第七单元 常见的酸和碱测试题-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册

第七单元《常见的酸和碱》测试题一、单选题1．酸溶液中都含有H+，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是A．能使紫色石蕊试液变为红色 B．能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D．能与锌反应生成氢气2．下列实验现象叙述正确的是（

）A．硫粉在空气中燃烧:产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体B．氢气通入灼热的氧化铜：黑色固体变成紫红色，试管口有无色液滴生成C．铁粉加入稀硫酸：银白色固体表面有气泡产生，固体减少，放热，溶液由无色变为浅绿色D．水通电：两极均有气体生成，正极多，负极少，体积比约为1:23．小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是A．白醋里含有氢离子 B．生成的气体是二氧化碳C．白醋能使紫色石蕊试液变红 D．白醋与纯碱的反应属于中和反应4．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者溶质质量分数的变化，描述正确的是A．两者溶质质量分数都变大B．两者溶质质量分数都不变C．两者溶质质量分数都变小D．浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大5．下列关于硫酸的认识，正确的是A．组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放6．“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是A．熟石灰 B．碳酸钾 C．乙醇 D．烧碱7．工业用反应来制备纯碱，该反应属于A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应8．下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A．胃液 B．氨水 C．蔗糖水 D．pH约为7.8的鸡蛋清9．下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是A．曝露在空气中易潮解 B．能与酸发生中和反应C．其水溶液能使石蕊溶液变红 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用10．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是A．使紫色石蕊溶液变红B．与NaOH发生中和反应C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D．与Mg反应放出氢气11．已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B．厨房清洁剂可能含有NaOHC．混合使用能提高两者的清洁效果 D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀12．下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是A．氨水 B．汽水 C．冰水 D．糖水二、简答题13．研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。如图1所示实验，先检查装置气密性，再将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图2所示的气体压强与时间的关系曲线图。（1）铝与稀盐酸反应的化学方程式为__。（2）AB段气体压力变化不明显的原因是__；CD段气体压力逐渐下降的原因是__。（3）从BC段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有__（填序号）a．铝片的表面积b．盐酸的浓度c．温度14．人体胃液的pH通常在0.9-1.5之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适根据所学知识回答下列问题。(1)写出一个利用中和反应治疗人体内胃酸过多的化学方程式。(2)有一些人因胃酸过少影响消化，你建议他应该多吃哪些食物？三、推断题15．如图中的物质都是初中化学常见物质，其中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，相邻两种物质可以发生化学反应，生成A、B、C、D四种物质(部分生成物已略去)。其中甲的浓溶液可以做某些气体的干燥剂，乙是年产量最高的金属，丙的溶液呈蓝色，D是蓝色沉淀。请回答下列问题：(1)丙和丁反应的基本类型是___________(2)若C是单质，则它的化学式为___________，D物质为___________(3)丁物质的类别是___________(4)写出甲的稀溶液与乙反应的化学方程式：___________16．为庆祝中国共产党成立100周年，奕晴同学设计了下图所示的图案。图中A～G均为初中化学常见物质，“—”表示相互能反应，“→”表示转化关系（所涉及反应均为初中常见的化学反应）。A、B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，其中A是具有吸附性的黑色固体，C、E在农业上常用于配制农药波尔多液。（1）A的化学式为______。（2）D属于题中所述物质类别中的______。（3）B→C的化学方程式为______。（4）F和G对应的物质可能是______。（填序号，双选）①水和氧气

②氢氧化钠和碳酸钠

③二氧化碳和一氧化碳17．初中化学中常见的物质A~G有如图所示的转化关系（“_”表示两种物质能够发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系，反应条件、部分反应物和生成物未列出）。已知B是一种黑色的固体，F是一种常用的溶剂，B、C、D、E是不同类别的物质。请分析后回答下列问题：（1）F的化学式为___________。（2）请写出B→G的化学方程式___________。（3）请描述C与D反应的现象___________。四、实验题18．今年我市初中化学实验考查的内容是“二氧化碳的制取和性质”，请回答下列相关问题。（1）从下图所给的仪器中，选择______（填字母）来组装该实验操作考查中制备二氧化碳气体的发生装置，该发生装置的优点是______。（2）用石灰石和稀盐酸制备并收集两试管的二氧化碳气体，已知每个试管的容积约为20mL，实验条件下，二氧化碳气体的密度约为2.0g/L，该实验所用的稀盐酸的溶质质量分数约为10%。请计算制取这些二氧化碳气体，至少需要的稀盐酸的质量______（写出计算过程，结果保留到0.1g）。实际实验过程，需添加稀盐酸的质量要远大于该质量，可能的原因是______。（3）向一支集满CO2的试管内倒入约占试管容积三分之一的澄清石灰水，旋紧胶塞，振荡一定时间。振荡试管前，旋紧胶塞的目的是：______、______。（4）向另一支集满CO2的试管内注入约2mL蒸馏水，滴入3滴紫色石蕊试液，旋紧胶塞，振荡，观察到紫色石蕊试液变红。大多数同学认为是产生的CO2和H2O反应生成H2CO3，使紫色石蕊试液变红。王同学提出不同猜想，他认为也可能是______使紫色石蕊试液变红，他提出这个猜想的依据是______。请你设计实验方案来验证王同学的猜想______。（5）经实验研究发现，王同学的猜想是正确的。由此同学们认为，实验室制取二氧化碳气体时，应将气体依次通过盛有______、浓硫酸的洗气装置，可以获得纯净干燥的二氧化碳气体。19．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3（1）烧杯中发生反应的化学方程式为____________________；（2）仪器A中溶液的溶质是_________________（填化学式）；（3）图3中V的数值最接近_______（填“6”、“12”或“16”）；（4）下列说法错误的是____________。A图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；B取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；D图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。五、计算题20．为了测定一瓶标签被腐蚀的稀硫酸中溶质的质量分数，桢桢同学用小烧杯取了16g10%的NaOH溶液，并向其中逐滴加入该稀硫酸，反应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：（1）该稀硫酸的溶质的质量分数。（2）当滴入稀硫酸质量为4g时烧杯内溶液中钠元素的质量（写出简单的计算过程）21．某化工产品的成分是碳酸钙、氢氧化钙和硫酸钡，现取该化工产品样品20g放入锥形瓶内，向其中加适量水，振荡，然后再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）该样品中钙元素的质量分数是_____（只填空，不列式计算）。（2）计算该样品中氢氧化钙的质量。参考答案：1．C2．B3．D4．C5．C6．B7．A8．A9．C10．C11．C12．A13．

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

铝表面的氧化铝先与盐酸反应，盐酸的浓度降低,开始时，铝表面的氧化铝与盐酸反应，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，无气体生成，所以AB段气体压力变化不明显

到C点，反应完成，气体体积最大，并且该反应放热，所以反应结束后，随着温度降低，气体体积减小，压力逐渐下降

b14．(1)(2)酸性食物，如橘子、酸奶等15．

复分解反应

Cu

氢氧化铜

碱

16．

C

酸

①②17．

H2O

（或）

有气泡产生，溶液变成浅绿色18．

AFG

可以通过长颈漏斗随时添加液体药品

两试管的二氧化碳气体的质量为2×20mL×2.0g/L=0.04g，设至少需要溶质质量分数约为10%的稀盐酸的质量为x，则解得x≈0.7g。

部分二氧化碳留在装置中不能全部收集

防止石灰水冲出试管腐蚀皮肤

防止二氧