第09讲物质的量气体摩尔体积-【暑假弯道超车】2023年新高一化学暑假讲义+习题(人教版2019必修第一册)(原卷版+解析)

第09讲物质的量气体摩尔体积1、了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用。2、能从物质的量的角度认识物质的组成及变化。3、理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)物质的量是表示含有的集合体的物理量，用符号n表示。(2)物质的量的单位——摩尔(3)表示方法及含义表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的符号、化学式或具体名称，而不能直接用元素名称表示，一般用“数量＋单位＋粒子”来表示，如1molH指，1molH2指，而不能指1mol氢。2．阿伏加德罗常数3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系(1)关系式：n＝eq\f(N,NA)。(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的之比。二、摩尔质量1．摩尔质量2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系。3．以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系：。二、气体摩尔体积1、决定物质体积大小的因素2、气体摩尔体积3、标准状况下的气体摩尔体积4、理解气体摩尔体积应注意的几个问题(1)标准状况下的气体摩尔体积Vm＝22.4L·mol－1，非标准状况时不能使用。(2)n＝eq\f(V,Vm)，只适用于气态物质(单一或者混合气体)，对于标准状况下的固态和液态物质(如水、酒精、碳、三氧化硫等)，均不适用。四、阿伏加德罗定律及推论1、阿伏加德罗定律（1）内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。（2）注意：①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体。②同温、同压、同体积、同分子数，“四同”相互制约，即“三同定一同”。2．阿伏加德罗定律的推论相同条件结论语言叙述公式同温同压同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同体积同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同压同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比考点一：物质的量及单位例1．（2023宁夏青铜峡市高级中学高一月考）下列对于“摩尔”的理解正确的是A.摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B.摩尔可以把物质宏观数量与微观粒子的数量联系起来C.1mol氢中含有2mol氢原子D.国际上规定，0.012kg12C所含有的碳原子数目为1摩考点二：摩尔质量例2．（2023黑龙江省大庆市铁人中学高一月考）2019年3月10日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将“中星6C”卫星发射升空。“中星6C”主要用于广播和通信，可提供高质量语音、数据、广播电视传输业务。卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大的能量，可作为航天运载火箭的推动力来源。下列叙述正确的是()A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60gC．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol－1D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子考点三：气体摩尔体积例3.（2023山东省威海市二中高一月考）标准状况下，22gCO2的体积是 A．11．2L·mol－1B．11．2L C．22．4L·mol－1D．22．4L考点四：阿伏加德罗定律及推论例4．（2023湖北武汉高一华中师大一附中校考期末）在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是A．分子数目：B．若Y是O2，则X可能是CH4C．气体密度：D．X和Z分子中含有的原子数可能相等1、（2023天津河西高一天津市海河中学校考期末）下列说法正确的是A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．1.8g的离子中含有的电子数为NAC．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同D．若气体摩尔体积为22.4L⋅mol−1，则所处条件为标准状况2、（2023安徽省阜阳颍上一中高一上学期期末）同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的()A.质量B.分子数C.原子数D.摩尔质量3、（2023江西省南昌市第二中学高一月考）下列说法正确的是A．气体摩尔体积为22．4mol/LB．在标准状况下气体摩尔体积为22．4L/molC．摩尔质量就是该物质的化学式式量D．摩尔是物理量不是物理量单位4、（湖南省双峰县第一中学2019-2020学年高一上学期第一次月考）6.下列叙述中正确的是（）A.摩尔是物质的质量的单位B.碳的摩尔质量为12gC.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1D.气体摩尔体积为22.4L/mol5、（2023北京汇文中学高一期末）下列说法中，正确的是A．过氧化钠与水反应时，失去电子的数目为B．标准状况下，的体积是C．含有的电子总数为D．和的混合气体中含有的分子总数是6、（2023宁夏育才中学高一月考）在11g某化合物X2S中．含S2﹣0.1mol．则X的相对原子质量为（）A.23B.24C.39D.407、（2023河南省许昌高级中学高一月考）一定温度和压强下，30L某种气态纯净物质中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列说法错误的是A.每个该气体分子含有2个原子B.该温度和压强可能是标准状况C.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LD.若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L8、（2023福建省泉州市永春华侨中学高一月考）标准状况下，有①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl，③13.6gH2S，④0.2molNH3，则下列四种气体的关系表示正确的是（）A.体积：④＜①＜②＜③B.密度：①＜③＜④＜②C.质量：④＜①＜③＜②D.氢原子数：②＜③＜④＜①9、（2023北京海淀清华附中高一期末）下列说法中，正确的是A．35.5gCl2的物质的量为1molB．标准状况下，1molH2O的体积是22.4LC．0.5mol∙L−1NaCl溶液中含有0.5molNa+D．1molCO2中含有的分子数约为6.02×102310、（2023山东菏泽曹县一中高一期末改编）回答下列问题：(1)含1.0molFe3+的Fe2(SO4)3中所含SO的物质的量是______。(2)等质量的N2、NH3、NO2、Cl2四种气体中，在相同温度和压强下，体积最大的是______。(3)实验室常用KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O制取少量氯气。若转移电子数目为NA，则产生Cl2的体积为______(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为______。1、（2023江西省南昌市第二中学高一月考）下列数量的各物质所含原子数由大到小顺序排列的是①0.5molNH3②22.4L氦气（标准状况）③4℃时9mL水④0.2molNa3PO4（）A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③2、(2023北京人大附中月考)2020年11月24日长征五号火箭成功发射嫦娥五号探测器。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．标准状况下，1mol偏二甲肼的体积约为22.4LC．6g偏二甲肼分子中含有0.1NA个N2分子D．NA个偏二甲肼分子的质量为60g3、（2023广东广州市广外附设外语学校高一期末）火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生的反应为。下列有关说法正确的是A．与S是氧化剂B．当转移时，有生成C．是还原产物D．还原性4、(2023黑龙江大庆中学高一上期末)同温同压下，有质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列有关说法错误的是()A．气体的体积由大到小的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2B．所含分子数由多到少的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2C．密度由大到小的顺序是SO2>CO2>O2>CH4>H2D．所含电子数由多到少的顺序是CO2>SO2>CH4>O2>H25、（2023上海华师大二附中高一期末）神舟十三号载人航天飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的。工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是：反应①：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO反应②：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2下列有关说法正确的是A．根据反应②可知还原性：Ti>MgB．反应②可在空气中进行，前提是要把空气中的O2除尽C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：6D．反应①若生成标准状况下6.72LCO，则转移0.7mol电子6、（2023广东广州市协和中学校高一期末）设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L中含有H-N键的数目为B．0.1mol的中，含有的中子数为C．足量的钠与1mol加热反应，转移的电子数为D．17g氨气所含电子数目为7、（2023甘肃省武威第一中学高一月考）知NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。现有2mol碳酸氢铵，加热使其完全分解，120℃下收集生成的气体于一密闭容器中，该密闭容器中混合气体的平均相对分子质量及氨气的物质的量分别是A．26．332molB．30．52molC．26．331molD．30．51mol8、（2023天津和平耀华中学高一期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4LB．1molO2做氧化剂时转移电子数一定为4NAC．在Na2O2与CO2的反应中，固体质量每增重28g，转移电子数2NAD．23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2分子数在0.25NA和0.5NA之间9、（2023吉林省长春实验中学高一月考）以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算错误的是A.有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有2molO，则三种气体物质的量之比为6：3：2B.ngCl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA数值可表示为35.5m/nC.常温下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数就是×6.02×1023个D.2.8gCO在标准状况下的体积为2.24L10、（2023安徽淮北一中高一期末）I、按要求填空(1)如果ag某气体中含有的分子数b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示_______L。(2)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是_______，x值为_______，9.6g单质Rx所含原子个数为_______。Ⅱ、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A中充入一定量H2、O2的混合气体，向B中充入1molN2，此时活塞的位置如图所示。(3)A室混合气体的物质的量为_______mol。(4)实验测得A室混合气体的质量为34g，则A室混合气体的平均摩尔质量为_______，其中氧气的质量为_______g。(5)若将A室中H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到反应前温度，活塞最终停留在_______处(填刻度位置)，整个容器内气体压强与反应前气体压强之比为_______。

第09讲物质的量气体摩尔体积1、了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用。2、能从物质的量的角度认识物质的组成及变化。3、理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。(2)物质的量的单位——摩尔(3)表示方法及含义表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的符号、化学式或具体名称，而不能直接用元素名称表示，一般用“数量＋单位＋粒子”来表示，如1molH指1mol氢原子，1molH2指1mol氢分子，而不能指1mol氢。2．阿伏加德罗常数3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系(1)关系式：n＝eq\f(N,NA)。(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。二、摩尔质量1．摩尔质量2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系n＝eq\f(m,M)。3．以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系：eq\f(m,M)＝n＝eq\f(N,NA)。二、气体摩尔体积1、决定物质体积大小的因素2、气体摩尔体积3、标准状况下的气体摩尔体积4、理解气体摩尔体积应注意的几个问题(1)标准状况下的气体摩尔体积Vm＝22.4L·mol－1，非标准状况时不能使用。(2)n＝eq\f(V,Vm)，只适用于气态物质(单一或者混合气体)，对于标准状况下的固态和液态物质(如水、酒精、碳、三氧化硫等)，均不适用。四、阿伏加德罗定律及推论1、阿伏加德罗定律（1）内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。（2）注意：①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体。②同温、同压、同体积、同分子数，“四同”相互制约，即“三同定一同”。2．阿伏加德罗定律的推论相同条件结论语言叙述公式同温同压同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)同温同体积同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)同温同压同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)考点一：物质的量及单位例1．（2023宁夏青铜峡市高级中学高一月考）下列对于“摩尔”的理解正确的是A.摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B.摩尔可以把物质宏观数量与微观粒子的数量联系起来C.1mol氢中含有2mol氢原子D.国际上规定，0.012kg12C所含有的碳原子数目为1摩【答案】D【解析】摩尔是物质量的单位，物质的量（而不是摩尔）是国际科学界建议采用的一种物理量，表示含有一定数目粒子的集体，A错误；物质的量是含有一定数目粒子的集体，是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，B错误；“氢”指代不明确，应该是1mol氢气或H2中含有2mol氢原子，C错误；国际上规定，0.012kg12C所含有的碳原子的物质的量为1mol，碳原子指含有6个质子6个中子的原子，D正确。考点二：摩尔质量例2．（2023黑龙江省大庆市铁人中学高一月考）2019年3月10日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将“中星6C”卫星发射升空。“中星6C”主要用于广播和通信，可提供高质量语音、数据、广播电视传输业务。卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大的能量，可作为航天运载火箭的推动力来源。下列叙述正确的是()A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60gC．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol－1D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子【答案】B【解析】偏二甲肼的摩尔质量应为60g·mol－1；6.02×1023个偏二甲肼约为1mol，其质量约为60g；6g偏二甲肼的物质的量为eq\f(6g,60g·mol－1)＝0.1mol，含有的分子数为0.1NA。考点三：气体摩尔体积例3.（2023山东省威海市二中高一月考）标准状况下，22gCO2的体积是 A．11．2L·mol－1B．11．2L C．22．4L·mol－1D．22．4L【答案】B【解析】22gCO2物质的量是0．5mol，标准状况下体积为11．2L考点四：阿伏加德罗定律及推论例4．（2023湖北武汉高一华中师大一附中校考期末）在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是A．分子数目：B．若Y是O2，则X可能是CH4C．气体密度：D．X和Z分子中含有的原子数可能相等【答案】C【解析】由题给信息可知，图中X、Y、Z三种气体的压强、温度分别相等，V(X)=V(Z)=2V(Y)，由阿伏加德罗定律可知，n(X)=n(Z)=2n(Y)，所以分子数目N(X)=N(Z)=2N(Y)，A正确；由于三种气体的质量相等，若Y是O2，X是CH4，则符合n(X)=2n(Y)，B正确；由可知，三种气体的密度：2ρ(X)=2ρ(Z)=ρ(Y)，C错误；若X是N2，Z是CO，则n(X)=n(Z)，X和Z含有的原子数相等，D正确。1、（2023天津河西高一天津市海河中学校考期末）下列说法正确的是A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．1.8g的离子中含有的电子数为NAC．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同D．若气体摩尔体积为22.4L⋅mol−1，则所处条件为标准状况【答案】B【解析】物质的量是表示微粒数目集合体的物理量，其单位是摩尔，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A错误；1.8g的物质的量为0.1mol，每个中含10个电子，故0.1mol/中含NA个电子，B正确；气体单质有单原子分子、双原子分子和多原子分子，故同温同压下，相同体积的任何体积的气体单质所含的原子个数不一定相同，C错误；气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，气体摩尔体积有可能为22.4L⋅mol−1，D错误。2、（2023安徽省阜阳颍上一中高一上学期期末）同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的()A.质量B.分子数C.原子数D.摩尔质量【答案】B【解析】由阿伏加德罗推论可知，同温同压下，相同体积的气体，具有相同的分子数，由于Cl2和NO2气体的摩尔质量不同，则气体质量也不同，A、D错误，由于Cl2和NO2分子构成中原子数不同，C错误。3、（2023江西省南昌市第二中学高一月考）下列说法正确的是A．气体摩尔体积为22．4mol/LB．在标准状况下气体摩尔体积为22．4L/molC．摩尔质量就是该物质的化学式式量D．摩尔是物理量不是物理量单位【答案】B【解析】气体摩尔体积需要说明状况，即压强和温度，单位为L/mol，A错误；在在标准状况下气体摩尔体积为22．4L/mol，B正确；化学式式量即相对分子质量或相对原子质量，物质的摩尔质量只是数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，C错误；摩尔是物质的量的单位，物质的量是物理量，D错误。4、（湖南省双峰县第一中学2019-2020学年高一上学期第一次月考）6.下列叙述中正确的是（）A.摩尔是物质的质量的单位B.碳的摩尔质量为12gC.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1D.气体摩尔体积为22.4L/mol【答案】C【解析】摩尔是物质的量的单位，A错误；碳的摩尔质量为12g/mol，B错误；阿伏加德罗常数约为6.02×1023/mol，C正确；标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，D错误。5、（2023北京汇文中学高一期末）下列说法中，正确的是A．过氧化钠与水反应时，失去电子的数目为B．标准状况下，的体积是C．含有的电子总数为D．和的混合气体中含有的分子总数是【答案】C【解析】过氧化钠中的两个氧，一个氧化合价升高，一个氧化合价降低，因此过氧化钠与水反应时，失去电子的数目为，A错误；在标准状况下是非气态物质，无法计算1mol水的体积，B错误；物质的量为1mol，1个氨气含10个电子，因此17g氨气含有的电子总数为，C正确；和的混合气体中含有的分子总数是，D错误。6、（2023宁夏育才中学高一月考）在11g某化合物X2S中．含S2﹣0.1mol．则X的相对原子质量为（）A.23B.24C.39D.40【答案】C【解析】含S2－离子0.1mol，则X2S的摩尔质量为11g÷0.1mol=110g/mol，设X的相对分子质量为M，则2M+32=110，解得M=39，C正确。7、（2023河南省许昌高级中学高一月考）一定温度和压强下，30L某种气态纯净物质中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列说法错误的是A.每个该气体分子含有2个原子B.该温度和压强可能是标准状况C.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LD.若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L【答案】B【解析】6.02×1023个分子，即物质的量为1mol，这些分子由1.204×1024个原子组成，依据计算1mol分子中含有2mol原子，该气体中每个分子含有2个原子，A正确；标准状况下该纯净物若为气态，物质的量为1mol，其体积约是22.4L，而1mol该气体体积为30L，则不是标准状况，B错误；标准状况下该纯净物若为气态，物质的量为1mol，则其体积约是22.4L，C正确；同温、同压、同物质的量的气体体积相同，所以若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L，D正确。8、（2023福建省泉州市永春华侨中学高一月考）标准状况下，有①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl，③13.6gH2S，④0.2molNH3，则下列四种气体的关系表示正确的是（）A.体积：④＜①＜②＜③B.密度：①＜③＜④＜②C.质量：④＜①＜③＜②D.氢原子数：②＜③＜④＜①【答案】C【解析】①6.72LCH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为=0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为=0.4mol，④0.2molNH3。相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积：④＜①＜③＜②，A错误；各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol，②HCl为36.5g/mol，③H2S为34g/mol，④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度①＜④＜③＜②，B错误；各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，③H2S13.6g，④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量④＜①＜③＜②，C正确；各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol，②HCl为0.5mol，③H2S为0.4mol×2=0.8mol，④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数②＜④＜③＜①，D错误。9、（2023北京海淀清华附中高一期末）下列说法中，正确的是A．35.5gCl2的物质的量为1molB．标准状况下，1molH2O的体积是22.4LC．0.5mol∙L−1NaCl溶液中含有0.5molNa+D．1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023【答案】D【解析】35.5gCl2的物质的量为，A错误；标准状况下，H2O是非气态的物质，因此1mol水的体积不是22.4L，B错误；0.5mol∙L−1NaCl溶液，溶液体积未知，无法计算溶液中Na+的物质的量，C错误；1molCO2中含有的分子数约为1mol×6.02×1023mol−1＝6.02×1023，D正确。10、（2023山东菏泽曹县一中高一期末改编）回答下列问题：(1)含1.0molFe3+的Fe2(SO4)3中所含SO的物质的量是______。(2)等质量的N2、NH3、NO2、Cl2四种气体中，在相同温度和压强下，体积最大的是______。(3)实验室常用KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O制取少量氯气。若转移电子数目为NA，则产生Cl2的体积为______(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为______。【答案】(1)1.5mol(2)NH3(3)13.44L1mol【解析】（1）由化学式可知，1.0molFe3+的Fe2(SO4)3中所含SO的物质的量是；（2）等质量的N2、NH3、NO2、Cl2四种气体中物质的量与其相对分子质量成反比，物质的量最多的为NH3；根据阿伏伽德罗定律可知，在相同温度和压强下，体积最大的是NH3；（3）反应中电子转移为：，若转移电子数目为NA，则产生Cl20.6mol，体积为13.44L(标准状况)，6分子HCl中有5分子HCl被氧化，则被氧化的HCl的物质的量为1mol；1、（2023江西省南昌市第二中学高一月考）下列数量的各物质所含原子数由大到小顺序排列的是①0.5molNH3②22.4L氦气（标准状况）③4℃时9mL水④0.2molNa3PO4（）A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③【答案】A【解析】①0.5molNH3

含原子的物质的量为0.5×4=2mol；②标况下22.4L

He含原子的物质的量为22.4L/(22.4L·mol-1)=1mol；③4℃时水的密度为1g/cm3，9mL水的质量为9g，含原子的物质的量为3×9g/18g/mol=1.5mol；④0.2molNa3PO4中含原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol；则所含原子数按由大到小顺序排列为①④③②；A正确。2、(2023北京人大附中月考)2020年11月24日长征五号火箭成功发射嫦娥五号探测器。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．标准状况下，1mol偏二甲肼的体积约为22.4LC．6g偏二甲肼分子中含有0.1NA个N2分子D．NA个偏二甲肼分子的质量为60g【答案】D【解析】摩尔质量的单位是g·mol－1，A错误；偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能液态燃料，不能使用气体摩尔体积，B错误；偏二甲肼分子中不含氮气分子，C错误；偏二甲肼的摩尔质量为60g·mol－1，NA个偏二甲肼分子的物质的量为1mol,1mol偏二甲肼的质量为60g，D正确。3、（2023广东广州市广外附设外语学校高一期末）火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生的反应为。下列有关说法正确的是A．与S是氧化剂B．当转移时，有生成C．是还原产物D．还原性【答案】A【解析】N的化合价由+5价降低到0价，得电子，作氧化剂，S由0价降低到-2价，得电子，作氧化剂，A正确；因为未知N2是否在标准状态，故无法准确计算物质的量，B错误；C的化合价由0价升高到+4价，作还原剂，发生氧化反应，故CO2为氧化产物，C错误；C为还原剂，N2与K2S为还原产物，D错误。4、(2023黑龙江大庆中学高一上期末)同温同压下，有质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列有关说法错误的是()A．气体的体积由大到小的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2B．所含分子数由多到少的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2C．密度由大到小的顺序是SO2>CO2>O2>CH4>H2D．所含电子数由多到少的顺序是CO2>SO2>CH4>O2>H2【答案】D【解析】根据n＝eq\f(m,M)可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，同温同压下气体的体积与物质的量成正比，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体的体积由大到小的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2，A项正确；根据n＝eq\f(m,M)可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，所含分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2所含分子数由多到少的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2，B项正确；根据阿伏加德罗定律推论：同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体的摩尔质量由小到大的顺序是H2<CH4<O2<CO2<SO2，故密度为H2<CH4<O2<CO2<SO2，C项正确；分别取mg五种气体，则CO2、H2、O2、CH4、SO2所含电子的物质的量分别为eq\f(mg,44g·mol－1)×22、eq\f(mg,2g·mol－1)×2、eq\f(mg,32g·mol－1)×16、eq\f(mg,16g·mol－1)×10、eq\f(mg,64g·mol－1)×32，所含的电子数由多到少的顺序是H2>CH4>CO2＝O2＝SO2，D项错误。5、（2023上海华师大二附中高一期末）神舟十三号载人航天飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的。工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是：反应①：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO反应②：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2下列有关说法正确的是A．根据反应②可知还原性：Ti>MgB．反应②可在空气中进行，前提是要把空气中的O2除尽C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：6D．反应①若生成标准状况下6.72LCO，则转移0.7mol电子【答案】D【解析】反应②中镁是还原剂，钛元素化合价降低，四氯化钛是氧化剂，钛是还原产物，依据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性Mg＞Ti，A错误；Mg易被氧化，故反应②不能在空气中进行，B错误；反应①中C的化合价由0价升高为+2价，C为还原剂，FeTiO3中Fe元素的化合价由+2升高到+3价，做还原剂，Cl2为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：8，C错误；根据C选项分析，生成6molCO，转移电子物质的量为14mol，即每生成标准状况下6.72LCO气体，转移电子物质的量为，D正确。6、（2023广东广州市协和中学校高一期末）设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L中含有H-N键的数目为B．0.1mol的中，含有的中子数为C．足量的钠与1mol加热反应，转移的电子数为D．17g氨气所含电子数目为【答案】D【解析】11.2L物质的量为0.5mol，含有H-N键的数目为1.5，A错误；B为5号元素，含有6个中子，0.1mol的中含有的中子数为0.6，B错误；足量的钠与1mol加热反应生成Na2O2，O2得到电子由0价降低为-1价，转移的电子数为，C错误；每分子氨气含有10个电子，17g氨气物质的量为1mol，所含电子数目为，D正确。7、（2023甘肃省武威第一中学高一月考）知NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。现有2mol碳酸氢铵，加热使其完全分解，120℃下收集生成的气体于一密闭容器中，该密闭容器中混合气体的平均相对分子质量及氨气的物质的量分别是A．26．332molB．30．52molC．26．331molD．30．51mol【答案】A【解析】根据质量守恒定律可知，反应后三只气体总质量为158g，共生成6mol气体，平均摩尔质量为26．66g/mol，平均相对分子质量为26．66；氮气物质的量为2mol，A正确。8、（2023天津和平耀华中学高一期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4LB．1molO2做氧化剂时转移电子数一定为4NAC．在Na2O2与CO2的反应中，固体质量每增重28g，转移电子数2NAD．23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2分子数在0.25NA和0.5NA之间【答案】D【解析】常温下气体摩尔体积大于22.4L/mol，NA个Cl2分子的体积大于22.4L，A错误；1molO2做氧化剂时转移电子数不一定为4NA，如1molO2和足量的Na反应生成过氧化钠，转移电子数为2NA，B错误；Na2O2与CO2的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可看作过氧化钠增重的是CO的质量，即当1mol二氧化碳参与反应时，增重1molCO的质量即28g，故当固体质量增重28g时，参加反应的二氧化碳的物质的量为1mol，转移1mol电子，转移电子数为NA，C错误；23g钠的物质的量为1mol，1molNa若完全反应生成氧化钠，消耗氧气0.25mol，若完全反应生成过氧化钠，消耗氧气0.5mol，故1mol钠完全反应生成氧化钠和过氧化钠的混合物时，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间，D正确。9、（2023吉林省长春实验中学高一月考）以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算错误的是A.有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有2molO，则三种气体物质的量之比为6：3