上学期教案总结

化学教案2015、9——徐志明2015——2016学年度第一学期教学进度表时间进度备注9月15第一单元走进化学世界10课时10月13第二单元我们周围的空气7课时6~7第三单元物质构成的奥秘7课时8~11第四单元自然界的水11课时12~13第五单元化学方程式、测试7课时14~15第六单元碳及其氧化物、测试7课时16~18第七单元燃料及其利用、测试9课时教学工作计划（化学）2014~2015第一学期徐志明学生现状分析九（5）班69人，男生37人，女生24人，八（1）班62人，男生39人，女生21人，八（2）班70人，男生34人，女生19，八（6）班63人，男生29人，女生37人。教材分析本学期完成课标人教版1~8单元内容教学。重点：基本概念、元素化合物知识及理论联系实际的能力探究。难点：物质的构成、化学用语的有关学习等。任务和要求激发学生的学习兴趣，培养科学的学习态度和探索方法，增强应用能力。学完上册内容及下册有关内容。对学生进行唯物主义和爱国主义教育。要求：大部分学生能达到良好，绝大部分达标，相当一部分优秀。提高教学质量的措施。重视基本概念和理论的教学，不断提高自身的教学素质，随时补充自身的能量。采用科学的教学方法和培养学生正确的学法。上学期各单元教案汇总绪言化学使世界变得更加绚丽多彩（4——7）1.教学目标(1).知识与技能：通过学生观察图片、小魔术和分组实验，知道研究的内容，它与人类进步和社会的关系非常密切。通过趣味实验，让学生明确观察实验的方向。(2).过程和方法：通过大家相互交流介绍化学在生活中的应用，了解化学学科的特点，从而为学习化学做好充分准备。通过趣味实验和前言科技的介绍让学生产生良好的学习动机，并且在观察演示实验时，初步掌握观察的方法。(3).情感态度和价值观：通过学习生活中无处不在的化学知识，增强学生对生活的热爱之情，感受生活的美好。通过教师对前言知识的介绍，增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。使学生意识到化学必将使世界变得更加绚丽多彩。但同时也要引入化学给人类生存环境带来的危害，对学生进行辨证唯物主义教育。2．教学重点、难点

重点：通过本节化学课让学生产生对化学的学习兴趣，了解化学在生活、生产中举足轻重的作用，同时了解化学是什么。

难点：在课堂教学中教师运用何种方法突破：“激发学生兴趣”这个难点。

重点的突破：充分利用初中生的好奇心理，通过介绍古代人类利用化学的历史，当今社会人类的辉煌成果。让学生产生新鲜感、求知欲，从而使学生产生对化学知识的无限渴求；并且简单了解化学研究的内容。

难点的突破：教师在设计演示实验时要注意师生互动，让学生参与进来。在介绍化学与生活的联系时，可以寻找学生身边的，学生关心的，学生似懂非懂的内容。让学生实现儿时的梦想，大胆设想，认为自己就是大科学家，畅想未来的生活。3．教学方法

鉴于本节课的重要作用，学生的具体情况，我准备采取通过趣味实验、图片、音像资料和学生的生活经验等创设教学情境，学生依照自身的兴趣和爱好，在师生、生生之间展开化学重要性讨论的形式开展教学。让学生都能在轻松的环境下认识美妙多彩的世界，产生浓厚的学习兴趣，加深对化学的理解。4．学法指导

化学是一门以实验为基础的自然学科，有很多概念、理论通过实验可以直观地展现在学生眼前，但由于学生刚接触化学实验，他们只会“看热闹”不懂得“看门道”，因此指导学生科学地观察实验很重要。在老师做演示实验时，要侧重于实验现象、实验结论的指导。

要指导学生做到“眼、耳、脑、手”的协调配合。“眼”指用眼睛观察实验现象、教师的操作及黑板上的重点板书；“耳”指用耳听教师课上讲解的实验现象及对基础理论的分析、讲解、举例；“脑”即用脑想“为什么”，能提出问题，进而则会解决问题；“手”即用手快速地记课堂笔记，包括实验现象、操作的注意事项及板书的重点内容。只有四者皆备，才能收到良好效果。实验准备：烧不坏的手帕，魔棒点灯，水变牛奶，隐形字，魔烟的形成，1+1不等于2等趣味实验。一、什么是化学化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。化学在能源、材料、环境、生命和信息等与人类生存和发展紧密相关的诸多领域内发挥着重要作用。【例题1】下列各项内容中，属于化学学科研究范围的是（

C）A.培育新的花卉品种，增加观赏价值B.设计新程序，开发电脑新功能

C.综合利用石油生产优良人造纤维D.利用指南针确定航海方向【解析】A项属于生物学研究的内容，B、D项与物理学科有关，而C项利用石油可以加工制成各种新产品，此过程是化学研究的内容之一。二、化学的发展历程人类的祖先学会用火，改善了生存条件和自身素质；古代劳动人民在生产实践中摸索出了许多实用的化学工艺和技术；近代原子—分子论的创立，使化学成为一门独立学科；现代化学逐步发展成为实用的、不断创新的中心学科。【例题2】绿色化学是21世纪化学与技术发展的主导方向，它要求从根本上消灭污染。“绿色销毁”是根据绿色化学思想所采用的无污染销毁。请举例说明什么是“绿色销毁”。【解析】绿色化学的特点是充分利用资源，减少废物向环境排放，可从源头上消除污染。我们可以用秸秆处理、垃圾处理等阐明这些观点。【答案】秸秆可放入沼气池中，这样不污染环境，同时能得到燃料，不应该焚烧。垃圾应该分类处理，有的可以回收再利用。盗版光盘可以用压路机轧碎后回收利用，盗版书籍可以送造纸厂打成纸浆再利用，假冒伪劣商品可分门别类，回收利用，不应该用焚烧的方法销毁。三、化学的学科特点与学习方法化学研究物质的组成、结构、性质以及变化规律，它是一门以实验为基础的科学。学好化学要注意：①树立信心，培养兴趣；②增强记忆，加深理解；③动手动脑，认真实验；④关注社会，开阔视野。

【例题3】课本图10中，鸟与鱼生活在一起，是因为鸟笼使用了一种特殊的高分子薄膜，请你推测制作鸟笼的高分子薄膜必须具备的性质或性能是（B、D

）A.绝热B.透气C.导电D.隔水【解析】我们知道，鸟生活在天空中，鱼生活在水中。鸟与鱼一起生存，要求制作鸟笼的材料应有良好的透气、隔水性能。1、下列发明中，不属于化学工艺的是（）A、造纸B、制火药C、指南针D、烧瓷器。趣味导读

有人说：化学家在从事上帝的工作。因为化学家不仅关心自然界中已经有的元素与物质，而且还创造自然界中没有的新元素与新物质，正在一个“老的自然界”旁边创造一个“新的自然界”。100年来，新分子层出不穷。请看：年份已知化合物的数目190055万种1945110万种（大约45年增加一倍）1970236.7万种（大约25年增加一倍）1975414.8万种1980593万种（大约10年增加一倍）1985785万种19901057.6万种（大约10年增加一倍）20002630万种由表可见，新化合物的数目飞速增长，这就是化学家的本领。想成为一名化学家吗？就让我们从这里开始吧!智能点拨例1

当前从全球范围来看，所面临的挑战有健康问题，能源问题，粮食问题，环境问题等。化学家们希望从化学角度，通过化学方法来解决这些问题，为人类的发展与进步做出更大的贡献，化学界所研究的课题很多，其中有：①合成高效化肥；②新型高效药品的开发；③研制快速降解的塑料；④寻找高效催化剂在低耗下分解水得到氢气；⑤合成人造皮肤；⑥研制植物营养液进行无土栽培；⑦在无毒、无害的条件下进行化学反应；⑧开发新型制冷剂代替氟利昂；⑨消除汽车有害尾气。请将以上问题归类，并把其课题序号填在相应的横线上。（1）健康问题：

（2）能源问题：

（3）粮食问题：

（4）环境问题：

分析：①目的是提高粮食产量，属于粮食问题；②目的是研制治病的新药品，属于健康问题；③目的是减少白色污染，属于环境问题；④如果能降低得到氢气的成本，对于解决能源问题则是相当大的贡献；⑤目的是替代人体器官，属于健康问题；⑥目的是增加种植面积，属于粮食问题；⑦是绿色化学所提倡的，属于环境问题；⑧能够减少对大气的污染，属于环境问题；⑨可以减少对空气的污染，属于环境问题。

答案：（1）健康问题：②⑤

（2）能源问题：④

（3）粮食问题：①⑥

（4）环境问题：③⑦⑧⑨

反思：学习化学不但要知道化学对人类的贡献，还要了解化学所造成的污染，同时学会关心与化学相关的社会问题，从而真正意义上认识学习化学的重要价值。请在下面表列举你所了解的与化学有关的问题：

1.

；

2.

；

3.

。

例2化学是一门重要的自然科学。化学工业的发展给人们的生活质量带来了巨大的变化。试以所学的化学知识谈一下你周围的的变化。

分析：我们从以下几个方面，看一下身边的化学。

（1）衣：化学纤维（人造纤维或者合成纤维）、聚丙烯无纺布、塑料、橡胶的生产等，改变了人们的衣着，提高了生活的质量。

（2）食：化肥、农药的研制，使粮食、蔬菜、水果等生产大丰收，不仅解决了人们的温饱问题，还改变了饮食的结构，使人们的饮食朝着有利于健康的方面发展。

（3）住：钢铁、铝、水泥、塑钢门窗等建材的大量生产，带动建筑业的蓬勃发展，使人们的居住条件大大改善。

（4）行：石油加工、高速公路的建设、合成橡胶的生产、汽车的制造以及轿车进入家庭等，使人们出行更加方便、快捷。

（5）医：医疗器械、药品、保健器材的研、医院设备的更新、医疗条件的改善，使人们的健康状况有很大的改观。

（6）用：人们日常所用的计算机、电视、冰箱、洗衣机、手机、各种粘合剂、不粘锅、钢笔、尺子等等，无不体现化学带给我们的种种改变。

反思自己

化学所带来的变化远远不止于此，其中有有利的一面，也有有害的一面。请上网冲浪或去图书馆查阅或者通过报纸、杂志等途径了解更多的内容。那么化学究竟是对人类社会利多还是弊多，请就此开展一次辩论：

正方：化学有利于人类社会的发展。

反方：化学不利于人类社会的发展。

随堂反馈

1、下列各项中属于化学学科研究内容的是（

）

A、培育新品种，增加农作物的产量

B、利用指南针确定方向

C、综合利用石油生产优良人造纤维

D、设计新程序、开发计算机新功能。

2、下列哪位科学家提出了元素周期律并画出了第一张元素周期表（）

A、道尔顿

B、阿伏加德罗

C、拉瓦锡

D、门捷列夫

3、科学是把双刃剑，运用不好会给人类带来危害。化学使世界更加丰富多采的同时，也给世界带来一些负面影响。你能举出一二例吗？课外作业：

1、下列内容不属于化学研究范围的是（）

A、开发利用化石燃料

B、提高人们的道德水平

C、制备治疗艾滋病的药物

D、治理环境污染

2、下列生产中属于化学工艺的是（

）

①发明指南针②造纸技术③烧制陶瓷④火药的发明⑤青铜器的制造

A、①②③④⑤

B、②③④⑤

C、①②③④

D、③④⑤

3、创立奠定近代化学基础的是（）

A、会制造劳动工具

B、发现和利用了火

C、原子论和分子论的创立

D、元素周期律和元素周期表的发现

4、绿色化学又称

，其核心是

。

5、组成自然界的元素只有

多种，到20世纪末人类发现和合成的物质已超过

万种。

6、化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用。人们利用化学生产了

，保障人体健康；利用化学开发

，以改善人类生存条件；利用化学生产了

，以增加粮食产量；利用化学综合应用

，以使人类生活得更加美好。

7、化学家已能利用各种先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探索，并正在探索利用

技术制造出特定功能的产品。板书设计：第一单元走进化学世界（8——20）课题一物质的变化和性质（课时一）知识与技能1、理解物理变化和化学变化的概念，知道两者的区别和联系。2、能区别常见的变化是物理变化还是化学变化。过程与方法通过实验初步学会对化学变化的观察方法。情感态度与价值观1、通过观察和实验等活动，增强学生对化学现象的好奇心，激发学生的学习化学的兴趣。2、增进学生对“世界是物质的”、“物质是变化的”等辩证唯物主义观点的认识。教学重点：1、理解物理变化和化学变化的概念，化学变化的特征及两种变化的判断。教学难点：能正确区别物质的变化，现象与变化的区分。。教学方法：实验探究法，例证与讲解，实验相结合。教学用具：试管、铁架台、烧杯、酒精灯、研钵等，胆矾、镁条、氢氧化钠、盐酸等。课时分配：二课时教学目的与要求。化学的教学是为了使学生能学有所用，所懂。老师的教与学生的学必须协调和有机结合，师生的情感也必须和谐地发展。为此我提出几个要求：不懂就问原则：班上的学生不论成绩的好与差，凡是在学化学或其他学科中碰到不懂就该向教师请教，教师的教学宗旨就是让学生化不知为知之。把全班每们位学生的成绩搞好。与教师的配合要求：课堂上专心听讲，不做与课堂无关的事，教师布鞋置的作业能按质按量独立完成。[引入]下面我们一起来学化学这一学科，首先对什么是化学要有一个认识。[问]那么什么是化学？化学是研究什么的学科？请同学们先看课本第1页。物质的变化[过渡]我们生活在物质的世界里，这些物质无时无刻不在变化，冰融化成水，水又变成水蒸汽后又化作雨水，雪，冰雹等，动植物的繁衍生长过程：从小至大，到死都发生着无数的变化，铁生锈，煤石油的燃烧，这些变化在实质上有什么不同？今天一起来学习物质的变化。[演示]镁带的燃烧，加热碱式碳酸铜，胆矾的研碎、水落石出的沸腾。启发学生观察实验现象并能描述现象，找出最关键的有助于判断是何种变化的依据。[举例]湿衣服的晾干，铁制品的生锈，物质的燃烧等。物质的变化分为两类：物理变化和化学变化。那么究竟什么样的变化是物理变化？什么样的变化是化学变化？请同学们观察下面的实验：概念：物理变化：没有生成其他物质的变化。如：汽油的挥发、蜡烛的熔化。玻璃杯的破碎，木材做桌椅，碘受热变成紫色蒸汽（升华），樟脑丸变小，三态变化（液化、汽化、凝固、熔化、升华）。。。。。。化学变化：生成其他物质的变化。如：铁生锈就是铁在空气中变成了新的物质锈：木材的燃烧就是木材变成了灰烬。[问]根据所讲的知识，请同学们思考如何判断一个变化是物理变化还是化学变化？2、判断的依据：是否有其他物质生成。凡是有其他物质生成的变化就是化学变化。没有其他物质生成的变化就是物理变化。[说明]物质在变化时，往往会伴随着化学现象，现象与变化有何联系？以镁带燃烧和碱式碳酸铜分解这两个变化为例，先描述其中的化学现象（放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等），然后找出关键的判断依据。。。。。。。有没有生成其他物质。镁-----生成白我粉末；铜绿---黑色粉末、生成小水珠、石灰水变浑浊。判断的依据：有新的物质生成，其他的现象只能辅助判断。实验操作及现象实验序号变化前的物质变化时的现象变化后的物质变化后有无新物质生成1液态水液态水2蓝色块状胆矾蓝色粉末状胆矾3蓝色胆矾溶液蓝色氢氧化铜沉淀4颗粒状石灰石二氧化碳气体等应记住符号：镁Ｍｇ氧Ｏ二氧化碳ＣＯ２氧气Ｏ２氧化镁ＭｇＯ碳Ｃ氢Ｈ水Ｈ２Ｏ[课堂练习]1、镁条燃烧是化学变化的判断依据是（）A、燃烧时放热B、发光C、燃烧后生成了不同于镁条的白色粉末D、燃烧前后由块状变成了粉末状。Ｅ、镁带变短2、下列现象中，一定属于化学变化的是（）

A、有气体放出B、有颜色改变C、有发光发热现象D、有新的物质生成３、下列变化，与其他三种变化有着本质区别的是（）

A、铁生锈B、水蒸发C、镁带燃烧D、食物腐烂４、某物质受热变成气体，这种变化（）

A、一定是物理变化B、一定是化学变化C、可能是物理变化，也可能是化学变化D、既不是物理变化也不是化学变化。化学现象与化学结果的差别：化学现象是指能用我们的感官能感觉出来的外观现象。如：颜色的改变，气味，状态的变化或发光，发热，放出气体或生成沉淀等。化学结果是指反应前后物质的变化结果，它往往由现象来推导，二者相互联系但又不同。如：镁带燃烧的现象中的生成白色粉末，不能说成生成氧化镁。[练习题]1、点燃一支蜡烛，描述这一变化过程中的三至四种现象。物理变化与化学变化的关系在化学变化过程中同时发生物理变化，但发生物理变化中不一定会发生物理变化。如：点燃一支蜡烛，请说出其中的两种变化？物理变化：点燃时，石蜡熔化成蜡油。（２）化学变化：点燃时，石蜡燃烧成二氧化碳和水。下列物理变化中都没有发生化学变化。开电灯时，灯泡发光。（2）木材锯断加工成桌椅。[小结]本节课主要内容是物质的变化的判别，现象与结论的区分。物理变化化学变化本质特征不生成其他物质生成其他物质伴随现象形状、状态改变色、光、气、沉淀判断依据是否生成其他物质实例蒸发、破碎、挥发、溶解、凝聚、升华、化合、分解、氧化、还原、酸性、碱性等。二者关系不能截然分开，以某种变化为主，具体为：化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。课堂练习设计１、物质发生变化时可能会有：①颜色改变②发光发热③有沉淀生成④有气体放出⑤有其他物质生成Ａ、①③Ｂ、②⑤Ｃ①④Ｄ、⑤２、在横线上写出下列物质的颜色和状态镁条_____水_____氧化镁____二氧化碳_______课外作业：板书设计：化学性质与物理性质（课时二）教学目标知识与技能：1、

理解物理性质和化学性质的概念，知道两者的区别、和联系。过程与方法通过实验初步理解物理性质和化学性质。情感态度与价值观1、通过观察和实验等活动，增强学生对化学现象的好奇心，激发学生的学习化学的兴趣。2、增进学生对“世界是物质的”、“物质是变化的”等辩证唯物主义观点的认识。教学重点：a)

物质的性质的判断。b)

物质的变化和物质的性质的区别。教学难点：能正确区别物质的变化和物质的性质。教学方法：讲解与讨论相结合教学用具：一瓶氧气和一瓶二氧化碳、水、铁块、铝块等。[引入]在物质的世界里，发生着千变万化，为什么？不同的物质发生不同的变化，因为它们有着不同的性质。如：水在冬天会结冰，水有这样的性质------0℃物质的性质。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如：物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如：请阅读下列短文，然后说出其中哪些是物理性质，哪些是化学性质？A取一块金属，用小刀切一下，把它投入水中，它浮在水面上，并跟水剧烈反应，水面上急速转动，发出嘶嘶声，立刻熔化成一个闪亮的小球，并逐渐缩小，最后完全消失。B铜是一种紫红色金属，它的密度为8。9g/cm3，熔点为1083℃，沸点为2595化学性质的范畴金属活动性、可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。物理性质的范畴颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性、挥发性、水溶性等。区分的依据：是否在化学变化中表现出来。物理性质例析1、熔点和沸点及影响因素2、密度物质的性质与物质的用途是密切相关的。性质决定物质的用途。铝、铜制作导线由导电性——物理性质决定煤油、汽油、酒精作燃料由可燃性——化学性质决定[课堂练习]1、下列氢气的性质中，属于化学性质的是（）

A、密度比空气小B、无色无味C、能跟氧气反应D、难溶于水

3、下列关于实验的叙述中，请在括号内填上A、B、C、中哪一种。

A、反应条件B、反应现象C、结论或结果给碱式碳酸铜加热（）绿色固体变成黑色（）这是反应生成的氧化铜（）导管口出来的气体使澄清的石灰水变浑浊（）此气体是二氧化碳（）试管壁有水珠（）根据哪些物理性质区别下列各组物质。

（1）清水与白酒_______(2)食盐与蔗糖______(3)铜片与铁块_______(4)油与水_______（5）碘酒与酒精_______(6)酱油与食醋_______（7）镁条与铁丝_________二、物质的变化与物质的性质的区分

变化:往往是一个过程,是一个动的概念,描述时的词语有:生成,变成,燃烧,挥发,溶解、升华、汽化等动词;性质是物质的一种属性,是一个静的概念,描述性的词语有:可以或不可以,能或不能,有或没有,会或不会,易或不易等.如:镁燃烧--------镁可以燃烧,前者是变化后者是性质，性质决定变化，变化表现性质.

[练习]下列描述中,______是物理变化,____是化学变化,____是物理性质_____化学性质

B.纯净的水是无色无味的液体.C.镁带燃烧生成氧化镁

D.氧气不易溶于水且密度比空气大E.木棍受力后折断F.白糖受热后变成黑色炭.

学化学方法：每天坚持把学过的内容翻一遍，记录下来，养成良好的学习习惯和思维方式。充分发挥自己的能动作用，化学成绩一定会不错的。五、课堂作业设计酒精是一种无色透明，具有特殊气味的液体，易挥发，能与水任意比例互溶，并能够①②③④⑤溶解碘、酚酞等多种物质。酒精易燃烧，常作酒精灯和⑥⑦内燃机的燃料，是一种绿色能源。当点燃酒精灯时，酒精灯芯上边汽化燃烧生成水和二氧⑧⑨化碳。下列为四大发明，且为化学工艺的是（）纸②制为药③烧瓷器④指南针⑤印刷术⑥冶炼⑦炼钢全部B、①②C、①②③⑥⑦D、④⑤下列各组物质能根据水溶性区别开的一组是（）A、植物油和汽油B、铁和铜C、面粉和蔗糖D、水和酒精下列各组物质，必须利用化学性质不同才能区别开的是（）A、水和食盐B、铜片和铝片C、硫粉和铁粉D、水和石灰水课外作业：板书设计：课题2化学是一门以实验为基础的科学教学目标1、知识与技能：（1）蜡烛及其燃烧的探究（2）初步培养学生观察实验、表达实验现象的能力。2、情感与价值观：（1）通过对蜡烛及其燃烧的探究，激发学生学习化学的兴趣。（2）通过探究，使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦。（3）通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径，并培养同学之间的合作能力。3、程与方法：通过教师提出课题，而后进行师生讨论、确定方案，学生分组实验探究，最后总结交流，填写实验报告。教学重点：激发学生对探究实验的兴趣；培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力教学难点：训练学生主动发现实验现象；学会表述实验现象。【教学设想】1、蜡烛燃烧时可能发生哪些变化？2、蜡烛燃烧后的物质到哪里去了？如何验证？3、蜡烛会有哪些性质？从学生熟悉的事物入手,激发学生对探究实验的兴趣.【教师点拨】1、

点燃前：观察蜡烛的性质（颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点）学生积极讨论，放开思路，并设计实验说明物质的性质。2、

燃着时：关注燃烧过程中发生的变化。（1）

观察火焰；（2）

火焰三部分温度的高低比较；（3）

燃烧后的物质是什么？学生分组实验（二人一组）：共同合作：一边实验，一边记录。火焰分外焰、内焰、焰心设计实验说明火焰温度的高低。（学生讨论，并且按照方案，进行实验）用干燥的烧杯罩在火焰上方，观察，并且倒置过来，倒入澄清石灰水振荡。并且推断生成物是什么。通过实验，培养学生的观察能力和对实验现象的表达能力。通过学生分组实验，培养学生的合作精神。3、熄灭后观察现象：而后点燃蜡烛刚熄灭的白烟（如果实验不成功，学生可以多实验几次）通过实验，培养学生对科学的不断的追求的精神。

教师提示：还有什么有关蜡烛的实验吗？学生可以进行设计实验。

小结：1、

关注物质的性质：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、石蜡能否燃烧、其燃烧产物能否使澄清石灰水变浑浊。2、

关注物质的变化。3、

关注物质的变化过程及其现象（包括变化前、变化时、变化后）。教学过程：一、蜡烛及其燃烧的探究在实验探究中，一要关注物质的性质，如颜色、气味、状态、硬度、密度、熔点、沸点等；二要关注物质的变化，如石蜡燃烧时是否熔化等；三要关注物质的变化过程及其现象，如发光、放热、有气体生成等。请将你对蜡烛燃烧的观察与下列描述进行比较。点燃前：蜡烛是由石蜡和棉线烛芯组成的，普通蜡烛为圆柱形固体，乳白色（特殊用途的蜡烛因加入配料而制成不同颜色，不同形状），手感滑腻，有轻微气味，质地较柔软，难溶于水，密度比水小。燃烧时：点燃的蜡烛可以持续燃烧，蜡烛缓慢变短。燃着的蜡烛顶部受热熔化而形成一个凹槽，熔化后的液态石蜡贮于凹槽中，如果吹动蜡烛或受热不均匀，贮于凹槽中的液体会沿烛体流下，遇冷逐渐凝固附着在烛体上。蜡烛的火焰分外焰、内焰、焰心三层，外焰与空气充分接触，温度最高。蜡烛燃烧时，用干冷的烧杯罩在火焰上方，发现烧杯内壁有水雾出现，取下烧杯，迅速倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后有水和二氧化碳生成。熄灭后：蜡烛刚熄灭时，有一缕白烟从烛芯飘出，点燃白烟，火焰会顺着白烟将蜡烛重新点燃。【例题1】小明在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑。他的以下做法中你认为不合适的是（

）

A.反复实验，并观察是否有相同的现象

B.查资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色物质是什么

C.因与本次实验目的无关，故不予理睬

D.询问老师或同学，讨论生成黑色物质的原因【解析】化学是以实验为基础的科学，在实验中往往会发生一些意外的现象，千万别轻易忽略这些细节，许多发明和发现都是源自实验中发生的与期望不符合的现象或数据。历史上很多科学家就是从类似的意外发现中，不断地探究进而取得了令人羡慕的成就。我们也应该培养严谨、求实、勇于创新的科学态度，这也是学好化学的前提。在探究过程中，除了实验和观察外，查找资料、与他人交流等也同样是获得证据的重要方式。因此A、B、D的做法都是可取的。【答案】C课外作业：板书设计：课题2化学是一门以实验为基础的科学（第二课时）教学目标

知识与技能：1、知道学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法

2、初步学会人体吸入、呼出空气的有关实验操作

3、通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。

过程与方法：通过观察和实验探究人体吸入的空气和呼出的气体的不同。

情感与价值观：通过探究活动培养学生学习的兴趣，通过合作和交流，培养学生主动与他人合作精神。

重点：1、对人体吸入的空气和呼出的气体的不同进行探究

2、明确表述探究所得的结论

难点:培养学生对现象的观察记录和描述能力二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别滴入数滴澄清石灰水，振荡，均变浑浊，但后者白色浑浊更明显，说明呼出的气体中二氧化碳含量比空气中的更多。向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别放入燃着的木条，进行比较，燃着的木条在空气中燃烧更旺，燃烧的时间更长，说明呼出的气体中氧气含量比空气中的少。对着一块干燥的玻璃片呼气后，与另一块放在空气中的干燥玻璃片相比较，被呼气的玻璃片上有一层水雾，而空气中的没有，说明呼出的气体中含有较多的水蒸气。【例题2】市场上销售的碳酸饮料中，溶有大量的二氧化碳气体。请你设计实验方案验证打开瓶盖时冒出的气泡中含有二氧化碳。将实验设计及相关内容填入下表中。实验过程实验现象实验结论【解析】要检验冒出的气体中含有二氧化碳，可利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质来检验。【答案】实验过程实验现象实验结论打开汽水瓶盖，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入一支装有澄清石灰水的试管中澄清石灰水变浑浊冒出的气泡中含有二氧化碳三、科学探究的方法指导科学探究的方法主要包括提出问题、做出猜想或假设、制定计划、进行实验（实验步骤）、收集证据（包括观察到的现象、测定到的数据或其他资料）、分析、解释与结论。观察主要指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式或借助仪器了解实验现象。在学习中，观察的内容主要有实验仪器和装置（仪器安装的顺序和方法）、所用药品（颜色、状态、气味等）、实验操作（实验前、实验中、实验后及注意事项）、实验现象（实验过程中、实验结束时）。【例题3】镁是一种银白色金属，它可以在空气中点燃。取一段用砂纸打磨过的镁带用坩埚钳夹住，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成的氧化镁是一种白色的固体粉末。根据上述有关镁的叙述回答下列问题：（1）镁带在空气中燃烧，由生成（填物质的颜色、状态），该过程发生了（填“物理变化”或“化学变化”）；（2）镁带燃烧时的现象是。【解析】（1）镁带燃烧前是银白色金属，燃烧后生成的氧化镁是白色固体粉末，所以该过程生成了其他物质，发生了化学变化；（2）注意：不要将实验现象的描述与对实验现象的分析、推测、结论等相混淆。例如，描述实验现象时，不应直接指明生成物的名称。本题中镁带在空气中燃烧，生成氧化镁是实验结论，而生成一种白色固体粉末才是实验现象。【答案】（1）银白色金属白色固体粉末化学变化（2）发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体粉末。课外作业：板书设计：课题3走进化学实验室化学仪器的认识与实验基本操作仪器主要用途使用注意事项理由试管1、常用于溶液间反应可直接加热1、盛放液体不超过1/31、防止溅出或受热溅出、防止破裂烫手3、防止爆沸，喷出伤人。4、防止冷凝，水倒流。2、收集少量气体。2、应干燥，管口不能对着有人的方向3、放药剂3、管口应略向下倾斜。烧杯1、用于较大量的固液间反应1、加热要垫石棉网，量不超过2/3防止烧杯炸裂。2、配制溶液或溶解固体2、加热前把外壁擦干。搅拌防止加热沸腾时溢出。蒸发皿1、用于蒸发或浓缩或结晶1、溶液的体积不超过2/31、防止破裂2、直接加热2、均匀加热、切忌骤冷。2、外溅燃烧匙用于可燃性固体物质的燃烧1、放入集气瓶应自上而下1、充分燃烧烧瓶圆底烧瓶用于物质间加热2、不要触及瓶壁2、防集气瓶破裂2、装配气体发生器加热前不超过体积的1/2，并要垫石棉网。放在桌面上，垫木环或石棉网。1、以免受热喷出或受热不均破裂。试管夹夹持试管从下往上套在中上部。便于振荡，不夹坏试管。量筒用于量取一定量的液体体积不能把拇指按在短柄上。以免试管脱落胶头滴管滴瓶用于吸取或滴加少量液体持平稳，视线与凹液面的最低处相平，不可加热和作反应容器。读数准确防止破裂滴瓶用于盛放液体试剂1、必须洗涤后才能吸取另一种试剂。2、吸液时药液不能吸入胶头内。3、不平放，倒放。4、滴瓶上的不用洗。防止污染防药液倒流腐蚀橡胶3、配套使用药匙用于取粉末状固体使用前后要擦干净，不可一匙（镊）多用，选大小适宜的药品或纸槽。以免污染以免试剂沾在容器口镊子用于取块状固体放在漏斗架上，漏斗口朝下。清洁漏斗过滤悬浊液或加液体不能加热防破裂长颈漏斗用于装配气体发生器长颈漏斗下端管口插入液面下形成液封。防气体从长颈漏斗中逸出。铁架台用于固定和支持各种仪器如：过滤、加热等。1、重心稳2、铁圈或铁夹高度应焰而定3、铁夹不能太紧或太松以仪器不能转动为宜。防翻倒利于外焰加热易破或脱落初中化学实验室常用仪器。常见的错误量铜吸气瓶水槽铁夹台长劲漏斗钥匙玻璃杯铁棒练习写出下列仪器的名称、主要用途。下列仪器中不能加热的是（）

A、量筒B、试管C、烧杯D、蒸发皿下列仪器中，不能直接加热的是（）

A、试管B、烧杯C、燃烧匙D、石棉网可用作少量试剂反应的容器一般是_______蒸发溶液时,需要用到_________既可作反应容器,又可溶解大量物质,还可用于配制溶液的容器是________用于量取一定量液体试剂的容器是_________(请选编号),用于夹持试管加热的仪器是_________

课外作业：板书设计：

药品的取用教学目标

知识与技能：掌握一些化学实验的基本操作方法，理解仪器的选择和操作的原理

过程与方法：通过化学实验基本操作的练习，对学生进行观察能力、思维能力、分析能力以及实验操作能力的培养

情感与价值观：1、对学生进行科学态度的培养，并进行环保意识和节约能源意识的教育。

2、培养学生实事求是的精神。

3初步学会观察、对比、归纳的方法。重点、难点：固体、液体的取用重点：药品取用及气密性的检查。难点：气密性检查。【引入】学习化学的一个重要途径是科学探究。实验是科学探究的重要手段，学习化学必然要走进化学实验室，那里有很多仪器和药品期望你利用他们来探究化学的奥秘。【说明】当你走进化学实验室时，首先要仔细阅读实验室规则，他们是你安全实验并获得成功的保证。倾听

倾听，理解点明本节课的主题，激发学生学习化学的兴趣

对学生进行安全、常识教育药品的取用实验室的规定与规程三不原则：不用手直接接触药品；不把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不尝任何药品的味道；②最少量原则：，应严格按规定的用量取药品，若无说明用量，一般应按最少量取用：固体药品一般没有说明用量时，只要盖满试管底部，液体没有说明用量量，只取用1～2ml;③环保原则：剩余药品不能带出实验室或任意乱倒,也不能放回原瓶，应放到指定的容器中.④药品的取用工具:一般用镊子或药匙.固体药品的取用（镊子或药匙）

⑴粉末状：一横（试管横放）；二放（把药品放入试管）；三慢竖。

⑵块状或颗粒状：注意把块状或颗粒状的密度较大的金属放入玻璃容器时，要沿容器壁滑落下去，以免打破容器。液体药品的取用（量筒或胶头滴管）

（1）口诀：一倒（瓶塞倒放）；二向（标鉴向着手心）；三紧挨。

（2）定量药品的取用：量筒a、量筒先放平；b视线与凹液面的最低处保持水平ｃ、接近所量刻度改用胶头滴管滴加至所量体积ｄ、一次量原则：应选用接近的量筒，避免残留的液体过多或多次量取造成的误差。⑶少量液体的取用：胶头滴管。胶头滴管应先捍紧橡胶乳头，排出空气，再滴管伸入试剂瓶内，松开手指，取出滴管悬空放置在容器口上方，挤压橡胶乳头滴入所需试剂（胶头滴管应竖直悬空放在容器的上方，以免沾污滴管或污染试剂；橡胶乳头在上，不平放，倒放，以免试液倒液压会腐蚀橡胶乳头，及时清洗，不要乱放，专管专用）。⑷浓酸或浓碱的使用和事故的处理。

酸沾到皮肤或衣服上，先用水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠NaHCO3溶液。

碱沾到皮肤或衣服上，先用水冲洗，后涂上硼酸溶液。

如果眼睛里溅进了酸或碱溶液，立即水洗，切不可用手使劲揉。检查装置的气密性。

口诀：手握仪器看水泡，移开手后看水柱。

带有长劲漏斗的装置的气密性的检查用弹簧夹夹住橡皮管，向长劲漏斗中加水，一段时间后看液面的高度是否有变化，若没有变化，则证明气密性良好。

[课堂练习]1、在实验室里取用固体药品一般用_______,有些块状药品可以用_____夹取,取用细口瓶里的药液时,先拿下瓶塞,_____放在桌上然后拿起瓶子,使标鉴向着______,倒完液体立即盖紧瓶塞,并放回原处.2、在实验室里,固体药品通常存放在____瓶中,液体药品存放在____瓶中,主要为了________________________

3.不能用手直接拿药品的原因是:有些药品有腐蚀性,用剩的药品不能再放回原瓶的原因是_________________________,但也不能随便抛弃,而应放在________容器中.

4.取用固体药品的仪器有________,取用液体药品的仪器有________

5.实验到取用药品应坚持___________原则,如果没有说明用量,应取_____量;即:固体一般只要__________________________液体只取_______________ml.对于有用量要求的应严格按规定量取用,液体量取的仪器可用___________,固体定量可用_____称取.6.指出下列操作中的不当之处:Ａ、用胶头滴管加液体Ｂ、加入颗粒状药品Ｃ、闻气味Ｄ、用手移开热的蒸发皿7.倾倒细口瓶里的药液时,标鉴向着手心的目的是防止瓶口残留的药液会___________标鉴.８、以下是检查气密性的操作，其步骤正确的是（）把装置连接好②两手紧贴容器外壁③导管口有气泡冒出④把导管的一端浸没在水中⑤气密性良好Ａ、②④①③⑤Ｂ、③②①④⑤Ｃ、①③②④⑤Ｄ、①④②③⑤９、量取７ｍＬ水，选用的量筒是（）ｍＬＡ、５Ｂ、１０Ｃ、２５Ｄ、５０１０、正确量取８.５ｍＬ液体，应选用合适的仪器有（）①５ｍＬ量筒②１０ｍＬ量筒③５０ｍＬ量筒④胶头滴管Ａ、①④Ｂ、②Ｃ、③④Ｄ、②④课外作业：板书设计：

托盘天平的使用与物质的加热要求：了解托盘天平和酒精灯的使用方法。重点：正确的操作方法的掌握。难点：激发学生的学习兴趣。托盘天平构造：

托盘（两个）、指针、标尺、平衡螺母、游码、分度盘，它只能用于粗略称量，准确到0。1克，记录数据保留一位小数。使用方法

使用前：先游码归零，后调平衡螺母调平。使用时：左物右码，砝码先大后小再游码。使用后：砝码回盒，游移回零处。称量原理：左边质量===右边质量+游码读数粉末状或易潮解的，腐蚀性药品的称量应注意：干燥的固体称量前，托盘上各放一张质量相同的纸易潮解的药品，必须放在玻璃器皿中称量。物质的加热酒精灯的使用方法。（检、点、添、熄、急）

酒精灯是化学实验中最常用的加热工具。

（1）检查灯芯是否平整或烧焦使用前（2）检查灯里有无酒精，酒精量不超过酒精灯容积的2/3。使用时（1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。使用后：必须用灯帽盖灭酒精灯，不可用嘴吹灭，以免引起灯内酒精燃烧。

酒精灯碰倒引起事故，可以用湿抹布扑灭。给物质加热

（1）酒精灯的灯焰-----用外焰进行加热（最明亮）演示实验：将一根火柴平放在酒精灯上加热一至两秒，观察现象。（外焰处最先被烧焦）加热时的注意事项。①给液体加热时，可以用试管，烧瓶，烧杯，蒸发皿，锥形瓶；给固体加热可以用干燥的试管，蒸发皿，燃烧匙；②加热所用仪器：可以被直接加热的仪器有：试管，蒸发皿，燃烧匙，坩埚钳；可以被间接加热的仪器有：锥形瓶，烧杯，烧瓶；不允许加热的仪器有：集气瓶，量筒，漏斗，水槽。③加热的效果：容器底部不接触灯芯，也不离得过远。④热的玻璃仪器不可立即用冷水洗涤，以免仪器破裂，也不可直接入在实验台上以免烫坏实验台。⑤加热前应预热。⑥给固体药品加热，管口略向下倾斜。⑦给液体加热时，不可超过容器体积的1/3，且管口不能向着有人的方向，与桌面成４５°⑧玻璃仪器外壁不能有水，易破。⑨夹持试管应从试管底部往上套，夹在试管中上部。[课堂练习]1、实验时不小心将酒精灯碰翻，并着火应当立即（）Ａ、用嘴吹灭B、用水泼灭C、用湿抹布盖灭D、离开现场。２在使用托盘天平前，如果指针不在零点，应采用（）

A、用游码来调节B用小砝码来调节C用平衡螺母调节D用大砝码调节

3、下列仪器不能进行化学反应的是（）

A、烧杯B、试管C、量筒D、锥形瓶

4、用托盘天平称荷性钠（有腐蚀性）时，药品应放在（）

A、洁净的纸片上B、右盘C、左盘D、表面皿５、（１）向燃着的酒精灯里添加酒精，可能会造成__________后果。（２）被加热的容器外壁有水，可能可能会造成__________后果（３）加热液体时，试管口朝着有人的方向，可能会造成__________后果（４）加热后，蒸发皿直接放在实验台上，可能会造成__________后果６、用１／３，２／３，４５°填空。（１）向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的______(2)用试管夹夹持试管时，试管夹应夹在离试管口_______处。（３）给试管内液体加热时，应使试管与桌面成______角。（４）给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的______.课外作业：板书设计：量筒和托盘天平的使用例析要求：了解量筒和托盘天平的正确使用及误差分析

重点：各种误差、数据、刻度、操作的分析使用

难点：操作分析误差的原因。量筒量筒的选择，选取的量筒应与被量液体的体积接近，不能相差太大，以减小误差，也不能多次量取后相加，以避免多次误差或残留的液体过多。例：量取5ml液体，应选取的量筒规格是（）量５０ｍＬ应选用（）

A、10mlB、20mlC、50mlD、100ml量筒的刻度：上大下小，上面是最大读数，下面的“0”不标出。

例：对于10ml量筒的刻度，下列描述正确的是（）

A、量筒上刻度的最小数值是“0”，且“0”刻度在刻度线最上方。量筒上刻度的最小数值是“0”，且“0”刻度在刻度线的最下方。量筒上刻度的最小数值是“1”，且“1”刻度在2ml刻度线的下方。量筒上刻度的最小数值是“1”，且“1”刻度在2ml刻度线的上方。量筒的读数，视线与凹液面的最低处保持水平。

不定量量取时，俯视读数_____实际体积值;仰视读数______实验体积

定量量取时,误差分析:俯视量取量____定量量取的量,仰视量取量____定量量取的体积.

例:某学生俯视量筒里液体,读数为35ml,则量筒内液体的实验体积为()

A.大于35mlB.小于35mlC.等于35mlD.无法判断

例:向量筒中注入水,仰（平或俯）视读数为19ml,倒出一部分后,又俯（平或仰）视读数为11ml,则倒出的水的体积为()A.等于8mlB.小于8mlC.大于8mlD.无法判断.

例:某学生在配制盐水时,在量水的过程中,用俯视的方法量取了50ml水,则所配制的盐不浓度____(偏大或偏小或不变)关于50ml量筒的叙述不正确的是()

A.只能量取50ml液体B.一次最多能量取50ml液体C.最下方的刻度是”0”mlD.最上方的刻度是50ml.4.量筒的准确度

例:对于10ml的量筒,下列数据记录正确的是()A.８mlB.８.5mlC.8.35mlD.都不正确二.托盘天平

例１（准确度)1、用托盘天平称量某个小烧杯的质量，能称准到的读数是（）

A、60.412gB.60.41gC.60.4gD.60g

2.用托盘天平称药品时,砝码为3g,游码为0.5g,且指针偏左,所称药品质量()

A.3.5gB.大于3.5gC.小于3.5gD.2.5g3.欲称取5.2g药品,在称量过程中,发现指针向右偏转,此时应进行的操作是()

A.加药品B.减药品C.减砝码D.向左移游码.

4.用托盘天平称10.2g物质是称量值偏大的可能原因是()

A.空载时指针向左偏转的幅度大B.空载时指针向左偏转的幅度小

C.砝码缺损D.物质与砝码位置颠倒.５、下列有关仪器刻度的位置的叙述，请用“大、小、左、中、右“等填空。量筒下端的刻度比上端的___（２）温度计上端的刻度比下端的____（３）托盘天平标尺的“０”刻度在____(４)托盘天平分度盘上的“０”刻度在____处。６、用托盘天平称量物质时，若砝码与物体颠倒，平衡时砝码为１０ｇ，游码为１.９ｇ，对这种做法的评价有：①称量方法不正确②称量方法正确③无法称得物体的质量④物体质量为８.1g⑤物体质量为１１.9gＡ、①③Ｂ、①⑤Ｃ、②⑤D、①④7、下列数据合理的是（）用托盘天平称量5.84g食盐B、用体温计量得体温是36.85℃用量筒量取24.1mL盐酸D、用50mL量筒量取45.64mL水。课外作业：板书设计：仪器的连接和仪器的洗涤要求：培养学生的实验能力

重点：洗涤难点：仪器的连接１、组装顺序组装仪器的顺序是：从左往右，先下后上。拆卸仪器的顺序是：先右后左，先上后下。仪器接口的顺序是：洗气、吸收装置应长进短出，量气装置应短进长出，干燥管应大进小出。２、仪器连接仪器连接较多的是玻璃导管，橡皮塞和胶皮管。（1）把玻璃导管插入带孔橡皮塞。

左手拿橡皮塞，右手拿玻璃导管，先把玻璃导管用水湿润，后稍稍用力转动。

（2）连接玻璃管和胶皮管。

左手拿橡皮管，右手拿玻璃管，先把玻璃管口用水湿润，后把玻璃管插入胶皮管中。

（3）在容器口塞橡胶塞

左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，易使容器压破。

四、洗涤仪器

（1）洗涤的步骤：倾废液--------冷却----------水洗--------刷洗-------清洗

（2）难溶物的洗涤。

油脂：用热的纯碱溶液或洗衣粉，再用水清洗。

氧化物或盐：用稀盐酸，再用水冲洗。（3）洗净的标志：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成不滴，也不成股流下。[课堂练习]1、洗涤后的试管，试管晾干的方法是把试管（）

A、散放在桌上B、管口向上放在试管架上。C、倒置在试管架上D、放在水槽里

2、洗过的玻璃仪器内壁的水聚成水滴，并成股流下，这时说明的情况是（）

A、仪器已洗净B、仪器内有油污C、仪器内有固体脏物D、仪器内有碱性物。3、有些条件较差的边远山区，可以自制家庭仪器教具。①用塑料盆代替水槽②用塑料吸管代替导管③用眼药水瓶代替滴管④用带孔的瓷片墨水瓶代替酒精灯⑤用矿泉水瓶的上半部分代替漏斗⑥用纱巾代替滤纸⑦用筷子代替玻璃棒4、把容器放在桌上使劲塞紧塞子，可能造成_______________的后果。课外作业：板书设计：第二单元我们周围的空气教案（20——32）空气是人人都离不开的物质，由于看不见，摸不着，学生只知重要，却不十分清楚空气到底是什么，本单元选择空气和氧气作为初中化学中接触具体物质知识的开端，因为它在自然界分布极为广泛，是自然界维持生态平衡的重要条件，也是化工生产的重要资源，它与人类的生活关系最为密切，是人类须臾不可离开的天然物质。通过氧气的性质和抽取实验，不仅可以培养学生的观察能力，分析能力和动手能力，而且还能初步熟悉认识物质性质的方法培养相互合作、交流的能力以及实事求是的精神管些对学生的发展是很有好处的。本单元的主要内容知道空气的组成及空气中氧气含量的简单测定；氧气的性质及制取；基本的化学反应：化合反应和分解反应；区分纯净物和混合物。课程标准对本单元的要求：在课程标准中，将测定鹤壁氧气的含量作为学习的重点，要求掌握实验探究氧气含量的原理，对实验现象的分析，通过现象得出结论的探究过程。要了解空气的组成，空气污染的原因，空气污染带来的危害及如何有效地防治污染。学习氧气的性质，制法和用途，认识氧气能跟许多物质发生氧化反应。了解自然界中的碳、氧循环。理解混合物和纯净物的概念，并能对常见的易分辨的纯净物、混合物加以区分。中考命题趋向：空气污染是全世界的三大问题之一，因此本单元内容是历年中考重点。近年来，中考以氧气性质、氧气制取的原理和操作作为核心，考查观察能力、描述能力、实验动手能力以及实验探究能力。还联系各地空气污染的问题考查分析问题、解决问题的能力。只要我们熟悉实验操作过程，记住了实验现象，学会了观察、分析、推理的一般方法以及注意对生活环境的观察，便能较好应对考题。新课标对合作探究合作探究、讨论交流提出了较高的要求，因此探究空气中的成分，探究习气实验室制法及催化剂，将可能性在中考探究题中出现，重点考查探究思想和方法。课题1空气（课时1）教学目标知识技能（1）了解空气的主要成分（2）初步认识纯净物、混合物的概念，能区分一些常见的混合物和纯净物。

过程与方法（1）通过对“测定空气里氧气的含量”实验的操作，观察和分析，了解空气的组成（2通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念

情感、态度与价值观（1）

知道空气是一种宝贵的自然资源（2）

养成关注环境，热爱自然的情感。(3)初步学习科学实验的方法，进行观察、记录，并初步学习分析实验现象重点：了解空气的组成，各成分的用途。难点：如何指导学生观察实验现象，引导学生分析实验现象的方法。教学准备：准备教材中“测定空气里氧气含量”实验的有关器材【引入新课】我们生活的环境中有空气，人类的生活离不开空气，空气是一种重要的自然资源，那你知道空气是由什么组成的吗？根据已有知识，生活经验说出空气中含有氧气、二氧化碳等设疑，激发兴趣

空气是动植物的生命支柱，也是一种重要的自然资源。为什么空气看不见，摸不着？如何证明空气确实存在？————空气既无踪影也无气味的气体，在漫长的岁月中，把空气看成一种单一的物质。空气是客观存在的：①风的形成②小烧杯倒扣在水中，有一定的压力。空气是由哪些物质组成的？洁净的空气是纯净物吗？直到200多年前，法国科学家拉瓦锡用定量的方法得出了空气的主要成分。下面我们一起来回顾他的实验：一、空气的主要成分红色粉末实验过程：汞+空气在密闭容器内加热汞1、法国的化学家拉瓦锡最早发现空气的组成。剩余气体（只有4/5体积）后来科学家们经过不断地探究，又陆续发现了空气中的其他成分，到目前人们已经精确地测定了空气的成分：2、空气的组成按体积计算：最多的是氮气占78%、第二的是氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体及水蒸汽占0.03%。下面让我们通过实验来测定氧气在空气中含量。

[演示]空气中氧气含量的测定.[提出问题]1、集气瓶内为什么要放少量的水？2、你观察到哪些实验现象？[现象]1、产生大量的白烟2、冷却至室温时，水进入集气瓶1/53、放热。3、实验测定原理是什么？——压强差。[说明]红磷燃烧需要消耗氧气，生成五氧化二磷的固体小颗粒，形成白烟后消失，钟罩内气压减小，故水位上升，上升的水的体积等于消耗的氧气的体积。反应文字表达式：红磷+氧气五氧化二磷符号：磷（P）氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）氮气（N2）二氧化碳（CO2）4、实验过程中应注意什么问题？A、不漏气。B、红磷足量C、冷却后测量。[讨论]测定时氧气的含量为什么小于20%？注意：装置不能漏气；集气瓶中预先要加入少量的水，水的作用是降温，并能吸收五氧化二磷；点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子；进入瓶中的水的体积一般要小于瓶内空间的1/5。原因：由于过量的红磷燃烧时基本上耗尽了广口瓶内空气中的氧气，使瓶内气体减少，压强降低，打开止水夹后，烧杯中的水就会进入瓶内。而且广口瓶内氧气被消耗多少，进入瓶中的水就有多少。因此，从烧杯中进入广口瓶的水的体积就相当于原瓶内空气中氧气的体积；氧气约占空气总体积的1/5；广口瓶内余下的气体主要是氮气，它不能支持燃烧。二、混合物和纯净物混合物：像空气这样由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。生活举例：盐水、糖注：各成分不发生化学反应，各成分性质不变。纯净物：像氧气、氮气、二氧化碳、五氧化二磷、红磷只由一种物质组成，它们都是纯净物。纯净物可以用专门的化学符号来表示，如氮气用N2，氧气用O2，五氧化二磷用P2O5，而空气则不能用专门的化学符号来表示。[课堂练习]1、某同学在测量空气中氧气含量偏小，请同学们分析可能的原因2、下列气体中占空气体积最大的是（）

A、二氧化碳B、氮气C、氧气D。稀有气体3、田径考核中长跑1000m或800m，用到发令枪，枪响后，看到有白烟产生，该白烟主要是（）A、二氧化硫B、二氧化碳C、五氧化二磷D、水蒸汽4、夏天从冰箱中拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有（）A、二氧化碳B、稀有气体C、水蒸气D、氧气5、右图所示装置可用来测定空气中氧气的含量，对该实验认识不正确的是（）A、红磷的量不足会影响实验结论B、装置不漏气是实验成功的重要因素之一。C、将红磷改成碳也能得到正确的结论。D、钟罩内气体压强的减少会导致水面的上升。6、水是生命的源泉，下列水中属于纯净物的是（）A、矿泉水B、蒸馏水C、雨水D、自来水7、下列都是生活中常见的物质，其中属于纯净物的是（）A、食醋B、冰水C、啤酒D、石灰水。8、请自己设计实验说明空气中有水蒸气、氧气和二氧化碳存在。【布置作业】完成课本练习

板书设计课题1、空气一、

空气的组成氮气氧气二氧化碳稀有气体其他气体和杂质78%21%0.03%0.94%0.03%二、

物质的分类

纯净物；由一种物质组成

混合物：由两种或两种以上物质组成课题1空气（第2课时）教学目标1、

知识技能（1）知道物理性质的概念，了解氧气，氮气、稀有气体的主要物理性质和用途（2）初步了解空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源。2、

过程与方法阅读资料，观察图示，分析讨论，知道空气的重要性，养成环保意识3、

情感、态度与价值观（1）知道空气是一种宝贵的自然资源（2养成关注环境，热爱自然的情感。教学重点、难点（1）物理性质的概念（2了解空气污染的危害，养成关注环境，热爱自然的情感教学准备：准备有关空气污染的资[课前提问]1、空气由哪几种成分组成？最多的和第二位的分别是什么气体？2、写出下列物质的符号：红磷、氧气、氮气、二氧化碳、五氧化二磷。3、实验测定氧气的含量时，测量值为什么会偏小？空气不仅能供给呼吸，还是一种十分重要的自然资源，下面一起来学习空气中各成分的性质和用途。二、空气是一种宝贵的自然资源【复习提问】1、

空气的成分2、

课本P25讨论题【归纳小结】1、

氮气不能支持燃烧2、

氮气不溶于水3、

氮气是无色、无味的气体口答讨论知道氮气的性质复习巩固引入新课通过讨论引出物理性质的概念【讲解】一、物理性质

【提问】氮气有哪些物理性质？【过度】空气中除了氮气还有其他成分，他们各有用途知道物理性质一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度以及是否溶于水等

【口答】无色、无味的气体，不易溶于水阅读教材，观察图示，小结口答培养学生分析归纳能力

引导学生看书，提高学生阅读能力二、空气是一种宝贵的自然资源1、氧气用途：1、

潜水、医疗2、

炼钢、气焊3、

化工生产4、

宇宙航行2、

氮气

3、稀有气体

用途1、

化工原料（硝酸、化肥）2、

保护气（焊接金属、充入灯泡、食品防腐）3、

医疗、麻醉4、

超导材料

性质无色、无味、性质不活泼用途：1、

保护气（焊接金属、充灯泡）2、

各种用途的电光源3、

激光技术4、

制造低温环境（氦）5、

医疗麻醉（氙）{说明}使学生了解空气的用途，知道空气是一种宝贵的自然资源，培养学生关注环境，热爱自然的情感。采用阅读和填表相结合的方法教学。空气中成分氧气氮气稀有气体物理性质无色、无味、难溶于水的气体。化学性质较活泼不活泼很不活泼用途供给呼吸支持燃烧制硝酸和化肥作保护气液氮冷冻麻醉剂环境改造剂作保护气作电光源用于激光技术冷却剂氙气作麻醉剂氩气——蓝紫光；氦气——粉红光；氖气——红光（航标灯）例1：为延长灯泡的使用寿命，常在灯泡内的玻璃柱上涂少量红磷或灯泡内充入氮气，试解释原因。答：涂上红磷可以除去灯泡内的氧气，防止灯丝被氧化；充入氮气，利用氮气性质不活泼，对灯丝起保护作用。练习：1、为了延长食品的保质期，常用充气包装，运用化学知识，你认为向该食品内充入何种气体？答：可以充入无毒无害的气体。如：氮气、稀有气体、二氧化碳等。2、稀有气体是混合物还是纯净物？三、保护空气。污染物：粉尘：城市建筑，工厂生产，乱砍乱伐等。有害气体：二氧化硫，二氧化氮，一氧化碳。污染源：它们主要来自矿物燃料的燃烧、工厂的废气和汽车尾气。

2、

空气污染的危害1、

损坏人体2、

影响作物生长3、

破坏生态平衡例如：温室效应、臭氧层空洞、酸雨3、保护空气，关注环境防治措施：（1）植树造林，种树、种花、种草。（2）消除污染源，使用新能源。如：使用无铅汽油，改进发动机质量或使用电动车，开发新能源，使用低硫煤或无烟煤。（3）处理措施：对工业三废先治理后排放。（4）加强对空气的监测（空气质量日报），（5）树立环保意识等。[课堂练习]1、下列不会造成空气污染的是（）

A、煤燃烧产生的烟B、汽车排出的尾气C、烧垃圾D、种草。2、由于森林过量砍伐，草场大面积开垦，土地出现沙漠化，导致最近几年我国北方出现沙尘暴天气。沙尘暴使空气中增加了大量（）

A、二氧化硫B、一氧化碳C、二氧化氮D、粉尘3、以下是国家关于空气污染指数与质量级别、质量状况的对应关系表：污染指数50以下51~100101~200201~250251~300300以上质量级别IIIIIIIV（1）IV（2）V质量状况好良好轻度污染中度污染中度重污染重度污染4、某市为优化旅游环境，一同学提出以下建议①使用无铅汽油②使用无磷洗衣粉③禁止焚烧秸秆④禁止燃放烟花爆竹⑤分类回收垃圾⑥提倡使用一次性塑料餐具、筷子等。以上建议中你认为不可采纳的是（）A、②B、③C、⑤D、⑥5、在生产和科研中需要用到一些保护气。当焊接时，为隔绝空气，下列都能作为保护气的一组是（）A、氢气、氮气B、氮气、氧气C、二氧化碳、一氧化碳D、氮气、氩气。【布置作业】完成指导手册课题1

板书设计课题1、

空气二、空气是一种宝贵的自然资源1、

氧气2、

氮气3、

稀有气体三、保护空气温室效应、酸雨、臭氧层空洞课题2氧气（课时一）知识目标：了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质过程与方法：通过实验探讨氧气的化学性质，同时培养学生观察、分析及语言表达能力情感态度与价值观：1、

通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度2、

通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质教学重点、难点初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述教学目标：1、认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼。2、认识化合反应、氧化反应。3、认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。4、知道氧气在生产和生活中有重要用途。5、学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。6、能准确记忆和使用化学语言——元素符号和化学式。教学准备：一套实验室制取氧气的装置，，一根小木条，一根细铁丝，火柴，燃烧匙，硫磺、玻璃片。[引入新课]氧气是一种非常重要的物质，整个自然界离不开它，那么它有哪些性质呢？下面请看我们制取出来的氧气。[演示]实验室制取氧气四瓶或在实验室内先制好四瓶氧气备用。采用排水法收集或向上排空气法收集四~五瓶氧气。后请同学们观察氧气的物理性质。今天首先来学习氧气的物理性质。[提示]物理性质是指哪些具体的方面？如：色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等。氧气的物理性质

1、通常的色态味：无色无味的气体。2、密度：比空气大。

3、在水中的溶解性：不易溶于水。4、三态变化：液氧和固氧有颜色。[讨论]鱼类为什么能在水中生活？水中还生长一些其他动植物？[提问]根据刚刚所做实验，同学们知道收集氧气有几种方法？这又是根据氧气的什么性质？收满氧气的集气瓶应怎样放在桌面上。①排水法收集氧气，因为氧气有不易溶于水的性质。②向上排空气法收集，因为氧气密度比空气大。③收集满氧气的集气瓶应正立在桌面上，因为氧气密度比空气大。④变形装置：导管应伸到集气瓶的底部，便于收集气体。若从a端通入气体进行收集，则该气体的密度比空气的_______若从b端通入气体进行收集，则该气体的密度比空气的_______口答题：空气在标准状况下的密度是1.气体ABCD标准状况下密度1.9771.4290.7710.717溶解性能溶不易溶极易溶极难溶[过渡]在研究空气的成分时做了红磷在空气中燃烧的实验，是因为红磷与空气中的氧气发生了化学反应，那么氧气除此之外，还有哪些性质？二、氧气的化学性质

[演示]1、用带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶中。

[提问]1、如何全面细致地观察实验，准确描述实验现象？2、[演示实验]硫磺，铁丝在空气中灼烧，然后把它点燃放入集气瓶内。[指导]观察现象的方法，按反应前（反应物的色态等）；反应中（反应现象：发光，放热，生成气体，生成沉淀，火焰，烟等）；反应后（生成物色态味等）按上述顺序及内容观察。反应现象的记录：反应物生成物反应符号表达式物质色态硫磺铁丝白磷[问题]1、物质燃烧的现象与哪些因素有关？任何物质都能与氧气反应吗？答：氧气的含量与氧气的接触面积。硫铁在空气中燃烧在纯氧中燃烧2、物质在空气中与氧气中燃烧的现象为何不同？课堂练习：1、在测定空气中氧气含量的实验中最好选用（）在钟罩内燃烧A、铁丝B、红磷C、木炭D、硫2、将带火星的木条插入一瓶无色气体，木条复燃，这气体是（）空气B、氧气C、氮气D、稀有气体3、下列各组物质，颜色相同的是（）Ａ、四氧化三铁、五氧化二磷Ｂ、红磷、硫磺Ｃ、二氧化碳、二氧化硫Ｄ、木炭、铁丝４、用化学符号表示下列物质氧气______铁______四氧化三铁__________二氧化硫________五氧化二磷_________硫_______红磷__________5、①做铁丝燃烧实验中，没有观察到火星四射现象，你认为可能的原因有几种？②铁丝燃烧实验在瓶底放少量沙或水的目的是什么？③木炭在氧气中燃烧实验，木炭很快熄灭的原因是④铁丝在氧气中燃烧的实验中，在铁丝上绑上一根火柴的目的是６、下列有关铁丝燃烧的说法不正确的是（）Ａ、应气铁丝绕成螺旋状Ｂ、铁丝应由瓶口向下缓缓插入Ｃ、集气瓶中加少量水或沙Ｄ、铁丝应沿瓶壁插入，便于观察【布置作业】背诵记忆氧气的性质及反应现象

板书设计课题2、氧气一、

氧气的性质1、

物理性质：通常状况下是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水2、

化学性质（1）

支持燃烧（2）化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应。②

硫+氧气→二氧化硫③

碳+氧气→二氧化④

铝+氧气→氧化铝⑤

铁+氧气→四氧化三铁课题2氧气（第二课时）教学目标1、

认识什么是化学变化，了解化学反应的基本特征，认识化合反应、氧化反应，2、

认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。过程与方法学习从具体到抽象从个别到一般的归纳方法情感态度与价值观知道化学反应在生产和生活中的重要用途教学重点：化合反应、氧化反应的概念难点：化合反应、氧化反应的概念内涵、二者的关系。一、[课前复习]1、请同学们回答各种物质在氧气中燃烧的现象。2、写出每个反应的文字表达式及符号表达式。3、下列物质在空气或氧气燃烧的现象描述正确的是（）Ａ、蜡烛在空气中燃烧有红色火焰Ｂ、铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁Ｃ、磷在空气中燃烧有大量白雾生成Ｄ、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰。[见小黑板]4、请同学们完成下表。反应物生成物物质色态符号表达式硫磺蜡烛铁丝白磷[衔接]上述所写的反应从物质的种类和数目上看，它们有哪些相同点？二、化合反应和氧化反应

1、化合反应

特点：多合一。既由多种物质发生化学反应生成另一种物质的