初中化学教案74

第五单元化学方程式课题质量守恒定律一、学习目标、观察磷与氧气、铁与硫酸铜溶液反应的实验现象，交流并分析原因。、记住并理解质量守恒定律。、观察[实验—]，［实验—］反应的实验现象，交流并分析原因。、理解在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。二、课前学习部分回顾一下我们前面所学过的化学反应，能用文字表达式表示出来的用文字表达式写下来。（个人思考，组内交流）三、课堂学习部分［自主学习］、阅读课本页至页，实际操作所选中的实验，观察并记录。注：白磷燃烧的所需要的最低温度，也叫着火点，只有℃实验方案方案一方案二实验现象文字表达式反应前总质量反应后总质量分析、找出质量守恒定律的内容并加以记忆。［思考交流］、方案一中，为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果？、分析比较两个方案的实验结果，能得到什么结论？、如果天平在反应后不平衡，是由哪些原因引起的？、冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个反应符合质量守恒定律吗？为什么？［观察与思考］观察老师演示［实验—］［实验—］观察并记录实验［实验—］［实验－］实验现象文字表达式反应前的质量反应后的质量分析［交流讨论］、课本第页讨论中的三个问题[自主学习]课本页第一段，思考以下问题：、物质在发生化学反应前后，因为，重新组合，所以各物质的质量总和相等。、讨论下列各项，在化学反应前后肯定没有变化的是①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量⑦原子的质量⑧分子的种类⑨分子的质量［交流研讨］同桌相互检查记忆及判断情况。【课堂小结】四、达标测试、选择题（）化学反应的实质是（）。．分子的间隔发生改变 ．分子的运动速度改变．原子的种类发生改变 ．原子重新组合（）白磷在氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（）。．一定是（＋） ．一定不足（＋）．大于（＋） ．小于等于（＋）（）现将和足量的混合加热，和发生化学反应，完全反应后生成和，则参加反应的与的质量比是 （ ）、∶ 、∶ 、∶ 、∶、在一切化学反应中，反应前后

没有改变，

没有增减，

也没有变化，所以反应前后各物质的

必然相等。、一定质量的镁条在空气中完全燃烧后，生成的固体的质量

镁条的质量（填“<”“>”“”）,这与质量守恒定律

（填矛盾或不矛盾）。、现有化学反应，已知为，为，完全反应后生成为，则生成的质量为

。五、课后拓展部分、用化学式书写下列化学反应的表达式。（）有黑色固体生成的化合反应（）产生蓝紫色火焰的反应：（）用一种紫黑色固体分解制氧气的反应：、红磷在空气中燃烧后，生成物的质量比原来红磷的质量增加了，它是否符合质量守恒定律？为什么？课题如何正确书写化学方程式一、学习目标、知道化学方程式的定义，理解化学方程式的意义。、知道书写化学方程式应遵守的原则。、学会化学方程式的读法与写法。二、课前学习部分、写出下列反应的文字表达式，并注明相应物质的化学式。（）磷和氧气反应（）铁和硫酸铜反应（）碳酸钠与盐酸反应（）镁和氧气反应（）碳和氧气反应、参加化学反应的各物质的等于的各物质的，这个规律叫质量守恒定律。、化学反应的过程就是参加反应的各物质的重新而生成其他物质的过程。在一切化学反应的前后，原子没有改变，没有增减，也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量相等。三、课堂学习部分［自主学习］阅读课本第页二、化学方程式、找出化学方程式的定义，并了解。、以碳和氧气反应的为例，思考一下，通过化学方程式能得到哪些信息？、∶×∶＋×∶∶以上化学方程式我们读作：我们还知道：每份质量的碳和份质量的氧气起反应，生成份质量的二氧化碳。［思考交流］课本第页讨论[自主学习]阅读课本第页至第页，思考以下问题：、书写化学方程式要遵守哪两个原则？、为什么碳和氧气反应的化学方程式不需要配平，而氢气和氧气反应的化学方程式需要配平？如何配平？磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例，说出书写化学方程式的具体步骤是什么？、化学反应一定在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在。、如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注号;溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注号。、如果，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果，固体生成物也不需注“↓”[课堂练习]配平下列化学方程式、、、、()、、【课堂小结】四、达标测试、将“嫦娥一号”送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为；液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外，还有一个与环保有关的优点是。、写出下列反应的化学方程式，并填空：()实验室用双氧水制取氧气；()镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑；收集镁条燃烧后的固体粉末于燃烧匙中，将其放于酒精灯的火焰上灼烧，并用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在燃烧匙上方，澄清石灰水变浑浊，证明该固体粉末含碳元素。你认为该结论(填“正确”或“不正确”)，理由是、年北京奥运会火炬使用燃料是丙烷()，这是一种价格低廉的燃料，它燃烧后火焰的颜色具有较好的可视性。其完全燃烧的产物不会对环境产生污染。请你写出丙烷燃烧发生反应的化学方程式。五、课后拓展部分、实验室用一种纯净物制取氧气的化学方程式。、用测定空气受污染的程度，发生反应的化学方程式如下：。根据生成的多少，可判断的含量，的化学式为。、某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有

元素，可能含有

元素。、的反应中，份质量的铁跟份质量的氧气反应，生成份质量的四氧化三铁。课题利用化学方程式的简单计算一、学习目标、掌握有关反应物、生成物质量的计算。、掌握化学计算的解题格式，培养解化学计算题的能力。、通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。二、课前学习部分、在的反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。、写出下列反应的化学方程式并求出每一个反应中各物质的质量比，列在方程式的下面用高锰酸钾加热的方法制氧气（）氢气和氧化铜加热条件下的反应（）氢气和氧气在点燃的条件下反应（）磷和氧气在点燃的条件下反应（）铁和氧气在点燃的条件下反应（）用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气三、课堂学习部分［自主学习］阅读课本第页的内容，思考以下问题（个人思考，组内交流）、通过利用化学方程式计算主要分为哪几步？每步中应该注意哪些问题？、根据化学方程式进行计算的数据是纯净物还是混合物的质量？［课堂练习］、4g氧气可跟多少氢气完全反应？（：：）（写出计算过程）（小结）、课本页第题。（小结）【课堂小结】四、达标测试、要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（）、2g 、1g 、1.5g 、无法计算、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）、∶∶ 、∶∶、∶∶ 、∶∶、配平下列化学方程式（）

（）8g的氧气能使多少克的氢气完全燃烧？同时生成多少克水？、碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。计算要使克氧化铜完全反应，需要碳的质量至少是多少？五、课后拓展部分．将高锰酸钾固体1g加热一段时间后，剩余固体的质量为2．（＋）．（－）．（－）．．将、、各混合后加热，完全参加了反应，生成了，同时增加了，反应中和的质量比为()．∶．∶．∶．∶．将硫在氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(可与相等，也可不相等)（）．一定等于()．一定小于(–)．可能是小于或等于()．以上答案都正确.在一个通风良好的煤炉中，可能发生哪些反应（）①②③④、①②③、①③④、①②④、①②③④．的氯酸钾和的二氧化锰粉末混合加热反应，最后得到固体，（二氧化锰粉末是催化剂）则：（）该反应的化学方程式为；（）反应后的固体中二氧化锰的质量为；（）得到的氧气质量为；（）反应得到的氯化钾质量为；（）反应后所有物质的总质量为。．锌和盐酸（）反应生成氢气和氯化锌。实验室里用3.7g锌与足量的盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？第五单元复习导学案一、复习目标理解并掌握质量守恒定律及微观解释。会运用质量守恒定律会读、会写化学方程式并理解化学方程式表示的意义掌握运用化学方程式进行简单计算的一般格式，学会从定量的角度看化学反应。二、课前学习部分复习课本页完成下列有关基础知识的填空：质量守恒定律的内容：其微观解释：用三种不同的方式读出化学方程式（）()（）书写化学方程式的基本原则：。用化学方程式表示出前五单元中所学的化学反应（边写边体会写化学方程式时应如何遵循这两条基本原则）三、课堂学习部分[小组交流预习内容][预习展示]将第题展示在黑板上[课堂练习]．在化学反应前后①原子的数目；②元素的种类；③分子的数目；④物质的总质量，肯定没有发生变化的一组是（）．①②③．②③④．①②④．①③④．下列各变化能用质量守恒定律解释的是（）．食盐逐渐溶解在水中．潮湿的衣服在阳光下晒干．空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失．下列化学方程式书写正确的是（）．＝．＝()↓．＝．＝↑↑．某物质在氧的作用下发生反应：＝，则的化学式是（）．．3．．．用可以测定空气受污染的程度，发生反应的化学方程式如下：。根据生成的多少，可以判断的含量，关于这个反应，下列说法正确的是（）．参加反应的的质量等于生成物的质量．反应物所含分子种类与生成物所含分子种类相同．参加反应的和的质量比等于生成的和的质量比．参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成物中的氧原子总数．某校化学课外活动小组在探究“二氧化碳真的在任何情况下都不支持燃烧吗?”这一问题时，他们设计了下列实验：①将燃着的镁条放入二氧化碳气体中，发现镁条仍在燃烧，大家十分兴奋。观察生成物，除白色物质外，还有黑色物质。②将弯成螺旋状的细铁丝中插上一支燃着的火柴棒放人二氧化碳中，发现立即熄灭。请根据同学们的实验回答下列问题。()写出镁条在中反应的化学方程式；()同学们做铁丝在中燃烧的实验目的是；()通过镁、铁在中燃烧的实验，你得出什么结论?。()通过镁可以在中燃烧这个实验，你对燃烧的条件又有什么新的认识？.将31g氯酸钾和二氧化锰的混合物进行加热，完全反应后，得到21.4g固体。求原混合物中有多少克氯酸钾？()【课堂小结】四、达标测试.已知反应＋＝，根据质量守恒定律可推知，下列说法一定错误的是()．的化学式为．若与恰好完全反应，则生成()．若的相对分子质量为，的相对分子质量为，则的相对分子质量为()．若完全反应生成，则同时消耗().在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：物质反应前质量／反应后质量／待测已知的相对分子质量为，的相对分子质量为，则下列推断正确的是()．反应后的质量为10g．反应中与发生改变的质量比为∶．反应后生成．该反应方程式中与的化学计量数之比为∶.某反应为，根据质量守恒定律则的化学式是（）、、、、.元素在化合物中只有一种化合价“3”、()↑、、↑、↑．写出下列反应的化学方程式：（）灼热的碳在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和一种具有可燃性的单质气体；（）铝在空气中，其表面生成一层细密的氧化膜（）；（）绿色植物吸收太阳光，将水和二氧化碳转化成葡萄糖（）和氧气。.把4g锌的样品投入到足量的稀硫酸中，完全反应后产生0.1g气体。求样品中杂质的质量分数？（）五、课后拓展部分．把锌粒投入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中溶液的质量（）．增加．减少．不变．无法判断．镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）．等于．小于．大于．无法确定．最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质()是以、和为原料，经研磨烧结合成(此过程中所有元素的化合价均不变。)()高温超导物质()由种元素组成，其中呈价，的化学式是()在合成该高温超导物质的同时，还生成了一种氧化物，该物质是。．把硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。。请回答下列问题：第一次第二次第三次质量()质量()()第一次实验中，参加反应的的质量、的质量与生成的的质量比是()请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？()在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。第五单元参考答案课题质量守恒定律[达标测试]、（）（）（）、原子的种类原子数目原子的质量质量总和、>不矛盾点燃、()点燃[课后拓展]点燃、（）→

点燃△（）＋→△（）→、符合红磷在空气里燃烧，是红磷和氧气发生了化学反应，根据质量守恒定律，反应后生成物的质量，一定等于参加反应的红磷和氧气的质量总和，所以生成物的质量比红磷的质量大。课题如何正确书写化学方程式[达标测试]、燃烧产物无污染（或产物是水）通电、()↑通电()不正确酒精燃烧也产生、[课后拓展]△△、↑、、碳硫氧、课题利用化学方程式的简单计算[达标测试]、、、、