2016届高考化学一轮专题讲解：金属及其化合物(8份)-人教课标版6

必考部分第三章第讲一、单项选择题．在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是()．、、、 ．、、、．、、、 ．、、、【答案】．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是()．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高．此合金能全部溶解于稀盐酸中．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小【答案】．合金是不同种金属及一些非金属在熔化状态下形成的一种熔合物。观察下表，下列选项中不可能形成合金的是()金属钠铜铝铁熔点℃沸点℃．铜与铝 ．铁与铜．铁与钠 ．铝与钠【答案】．铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，则该盐可能是()． ．． ．【答案】．氧化还原反应广泛应用于金属冶炼，下列说法不正确的是()．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，＋被还原．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应．用磁铁矿炼铁的反应中，被还原成，转移电子．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化【答案】【解析】用磁铁矿炼铁的反应为＋\(,\\(△))＋，当有被还原成时，转移电子。．潜艇上的核反应使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，下列有关说法正确的是()．该合金的熔点介于钠、铝之间．钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物．钠和铝分别与少量的盐酸反应所得溶液均呈中性．若合金中()＞()，将其投入到足量的水中可得无色透明的溶液【答案】【解析】合金的熔点一般都低于各成分金属，错误；过氧化钠、氧化铝均不属于碱性氧化物，错误；钠与少量的盐酸反应后所得溶液呈碱性，铝与少量的盐酸反应后所得溶液呈酸性，错误；合金中()＞()，投入到足量的水中，铝最终能全部被溶解，正确。．(新课标Ⅱ卷)下列反应中，反应后固体物质增重的是()．氢气通过灼热的粉末．二氧化碳通过粉末．铝与发生铝热反应．将锌粒投入()溶液【答案】【解析】．氢气通过灼热的粉末发生的反应为＋\(→,\\(△))＋，固体由变为，反应后固体质量减小，错误；.二氧化碳通过粉末发生的反应为＋＋，固体由变为，反应后固体质量增加，正确；．铝与发生铝热反应，化学方程式为＋\(,\\(高温))＋，反应前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知，反应后固体质量不变，错误；.将锌粒投入()溶液发生的反应为＋()()＋，固体由变为，反应后固体质量减小，错误。．近年来，科技人员又研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金(合金是指金属跟其他金属或非金属所组成的具有金属特性的物质)中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为～0.5g·－)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性且隔音、保温，是一种良好的建筑材料，近几年就可大批量投放市场。下列关于泡沫铝的说法错误的是()．泡沫铝是混合物．泡沫铝性质稳定，耐酸碱．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料．泡沫铝可用于飞机制造【答案】【解析】铝合金不耐酸碱，错误。．我国出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有()覆盖在其表面。下列说法正确的是()．锡青铜的熔点比纯铜高．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢．生成()覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程【答案】【解析】锡青铜属于合金，根据合金的特性，熔点比任何一组分的低，错误；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，错误；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，错误。二、非选择题．判断题(对的画“√”，错的画“×”)。①“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高()②高温下用铝热法炼铁制备钢材()③除去粉中混有的，可向混合物中滴加适量的稀硝酸()④向、混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出，说明氧化性：＋>＋()⑤在无色溶液中：＋、＋、\\(－)、\\(－)能大量共存()⑥使石蕊变红的溶液中：＋、－、＋、\\(－)可以大量共存()⑦能溶解铜粉的溶液：＋、－、－、\\(＋)能大量共存()⑧制饭勺、饭盒高压强等的不锈钢是合金()⑨如下图所示装置可用铜和浓硝酸反应制取少量()【答案】①～⑤×√×××⑥～⑨√×√√．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。()选出下列物质冶炼相应金属时是采用电解法的，写出它的电解方程式：。．．．．()早在战国时期，我国就开始生产和使用铁器，请写出高炉炼铁的主要反应方程式：。()请根据“曾青得铁则化为铜”写出“湿法炼铜”的化学方程式：。工业上火法炼铜是用辉铜矿()高温煅烧得到铜单质，请写出有关反应方程式：。()辉铜矿()可发生反应＋＋＋，该反应的还原剂是，当发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为。【答案】()(熔融)\(,\\(电解))＋()＋\(,\\(△))＋()＋＋＋\(,\\(高温))＋()．某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制，其设计的实验过程为：()杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是(填字母)。．灼烧过程中部分氧化铜被还原．灼烧不充分铜未被完全氧化．氧化铜在加热过程中分解生成铜．该条件下铜无法被氧气氧化()由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是。()有同学指出，由溶液到生成少了一个环节，即应先生成()沉淀，过滤洗涤后再加热分解()得。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是(填字母)。．比()颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离．()分解温度较低，加热其浊液即可使其分解．干态下分解()，温度难以控制，可能因温度过高导致进一步分解生成．过滤分离出的不需洗涤就已非常纯净【答案】()()耗酸少，无污染性气体()产生()【解析】()灼烧后含有少量铜，其原因可能是灼烧不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。()根据途径Ⅰ的反应方程式＋(浓)\(,\\(△))＋↑＋和途径Ⅱ的反应方程式＋＋\(,\\(△))＋，可以看出途径Ⅱ的优点是：①产生等量的，比途径Ⅰ消耗硫酸少；②途径Ⅱ不产生污染大气的气体()。()显然过滤得到的不溶物不经洗涤是不会纯净的，故项错误。．(兰州一模)工业上用辉铜矿(主要成分，含、杂质)为原料，生产硫酸铜晶体的工艺流程如下：已知：①固体为氧化物组成的混合物；②[()]＋()＋()＋()。()气体是，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，发生反应的方程式为。()固体酸溶时加入稀硫酸和，目的是，不用浓硫酸的原因是。()鉴别溶液中＋完全除尽的方法是，滤液的主要溶质是(填化学式)。()由溶液获得硫酸铜晶体的实验操作Ⅰ的方法是蒸发浓缩、降温结晶、、烘干。()用“间接碘量法”测定所制备的·(不含能与－反应的氧化性杂质)的纯度。取试样配成溶液，取该溶液，滴加溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加溶液至不再产生为止，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的发生反应的化学方程式为＋＋，消耗·－溶液的体积为。①写出与反应的离子方程式。②计算试样中·的纯度(用、、表示)。【答案】()＋\(,\\(高温))＋或＋\(,\\(高温))＋(写一个即可)()溶解、，并将＋氧化为＋浓硫酸与＋反应会生成对环境有污染的()取少量溶液于试管中，滴入溶液，若溶液未出现血红色，则证明＋完全除尽()()过滤洗涤()①＋＋－↓＋②\()．铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解。观察到装置中绿色固体逐渐变成黑色，装置中无水硫酸铜变成蓝色，装置中澄清石灰水变浑浊。②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。请回答下列问题：()绿色固体中含有的元素是。()加热后试管中剩余的黑色物质是。()假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是，加热分解的化学方程式为。()上述实验步骤③中反应的离子方程式为。()实验装置最后的干燥管的作用是。()如果将、两装置对调，能否达到实验目的？，为什么？。【答案】()、、、()()()()\(,\\(△))＋＋↑()＋＋＋＋()防止空气中的进入()不能对调后无法说明反应中有水生成【解析】无水硫酸铜变蓝，说明有生成，澄清石灰水变浑浊，说明有生成，所以绿色固体中含有、、、；由②可知黑色固体为。她似一缕阳光，时时燃烧着爱的火焰，处处流淌着情的甘泉。面对一张张稚气可爱的脸，自然地还以灿烂的笑容，面对一颗颗纯真无瑕的心灵，真诚地给以阳光般的温暖。虽然阳光不能洒遍每一个角落，润泽每一颗成长中的幼苗，但爱孩子是教师的天职，因为她们懂得没有爱就没有教育，赏识、期待使她们的心中时刻升腾着爱的灵焰，情的灵光。教师就是在以一颗普通人的心灵，播撒爱的种子、培育爱的心灵的过程中，