高考化学-衡水一本通化学高分手册

进VIP资料群，可下载本套资料完整无水印版本，具体介绍见文末衡水中学化学一本通高分手册目录HYPERLINKHYPERLINKHYPERLINKHYPERLINKHYPERLINKHYPERLINKHYPERLINKHYPERLINKHYPERLINKHYPERLINKHYPERLINKHYPERLINKHYPERLINKHYPERLINKHYPERLINKHYPERLINKHYPERLINKHYPERLINKHYPERLINKHYPERLINKHYPERLINKHYPERLINK\l"br317"1/346进VIP资料群，可下载本套资料完整无水印版本，具体介绍见文末衡水中学化学一本通高分手册2/346进VIP资料群，可下载本套资料完整无水印版本，具体介绍见文末衡水中学化学一本通高分手册专题01物质的组成、性质和分类【考情探究】课物质的组成、性质和分类分散系1.2.1.了解溶液的含义。了解溶解度、量分数的概念,并能进行有关计算；标解联系；读2.了解胶体是一种常见的分散系。3.理解物理变化与化学变化的区别与联系。物质的组成、性质和分类多结合生产、生活实际及传统文化内容以选择题的形式考情分析备考策略进行考查。预计化学与STSE、中华民族传统文化依旧是命题热点。2022年高考备考关注物质的组成、性质和分类。熟记常见物质的性质及用途，多关注化学与环境、化学与能源、化学与生命科学、化学与材料。【高频考点】高频考点一物质的分类1．依据标准对物质进行分类3/346进VIP资料群，可下载本套资料完整无水印版本，具体介绍见文末衡水中学化学一本通高分手册2．识记常见混合物的成分与俗名(1)水煤气：主要成分是COH。2(2)天然气(沼气)：主要成分是。4(3)液化石油气：以CH、CH为主。384(4)裂解气：以乙烯、丙烯、甲烷为主。(5)水玻璃：Na的水溶液。23(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶。(7)波尔多液：主要成分是和Ca(OH)。4(8)肥皂：主要成分是高级脂肪酸钠。(9)碱石灰：NaOH和CaO的混合物。2(10)铝热剂：铝粉和高熔点的金属氧化物的混合物。漂白粉：Ca(ClO)和CaCl的混合物。223．一种重要的混合物——(1)胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径的大小(1～100nm)丁达尔效应可以区分胶体和溶液。(2)胶体不带有电荷，但胶体粒子常带有电荷。4/346进VIP资料群，可下载本套资料完整无水印版本，具体介绍见文末衡水中学化学一本通高分手册(3)Fe(OH)胶体粒子为Fe(OH)的集合体，因此1molFe完全水解得到的Fe(OH)胶体粒子少于1mol。333(4)纳米材料不是胶体，其粒子分散到分散剂中才形成胶体。(5)PM分散在空气中形成的不是气溶胶。(6)部分铝盐、铁盐如KAl(SO)·12HO、·6HO等溶于水，Al3＋、Fe3＋水解分别生成Al(OH)胶体和422323Fe(OH)胶体，胶体能吸附悬浮固体或色素形成沉淀而除杂，因此常用作净水剂。3高频考点二物质性质与变化1．认识物质的性质(1)熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、挥发性、吸附性等。(2)化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。通常表现为金属性、非金属性、可燃性、氧化性、还原性、毒性、溶液的酸碱性、热稳定性等。2．理解物质变化的四个方面”(1)从宏观上看，有新物质生成的变化是化学变化，反之则为物理变化。这里的新物质生成所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化，在整个过程中原子核没有发生改变。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。(2)从微观上看，化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体、晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。2(3)从能量上看，化学变化中一定伴随能量变化，而有能量变化的过程却不一定是化学变化；物理变化中有的有能量变化，有的无能量变化，如气体与气体之间的扩散等。(4)化学变化过程中一定伴有物理变化，但物理变化过程中未必有化学变化，观察到一定的实验现象并不一定是发生化学变化造成的。3．识记易混淆的物理变化、化学变化物质变化过程中的“三馏四色”“五解”“十四化”物理变化化学变化①蒸馏②分馏焰色反应③指示剂变色反应5/346进VIP资料群，可下载本套资料完整无水印版本，具体介绍见文末衡水中学化学一本通高分手册⑩油脂的硬化①熔化②汽化③液化④升华十四化【特别提醒】①化学变化：同素异形体之间的相互转化、·5HO的脱水、蛋白质变性、电解质溶液42导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液化。②物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附。③爆炸有的是化学变化引起的，有的是物理变化引起的。高频考点三化学与化学与生活(1)常见的环境污染及成因污染名称主要污染物及成因、NO和可吸入颗粒物(如PM2.5)与雾气结合的混合物。大气中可吸2x入颗粒物)10工业排放的废气(如：冶金、窑炉与锅炉、机电制造业等)、建筑工地和道路交通产生的扬尘。NO2x过多，与化石燃料的燃烧、工业废气的排放(如硫酸、硝酸的生产、冶金)、雷电等有关。机动车尾气和工业废气中碳氢化合物和氮氧化合物在光照条件下生成复杂的污染物光化学烟雾臭氧空洞水体污染NO、氟氯代烃等与臭氧发生作用，导致了臭氧层的损耗x化肥、农药的过度使用，工业“三废”和生活污水的随意排放。水体富营养化可引起“水华”(淡水中)“赤潮”(海水中)2温室效应度上升的现象6/346进VIP资料群，可下载本套资料完整无水印版本，具体介绍见文末衡水中学化学一本通高分手册白色污染各种塑料垃圾对环境所造成的污染，它们很难降解，会破坏土壤结构(2)常见材料的组成或性质组成或性质棉、麻富含多糖纤维素，只含HO三种元素主要成分是蛋白质，蛋白质在蛋白酶的作用下可水解将天然纤维(木材、甘蔗渣)经过化学加工处理后得到的产品蚕丝、羊毛人造纤维合成纤维硅材料以石油、煤、天然气和农副产品做原料加工制得单体，单体经聚合反应制成的高分子化合物，如“六大纶”晶体硅是重要的半导体材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的合金材料传统的无机非金属材料是指以二氧化硅及硅酸盐化合物为主要成分制备的材料，因此又称硅酸盐材料，主要包括水泥、玻璃和陶瓷。是指用氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物以及各种非金属化合物经特殊的先进工艺制成的具有某种优异性能的材料。新型无机非金属材料潮汐能、地热能等。(3)(4)常见的净水剂或消毒剂①净水剂：铁盐、铝盐、木炭等。②消毒剂：铜盐、高铁酸钠、次氯酸盐、臭氧等。2．绿色化学研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工艺。它包括：(1)开发绿色反应，将原子利用率提高到100%；7/346进VIP资料群，可下载本套资料完整无水印版本，具体介绍见文末衡水中学化学一本通高分手册(2)使用无毒无害的原料；(3)选用无毒无害的催化剂；(4)使用无毒无害的溶剂；(5)发展“绿色工艺；(6)开发和生产绿色产品。3．熟记生活中的下列物质(1)无机盐净水剂：氯化铁、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铝、氯化铝、明矾。其原理均是无机盐电离出的金属阳离子水解形成氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮颗粒并一起沉降下来。【特别提醒】K是强氧化剂，其还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，是新型净水剂。24(2)常见的消毒剂：①含氯消毒剂：是指溶于水产生具有杀灭微生物活性的次氯酸的消毒剂，其有效成分常以有效氯表示。包括：氯气、漂白粉(氯化钙与次氯酸钙的混合物)、次氯酸钠(84消毒液)、次氯酸钙(漂粉精)。②过氧化物：过氧化氢(HO)、过氧乙酸COOOH)。223③其他：二氧化氯、臭氧、75%的酒精、苯酚。24(3)漂白剂：漂白粉、次氯酸钠、、过氧化氢、过氧化钠、臭氧、活性炭。2(4)干燥剂：浓硫酸(不能干燥NH、HS、HI)、生石灰(也可作食品干燥剂)、无水氯化钙(不能干燥氨气)、32硅胶可作(袋装食品)干燥剂、PO(不能作食品干燥剂)。254．常见无机物性质与用途对应关系归纳(1)(2)(3)硅是常用的半导体材料可作太阳能电池板可作光导纤维用HF雕刻玻璃二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度4HF＋===2H＋↑224(4)碳还原二氧化硅制备粗硅2C=====Si＋2CO↑2(5)(6)碘酸钾在常温下稳定氮气的化学性质稳定食盐中的加碘物质作保护气8/346进VIP资料群，可下载本套资料完整无水印版本，具体介绍见文末衡水中学化学一本通高分手册(7)(8)(9)浓氨水具有挥发性和还原性用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气草木灰和硫酸铵不能混合施用二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂可用于填充飞艇、气球草木灰和硫酸铵反应生成氨气，使肥效降低二氧化硫与氧气反应(10)氦气化学性质稳定、密度小钠具有较强的还原性可用于冶炼钛、锆、铌等金属可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂用热的纯碱溶液洗去油污作供氧剂(12)NaHCO受热分解生成，能与酸反应32(13)Na水解使溶液显碱性23(14)NaO与HO反应均生成O22222(15)肥皂水显碱性肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂可用作耐火材料(16)水玻璃不燃不爆(17)硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂(18)锂质量轻、比能量大盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞可用作电池负极材料(19)Al具有良好的延展性和抗腐蚀性(20)铝有还原性，能发生铝热反应(21)、AlO的熔点很高常用铝箔包装物品可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属作耐高温材料23(22)小苏打与硫酸铝溶液发生相互促进的水解反应可以作泡沫灭火器(23)Al(OH)有弱碱性可用于中和胃酸3(24)镁铝合金质量轻、强度大(25)粉具有还原性可用作高铁车厢材料可用于防止食品氧化变质可用作红色颜料(26)O是红棕色粉末239/346进VIP资料群，可下载本套资料完整无水印版本，具体介绍见文末衡水中学化学一本通高分手册(27)Cu2FeCl===2FeClCuCl溶液腐蚀刻制印刷电路板3223(28)使蛋白质变性溶液，喝蛋清或豆浆解毒44(29)难溶于水，不与胃酸反应在医疗上用作钡餐”4高频考点四化学与传统文化1．中国古代化学的工艺简介(1)炼制陶器陶瓷是传统的硅酸盐材料，它的基本原料是黏土。釉料中主要含有一些金属及其化合物，在高温烧制时金属及其化合物发生不同的氧化还原反应，产生不同颜色的物质。(2)冶炼青铜冶炼青铜的过程大致是先把选好的矿石加入熔剂，再放入炼炉内，点燃木炭熔炼，等火候成熟，弃去炼渣得初铜。初铜经提炼才能获得纯净的红铜。红铜加锡、铅熔成合金，即是青铜。(3)以我国古书《天工开物》卷中所记载的竹纸制造方法为例，步骤如下：①斩竹漂塘：将新砍下的嫩竹放入池塘中，浸泡一百日以上，利用天然微生物分解并洗去竹子的青皮。②煮徨足火：放入“”桶内与石灰一道蒸煮，利用石灰的碱性脱脂、杀死微生物等。③舂臼：把上述处理的竹子，放入石臼中打烂，形同泥面。④荡料入帘：将被打烂的竹料倒入水槽内，并以竹帘在水中荡料，竹料成为薄层附于竹帘上面。⑤覆帘压纸：将竹帘反过来，使湿纸落于板上。重复荡料与覆帘步骤，叠积上千张湿纸后，加木板重压以挤去大部分的水。⑥透火焙干：将湿纸逐张扬起，生火焙干。(4)黑火药主要成分：硝酸钾、木炭和硫黄。反应原理：2KNOS3C=====KSN↑＋3CO↑。3222(5)先用米曲霉、黑曲霉、黄曲霉等将淀粉分解(水解)为葡萄糖，称为糖化；再用酵母菌将葡萄糖发酵产生酒精，发酵后的混合料经过蒸馏，得到白酒和酒糟。(6)染色是一个很古老的工艺，即用染料使物品着色。10/346进VIP资料群，可下载本套资料完整无水印版本，具体介绍见文末衡水中学化学一本通高分手册2．常考经典史籍材料归纳(1)《汉书》中“高奴县有洧水，可燃，这里的“洧水”指的是石油。(2)《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐。(3)《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“”是K。23(4)《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰指的是CaCO。3(5)《神农本草经》中“水银……熔化还复为丹里的“丹是HgO。(6)《本草经集注》中区分硝石(KNO)和朴消(Na)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是324利用了焰色反应。(7)《梦溪笔谈·器用》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”里的“剂钢”是铁的合金。(8)“绿矾形似朴消(Na·10HO)242其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”里的绿矾”是·7HO，描述了绿矾受热分解的现象。423．解题关键和思维建模解答此类试题的关键是根据所给文本信息提取有效信息并正确解读，转化为化学学科中物质的物理性质、化学性质、分离与提纯方法、反应类型及反应原理等熟悉的教材知识。【知识拓展】中国古籍中化学知识小结1．物质的鉴别(1)真假黄金《旧唐书》提到唐朝武则天，一次赏给她一个臣子许多黄金，那臣子放在火焰上灼烧后证明是假的，因为铜的焰色绿色，而黄金入火“百炼不消”、金入猛火“色不夺金光”；另外试金石的利用，我国也可“金有……(七青八黄九紫十赤)：和铜者性硬，试(金)石则有声。”(2)真假焰硝晋朝的皇甫士安(251282)他研究发现“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，用现在的化学知识知道钠黄钾紫的焰色反应特性。真焰硝对可燃物还能“火上加油，加速燃烧(助燃)，而假焰硝(芒硝)则否，硝酸钾(真焰硝)可知。物质的性质“”“河上姹女，灵而最神，得火则飞，不见埃尘。……将欲制之，黄芽为根”。“太阳流珠”“河上姹女”“黄芽”“金华”11/346进VIP资料群，可下载本套资料完整无水印版本，具体介绍见文末衡水中学化学一本通高分手册和铅生成合金铅汞齐——“相亲”，铅汞齐为一种白液；水银沸点357，故说“得火则飞，不见埃尘”。迟于魏伯阳200“之以为铅”。十分显然，文中是说白色的铅，可跟氧化合生成红丹(四氧化三铅)，而红丹也可分解转变成铅，是单质跟化合物的互变过程。又如“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。“丹砂”即三仙丹，加热分解成水银，并逸出氧气，反之水银跟氧也可化合成丹砂。纲纪”，那就不能反应，而且比例”必须符合。“胡粉投入火中，色坏还为铅”。“胡粉”属碱式碳酸铅一类，“投入火中黟一加温时则“色坏还为铅”，中间产物应是一氧化铅。“朴硝……此物见水即消，又能消化诸物，故谓之消”。“…………五金八石能穿滴，惟玻璃可盛”。“……药一唯以此水瓶口对鼻吸其气，则遍身麻颤、出汗而愈、虚弱者忌之”。3．单质的制取·“或先以硝石化为水乃凝之，从现在的化学反应方程式看：AsSAsO↑＋12NO↑，再藉富443342含碳物质的松脂等还原得砷。隋末唐初的孙思邈(581682)“雄黄十两(1斤16两计)合熔出之，入皮袋中揉之使碎。入坩埚中火之，其坩埚中安药了，以盖合之，密固入风炉吹之，令埚同火色。寒之，开其色似金”。西汉时期的“胆铜法”，更为大家熟知，在《淮南万毕述》中：“曾青得铁则化为铜”。“曾青”指铜的化合物硫酸铜一类。该法一可常温制取，二对矿石品位要求不高，是“湿法冶金”的先祖。12/346进VIP资料群，可下载本套资料完整无水印版本，具体介绍见文末衡水中学化学一本通高分手册4．化合物的制取(1)化工之母硫酸的最早制得者，中国2世纪(东汉末)的金丹学家狐刚子，在他的《出金矿图录》中的《炼·海扬足足600“其间。旁开一孔，亦泥表里，使精熏使干。一炉中着铜盘，使足，即密泥之；一炉中，以炭烧石胆使作烟，以“即密泥之”，为提高炉温，以物扇之”。精华”指硫酸酐或硫酸。(2)苛性钾战国时期著作《周礼·考工记》中对氢氧化钾的记述原文：“泺帛，以烂为灰，渥润其帛，实诸泽器，淫之以蜃”。大意按现在的话来说，漂洗()丝帛时，先烧烂木(烂指干燥木头)为灰(含K较多)23其灰汁浸泡丝帛于光泽容器中，再加入蜃(蜃指石灰)。其反应：K＋Ca(OH)＋2KOH。2323晋朝葛洪还指出，“此不宜预作，十日即息”，掌握了苛性钾强烈吸收二氧化碳的性质；还指出“此大毒”，腐蚀性极强。明朝李时珍还将制得的碳酸钾用于洗衣、发面。高频考点五化学用语1．表示原子或物质的四种符号(1)元素符号：AlS(2)离子符号：AlSSO－3(3)同位素符号：C13C6632(4)化合价符号：AlO、HS2322．表示物质组成和结构的八种图式(1)化学式：NaONHCl2242(2)分子式：CHNH324(3)最简式(实验式)、O22(4)电子式：(5)结构式：(6)结构简式：313/346进VIP资料群，可下载本套资料完整无水印版本，具体介绍见文末衡水中学化学一本通高分手册(7)原子结构示意图：(8)键线式：(1­丙醇)【特别提醒】对于离子化合物和某些共价化合物，应称作该物质的化学式，而不能称作分子式，因为在它们中并不存在单个的分子。如：氯化钠的分子式为NaCl，二氧化硅的分子式为，这两种说法均是错误的。23．表示物质组成和空间结构的两种模型(1)比例模型：如甲烷的比例模型为(2)球棍模型：如甲烷的球棍模型为【易错警示】书写电子式需要注意的问题(1)不能漏写没有参与成键的电子对，如氨气的电子式是，而不是。(2)不能错误合并离子，如过氧化钠的电子式是(3)不能混淆化学键的类别，如HO的电子式是，而不是，而不是—OH为。。。22(4)离子(或根)带电荷，基团不显电性。如OH－为(5)书写化合物的电子式时首先要正确判断是离子化合物还是共价化合物。【题型突破】题型一物质的分类例1·天津卷）在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的消毒液的主要有效成分是（）A.NaOHNaClNaClOD.NaCO32【答案】C【解析】工业上用与NaOH溶液反应制取消毒液”，反应原理为+2NaOH=NaCl+NaClO+HO，222NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案选。浙江卷）下列物质对应的组成不正确的是(．．．)2O熟石灰：A.干冰：4214/346进VIP资料群，可下载本套资料完整无水印版本，具体介绍见文末衡水中学化学一本通高分手册CuSOONaHCO3D.小苏打：胆矾：42【答案】B【解析】干冰为固体二氧化碳，故A正确；熟石灰成分为Ca(OH)·2HO为生石膏，故B错误；242胆矾为五水合硫酸铜晶体，故C正确；小苏打是碳酸氢钠的俗名，故D正确；答案选B。【变式探究】(·北京卷)古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是()A.B.C.D.中草药【答案】A【解析】本题考查生活中常见物质的主要成分。A项，瓷器的主要成分是硅酸盐，属于无机物；B项，丝绸的主要成分为蛋白质，属于有机物；C项，茶叶中的主要成分有咖啡因、糖类等，属于有机物；D项，中草药的成分较为复杂，主要为有机物。·河南安阳模拟）国防科大航天科学与工程学院新型陶瓷纤维及其复合材料重点实验室成功研制出一种具有超强吸附能力的新型超轻纳米材料(基本微粒直径为1～100nm)纳米管和二维氮化硼纳米晶片复合而成，整个材料内部充满气孔。这种材料耐高温，且用它吸附完有机物后，可以通过点燃的方式实现重复使用。下列关于该材料的说法错误的是(A．将该材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有丁达尔效应．该材料的基本微粒不能透过滤纸)．该材料在2000℃的高温下，还可以保持结构完整，可正常使用D．该材料在航空航天高温热防护、有毒化学物质吸附和清除等领域有重要的应用前景【答案】B～100nmAB15/346进VIP资料群，可下载本套资料完整无水印版本，具体介绍见文末衡水中学化学一本通高分手册结构稳定，C项正确；该材料具有很强的吸附性，D项正确。题型二物质性质与变化例2.(·天津卷)化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是(A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料．利用基本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水【答案】D)【解析】利用废弃的秸秆生产乙醇的过程中，秸秆中的纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖再转化成乙醇，AB项不符合题意；利用基本的化学原料生产化学合成药物的过程中，发生了化学反应，C项不符合题意；利用反渗透膜从海水中分离出淡水，属于物理变化，D项符合题意。【方法技巧】物质的性质与变化常结合物质的用途来考查，解答此类试题方法是：结合物质的应用目的或(在食品保存过程中防氧化)(用作干燥剂)(用于中和胃酸)等，并利用过程中是否有新物质生成判断是否发生化学变化。【变式探究】(·北京卷)下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是()A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料B.“人D.开采可燃冰，造太阳”核聚变燃料将其作为能源使用【答案】B【解析】A项，甲醇低温生成氢气和氢气用作燃料发生的都是化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料不是化学变化；C项，偏二甲肼用作火箭燃料发生的是化学变化；D项，可燃冰是甲烷水合物，用作燃料发生的是化学变化。华诞“阅兵现场展示的航天、军事、天文、电子等科技设备，受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（）16/346进VIP资料群，可下载本套资料完整无水印版本，具体介绍见文末衡水中学化学一本通高分手册A“天宫二号”空间实验室的电池板芯片的材料是硅．中国天眼”的眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料．歼­20”战斗机大量使用的碳纤维是新型有机高分子材料D“东风­5”弹道导弹外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料【答案】CAB主要成分是碳，碳是无机非金属单质，不是新型有机高分子材料，故C温的特性，是新型无机非金属材料，故D正确；故选。题型三化学与例3·江苏卷）打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是（）A.PM2.5O2SO2D.NO【答案】B【解析】PM2.5指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物，PM2.5粒径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质，且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响大，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，PM2.5属于空气污染物，A不选；O是空气的主2要成分之一，是人类维持生命不可缺少的物质，不属于空气污染物，B选；引起的典型环境问题是形成硫2酸型酸雨，属于空气污染物，C不选；NO引起的典型环境问题有：硝酸型酸雨、光化学烟雾、破坏O层23等，NO属于空气污染物，D不选；答案选。【变式探究】(·全国卷Ⅲ)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是(A．高纯硅可用于制作光感电池．铝合金大量用于高铁建设)．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】利用高纯硅的半导体性能，可制作光感电池，A正确；铝合金具有质地轻、强度高、抗腐蚀能力17/346进VIP资料群，可下载本套资料完整无水印版本，具体介绍见文末衡水中学化学一本通高分手册强等特点，可用于制造高铁车厢等，B正确；活性炭具有吸附作用，能除去异味，但没有杀菌消毒能力，C错误；碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确。【举一反三】(·全国卷Ⅲ)化学与生活密切相关。下列说法错误的是(A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性)．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】泡沫灭火器喷出的液体能导电，不适用于电器起火，A项错误；疫苗是生物制品，温度过高，会导致蛋白质变性，使疫苗效果降低或失去作用，B项正确；水性漆与传统的油性漆相比，水性漆具有低甲醛和低芳香类化合物等优点，属于环保产品，C项正确；装有镁棒的电热水器，是一个以镁棒为负极(阳极)、内胆为正极(阴极)的原电池，D项正确。【变式探究】(·全国卷Ⅱ)化学与生活密切相关。下列说法错误的是(A．碳酸钠可用于去除餐具的油污．漂白粉可用于生活用水的消毒．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D)【解析】碳酸钠水溶液显碱性，能用于洗涤油污，A项正确；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)，能杀灭生活2用水中的细菌，B项正确；氢氧化铝是弱碱，可用于中和过多胃酸，C项正确；碳酸钡能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性钡盐，有毒，不能用于胃肠X射线造影检查，D项错误。【变式探究】(·全国卷Ⅲ)化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物18/346进VIP资料群，可下载本套资料完整无水印版本，具体介绍见文末衡水中学化学一本通高分手册．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【解析】A项，是指粒径小于或等于2.5微米的颗粒物，正确；B项，绿色化学就是要从源头上消除或减少工业生产对环境的污染，正确；C项，煤燃烧可生成二氧化硫和二氧化碳等产物，加入的CaO可与SO2反应生成，进一步被氧气氧化为，从而减少的排放量，减少酸雨的形成，但CaO与反3422应生成的CaCO在高温下又会分解为CaO，故不能吸收，不能减少温室气体的排放量，错误；D32和HO22污染，所以这两类燃料均是清洁燃料，正确。【变式探究】(·江苏卷)年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是()A．夏天设定空调温度尽可能的低．推广使用一次性塑料袋和纸巾．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进行豪华包装促进销售【答案】C【解析】A项，空调温度低，能源消耗增多，错误；B项，一次性塑料袋的使用易引起“白色污染”，纸巾CD项，过度包装会造成资源浪费，错误。（）A．B．19/346进VIP资料群，可下载本套资料完整无水印版本，具体介绍见文末衡水中学化学一本通高分手册．D．【答案】AAB识，故C不符合题意；图为其他垃圾标识，故D不符合题意；答案选A。题型四物质的成分及变化过程例4(·全国卷Ⅰ)陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是()A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色与氧化亚铁有关，而氧化铁显红色，A项错误；秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，B项正确；陶瓷以黏土为原料，经高温烧结而成，属于人造材料，主要成分是硅酸盐，C项正确；陶瓷主要成分是硅酸盐，硅酸盐中硅元素化合价处于最高价，化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，D项正确。【举一反三】(·天津卷)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是()A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A20/346进VIP资料群，可下载本套资料完整无水印版本，具体介绍见文末衡水中学化学一本通高分手册【解析】谷物的主要成分为淀粉，用谷物酿造出酒和醋，酿造过程主要包括淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇被氧化为乙酸，因此酿造过程中涉及水解反应和氧化反应，A项错误；后(司)母戊鼎为青铜器，属于铜合金制品，B项正确；陶瓷的主要原料为黏土，C项正确；青蒿素易溶于乙醚，而不易溶于水，因此，屠呦呦用乙醚提取青蒿素的过程包括萃取操作，D项正确。题型五化学用语例5.（·江苏卷）反应8NH+3Cl=6NHCl+N可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确3242的是（）97NA.中子数为9的氮原子：N分子的电子式：NN2分子的结构式：Cl—Cl2D.的结构示意图：【答案】CN，A错误；7【解析】N原子的质子数为7，中子数为9的氮原子的质量数为7+9=16，该氮原子表示为N分子中两个N原子间形成3N分子的电子式为B分子中两个222间形成1分子的结构式为Cl—ClC的核电荷数为18Cl2构示意图为，D错误；答案选C。浙江卷）下列表示不正确的是()．．．CHO2A.乙烯的结构式：甲酸甲酯的结构简式：242­甲基丁烷的键线式：【答案】BD.甲基的电子式：21/346进VIP资料群，可下载本套资料完整无水印版本，具体介绍见文末衡水中学化学一本通高分手册【解析】结构式是每一对共用电子对用一个短横来表示，乙烯分子中每个碳原子和每个氢原子形成一对共AHCOOCHBCC—H3故C正确；甲基中碳原子和三个氢原子形成3对共用电子对，还剩一个成单电子，故D正确；答案选。【变式探究】[·浙江选考]下列表示不正确的是（）．．．A．次氯酸的电子式．丁烷的球棍模型．乙烯的结构简式22D．原子核内有8个中子的碳原子14C6【答案】A最外层为78共用电子对，O原子最外层为6个电子，为达到8电子稳定结构，需要拿出两个电子与其他原子形成两对共用电子对，因而次氯酸的电子式为，A项错误。CD等3个选项均正确。故答案选A。【变式探究】[·江苏卷]反应NHCl+NaNO==NaCl+N↑+2HO放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下4222列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A．中子数为18的氯原子：．N的结构式：2．的结构示意图：DHO的电子式：2【答案】DAZX中AXZX=A­Z35ClA5338电1718的氯原子为子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡NB错误；钠原子的核外有个电子，钠22/346进VIP资料群，可下载本套资料完整无水印版本，具体介绍见文末衡水中学化学一本通高分手册离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10Na的结构示意图为原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。C【举一反三】(·浙江选考)下列表示不正确的是()＋ANa结构示意图．乙烷的比例模型．乙醛的结构简式3D．氯化钙的电子式【答案】B【解析】该模型属于乙烷的球棍模型。【题型六】化学与传统文化例·新课标Ⅱ“胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的）A.胆矾的化学式为CuSO4胆矾可作为湿法冶铜的原料“熬之则成胆矾是浓缩结晶过程D.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应【答案】A【解析】胆矾为硫酸铜晶体，化学式为5HO，A说法错误；湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置42换反应制取铜，B说法正确；加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C说法正确；铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。综上所述，相关说法错误的是A，故选A。23/346进VIP资料群，可下载本套资料完整无水印版本，具体介绍见文末衡水中学化学一本通高分手册新课标Ⅲ）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)·CuCO)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)·2CuCO)。下列说2323法错误的是（）A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D.Cu(OH)·CuCO中铜的质量分数高于Cu(OH)·2CuCO3232【答案】C【解析】字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控制适宜的温度和湿度，A正确；由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B正确；孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C错误；因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以Cu(OH)∙CuCO中铜的质量分数高于Cu(OH)∙2CuCO，D正确。2323(·全国卷Ⅰ)系。下列说法错误的是()A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色与氧化亚铁有关，而氧化铁显红棕色，A项错误；秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，B项正确；陶瓷以黏土为原料，经高温烧制而成，属于人造材料，主要成分是硅酸盐，C项正确；陶瓷主要成分是硅酸盐，硅酸盐中硅元素化合价处于最高价，化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，D项正确。24/346进VIP资料群，可下载本套资料完整无水印版本，具体介绍见文末衡水中学化学一本通高分手册【变式探究】(·全国卷Ⅰ)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结，累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是()A．蒸馏．升华．干馏D．萃取【答案】B【解析】蒸馏用于分离两种或多种互溶的液体混合物，根据液体沸点的不同进行分离，A项错误；升华指固态物质受热直接变成气态物质，气态物质遇冷凝华为固态物质，即砒霜样品受热使有效成分三氧化二砷变成蒸气(升华)，降温，蒸气凝华成固体，从而达到分离提纯砒霜的目的，B项正确；干馏指煤等在隔绝空气的条件下加强热发生一系列化学变化的过程，砒霜提纯过程中有效成分没有发生变化，C项错误；萃取指用萃取剂将一种物质从其溶液中提取出来的过程，如用苯或四氯化碳萃取溴水中的溴(或碘水中的碘)，D项错误。【举一反三】(2016·北京卷)下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存【答案】C【解析】A项，冷水浸泡属于物质的溶解操作，错误；B项，加热煎制属于加热操作，错误；C项，箅渣取液应属于过滤操作，正确；D项，灌装是转移液体操作，错误。【变式探究】(江哈尔滨模拟）下列关于古籍中的记载说法不正确的是()A“烧酒“……烈，盖酒露也”。这里所用的法”是指蒸馏·别类编》中“(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性(KNO)和朴硝(Na)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，32425/346进VIP资料群，可下载本套资料完整无水印版本，具体介绍见文末衡水中学化学一本通高分手册该方法应用了显色反应D·金丹篇》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应【答案】C“蒸令气上”可知与混合物沸点有关，则这里所用的“”A(即铜)柔锡柔，BKNO和Na324不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应透过蓝色钴玻璃为紫色，故C错误；丹砂(HgS)烧之成水银，△＋S(水银和硫)(水银和硫)重新生成化合物，故该过程包含分解、化合、氧化还原反应，故D正确。26/346进VIP资料群，可下载本套资料完整无水印版本，具体介绍见文末衡水中学化学一本通高分手册专题02物质的量及其化学计算【考情探究】物质的量、气体摩尔体积物质的量浓度课标了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量了解物质的量浓度(c)的含义、气体摩尔体积(V)的含义m理解溶液中溶质的质量分数的概解读了解阿伏加德罗常数(N)的含义念，并能进行有关计算A能根据微粒()气体体积标准状况下)之间的相互关系进行有关计算掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法物质的量与阿伏加德罗常数的考查频率较高。题型主要是选择题，经常结合基础考点考查考情分析物质的量与微粒(原子、分子、离子、电子等)数目之间的关系，并运用物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数进行简单计算一是要注意知识的系统性备考策略的相互关系，气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质的电离、可逆反应、氧化还原反应中的电子转移等内容【高频考点】高频考点一阿伏加德罗常数(N)的广泛应用A1．突破物质状态和条件设置的陷阱一看“气体是否在“标准状况；二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如HO、溴、、己烷、423mN在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的NAHF、苯等在标准状况下不为气体)；三注意n＝n＝M粒子数与温度、压强等外界条件无关。2．突破物质组成有关的陷阱(1)最简式相同时，质量一定，含有的原子数一定。(2)摩尔质量相同，质量一定，含有的分子数一定。(3)组成中原子数相同的分子，物质的量一定，该原子数一定。27/346进VIP资料群，可下载本套资料完整无水印版本，具体介绍见文末衡水中学化学一本通高分手册3．突破物质结构有关的陷阱(1)苯分子中不含。(2)白磷分子中含6个P—P(3)CH中共价键数为n＋。nn2＋(4)N1金刚石、N4N、A2AA1.5N。A4．突破电解质溶液中离子数目有关的陷阱(1)是否有弱离子的水解。(2)是否指明了溶液的体积。(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H溶液中(H＋)0.1mol·L，与电解质的组成无24关；0.05mol·L1的Ba(OH)溶液中c(OH－)0.1mol·L，与电解质的组成有关。25．突破特定反应中有关离子数目判断的陷阱(1)隐含“可逆反应”O2SO32NO2NO，2224＋PCl，N＋3H22NH，＋HOHCl＋HClO。3252322(2)隐含“浓度的变化”△4HCl(浓)=====MnCl↑2HO，2222△Cu2H(浓)=====CuSO＋↑2HO，24422Cu4HNO()===Cu(NO)＋2NO↑2HO。33222(3)隐含“存在反应”在混合气体NO和O中会发生反应：22NOO===2NO。22(4)隐含“钝化”常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。(5)隐含反应物的“用量”生成酸222式盐；Na与盐酸的反应；石灰水与NaHCO溶液的反应等。2336．突破氧化还原反应中电子转移数的陷阱28/346进VIP资料群，可下载本套资料完整无水印版本，具体介绍见文末衡水中学化学一本通高分手册(1)歧化反应类：NaO与NaO与H、NO与HO、与NaOH(冷稀、浓热)222222222(2)变价金属、Cu)与强、弱氧化剂)反应类。222(3)Fe与浓、稀硝酸，与浓、稀硝酸反应类。(4)足量、不足量与稀硝酸，足量与浓硫酸反应类。(5)与浓盐酸，足量与浓盐酸反应类。42－(6)注意氧化还原的顺序。如向溶液中通入，首先氧化I，再氧化Fe＋。22【特别提】与电解质溶液中粒子数目判断有关的N的应用A(1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1L1mol·L－1的乙酸或1L1mol·L1乙酸钠溶液中数目均小于N。－3A＋1的H的数目。(3)pH1的H溶液(H＋)＝0.1mol·L240.05mol·L1的Ba(OH)溶液，c(OH－)＝0.1mol·L1，与电解质的组成有关。2高频考点二溶液的配制及溶液浓度的有关计算1．一定物质的量浓度溶液的两种配制步骤与仪器(1)(托盘天平))(容量瓶)⑥定容(胶头滴管)，⑦摇匀，⑧装瓶。(2)()()(容量瓶)，⑤洗涤，⑥定容(胶头滴管)，⑦摇匀，⑧装瓶。2．误差分析的思维流程与方法(1)误差分析的思维流程(2)视线引起误差的分析方法①仰视容量瓶刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。②俯视容量瓶刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。29/346进VIP资料群，可下载本套资料完整无水印版本，具体介绍见文末衡水中学化学一本通高分手册3．三种计算(1)气体溶质物质的量浓度的计算1L水中溶解某气体Vρg·cm3Mg·molc＝1000ρV22400＋mol·L。1000ρw(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算＝(c为溶质的物质的量浓度/mol·LρM液的密度/g·cm3w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量/g·mol)。(3)稀释定律①溶质的质量在稀释前后保持不变，即mw＝mw。1122②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即cVcV。1122③溶液质量守恒，m()m()＋m()(体积一般不守恒)。【方法技巧】溶液混合的规律同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w和w的两溶液混合12后所得溶液溶质的质量分数为w。1(1)两溶液等质量混合w＝(ww)。122(2)两溶液等体积混合1①若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w>(w＋w)H溶液。122421②若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w<(w＋w)，如氨水、酒精溶液。122【知识拓展】用“偏高”“偏低或“无影响”①砝码生锈：偏高。②定容时，溶液温度高：偏高。③定容时俯视容量瓶刻度线：偏高。④称量时物码颠倒且使用游码：偏低。30/346进VIP资料群，可下载本套资料完整无水印版本，具体介绍见文末衡水中学化学一本通高分手册⑤未洗涤烧杯、玻璃棒：偏低。⑥称量易吸水物质时间过长：偏低。⑦转移时，有液体溅出：偏低。⑧滴加蒸馏水超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出：偏低。⑨定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线：偏低。⑩容量瓶内有少量水：无影响。高频考点三掌握两种方法1物质的量”反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。在进行多步反应的计算时，要找出起始物与目标物之间的定量关系，一般的解题步骤(2)多步反应也可以利用原子守恒建立关系式如工业制硝酸可利用生产过程中氮原子守恒直接建立NH和硝酸的关系式：。3(3)多步连续氧化还原反应可以通过电子守恒建立关系式。2抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(如①某原子、离子或原子团不变；②溶液中阴、)【题型突破】题型一考查物质中粒子数、化学键数目例1·新课标）N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）AA.22.4标准状况)氮气中含有7N个中子A31/346进VIP资料群，可下载本套资料完整无水印版本，具体介绍见文末衡水中学化学一本通高分手册B1mol重水比1molN个质子A12g石墨烯和12g金刚石均含有N个碳原子AD.1L1mol·LNaCl溶液含有N个电子A【答案】C22.4L氮气的物质的量为1molNN2含有(14­7)×2=141mol该氮气含有NN，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故AAA错误；重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子数目为N个，故C正确；1molNaCl中含有28N个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；AA故答案为。【变式探究】(·全国卷Ⅱ)N是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()AA3gHe含有的中子数为1A．1L0.1mol·L1磷酸钠溶液含有的数目为0.1A4．1molKO被还原为Cr转移的电子数为6A227D48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13A【答案】BA3g3He含有的中子数为1NBA43的数目小于0.1N，错误；C项，的化合价变化为6－＝31molKO2Cr，所以转4A227移电子数为6N，正确；D项，58g正丁烷、异丁烷的混合物为1mol，烷烃(CH2)中总键数为3n1，则该An混合物中共价键数目为N，正确。A【变式探究】(·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是(A24g27g铝中，含有相同的质子数．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同．1mol重水与1mol水中，中子数比为21D1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同【答案】B)32/346进VIP资料群，可下载本套资料完整无水印版本，具体介绍见文末衡水中学化学一本通高分手册24g27g铝的物质的量均为1molAl的质子数分别为12A1molO216mol电子，1molO24mol(mg)的OO含有的电子的物质的量分别为m×1632332mol＝mol、m×24mol＝mol，B项正确；1molDO10mol中子，1HO8中子，C项mm222482错误；17共用电子对，1mol===CH6共用电子对，D项错误。3322题型二考查与反应有关的粒子数例2·浙江卷）N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A412H4Mn2O4MnO45HCHOA.，完全反应转移22的电子数为20A用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N时，阳极应有32gCu转化为Cu2A常温下，9的CH溶液中，水电离出的H数为5NA31的Na溶液中，阴离子数为0.100NAD.1L浓度为【答案】A23【解析】元素的化合价由价降至价，则4molMnO­完全反应转移电子物质的量为44mol×[(+7)­(+2)]=20mol20NAA比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及失电子的氧化反应：Cu­2e=Cu，当电路中通过的电子数为N1mol失去的电子应小于的物质的量小于0.5molA反应的的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B错误；溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；n（Na）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于发生水解：O⇌­­、233323O⇌H+OH，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100ND错误；答案选A。3223A【变式探究】(·全国卷Ⅰ)N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()AA16.25g水解形成的Fe(OH)胶体粒子数为0.1NA33．22.4标准状况)氩气含有的质子数为A．92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0AD1.0与在光照下反应生成的分子数为1.0NA42333/346进VIP资料群，可下载本套资料完整无水印版本，具体介绍见文末衡水中学化学一本通高分手册【答案】B16.25g的物质的量n)＝0.1mol0.1Fe(OH)333氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA(丙三醇)A子式为CHO，相对分子质量为921mol(92.0g)甘油含3mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生383成四种有机产物，即1.0mol甲烷反应后生成的Cl、、1molD项错误。32234【变式探究】(·全国卷Ⅱ)N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()AA．常温常压下，124gP中所含P—P键数目为4A4．1001mol·L1溶液中所含Fe的数目为0.1A3．标准状况下，L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2mol和1molO催化反应后分子总数为2NA22【答案】CP分子中含6个P—P124gP的物质的量为1mol6P—PA44液中虽然含0.1mol3数目小于0.1NB3AL甲烷和乙烯的混合气体为0.5mol，根据1和1CH4H原子可知，0.5混合气体中424含2H原子，C项正确；和O的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有O和，分子总22223数大于2ND项错误。A题型三考查溶液的年度与误差分析例3(A．在容量瓶中定容时，俯视刻度线)．用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线【答案】A【解析】在容量瓶中定容时，俯视刻度线导致溶液体积偏小，浓度偏高，A正确；用量筒量取浓盐酸时，BC错误；定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线溶液体积增加，浓度偏低，D错误。()＋A0.3mol·L1的Na溶液中含有的Na和的总物质的量为0.9mol2441L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L134/346进VIP资料群，可下载本套资料完整无水印版本，具体介绍见文末衡水中学化学一本通高分手册K和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和2的物质的量相等，则K＋和的物质的量浓－244度一定相同D10时，0.35mol·L1的饱和溶液100蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L1【答案】D【解析】不知道溶液体积，无法计算物质的量，A错误；22.4L氨气的温度、压强不知，物质的量不一定为1molBK和NaClc(H＋)＝(OH－)c(K＋)＋c(Na＋＝c)2c(SO)，－244若Na＋和的物质的量相等，则K＋－的浓度必定大于的浓度，C错误；同一物质在同一温度下的溶解度4一定，饱和溶液物质的量浓度恒定，D正确。“84消毒液”25%NaClO(次氯酸钠)1000mL、11.19g·cm，稀释到浓度变为原来的后使用。100请回答下列问题：(1)上述“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L。1(2)该同学取100上述“84消毒液，稀释后用于消毒，稀释到浓度变为原来的的溶液中c(Na＋)＝100________mol·L(假设稀释后溶液密度为1.0g·cm)，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下的2体积为________。(3)将上述25%的NaClO________12.5%(“>”“<”“”)；若与水等体积混合，混合液的溶质质量分数______12.5%。【解析】c(NaClO)＝1000mL×1.19g·mL1×25%≈4.0mol·L1。74.5g·mol1L(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变可得：100mL×4.0mol·L110000mL×(NaClO)，解得c(NaClO)＝＋0.04mol·L，c(Na)c(NaClO)＝0.04mol·L1。根据NaClO＋＋HO===NaHCOHClO，可知n)＝2232n(NaClO)＝0.4mol的体积为8.96L(3)因等体积的水比等体积的NaClO2体积水混合时混合液的浓度大于12.5%。【解析】(1)4.0(2)0.048.96(3)＝>题型四考查滴定法的应用例·江苏卷）次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(CNONa)都是常用的杀菌消毒剂。NaClO可用于制3332备二氯异氰尿酸钠。(2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%35/346进VIP资料群，可下载本套资料完整无水印版本，具体介绍见文末衡水中学化学一本通高分手册CNO2HOCHNO23333准。实验检测原理为333HIHOIO2SO22I222234准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI1NaSO223示剂继续滴定至终点，消耗NaSO20.00mL。223①通过计算判断该样品是否为优质品_______。写出计算过程，2)②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值____________(“偏高”或偏低”)。nSO2­=0.1000mol0.02000L=2.00010­3【答案】①23根据物质转换和电子得失守恒关系：CNOCl2~2HClO~2I~O2333223n(Cl)0.5nSO21.000103得23氯元素的质量:m(Cl)10310.03550g2该样品的有效氯为：该样品的有效氯大于60%，故该样品为优质品CNOCl­在酸性条件产生HClO，氧化碘离子产生碘单质，碘单质【解析】①由题中反应可知，3332再用硫代硫酸钠滴定，结合反应转化确定物质之间的关系为：CNOCl­22HClO2IO，333223nO2)0.1000mol0.02000L2.000103，根据物质转换和电子得失守恒关系：得23n（SO2­）1.00010，氯元素的质量：m(Cl)=1.0001035.5gmol=0.03550gn(Cl)=0.5=2336/346进VIP资料群，可下载本套资料完整无水印版本，具体介绍见文末衡水中学化学一本通高分手册0.03550g样品中的有效氯为：1.1200g25.00mL250.0mL2100%=63.39%60%CNOCl­2+H+2HHNO23333+333的量偏低，最终导致实验测得的有效氯含量会偏低。【变式探究】(·江苏卷)聚合硫酸铁(OH)6)]·7HO2n4nm42氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。(1)将一定量的FeSO·7HO溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的HO溶液，继续反应一4222段时间，得到红棕色黏稠液体。HO的离子方程式为___________；水解聚合反应会导致溶液的22pH______。(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀溶液(Sn2将3还原为)，充分反应后，除去过量的Sn25.000×10－22mol·L1KO溶液滴定至终点(滴定过程中O与Fe反应生成和Fe)KO溶液22.00mL。22727227①上述实验中若不除去过量的Sn，样品中铁的质量分数的测定结果将________(“偏大”“偏小”或无影响”)。②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。【答案】(1)2FeHO2H===2Fe3＋2HO(2)①偏大②O2)5.000×102mol·L＋－22227×22.00mL×103L·mL＝1.100×103由滴定时O2→Cr和2→Fe3，根据电子得失守恒可得微粒27＋的关系式：O～6Fe(或O14H6Fe2===6Fe2Cr7HO)22727则n2)6nO)6×1.100×103mol＝6.600×103mol27样品中铁元素的质量：m(Fe)6.600×103mol×56g·mol0.3696g样品中铁元素的质量分数：0.3696g(Fe)＝×100%12.32%。3.000g【解析】(1)HO2Fe，自身被还原为HO，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平222离子方程式。Fe发生水解聚合反应使溶液减小。(2)聚合硫酸铁中的Fe被Sn2还原为FeKO722溶液滴定，根据6Fe～O2，可知n2)6×5.000×10×22.00×103mol6.600×103mol，进而计算2756×6.600×103g×100%12.32%。若不除去具有还原性的Sn，则消耗出该样品中铁元素的质量分数(Fe)＝3.000g37/346进VIP资料群，可下载本套资料完整无水印版本，具体介绍见文末衡水中学化学一本通高分手册KO的量偏多，导致样品中铁的质量分数的测定结果偏大。227【变式探究】[·全国卷成品中S2的含量可以用“碘量法”mg25.000.1000mol·L1的I5min2－I用0.1000mol·L1NaSOI＋2SO＋SONaSO222322346223溶液体积V。终点颜色变化为________________，样品中S的含量为__________________(写出表达式)。125.00－V×0.1000×322【答案】浅蓝色至无色×100%m×1000【解析】达到滴定终点时I完全反应，可观察到溶液颜色由浅蓝色变成无色，且半分钟内颜色不再发生变2化；根据滴定过量的INaSO溶液的体积和关系式I～2SO，可得22232231n(I)＝×0.1000×10mol，再根据关系式～I可知，n(S)0.1000×25.00×2221V10－3mol－×0.1000×10－3＝(25.00－)×0.100－3，则样品中S2－的含量为22V25.00－×0.1000×322×100%。m000【方法技巧】1．利用守恒法计算物质含量，其关键是建立关系式，一般途径有两种：(1)利用化学方程式中的化学计量数之间的关系建立关系式。(2)利用微粒守恒建立关系式。2．多步滴定常分为两类(1)连续滴定：第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴定。根据第二步滴定的消耗量，可计算出第一步滴定的反应物的量。(2)返滴定：第一步用的滴定剂是过量的，然后第二步再用另一物质返滴定计算出过量的物质。根据第一步加入的量减去第二步中过量的量，即可得出第一步所求物质的物质的量。NaSO作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量22538/346进VIP资料群，可下载本套资料完整无水印版本，具体介绍见文末衡水中学化学一本通高分手册(以游离计算)的方案如下：2一定条件，淀粉溶液葡萄酒样品100.00mL溶液出现蓝色且30s内不褪色用0.010mol·L1I溶液滴定2(已知：滴定时反应的化学方程式为＋I＋2H2HI)22224(1)按上述方案实验，消耗标准I溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离计算)22________g·L1。(2)在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(“偏高”“偏低”“不变”)。【答案】(1)0.16(2)【解析】(1)由题给滴定反应的化学方程式知，样品中抗氧化剂的残留量(以计算)与I的物质的量之比220.00025mol×64g·mol1为1∶n)＝n(I)＝0.01000mol·L×0.025＝0.00025mol＝0.16－220.1L1。(2)由于实验过程中有部分HI被氧化生成I4HIO＋2HO，要消耗的标准I溶液减少，因此实验结2,2222果偏低。题型五考查热重分析例5.[·全国卷Ⅰ]采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为__________________。【答案】NHFe(SO)·12HO44221.5×18＝5.6【解析】失重5.6%是质量分数，设结晶水合物的化学式为NHFe(SO)·xHO，由题意知，442226618x100≈12。(CaCO·HO)的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g242固体样品的剩余质量固体样品的起始质量样品加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示：39/346进VIP资料群，可下载本套资料完整无水印版本，具体介绍见文末衡水中学化学一本通高分手册(1)300时残留固体的成分为________900℃时残留固体的成分为________。(2)通过计算求出500时固体的成分及质量(写出计算过程)。【答案】(1)CaCOCaO24m剩余m起始(2)在600℃×100%68.49%m(剩余)＝36.50g×68.49%≈25g300℃至600℃时，失去的7g总质量为32g25＝7，失去物质的摩尔质量为28g·mol1500℃时残留固体的成分为CaCO420.2536.50g和CaCOCaCO·HO的物质的量n(CaCO·HO)＝＝0.25molCaCO432422422146g·mol1和CaCO的物质的量分别为x和ymol500℃时固体总质量可得128x100y＝36.50g×76.16%据3钙元素守恒可得xy＝0.25x≈0.10≈0.15m(CaCO)0.10mol×128g·mol＝12.80gm(CaCO)＝0.15243mol×100g·mol＝15.0g500℃时固体的成分为12.8gCaCO和15.0gCaCO。24336.50g【解析】(1)(CaCO·HO)＝0.25molm(HO)0.25mol×18g·mol4.50g300℃2242146g·mol1m剩余×100%87.67%m(剩余)＝36.50g×87.67%≈32g36.50g－32g4.50gm起始m剩余CaCO900℃×100%38.36%m(剩余)36.50g×38.36%≈14g，24m起始的质量没有损失，含m(Ca)0.25mol×40g·mol10g，另外还含有m(O)＝14g10＝4，n(O)＝4g＝0.25mol(Ca)n(O)＝11，化学式为CaO。16g·mol【方法技巧】(1)设晶体为1mol。(2)失重一般是先失水，再失非金属氧化物。m(3)计算每步的m剩余，×100%＝固体残留率。m1mol晶体质量(4)晶体中金属质量不减少，仍在m剩余中。(5)失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m(O)n金属)∶n(O)，即可求出失重后物质的化学式。BaCl·2HOmgBaCl·2HO2222试样，加入100mL水，用3mL2mol·L1的溶液加热溶解。边搅拌边逐滴滴加0.1mol·L1H溶液。24待完全沉降后，过滤，用0.01mol·L1的稀H洗涤沉淀34次，直至洗涤液中不含－为止。将424沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为ngBaCl·2HO的质量分数为________。22【答案】244n×100%233m40/346进VIP资料群，可下载本套资料完整无水印版本，具体介绍见文末衡水中学化学一本通高分手册nngn(Ba)＝moln(BaCl·2HO)224233n244ngBaCl·2HO的质量分数为244n×100%。22＝mol，m(BaCl·2HO)＝22233233233m41/346进VIP资料群，可下载本套资料完整无水印版本，具体介绍见文末衡水中学化学一本通高分手册专题03离子反应方程式和离子共存【考情探究】课标解读离子反应离子共存的判断离子方程式的书写1.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件学科素养的重视考情分析括两种类型:一是氧化还原反应型，书写时应注意按照得失电子守恒→电荷守恒→质量守恒的顺序配平;二是非氧化还原反应型，书写时应注意题目提供的信息，判断出反应物和生成物，根据电荷守恒和质量守恒配平备考策略【高频考点】高频考点一反应类型四种离子反应类型不能大量共存的离子生成沉淀Ba与COSO、SO2与H＋不能大量共存3433复分解生成气体HH＋与2、HCO3S、等不能大量共存3－3生成弱电解质＋与OH－、－、F－、等不能大量共存－33能氧化2I－MnO4－－氧化还原反应性，能将I－、2等氧化342/346进VIP资料群，可下载本套资料完整无水印版本，具体介绍见文末衡水中学化学一本通高分手册3与2－HCO3－22HS－Fe与2－HCO3、－3盐的双水解络合反应2等水解彻底，不能大量共存33与－Ag与NH·HO32＋高频考点二离子方程式正误判断高频考点三离子共存的四大题设“陷阱”条件类型常见表述误点点拨Cu2FeFe－等有色离4“无色”子不能大量存在“pH1”或13”溶液显酸性或碱性常见的限制条件只能是氧化性离子和还原性离子不溶液酸碱性的影响“因发生氧化还原反应而不能大量共存”“透明”“透明”也可“有色”“与Al反应放出H”溶液既可能显酸性也