高一化学之九-元素周期-知识点总结

7-21元素周期表和元素周期律知识点一、元素周期表㈠元素周期表的结构：⒈原子序数与原子结构的关系：_________=_________=___________=___________⒉排列规则：同族：__________相同，同周期：_____________相同⒊结构：七主七副七周期，零族Ⅷ族镧錒系要求能够自己画出元素周期表注意几点：没有ⅧA或B族，Ⅷ族共有三个族几种特殊元素的位置：碱金属元素，卤族元素，碱金属元素，过渡元素序数差问题，各周期的元素数目㈡元素的性质与原子结构⒈碱金属元素注意几点：①相似性：碱金属元素的最外层是一个电子，化合物中的化合价都是正一和氧气反应（注意产物）：LiO2-Na2O2-KO2-RbO2-CsO2和水反应：2R+2H2O=2ROH+H2(气体符号)②递变性：从上到下，和水氧气反应越来越剧烈原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素的原子电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱。③物理性质的比较：密度？熔沸点？⒉卤族元素注意几点:①物理性质比较：颜色?状态？密度？熔沸点？②化学性质：与氢气反应：反应条件的变化？反应程度及生成物的稳定性？H2+X2=2HX与水反应：H2O+X2=HX+HXO注意F2与氢氧化钠反应（歧化反应）：卤素单质间的置换：实验1-1注意现象3比较金属性：1、与酸和水的反应剧烈程度2、最高价氧化物的水化物的碱性3、置换反应比较非金属性：1、与氢气反应的难易程度2、生成氢化物的稳定性3、最高价含氧酸的酸性强弱4、置换反应㈢核素⒈质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）2、元素、核素、同位素的概念3、氢元素的同位素：氕H氘D氚T4、同位素的化学性质相同，物理性质不同二、元素周期律（一）原子核的核外电子排布注意几点：1、电子层数与能量高低2、表示方法3、排布规律：（1）能量由低到高，分层排布（2）每个电子层最多容纳的电子数？（3）最外层几个？次外层？倒数第三外层？（二）原子结构与元素化合价观察P15表格1、主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数2、非金属元素的最高正化合价与负化合价的绝对值之和为8（三）原子半径的比较1、原子半径的变化规律（惰性元素除外）2、比较半径：先看电子层数，再看核电荷数3、同周期阴离子和阳离子？为什么？阴离子之间？阳离子之间？同主族？4、Xn+、Y（n+1）+、Zn-、R（n-1）-有相同电子层结构，比较半径（四）同周期单质元素比较Na、Mg、Al与水反应与酸反应碱性Si、P、S、Cl最高价含氧酸酸性：与氢气反应的条件:高温，蒸汽加热，加热，光照\点燃HX稳定性整个周期比较：电子、氧化还原、最高价氧化物的水化物、与氢气，水，酸反应，半径三、元素周期表的应用找农药——非金属如磷，氮，氯半导体——锗，硅，硒催化剂——过渡元素耐高温，耐高压——ⅢB到ⅥB【化学基础知识总结3】推断题技巧（1）含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。

3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。

4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。

6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。化学性质与用途1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

3、P是在空气中能自燃的元素。

4、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

5、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

6、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。10电子微粒组

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF

3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、、H3O+

4、阴离子、、、18电子微粒组

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3、阳离子K+、Ca2+、

4、阴离子P3—、S2—、HS—、、

5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F

同族的上下周期元素原子序数之间的关系

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。

特征现象

1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）

2．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

4．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、（紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]

蓝色[Cu(OH)2]黑色（CuO、FeO