化学（二）-2024届湖北省T8联盟高三下学期压轴考试（一模）试题和答案

化学试题(二)第1页共8页化学试题(二)2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂用途性质A做豆腐时加卤水“点卤”卤水能使蛋白质聚沉B口服小苏打水可级解服用阿司匹林引发的酸中毒NaHCO₃能与酸反应C脲醛塑料(电玉，UF)作电器开关和插座D丁基羟基菌香醚(BHA)作脂肪制品的抗氧化剂化学试题(二)第2页共8页5.下列叙述正确的是C.NO;的键角为120°D.N的电负性大于P,故N₂氧化性比P₄强6.下列离子方程式错误的是化学试题(二)第3页共8页实验方案同元素不同价态之间转化A向Na₂SO₃粉末中滴加70%硫酸，将气体通入氯水B向稀硝酸中加入少量铁粉，再加入过量铜粉C加热NH₁Cl和Ca(OH)₂混合物，将气体通入浓硫酸中D在KClO₃中加入浓盐酸，将气休通入KI淀粉溶液中C.电极N的反应式为2H₂O-4e~—4H++O₂A.NaCN中σ健和π键数之比为1:2C.[Fe(CN)₆]¹-中Fe²+的配位数为6A.Patha和Pathb的最终产物相同B.4→6和5→4的反应类型相同A.基态V的电子占11个能级C.1个晶胞含2个钒离子15.常温下，在柠檬酸(记H₃R)和Cd(NO₃)₂的混合液中滴加NaOH溶液，混合液中px与pH的关系如图所示。下列叙述锆误的是爸B.K[Cd(OH)₂]=10~4.C.0.1mol·L-1Na₂HR溶液星碱性pHpH二、非选择题本题包括4小题，共55分。16.(13分)铼(Re)被誉为“金属之王”,用于航空航天发动机制造等领域。以含铼废料(主要含Re₂O₇、Fe₃O₄、CuO等)为原料制备铼的流程如下：沉铼NH,ReO!空气NaOH溶液没液含铼废渣ReOH,O氧(1)下列状态Zn的最外层电子排布式中，能量最高的是(填字母)。4s4s4p4s(2)根据上述流程图预测；铼在金属活动顺序表中位置在(填字母)。净的方法是(5)用HReO₄制备NH₄ReO,的另一种方案是：第1步，用有机溶剂萃取得到含铼有机17,(14分)苯氧乙酸是制备除草剂(2,4-D)的原料。某小组设计方案制备苯氧乙酸，制备原理；步骤1:如图1装置(部分夹持及加热装置省略),在三颈瓶中加入3.8g氯乙酸和5mL水，开动搅拌，慢慢滴加饱和Na₂CO₃溶液(约需8mL),至溶液pH为7～8。然后加人2.5g苯酚，再慢慢滴加35%的NaOH溶液至反应混合液pH为12。步骤2:将反应物在沸水浴中加热约0.5h。反应过程中pH会下降，应补加NaOH溶液，保持pH为11～12,在沸水浴上再继续加热30min,使反应完全。步骤3:反应完毕后，将三口瓶移出水浴，趁热转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至步骤4:在冰浴中冷却，析出固体，待结晶完全后，抽滤(如图2所示),粗产物用冷水洗涤(2)步骤1中滴加试剂要“级慢”,其原因是多 a(3)本实验多次调节pH,其目的是.((4)相对酒精灯直接加热，步骤2用沸水浴加热的优点是《(5)步骤4抽滤的优点是;抽滤操作部分步骤如下：②将准备好的液体级慢地倒入布氏漏斗中。④从漏斗中取出固体时，应小心地将漏斗从抽滤瓶上移除，并将漏斗管倒置，利用手的力量将固体和滤纸一同脱落到干净的表面上。化学试题(二)第7页共8页●面积比为1:1:2:6的结构简式为 (a)2H₂S(g)-2H₂(g)+S₂(g)(b)CH₄(g)+S₂(g)-CS₂(g)+2H₂(g)△H₂=+64kJ·mol-化学试题(二)第8页共8页3d(3)一定温度下，保持总压强为100kPn,向反应器中充入H₂S和Ar,发生反应a,测得H₂S平衡转化率与温度、投料比的关系如图1所示。T₁温度下，该反应的平衡常数K=_kPa(结果保留2位小数)。(4)投料体积比V(H₂S):V(CH₄)=2:1,并用N₂稀释。常压下，不同温度下反应相同时间后，测得H₂和CS₂体积分数如图2所示。②在950℃,常压下，保持通入的H₂S体积分数不变，提高投料比V(H₂S):③其他条件不变，在950～1150℃范围内，S₂(g)的体ACBD2024年普通高中学业水平选择性考试压轴卷(T8联盟)化学试题(二)参考答案及多维细目表题号12345678选项CBDBCDBB题号9选项ACDBACC要成分是Cu₂(OH)₂CO₃,发生分解反应生成CuO,CuO再进一步被还原生成Cu,发生了氧化和H₂,B项不符合；石灰乳吸收少量SO₂,生成【解析】反油酸和顺油酸互为同分异构体(立体异构),A项正确；羧基中的碳氧双键不能与H₂应，B项错误；反油酸含碳碳双键，能与酸性【解析】NOz中N原子有3个价层电子对，1个HPO-中心原子N、P都有4个价层电子对，都【解析】根据溶度积数据知，FePO,溶解度小于AIPO₄,故AIPO₄可以转化成FePO₄,A项正中不能生成酸，正确的离子方程式为5Ca²++40H-+3HPO?-—Cas(OH)(PO₄)₃↓+3H₂O,D项错误。VSEPR模型均为正四面体形可知，X为H元性，硫的化合价没有变化，A项错误；稀硝酸中加入少量铁粉，生成Fe(NO₃)₃,再加铜粉，2Fe³+酸生成(NH₄)₂SO₄,N的化合价没有变化，C项错误；Cl₂+2I-——I₂+2Cl~,氯的化合价由+5子不可能共平面，B项正确；苯环上6个碳原子提供6个电子形成离域大π键，C项正确；该有机物属于分子晶体，分子之间存在范德华力，D项正确。【解析】如图装置利用太阳能制H₂,能量转化形式为“太阳能→电能→化学能”,A项错误；阳极材料中W、Bi不属于前四周期元素，B项错误；电极N为阳极，水发生氧化反应，氢离子向阴极迁移，C项正确；阴极区(电极M)的主反应—Zn+,H₂产率等于实际产生H₂量与理论产生H₂量之比，根据电子守恒确定理论产生H₂量。由于c(Zn+)越大，发生副反应程度越【解析】平衡时正反应、逆反应不断进行，只是正、逆反应速率相等，A项错误；平衡常数萃取反应发生后，正反应速率由大到小至不变时达到平衡，t₂时正反应速率大于t₃,C项错误；根据萃取反应式，铌离子消耗速率是氢离子生成速率的四分之一，【解析】CN-中含三键，1个σ键、2个π键，A中C为配位原子，该配离子有6个C原子，亚铁离子的配位数为6,C项正确；根据平衡常数含义，平衡常数越大，反应进行程度越大，产物越【解析】化合物1、PhCHO,PhC=CH是反应物，化合物6是目标产物，H₂O是副产物，历程异构化反应，5→4是取代反应，B项错误；上述错误；有机物含氨基、羟基、羧基等与水形成氢键，才有亲水性，化合物6含酯基、酰胺基，不容易与水形成氢键，没有亲水性，D项错误。【解析】钒是23号元素，基态V原子的电子排能级，A项错误；8个V位于顶点、1个V位于体内；4个氧位于面上、2个氧位于体内，化学式为VO₂,B项错误；1个晶胞含2个钒离子，C项【解析】根据多元酸电离常数、溶度积表达式可确；根据电离常数Ka>K₂>K。,由图像中相关数据计算：K=10-3.1,K。₂=10-*.7,K₃=项正,HR²-的电离能力大于水解能力，Na₂HR溶液呈的平衡带数)项正确。化学试题(二)参考答案第2页共5页(4)冰水(1分)取最后一次洗涤液于试管，滴加硝酸和AgNO₃溶液，若没有产生白色沉淀，则已洗净；否则未洗净(2分)(5)操作简便、损失小、产率高等(2分)【解析】(1)B、C、D为激发态，D的能量最高。(2)用热还原法冶炼铼，说明在金属活动顺序表(3)“还原”分离固体和滤液，说明一水合二氧化铼是固体。过铼酸铵分解生成Re₂O₇、N₂和(4)过铼酸铵在冷水中溶解度小，用冰水洗涤沉淀。沉淀表面有氯离子、铵根离子，检验氯离子更灵敏。(5)萃取、反萃取操作较沉淀、过滤简便，产品纯17.【答案】(1)球形冷凝管(1分)b(1分)(2)减少副产物、提高产率等(1分)不能(1:分)避免碳氯键水解(1分)(3)控制酸度，使反应完全并提高产品纯度和产率(2分)(4)便于控制温度、受热均匀(1分)避免产品析出，减少产品损失(1分)(5)过滤快、固体较干燥、固液易分离等(1分)③②①④(2分)【解析】(1)仪器A的名称是球形冷凝管，b是进水口。(2)加人试剂缓慢，防止局部碱性过强，避免反应不充分、碳氯键水解等。如果用NaOH替代Na₂CO₃,碱性过强会导致碳氯键水解生成副(3)步骤2.调节pH,使反应完全，又不使碳氯键水解；步骤3调节pH使-COONa全部转化成一COOH,提高产率。(4)沸水浴使三颈瓶受热面积大、便于控制温度等。“趁热”转移，可以避免温度降低，析出产品，导致产品损失。(5)抽滤就是减压过滤，过滤速度快，便于固液分离，固体较干燥等。部分操作：先润湿滤纸，打开抽气泵，再转移固体和液体、抽滤、关闭抽(6)经计算，由于氯乙酸稍过量，以苯酚为计算依据。理论产量:m=2.5(2)醛基、碳溴键(2分)(3)加成反应(1分)增大(1分)(2分)和【解析】(1)NaBH,中B的杂化类型是sp³。(2)B中的官能团是醛基和碳溴键。(3)C→E的反应类型是加成反应，H+作催化剂，增大c(H+),反应速率增大。(4)E→F的化学方程式是化学试题(二)参考答案第3页共5页(5)T的分子式为C₆H₁₀O,不饱和度为2,只含一种官能团，同分异构体必有1个环和1个醛基。可以看成下列烃分子的1个氢原子被醛基取代：中环上1个氢被醛基取代，产物有4组峰且峰面积比为1:1:2:6的结构简式为(6)设计合成路线：取代，与镁反应，与丙酮反应并水解得到目标产物：(3)总压不变，增大投料比，Ar增多，可逆反应总压强减小，平衡向右移动(2分)7.69(2分)(4)①B(1分)②该温度下，不发生反应b,H₂S分解速率不变，故单位时间内H₂S转化率不变(2分)③B(2分)从图2看出，低温区，只发生反应a,S₂体积分数增大；高温区S₂体积增大程度大于H₂,说明反应b速率大于反应a,故S₂体积分数减小(即先升后降)(2分)(2)上述反应的气体物质的量保持不变，压强始终不变，A项错误；若上述反应完全进行，则完全反应，B项错误；平衡后，再充入CO₂,平衡纳米颗粒比微米小，质量相等的催化剂表面积越大，反应速率越大，D项正确。(3)H₂S分解反应是气体分子数增大的反应，总压强不变，增大投料比，相当于充入Ar的量增大，则H₂S、H₂、S₂总压强减小，平衡向右移动，故H₂S平衡转化率增大。T:温度下，投料比为2时，H₂S平衡转化率为50%。用守恒法计为0.5mol,S₂(g)为0.25mol,H₂为0.5mol,Ar为2mol。总物质的量为