无机化学（华东理工大学）智慧树知到期末考试答案章节答案2024年华东理工大学

无机化学（华东理工大学）智慧树知到期末考试答案+章节答案2024年华东理工大学

答案:

答案:

答案:错含有Ca2+、Mg2+的水叫做硬水。

答案:错

答案:对KMnO4在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。、

答案:对在水溶液中，Ag+

能与多种配体形成相应的配合物，并且是无色的。

答案:对卤化氢还原性强弱的次序为HF答案:对

答案:错

答案:错所有原子晶体的熔点均比离子晶体的熔点高。

答案:错SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。

答案:错在水溶液中Fe3+与浓氨水可以形成[Fe(NH3)6]3+。

答案:错

答案:下列硫化物不能溶解于Na2S溶液的是：

答案:PbS；

答案:提高H2O(g)压力，HCl(g)的物质的量将增加；恒温恒压下，可逆反应达到平衡时，下列关系式正确的是：

答案:下列配离子中，不是八面体构型的是：

答案:[Zn(CN)4]2-。

答案:0.250；室温下，将H2S气体通入水中，得到的饱和溶液，其浓度近似为：

答案:0.1mol×L-1；下列氧化物中，可溶于NaOH溶液的是：

答案:Cr2O3；已知反应Cu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+2NO2(g)+2H2O，若有4.00molHNO3被还原，则产生的NO2气体在273℃、202kPa下所占的体积为（假设NO2满足理想气体状态方程）：

答案:44.9L；

答案:0.056；下列离子中，与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的是：

答案:Sn2+；下列硫化物既溶于浓盐酸又溶于Na2Sx的是：

答案:Sb2S3；能够使PbCl2在水中的溶解度增大的方法是：

答案:升高温度和加入KNO3固体；下列各电对中氧化型物质的氧化能力随H+浓度增加而增强的是：

答案:BrO3-

/Br-

。下列化合物不可能存在是:

答案:TlI3。要配制一定浓度的SbCl3溶液，应采取的方法是：

答案:将固体SbCl3溶于较浓盐酸中再加水稀释至所需浓度。在AgCl饱和溶液中加入AgNO3溶液，平衡时，溶液中：

答案:Cl-

浓度降低。对A、B两种元素来说，下列叙述正确的是：

答案:A的电负性大于B，则A的非金属性比B强；下列电对作为原电池的半电池，不需使用惰性电极的是：

答案:AgCl/Ag；弱酸的标准解离常数与下列因素有关的是：

答案:酸的性质和溶液温度。

答案:1.3´10-7

mol×L-1分子间取向力的产生取决于分子的：

答案:固有偶极；下列物质不是橙色的是：

答案:H2CrO4。下列氯化物中，在日光下由白色变为灰黑色的是：

答案:AgCl；

答案:0.017mg；丙酮在25oC下的蒸气压是30.7kPa。现有25oC、0.100mol的丙酮。试计算当丙酮的体积为8.00L时，丙酮蒸气的压力是多少？

答案:30.7kPa把氯和四氯化碳加到碘化钾的水溶液里摇动，待溶液分层后，四氯化碳层呈现的颜色是：

答案:紫色；下列各种离子能在酸性溶液中稳定存在的是：

答案:Cr2O72-；

答案:c(NH3×H2O)=5.3×10-6mol×L-1

，

pH=5.28下列物质中，与Cl2作用生成漂白粉的是：

答案:氢氧化钙；对于原子核外的电子来说，下列各组量子数的组合中错误的是：

答案:

答案:

答案:

答案:下列氢氧化物中属于两性氢氧化物的是：

答案:碱土金属氢氧化物碱性强弱的次序为：Be(OH)2答案:对

答案:对碱金属的盐类都是可溶性的。

答案:错Mn(OH)2能被空气中的氧气氧化。

答案:对s区元素在自然界不以单质形式存在。

答案:对硝酸盐的水溶液在中性时几乎没有氧化性，只有在酸性介质中才有氧化性。

答案:对SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。

答案:错元素的电离能越小，其金属性越弱。

答案:错波函数y表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零也可小于零，½y½2表示电子在原子核外空间出现的概率(几率)密度。

答案:对PbO2

具有强氧化性,可以在酸性介质中将二价锰离子氧化为紫红色的高锰酸根，也可以将盐酸氧化为氯气。

答案:对普鲁士蓝和滕氏蓝是两种组成、结构都不相同的物质。

答案:错所有固体铵盐的热分解产物中均有氨气。

答案:错在K2MnO4溶液中加入HAc可以生成KMnO4和MnO2。

答案:对在氢卤酸中，由于氟的非金属性强，所以氢氟酸的酸性最强。

答案:错在锰的化合物中，锰的最高氧化值等于它在周期表中的族序数。

答案:对氟是最活泼的非金属，故其电子亲和能最大。

答案:错

答案:错氢键只存在于NH3、H2O、HF的分子之间，其它分子间不存在氢键。

答案:错锰可以用作炼钢中的去氧剂。

答案:对共价键的键长等于成键原子共价半径之和。

答案:错100kPa和298K时，有含有饱和水蒸气的空气3.47L，如将其中的水除去，则干燥空气的体积为3.36L，此温度下水的饱和蒸气压为：

答案:3.17kPa下列试剂中，能与CoCl2溶液反应生成粉红色沉淀的是：

答案:NaOH；元素周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB族中各元素性质非常相似，这是由于：

答案:镧系收缩的影响。

答案:NaCN>NaAc>NaF>NaCl>NH4Cl；已知某元素+2价离子的外层电子排布是3s23p63d4，则该元素的价电子构型和族数是：

答案:3d54s1ⅥB；下列硫化物中，不可能存在的是：

答案:Bi2S5；在H3BO3晶体中，硼原子的杂化方式是：

答案:sp2杂化；下列离子在过量NaOH溶液中能生成氢氧化物沉淀的是：

答案:Bi3+；下列符号表示的原子能级，不可能存在的是：

答案:2d；关于Cu-Zn原电池的下列叙述中，错误的是：

答案:电子通过盐桥流动下列原子或离子中，具有与Ar原子相同电子构型的是：

答案:S2-。为制备卤化氢水溶液，下列方法中错误的是：

答案:溴化钠与浓硫酸反应制取HBr气体，再溶于水；由氨催化氧化法制硝酸时，为消除氮氧化物的污染，通常用以吸收尾气的溶液是：

答案:NaOH(aq)；金与王水反应的主要产物是：

答案:[AuCl4]-;已知[Fe(C2O4)3]3-的磁矩大于5.75BM；其空间构型及中心离子的杂化轨道类型是：

答案:八面体形，sp3d2；配离子[M(NH3)6]3+和[R(NH3)6]2+的不稳定常数分别为1.0´

10-8和1.0´

10-12，则在相同

浓度的[M(NH3)6]3+和[R(NH3)6]2+溶液中c(NH3)应是：

答案:[M(NH3)6]3+溶液中较大；

答案:299kPa；下列配合物中，易被空气中的氧氧化的是：

答案:[Cu(NH3)2]+。下列配合物中只含有多齿配体的是：

答案:[Co(C2O4)(en)2]Cl;下列元素最高氧化值的化合物中，氧化性最强的是：

答案:Bi(V)。已

知

[HgCl]+、[HgCl2]、[HgCl3

]-、[HgCl4]2-的稳定常数依次分别约为107、1013、1014、1015。

在

Cl-的平衡浓度为2.0mol·L-1时，将0.010molHg(NO3)2溶解在1.0LNaCl(aq)中，Hg(II)的主要存在形式是：

答案:[HgCl4]2-。

答案:+，+；

答案:-208kJ·mol-1，489J·mol-1·K-1；关于乙硼烷的结构，下列叙述中错误的是：

答案:含有B-B键；

答案:碱性；下列电极电势最小的是：

答案:下列配合物不能被Cl2氧化的是：

答案:[Ni(NH3)6]2+；

答案:67.1J·mol-1·K-1。下列离子能与黄血盐作用，并生成蓝色沉淀的是：

答案:Fe3+；在SnCl2溶液中滴加少量HgCl2，最终出现沉淀的颜色是：

答案:黑色；

答案:

答案:1.8´

10-7mol·L

-1；下列有关说明PbO2具有强氧化性的叙述中，正确的是：

答案:Pb(Ⅱ)存在惰性电子对；欲抑制SnCl2的水解，可加入HCl，这种作用为：

答案:同离子效应；

答案:1.87；

答案:1.3´

107。下列试剂能将AgCl、AgBr沉淀完全溶解，而不能溶解AgI、Ag2S沉淀的是：

答案:Na2S2O3；按照分子轨道理论，N2+中电子占有的能量最高的轨道是：

答案:s2p；下列物质分子的键离解能等于其键能的是：

答案:HCl(g)。下列化合物受热分解不能生成CuO的是：

答案:Cu2O；将KClO3溶液与KI溶液混合，无明显现象发生，当加入稀H2SO4后，就有I2生成。

答案:对卤化氢沸点高低的次序为HF答案:错氯的含氧酸中，热稳定性最强的是：

答案:HClO4。除HF外，可用卤化物与浓硫酸反应制取卤化氢。

答案:错下列叙述中正确的是：

答案:卤素的电负性随着原子序数的增大而变小;磷与溴水反应的产物是：

答案:H3PO3+HBr；下列氯的含氧酸盐在碱性溶液中不能歧化的是：

答案:高氯酸盐。从碘水中萃取碘，所用的萃取剂是：

答案:四氯化碳。氢氟酸能腐蚀玻璃，故需要用塑料瓶保存。

答案:对单质碘在水中的溶解度很小，但在碘化钾等碘化物溶液中碘的溶解度增大，这是因为：

答案:生成了I3-。下列各组离子在过量NaOH溶液中都只能生成氢氧化物沉淀的是：

答案:下列氢氧化物能溶于酸但不溶于碱的是：

答案:Bi(OH)3；有些洗衣粉中含有三聚磷酸钠。使用这种洗衣粉，常因磷是富营养元素，引起河流湖泊中的藻类迅速生长，从而破坏生态平衡。

答案:对

答案:错

答案:NO3-；下列元素属于准金属（半金属）的是：

答案:As；

答案:错实验室配制SnCl2溶液时，通常采取的措施是：

答案:加入金属锡和盐酸下列硫化物中可溶于Na2S溶液的是：

答案:SnS2下列硫化物中不可能存在的是

答案:PbS2锡和铅的氢氧化物都是两性氢氧化物，Sn(OH)2的碱性强于Pb(OH)2。

答案:错若验证Pb(OH)2在酸中的溶解性，只能将其溶解在HAc或硝酸中。

答案:对

答案:氢桥；下列物质中，熔点最高的是:

答案:AlF3；PbCl2可以溶于热水和较浓的盐酸中。

答案:对BCl3是一种：

答案:缺电子化合物；

答案:

答案:错

答案:错a-锡酸既能溶于酸，也能溶于碱，b-锡酸既不能溶于酸，也不能溶于碱。

答案:对

答案:ds区元素中导电、导热性最好的是：

答案:Ag;ds区元素中，延展性最好的是：

答案:Au;在CuSO4与过量NaOH混合液中加入葡萄糖溶液并微热，生成的产物之一是：

答案:Cu2O

;Cu(I)的化合物由于发生d-d跃迁多呈现颜色。

答案:错铜、银、金均可以单质状态存在于自然界。

答案:对下列物质可用于检验市售酒精中是否含有水分的是：

答案:无水硫酸铜；反应4Au+O2+2H2O+8CN-®的主要产物为：

答案:[Au(CN)2]-；下列试剂中，能使KI-淀粉试纸变蓝的是：

答案:CuSO4;下列各种离子中与适量氨水反应生成沉淀，氨水过量时沉淀不消失的是.：

答案:Fe3+；下列氢氧化物中，颜色为绿色的是：

答案:Ni(OH)2；水溶液中[Co(NCS)4]2-很稳定，不易发生解离。.

答案:错下列氢氧化物中，可以与浓HCl发生氧化还原反应的是：

答案:Co(OH)3；用以检验Fe2+的试剂是：

答案:K3[Fe(CN)6]；铁、钴、镍都能溶于稀酸而形成水合离子。

答案:对用过量NaOH可将下列各组物质分离的是：

答案:Fe3+、Sn2+；下列离子在水溶液中的颜色错误的是：

答案:Fe2+(淡黄色)；下列物质中，不能被空气中的O2氧化的是：

答案:Ni(OH)2；分离Fe3+和Co2+可选用的试剂是：

答案:NH3·H2O+NH4Cl。在所有过渡元素中，硬度最大的是:

答案:铬；

答案:下列各溶液中，可与K2Cr2O7溶液反应生成沉淀的是：

答案:Ba(NO3)2；

答案:下列试剂中，与K2Cr2O7溶液在酸性介质中反应能生成气体的是：

答案:H2O2；下列各组离子在酸性溶液中能发生反应的是：

答案:K+、I-、MnO4-、Na+；

答案:所有碱金属的碳酸盐都是易溶于水的。

答案:错碱金属熔点的高低次序为Li>Na>K>Rb>Cs。

答案:对锂在空气中燃烧时，生成物之一是：

答案:下列各物质热稳定性次序正确的是：

答案:Na2CO3>CaCO3>Ca(HCO3)2>H2CO3。碱金属的氢氧化物皆具有强碱性。

答案:错

答案:在潮湿的空气中，过氧化钠吸收CO2放出O2，在这个反应中，过氧化钠：

答案:既是氧化剂又是还原剂；金属钙保存在煤油中。

答案:对由于s区、p区元素性质活泼，它们都不能以单质的形式存在于自然界。

答案:错配离子[CoCl(NO2)(NH3

)4]+的正确名称是：

答案:一氯·一硝基·四氨合钴(Ⅲ)离子；已知下列配合物磁矩的测定值，按价键理论判断属于外轨型配合物的是：

答案:[Fe(H2O)6]2+，5.3BM；在配合物[Co(en)3]2(SO4)3中，中心离子的配位数和氧化值分别是：

答案:6，+3;25oC时，在Cu2+的氨水溶液中，平衡时[NH3]=6.7´10-4mol·L-1，并认为有50%的Cu2+形成了配离子[Cu(NH3)4]2+，余者以Cu2+形式存在。则[Cu(NH3)4]2+的不稳定常数为：

答案:2.0´10-13；

答案:dsp2，平面正方形。根据下列反应所设计的原电池,不需用惰性电极的是：

答案:Zn+Ni2+(aq)→Zn2+

(aq)+Ni；

答案:对理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池。

答案:对下列反应中不是氧化还原反应的是：

答案:对0.1mol×L-1HAc溶液来说，下列叙述中正确的是：

答案:加入少量HCl，HAc的解离度减小。在1.00LH2S饱和溶液中加入10mL0.010mol×L-1HCl，则下列式子正确的是：

答案:将缓冲溶液无限稀释时，其pH值基本不变。（

）

答案:错0.1mol×L-1H2S溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是：

答案:H2S>H+

>OH->S2-0.2mol×L-1甲酸溶液中有3.2%的甲酸电离，它的电离常数是：

答案:2.0´10-4关于H2S二元弱酸解离平衡的下列叙述中正确的是：

答案:不影响弱电解质的解离度的因素有：

答案:弱电解质解离方程式中各物种的计量数；在有AgCl固体存在的溶液中，当加入等体积的下列溶液，会使AgCl溶解度增大的是：

答案:4mol·L-1NaNO3。H2O的熔点比HF高，所以O-H…O氢键的键能比F-H…F氢键的键能大。

答案:错按照分子轨道理论，N2+和N2-的键级相等。

答案:对下列各组分子均为第二周期元素的同核双原子分子，其中都有未成对电子的是：

答案:B2、O2下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V形)的是：

答案:OF2下列各组化合物分子中，键角大小顺序正确的是：

答案:BeCl2>BF3>CH4>NH3；杂化轨道与原子轨道一样既可以形成s键，也可以形成π键。

答案:错极性分子的极化率比非极性分子的大。

答案:错按照价键理论，HCl分子中共价键是由：

答案:H原子的1s轨道与Cl原子的3px轨道沿x轴方向重叠而成；下列关于范德华(vanderWaals)力的叙述中，错误的是：

答案:极性分子间没有色散力。下列各组晶体的晶格能大小顺序中正确的是：

答案:MgO>CaO>NaCl>KCl。对某原子中的各电子来说，其主量子数n≤3，则原子处于基态时：

答案:只有s电子和p电子；对下图所示，正确的叙述是：

答案:图形表示dxy原子轨道角度分布图；第二周期中N的第一电离能比它前后相邻的C和O都要大。

答案:对首先提出微观粒子运动波动方程式的科学家是：

答案:薛定谔(SchrÖdinger)；原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0的轨道中电子数为：

答案:1；按照核外电子的排布规则，预测原子序数从1~100的100种元素的原子中，具有3d电子的元素有：

答案:80种；氢原子的原子轨道能量取决于量子数：

答案:n；下列基态离子中，具有d7电子构型的是：

答案:Co2+；第三周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是：

答案:能级交错已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于：

答案:Ⅷ族；反应CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)，在高温、标准态时才能自发进行，则该反应的：

答案:下列关于熵的叙述中正确的是：

答案:熵是系统混乱度的量度，一定量的某物质的熵随着温度升高而增大。下列各种物质中，298K标准摩尔生成焓为零的是

答案:I2(s)混合气体中，某组分的分压是指：

答案:同温度