3.3盐类的水解课时训练2023-2024学年高二上学期化学选择性必修1

3.3盐类的水解课时训练20232024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1一、单选题1．下列关于醋酸钠溶液叙述正确的A．加水稀释时，溶液中所有离子浓度均增大B．向其中加入盐酸至溶液呈中性时，C．离子浓度大小关系：D．加入冰醋酸时水的电离程度减小2．化学与生产、生活息息相关。下列说法中正确的是A．锅炉内壁安装镁合金防止受腐蚀利用的是电解原理B．硅光电池工作时能量转化：光能→化学能C．寻找合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的平衡转化率D．用热的纯碱溶液去油污效果比冷的纯碱溶液好3．某溶液中由水电离出来的C(OH－)=10－12mol/L，则该溶液不可能是A．HCl B．NaOH C．NaHSO4 D．NH4Cl4．下列物质属于酸式盐且水溶液呈碱性的是A．NaCl B．NaHSO4 C．HCOONa D．NaHCO35．下列物质的水溶液呈酸性的是A．NH4Cl B．NaCl C．CH3COONa D．Na2CO36．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c(Na+)＞c()B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c()=c(Cl)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(H+)＞c(OH)D．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH)=c()+c(H+)+2c(H2CO3)7．下列事实与水解反应有关的是A．用Na2S除去废水中的Hg2+ B．用热的Na2CO3溶液去油污C．硫酸钡可做白色颜料 D．FeCl3用于印刷线路板8．25℃时，下列关于亚硫酸及其钾盐的说法不正确的是A．pH=3的KHSO3溶液稀释后，溶液中各离子浓度均减小B．K2SO3溶液和KHSO3溶液中含有的离子种类完全相同C．若0.1mol/LKHSO3溶液的pH=2，则0.1mol/LH2SO3溶液中c(H+)一定小于0.11mol/LD．H2SO3溶液中c(H+)∙减小，可能的措施是加入KHSO4固体9．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．溶液可作焊接金属的除锈剂B．聚合硫酸铁是一种新型絮凝剂，可用于杀菌消毒C．“一次性保暖贴”在发热过程中应用的是原电池原理D．以铁粉为主要成分的双吸剂，可延长食品的保质期10．常温下，向的溶液中滴入NaOH溶液，随着pH变化溶液中浓度最大的含磷微粒如图所示。下列说法正确的是

A．时，B．时，C．时，D．若用的溶液进行实验，将向左移动11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．常温下，18gH2O中含有的原子数为3NAB．标况下，11.2LCH4和44.8LCl2在光照下充分反应后的分子总数为2.5NAC．常温下，16.8g铁粉与足量浓硝酸反应转移电子数为0.9NAD．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中H2CO3、、的粒子总数为0.1NA12．下列物质的水液溶因水解而显酸性的是A．CH3COOH B．NaHSO4 C．NH4Fe(SO4)2 D．Na2CO313．在1L0.1mol/L溶液中，离子浓度大小比较正确的是A． B．C． D．14．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．K+、Na+、OH、HCO B．H+、Mg2+、Cl、SOC．Na+、Cu2+、Cl、S2 D．Al3+、Na+、Cl、CO15．常温下，分别向25mL0.3mol/L溶液和25mL0.3mol/L溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．Y曲线为溶液的滴定曲线B．b、c两点溶液中水的电离程度：b>cC．a点溶液中D．取d点溶液加热煮沸后冷却至室温，溶液的pH不变16．硫化氢(H2S)是一种有毒气体，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，常用足量纯碱溶液吸收法、热分解法、Fe2(SO4)3溶液氧化脱除法、活性炭吸附氧化法脱除。同时，H2S也是一种重要的化工原料，可以用来制备硫磺、苯硫酚(C6H5SH)、H2S、NaHS还常用于脱除水体中的Cu2+，形成黑色、不溶于稀硫酸的CuS沉淀。室温时，通过下列实验探究NaHS溶液的性质实验实验操作和现象1用pH试纸测量0.1mol/LNaHS溶液的pH，测得pH约为7.82将浓度均为0.001mol/LNaHS溶液与CuSO4溶液等体积混合，有黑色沉淀产生下列有关说法不正确的是A．0.1mol/LNaHS溶液中有：c(H2S)>c(S2—)B．0.1mol/LNaHS溶液中存在：c(H+)+c(H2S)=c(OH—)+2c(S2—)C．实验2发生反应的离子方程式：HS—+Cu2+=CuS↓+H+D．实验2的上层清液中c(H+)·c(OH—)=1×10—1417．下列各图所示装置能达到实验目的的是A．图甲，验证铁的吸氧腐蚀 B．图乙，保护水体中的钢铁设备C．图丙，在铁制品表面镀锌 D．图丁，蒸干FeSO4溶液制绿矾晶体18．下列示意图与表述内容不相符的是ABCDNaCl溶于水电解NaCl溶液制备无水MgCl2HClO或ClO−组成分数与pH的关系NaCl=Na++Cl−离子膜只允许Na+离子通过，氯气的逸出口是aMgCl2·6H2OMgCl2+6H2OHClO的电离常数Ka值为107.5A．A B．B C．C D．D19．25°C时，下列说法不正确的是A．等体积Na2CO3和NaHCO3溶液，以甲基橙作指示剂，达滴定终点时，消耗等量的HCl标准液，则NaHCO3浓度更大B．欲证明HA为弱酸，可将pH=3的HA溶液稀释为原体积的10倍后，测定pH＞4C．均为0.10mol·L1的Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4溶液中阴离子的浓度依次减小〔已知：Ka()=6.1×108；Ka()=4.7×1011〕D．常温下pH=11的纯碱溶液中水电离产生的n(H+)大于该溶液中n(H+)20．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污B．在食品包装袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物因氧化而变质C．向燃煤中添加适量石灰石可使硫元素完全转化为CaSO3D．为了增强消毒效果，可将“84”消毒液与盐酸混用21．下列离子方程式书写正确的是A．少量铁溶于稀硝酸，溶液变黄：B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，有白色沉淀生成；C．泡沫灭火器喷出白色泡沫用于灭火：D．硫酸酸化的淀粉KI溶液久置后变蓝：4I+O2+4H+=I2+2H2O22．下列离子方程式表示正确的是A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：S2O+6H++2SO=4SO2↑+3H2OB．泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C．酸性高锰酸钾溶液和草酸反应：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+：2[Fe(CN)6]3+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓23．由绿矾(FeSO4•7H2O)制备三草酸合铁酸钾晶体{K3[Fe(C2O4)3•3H2O]}的流程如图：下列说法正确的是A．“溶解“时加硫酸的目的是抑制Fe2+水解B．将“沉淀“所得的FeC2O4加入酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液褪色，说明产物中含C2OC．“氧化“过程中H2O2被还原为O2D．隔绝空气加热K3[Fe(C2O4)3•3H2O]，分解产物为K2CO3、Fe2O3、CO2、H2O24．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是A．c(Na+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH) B．c(Ac)>c(Cl)>c(HAc)>c(H+)C．c(Na+)>c(Ac)+c(Cl) D．c(Na+)+c(H+)=c(Ac)+c(Cl)+c(OH)25．硼酸(H3BO3)在水溶液中存在电离平衡：

。用0.01mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20mL的0.01mol/L硼酸溶液、0.01mol/L硼酸和甘露醇混合溶液，滴定过程中硼酸溶液pH、混合溶液的随加入的NaOH溶液体积的变化如图。已知：下列说法错误的是A．加入甘露醇促进硼酸电离平衡正向移动B．溶液中c(H+)：M点＞N点C．P点：D．W点：c(Na+)+c(H+)+c(H3BO3)c(OH)=0.01mol/L二、填空题26．(Ⅰ)化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡(1)已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向移动，OH－的浓度向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向移动，此时发生的现象是。(2)氯化铁水解的离子方程式为，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为，同时有红褐色沉淀生成，其原因是(3)向Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液，现象，原因为(Ⅱ)某二元酸H2A的电离方程式是：H2A=H++HA，HAA2+H+。回答下列问题：(4)H2A是(填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”)(5)Na2A溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)；(6)NaHA溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)；(7)若0.1mol·L1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能0.11mol·L(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是：；(8)0.1mol·LNaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。27．自然界是各类物质相互依存的复杂体系，水溶液的离子平衡是一个重要方面。(1)时，在的溶液中，有的电离成离子，则该温度下的电离平衡常数为。(2)在时，将的溶液与的溶液混合，若所得溶液为中性，则。(3)常温下将的溶液与的醋酸溶液混合后溶液显酸性，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为。(4)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：化学式电离常数常温下，相同的三种溶液①溶液；②溶液；③溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号)。(5)已知时，的溶度积常数。则使恰好完全沉淀，即溶液中时，应调节的最小值a为多少。(6)查阅资料获得时部分弱酸的数据：、、。①已知溶液呈弱碱性，试用离子反应方程式解释原因。②常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是(填序号)。A．B．C．D．(7)已知在时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈酸性。解释溶液呈酸性的原因。(8)同浓度的溶液和溶液相比：(选填“<”、“=”或“>”)后者溶液中：前者溶液中(9)已加溶液为中性，又知溶液加到溶液中有无色无味气体放出，现有时等浓度的5种溶液：请回答下列问题：a．b．c．d．e．问题1：试推断溶液的7(填“>”、“<”或=)问题2：将5种溶液按浓度由大到小的顺序排列是：(填序号)。(10)已知常温下，相同物质的量浓度的溶液和溶液相比，溶液的较小。现将溶液和溶液等体积混合，各离子浓度关系正确的是________(填序号)。A．B．C．D．28．某实验小组利用虚拟感应器技术探究1mol⋅L的碳酸钠溶液滴定10.00mL1的盐酸溶液过程中离子浓度变化。已知：25℃时，的，；。回答下列问题：(1)碳酸钠溶液的。(2)用浓盐酸配制滴定实验需要的1的盐酸溶液80mL，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要。配制完成后.需用量取10.00mL1的盐酸溶液于锥形瓶中。(3)滴定时碳酸钠溶液稍过量后，得到反应过程中的碳酸根离子浓度、碳酸氢根离子浓度、碳酸分子浓度的变化曲线(忽略滴定过程中的逸出)，如图所示：①由分析可知，mL，曲线Ⅱ是浓度变化曲线。②图中B3和C2溶液中水的电离程度较大的是，D点。参考答案：1．D【详解】A．加水稀释时，溶液中所有离子浓度均增大，醋酸钠浓度减小，醋酸根离子浓度减小，A错误；B．向其中加入盐酸至溶液呈中性时，由电荷守恒可知：，则，B错误；C．醋酸钠溶液中钠离子和醋酸根离子是主要的，水解程度是次要的，则，C错误；D．加入冰醋酸时醋酸浓度变大，氢离子浓度变大，水的电离被抑制，水的电离程度减小，D正确；故选D。2．D【详解】A．锅炉内壁安装镁合金防止受腐蚀是“牺牲阳极的阴极保护法”利用的是原电池原理，故A错误；B．硅光电池工作时能量转化：光能→电能，故B错误；C．催化剂不能改变化学反应限度，因此不能提高转化率，故C错误；D．纯碱是碳酸钠，碳酸钠溶液因为水解显碱性，水解吸热，因此热的纯碱溶液碱性更强，比冷的纯碱溶液去油污效果好，故D正确；故答案为：D。3．D【分析】某溶液中由水电离出来的C(OH－)=10－12mol/L，说明水的电离受到抑制，酸碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离；【详解】A．HCl抑制水的电离，A不符合；B．NaOH抑制水的电离，B不符合；C．NaHSO4是强酸酸式盐，抑制水的电离，C不符合；D．NH4Cl水解促进水的电离，D符合；故选D。4．D【详解】A．NaCl是正盐，溶液呈中性，故A不符合题意；B．NaHSO4是酸式盐，溶液呈酸性，故B不符合题意；C．HCOONa是正盐，溶液呈碱性，故C不符合题意；D．NaHCO3是酸式盐，溶液呈碱性，故D符合题意。综上所述，答案为D。5．A【详解】A．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解使得溶液显酸性，A符合题意；B．NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，B与题意不符；C．CH3COONa为弱酸强碱盐，溶液中醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，溶液呈碱性，C与题意不符；D．Na2CO3溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子，溶液显碱性，D与题意不符；故选A。6．D【详解】A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，二者互不反应，则得到的pH=5的混合溶液中，A错误；B．溶液电荷守恒：，NH4Cl溶液水解呈酸性：，所以，B错误；C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中，由电荷守恒可知，溶液中离子浓度大小为：，C错误；D．碳酸钠溶液中根据质子守恒可知：，D正确；答案是D。7．B【详解】A．硫离子与汞离子结合生成难溶性的HgS，所以能用Na2S除去废水中的Hg2+，与水解反应无关，A不符合题意；B．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热碱性增强，可使油污在碱性条件下水解而除去，与盐类的水解有关，B符合题意；C．硫酸钡难溶于水和酸可用作白色颜料，与ZnS混合得到锌钡白颜料，与盐的水解无关，C不符合题意；D．FeCl3具有氧化性，可与铜发生反应，与水解无关，D不符合题意；故选B。8．A【详解】A．亚硫酸氢钠的电离方程式为：KHSO3=K++，pH=3说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，稀释亚硫酸氢钾溶液后，溶液中氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，则溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，故A符合题意；B．K2SO3溶液中存在的水解，，，，KHSO3溶液中存在的水解，，，K2SO3溶液和KHSO3溶液中含有的离子有K+、、、OH、H+，含有的离子种类完全相同，故B不符合题意；C．若0.1mol/LKHSO3溶液的pH=2，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，c(H+)=0.01mol/L，亚硫酸为二元弱酸分步电离，电离方程式：，，以第一步电离为主，假设第二步电离出的氢离子与0.1mol/LKHSO3溶液中相同，则c(H+)=0.01mol/L，0.1mol/L亚硫酸第一步电离出的氢离子浓度小于0.1mol/L，所以0.1mol/LH2SO3溶液中c(H+)一定小于0.11mol/L，故C不符合题意；D．亚硫酸为二元弱酸分步电离，电离方程式为：，，硫酸氢钾属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：KHSO4=K++H++，溶液中加入KHSO4固体；c(H+)增大，亚硫酸的电离逆向移动，c(H2SO3)浓度增大，c()减小，c(H+)∙=c(H+)∙=×=K1×K2×，温度不变，电离平衡常数不变，c(H+)增大，因此c(H+)∙减小，故D不符合题意；答案选A。9．B【详解】A．溶液水解使得溶液显酸性，可作焊接金属的除锈剂，故A正确；B．聚合硫酸铁中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可以加速悬浮颗粒物的沉降，是一种新型絮凝剂，但是不能杀菌消毒，故B错误；C．“一次性保暖贴”中的铁粉、氯化钠、碳等在发热过程中可以形成原电池，应用的是原电池原理，故C正确；D．铁粉可吸收水和氧气，故以铁粉为主要成分的双吸剂，可延长食品的保质期，故D正确；故选B。10．A【详解】A．时，，则，A正确；B．时，，此时溶液中主要含有，溶液显酸性，其电离程度大于水解程度，故，B错误；C．时，根据电荷守恒可知，，C错误；D．平衡常数只受温度的影响，故不移动，D错误；故选A。11．C【详解】A．常温下，18gH2O中，即1mol水中含有的原子数为3NA，A正确；B．标况下，11.2LCH4和44.8LCl2的物质的量分别为0.5mol、2mol，光照下发生取代反应，反应前后气体分子数不变，因此反应后分子的总物质的量为2.5NA，B正确；C．常温下，铁与浓硝酸发生钝化，无法计算转移电子数目，C错误；D．根据物料守恒可知，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中H2CO3、、的粒子总数为0.1NA，D正确；故选C。12．C【详解】A．CH3COOH是一元弱酸，溶于水电离出氢离子而显酸性，A不符合题意；B．NaHSO4是强酸的酸式盐，溶于水电离出氢离子而显酸性，B不符合题意；C．NH4Fe(SO4)2溶于水，铵根和铁离子均水解，溶液显酸性，C符合题意；D．Na2CO3溶于水，碳酸根水解，溶液显碱性，D不符合题意；答案选C。13．B【详解】属于易溶强碱弱酸盐，为强电解质，在水中完全电离出、，会发生微弱水解：，溶液呈碱性，因此溶液中微粒浓度关系为：，故答案为B。14．B【详解】A．OH、HCO会反应产生、H2O，不能大量共存，A不符合题意；B．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；C．Cu2+、S2会反应产生CuS沉淀而不能大量共存，C不符合题意；D．Al3+、CO在溶液中反应产生Al(OH)3沉淀、CO2、H2O，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是B。15．C【详解】A．由图可知，X曲线滴加盐酸不久压强即大幅增大，说明有CO2生成，而Y曲线在滴定过半时才有少量CO2生成，并且消耗的盐酸物质的量之比约为1:2，证明X是NaHCO3溶液的滴定曲线，Y是Na2CO3溶液的滴定曲线，A错误；B．c点加入25mL稀盐酸，溶液中的溶质为NaHCO3，HCO水解显碱性，水的电离被促进，从理论上看，b点为反应恰好完全，溶液的成分均为NaCl溶液，且溶解一定量二氧化碳，碳酸对水的电离有一定的抑制作用，故水的电离程度b<c，B错误；C．a点电荷守恒可知，则，C正确；D．d点也为恰好完全反应，溶液为氯化钠溶液，且溶解一定量的二氧化碳，加热过程中二氧化碳会挥发，因此再冷却到室温时溶液的pH值增大，D错误；故选：C。16．B【详解】A．用pH试纸测量0.1mol/LNaHS溶液的pH，测得pH约为7.8，说明HS水解程度大于其电离程度，则水解产生的H2S的浓度大于电离生成的S2的浓度，即c(H2S)>c(S2)，故A正确；B．0.1mol/LNaHS溶液中存在电荷守恒：，存在物料守恒：，联立可得：c(H+)+c(H2S)=c(OH)+c(S2)，故B错误；C．将浓度均为0.001mol/LNaHS溶液与CuSO4溶液等体积混合，有黑色沉淀产生，则沉淀为CuS，对于反应方程式，HS—+Cu2+=CuS↓+H+故C正确；D．温度不变水的离子积常数不变，室温下KW=c(OH)·c(H+)=1×1014，故D正确；故选：B。17．A【详解】A．由图可知，用食盐水浸泡过的铁钉在中性条件下发生吸氧腐蚀，插入水中的导气管会产生液柱，故A正确；B．由图可知，铁比铜活泼，形成铁铜原电池时，铁做原电池负极发生氧化反应被腐蚀，则不能用此装置保护水体中的钢铁设备，故B错误；C．在铁制品表面镀锌时，锌应做电镀池的阳极，铁制品做阴极，电解质溶液选用硫酸锌溶液，由图可知，电解质溶液为硫酸亚铁溶液，所以不可能在铁制品表面镀锌，故C错误；D．硫酸亚铁具有还原性，蒸干硫酸亚铁溶液时，硫酸亚铁被空气中氧气氧化生成硫酸铁，最终得到硫酸铁，无法制得绿矾晶体，故D错误；故选A。18．A【详解】A．NaCl为强电解质，电离方程式为NaCl=Na++Cl，水合氢离子应该包裹阴离子，故A不符；

B．电解精制盐水，阳极阴离子Cl失电子发生氧化反应生成Cl2，由a口逸出；阴极H+得电子发生还原反应生成H2，Na+透过离子膜阴极移动，离子膜防止OH透过与阳极生成的Cl2反应，也防止H2和Cl2混合而发生爆炸，故B相符；

C．HCl可抑制镁离子水解，无水氯化钙可吸水，则图中装置可制备无水MgCl2，故C相符；

D．HClO的电离常数Ka=，取ClO与HClO相交的点，即pH=7.5，，=107.5，故D相符；答案选A。19．B【详解】A．用盐酸滴定Na2CO3溶液时，以甲基橙为指示剂，首先是Na2CO3与HCl反应，生成NaHCO3，然后是NaHCO3与HCl反应变为NaCl、H2O、CO2，因此若等体积Na2CO3和NaHCO3溶液，以甲基橙作指示剂，达滴定终点时，消耗等量的HCl标准液，则NaHCO3浓度一定比Na2CO3更大，A正确；B．若HA是一元强酸，将pH=3的HA溶液，c(H+)=c(HA)=103mol/L，将其稀释10倍，溶液的c(H+)=104mol/L，溶液pH=4；若HA为弱酸，c(HA)＞c(H+)=103mol/L；稀释使电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)＞104mol/L，则溶液的pH＜4，因此不能证明HA为弱酸，B错误；C．Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，0.10mol·L1的Na2SO4中c()=0.1mol/L；Na2CO3、Na2SO3是强碱弱酸盐，、水解消耗水电离产生的H+而产生OH，水解方程式为：+H2O+OH；+H2O+OH。可见离子越水解，溶液中的阴离子浓度就越大，都大于0.1mol/L；由于酸性：＞，所以水解程度：＞，因此溶液中阴离子浓度：Na2CO3＞Na2SO3，因此浓度均为0.10mol·L1的Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4溶液中阴离子的浓度依次减小，C正确；D．纯碱是Na2CO3的俗称，在溶液中发生水解反应，使水的电离平衡正向移动，促进水的电离，使水电离产生的c(H+)、c(OH)增大。由于水电离产生的H+与结合生成，因此水电离产生的c(H+)大于该溶液中的c(H+)，离子所处溶液体积相同，因此在常温下pH=11的纯碱溶液中水电离产生的n(H+)大于该溶液中n(H+)，D正确；故合理选项是B。20．A【详解】A．纯碱为碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，油污在碱性环境下可水解生成可溶性物质，则纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污，故A正确；B．硅胶具有吸水性，且无毒，可以用于食品干燥剂，但不具有还原性，不能防止食物因氧化而变质，故B错误；C．高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，发生的反应为：，减少废气中SO2的量，生成CaSO4，故C错误；D．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，如将“84”消毒液与盐酸混合后使用，发生归中反应，会产生有毒的氯气，故D错误；故选：A。21．C【详解】A．Fe不足量，氧化剂足量，反应产生Fe3+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，A错误；B．要以不足量的Ca(OH)2为标准，假设其物质的量的是1mol，反应产生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，反应的离子方程式应该为：Ca2++2OH+2=CaCO3↓++2H2O，B错误；C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；D．原子守恒，离子方程式应该为：4I+O2+4H+=2I2+2H2O，D错误；故合理选项是C。22．D【详解】A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为，A错误；B．Al3+、相互促进水解生成沉淀和气体，离子方程式为：，B错误；C．草酸是弱酸，被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，正确的离子方程式为，C错误；D．使用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+，离子方程式为2[Fe(CN)6]3+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓，D正确；故答案选D。23．A【分析】由题给流程图可知，绿矾溶于1mol/L稀硫酸得到硫酸亚铁和稀硫酸的混合溶液，向溶液中加入草酸，将硫酸亚铁转化为草酸亚铁沉淀，过滤得到草酸亚铁；向沉淀中加入草酸钾、过氧化氢和草酸混合溶液，将草酸亚铁转化为三草酸合铁酸钾晶体，过滤得到三草酸合铁酸钾晶体。【详解】A．硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中易发生水解，则溶解时加硫酸的目的是抑制亚铁离子水解，故A正确；B．由分析可知，沉淀为草酸亚铁，草酸根离子和亚铁离子均能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，则溶液褪色不能说明产物中含草酸根离子，故B错误；C．过氧化氢具有氧化性，氧化过程中被还原生成水，故C错误；D．由氧化还原反应规律可知，隔绝空气加热K3[Fe2(C2O4)3•3H2O时，分解产物中除K2CO3、Fe2O3、CO2、H2O外，一定还有CO，故D错误；故选A。24．C【分析】将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合发生反应：NaAc+HCl=NaCl+HAc，反应后溶液中的溶质为等物质的量的NaCl、醋酸和醋酸钠的混合液，溶液显酸性说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度。【详解】A．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合，混合溶液中的c(Na+)是c(Cl)的2倍，所以c(Na+)＞c(Cl)，溶液呈酸性，所以c(H+)＞c(OH)，Na+和Cl是大量的，而H+和OH是少量的，所以c(Na+)＞c(Cl)＞c(H+)＞c(OH)，故A正确；B．混合溶液中含等物质的量的NaCl、醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，则c(Ac)＞c(Cl)＞c(HAc)，H+是由弱酸醋酸以及水微弱电离产生的，所以c(Ac)＞c(Cl)＞c(HAc)＞c(H+)，故B正确；C．溶液中c(Na+)是c(Cl)的2倍，而c(Ac)＞c(Cl)，所以c(Na+)＜c(Ac)+c(Cl)，故C错误；D．根据电荷守恒，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(Ac)+c(Cl)+c(OH)，故D正确；故选C。25．D【分析】随着NaOH溶液的加入，溶液的碱性逐渐增强，溶液pH逐渐增大，因此P、W两点所在曲线为溶液pH与V(NaOH)变化曲线，而M、N两点所在曲线是与V(NaOH)的变化曲线，然后根据问题分析解答。【详解】A．根据已知条件可知：加入甘露醇后，能够与弱酸H3BO3电离产生的酸根阴离子[B(OH)4]结合形成甘露醇硼酸配离子，使c[B(OH)4])浓度减小，硼酸的电离平衡正向移动，因而促进硼酸电离平衡正向移动，A正确；B．由于加入NaOH溶液的体积：N>M，所以溶液的碱性：N>M，因此溶液中c(H+)：M点>N点，B正确；C．P点的pH=9.34，c(H+)=109.34mol/L，H3BO3的电离平衡常数K=，所以c(H3BO3)=c{[B(OH)4]}，溶液显碱性，c(OH)>c(H+)，若电解质主要以电解质分子存在，其电离产生的离子浓度远小于电解质分子的浓度，故微粒浓度大小关系为：c(H3BO3)=c{[B(OH)4]}>c(OH)>c(H+)，C正确；D．W点多对应的V(NaOH)的最大，是pH的转折点，则该点时V(NaOH)=V(H3BO3)=20mL，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c{[B(OH)4]}+c(OH)，根据物料守恒可知c(H3BO3)+c{[B(OH)4]}=，整理可得c(Na+)+c(H+)+c(H3BO3)c(OH)=0.005mol/L<0.01mol/L，D错误；故合理选项是D。26．(1)右减小左有刺激性气体产生(2)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+CaCO3+2H＋=Ca2++H2O+CO2↑碳酸钙消耗H+，促进氯化铁的水解，使水解产物Fe(OH)3大量生成，形成红褐色沉淀(3)浊液逐渐溶解溶液中存在平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，加入NH4Cl溶液会发生OH+NH4+=NH3·H2O，导致平衡向溶解方向移动，故悬浊液逐渐溶解(4)强电解质(5)碱性A2+H2OHA+OH(6)酸性HAH++A2(7)＜因H2A第1步电离产生的H+抑制HA的电离(8)c(Na＋)＞c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)【详解】（1）对于平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－来讲，向氨水中加入MgCl2固体时：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，OH－浓度减小，平衡向右移移动；向浓氨水中加入少量NaOH固体时，OH－浓度增大，平衡向左移动，同时由于溶解过程中放出大量的热：NH3·H2ONH3↑＋H2O，故有刺激性气体逸出，故答案为：右；减小；左；有刺激性气体产生；（2）氯化铁水解的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，当向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，CaCO3+2H＋=Ca2++H2O+CO2↑，H+浓度减小，平衡向正向移动，使水解产物Fe(OH)3大量生成，故有红褐色Fe(OH)3沉淀生成，故答案为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；CaCO3+2H＋=Ca2++H2O+CO2↑；碳酸钙消耗H+，促进氯化铁的水解，使水解产物Fe(OH)3大量生成，形成红褐色沉淀；（3）溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，加入NH4Cl溶液会发生OH+NH=NH3·H2O，导致平衡向溶解方向移动，故悬浊液逐渐溶解，故答案为：浊液逐渐溶解；溶液中存在平衡Mg(OH)2(S)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，加入NH4Cl溶液会发生OH+NH4+=NH3·H2O，导致平衡向溶解方向移动，故悬浊液逐渐溶解；（4）H2A全部电离为离子，故为强电解质，故答案为：强电解质；（5）由于HA在溶液中存在平衡：HAA2+H+，故Na2A电离出的A2可水解使溶液呈碱性：A2+H2OHA+OH，故答案为：碱性；A2+H2OHA+OH；（6）NaHA电离出的HA是强酸H2A对应的离子，不水解，但可电离使溶液呈酸性：HAH++A2，故NaHA溶液为酸性，故答案为：酸性；HAH++A2；（7）0.1mol·L1NaHA溶液中c(H+)=0.01mol·L1；0.1mol·L1H2A溶液可全部电离：H2A=H++HA，所产生的c(H+)、c(HA)为0.1mol·L1，由于H2A第1步电离产生的H+抑制HA的电离，故c(HA)离子出的c(H+)必定小于0.01mol·L1，溶液中c(H+)必定小于0.11mol·L1，故答案为：＜；因H2A第1步电离产生的H+抑制HA的电离；（8）0.1mol·LNaHA溶液中主要存在的离子为c(Na＋)、c(HA－)，由于c(HA－)部分电离，c(Na＋)＞c(HA－)，溶液呈酸性，同时由于H2OH＋＋OH－，故c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)，则NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＞c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)，故答案为：c(Na＋)＞c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)。27．(1)1×10−5(2)10:1(3)c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)(4)①＞②＞③(5)5(6)ABD(7)，说明HF的电离程度大于氟离子的水解程度，所以溶液显酸性(8)＞(9)＞e＞a＞c＞b＞d(10)AB【详解】（1）时，在的溶液中，有的电离成离子，则电离出的氢离子浓度为，则该温度下的电离平衡常数为；故答案为：1×10−5。（2）在时，将的溶液与的溶液混合，若所得溶液为中性，，则10:1；故答案为：10:1。（3）常温下将的溶液与的醋酸溶液混合后溶液显酸性，溶质是醋酸和醋酸钠且两者物质的量浓度相等，由于溶液显酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；故答案为：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。（4）根据“越弱越水解”，得到碳酸钠水解程度最大，次氯酸钠水解程度次之，氟化钠水解程度最小，由于三者水解出的氢氧根浓度相同，则水解程度越大，说明其物质的量浓度越小，因此常温下，相同的三种溶