第八单元课题2金属的化学性质习题-2021-2022学年九年级化学人教版下册（有答案）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page22页，共=sectionpages22页第八单元课题2金属的化学性质习题—2021-2022学年九年级化学人教版下册一、单选题1．用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是A．Ag、FeSO4、CuSO4 B．Fe、Cu、H2SO4C．Fe、Cu、ZnSO4 D．Fe、Cu、KOH2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是A．甲>铜>乙 B．乙>铜>甲 C．铜>甲>乙 D．甲>乙>铜3．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是A．MgCl2溶液、Cu、SnB．Mg、Cu、SnCl2溶液C．Mg、Sn、Cu、盐酸D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液4．下列化学反应既是氧化还原反应又是化合反应的是A．B．C．D．5．为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是（）A．ZnSO4溶液 B．稀盐酸 C．AgNO3溶液 D．CuSO4溶液6．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：C+2NiO2Ni+CO2↑。下列说法错误的是（）A．该反应属于置换反应 B．生成物镍（Ni）中元素化合价为0C．该不锈钢中还含有铁和碳 D．该不锈钢的硬度小于纯铁7．镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、Cu C．Ni、Mn、Cu D．Mn、Cu、Ni8．在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如下：下列说法不正确的是A．从宏观角度看，物质B由两种元素组成，化学式为NH3B．从微观角度看，该化学变化中发生变化的微粒是分子C．若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应为置换反应D．若D为氧化物NO2，则参加反应的A和B的分子个数比为5:49．下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe10．将一定质量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是A．滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色B．滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色C．滤渣中含有Zn时，滤液中的溶质只有Zn（NO3）2D．滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有AgNO311．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（）A．金属活动性：乙＞甲＞丙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙二、填空题12．北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式__。（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中、、表示不同种类的离子，则“”表示_____（填写离子符号）。13．【2017年江苏省淮安市】我国化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识，而历史却给我们智慧”在化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质。（1）我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，期中蕴涵的湿法冶铜原理为____（用化学方程式表示）。（2）火药起源于唐朝。为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入____（填一种金属名称）。（3）十八世纪，化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被喻为“会制造水的物质”，对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程。该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是_______。（4）现代以来，人们对金属的认识不断深入，助推多种新材料的研制与使用。2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的有点有________（填序号）。

①硬度大

②密度小

③易导电

④耐腐蚀14．我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜．例如：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4.（1）CuSO4中硫元素的化合价为______，其溶液颜色为_______。（2）该反应的基本反应类型为____________。（3）除去ZnSO4溶液中少里CuSO4杂质，下列试剂中最好的是_______A

.NaOH溶液

B.Fe

C

.CuO

D.

Zn15．清洗、干燥后的黄铜渣中含Zn14%，ZnO31%、Cu50%、CuO5%。处理黄铜渣可制得硫酸锌，其主要流程如下：已知：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。(1)Ⅱ中发生了两个化学反应，请写出其中任意一个化学方程式___________________________。(2)Ⅰ、Ⅱ中的操作均含有________(填操作名称)。(3)通过Ⅰ所得固体物质的化学式为________。16．白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，溶液D中只有一种溶质。分析该流程，回答下列问题：（1）固体A的化学式为_______，过程Ⅱ中的实验操作名称是______。（2）过程Ⅰ中反应的化学方程式为________。（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是________。三、计算题17．为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应)，进行了如下实验：请回答下列问题：(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____。(2)根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式____.(3)此镁样品中镁的质量分数为_____。(写出计算过程)18．为测定某黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数，称取32.5g该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200g稀硫酸(足量)，每隔10分钟测烧杯内(不含烧杯)剩余物质的质量，测得数据如表：加入稀硫酸后10分钟加入稀硫酸后20分钟加入稀硫酸后加入稀硫酸后40分钟加入稀硫酸后50分钟232.4g232.3g232.2g232.1g232.1g(1)完全反应后生成氢气的质量为______g．(2)计算该黄铜中铜的质量分数为________(写出计算过程)．19．在化学实验课上，某兴趣小组同学使用黄铜(铜锌合金)和硫酸进行了如下实验，取20g黄铜样品，加入196g稀硫酸，发现恰好完全反应。剩余的残渣经清洗干燥后，称得其质量为7g。试求实验所用稀硫酸的溶质质量分数。20．黄铜是一种重要的金属材料，它是铜和锌的合金，外观很像黄金。为了测定黄铜样品的组成，某兴趣小组取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。样品第1份第2份第3份第4份第5份黄铜样品质量/g2020202020稀硫酸质量/g1530456075产生气体质量/g0.150.30.450.50.5按要求完成下列问题：(1)根据实验数据分析，第_____份样品，稀硫酸有剩余。(2)计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B2．A3．A4．C5．D6．D7．B8．D9．A10．B11．C12．(1)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

(2)Fe2+13．

(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(2)镁

(3)①②④14．

(1)+6

(2)蓝色

(3)置换反应

D15．

(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

(2)过滤

(3)Cu16．

(1)Cu

过滤

(2)Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑

(3)Zn、Ni、Cu17．(1)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；(2)(