2011届高考化学二轮专题复习学案(物质的组成、性质和分类等9个专题22份)-人教课标版9

届高考化学二轮专题复习学案：物质结构和元素周期律（新课标）专题二基本理论【备考策略】根据近两年的高考命题特点和规律，复习本专题时，要注意以下几个方面：复习中务必要强化基础、淡化热点，全面复习、深入复习。如果仅仅抓住热点不放而忽视知识体系的构建和梳理，就会在基础方面失分，这样做显然是得不偿失的。基础知识、基本技能、基本方法和基本观点等为主要考查内容，重点考查考生的信息获取与加工、化学实验探究、从化学的视角分析解决问题和创新思维的能力。近几年来每年必考的知识点年还是要考，如“物质的表示方法”，选择题的设定通常是：电子式、结构式、原子结构示意图、化学式、环境与能源……。为此建议每位老师静下心来认真研究近三年的新课标高考化学试卷，从中寻找命题的规律和趋势。认识化学及相关科学重大成果对人类社会发展的作用，初步形成科学、技术、社会、环境之间和谐、可持续的科学发展观。每年的高考试卷中会有道化学对人类贡献的试题，这是命题者为试卷设置的亮点，所以命题时一般不找化学事故作为命题情景，即使使用也会从正面来宣传。所以我们在复习时要注意从正面宣传、客观认识化学对人类的作用和贡献。把握高考化学命题的方向更加注重能力和素质的考查，增加能力型和应用性试题；以学科内综合为主，突出了学科主干知识的考察，注重理论联系实际，学以致用；突出学科内融合的趋势；加强对化学基本方法、思维方法、化学思维过程的考查，是高考化学命题的方向。第讲物质结构和元素周期律【考纲点击】了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。以第Ⅰ族和第Ⅶ族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。了解元素、核素和同位素的含义。了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子书以及它们之间的相互关系。了解原子核外电子排布。掌握元素周期律的实质。了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。【核心要点突破】一、“位、构、性”关系点拨：.周期表中部分规律总结（）最外层电子数大于或等于而又小于的元素一定是主族元素；最外层电子数为或的元素可能是主族、副族或族（）元素；最外层电子数为的元素是稀有气体元素（例外）。（）同周期第Ⅱ与Ⅲ族元素的原子序数：①第～周期（短周期）元素原子序数相差；②第、周期相差；③第、周期相差。（）同主族相邻元素的原子序数：①第Ⅰ、Ⅱ族，上一周期元素的原子序数该周期元素的数目下一同期元素的原子序数；②第Ⅳ～Ⅶ族，上一周期元素的原子序数下一周期元素的数目下一周期元素的原子序数。（）由序数确定位置的方法：，,纵列数原子序数—比其小而相近的稀有气体元素的原子序数。（）除第Ⅷ族元素以外，原子序数为奇（或偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（或偶）数。（）若主族元素族序数为周期数为,则当<时，为金属元素，值越小，元素的金属性越强；当时，为两性元素（氢除外）；当>时，为非金属元素，值越大，元素的非金属性越强（）周期表中特殊位置的元素①族序数等于周期数的元素：、、；②族序数等于周期数倍的元素：、；倍的元素：；③周期数是族序数倍的元素：；倍的元素：④最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：、；倍的短周期元素：；⑤除外，原子半径最小的元素：；短周期中其离子半径最大的元素：；⑥最高正化合价不等于族序数的元素：、。.元素原子的结构与位置之间的四个关系（）原子序数核电荷数质子数核外电子数（）周期序数核外电子层数能级组数，每周期元素数目该能级组容纳电子总数。（）族的序数特征电子数之和.主族序数最外层电子数元素的最高正价数（无正价，一般也无正价）.Ⅲ到Ⅶ和Ⅷ族的第一列：最高能级组中的电子总数族数如：钪[]Ⅰ和Ⅱ：最外层电子数族数如：铜[]铁[]（）非金属元素最高正价数负价数.原子序数差规律（）同主族,相邻周期元素原子序数之差的判断。①第Ⅰ、Ⅱ族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。②第ⅢⅦ族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。（）同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。①Ⅰ、Ⅱ元素或ⅢⅦ相邻元素相差。②Ⅱ、Ⅲ元素：若为第二或第三周期相差，若为第四或第五周期相差，若为第六或第七周期相差。.等电子数的微粒汇总⑴“电子”的微粒：分子离子一核电子的−、−、−、、、二核电子的−、三核电子的−、2F四核电子的五核电子的⑵“电子”的微粒分子离子一核电子的、、‾、−二核电子的、、−三核电子的四核电子的、、2F五核电子的、3F、六核电子的、其它微粒、、【典题训练】（·浙江高考··分）有、、、、五种短周期元素，其中、、、同周期，、同主族；与具有相同的电子层结构；离子半径：＞；的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是．、两种元素只能形成2M型化合物．由于、、元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低.元素、、的单质晶体属于同种类型的晶体.元素和的某些单质可作为水处理中的消毒剂【命题立意】本题主要以元素的推断为背景，考查了元素位置的判断、离子半径大小的比较、氢键、晶体的类型及物质的性质等，是典型的学科内综合试题。【思路点拨】解答本题的突破口是“的单质晶体的性质”，由此进而推断出其他元素。【规范解答】选。由“为短周期元素”及“的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料”知，为元素；则、、、为第周期元素，由原子形成的离子符号及“与具有相同的电子层结构”知，为元素、为元素；由“、同主族”知，为元素；由“离子半径：＞”知，为元素。、两种元素可形成2M、2M2型化合物，故项错误；在、、元素的氢化物中，由于元素的氢化物中存在氢键，其沸点最高，故项错误；元素、、的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故项错误；由于、都具有强氧化性，可作为水处理中的消毒剂二、元素金属性、非金属性的比较点拨：金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强。判断依据．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。．单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。．单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。．若则比金属性强。非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强。判断方法．与化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。．单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。．最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。．则比非金属性强。【典题训练】（·山东高考··分）下列说法正确的是．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力．、、、的热稳定性和还原性从左到右依次减弱．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【命题意图】考查对离子键作用力的认识，元素周期律的具体表现及内容的理解。【思路点拨】离子键是一种静电作用力，包括引力与拆力；元素非金属性强弱的事实主要包括氢化物稳定性和最高价氧化物水化物的酸性。【规范解答】选。项，离子键是阴阳离子间的静电作用，静电作用包括静电吸引和静电排斥，故错；项，从上到下同主族元素的非金属性减弱，故、、、的热稳定性依次减弱，但、、、的还原性依次增强，故错；元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，因没有指明最高价含氧酸，故错，元素周期律的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化，正确。【类题拓展】比较元素非金属性强弱的依据：①同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；②依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；③依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；④单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性：越易与反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强；⑤与盐溶液之间的置换反应：非金属单质问的置换反应:非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非金属性比乙强。如；⑥相互化合后的价态：如\(\\(点燃))说明的非金属性强于；⑦其他：如＋\(\\(Δ))＋\(\\(点燃))所以，的非金属性强于。三、微粒半径大小的比较点拨：.原子半径的比较（）同一周期电子层数相同，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小。例：()>()>()>()>()>()>()。（）同一主族最外层电子数相同，随着电子层数递增，原子半径逐渐增大。例：（）<()<()<()<()（）轴代表同周期轴代表同主族，代表周期表中的某一元素。Ⅰ象限内，原子半径均小于，Ⅲ象限内，原子半径均大于；Ⅱ(Ⅳ)象限内元素与元素的主族序数相差不大时，原子半径一般小（大）于，主族序数相差很大时，原子半径一般大（小）于。.离子半径的比较（）同种元素电子数越多，半径越大。例：（）>()()>()>()（）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。例：（）>()>()>()>()（）带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。例：（）<()<()<()<(),()<()<()<()（）核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。例：比较（）与（）可选（）为参照：（）>()>()【典题训练】（·广东高考··分）短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是．原子半径：丙＜丁＜戊．金属性：甲＞丙．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊．最外层电子数：甲＞乙【命题立意】本题主要考查原子结构和元素周期律的知识，属于常考题。在广东高考卷中以选择题出现居多，考查知识和方式方法比较固定，因此可以重点复习，百分百拿分。【思路点拨】确定各元素在周期表中的相对位置→可以确定各元素→根据选项分析判断各性质【规范解答】选。同周期元素原子半径从左至右是依次减小的，故错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故错；同周期元素的金属性从左至右越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，正确；同周期的最外层电子数从左至右越来越多，故错。【类题拓展】这种试题常考查：.给出各元素在周期表中的相对位置，然后推断各元素根据性质规律判断选项（如本题），常以和及短周期为条件突破。.给出各元素的化合价和各元素原子的原子半径，推断各元素后根据性质规律判断。.根据原子核外电子排布规律推断.也有通过一些性质（反应现象、颜色、气味等）作为其推断的突破口。总之，掌握好位—构—性三者的关系和有关元素原子结构及周期律等知识，这类试题同学们是完全可以胜任的。四、离子键和共价键的比较离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子之间通过共用电子所形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键性质静电作用共用电子对两原子的电性作用成键条件一般活泼金属（、族）与活泼非金属（、族）之间相互化合通常同种非金属原子或不同种非金属原子之间存在离子化合物中一定存在离子键①非金属单质的分子中（除稀有气体外）②非金属形成的化合物中③部分离子化合物中影响因素离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强原子半径越小，共价键越强点拨：离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。在非金属单质中只有共价键。构成稀有气体的单质分子，由于原子已经达到稳定结构，是单原子分子，分子中不存在化学键。活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定含离子键。离子化合物熔融时可以导电，共价化合物熔融时不导电。【典题训练】（·海南高考··分）短周期元素、、所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为，且—与核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是．．．．【命题立意】本题考查了元素周期表的结构、短周期元素在周期表中的位置、原子的核外电子排布、离子键、共价键的概念及分类。【思路点拨】首先根据题目信息，确定元素、、在周期表中的位置，即确定、、代表何种元素，再分析它们形成的化合物含有的化学键的种类。【规范解答】选。短周期元素、、所在的周期数依次增大，故、、所在的周期分别是第周期、第周期和第周期，又因为—与核外电子层的结构相同，所以是元素，为元素，根据它们的原子序数之和为，可知的原子序数为－－，即元素；、、、四项中的物质及含有的化学键如下表：选项物质含有的化学键离子键极性键和非极性键离子键和非极性键离子键和极性键故只有项符合题意。【高考真题探究】.（·江苏高考··分）水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是．的电子式为．℃时，纯水的．中，质量数之和是质子数之和的两倍．、，水分子间的平均距离：(气态)>(液态)>(固态)【命题立意】本题考查化学用语、纯水、水分子间的平均距离，涉及水的离子积、晶体有关知识。【思路点拨】书写电子式注意区分离子化合物和共价化合物，进行有关计算看清条件。【规范解答】选。项，为共价化合物，其的电子式为，项错；项，℃时，≠×纯水的≠，项错；项，即，的质量数和质子数分别为和，项正确；项，、时，冰的密度比液态水的密度小，冰中水分子之间的距离比液态水分子间距离大，项错。.（·江苏高考··分）已知、、、、是短周期中原子序数依次增大的种主族元素，其中元素、的单质在常温下呈气态，元素的原子最外层电子数是其电子层数的倍，元素在同周期的主族元素中原子半径最大，元素的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是．元素、组成的化合物常温下一定呈气态．一定条件下，元素、的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应．工业上常用电解法制备元素、、的单质．化合物与含有相同类型的化学键【命题立意】本题将元素推断和元素化合物知识相结合，考查学生的推理能力和相关元素化合物知识。【思路点拨】结合题给信息推断出五种元素，再判断各选项是否正确。【规范解答】选。“的原子最外层电子数是其电子层数的倍”，则可能为碳或硫，“在同周期的主族元素中原子半径最大”则可能为锂或钠，又“、、、、原子序数依次增大”则为碳，为钠；元素的合金是日常生活中常用的金属材料，则为；为第三周期且单质为气体，则为；原子序数小于（碳）且单质为气体，故为。所以、、、、五种元素分别为氢、碳、钠、铝、氯。项，、组成的化合物为烃类，碳原子较多的烃在常温下可能为液态或固态，项错；项，、的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，可以相互反应，项正确；项，（钠）、（铝）、（氯）的单质通常用电解法制备，项正确；项，（氯化氢）与（氯化钠）所含有化学键类型不同，项错误。.(·新课标全国卷··分)下列各项表达中正确的是.的电子式为ＮａＮａ.106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的为112L（标准状态）.在氮原子中，质子数为而中子数不一定为的结构示意图为【命题立意】本题主要考查化学基本概念中电子式、原子结构等内容的掌握情况。【思路点拨】掌握好电子式、原子结构示意图的书写原则。【规范解答】选。书写电子式时，离子化合物中的阳离子要写成离子的形式，的电子式应为Ｎａ[]Ｎａ，故不正确。106g的乙醇和丙醇混合液中二者的比例不清楚，所以无法具体计算出生成的的体积，故不正确。在氮原子中，质子数为而中子数不一定为，例如中，中子数为，故选项正确。选项中的结构示意图中最外层应该是个电子，故也不正确。【类题拓展】电子式的书写原则⑴离子化合物的电子式的书写原则①阳离子写出离子符号的形式，如的电子式就是②阴离子要标出最外层电子数，加上中括号，标明电荷数，如过氧根的电子式是[]⑵共价化合物的电子式的书写原则重点体现出共用电子对来，每一原子都要达到或电子稳定结构，和离子化合物的电子式的显著区别就是不用加中括号，不用标明电荷数。例如的电子式是。注意：电子式中相同的电子式不能用下标的方式简写，如Ｎａ[]写法是错误的。.（·全国卷Ⅱ··分）短周期元素、、、的原子序数依次增大，且、、、的最外层电子数与其电子层数的比值依次为、、、（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是．和其他三种元素均可形成至少种二元化合物．和、两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子．、和三种元素可以形成碱性化合物．和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性【命题立意】本题以物质结构为考查对象,主要考查核外电子排布、分子的空间构型、溶液的酸碱性等。【思路点拨】先根据、、、的最外层电子数与其电子层数的比值关系确定四种元素，然后结合选项进行分析。二元化合物指的是由两种元素组成的化合物。【规范解答】选。由题干中的“短周期元素”可知四种元素应在前三周期，根据、、、的最外层电子数与其电子层数的比值依次为、、、，可推出：，：，：，：Ｓ。Ａ项,Ｏ元素和Ｃ元素可组成和，和元素可组成和，和可组成、.由此可知正确。项,Ｃ和Ｏ组成的，Ｃ和组成的，都是直线形分子，所以正确。项、和三种元素可以形成，是强碱弱酸盐，显碱性，故正确。项和元素形成的，是强碱弱酸盐，显碱性，所以错误。.（·四川高考··分）下列说法正确的是.原子最外层电子数为的元素一定处于周期表族.主族元素、能形成型化合物，则与的原子序数之差可能为或.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同【命题立意】本题以物质结构、元素周期律为考查对象，主要考查核外电子排布、沸点的高低、晶体结构等知识点。【思路点拨】在分析物质结构部分的叙述题型时，要努力找出特殊的例子来反驳选项内容；在比较分子晶体的熔沸点高低时一定要注意看是否需要考虑氢键。【规范解答】选.项,最外层电子数为的元素可能是，所以错误。项,在、形成型化合物中，如原子序数之差为，原子序数之差为，所以正确。项中存在氢键，沸点比高，所以错误。项,同主族元素形成的氧化物如是分子晶体，而是原子晶体，所以错误.（·上海高考··分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号原子半径主要化合价、、下列叙述正确的是．、元素的金属性<．一定条件下，单质与的常见单质直接生成．的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水．一定条件下，单质可以将单质从其氢化物中置换出来【命题立意】此题考查了物质结构与元素周期律知识。【思路点拨】（）金属元素无负价，主族元素的最高正价等于族序数，最低负价等于族序数。（）在元素周期表中，第周期金属元素的原子半径远远大于第周期非金属元素的原子半径。【规范解答】选。由化合价可知，为第Ⅱ族金属元素，为第Ⅲ金属元素，为第Ⅴ非金属元素，为第Ⅵ非金属元素；、的原子半径相近，和的原子半径相近，但和的原子半径远远小于、的原子半径，由此可推断出和是位于第周期的非金属元素，和是位于第周期的金属元素。所以是，是，其金属性>，错误；是元素，是元素，两者的单质反应直接生成，错误；的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于氨水，错误；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，正确。【专题模拟演练】一、选择题.、、是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是．原子半径：＜＜．的气态氢化物热稳定性强于的气态氢化物．若的最高正价为＋，则的最高正价也一定为＋．和的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱.下列说法中错误的是（）.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数.元素周期表中从Ⅲ族到Ⅱ族个纵行的元素都是金属元素.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是.同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同.（·山东聊城高三模拟）已知同周期、、三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为>>，则下列判断中正确的是 （） ．元素非金属性按、、的顺序减弱 ．阴离子的还原性按、、的顺序减弱 ．气态氢化物的稳定性按、、的顺序增强 ．单质的氧化性按、、的顺序增强.（·黑龙江哈九中高三模拟）、、都是短周期元素，原子的最外层只有个电子，原子的层电子数只有层与层电子数之和的一半，原子的层电子数比原子的层电子数少，且元素可有种正价，两种正价的差值为。由、、三种元素组成的化合物的化学式可能是（）①ＸＹＺ②ＸＹＺ③ＸＹＺ④ＸＹＺ⑤ＸＹＺ⑥ＸＹＺ ．①②③ ．④⑤⑥ ．②⑤⑥．①③⑤.下列每组中各物质既有离子键，又有共价键的一组是（）、、()、、、、、、.已知、()、－、()－具有相同的电子层结构，关于、、、四种元素的叙述正确的是 ．这四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也就相同 ．原子序数：＞＞＞ ．最高价氧化物对应水化物的碱性：＞ ．气态氢化物的稳定性：＞.和元素的原子在化学反应中都容易失去电子，形成与原子具有相同电子层结构的离子，且的原子序数大于的原子序数。下列说法正确的是 （） ．的金属性比的强 ．的最高正化合价比的高 ．常温下，和的单质一定不与水反应 ．的最高价氧化物对应水化物的碱性比的弱二、非选择题（本题包括小题）、、、、、六种元素单质的熔点如图所示，其中单质对应元素的一种原子是已知元素原子中质量最小的，单质、均是热和电的良导体。回答以下问题。（）写出图中单质的电子式，与对应元素原子形成的电子分子中所含化学键类型为。（）、、对应元素的原子半径大小顺序为>>(用元素符号表示）。、、对应元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序为>>（用化学式表示）。（）对应元素的最高价氧化物的水化物的水溶液与单质反应的离子方程式为。.（分）短周期元素、、、、原子序数依次增大，与可形成2C和2C两种化合物；的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；与位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，的离子半径最小。（）实验室中可用2C制取单质，其化学方程式是。（）由、、三种元素组成的化合物的电子式是；、、三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）。（）常温下，若甲、丙两溶液的均等于，则由水电离出的()甲()丙；丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。（）单质和单质组成的混合物投入到足量的2C中，产生气体的体积（标准状况）是。（）反应乙→2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是（填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是。.（·山西太原五中高三模拟）（分）、、、、、六种短周期元素，原子序数依次增大。、同主族，且元素原子的核外电子数是元素原子核内质子数的两倍。、两元素原子的最外层电子数之和等于元素原子的最外层电子数，、两元素原子最外层电子数之和等于元素原子的最外层电子数。元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题：（）写出元素基态原子的电子排布图：；（）用电子式表示、两元素形成化合物的过程：；（）的气态氢化物的沸点（填“高于”、“低于”）的气态氢化物的稳定性；原因是：。.(分)现有、、、、、六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，与的氢化物分子构型都是型。、的最外层电子数之和与的最外层电子数相等，能分别与、、形成电子总数相等的分子，且与可形成的化合物，常温下均为液态。请回答下列问题(填空时用实际符号)：（）的元素符号是；元素在周期表中的位置。（）与一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物分子，且各原子最外层都满足电子结构，则电子式为，其固体时的晶体类型是。（）最近意大利罗马大学的等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构如右图所示，已知断裂－吸收热量，生成1C放出热量根据以上信息和数据，下列说法正确的是①属于一种新型的化合物②沸点比(白磷)低③气体转变为吸收热量④与互为同素异形体⑤稳定性比(白磷)差⑥属于原子晶体⑦和(白磷)的晶体都属于分子晶体⑧与互为同分异构体（）与两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达电子结构，则该分子的结构式为，其空间构型为。（）为了除去化合物乙()；)稀溶液中混有的，常采用为氧化剂，发生反应的离子方程式为：（）与形成的化合物2F在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与极为相似。对此以下说法正确的是。．2F的结构式为：－—－．2F为含有极性键和非极性键的非极性分子．与2F结构相似，熔沸点：>2F．2F与反应的化学方程式可能为：2F↑↓（）举出一种事实说明与的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可)：【答案】一、选择题.【答案】选.【答案】选。原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如等，选项错。元素周期表中从Ⅲ族到Ⅱ族个纵行的元素都是过渡元素，均为金属元素，正确。氦仅有个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是，正确。同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，正确。【答案】.【答案】【解析】原子的最外层只有个电子，说明位于，原子的层电子数只有层与层电子数之和的一半，说明是元素，元素有和两种价态。原子的层电子数比原子的层电子数少，说明是元素，根据化合价代数和等于可知选项正确。.【答案】选。、项中的、中只存在共价键，不合题意；项中的中只含离子键，不合题意；只有中各物质既有离子键，又有共价键。.【答案】选.【答案】选二、非选择题.【解析】根据六种元素单质的熔点关系以及题给信息可知：为，为，为，为，为，为。（）的电子式为，与形成的电子分子为，和之间的化学键为共价键。（）同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，元素原子半径逐渐增大，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以原子半径>>，最高价氧化物对应水化物的酸性>>。（）能够与溶液反应生成，反应的离子方程式为↑。【答案】（）共价键（）()↑.【答案】（）↑（）（）：；()>()>()>(OH-)（）4.48L（）负；—.【答案】（分）（）↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑（分）（）（分）（）高于，形成分子间氢键（分）.【答案】（）第周期第Ⅶ族(，分)’，．（分）分子晶体（分）（）②④⑦(分。选对个得分，有错选的分)．()（分）三角锥形（分）()十（分）()(分。选对个得分，有错选得分)()（分）【备课资源】【高考题库】.（·上海高考··分）下列有关物质结构的表述正确的是．次氯酸的电子式．二氧化硅的分子式．硫原子的最外层电子排布式．钠离子的结构示意图【命题立意】此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子（离子）的结构示意图、电子式的书写、晶体类型的判断等知识点。【思路点拨】（）书写电子式时，首先判断化学键的类别：共价键还是离子键；（）判断电子排布式正误时，可以依次验证电子数目的正误、填充顺序的正误、填充电子数的正误。【规范解答】选。次氯酸为共价化合物，、原子只需形成对共用电子对即可达到稳定结构，原子需形成对共用电子对才可达到稳定结构，故其电子式为：，错误；二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，故不能称为分子式只能称为化学式，错误；是号元素，其核外电子排布为：，正确；钠离子是钠原子失去了最外层的个电子，其离子结构示意图为：，错误。【类题拓展】电子式的书写注意事项：（）书写电子式时，首先要判断化合物的类型，是离子化合物还是共价化合物。（）若是离子化合物，相同的离子不能合并，注意阴离子的电子式要用“[]”括起，且达到电子或电子稳定结构。（）若是共价化合物，相同的原子不能合并，还应注意：①各原子最外层的电子即使未参与成键也必须全部标出；②要正确标出共用电子对的对数；③较复杂的要标对原子间的连接方式，原子间的连接方式不一定是分子式书写的顺序。如的电子式为：，而不是。.（·安徽高考）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图所示），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（）.石墨烯与石墨互为同位素.石墨烯中含×个碳原子.石墨烯是一种有机物.石墨烯中碳原子间以共价键结合【解析】选。石墨烯与石墨互为同素异形体，石墨烯中含有×个碳原子，石墨烯是一种无机物，碳原子间以非极性共价键结合。.（·广东高考）元素、、原子序数之和为，、在同一周期，与具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（）.同周期元素中的金属性最强.原子半径＞，离子半径＞.同族元素中的氢化物稳定性最高.同周期元素中的最高价含氧酸的酸性最强【解析】选。、应同处第三周期，否则原子序数之和达不到，则为，为，为。在第三周期金属性最强，其半径比原子大，离子半径<，同族元素中的非金属性最强，故的稳定性最高，同周期元素中的非金属性最强，故酸性最强。.（·山东高考）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到电子稳定结构.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【解析】选。处于元素周期表金属与非金属元素分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，正确；的最外层电子数是，项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，错误。.（·全国卷Ⅱ）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为，原子核外的电子数为。下列叙述中错误的是（）.它是副族元素.它是第六周期元素.它的原子核内有个质子.它的一种同位素的核内有个中子【解析】选。核外电子数等于其质子数，项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8，显然其属于第六周期，从左到右的第种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，项、项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用来计算，项错。.（·海南高考）同一短周期的元素、、、的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（）.单质的化学活泼性：<<<.原子最外层电子数：<<<.单质的氧化能力：<<<.元素的最高化合价：<<<【解析】选。同周期元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，但稀有气体化学性质稳定，单质无氧化性，化合价为。另外单质的活泼性，金属和非金属无可比性，最高化合价为，为，故、、三项错误。.（·北京高考）、、、均为短周期元素，的最外层电子数与核外电子总数之比为∶；与同主族；的原子序数是和的原子序数之和的一半；含元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（）.金属性：>.氢化物的沸点：>.离子的还原性：>.原子及离子半径：>>【解析】选。为，为，为，为，则金属性>；分子间含氢键，沸点高；还原性小于；原子半径>>>,但离子半径>>。.（·四川高考）、、、是元素周期表中前号元素，其原子序数依次增大，且、、相邻。的核电荷数是的核外电子数的一半，与可形成化合物。下列说法正确的是（）.还原性：的氧化物>的氧化物>的氢化物.简单离子的半径：的离子>的离子>的离子>的离子、都是含有极性键的极性分子元素的最高价氧化物的水化物的化学式为【解析】选。与相邻，且的核电荷数是的核外电子数的一半，则只有与符合，为，为，无氧化物，离子半径>为离子化合物，不含极性键。.（·福建高考）短周期元素、、、在元素周期表中的位置如图所示，其中所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（）的原子结构示意图为。（）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：(填“强于”或“弱于”)。()的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为。()原子序数比多的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是。()有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，的甲气体与的氧气相混合，若该混合气体被足量的溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是。()在下，、的单质各完全燃烧，分别放出热量和。又知一定条件下，的单质能将从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成的单质，则该反应在下的Δ。(注：题中所设单质均为最稳定单质)【解析】本题考查无机物的性质，涉及化学用语、方程式书写、氧化还原反应以及热化学的知识。从给出的表，结合在周期表的位置及的周期序数与主族序数相等这一条件，不难得出为，为，为，为。（）为，号元素。（）、最高价氧化物对应的酸为硫酸和碳酸，酸性：硫酸>碳酸，则可得非金属性强于。（）与发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是。（）比质子数多的元素为，存在转化为的反应。（）的氧化物中相对分子质量最小的氧化物为，，显然过量，同时生成的，再用溶液吸收，从氧化还原角度看，中的价与中的价，应归中生成价的化合物。（）（）（）（）Δ①（）（）（）Δ②与的置换反应，写出热化学方程式为：（）（）3C（）（），此反应的Δ为可由②①×得，Δ(-3a)(3a)。答案:()()弱于（）（浓）↑（）↑（或其他合理答案）（）（）(3a)·.（·重庆高考··分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属和，并含有（质量分数）。（）元素在周期表中的位置是，其原子结构示意图为。（）与最活泼的非金属元素形成化合物，的电子式为，，的沸点比与形成的化合物的沸点。（）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：（）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则金属为；检验的方法是（用离子方程式表示）。（）取钙线试样，与水充分反应，生成（标准状况），再向溶液中通入适量的，最多能得到。【命题立意】本题以无机元素及化合物为考查对象，主要考查原子结构、氧化还原反应、离子的检验、化学计算等知识。【思路点拨】最活泼的非金属元素是；比较和的沸点高低需根据其晶体类型；在计算第（）问的质量时可利用元素守恒。【规范解答】（）根据的原子结构示意图：可知位于元素周期表第四周期第族。()最活泼的非金属元素是，的电子式为：是离子晶体，是分子晶体，常温下呈气态，所以沸点大于发生化合价改变的元素是和，元素从价升高到价，从价降低到价，然后利用化合价升降法进行配平。利用实验现象的描述可知是，检验可以用也可以用溶液。与水反应产生的反应为：（）↑22.4L0.224L解得：1.6g钙线中含有1.6g×0.056g则1.6g钙线中含有元素的总量为利用钙元素守恒可得关系式：～求得1.1g【答案】【精品题库】一、选择题.元素、、均为元素周期表中的前号元素，且可形成化合物；、和的原子序数之和为；和同主族。下列有关推测正确的是（）是一种可溶于水的盐，且与可形成离子化合物是一种微溶于水的盐，且与可形成离子化合物是一种易溶于水的盐，且与可形成共价化合物是一种离子化合物，且与可形成离子化合物.（·北京四中高三模拟）现有、、、四种短周期元素，其中两种是金属元素。已知、同主族，、、同周期，、的原子序数之和等于、的原子序数之和，的单质能分别跟和的最高价氧化物的水化物反应。下列说法正确的是．的氢化物比的氢化物难分解是因为中的分子间作用力强．上述四种原子的半径大小顺序为：＞＞＞．在足量氧气中燃烧产物，通入和按原子个数比：组成的化合物中，该化合物增重．和两元素形成的化合物，原子个数比不可能为：.根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（）.砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定与水反应比与水反应剧烈.铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱.盐酸的酸性比氢硫酸强，氯的非金属性强于硫.电子层数相同的短周期元素、、、，其中的最外层电子数比层少，的最外层电子数比层多，的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是 ．的氢化物的热稳定性强于的氢化物 ．的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 ．、、的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大 ．、、的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应.（·宁夏银川一中高三模拟）、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，、在周期表中的相对位置如右下表。已知：元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 （） ．和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键 ．工业上用电解熔融的的氧化物方法来制备 ．、两元素的气态氢化物中，的气态氢化物更稳定 ．、、、元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是.下列有关结构和性质的说法中，正确的是.酸性：＞，所以，非金属性：＞.元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同.同周期第Ⅱ族与第族的元素原子序数之差不一定为.核电荷数小于的某元素，其原子核外电子层数为，最外层电子数为（2a）。下列有关元素的说法中，不正确的是（）.元素的原子核内质子数为（2a－）.元素的原子半径一定小于钠的原子半径.由元素形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用.元素形成的简单离子，各电子层的电子数均达到个（表示电子层数）二、非选择题.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。Ⅰ.（）将钠、钾、镁、铝各分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多。（）向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明的非金属性比强，反应的离子方程式为。Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律:（）仪器的名称为，干燥管的作用为防止。（）若要证明非金属性：>，则中加浓盐酸，中加（与浓盐酸常温下反应生成氯气），中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到中溶液的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气。（）若要证明非金属性：>，则在中加盐酸、中加、中加溶液观察到中溶液的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去。.（分）、、、、、是周期表前号元素中的六种元素，它们的原子序数依次增大，三种为金属元素、三种为非金属元素。常温下，、两种元素所形成的常见单质为气体，、、、四种元素所形成的常见单质为固体，实验室通常将单质保存在煤油中，单质与单质因反应条件不同生成两种不同的化合物甲和乙。和元素的原子均只有一个未成对电子。和两元素形成的某种化合物是硫酸工业的常用原料。回答下列问题：（）元素在周期表中的位置为，原子基态时核外电子排布式。（）甲、乙均能与水反应，但甲与水发生的反应属于氧化还原反应，写出甲的电子式，写出甲与水发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：。（）的一种红褐色氢氧化物与的单质、的最高价氧化物对应的水化物三种物质作用可生成一种净水剂，试写出该反应的化学反应方程式为：.（分）短周期元素、、、、的原子序数依次增大，、、、是非金属元素，是金属元素。、在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，原子的最外层电子数是内层电子数的倍，与位于同一主族，能分别与、、形成电子总数相等的化合物。（）的单质和的单质在一定条件下反应生成化合物，该反应的化学方程式为(请注明反应条件)，化合物的电子式为。（）仅由、、三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，用离子方程式解释原因：。（）、、和四种元素可组成原子个数比为:::的化合物，该化合物水溶液与足量溶液混合加热，反应的离子方程式为。（）由上述种元素中的部分元素形成的常见物质的转化关系如下图所示，至是化合物，是单质。写出、、、的化学式：、、、。写出反应②的化学方程式。.（·黑龙江铁人中学高三模