第16讲化学键-【暑假弯道超车】2023年新高一化学暑假讲义+习题(人教版2019必修第一册)(原卷版+解析)

第16讲化学键1、通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。2、会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。3、会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。4、了解化学键的概念及化学反应的实质。带相反电荷的Na＋和Cl－通过结合在一起，形成新物质氯化钠。2、离子键3、离子化合物二、电子式1、定义在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的的式子叫做电子式。2、书写(1)原子的电子式元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：镁原子：；碳原子：；氧原子：；氖原子：。(2)简单阳离子的电子式简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。(3)简单阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，而且还应用“[]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如：氯离子：、硫离子：。(4)离子化合物的电子式氧化钙：、硫化钾：。3、用电子式表示下列物质的形成过程(1)NaCl：。(2)MgBr2：。三、共价键和共价化合物1、从微观角度理解氯气的形成过程eq\x(2个氯原子各提供1个电子)→eq\x(2个氯原子间形成共用电子对)→eq\x(2个氯原子均达到8电子稳定结构)→eq\x(形成稳定的氯气分子)请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程：。2．共价键(1)概念：原子间通过所形成的相互作用。(2)成键三要素①成键微粒：。②成键元素：一般是同种的或不同种的元素。③成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。(3)分类3、共价化合物四、共价分子结构的表示方法1、常见单质的电子式与结构式在化学上，常用一根短线“—”表示1对共用电子的图示叫做结构式。分子H2N2Cl2电子式结构式2、常见化合物的电子式、结构式和空间结构分子H2OCO2CH4电子式结构式O=CO空间结构五、构成物质微粒间的相互作用1、化学键2、间作用力(1)分子间存在一种把在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称。(2)由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。3、氢键(1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种特殊的分子间作用力。氢键比化学键，比范德华力。(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点，水分子间的氢键可使其密度在固态时液态时的密度。4、化学反应的过程化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示：考点一：化学用语例1．（2023北京西城高一期末）下列化学用语不正确的是A．的原子结构示意图是：B．的电子式是：C．的分子结构模型是：D．的形成过程是：考点二：化学键类型的判断例2．（2023广东江门市第一中学高一期末）下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A．HI和NaIB．和NaOHC．和D．和考点三：离子化合物与共价化合物例3.（2023陕西省黄陵县中学期中）下列叙述中正确的是（）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.含有极性键的化合物一定不是离子化合物C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.含有非极性键的分子一定是共价化合物考点四：化学键的与电子式例4.（2023吉林长春吉大附中实验学校高一期末）现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦；⑧氨水；⑨；⑩硫酸铁溶液。(1)上述十种物质中，属于电解质的有___________；(2)⑨的电子式为___________，④的结构式为___________，的空间构型为___________；(3)用电子式表示⑥的形成过程___________；(4)除去③中少量②的方法为___________(用化学方程式表示)；(5)⑦中含有的化学键为___________。1、（2023江苏徐州高一期末）下列化学用语正确的是A．中子数为8的碳原子：B．HClO的结构式是C．的球棍模型为D．的电子式为2、（2023上海浦东新上海市进才中学高一期末）下列关于化学键的说法中正确的是A．离子晶体中只有离子键B．共价化合物分子中一定不含离子键C．硫、氢、氧只能形成一种化合物D．离子化合物中一定含有金属元素3、（双选）（2023上海金山中学高一期末）下列物质发生所述变化时，所克服的微粒间作用力，属于同类型的是A．干冰和碘的升华B．NaBr和HI分别在水中电离C．和CaO的熔化D．将氯化氢和乙醇分别加入水中4、（2023重庆九龙坡·高一重庆实验外国语学校校考期末）下列关于离子化合物的叙述正确的是A．离子化合物中可能存在共价键B．离子化合物中阳离子一定是金属离子C．离子化合物的水溶液一定能导电D．离子键在形成过程中一定有电子的得失5、（2023广东广州市广外附设外语学校高一期末）下列说法正确的是A．某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键B．晶体中存在共价键和离子键C．和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．和化学键类型完全相同6、（2023重庆沙坪坝重庆一中高一期末）反应3Cl2+8NH3=N2+8NH4Cl常用于检验运输氯气的管道是否发生泄漏。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：ClB．用电子式表示氨气分子的形成过程：C．N2的结构式：N=ND．NH4Cl中有离子键和非极性键7、（2023天津南开第九中学高一期末）下列物质中，含有非极性键的是A．B．HClC．D．8、（2023上海浦东新进才中学高一期末）下列变化不需要破坏化学键的是A．碳酸钙受热分解B．干冰气化C．食盐熔化D．氯化氢溶于水9、（2023北京汇文中学高一期末）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中不正确的是XYZWA．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜ZB．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同D．Y的氢化物受热分解过程中，极性共价键断裂，非极性共价键生成10、（2023吉林长春东北师大附中高一期末）回答下列问题：(1)下列变化：①升华；②烧碱熔化；③溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥受热分解。其中仅共价键被破坏的是_______；(填序号，下同)仅离子键被破坏的是_______；(2)在下列物质中：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩(用物质前序号填空)。其中只存在非极性键的分子是_______；既存在离子键又存在极性键的是_______(3)写出下列物质的电子式。①_______②_______(4)用电子式表示下列物质的形成过程。①_______②_______1、（2023河北邢台一中高一期末）在抗击新冠病毒中“84消毒液(有效成分是NaClO)”发挥了重要作用。工业上，制备“84消毒液”的原理为：。下列说法正确的是A．该反应每转移2mol电子生成74.5g的NaClOB．“84消毒液”与酒精的消毒原理相同C．NaClO的电子式为D．上述制备消毒液的反应过程中有离子键、非极性共价键的断裂和形成2、（2023湖北武汉高一期末）2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W元素在地壳中的含量位居第二，常见元素乙的单质是目前使用量最大的主族金属元素，下列叙述正确的是A．原子半径大小顺序：B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物均显碱性，且碱性逐渐减弱C．元素W和X的简单氢化物的沸点：D．元素X与Y、Z、W形成的二元化合物的化学键依次为离子键、离子键、共价键3、（2023天津南开中学高一期末）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，下列结论不正确的是A．原子半径大小顺序为：Y>Z>Q>X>WB．X、Y形成的化合物中一定有离子键，可能有共价键C．简单氢化物的稳定性：X>ZD．氧化物对应的水化物酸性：Z＜Q4、（2023广东广州第一中学高一期末）W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．简单氢化物的稳定性：C．与的化学键类型完全相同D．最高价氧化物对应水化物的碱性：5、（2023重庆沙坪坝重庆一中高一期末）X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述不正确的是A．WY2、RY2都属于共价化合物B．X、Z、W、Y原子半径依次减小C．X与Y形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为2∶1D．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是R>Z>W6、（2023广东广州实验中学高一期末）科学家合成的一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列说法错误的是A．原子半径：X>YB．Y与W形成的所有化合物仅含有极性共价键C．W、X、Y形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊D．作为一种高效安全绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应用广泛7、（2023广东广州第一中学高一期末）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z组成的一种化合物与蒸馏水按体积比3∶1混合后可用于杀灭新型冠状病毒，Y的一种单质在空气中含量最高。下列有关说法正确的是A．简单离子的半径：B．简单氢化物的稳定性：C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D．W、Y、Z既能形成共价化合物又能形成离子化合物8、（2023海南省枫叶国际学校高一期中）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答（1）写出元素符号B：________C：________（2）BA2的电子式____________，BA2分子中化学键属于________键.。（3）D2A2的化学式___________.（4）C在元素周期表中的位置是第_______周期，______族，其原子结构示意图为__________9、（2023重庆九龙坡重庆实验外国语学校高一期末）I.现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④氨气；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦；⑧氯水；⑨；⑩硫酸铁溶液。(1)上述十种物质中，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。(2)④的电子式为_______。(3)用电子式表示⑥的形成过程_______。(4)除去③中少量②的相应化学方程式为_______。(5)⑦中含有的化学键为_______。II.写出下列反应的离子方程式(已知还原性：)：(6)向溶液中通入少量(与的微粒数的比值)_______；(7)向溶液中通入，与的化学计量数之比为1∶l∶_______。10、（2023河北邢台一中高一期末）下表列出了a～h八种元素在周期表中的位置(1)h元素在周期表中的位置是___________。(2)元素c、f、g的简单离子半径从大到小的顺序：___________(填写离子符号)。(3)e的离子结构示意图为___________。(4)写出f、g的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________。(5)写出由a、c、e三种元素组成的化合物的电子式___________；(6)a、c组成的一种化合物既能用作实验室制备氧气，也能用作绿色的氧化剂和还原剂，请用电子式表示该化合物的形成过程______________，该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色同时有无色气体生成，写出该反应的离子方程式：________________。

第16讲化学键1、通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。2、会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。3、会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。4、了解化学键的概念及化学反应的实质。带相反电荷的Na＋和Cl－通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。2、离子键3、离子化合物二、电子式1、定义在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。2、书写(1)原子的电子式元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：镁原子：；碳原子：；氧原子：；氖原子：。(2)简单阳离子的电子式简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。(3)简单阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，而且还应用“[]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如：氯离子：、硫离子：。(4)离子化合物的电子式氧化钙：、硫化钾：。3、用电子式表示下列物质的形成过程(1)NaCl：。(2)MgBr2：。三、共价键和共价化合物1、从微观角度理解氯气的形成过程eq\x(2个氯原子各提供1个电子)→eq\x(2个氯原子间形成共用电子对)→eq\x(2个氯原子均达到8电子稳定结构)→eq\x(形成稳定的氯气分子)请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程：。2．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)成键三要素①成键微粒：原子。②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。③成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。(3)分类3、共价化合物四、共价分子结构的表示方法1、常见单质的电子式与结构式在化学上，常用一根短线“—”表示1对共用电子的图示叫做结构式。分子H2N2Cl2电子式结构式H—HN≡NCl—Cl2、常见化合物的电子式、结构式和空间结构分子H2OCO2CH4电子式结构式O=CO空间结构V形直线形正四面体形五、构成物质微粒间的相互作用1、化学键2、间作用力(1)分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。(2)由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。3、氢键(1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种特殊的分子间作用力。氢键比化学键弱，比范德华力强。(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时低于液态时的密度。4、化学反应的过程化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示：考点一：化学用语例1．（2023北京西城高一期末）下列化学用语不正确的是A．的原子结构示意图是：B．的电子式是：C．的分子结构模型是：D．的形成过程是：【答案】B【解析】为12号元素，原子结构示意图是：，A正确；为共价化合物且氮原子为8电子稳定结构，电子式是：，B错误；分子为正四面体形，分子结构模型是：，C正确；为钠离子和氯离子形成的离子化合物，形成过程是：，D正确。考点二：化学键类型的判断例2．（2023广东江门市第一中学高一期末）下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A．HI和NaIB．和NaOHC．和D．和【答案】D【解析】HI含有共价键，含有离子键，化学键类型不同，A错误；Na2O2含有离子键和非极性共价键，含有离子键和极性键，B错误；含有离子键，含有极性键，化学键不同，C错误；和都只含有极性共价键，D正确。考点三：离子化合物与共价化合物例3.（2023陕西省黄陵县中学期中）下列叙述中正确的是（）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.含有极性键的化合物一定不是离子化合物C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.含有非极性键的分子一定是共价化合物【答案】C【解析】含有共价键的化合物可能还含有离子键，所以不一定是共价化合物，如过氧化钠，A错误；含有极性键的化合物也可能是离子化合物，如NaOH是离子化合物，O原子与H原子之间存在极性键，B错误；由离子键构成的化合物是离子化合物，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；含有非极性键的分子可能是共价化合物，也可能是单质如H2等，D错误。考点四：化学键的与电子式例4.（2023吉林长春吉大附中实验学校高一期末）现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦；⑧氨水；⑨；⑩硫酸铁溶液。(1)上述十种物质中，属于电解质的有___________；(2)⑨的电子式为___________，④的结构式为___________，的空间构型为___________；(3)用电子式表示⑥的形成过程___________；(4)除去③中少量②的方法为___________(用化学方程式表示)；(5)⑦中含有的化学键为___________。【答案】(1)①②③⑥⑦⑨(2)O=C=OV形(3)(4)(5)离子键和共价键【解析】（1）①液态氯化氢是纯净物，液态氯化氢水溶液中能导电的化合物，是电解质；②小苏打为碳酸氢钠，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质；③固体纯碱为碳酸钠，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质；④二氧化碳本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；⑤葡萄糖在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，是非电解质；⑥氯化镁在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；⑦是在熔融状态下能导电的化合物，是电解质；⑧氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质；⑨在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；⑩硫酸铁溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质；所以属于电解质的有①②③⑥⑦⑨；（2）⑨为离子化合物，钡离子和氢氧根离子形成离子键，其电子式为；④二氧化碳中C和O原子共用2对电子对，结构式为O=C=O；的结构式为H-O-H，空间构型为V形；（3）MgCl2属于离子化合物，Mg原子最外层两个电子被两个Cl原子得到形成两个氯离子，用电子式表示⑥氯化镁的形成过程为；（4）碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠热稳定性较好，除去③碳酸钠中少量②碳酸氢钠的方法为加热，反应方程式为：；（5）⑦中钠离子和过氧根离子内含有离子键，过氧根内氧原子与氧原子存在共价键，则该物质含有的化学键为离子键和共价键。1、（2023江苏徐州高一期末）下列化学用语正确的是A．中子数为8的碳原子：B．HClO的结构式是C．的球棍模型为D．的电子式为【答案】B【解析】中子数为8的碳原子，其质量数是14，可表示为，A错误；HClO的电子式为，其结构式是，B正确；该模型是水的比例模型，C错误；的电子式应该为，D错误；2、（2023上海浦东新上海市进才中学高一期末）下列关于化学键的说法中正确的是A．离子晶体中只有离子键B．共价化合物分子中一定不含离子键C．硫、氢、氧只能形成一种化合物D．离子化合物中一定含有金属元素【答案】B【解析】有些离子晶体中只有离子键，例如氯化钠，有些离子晶体中既有离子键又有共价键，例如氯化铵，A错误；共价化合物分子中只有共价键、一定不含离子键，B正确；硫、氢、氧能形成多种化合物，例如H2SO4、H2SO3等，C错误；离子化合物中不一定含有金属元素，例如氯化铵，D错误。3、（双选）（2023上海金山中学高一期末）下列物质发生所述变化时，所克服的微粒间作用力，属于同类型的是A．干冰和碘的升华B．NaBr和HI分别在水中电离C．和CaO的熔化D．将氯化氢和乙醇分别加入水中【答案】AC【解析】干冰和I2（s）的升华，均破坏分子间作用力，A符合题意；氯化钠属于离子晶体，溶解在水中克服离子键；HI属于共价化合物，溶解在水中克服共价键，B不符合题意；和CaO均属于离子化合物，熔化时破坏的是离子键，C符合题意；氯化氢加入水中，会破坏共价键，而乙醇与水互溶，在水中仍以分子形式存在，所以不破坏化学键，D不符合题意。4、（2023重庆九龙坡·高一重庆实验外国语学校校考期末）下列关于离子化合物的叙述正确的是A．离子化合物中可能存在共价键B．离子化合物中阳离子一定是金属离子C．离子化合物的水溶液一定能导电D．离子键在形成过程中一定有电子的得失【答案】A【解析】离子化合物中存在离子键也可能同时存在共价键，例如过氧化钠中含有离子键和共价键，A正确；离子化合物中阳离子不一定是金属离子，例如氯化铵中的铵根离子，B错误；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，离子化合物的水溶液不一定能导电，例如难溶性硫酸钡的溶液几乎不导电，C错误；离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，在形成过程中不涉及电子的得失，在离子形成的过程中涉及电子得失，D错误。5、（2023广东广州市广外附设外语学校高一期末）下列说法正确的是A．某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键B．晶体中存在共价键和离子键C．和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．和化学键类型完全相同【答案】D【解析】溶于水能导电的物质，可能是因为其溶于水电离出自由移动的离子，如HCl等，不含离子键，属于共价化合物；也可能是与水反应，生成电解质，发生电离，如，碳酸能电离，所以的水溶液能导电，但是属于共价化合物，且也不是电解质，A错误；属于离子化合物，不含共价键，只含离子键，B错误；中H元素位于第一周期，最外层最多2个电子，C错误；和均为共价化合物，均含极性共价键，D正确。6、（2023重庆沙坪坝重庆一中高一期末）反应3Cl2+8NH3=N2+8NH4Cl常用于检验运输氯气的管道是否发生泄漏。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：ClB．用电子式表示氨气分子的形成过程：C．N2的结构式：N=ND．NH4Cl中有离子键和非极性键【答案】B【解析】质量数=质子数+中子数，故中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，故表示为，A错误；氨气为共价化合物，氮原子和氢原子共用1对电子对，用电子式表示氨气分子的形成过程：，B正确；氮气中N原子间为三键，故其结构式为N≡N，C错误；NH4Cl中铵根离子与氯离子之间形成离子键，N和H原子形成极性共价键，D错误。7、（2023天津南开第九中学高一期末）下列物质中，含有非极性键的是A．B．HClC．D．【答案】D【解析】中钠离子和氧离子之间以离子键结合，不存在非极性键，A错误；HCl中氢原子和氯原子之间以极性共价键结合，B错误；中氢原子和碳原子之间以极性共价键结合，故C错误；氮气分子中氮原子和氮原子之间以非极性共价键结合，D正确。8、（2023上海浦东新进才中学高一期末）下列变化不需要破坏化学键的是A．碳酸钙受热分解B．干冰气化C．食盐熔化D．氯化氢溶于水【答案】B【解析】碳酸钙受热分解破坏离子键和共价键，A不符合题意；干冰气化破坏分子间作用力，不需要破坏化学键，B符合题意；食盐熔化破坏离子键，C不符合题意；氯化氢溶于水破坏共价键，D不符合题意。9、（2023北京汇文中学高一期末）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中不正确的是XYZWA．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜ZB．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同D．Y的氢化物受热分解过程中，极性共价键断裂，非极性共价键生成【答案】C【解析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z为Mg，W为Al，X为C，Y为N。根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z，A正确；同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈，B正确；X、Z两种元素的氧化物分别为CO、MgO，前者含共价键，后者含离子键，因此两者所含化学键类型不相同，C错误；氨气分解生成氮气和氢气，Y的氢化物受热分解过程中，极性共价键断裂，非极性共价键生成，D正确。10、（2023吉林长春东北师大附中高一期末）回答下列问题：(1)下列变化：①升华；②烧碱熔化；③溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥受热分解。其中仅共价键被破坏的是_______；(填序号，下同)仅离子键被破坏的是_______；(2)在下列物质中：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩(用物质前序号填空)。其中只存在非极性键的分子是_______；既存在离子键又存在极性键的是_______(3)写出下列物质的电子式。①_______②_______(4)用电子式表示下列物质的形成过程。①_______②_______【答案】(1)④②③(2)②⑥⑦(3)(4)【解析】（1）①I2升华破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关；②烧碱熔化断裂离子键变为自由移动的Na+、OH-，与共价键无关；③NaCl是离子化合物，其溶于水时，断裂离子键变为自由移动的Na+、Cl-，没有断裂共价键；④HCl溶于水时，在水分子作用下断裂共价键，变为自由移动的H+、Cl-，没有断裂离子键；⑤O2溶于水时，破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关；⑥NH4HCO3受热分解变为NH3、H2O、CO2，断裂的是离子键、共价键。因此其中仅发生共价键破坏的是④；仅发生离子键破坏的是②③；（2）①在HCl分子中仅存在极性共价键；②在N2分子中仅存在非极性共价键；③中NH3分子中仅存在极性共价键；④Na2O2是离子化合物，在Na2O2中存在离子键和非极性共价键；⑤H2O2是共价化合物，在该物质分子中含有极性共价键、非极性共价键；⑥NH4Cl是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键；⑦NaOH是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键；⑧Ar是由分子构成的物质，物质分子是单原子分子，不存在化学键；⑨CO2是共价化合物，在该物质分子中只含有极性共价键；⑩N2H4是由分子构成的物质，在物质分子中含有极性共价键和非极性共价键；综上所述可知：其中只存在非极性键的分子是②N2；既存在离子键又存在极性键的是⑥NH4Cl、⑦NaOH；（3）Na2O2是离子化合物，在Na2O2中，2个Na+与之间以离子键结合，在阴离子中，2个O原子之间以共价单键结合，故Na2O2的电子式为：；②HClO是共价化合物，在HClO分子中，O原子与H、Cl原子分别形成1对共用电子对，使分子中的原子达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故HClO的电子式为：；（4）Na2S是离子化合物，2个Na原子失去最外层的1个电子变为Na+，S原子获得2个电子，使原子最外层达到8个电子的稳定结构而变为S2-，S2-与2个Na+之间以离子键结合，故用电子式表示Na2S的形成过程为：；在H2O分子中，H原子核外只有1个电子，O原子最外层有6个电子，2个H原子的2个电子与1个O原子形成2对共用电子对，使物质分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故用电子式表示H2O的形成过程为：。1、（2023河北邢台一中高一期末）在抗击新冠病毒中“84消毒液(有效成分是NaClO)”发挥了重要作用。工业上，制备“84消毒液”的原理为：。下列说法正确的是A．该反应每转移2mol电子生成74.5g的NaClOB．“84消毒液”与酒精的消毒原理相同C．NaClO的电子式为D．上述制备消毒液的反应过程中有离子键、非极性共价键的断裂和形成【答案】A【解析】根据方程式可知Cl的化合价从-1价升高为+1价，转移2mol电子生成1molNaClO，质量为74.5g，A正确；NaClO中Cl元素为+1价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，酒精因能破坏蛋白质的结构从而可以消毒，二者原理不同，B错误；NaClO是离子化合物，钠离子和次氯酸根离子之间形成离子键，氯原子和氧原子之间形成1对共用电子对，均满足8电子稳定结构，在次氯酸根离子中O显负价，Cl显正价，故其电子式为，C错误；NaCl中钠离子和氯离子之间是离子键，水分子中含有极性共价键，NaClO中含有离子键和极性共价键，H2中存在非极性共价键，故上述反应过程中有离子键、极性共价键的断裂，没有非极性键的断裂，有离子键、极性共价键、非极性共价键的生成，D错误。2、（2023湖北武汉高一期末）2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W元素在地壳中的含量位居第二，常见元素乙的单质是目前使用量最大的主族金属元素，下列叙述正确的是A．原子半径大小顺序：B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物均显碱性，且碱性逐渐减弱C．元素W和X的简单氢化物的沸点：D．元素X与Y、Z、W形成的二元化合物的化学键依次为离子键、离子键、共价键【答案】D【解析】X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，所以X为O元素，W元素在地壳中的含量位居第二，所以W为Si，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素，Z为Al，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X最外层电子数为6，W最外层电子数为4，所以Y为主族元素，且原子序数介于X与Z之间，所以Y最外层电子数为2，Y为Mg，综上，X为O，Y为Mg，Z为Al，W为Si。一般电子层数多，半径大，同周期，从左到右原子半径依次减小，所以Y＞Z＞W＞X，A错误；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物即Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Mg(OH)2显碱性，Al(OH)3为两性氢氧化物，H2SiO3显酸性，B错误；由分析可知，W为Si、X为O，由于H2O分子间能够形成分子间氢键，而SiH4不能，故元素W和X的简单氢化物的沸点：，C错误；由分析可知，X为O，Y为Mg，Z为Al，W为Si，则元素X与Y、Z、W形成的二元化合物分别为：MgO、Al2O3、SiO2，故它们的化学键依次为离子键、离子键、共价键，D正确。3、（2023天津南开中学高一期末）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，下列结论不正确的是A．原子半径大小顺序为：Y>Z>Q>X>WB．X、Y形成的化合物中一定有离子键，可能有共价键C．简单氢化物的稳定性：X>ZD．氧化物对应的水化物酸性：Z＜Q【答案】D【解析】W、X、Y、Z、Q，W原子没有中子，所以W时H元素，X元素为地壳中含量最多的元素，所以X为O元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，所以Y为Na，Z为S元素，Q为Cl元素。Y、Z、Q同周期，则原子半径Y＞Z＞Q，再根据第三周期＞第二周期＞第一周期，原子半径大小顺序为Y＞Z＞Q＞X＞W，A正确；O、Na可以形成化合物Na2O，Na2O2，Na2O中只含有离子键，中既含有离子键又含有共价键，故一定有离子键，可能有共价键，B正确；非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O>S，简单氢化物的稳定性：H2O>H2S，C正确；S和的最高价氧化物对应的水化物的酸性与非金属性一致，不是最高价氧化物对应水化物的酸性没有这样的规律，D错误。4、（2023广东广州第一中学高一期末）W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．简单氢化物的稳定性：C．与的化学键类型完全相同D．最高价氧化物对应水化物的碱性：【答案】A【解析】W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y的最外层电子数均为1，则W为H，Y为Na；Z的最外层为3，原子半径比Na略小，应为第三周期的Al；M和X的最外层电子数均为6，根据原子半径大小关系及原子序数可知，X为O，M为S。根据上述分析可知，W、X、Y、Z、M分别为H、O、Na、Al、S，则电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子半径越小，则简单离子半径：O2-＞Na+＞Al3+，A正确；元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S，则稳定性：H2O＞H2S，即X＞M，B错误；H2O2分子存在极性共价键和非极性共价键，而Na2O2存在离子键和非极性共价键，二者的化学键类型不相同，C错误；元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Al(OH)3，D错误。5、（2023重庆沙坪坝重庆一中高一期末）X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述不正确的是A．WY2、RY2都属于共价化合物B．X、Z、W、Y原子半径依次减小C．X与Y形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为2∶1D．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是R>Z>W【答案】D【解析】X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，其中X的原子半径是短周期主族元素中最大的，则X为Na；Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外层电子数为m,次外层电子数为n,则n=2，Z元素的原子L层电子数为

m+n,M层电子数为

m-n,则m+n=8，则m=8-2=6，故Y为O元素，Z的M层电子数为6-2=4，故Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，则W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，R的核外电子数为16，则R为S元素。X为Na、Y为O、Z为Si、W为C、R为S；由分析可知，Y为O、W为C、R为S，CO2、SO2都属于共价化合物，A正确；由分析可知，X为Na、Z为Si、R为S、Y为O，根据电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大半径越小，X、Z、W、Y原子半径依次减小，B正确；X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阳、阴离子的个数比均为2：1，C正确；非金属性：S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸即R＞W＞Z，D错误。6、（2023广东广州实验中学高一期末）科学家合成的一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列说法错误的是A．原子半径：X>YB．Y与W形成的所有化合物仅含有极性共价键C．W、X、Y形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊D．作为一种高效安全绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应用广泛【答案】B【解析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且只与X、Y在同一周期，则根据元素周期表的结构，可知X、Y为第二周期元素，则W为H元素；如图，X连4根键，Y连2根键，Z连1根键且为第三周期元素，为Cl元素，X为C元素，Y为O元素。X为C元素，Y为O元素，同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，所有原子半径：，A正确；W为H元素，Y为O元素，其形成的化合物有、，其中中存在极性键和非极性键，B错误；W为H元素，X为C元素，Y为O元素，其形成的化合物能与石灰水反应生成草酸钙和水，使澄清石灰水变浑浊，C正确；Z为Cl元素，Y为O元素，其化合物具有强氧化性，作为一种高效安全绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应用广泛，D正确。7、（2023广东广州第一中学高一期末）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z组成的一种化合物与蒸馏水按体积比3∶1混合后可用于杀灭新型冠状病毒，Y的一种单质在空气中含量最高。下列有关说法正确的是A．简单离子的半径：B．简单氢化物的稳定性：C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D．W、Y、Z既能形成共价化合物又能形成离子化合物【答案】D【解析】Y的一种单质在空气中含量最高，Y为N；W、X、Z组成的一种化合物与蒸馏水按体积比3∶1混合后可用于杀灭新型冠状病毒，化合物为乙醇，则W、X、Z分别为H、C、O，因此W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。简单离子半径：，选项A错误；B．非金属性越强简单气态氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的稳定性：，B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：，C错误；H、N、O能形成共价化合物、离子化合物，D正确。8、（2023海南省枫叶国际学校高一期中）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答（1）写出元素符号B：________C：________（2）BA2的电子式____________，BA2分子中化学键属于________键.。（3）D2A2的化学式___________.（4）C在元素周期表中的位置是第_______周期，______族，其原子结构示意图为__________【答案】(1)CSi(2)共价(3)Na2O2（4）三ⅣA【解析】A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序数是周期数的三倍，A只能处于第二周期，族序数为Ⅵ，故A为O元素；A和B同周期，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，最外层电子数为4，则B为C元素；B和C同族，则C为Si；A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2，则D为Na。（1）由上述分析可知，B为C元素，C为Si元素。（2）CO2分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，CO2分子中化学键属于共价键。（3）D为Na元素，A为O元素，D2A2的化学式为Na2O2。（4）C为Si，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，其原子结构示意图为。9、（2023重庆九龙坡重庆实验外国语学校高一期末）I.现有下列十种物质：①液态氯化氢；②