高三化学知识点考前冲刺

高三化学知识点考前冲刺高三化学是高中化学学习的重要阶段，面临着高考的压力，需要对化学知识点进行深入理解和系统复习。考前冲刺阶段，我们需要有针对性地复习，巩固已学的知识，提高解题能力。本文将梳理高三化学考前冲刺需要掌握的知识点。一、物质的量物质的量的概念：物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔。物质的量的计算：根据物质的量公式n=m/M、n=N/N_A、n=V/V_m等进行计算。物质的量与质量、体积、粒子数目的关系。二、化学反应化学反应的基本概念：化学反应是物质之间发生原子、离子或分子重新组合的过程，产生新的物质。化学反应的类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。化学反应的实质：原子重新组合过程，遵循质量守恒定律。化学反应速率和化学平衡：反应速率的影响因素、化学平衡的判断和计算。三、无机化学常见元素和化合物的性质：如氢、氧、氮、碳、金属、非金属等。酸碱盐的概念和分类：根据酸、碱、盐的定义进行分类，掌握各类化合物的性质和反应。氧化还原反应：氧化还原反应的基本概念、规律、计算。离子反应：离子反应的实质、发生的条件和常见离子反应。四、有机化学有机化合物的结构和性质：掌握常见有机化合物的结构特点和性质，如烷烃、烯烃、炔烃、芳香族化合物等。有机反应：有机反应类型（加成反应、消除反应、取代反应等）和反应条件。有机合成：有机合成的方法、策略和技巧。生物大分子：蛋白质、核酸、多糖的结构和性质。五、化学实验化学实验基本操作：掌握仪器的使用、实验操作步骤、数据处理等。气体的制备和收集：气体制备方法、气体收集装置的选择。常见物质的检验和鉴别：化学检验方法、物质的鉴别。实验方案的设计和评价：实验目的、原理、方法和评价。六、化学计算物质的量有关计算：根据物质的量公式进行计算，如质量、体积、粒子数目等。浓度计算：溶液浓度的定义、计算方法、稀释定律等。氧化还原反应计算：电子转移数、电极电势、电池电动势等。化学平衡计算：平衡常数、浓度商、转化率等。七、化学思想方法分类与归纳：对化学知识进行分类，找出规律，形成知识网络。比较与联系：比较不同化学知识之间的联系，加深理解。宏观与微观：结合宏观现象和微观结构，理解化学反应实质。守恒思想：质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。八、高考题型和解题策略选择题：注重基础知识的考察，解题关键是熟练掌握基本概念和公式。填空题：考察对化学知识的识记和理解，注意关键词的填写。计算题：分析题目所给信息，运用化学计算方法，注意单位的转换。实验题：掌握实验基本操作，了解实验原理，能够对实验结果进行分析和评价。论述题：阐述化学知识原理，注意逻辑性和条理性。高三化学考前冲刺，需要对上面所述知识点进行系统复习，并结合历年高考题进行训练，提高解题能力。希望本文对您的复习备考有所帮助。祝您高考化学取得优异成绩！###例题1：物质的量的计算【题目】25g氧气中含有的氧分子数目是多少？【解题方法】使用物质的量公式n=m/M，其中m为质量，M为摩尔质量。解答：n(O2)=25g/32g/mol=0.78125molN(O2)=n(O2)*N_A=0.78125mol*6.02*10^23/mol=4.705*10^23个例题2：化学反应的计算【题目】2H2+O2→2H2O，若反应中参与反应的氢气与氧气的物质的量分别为0.5mol和0.25mol，求生成的水的物质的量。【解题方法】根据化学反应的化学计量数，氢气和氧气反应的物质的量的比例为2:1。解答：由于氢气和氧气反应的物质的量的比例为2:1，所以0.5mol的氢气需要0.25mol的氧气完全反应。生成的水的物质的量为0.5mol。例题3：无机化学的计算【题目】向含有0.1molHCl的溶液中加入0.1molNaOH，求反应后溶液中H+和OH-的浓度。【解题方法】根据酸碱中和反应的化学方程式，HCl+NaOH→NaCl+H2O，可知反应后生成的水分子将导致溶液中H+和OH-的浓度相等。解答：由于HCl和NaOH的物质的量相等，且反应完全，故生成的水分子将使溶液中H+和OH-的浓度相等，均为10^-7mol/L。例题4：有机化学的计算【题目】在标准状况下，2.24L的乙炔(C2H2)气体与足量的氧气反应，求消耗的氧气的体积。【解题方法】乙炔燃烧的化学方程式为2C2H2+5O2→4CO2+2H2O，根据方程式计算氧气消耗量。解答：乙炔的物质的量为0.1mol，根据化学方程式，消耗的氧气的物质的量为0.25mol，体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L。例题5：化学实验题【题目】如何用NaOH溶液和稀盐酸制备CO2气体？【解题方法】NaOH溶液和稀盐酸反应生成CO2气体，反应方程式为NaOH+HCl→NaCl+H2O+CO2。解答：首先在实验室中准备NaOH溶液和稀盐酸，然后将NaOH溶液倒入一个装置中，再将稀盐酸慢慢滴入NaOH溶液中，即可观察到CO2气体的生成。例题6：化学计算题【题目】在一定温度下，将0.1mol的HCl气体放入一个体积为2.0L的容器中，若容器内压强为1.0atm，求HCl气体的浓度。【解题方法】理想气体状态方程PV=nRT，其中P为压强，V为体积，n为物质的量，R为理想气体常数，T为温度。解答：由理想气体状态方程可得，浓度C=n/V=PV/RT=(1.0atm*2.0L)/(0.1mol*0.0821L·atm/mol·K*T)。由于题目未给出温度，故无法计算具体的浓度值。例题7：化学平衡计算题【题目】在一定温度下，将NH3(g)+H2O(l)⇌NH3·H2O(aq)的平衡体系放入一个体积为2.0L的容器中，起始时NH3的物质的量为0.1mol，H2O的物质的量为1.0mol，求平衡时NH3的物质的量。【解题方法】根据平衡常数Kc的定义，Kc=[NH3·H2O]/([NH3]*###例题8：2010年高考题【题目】将22.4LCO2气体在标准状况下压缩至11.2L，若温度不变，求压缩后的CO2气体的压强。【解题方法】根据理想气体状态方程PV=nRT，其中P为压强，V为体积，n为物质的量，R为理想气体常数，T为温度。解答：压缩前CO2气体的物质的量为1mol，压缩后物质的量不变，仍为1mol。由理想气体状态方程可得，P1V1=P2V2，即22.4L1atm=11.2LP2，解得P2=2atm。例题9：2012年高考题【题目】向含有0.2molNaOH的溶液中逐滴加入0.1molHCl，求反应后溶液中OH-的浓度。【解题方法】根据酸碱中和反应的化学方程式，NaOH+HCl→NaCl+H2O，可知反应后生成的水分子将导致溶液中OH-的浓度减少。解答：由于HCl的物质的量小于NaOH，故HCl完全反应，生成的水分子将使溶液中OH-的浓度减少。反应后溶液中OH-的物质的量为0.2mol-0.1mol=0.1mol，溶液总体积不变，故OH-的浓度为0.1mol/L。例题10：2014年高考题【题目】在一定温度下，将0.1mol的O2气体放入一个体积为2.0L的容器中，若容器内压强为1.0atm，求O2气体的浓度。【解题方法】根据理想气体状态方程PV=nRT，其中P为压强，V为体积，n为物质的量，R为理想气体常数，T为温度。解答：由理想气体状态方程可得，浓度C=n/V=PV/RT=(1.0atm*2.0L)/(0.1mol*0.0821L·atm/mol·K*T)。由于题目未给出温度，故无法计算具体的浓度值。例题11：2016年高考题【题目】向含有0.1molBa(OH)2的溶液中加入0.1molH2SO4，求反应后溶液中BaSO4的浓度。【解题方法】根据酸碱中和反应的化学方程式，Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O，可知反应后生成的BaSO4沉淀。解答：由于Ba(OH)2和H2SO4的物质的量相等，故H2SO4完全反应，生成的BaSO4沉淀。反应后溶液中BaSO4的物质的量为0.1mol，溶液总体积不变，故BaSO4的浓度为0.1mol/L。例题12：2018年高考题【题目】在一定温度下，将0.1mol的N2气体和0.1mol的H2气体混合放入一个体积为2.0L的容器中，若容器内压强为1.0atm，求混合气体中N2和H2的浓度。【解题方法】根据理想气体状态方程PV=nRT，其中P为压强，V为体积，n为物质的量，R为理想气体常数，T为温度。解答：由理想气体状态方程可得，浓度C=n/V=PV/RT=(1.0at