2016-2017学年高一化学期末复习重难点专题突破(4份)-鲁科版1

第章元素与物质世界本章重难点专题突破一离子方程式的书写与正误判断方法．离子方程式的书写方法要求()抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。()注意的问题①对任何离子反应写其离子方程式都要按“写、拆、删、查”四个步骤进行。初学者要一步一步地详细操作，熟练者可目测心想，简便、快速地写出有关反应的离子方程式，但实际上还是离不开这四个步骤。②要利用课本中的附录，熟记常见酸、碱、盐的溶解性规律。微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)，如()等。③离子方程式既要符合质量守恒定律又要符合电荷守恒定律。对离子方程式进行检查时，这两个方面缺一不可。如＋＋＋＋－的错误就是违背了电荷守恒定律。．离子方程式的正误判断方法()看是否符合客观事实。如跟稀反应，写成＋＋＋＋↑是错误的。()看化学式拆写是否正确。如与稀反应写成＋＋\\(－)↑＋是错误的。()看是否遵循质量守恒和电荷守恒。如＋＋＋＋电荷不守恒。()看是否漏掉部分离子反应。如溶液与()溶液的反应，写成＋＋\\(－)↓或＋＋－都是错误的。()看生成物的状态符号及离子符号是否正确。【典例】判断下列离子方程式是否正确，错误的指明原因，并写出正确的离子方程式。①铁粉溶于稀硫酸中：＋＋＋＋↑②用三氯化铁溶液制取()胶体：＋＋()↓＋＋③氢氧化铜溶于盐酸：－＋＋④氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：－＋＋()↓⑤铝与氯化铜溶液发生置换反应：＋＋＋＋⑥硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：＋＋－＋\\(－)＋＋↓＋⑦碳酸钙溶于硝酸溶液：＋＋＋＋↑＋⑧碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合：\\(－)＋－\\(－)＋答案序号正误判断错误原因正确的离子方程式①×不符合反应事实，产物应为＋，不是＋＋＋＋＋↑②×产物为()胶体，不是沉淀＋＋\(,\\(△))()(胶体)＋＋③×氢氧化铜不能写成－，应写化学式()＋＋＋＋④×生成()沉淀的同时也生成沉淀＋＋－＋＋＋\\(－)↓＋()↓⑤×反应方程式两边电荷不守恒＋＋＋＋⑥×生成与的物质的量之比应为∶＋＋\\(－)＋＋＋－↓＋⑦√⑧×＋应参加反应，有沉淀生成＋＋\\(－)＋－↓＋\\(－)＋二离子在水溶液中能否大量共存的判断．离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件，若反应，则不能大量共存。()看离子间能否生成难溶物、微溶物。要熟练记忆酸、碱、盐的溶解性，特别是难溶性的盐类。()看离子间能否反应生成气体。气体又有酸性气体和碱性气体两种，具体表现为易挥发弱酸的酸根与＋不能大量共存；铵盐与强碱不能大量共存。()看离子间能否反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)。酸中的盐酸、硫酸和硝酸是强电解质，其他的酸一般为弱电解质；碱中的氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡是强电解质，其他的碱均认为是弱电解质(弱电解质难电离)。()看离子间能否发生氧化还原反应等。．注意题目中附加的限定性条件()无色透明的溶液中，不能存在有色离子，如＋(蓝色)、＋(棕黄色)、＋(浅绿色)、\\(－)(紫红色)等。()在强酸性溶液中，与＋起反应的离子不能大量存在。()在强碱性溶液中，与－起反应的离子不能大量存在。【典例】在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是()．\\(－)、＋、＋、－．＋、＋、－、\\(－)．＋、－、\\(－)、＋．＋、＋、－、\\(－)解析\\(－)、＋、＋在溶液中均有颜色，、项不合题意；项中＋＋－＋＋\\(－)↑＋，＋＋\\(－)↓，故项不合题意。答案【典例】某溶液的溶质可能由下列离子组成：－、\\(－)、\\(－)、＋、＋、＋，某同学进行了如下实验：()向溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀产生，过滤；()向()中滤液中加入溶液，有白色沉淀产生；()将()中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有(用离子符号表示，下同)；一定没有；可能含有。解析实验()说明原溶液中没有＋；由实验()(白色沉淀部分消失、产生气体)可知一定含有\\(－)(不溶于盐酸)、\\(－)；由于加入溶液引入了－，所以不能由实验()确定原溶液中是否含－；而\\(－)与＋不能大量共存，所以肯定不含有(大量)＋；这样，在种阳离子中只剩下＋了，则必然含有＋。答案\\(－)、\\(－)、＋＋、＋－三快速准确熟记氧化还原反应有关概念的方法氧化还原反应是有电子转移(得失或偏移)的反应，其表现特征是元素的化合价发生变化，实质是电子转移。氧化还原反应中的概念较多，极易混淆。运用下列方法，可以快速准确的掌握氧化还原反应的有关概念。．理清概念间的关系．联想记忆关键词()记忆口诀：“升失氧还、降得还氧”。其含义即：化合价升高→失去电子(电子对偏离)→被氧化→还原剂→具有还原性(失电子能力)；化合价降低→得到电子(电子对偏向)→被还原→氧化剂→具有氧化性(得电子能力)。()记忆口诀：“剂性一致，其他相反”。其含义即：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性；“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。．学会正确的分析方法化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确标出各元素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。具体方法是找变价，判类型(是否氧化还原反应)；分升降，定其他(化合价升高，失去电子，发生氧化反应，化合价降低，得到电子，发生还原反应)。【典例】单质钛()抗腐蚀能力强(放在大海中几周后仍金光闪闪)，机械强度高，有“未来金属”之称。又因用它制的“骨头”置入人体后可以在上面长肉，所以又有“亲生物金属”之美誉。工业上常用硫酸分解钛铁矿(，铁为＋价)的方法来制取，再由制金属钛。主要反应有：①＋()＋＋②()＋↓＋③\(,\\(△))＋④＋＋\(,\\(△))↑＋↑⑤＋\(,\\(△))＋上述反应中，属于氧化还原反应的有()．①②．①⑤．③④．④⑤解析氧化还原反应的判断依据是有化合价变化，否则就是非氧化还原反应。①②③中均无化合价变化，是非氧化还原反应。④中、是单质，化合价肯定有变化。⑤中、的化合价都有变化。答案【典例】分析下列反应中元素在反应前后的化合价升降、电子得失及被氧化、被还原情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。()＋＋()＋＋()＋()＋↑＋解析()中中的元素是价，反应后分别是－价和＋价，是歧化反应，所以的化合价是既升又降，它既是氧化剂又是还原剂。()元素从－→＋价，共失－，为还原剂；元素从→－价，每个原子降价，个氧原子，共降价。()中的元素为＋价，要注意()中的元素也是＋价(没变价)，变价的是中的元素(＋价)。答案()既是氧化剂又是还原剂，是还原产物，是氧化产物。()为还原剂，为氧化产物，为氧化剂，、为还原产物。()为还原剂，为氧化剂，()为氧化产物，为还原产物。四守恒法在氧化还原反应计算中的应用．氧化还原反应的计算主要有求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量之比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化或物质的化学式等。其计算的关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等(即得失电子守恒)。．电子守恒解题步骤：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列等式：氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂得电子数＝还原剂的物质的量×每摩尔还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。【典例】硫代硫酸钠()可用作脱氯剂，已知·－溶液恰好把标准状况下完全转化为－，则\\(－)将转化成()．－．．\\(－)．\\(－)解析据题意可知氧化剂与还原剂恰好完全反应，得失电子总数相等，设生成物中元素的化合价为，则得到电子的物质的量为\(·－)×＝；\(,\\(＋))\(→,\\(失去－×－))\(,\\(＋))，失去电子的物质的量为×·－×(－)×，则有＝×·－×(－)×，解得＝，为\\(－)。答案【典例】实验室用和浓盐酸制氯气的反应为＋(浓)\(,\\(△))＋＋↑。反应中，如果有的被还原，那么：()被氧化的氯化氢的质量为多少？()转移电子的物质的量为多少？()纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用作“脱氯剂”，脱氯后的产物为，氯变为－价。若把本题中产生的完全转化，需要的质量为多少？解析()设被氧化的的质量为，则有如下关系：＋(浓)\(,\\(△))＋↑＋～被氧化则：\()＝\(×)解得＝。()该方程式中一个转移电子数为，所以电子数(未知量)与(已知量)的关系为～－。()与的反应为＋＋＋，所以(已知量)与(待求量)的物质的量比关系为～～。综合上述关系，有如下关系式：～－～即\()＝\(－)＝\()解之得：(－)＝()＝。答案()被氧化的是。()转移电子的物质的量为。()需要的质量为。五铁及其化合物之间的转化——“铁三角”从、＋和＋的结构可知：只有还原性，＋通常只有氧化性，＋既具有氧化性又具有还原性。上述微粒通过跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，才能实现不同价态铁的相互转化，我们把这个相互转化设计成三角形，常称为铁三角。．、＋、＋之间的转化()＋的形成由于＋的氧化性较强，要想生成＋，得需要强氧化剂，通常有：、、、浓、(＋)。与：＋＋＋＋－＋\(,\\(点燃))与：＋＋\\(－)＋＋＋＋＋＋()的形成单质的还原性较强，要想生成单质，得需强还原剂，通常有：、、、。＋＋＋＋＋(、)\(→,\\(高温))＋(、)＋(、)\(→,\\(高温))＋(、)()＋的形成＋的氧化性、还原性都不强，所以，从→＋，弱氧化剂即可，通常有：、＋、＋、＋；从＋→＋，能被＋氧化的还原剂有：、、－、－、－、、\\(－)。①→＋＋＋＋＋↑＋＋＋＋(湿法冶铜)＋\(,\\(△))②＋→＋：＋＋＋(据此反应，用可除去＋溶液中的＋；在溶液中，常放少量铁粉，就是为了防止被氧化)＋＋＋＋＋(据此反应，可用溶液腐蚀来制线路板：把一铜板粘在塑料板上，用油漆画出线路图，然后浸在溶液中，被腐蚀，而用漆画过的线条留了下来，这就成了线路)。．＋、＋的检验方法＋＋()观察法浅绿色棕黄色()加碱()法①现象：白色沉淀\(→,\\(迅速))灰绿色\(→,\\(最终))红褐色沉淀②反应：＋＋－()↓(白色)，()＋＋()(红褐色)①现象：红褐色沉淀②反应：＋＋－()↓(红褐色)()加盐(－)法①现象：加入溶液无明显现象，再滴入氯水变成红色溶液②反应：＋＋＋＋－，＋＋－()(红色)①现象：加入溶液，溶液变为红色②反应：＋＋－()(红色)【典例】已知为常见的金属单质，根据下图所示的关系完成以下各题：()确定、、、、、的化学式：为，为，为，为，为，为。()写出下列步骤的化学方程式：③；⑧。()写出下列步骤的离子方程式：④；⑤。()与该图相关的反应方程式中，属于化合反应的最多有个。解析从最初条件看，框图很模糊，直接得不出结论，但找到“题眼”——“红褐色固体”，就可迅速得出为()、为()、为、为、为，“黑色晶体”为。()相关反应中，属于化合反应的有：①＋(若写成＋＋↑，就不是化合反应)②＋\(,\\(点燃))④＋⑤＋⑧()＋＋()最多有个化合反应。答案()()()()③＋＋＋⑧()＋＋()()④＋＋＋＋－⑤＋＋＋()她似一缕阳光，时时燃烧着爱的火焰，处处流淌着情的甘泉。面对一张张稚气可爱的脸，自然地还以灿烂的笑容，面对一颗颗纯真无瑕的心灵，真诚地给以阳光般的温暖。虽然阳光不能洒遍每一个角落，润泽每一颗成长中的幼苗，但爱孩子是教师的天职，因为她们懂得没有爱就没有教育