2016年高三化学二轮复习物质的量学案-人教课标版

化学学科教案设计授课班级课时安排授课人课题物质的量课型复习课教学目标分析新课标要求．了解物质的量的单位——摩尔（）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

．根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

知识目标了解物质的量的单位——摩尔（）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。德育目标培养学生爱党爱国的情操重、难点阐释了解物质的量的单位——摩尔（）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。学法指导讲练结合教具设计教学过程问题引导二次备课知识梳理.基本概念和重要定律.物质的量和其它物理量之间的关系：二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用阿伏加德罗常数问题主要有：（）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是、、、、、等。（）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有、、、、、、等（）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有、、等。（）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。（）某些典型物质中化学键数目，如、、、、等。（）细微知识点（易出错）：状态问题，水、、等在标准状况下为液体或固体；、、等物质的摩尔质量；、、白磷等物质分子中原子个数等。三．物质的量在化学计算中的典型应用．物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的基本化学计算。其解题关键是熟练掌握下列恒等式：·（）式中为物质的量，单位为为物质质量，单位为为摩尔质量，单位为·;()为气体体积，单位为；为标准状况下气体摩尔体积，单位为·为粒子个数；为阿伏加德罗常数×为物质的反应热，单位为或;Δ为摩尔反应热，单位为·为物质的量浓度，单位为·()为溶液体积，单位为；为饱和溶液的质量，单位为为溶解度，单位为．、、ρ之间的计算关系（）计算关系：（）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式②溶质的物质的量用计算③注意溶液体积的单位四．有关气体定律的计算（）气体摩尔体积的计算对标准状况下的气体有（）确定气体的分子组成一般思路是：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出粒子、分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。如体积气体与体积气体恰好完全反应生成体积，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于其体积比，即∶∶∶∶，所以两气体反应物为双原子分子，即和。（）气体的相对分子质量的计算方法①已知标准状况下气体密度ρ，ρ··，·。②根据阿伏加德罗定律计算：（同、、）。经典例题例、下列说法中正确的是（）①物质的量就是衡量物质所含微粒数目的多少②氧③阿伏伽德罗常数数值约等于×④物质中含有×个微粒⑤96g氧的物质的量为⑥摩尔是个基本物理量之—⑦氢氧化钠的摩尔质量为⑧任何物质在标准状况下的体积都约是22.4L⑨将固体溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为．①②③④⑥．①③⑤⑧．①③⑦⑧⑨．①③答案：反思:变式、如果我们规定12C的相对原子质量为，且0.024kg（）一个12C（）的相对分子质量（）气体摩尔体积（）的物质的量（）()硫酸的物质的量浓度（）所含的分子个数例、表示阿伏加德罗常数，判断下列说法的正确的是（）①56g铁与足量氯气完全反应；在反应中转移的电子数为②在·的溶液中,含有离子数目为③含有的电子数为④标准状况下22.4L气体中含的分子数小于⑤18g重水（）所含的电子数为⑥16g臭氧()中含有个氧原子⑦·溶液中含个离子。⑧常温常压下，11.2L氯气含分子数是⑨铁元素转化成氢氧化铁胶体后，便有个氢氧化铁胶体微粒⑩在电解过程中被氧化，提供个电子14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为个．全部正确．②③④⑤⑧．①③⑦⑧⑨．③④⑥⑩答案：反思：变式、设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）．已知异丁烷比正丁烷稳定，则正丁烷转化为异丁烷的过程为吸热过程．标准状况下，与混合所得气体的分子数一定小于．在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为．与晶体中所含有的共价键数目都为变式、标准状况下，气体与气体所含分子数相同，下列说法不正确的是（）.与相对分子质量之比为.同质量的与所含分子数之比为.相同状况下，同体积的与的质量之比为.标准状况下，与的密度之比为沉淀[()]⑴最初混合液中硫酸的物质的量浓度和盐酸的物质的量浓度⑵在点溶液的。某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某实验小组的同学对该厂生产的印刷电路后所得的废液进行了分析：取废液，向其中加入足量的稀硝酸，生成；另取废液，向其中加入足量的溶液，析出沉淀43.05g。请回答以下问题()该厂原来使用的溶液中溶质的物质的量浓度为(反应前后溶液的体积变化忽略不计)()原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为()另取废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中＋的物质的量范围为．阿伏加德罗常数约为×－，下列叙述中正确的是⑴中含有的阴离子数为××⑵晶体中含有的硅氧键数为××⑶中含有的原子数为××⑷的氨水中含有·的分子数为××⑸1L·―的溶液中含有×个氢离子⑹18g（重水）完全电解，转移×个电子⑺22.4L气体，所含氧原子数为××⑻14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为××个个个个【答案】【考点分析】以阿伏伽德罗常数的计算为背景考查：学生对物质组成的认识、晶体中共价键的数目、气体摩尔体积的应用、溶液中微粒数、转移的电子数、混合气体中共用电子对的数目．设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是①6.8g熔融的中含有个阳离子。②1L的盐酸溶液中，含分子数为。③常温常压下，11.2L的中含有的数为。④与水完全反应，转移的电子。⑤溶于水中，所得溶液中有个⑥1L的醋酸溶液中离子总数为⑦标准状况下，22.4L氩气含有原子数为。⑧常温常压下，、的混合物含有个氧原子。⑨1L的酒精溶液，含有个分子。⑩和足量的盐酸反应，失去个电子。.①②⑤⑦⑧.②④⑥⑧⑩.⑧⑩.⑧【答案】．将·－溶液逐滴加入到·－盐溶液中，恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐，则中值是．．．．【答案】．在标准状况下①6.72L②×个分子③13.6g④,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）．体积②＞③＞①＞④．密度②＞③＞④＞①．质量②＞③＞①＞④．氢原子个数①＞③＞④＞②．．．．【答案】．25℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为，物质的量浓度为，密度为ρ，将此溶液蒸去水或再向原溶液中加入无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25． ．． ．【答案】．常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的。则原混合气体可能是。和和和和【答案】．下列叙述正确的是()()一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定()一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定()气体摩尔体积是指任何气体所占的体积为()不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等答案：．（）配平氧化还原反应方程式：＿＿＿＿＿＿＝＿＿＿＿＿＿（）称取含2C·、、和的试样，加水溶解，配成溶液。量取两份此溶液各，分别置于两个锥形瓶中。①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加溶液至时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的＋的物质的量为＿＿＿。②第二份溶液中滴加的酸性高锰酸钾溶液至时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿。③原试样中2C【答案】（）（）①②无色紫红色③。．如图表示往某溶液中滴入稀盐酸产生的过程：⑴写出点以前发生反应的化学反应方程式⑵写出点到点发生反应的离子反应方程式⑶若某溶液中含，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中和的物质的量之比为：，则滴入的盐酸中的物质的量等于（用表示）答案：⑴＋＝＋⑵－＋＋＝＋⑶4m．白色粉末由、和等物质中的二种或三种混合而成，取一定量样品，投入·－盐酸中，充分反应后过滤，最终得到含的物质的量浓度为·－的滤液。若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物。（）的化学式；（）则所取的样品中含有的各物质的物质的量分别为；该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为（标准状况）。答案：（）（）：，：；．取等物质的量浓度的溶液两份和，每份，向其中各通入一定量的，然后各取溶液，分别将其稀释为，分别向稀释后的溶液中逐滴加入的盐酸，标准状况下产生气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：（）曲线表明，原溶液中通入后，所得溶液中的溶质为（写化学式），两种溶质的物质的量之比为；加盐酸后产生体积的最大值为。（）曲线表明，原溶液中通入后，所得溶液中的溶质为（写化学式），两种溶质物质的量之比为；加盐酸后产生体积最大值。（）通过计算求出原溶液的物质的量浓度。答案：（）、∶（）、∶（）解：图示表明，向溶液中滴加的盐酸至不再放出气体时，消耗盐酸的体积为。所以原溶液的物质的量浓度为：教学反馈（后记）她似一缕阳光，时时燃烧着爱的火焰，处处流淌着情的甘泉。面对一张张稚气可爱的脸，自然地还以灿烂的笑容，面对一颗颗纯真无瑕的心灵，真诚地给以阳光般的温暖。虽然阳光不能洒遍每一个角落，润泽每一颗成长中的幼苗，但爱孩子是教师的天职，因为她们懂得没有爱就没有教育，赏识、期待使她们的心中时刻升腾着爱的灵焰，情的灵光。教师就是在以一颗