2013高三化学第一轮复习导学案(化学实验的基本方法等74份)-人教课标版

学案守恒思想在化学中的应用——守恒法解题技巧当物质之间发生化学反应时，其实质就是原子之间的化分和化合，即可推知某种元素的原子无论是在哪种物质中，反应前后其质量及物质的量都不会改变，即质量守恒；在化合物中，阴、阳离子所带电荷总数相等，即电荷守恒；在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即得失电子守恒；在组成的各类化合物中，元素的正、负化合价总数的绝对值相等，即化合价守恒。守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，也是高考试题中应用最多的方法之一，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。．质量守恒法质量守恒定律表示：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和。依据该定律和有关情况，可得出下列等式：()反应物的质量之和＝产物的质量之和。()反应物减少的总质量＝产物增加的总质量。()溶液在稀释或浓缩过程中，原溶质质量＝稀释或浓缩后溶质质量(溶质不挥发)。典例导悟有一块铝、铁合金，溶于足量的盐酸中再用过量的溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金质量恰好相等，则合金中铝的质量分数为()．．．．听课记录：．原子守恒法从本质上讲，原子守恒和质量守恒是一致的，原子守恒的结果即质量守恒。典例导悟(·广州模拟)铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到(标准状况)气体，反应消耗的的物质的量可能是()．×－．×－．×－．×－听课记录：．电荷守恒法在电解质溶液或离子化合物中，所含阴、阳离子的电荷数相等，即：阳离子的物质的量×阳离子的电荷数＝阴离子的物质的量×阴离子的电荷数，由此可得：()在离子化合物中，阴、阳离子的电荷数相等；()在电解质溶液里，阴、阳离子的电荷数相等。典例导悟(·郑州质检)某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，(＋)＝·－，(\\(－))＝·－，若将的此混合液中的＋和＋分离，至少应加入·－的苛性钠溶液()．0.5L．1.625L．1.8L．2L听课记录：．电子守恒法()基本内容在氧化还原反应中最本质的问题是电子转移，表现在氧化还原反应的特征上是元素化合价的变化，因此产生了对氧化还原反应定量研究的依据。①电子守恒：在一个氧化还原反应中氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。②化合价守恒：有关元素化合价升高总数等于另一些有关元素化合价降低总数。()主要应用配平有关的化学方程式的步骤：典例导悟某反应体系中的物质有：、、、、、。()请将之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。\()＋\()＋\()→\()＋\()＋\()()反应中，被还原的元素是，还原剂是。()将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。\()＋\()＋……()纺织工业中常用氯气作漂白剂，可作为漂白布匹的“脱氯剂”，和反应的产物是、和，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为。听课记录：()有关计算典例导悟在碱性溶液中可被氧化为，而被还原为，若反应中与的物质的量之比为∶，则的值为()．．3．．听课记录：典例导悟(·武汉月考)某反应可表示为：＋＋＋＋＋，则值为()．4C听课记录：．体积守恒法在有的化学反应中，反应前、后气态物质的物质的量不变，即在相同的条件下，反应前、后气体的体积守恒。典例导悟二硫化碳在氧气里燃烧生成和，将0.228g在(标准状况)中燃烧，将燃烧后的混合气体恢复到标准状况，其体积为()．．．．听课记录：在电解质溶液的分析中，还用到物料守恒、质子守恒等，它们的实质都是质量守恒或原子守恒。．已知与的摩尔质量之比为∶，在反应＋＋中，当1.6g与完全反应后，生成4.4g，则参与反应的和生成物的质量之比为()．∶．∶9C．∶．∶．某非金属单质和氧气发生化合反应生成。为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对的分子组成的推测一定正确的是()．有个氧原子．有个氧原子．有个原子．有个原子．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其＝，(＋)＝·－，(\\(－))＝·－，则(＋)为()．·－．·－．·－．·－．用石墨电极电解溶液，当阴极质量增加6.4g时，阳极上产生的气体在标准状况下的体积是()．1.12L．2.24L．4.48L．0.56L.配平以下两个化学方程式。()＋＋——＋＋()＋——＋＋↑＋一、物质的分类二、化学反应的分类化学反应答案【专题探究区】典例导悟．[试题中物质的变化如下图所示：在反应过程中，元素的质量是守恒的，且(，)＝()。合金中铝的质量分数与中氧元素的质量分数相等。铝的质量分数＝\(××＋×)×＝。]．[据题意，浓硝酸是适量的，而不是过量的，尽管开始产生的是气体，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，气体将由变为(标准状况)气体应是与的混合物。据氮原子守恒，也即反应消耗的硝酸中的氮元素在生成物中存在于()、、中，所以硝酸的物质的量等于气体的物质的量与硝酸铜物质的量的两倍之和。()＝(气体)＋[()]＝\(×－·－)＋×\(×－·－)＝×－。]．[根据电荷守恒得：2c(＋)＋3c(＋)＝2c(\\(－))(＋)＝\(×·－－×·－)＝·－加入氢氧化钠溶液，使＋、＋分离，此时转化为和，由电荷守恒得：()＝\(\\(－)＋\\(－))＝\(×·－×＋·－×·－)＝2L]．()()\(,\\(＋))()()∶解析()这是一个氧化还原反应，所以应按照“强氧化剂＋强还原剂→弱氧化剂＋弱还原剂”的原理来完成化学方程式。与相比，是高价(＋)，是氧化剂，所以与之相反应的就是还原剂——含低价元素。与相比，是低价(＋)，所以是还原剂，元素被氧化，金元素被还原，基本反应为：＋→＋。对比反应前后：氧原子在反应后增加，钠离子相对硫原子减少，所以要补充如下：生成物中要补钠——，相应的反应物中要补氢——。补完后查对——各种原子守恒——反应原理正确。()氧化还原反应遵循得失电子守恒，\(→,\\(失×－))，\(→,\\(得×－))，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为∶。．[本题考查在氧化还原反应中用得失电子守恒来进行相关的计算。\(,\\(－))→\(,\\(＋))\(,\\(＋))→\(,\\(－))得关系式×(＋)－＝×－，＝。]．[本题可以利用得失电子守恒求解，也可以利用电荷守恒求解。据得失电子守恒有＝，即＝。若利用电荷守恒求解，则有＝(氧原子守恒)，＝(氢原子守恒)，×＝(电荷守恒)，即＝。]．[液态的在中燃烧的化学方程式为：(液)＋(气)\(,\\(燃烧))(气)＋(气)。从上述反应方程式可知：反应前后气态物质的物质的量无变化，即反应前后气体的体积守恒。无论在反应过程中的量是过量、正好还是不足，气态物质的体积均保持不变，燃烧前后气体的体积仍为。]【专题集训区】．．[根据溶液中电荷守恒的原则，建立如下等式：(＋)＋(＋)＋3c(＋)＝2c(\\(－))，即·－＋(＋)＋×·－＝×·－，则(＋)＝·－，故答案为。]．[设在阳极上产生气体为，电极反应式为：阳极：－－－＋↑阴极：＋＋－由电子守恒法得：\()×＝\(·－)×＝1.12L]．()()天·星权天·星权天星版权天星天·星权天·星权天星版权天星她似一缕阳光，时时燃烧着爱的火焰，处处流淌着情的甘泉。面对一张张稚气可爱的脸，自然地还以灿烂的笑容，面对一颗颗纯真无瑕的心灵，真诚地给以阳光般的温暖。虽然阳光不能洒遍每一个角落，润泽每一颗成长中的幼苗，但爱孩子是教师的天职，因为她们懂得没有爱就没有教育，赏识、期待使她们的心中时刻升腾着爱的灵焰，情的灵光。教师就是在以一颗普通人的心灵，播撒爱的种子、培育爱的心灵的过程中，追求着未来的事业，成就着辉煌的人生。生活中处处都有语