黑龙江省鸡西市密山市2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题（含答案解析）

密山市第四中学2022-2023高二下学期8月月考化学试卷注意事项：1.书写要规范，不要乱涂乱改2.答题卡要涂满，避免漏涂、涂串行等类似错误的发生3.注意考试时间，合理安排答题顺序试卷分值：100分考试时间：60分钟年级_______姓名_______学号_______一、单项选择题(12道题，每题4分，满分48分)1.中华文化源远流长，博大精深。下列古诗词中的物质变化只涉及物理变化的是A.野火烧不尽，春风吹又生 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D.夜来风雨声，花落知多少【答案】D【解析】【详解】A．野火烧不尽，春风吹又生，包含物质燃烧的反应，为化学变化，A错误；

B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲中烈火焚烧碳酸钙分解，发生了化学反应，B错误；

C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中爆竹爆炸发生了化学反应，B错误；

D．夜来风雨声，花落知多少是风雨把花瓣打落，过程中无新物质生成，为物理变化，D正确；故答案为：D。2.丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115~125℃，反应装置如下图。下列对该实验的描述错误的是A.不能用水浴加热B.长玻璃管起冷凝回流作用C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率【答案】C【解析】【详解】A．实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故A正确；B．乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，故B正确；C．提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，不用氢氧化钠洗涤，故C错误；D．酯化反应为可逆反应，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，可以提高1-丁醇的转化率，故D正确。答案选C。3.多糖基复合纳米材料()在生物医学领域有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中形成可分散系，下列关于该分散系的说法错误的是A.该分散系属于胶体B.多糖基复合纳米颗粒直径较大，不能透过滤纸C.利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系D.一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路【答案】B【解析】【详解】A．多糖基复合纳米材料（直径10-9～10-7m），分散到水中，该分散系为胶体，故A正确；B．多糖基复合纳米分散到水中形成胶体，胶粒不能透过半透膜，但能透过滤纸，故B错误；C．胶体有丁达尔效应而溶液没有，利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系，故C正确；D．胶体有丁达尔效应，一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路，故D正确；故选B。4.完成下述实验，装置或试剂不正确的是A.实验室制氯气B.验证氨气易溶于水且溶液呈碱性C.溶液的转移D.实验室制乙炔除去H2S杂质A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．实验室利用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，故A正确；B．氨气易溶于水会引发喷泉实验，滴有酚酞的溶液变红说明氨气溶于水形成的溶液呈碱性，故B正确；C．配置一定物质的量浓度溶液中，“转移”需要用玻璃棒引流，故C错误；D．H2S通入硫酸铜溶液中会生成CuS沉淀，实验室用硫酸铜溶液除去乙炔中的H2S杂质，故D正确；故选C。5.设为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是A.中键个数为B.等物质的量的和中所含阴离子数均为C.铁与足量的在高温下完全反应，转移的电子数D.标准状况下，所含共用电子对数目为【答案】D【解析】【详解】A．次氯酸的结构式为，所以不存在，A错误；B．不知道两种物质的物质的量无法求得阴离子个数，B错误；C．，所以铁与足量的在高温下完全反应生成氢气的物质的量为，转移的电子数，C错误；D．标准状况下，物质的量为1摩尔，结构简式为，所含共用电子对数目为，D正确；故选D。6.下列反应的离子方程式正确的是A.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸溶液反应：B.过量铁片放入稀硝酸中：C.氢氧化铜浊液中滴加氨水：D.向明矾溶液中加溶液至沉淀质量量大：【答案】A【解析】【详解】A．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钠、硫、二氧化硫和水，离子方程式：，A正确；B．过量铁片放入稀硝酸中生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，B错误；C．氢氧化铜浊液中滴加氨水生成氢氧化四氨合铜和水，离子方程式中氢氧化四氨合铜可以拆成四氨合铜离子和氢氧根离子，C错误；D．向明矾溶液中加溶液至沉淀质量量大时硫酸根离子全部转化为沉淀，此时只有硫酸钡沉淀没有氢氧化铝沉淀，D错误；故选A。7.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A．冰块融化，没有发生化学反应，A错误；B．盐酸和氢氧化钠溶液发生反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，B错误；C．蔗糖溶于水，没有发生化学反应，C错误；D．电解水：，H元素和O元素的化合价都发生变化，一定为氧化还原反应，D正确；故选D。8.下列反应属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂是A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】【详解】A．氢元素的化合价降低、氧元素的化合价升高，水既是氡化剂又是还原剂，A项不符合题意；

B．氢元素的化合价降低，水是氧化剂，B项不符合题意；

C．氧元素的化合价升高，水是还原剂，C项不符合题意；

D．水中氢、氧两元素的化合价没有变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，D项符合题意；

故答案选D。9.工业制备高纯硅的主要过程如下：下列说法错误的是A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应B.易水解，原料气HCl和应充分去除水和氧气C.与浓NaOH溶液反应转移电子数为D.反应Ⅲ结束，将尾气通入NaOH溶液中，防止空气污染【答案】D【解析】【分析】石英砂加入焦炭在1800~2000℃条件下发生反应Ⅰ，生成粗硅和CO，在300℃条件下与HCl发生反应Ⅱ生成和氢气，在1100℃条件下与氢氧发生反应Ⅲ生成高纯硅和HCl；【详解】A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有元素化合价的变化，均为氧化还原反应，选项A正确；B．SiHCl3易水解，原料气HCl和H2应充分去除水和氧气，防止发生副反应，选项B正确；C．1molSiHCl3与浓NaOH溶液反应生成硅酸钠和氯化钠，转移电子数为NA，选项C正确；D．反应Ⅲ结束，将尾气HCl通入水中即可，防止空气污染，选项D错误；答案选D。10.2-噻吩乙醇是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：制得粗产品后进行分离提纯：向有机相中加入无水，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出产品2-噻吩乙醇。分离提纯过程中需使用的仪器有①球形冷凝管②直形冷凝管③温度计④玻璃棒⑤分液漏斗⑥牛角管⑦漏斗⑧胶头滴管A.①③④⑥⑦ B.②③④⑥⑦ C.②③④⑤⑥ D.②④⑥⑦⑧【答案】B【解析】【分析】制得粗产品后进行分离提纯：向有机相中加入无水，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出产品2-噻吩乙醇。过滤需要用到的仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；蒸馏需要用到的仪器有蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶。【详解】A．蒸馏时使用的为直形冷凝管，不需要使用①球形冷凝管，A错误；B．蒸馏需要使用②③⑥，过滤需要使用④⑦，B正确；C．过滤时使用普通漏斗，不需要用到⑤分液漏斗，C错误；D．蒸馏需要用到③温度计，D错误；故选B。11.如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.非金属性：A＞BB.简单离子半径：G2-＞C2-C.原子半径：G＞F＞E＞DD.将0.5molD2C2与水完全反应转移电子数为NA【答案】B【解析】【分析】短周期元素中，A、F均有+4、-4价，处于ⅣA族，且原子序数A＜F，故A为C元素、F为Si；C、G均有-2价，且G有+6，G的原子序数较大，故C为O元素、G为S元素；B有+5、-3价，原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；D有+1价，E有+3价，分别处于ⅠA族、ⅢA族，原子序数：氧＜D＜E＜Si，故D为Na，E为Al；【详解】A．同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性：C<N，选项A错误；B．比多一个电子层，离子半径：，选项B正确；C．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：Na>Al>Si>S，选项C错误；D．根据化学方程式：可知，2mol与完全反应转移2个电子，则0.5mol与完全反应转移电子数为0.5，选项D错误；答案选B。12.为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：以下说法正确的是A.A中主要有和，也可能有一些B.②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、C.D中有、、这3种离子D.③中发生的反应只有【答案】A【解析】【分析】向粗食盐水中（含、、等离子）先加足量的溶液，则、分别与、结合反应生成难溶性的、，过滤得到主要成分为、以及可能含微溶的的滤渣A；B为主要含、、、OH-以及的滤液；向溶液B中加入足量溶液，则、分别与结合反应生成难溶性的；过滤则C为含的沉淀，D为含、、、的溶液，然后加适量盐酸酸化，经蒸发浓缩等系列操作得到NaCl晶体。据此分析可得：【详解】A．根据以上分析，①过滤后A中主要含难溶性的和，也可能含一些微溶性的，故A正确；B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去和过量的，故B错误；C．由于①加入过量的，引入了，所以D中含有、、、，故C错误；D．③中发生的反应除有反应外，还有，故D错误；答案选A。二、多选题(4题，满分12分)13.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存是A.遇石蕊变蓝的溶液：B.常温下pH小于7的溶液：C.澄清透明的溶液：D.含氯化铁的溶液：【答案】AC【解析】【详解】A．遇石蕊变蓝的溶液呈碱性，碱性溶液中相互不反应，可大量共存，A符合题意；B．常温下pH小于7的溶液中含大量氢离子，氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不能大量共存，B不符合题意；C．澄清透明溶液中相互不反应，能大量共存，C符合题意；D．铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能共存，D不符合题意；故选AC。14.下列离子方程式正确的是A.大理石与醋酸反应：B.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：【答案】BD【解析】【详解】A．离子方程式应为，故A错误；B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钙，离子方程式为：，故B正确；C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸的离子方程式应为，故C错误；D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应离子方程式为：，故D正确。答案选BD。15.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法不正确的是A.原子半径由小到大的顺序为W<X<ZB.Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定C.X与W可以形成W2X、W2X2两种物质D.Y元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z元素氧化物对应水化物的酸性【答案】BD【解析】【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，原子最外层电子数不超过8个，所以X原子最外层电子数是6，核外电子层数是2，则X是O元素；X、Z同族，则Z是S元素；Y、Z同周期，则Y位于第三周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素；W与X、Y既不同族也不同周期，且W为短周期元素，所以W是H元素；【详解】A．W是H元素、X是O元素、Z是S元素，原子的电子层数越多，其原子半径越大，所以这三种元素原子半径大小顺序是W＜X＜Z，故A正确；B．Y的非金属性大于Z，所以Y、Z两元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物更稳定，故B错误；C．O与H可以形成H2O、H2O2两种物质，故C正确；D．由分析可知，Y是Cl、Z是S，但是只能通过其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱才能判断，故D错误；故选BD。16.液体锌电池具有成本低、安全性强等特点，其工作原理如图所示(KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移)。下列说法正确的是A.电流由极经用电器流向极B.负极反应式为C.工作一段时间后，锌极区升高D.参与反应，理论上电路中转移电子【答案】A【解析】【分析】液体锌电池放电时Zn作负极，发生氧化反应，失电子生成，负极电极反应式为Zn+2OH--2e-═+H2O，MnO2所在电极作正极，发生还原反应生成Mn2+，正极反应式为MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O，放电时，阳离子由负极移向正极、阴离子由正极移向负极；充电时，原电池正负极分别与外加电源正负极相接，作电解池的阳极、阴极，阴阳极电极反应式与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答。【详解】A．原电池放电时，电子由正极流向负极，即电流由MnO2极经用电器流向Zn极，故A正确；B．由分析可知，负极电极反应式为Zn+2OH--2e-═+H2O，故B错误；C．负极电极反应式为Zn+2OH--2e-═+H2O，消耗氢氧根离子，工作一段时间后，锌极区pH下降，故C错误；D．13.0gZn参与反应，理论上电路中转移×2=0.4mol电子，故D错误。答案选A。三、填空题(2大题，满分26分)17.某种化合物是工业洗涤剂的中间体，其结构如下图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。回答下列问题：（1）写出Q元素在周期表中的位置：_______，Z单质的电子式：_______。（2）Y、Z、Q三种元素所形成的最简单气态氢化物中，稳定性最强的是_______(填化学式)；X、Y、Z、Q四种元素组成的化合物中，既含离子键又含共价键的是_______(填化学式)。（3）利用如下图装置可比较Y、Z两元素得电子能力，b中发生反应的化学方程式为_______。【答案】17.①.2周期第ⅥA族②.18.①.H2O②.(NH4)2CO3、NH4HCO3等19.Na2CO3+2HNO3=H2O+CO2↑+2NaNO3【解析】【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，X的原子半径是元素周期表中最小的，则X为H元素；由该化合物的结构图可知，Y形成4个共价键，为第ⅣA族元素，Q形成1个双键，为ⅥA族元素，W形成+1价阳离子，为第IA族元素，又Q最外层电子数与Y核外电子总数相同，则Y为C元素，Q为O元素，W为Na元素，Z为N元素，以此来解答。【小问1详解】Q为O元素，O的原子序数为8，位于周期表中第2周期第ⅥA族；Z的单质为氮气，氮气分子中含有1个氮氮三键，其电子式为；【小问2详解】Y、Z、Q三种元素所形成的最简单气态氢化物分别为甲烷、氨气和水，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则稳定性最强的是H2O；X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O，H、C、N、O四种元素组成的化合物中，既含离子键又含共价键的是(NH4)2CO3、NH4HCO3等，【小问3详解】Y为C元素，Z为N元素，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强，其得电子能力越强，可通过比较碳酸和硝酸酸性强弱判断C、N的非金属性，则分液漏斗中盛放稀硝酸，圆底烧瓶的药品可以为碳酸钠固体，烧杯中盛放澄清石灰水，b中发生反应的离子方程式为：Na2CO3+2HNO3=H2O+CO2↑+2NaNO3。18.物质的量相关计算。（1）的物质的量是_______mol，含有_______个中子。（2）中含_______mol，_______个。（3）在标准状况下的体积是_______L。（4）某金属氯化物，含有，则该氯化物的摩尔质量为_______。（5）.碲()的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下记录、储存信号。已知碲与O同主族，则下列关于碲及其化合物的说法正确的是_______(填字母)。A.单质碲在常温下是固体B.比稳定C.的酸性比弱D.通入溶液中不发生反应【答案】18.①.0.2②.19.①.1②.20.21.22.AC【解析】【小问1详解】的物质的量是；含有的中子为，个数为；【小问2详解】中，；，个数为；【小问3详解】在标准状况下，物质的量为，体积；【小问4详解】某金属氯化物，含有，则该氯化物的物质的量为，摩尔质量为；【小问5详解】A.碲与O和S同主族，同主族非金属元素从上到下，单质熔点逐渐升高，在常温下S是固体，所以碲也是固体，A正确；B.非金属性，所以简单氢化物的稳定性比稳定，B错误；C.Te和I同周期，非金属性，所以最高价氧化物的水化物的酸性的酸性比强，C正确；D.非金属性，所以单质的氧化性，所以通入溶液中发生反应生成Te单质，D错误；故正确的选AC。四、实验题(满分14分)19.(二氯六氨合镍)是一种镍的配合物，实验室制备过程及部分装置如下：已知：①、均为可溶于水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。②在热水中分解。请回答：（1）步骤Ⅰ、Ⅱ中须要控制反应温度在，分别可采取的措施是___________、___________。（2）①步骤Ⅲ可在如图装置中进行，方框内装置作用是___________。②步骤Ⅲ经多步操作可获得蓝紫色晶2，针对多步操作，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：蓝紫色晶体1→___→f→___→___→___→室温真空干燥________。a．加入一定量的溶液b．一定量的盐酸溶液c．减压过滤d．依次用浓氨水、乙醇洗涤e．依次用稀氨水、冷水洗涤f．用冰盐浴冷却（3）产品的纯度可用滴定法测定。某小组用沉淀滴定法测定制备的产品中的质量分数，实验中以溶液作标准液，滴加少是溶液作为指示剂。已知，。①下列关于滴定分析的操作，不正确的是___A．锥形瓶中既可以盛放溶液，也可以盛放溶液B．在接近滴定终点时，需用蒸馏水直接把该仪器尖端悬挂的液滴冲入锥形瓶C．为减少沉淀吸附现象，滴定过程中需充分摇动锥形瓶中溶液，即时释放D．滴定前，需用经干燥处理的配成标准液来标定溶液，若未干燥将使产品纯度计算结果偏大E．溶液可装在使用聚四氟乙烯活塞的酸碱通用滴定管②结果发现质量分数明显偏高。分析其原因，发现配制待测液时少加了一种试剂。该试剂是___(填“稀盐酸”或“稀硝酸”或“稀硫酸”)，添加该试剂的