克溶于100克水中，测得此溶液沸点上升值为0.051℃，该物质的摩尔质量为？(已知Kb=0.51)选项：A:50B:100C:150D:200答案:【50】5、问题：下述哪些效应不是由于溶液的渗透压而引起的选项：A:用食盐腌制蔬菜，用于储藏蔬菜B:用淡水饲养海鱼，易使海鱼死亡C:施肥时，兑水过少，会“烧死”农作物D:用和人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量答案:【用和人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量】6、问题：下列溶液中，pH最大的是选项：A:0.10mol·L-1HClB:0.10mol·L-1H2SC:0.10mol·L-1NH3·H2OD:0.10mol·L-1NH4Ac答案:【0.10mol·L-1NH3·H2O】7、问题：根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是选项：A:酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱酸和弱碱B:化合物中没有盐的概念C:酸愈强，其共轭碱也愈强D:水溶液中离解反应，水解反应及中和反应三者都是质子转移反应答案:【酸愈强，其共轭碱也愈强】8、问题：不是共轭酸碱对的一组物质是选项：A:NH3，NH2?B:NaOH，Na+C:HS-，S2-D:H2O，OH-答案:【NaOH，Na+】9、问题：往1升0.10mol·L-1的HAc水溶液中加入一些水，此时选项：A:HAc的解离度减小B:HAc的解离度增大C:溶液的pH减小D:溶液的H+离子浓度不变答案:【HAc的解离度增大】10、问题：往0.1mol/L的NH3·H2O溶液中加入一些NH4Cl固体并使其完全溶解后，则选项：A:氨的解离度增加B:氨的解离度减小C:溶液的pH值增加D:溶液的H+浓度下降答案:【氨的解离度减小】11、问题：下列溶液中缓冲能力最大的是选项：A:0.10mol·L-1氨水0.1升B:0.10mol·L-1NH4Cl水溶液0.1升C:0.10mol·L-1氨水0.5升与0.10mol·L-1NH4Cl水0.05升的混合液D:0.20mol·L-1氨水0.5升与0.20mol·L-1NH4Cl水0.05升的混合液答案:【0.20mol·L-1氨水0.5升与0.20mol·L-1NH4Cl水0.05升的混合液】12、问题：向HAc溶液中加一些NaAc，会使选项：A:HAc的Ka?减少B:HAc的解离度减少C:HAc的H+离子浓度增加D:溶液的pH值减少答案:【HAc的解离度减少】13、问题：向含有等摩尔CrO42-和SO42-的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液，下列说法正确的是：(已知Ksp?(PbCrO4)=2.0×10-16，Ksp?(PbSO4)=2.0×10-8)选项：A:PbCrO4首先沉淀。当PbCrO4沉淀完全后，PbSO4才沉淀B:PbSO4先沉淀，然后PbSO4和PbCrO4共沉淀C:PbSO4和PbCrO4共沉淀D:PbSO4先沉淀，后转变为PbCrO4沉淀答案:【PbCrO4首先沉淀。当PbCrO4沉淀完全后，PbSO4才沉淀】14、问题：关于中心原子的配位数,下列说法中不正确的是选项：A:在所有配合物中,配体的总数就是中心原子的配位数B:配体若都是单齿体,则内界中配体的总数为中心原子的配位数C:与中心离子或原子直接以配位键结合的配位原子的总数叫做该中心离子或原子的配位数D:最常见的配位数为6和4答案:【在所有配合物中,配体的总数就是中心原子的配位数】1[5、问题：在配合物[Ag(NH3)2]+溶液中,过量氨水浓度为0.10mol·L-1,溶液中[Ag(NH3)2]+/[Ag]+=()(Kf?Ag(NH3)2]+=1.7×107)选项：A:1.7×10-7B:1.7×107C:1.7×10-5D:1.7×105答案:【1.7×105】16、问题：稀溶液依数性中提及的Kf(Kb)只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关。选项：A:对B:错答案:【对】17、问题：H2S溶液中c[H+]是c[S2-]的2倍。选项：A:对B:错答案:【错】18、问题：条件允许，一种难溶电解质转化为不太难溶的电解质也是能够进行。选项：A:对B:错答案:【对】19、问题：酸碱的强弱不仅取决于酸碱本身释放质子和接受质子的能力大小，还取决于溶剂接受和释放质子的能力大小。选项：A:对B:错答案:【对】20、问题：溶液中无论有多少种组分，其摩尔分数之和总等于1。选项：A:对B:错答案:【对】第四章单元测试1、问题：在原电池中，负极上发生的反应是选项：A:氧化B:还原C:置换D:沉淀答案:【氧化】2、问题：根据下列哪一反应设计出来的原电池不需要用到惰性电极？选项：A:Cu2++Ag+Cl-→Cu+AgCl(s)B:H2+Cl2→2HClC:Fe3++Ce3+→Ce4++Fe2+D:Hg2Cl2(s)+H2(g)→H++Hg(l)+Cl-答案:【Cu2++Ag+Cl-→Cu+AgCl(s)】3、问题：已知电极反应为Cu2++2e=Cu的标准电极电势为0.342V，则电极反应2Cu2+-4e=2Cu2+的标准电极电势应为选项：A:0.684VB:-0.684VC:0.342VD:-0.342V答案:【0.342V】4、问题：由两个氢电极组成的原电池，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液（p(H2)=100kPa）应为选项：A:0.1mol·dm-3HClB:0.1mol·dm-3HAc+0.1mol·dm-3NaAcC:0.1mol·dm-3HAcD:0.1mol·dm-3H3PO4答案:【0.1mol·dm-3HAc+0.1mol·dm-3NaAc】5、问题：298K时，反应Zn+Sn4+(1.0mol·dm-3)=Sn2++Zn2+(1.0mol·dm-3)组装成原电池，测得电动势为0，则c(Sn2+)应为（）mol·dm-3。（已知ψ?(Zn2+/Zn)=-0.76V，ψ?(Sn4+/Sn2+)=0.15V）选项：A:1.0B:4.25×10-16C:1.81×10-31D:0.86答案:【1.81×10-31】6、问题：将反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu设计为原电池，如果在铜半电池溶液中加入氨水后，电池电动势E值将如何变化？选项：A:不变B:增大C:减小D:无法判断答案:【减小】7、问题：pH值改变，电极电势变化的电对是选项：A:Fe3+/Fe2+B:I2/I-C:MnO4-/MnO2D:Hg2+/Hg答案:【MnO4-/MnO2】84、问题：已知在25oC时，电对MnO4-+8H++5e-==Mn2++4H2O的ψ?=1.5V，若此时c(H+)由1moldm-3减少到10-moldm-3，则该电对的电极电势变化值是选项：A:上升0.38VB:下降0.38VC:上升0.047VD:下降0.047V答案:【下降0.38V】90、问题：用盐桥连接两只盛有等量CuSO4溶液的烧杯。两只烧杯中CuSO4溶液浓度分别为1.00mol·dm-3和.01mol·dm-3,插入两支电极，则在25°C时两电极间的电压为（）已知ψ?(Cu2+/Cu)=0.342V选项：A:0.059VB:C:-0.188VD:-0.059V答案:【0.059V】10、问题：已知ψ?(Cu2+/Cu)=0.342V；ψ?(I2/I-)=0.536V；ψ?(Fe3+/Fe2+)=0.771V；ψ?(Sn4+/Sn2+)=0.151V，判断下列还原剂的还原性由强到弱的是选项：A:CuI-Fe2+Sn2+B:I-Fe2+Sn2+CuC:Sn2+CuI-Fe2+D:Fe2+Sn2+I-Cu答案:【Sn2+CuI-Fe2+】11、问题：已知ψ?(I2/I-)=0.53V，ψ?(Fe3+/Fe2+)=0.77V，反应I-+Fe3+→I2+Fe2+的电池电动势E的大小及反应方向为选项：A:0.24V，正向B:0.24V，逆向C:1.30V，正向D:-1.30V逆向答案:【0.24V，正向】12、问题：某金属与其离子溶液组成电极，若溶液中金属离子生成配合物后，其电极电势会如何变化？选项：A:变小B:不变C:变大D:难以确定答案:【变小】13、问题：已知标准氯电极的ψ=1.358V，当c(Cl-)减少到0.1molkg-1，氯气分压较少到10KPa时，该电极的电极电势应为选项：A:1.358VB:1.3284VC:1.3876VD:1.4172V答案:【1.3876V】14、问题：电解烧杯中的食盐水时，其电解产物是选项：A:Na，H2B:Cl2，H2C:Na，O2D:NaOH，Cl2答案:【Cl2，H2】15、问题：暴露于潮湿的大气中的钢铁，其腐蚀主要是选项：A:化学腐蚀B:吸氧腐蚀C:析氢腐蚀D:阳极产生CO2的腐蚀答案:【吸氧腐蚀】16、问题：原电池中，总是电极电势大的电对作正极，电极电势小的作负极。选项：A:对B:错答案:【对】17、问题：标准电极电势的正负与电极反应的方向有关。选项：A:对B:错答案:【错】18、问题：原电池反应中得失电子数增大几倍，则反应的ΔrGm也增大几倍。选项：A:对B:错答案:【对】19、问题：电极电势的大小可以衡量物质得失电子的容易程度。选项：A:对B:错答案:【对】20、问题：某氧化还原反应的标准电动势E?>0，这是指此氧化还原反应的ΔrGm<0，K?<0。选项：A:对B:错答案:【错】第五章单元测试1、问题：以下科学家中，对光电效应提出合理解释的是选项：A:爱因斯坦B:巴尔麦C:德布罗意D:玻尔答案:【爱因斯坦】2、问题：证明电子具有波动性的著名实验是选项：A:α粒子的散射实验B:电子衍射C:阴极射线能推动叶片转动D:原子光谱答案:【电子衍射】3、问题：描述电子云或原子轨道在空间的伸展方向的是选项：A:自旋量子数B:角量子数C:磁量子数D:主量子数答案:【磁量子数】4、问题：量子数n=3，l=1时，可允许容纳的最多电子数选项：A:16B:2C:8D:6答案:【6】5、问题：N原子的价电子排列2s成对自旋反平行，2p成单自旋平行，是选项：A:服从Pauli不相容原理B:服从Hund规则C:服从能量最低原理D:服从电中性原理答案:【服从Hund规则】6、问题：24号元素电子层结构及元