第一单元金属和金属材料单元练习-2022-2023学年九年级化学人教版（五四学制）全一册 含答案

第一单元金属和金属材料单元练习-2021-2022学年九年级化学人教版（五四学制）全一册（word版含答案）一、单选题1．线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如右图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气B．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹C．乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水D．实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果2．为了探究影响铜生锈的因素，设计如下实验，有关分析正确的是实验①实验②实验③实验④铜生锈无明显现象无明显现象无明显现象A．对比实验①和②可知：影响铜生锈的因素是CO2和H2OB．对比实验①和③可知：影响铜生锈的因素是H2O和O2C．对比实验①和④可知：影响铜生锈的因素是CO2和O2D．此实验设计运用了控制变量的方法3．金属M与AgNO3溶液发生反应：，下列说法中正确的是A．在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面B．M的金属活动性比Ag弱C．M可能是铝D．反应前后M元素的化合价发生了改变4．已知化学反应：X+YSO4=Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（）A．X一定是金属铁 B．Y一定是金属铜C．X的金属活动性比Y强 D．Y的金属活动性比X强5．有关金属与金属材料的说法中错误的是A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属6．实验室用下图装置模拟炼铁，下列说法正确的是A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3B．氧化铁发生了氧化反应C．红棕色粉末逐渐变黑D．实验结束时，先停止通CO，再停止加热7．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化；如果把X放入Z的化合物溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序是A．X>Z>Y B．Y>Z>X C．X>Y>Z D．Z>X>Y8．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是A．MgCl2溶液、Cu、SnB．Mg、Cu、SnCl2溶液C．Mg、Sn、Cu、盐酸D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液9．下列防锈措施合理的是A．经常用水冲洗自行车链条 B．在铁制暖气片上刷“银粉”C．用“钢丝球”打磨铝锅表面 D．用过的菜刀及时用盐水清洗10．我国第一艘国产航母“山东舰”在制造的过程中使用了大量的金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是A．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高B．钢铁是使用最多的金属材料C．金属在常温下都是固体D．大多数金属为电和热的优良导体11．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是A．甲>铜>乙 B．乙>铜>甲 C．铜>甲>乙 D．甲>乙>铜12．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是A．实验时应先点燃酒精灯后通COB．充分加热，a处固体由黑色变为红色C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO13．为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是（）A．ZnSO4溶液 B．稀盐酸 C．AgNO3溶液 D．CuSO4溶液14．某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）：①稀盐酸、铝、铜、银②硫酸铜溶液、铝、银③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜④硫酸铝溶液、铜、银其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是A．②③ B．①③ C．③④ D．②④15．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是A．该反应是置换反应B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少C．X可能是Fe，R可能是CuD．X的金属活动性比R强二、填空题16．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是___________（填字母）A．铂金饰品B．铁锅C．铝导线（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是___________（填序号）①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________（填化学式）。（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是___t。17．铝、铜、铁是生活中常见的金属。（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是______。（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。请用化学方程式表示，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是______。18．2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标准着我国航空事业有了最大突破。结合所学知识回答下列问题：（1）大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有_______。（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是________(用化学方程式表示）；铁制品锈蚀的主要条件是铁与______________接触．（3）已知金属M和N能够发生如下反应：Fe+MCl2=M+FeCl2，N+FeCl2=Fe+NCl2，判断Fe、M、N三种金属的活动性有强到弱的顺序是__________。19．将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有______________填化学式，下同)，滤液的溶质组成中一定有____________，可能有____________。20．多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并吸收空气中的氧气而腐败。生产上多在食品中放入一小包粉末，发生反应的化学方程式为，而使食品保持干燥。现已研究成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多孔泡沫塑料中），一段时间后，铁粉会变为铁锈。(1)铁锈的主要成分是______。(2)用铁粉代替氧化钙粉末的优点是______。(3)多孔泡沫塑料的作用是______。21．张家界高铁站为湖南省的第二大高铁站，其站房为框架结构，屋盖采用焊接球钢网架，外立面采用玻璃幕墙，屋面为铝镁锰金属板，站台上均设置无柱雨棚。请你结合所学知识回答下列问题。（1）钢锭能制成钢丝是利用了钢的_____（选填“延展性”或“导热性”）；（2）铝、镁、锰三种元素最本质的区别是_____不同；（3）镁原子结构示意图是，最外层上有___个电子，在化学反应中该原子容易____电子；（4）铝镁锰金属板用作房屋面板，是因为铝镁锰合金具有_____特性（写出一条）。三、推断题22．有A、B、C、D、E、F六种物质，其中F是含铁的矿物显红色，它们之间有如下相互转化的关系。据此，回答下面问题：①A＋FFe＋B②B＋H2O→C③CB＋H2O④B＋Ca(OH)2→D↓＋H2O⑤DB＋_______⑥B＋A→2E⑦F＋HCl→_______＋_______(1)写出下列字母所表示物质的名称：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______，F_______。(2)写出①～④反应的化学方程式，并指出①反应中的还原剂。①___________________________，还原剂_______；②___________________________________。③___________________________________。④___________________________________。23．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质它们之间的转化关系如下图1所示部分反应条件、反应物及生成物已略去。图2所示的是A、B、D、E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点)请回答下列间题:(l)A、B的化学式分别是_________、__________；(2)物质C的用途______。(3)反应③反应④的化学方程式分别____________；_________________(4)要实现反应①的转化还需要一种具有___________性的反应物。24．如图所示A~F是初中化学常见的物质。其中A、B为黑色固体，C、D是生活中常见的金属，B、E、F为氧化物。它们之间的反应及转化关系如图所示（图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应；部分物质和反应条件未标出）。（1）写出A物质的化学式___________；（2）写出C的一种用途___________；（3）写出E→D反应的化学方程式___________，此反应中体现了E的___________性。（4）A和B反应与E→D两个反应的基本反应类型___________。（填“相同”或“不同”）四、实验题25．为验证金属的化学性质，同学们进行了如下实验。（1）能产生气泡的是_____（填序号）。（2）能证明Fe的金属活动性比Cu强的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____。（3）有一只试管中的溶液不与Fe反应，原因是_____。（4）通过实验，得出铁、铜、锌三种金属的活动性顺序从强到弱为_____。26．下列装置是实验室常用来制取和收集气体的装置。(1)仪器a的名称为___________。(2)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。制取并收集一瓶氧气，可选择的装置组合是___________（填序号）。(3)若选用C装置来制取二氧化碳，则优点是___________。下列装置不具备此功能的是___________（填序号）。(4)④中的铜丝不能换成铁丝的原因是___________。五、综合应用题27．人类的生产生活离不开金属材料。一般来说，合金的熔点低于任何一种组分金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据。金属铜锌锡铅铋镉熔点/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9（1）铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是______的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为______。（2）保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为______（填序号）。A20～40℃B60～80℃C230～250℃D300～320℃（3）为测定某Cu—Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。①生成氢气的质量为______g。②计算原合金中铜的质量分数______。28．（一）对古代金属制品的认识（1）“三星堆遗址”出土了黄金面罩、象牙、青铜艺术品、残存的丝织品等重要文物，其中属于金属材料的有___________（选填序号）。a、黄金面罩b、象牙c、青铜面具d、丝织品（2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜___________（选填“大”或“小”）。（3）文物中的“黄金面罩”依然金光闪闪，而“青铜面具”则布满锈斑，由此现象可知金的化学性质比铜更___________（选填“活泼”或“不活泼”）。（4）青铜面具出土时表面存在绿色锈蚀，原因是铜与空气中O2、H2O、CO2反应，在表面慢慢生成一层铜绿【Cu2（OH）2CO3】，写出反应的化学方程式___________。（二）古代金属铜的冶炼方法方法一：“火法炼铜”是将孔雀石【主要成分Cu2（OH）2CO3】与木炭一起加热，就得到红色的金属铜；方法二：《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，先用孔雀石制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜。其流程如下：（5）方法一中涉及的反应方程式：___________；：（6）步骤①的反应方程式为，加入过量稀硫酸的目的是___________。（7）步骤②中发生反应的化学方程式___________（任写一个），固体B的成分___________。（8）与“火法炼铜”相比，“湿法炼铜”的优点有（至少答一条）___________。（三）某碱式碳酸铜的组成测定某碱式碳酸铜成分可表示为Cux（OH）Y（CO3）z，为探究其组成，用如图装置对样品27.1g进行热分解实验，观察到样品固体先变成黑色，然后部分出现红色。资料：①浓硫酸具有吸水性，浓氢氧化钠溶液能充分吸收CO2。②CuO加热会生成红色的Cu2O和O2。（9）装配好实验装置后，先要___________，再加入样品。（10）D装置中的实验现象是___________。（11）停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和___________。（12）测得实验前后各装置的质量变化如下表。温度/℃装置A装置B装置C装置D实验前/g227.1100.0100.0100.0实验后/g219.0102.7104.4101.0①该碱式碳酸铜的化学式为___________。②最后装置A剩余固体中铜、氧元素质量比___________（最简整数比）。六、计算题29．海南石碌铁矿，其矿石主要成分为Fe2O3。炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2请计算：某铁矿石，其中含Fe2O3的质量为16t，理论上可以炼出铁的质量为多少？30．某炼铁厂月产含铁96%的生铁21000t，若用含75%Fe3O4的磁铁矿为原料，至少需要多少吨磁铁矿？参考答案：1．C2．D3．D4．C5．B6．C7．A8．A9．B10．C11．A12．C13．D14．A15．C16．C①④MgCl2Cu、Fe266017．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化18．更优良的性能_4Al+3O2====2Al2O3氧气和水_NFeM_19．AgAl（NO3）3、Cu（NO3）2AgNO320．(1)氧化铁（Fe2O3）(2)既能吸收水蒸气，又能吸收氧气(3)使铁粉和食品隔离，又能使食品中的水分、氧气能自由进入21．延展性质子数（或核电荷数）2失去耐腐蚀（或强度大）22．碳二氧化碳碳酸碳酸钙