高三化学知识点核心概括

高三化学知识点核心概括1.化学平衡1.1平衡常数平衡常数K表示在一定温度下，可逆反应向正反应方向进行到达平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值。平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关。1.2勒夏特列原理勒夏特列原理是指如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。2.化学反应速率与化学平衡2.1反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。化学反应速率可用反应物的消失速率或生成物的出现速率表示。2.2影响反应速率的因素影响化学反应速率的因素有：物质本身的性质（内因），温度、浓度、压强、催化剂以及固体的表面积（外因）。2.3化学平衡移动与反应速率的关系增大反应速率，平衡不一定向正反应方向移动；减小反应速率，平衡不一定向逆反应方向移动。3.电解质与非电解质3.1电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水。3.2非电解质在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物。3.3电解质与非电解质的判断电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。4.氧化还原反应4.1基本概念氧化还原反应是指化学反应中电子的转移。氧化剂得到电子，还原剂失去电子。4.2氧化还原反应的判断有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应。4.3氧化还原反应的配平氧化还原反应的配平关键是正确判断元素的化合价变化，然后利用电子守恒进行配平。5.有机化学5.1烷烃烷烃是一类仅含碳氢两种元素的有机化合物，其通式为CnH2n+2。5.2烯烃烯烃是一类含有碳碳双键的有机化合物，其通式为CnH2n。5.3炔烃炔烃是一类含有碳碳三键的有机化合物，其通式为CnH2n-2。5.4芳香烃芳香烃是一类含有苯环的有机化合物。5.5有机反应有机反应包括加成反应、消除反应、取代反应、氧化反应等。5.6有机化合物的鉴别有机化合物的鉴别常用的方法有：红外光谱、核磁共振、质谱等。6.化学实验6.1实验基本操作实验基本操作包括：称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。6.2实验仪器的使用实验仪器包括：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、容量瓶、滴定管等。6.3实验数据的处理实验数据的处理包括：误差分析、有效数字的规则、数据处理方法等。7.化学计算7.1物质的量物质的量是表示微观粒子集合体的一个基本物理量，符号为n，单位为摩尔（mol）。7.2质量守恒定律化学反应中，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。7.3化学方程式的计算化学方程式的计算主要包括物质的量的计算、质量的计算、体积的计算等。8.化学与生活8###例题1：化学平衡常数的计算某反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，在一定温度下，起始时HI、H2、I2的浓度均为1mol/L。求该反应的平衡常数K。列出反应方程式及初始浓度表格。假设平衡时HI、H2、I2的浓度变化分别为x、x、x。根据平衡浓度表格，列出平衡常数表达式K。解方程得到x的值。计算平衡常数K。例题2：勒夏特列原理的应用在一定温度下，将1molCO2和1molH2O通入到一个装有足量CaCO3的密闭容器中，反应生成Ca(HCO3)2。若向容器中通入1molCO2，平衡将如何移动？写出反应方程式及初始浓度表格。假设通入CO2后平衡时Ca(HCO3)2的浓度变化为x。根据平衡浓度表格，分析勒夏特列原理的应用。解方程得到x的值。判断平衡移动的方向。例题3：化学反应速率的计算某反应：2H2+O2⇌2H2O，在起始时H2、O2的浓度分别为2mol/L、1mol/L。若反应速率为0.2mol·L-1·s-1，求H2的消失速率。列出反应方程式及初始浓度表格。根据反应速率公式，计算H2的消失速率。分析影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。讨论如何增大或减小H2的消失速率。例题4：化学平衡移动与反应速率的关系在一定温度下，将NH3气体通入到一个装有足量H2O的密闭容器中，反应生成NH4+和OH-。若向容器中加入NaOH固体，平衡将如何移动？写出反应方程式及初始浓度表格。分析加入NaOH固体后对平衡的影响。判断平衡移动的方向。讨论如何通过改变反应速率来影响平衡移动。例题5：电解质与非电解质的判断判断以下化合物的电解质性质：HCl、NaOH、H2O、C6H6。根据电解质和非电解质的定义，分析每个化合物的性质。讨论每个化合物的分子结构对其电解质性质的影响。得出每个化合物的电解质性质。例题6：氧化还原反应的判断判断以下反应是否为氧化还原反应：2H2+O2→2H2O。根据氧化还原反应的定义，分析反应中电子的转移。写出反应的电子转移过程。判断反应是否为氧化还原反应。例题7：氧化还原反应的配平配平以下反应：2Fe+3Cl2→2FeCl3。分析反应中元素的化合价变化。利用电子守恒原则，配平反应方程式。检查配平结果是否符合化学计量法则。例题8：有机化合物的鉴别鉴别以下有机化合物：CH4、C2H6、C2H4、C2H2。利用红外光谱、核磁共振、质谱等方法进行分析。比较每个化合物的光谱特征，如吸收峰的位置、强度等。得出每个化合物的鉴别结果。例题9：化学实验基本操作进行以下实验操作：称量10gNaCl，溶解于适量水中，过滤，蒸发，蒸馏，萃取。按照实验步骤进行操作。注意实验操作的注意事项，如精确称量、避免溶液溢出等。由于篇幅限制，我将分两部分回答你的问题。以下是历年经典习题及解答的第一部分：例题1：化学平衡常数的计算某反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，在一定温度下，起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.5mol/L、1.5mol/L、0.5mol/L。求该反应的平衡常数K。列出反应方程式及初始浓度表格。假设平衡时N2、H2、NH3的浓度变化分别为x、3x、2x。根据平衡浓度表格，列出平衡常数表达式K。解方程得到x的值。计算平衡常数K。例题2：氧化还原反应的判断判断以下反应是否为氧化还原反应：2H2+O2→2H2O。根据氧化还原反应的定义，分析反应中电子的转移。写出反应的电子转移过程。判断反应是否为氧化还原反应。例题3：化学反应速率的计算某反应：2H2+O2⇌2H2O，在起始时H2、O2的浓度分别为2mol/L、1mol/L。若反应速率为0.2mol·L-1·s-1，求H2的消失速率。列出反应方程式及初始浓度表格。根据反应速率公式，计算H2的消失速率。分析影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。讨论如何增大或减小H2的消失速率。例题4：化学平衡移动与反应速率的关系在一定温度下，将NH3气体通入到一个装有足量H2O的密闭容器中，反应生成NH4+和OH-。若向容器中加入NaOH固体，平衡将如何移动？写出反应方程式及初始浓度表格。分析加入NaOH固体后对平衡的影响。判断平衡移动的方向。讨论如何通过改变反应速率来影响平衡移动。例题5：电解质与非电解质的判断判断以下化合物的电解质性质：HCl、NaOH、H2O、C6H6。根据电解质和非电解质的定义，分析每个化合物的性质。讨论每个化合物的分子结构对其电解质性质的影响。得出每个化合物的电解质性质。例题6：有机化合物的鉴别鉴别以下有机化合物：CH4、C2H6、C2H4、C2H2。利用红外光谱、核磁共振、质谱等方法进行分析。比较每个化合物的光谱特征，如吸收峰的位置、强度等。得出每个化合物的鉴别结果。例题7：化学实验基本操作进行以下实验操作：称量10gNaCl，溶解于适量水中，过滤，蒸发，蒸馏，萃取。按照实验步骤进行操作。注意实验操作的注意事项，如精确称量、避免溶液溢出等。以下是历年经典习题及解答的第二部分：例题8：化学平衡移动与反应速率的关系在一定温度下，将1molCO2和