2017-2018年高中化学选修三学案综合测评试卷(18份)-苏教版12

专题综合测评(三)分子空间结构与物质性质(时间分钟，满分分)一、选择题(本题包括小题，每小题分，共分).形成下列分子时，一个原子用杂化轨道和另一个原子的轨道成键的是(). 【解析】、为中心原子的杂化轨道和的轨道成键。【答案】.短周期元素、、、的原子序数依次增大，与、与位于同一主族，与可形成共价化合物，原子的内层电子总数是其最外层电子数的倍。下列叙述中不正确的是()分子中所有原子最外层都为电子结构、的化学键类型和晶体类型都相同是以极性键结合成的非极性分子.原子半径大小顺序为：<<<【解析】根据题设条件可推知，为，为，为，为。选项中，的结构式为，和原子最外层均达到电子稳定结构。选项，和均是只含有极性键的分子晶体。选项，分子中和之间为极性键，其结构为直线形，为非极性分子。选项，原子半径大小顺序为：>>>。【答案】.(双选)氯化硼的熔点为－℃，沸点为℃，在其分子中键与键之间的夹角为°，它能水解。下列有关叙述正确的是().氯化硼分子间含有氢键.氯化硼中心原子采用杂化.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子.其分子空间结构类似于【解析】根据氢键含义知氯化硼分子间不含氢键，由于氯化硼分子中键与键之间的夹角为°，说明氯化硼分子是平面正三角形，中心原子采用杂化，为极性键形成的非极性分子。【答案】.用价层电子对互斥模型预测下列分子或离子的空间构型，其中不正确的是()\\(＋)为正四面体型. 为直线形为折线形(形). 为三角锥型【解析】\\(＋)、、、结构中中心原子外围电子对数分别为对、对、对、对，外围电子对互斥模型为正四面体型、直线形、直线形、空间四面体型，其中前三者中心原子没有孤电子对，微粒的空间构型就是外围电子对互斥模型，分子中有对孤电子对，所以为三角锥型。【答案】.氯化亚砜()是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子()杂化方式的说法正确的是().三角锥型、. 形、.平面三角形、. .三角锥型、【解析】分子中硫原子的杂化轨道数为＋＝，硫原子采取杂化，由于孤电子对占据一个杂化轨道，分子构型为三角锥型。【答案】.通常情况下，是一种油状液体，其分子空间构型与相似，下列对和的有关叙述正确的是().分子中—键键长与分子中—键键长相等.在氨水中，大部分与以氢键(用“…”表示)结合形成·分子，则·的结构式为分子是非极性分子比易挥发【解析】根据题意，的空间结构与相似，也应为三角锥型，故为极性分子，故项错误；根据·\\(＋)＋－，故正确；的结构与相似，因的相对分子质量大于的相对分子质量，故沸点大于，所以不如易挥发，故项错误；因原子的半径小于原子的半径，所以—键长大于—键，故项错误。【答案】.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是()分子中所有原子均在同一平面上分子中存在双键，可发生加成反应＋和是等电子体，均为三角锥型和\\(＋)是等电子体，均为正四面体结构【解析】等电子原理是指具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。苯是的等电子体，因此，它们的结构相同。苯分子中所有的原子均在同一平面上，苯分子中不存在双键，存在大π键。因此，错误。＋和是等电子体，是三角锥型，则＋也是三角锥型。和\\(＋)是等电子体，是正四面体结构，所以\\(＋)也是正四面体结构。【答案】.下列各种说法中错误的是()【导学号：】.形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对.配位键是一种特殊的共价键.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子【解析】配位键是一方提供孤电子对，一方提供空轨道形成的一种特殊共价键，配体可以是分子、原子，也可以是阴离子。【答案】.中心离子的电荷数为，配位数为的配合物是()(). .[()]－.[()]. .[]－【解析】只有项中心离子的配位数等于，其余均为。【答案】.下列含有极性键的非极性分子是()①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩.②③④⑤⑧. .①③④⑤⑧.①③④⑧. .以上均不对【解析】分子的极性与键的极性、分子的空间构型均有关系。要注意典型分子的空间构型，例如直线形分子、，正四面体分子、。【答案】.如表所示是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是().沸点<分子是非极性分子形成的单质中σ键与π键个数之比为∶、、形成的气态氢化物互为等电子体【解析】根据各元素在周期表中的位置知，为氢、为碳、为氮、为氧、为硫、为氯。为、为，能形成氢键，故沸点>，项错误；为是极性分子，项错误；中有个σ键，个π键，项正确；、、的氢化物分别是、、，微粒中原子数不同，不能互为等电子体，项错误。【答案】、、是三种短周期元素，其中、位于同一族，、处于同一周期。原子的最外层电子排布是。原子的核外电子数比原子少。下列说法不正确的是()(是原子核内含个质子的元素)分子是非极性分子分子的立体结构为平面三角形分子是非极性分子.酸比酸的酸性强【解析】原子的最外层电子排布是，即是氧，它在第周期、Ⅵ族。是跟氧同族的短周期元素，则在第周期、Ⅵ族，是硫。与在同周期，原子的核外电子数比原子少，则在第周期、Ⅴ族，是磷。磷与氮同主族，与的分子空间构型相似。【答案】二、非选择题(本题包括小题，共分).(分)在、、、、、分子中：()以非极性键结合的非极性分子是。()以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是。()以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是。()以极性键相结合，具有正四面体型结构的非极性分子是。()以极性键相结合，具有形结构的极性分子是。()以极性键相结合，而且分子极性最大的是。【解析】不同元素间形成的共价键均为极性键，以极性键形成的分子，空间构型完全对称的为非极性分子，不完全对称的为极性分子，全部以非极性键结合形成的分子一定为非极性分子(除外)。【答案】()()()()()().(分)()请你根据价层电子对互斥理论，推测下列分子的空间构型。①；②；③；④；⑤\\(－)；⑥\\(－)。()已知白磷()分子的立体构型为，其键角为°。请判断与白磷在中的溶解度比较大的是，其原因是。()氢氰酸()的立体构型呈形，中心原子呈杂化，分子中有个π键，个σ键。【答案】()①三角锥型②形③平面三角形④正四面体型⑤三角锥型⑥平面三角形()白磷是非极性分子，而是极性分子，白磷是非极性分子，根据相似相溶规则，白磷在中的溶解度较大()直线.(分)科学家正在研究温室气体和的转化和利用。()和所含的三种元素电负性从小到大的顺序为。()下列关于和的说法正确的是(填序号)。.固态属于分子晶体分子中含有极性共价键，是极性分子.因为碳氢键键能小于碳氧键，所以熔点低于和分子中碳原子的杂化类型分别是和()在基催化剂作用下，和反应可获得化工原料和。①基态原子的电子排布式为，该元素位于元素周期表中的第族。②能与形成正四面体型的配合物()，()中含有σ键。()一定条件下，、都能与形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。参数分子分子直径分子与的结合能·－①“可燃冰”中分子间存在的种作用力是。②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用置换的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是。【解析】()非金属性越强，则电负性越大，故、、的电负性依次增大。()是由非金属元素形成的分子晶体，选项正确；分子是正四面体结构，其为非极性分子，选项错误；和都是分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，熔、沸点越高，故选项错误；为正四面体结构，故碳原子的杂化类型是，为直线形分子，故碳原子的杂化类型是，选项正确。()①的原子序数为，故基态原子的电子排布式为；在元素周期表中，位于第四周期、第Ⅷ族。②个分子中存在个σ键，而()中与之间还存在个σ键，故()中含有σ键。()①可燃冰中存在分子间作用力即范德华力，另外水分子间还存在氢键。②分子与的结合能越大表明越容易与结合。【答案】()、、()、()①或([])Ⅷ②()①氢键、范德华力②的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与的结合能大于.(分)第周期的、、、、、等许多金属能形成配合物。()是一种很好的配体，氨气分子是(填“极性”或“非极性”)分子，的沸点(填“高于”“低于”或“等于”)。()科学家通过射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图所示：图中虚线表示的作用力为。()胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成()·晶体。在()·晶体中，含有的原子团或分子有：[()]＋、、\\(－)、，[()]＋为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是，其中心原子的杂化轨道类型是。()金属镍粉在气流中轻微加热，生成无色挥发性液态()，呈正四面体构型。()易溶于(填编号)。.水. .四氯化碳.苯. .硫酸镍溶液【解析】()中氮原子有孤电子对，是极性分子，能形成氢键，所以熔、沸点高。()氧与铜形成的是配位键、与形成的是氢键。()\\(－)中的孤电子对数＝\(－×＋)＝，与形成四个σ键，所以是杂化，\\(－)为正四面体结构。()由立体构型可知是非极性分子，易溶于非极性溶液。【答案】()极性高于()氢键、配位键()\\(－)()、她似一缕阳光，时时燃烧着爱的火焰，处处流淌着情的甘泉。面对一张张稚气可爱的脸，自然地还以灿烂的笑容，面对一颗颗纯真无瑕的心灵，真诚地给以阳光般的温暖。虽然阳光不能洒遍每一个角落，润泽每一颗成长中的幼苗，但爱孩子是教师的天职，因为她们懂得没有爱就没有教育，赏识、期待使她们的心中时刻升腾着爱的灵焰，情的灵光。教师就是在以一颗普通人的心灵，播撒爱的种