江西省部分地区2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江西省部分地区2023-2024学年高一下学期3月月考试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章。5．可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu54Zn65Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.在中华文明的历史长河中，江西人才辈出，文化璀璨，下列说法正确的是（）A.“落木千山天远大，澄江一道月分明”，月亮倒映在江水中的现象属于丁达尔效应B.白鹿洞书院建筑群易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨C.“庐山山南刷铜绿”，“铜绿”的主要成分为D.“白如玉，明如镜，薄如纸，声如馨”的景德镇白瓷的主要成分为无机硅酸盐材料〖答案〗D〖解析〗【详析】A．月亮倒映在江水中是水面对光线的反射，不属于丁达尔效应，A项错误；B．的雨水为酸雨，B项错误；C．“铜绿”的主要成分为碱式碳酸铜，C项错误；D．陶瓷是传统无机非金属材料，是硅酸盐产品，D项正确；故〖答案〗选D。2.常温下，下列各组离子在溶液中一定不能大量共存的是（）A.、、 B.、、C.、、 D.、、〖答案〗A〖解析〗【详析】A．在酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应不能大量共存，A符合题意；B．、、离子间均不发生反应，可以大量共存，B不符合题意；C．、、离子间均不发生反应，可以大量共存，C不符合题意；D．、、离子间均不发生反应，D不符合题意；故选A。3.我国硫矿资源丰富，居世界前列，下列说法错误的是（）A.硫元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态B.在纯氧中焙烧生成和C.自然界中的硫酸钙常以生石膏的形式存在，生石膏的化学式为D.重晶石的主要成分为，常用作消化系统射线检查的内服药剂〖答案〗B〖解析〗【详析】A．硫元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态，游离态的硫主要存在于火山口附近，化合态的硫主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，A正确；B．在纯氧中焙烧生成和，B错误；C．自然界中的硫酸钙常以生石膏的形式存在，生石膏的化学式为，C正确；D．重晶石的主要成分为，不溶于水也不溶于酸，常用作消化系统射线检查的内服药剂，D正确；〖答案〗选B。4.下列制取、收集并验证其还原性及进行尾气处理的装置能达到实验目的的是（）A．制取B．收集C．验证的还原性D．吸收多余的〖答案〗D〖解析〗【详析】A．常温下铜与浓硫酸混合不反应，故不选A；B．的密度比空气大，用向上排空气法收集，需要从长导管进入，故不选；C．与浓硫酸不反应，故不选C；D．是酸性氧化物，能被氢氧化钠溶液吸收，且该装置能防倒吸，故选D；选D。5.劳动是创造物质财富和精神财富的过程，是人类特有的基本社会实践活动。下列生产活动所对应的化学知识正确的是（）选项生产活动化学知识A用铁罐车运输浓硝酸常温下，铁与浓硝酸不反应B制作馒头时加入苏打苏打受热易分解，产生的气体能使馒头疏松多孔C给农作物施用磷酸氢二铵N、P是植物生长的营养元素D用漂白粉给游泳池杀菌漂白粉中的具有强氧化性，能杀菌消毒〖答案〗C〖解析〗【详析】A．常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应，不是不反应，A错误；B．用小苏打蒸馒头，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，碳酸钠受热不分解，B错误；C．氮磷钾是植物所需的营养元素，磷酸氢二铵为复合肥，C正确；D．漂白粉中的次氯酸钙具有强氧化性，能杀菌消毒，不是氯化钙，D错误；故选C。6.某小组用下列装置制备并探究其部分性质，下列说法错误的是（）A.漂白粉的主要成分为和B.一段时间后，乙处溶液会变红，丁处湿润的淀粉试纸会变蓝C.实验过程中，能观察到丙处湿润的石蕊试纸先变蓝后褪色的现象D.戊处的溶液为浓溶液，用于吸收尾气中的〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗该实验原理是利用漂白粉和盐酸发生氧化还原反应生成氯气，氯气能与水反应发生自身氧化还原反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性、HClO具有漂白性，故丙中试纸变红后又褪色，氯气具有氧化性，氧化碘离子为碘单质，丁处试纸变蓝色；氯气氧化亚铁离子为铁离子，和KSCN溶液变红色；氯气是有毒气体，不能排放至空气中，氯气能与碱反应，因此采用NaOH溶液收集尾气。【详析】A．氯气和氢氧化钙反应得到漂白粉，其主要成分为和，A正确；B．由分析可知，一段时间后，乙处溶液会变红，丁处湿润的淀粉试纸会变蓝，B正确；C．实验过程中，能观察到丙处湿润的石蕊试纸先变红后褪色的现象，C错误；D．戊处的溶液为浓溶液，用于吸收尾气中的，防止污染，D正确；故选C。7.、、、、是五种短周期主族元素，是空气中含量最多物质，的最外层电子数是最内层电子数的一半，是地壳中含量最多的金属元素，的最简单氢化物是一种有臭鸡蛋气味的气体，五种元素的原子序数和原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是（）A.简单离子半径：B.、、三者的最高价氧化物对应的水化物能互相反应C.与形成的一种化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.、、能形成含有共价键的离子化合物〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗、、、、是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，是空气中含量最多的物质，Y是N元素；的最外层电子数是最内层电子数的一半，则Z是Na元素；是地壳中含量最多的金属元素，W是Al元素；的最简单氢化物是一种有臭鸡蛋气味的气体，R是S元素。X半径小于N，则X是H元素。【详析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：，故A错误；B．氢氧化铝是两性氢氧化物，NaOH、Al(OH)3、H2SO4三者能互相反应，故B正确；C．H与N形成的化合物NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；D．、、能形成含有共价键的离子化合物(NH4)2S，故D正确；选A。8.化学知识助力乡村振兴，下列说法正确的是（）A.乡村中的通信光纤的主要成分为高纯硅B.因其具有强还原性，常常被用来漂白香菇C.水泥路进村助推农村建设，水泥的主要原料为黏土和石灰石D.为节约用电，将挥洒到池塘中代替增氧机为鱼类供氧〖答案〗C〖解析〗【详析】A．光纤的主要成分为二氧化硅，故A错误；B．有毒的二氧化硫具有漂白性和防腐性，在符合国家标准的情况下可以用二氧化硫漂白香菇，故B错误；C．水泥是常见的硅酸盐材料，制备水泥的主要原料为黏土和石灰石，故C正确；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液的碱性强，具有强腐蚀性，会使鱼类死亡，所以不能将过氧化钠挥洒到池塘中代替增氧机为鱼类供氧，故D错误；故选C。9.二氯化二硫可作硫化剂，实验室用如图装置（夹持装置已省略）通过硫与少量氯气在反应制得少量。下列说法正确的是（）已知：常温下是一种黄红色液体，沸点为，在空气中剧烈水解而“发烟”。A.溶液1，2分别为浓硫酸和饱和食盐水B.实验过程中，为了提高氯气的利用率，应先点燃d处的酒精灯，再点燃a处C.只含有极性共价键D.f处的装置可以是装有碱石灰的球形干燥管〖答案〗D〖解析〗【详析】A．实验室制取氯气先除去氯化氢，再干燥，故溶液1、2分别为饱和食盐水和浓硫酸，A项错误；B．为防止粉被氧化，应先点燃a处酒精灯，产生的氯气排尽装置内的空气后再点燃d处酒精灯，B项错误；C．中既含有S—Cl极性键又含有非极性键，C项错误；D．实验时要吸收多余的氯气，并防止外界空气中水蒸气加入e中使S2Cl2水解，故f处的装置可以选用装有碱石灰的球形干燥管，D项正确；故〖答案〗选D。10.下列离子方程式书写错误的是（）A.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：B.通入过量氨水中：C.通入氯水中：D.通入溶液中：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故A正确；B．通入过量氨水生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为，故B错误；C．通入氯水中生成盐酸和硫酸，反应的离子方程式为，故C正确；D．通入溶液中生成氯化钠和硅酸沉淀，反应的离子方程式为，故D正确；选B。11.某化学兴趣小组用化学沉淀法去除100g质量分数为87.75%的粗盐中的、和，实验流程如图所示，下列说法正确的是（）已知：20℃时，的溶解度为3.89g/100g水，的溶解度为35.7g/100g水。A.试剂a、试剂b分别为溶液、溶液B.滤渣c的主要成分为、、和C.为了以更低的成本除去，工业生产中常用溶液代替溶液D.不考虑实验损耗，最终获得的的物质的量为1.5〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗溶液中存在、和，其中用氯化钡去除，用氢氧化钠去除，用碳酸钠去除。但由于所加试剂会过量，故碳酸钠需要在氯化钡之后加入。故试剂a为氢氧化钠，试剂b为碳酸钠。滤渣c为碳酸钙、硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁等沉淀。滤液d中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等溶质，加入盐酸后滤液中只剩下氯化钠和氯化氢。【详析】A．根据上述分析可知，试剂a为氢氧化钠，试剂b为碳酸钠，A错误；B．根据上述分析可知，滤渣c为碳酸钙、硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁等沉淀，B正确；C．因为氢氧化钡的溶解度小于氯化钡，故工业生产中不使用氢氧化钡替代氯化钡，C错误；D．溶液中原有的氯化钠的物质的量为：，但在反应过程中，也会生成氯化钠，所以不考虑损失，溶液中的氯化钠的物质的量会大于1.5mol，D错误；故选B。12.1986年，化学家用化学法制氟，其原理如下：①（未配平）；②；③。下列说法正确的是（）A.①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3B.能与溶液发生反应C.因为其具有强酸性而被用于刻蚀玻璃D.用上述方法制备1，理论上需要消耗30〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗①中反应物中锰元素化合价从+7价降低到+4价，过氧化氢中氧元素的化合价从-1价升高到0价，按照氧化还原配平的方法可得，反应为，据此作答。【详析】A．①中氧化产物为O2、还原产物为K2MnF6，根据分析可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2，故A错误；B．F2会与水反应，，故B错误；C．HF因为其具有腐蚀性而被用于刻蚀玻璃，反应为：，故C错误；D．根据分析可知关系式：、，制备1需要消耗2molK2MnF6，4molSbF5，而产生2molK2MnF6需要消耗10molHF，产生4molSbF5需要消耗20molHF，可知制备1，理论上需要消耗30，故D正确；故〖答案〗选D。13.某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是（）A.固体X可选择，试剂a可选择浓氨水B.20s~50s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小C.70s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显D.固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗氨气极易溶于水，导致三颈烧瓶内压强减小，烧杯中溶液进入三颈烧瓶形成喷泉。【详析】A．CaO溶于水与水反应放出大量热，促使浓氨水分解放出大量氨气，故固体X可选择，试剂a可选择浓氨水，A正确；B．20s~50s时，氨气极易溶于水，导致三颈烧瓶内压强减小，为物理变化，B错误；C．压强最小时，喷泉最剧烈，50s时压强最小，此时喷泉最剧烈，C错误；D．锌片和稀硫酸反应生成氢气，氢气难溶于水且不和水反应，不能观察到喷泉现象，D错误；故选A。14.只含有和的合金与一定量的稀硝酸反应，固体完全溶解且无硝酸剩余，常温常压下得到只含有、的混合气体甲（常温常压下，）。将生成的、与同时通入水中，气体恰好被全部吸收。将吸收气体后的溶液稀释为，得到溶液乙。下列说法正确的是（）A.原合金中，和的物质的量之比为B.生成的混合气体甲的总质量为C.溶液乙中，D.原硝酸溶液中含有的物质的量为〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗常温下，气体的物质的量约为，共得到电子。设原合金中有和，根据质量守恒和得失电子守恒列出式子①和式子②，解得，；设生成的气体甲中含有amoNO、bmolNO2，根据电子守恒列式③，④a+b=0.2；a=0.05mol，b=0.15mol，混合气体甲中有和。【详析】A．根据以上分析，原合金中，和的物质的量分别为0.05mol、0.1mol，物质的量之比为，故A正确；B．混合气体甲的总质量为，故B错误；C．根据原子守恒，溶液乙中，可知溶液乙中，故C错误；D．根据原子守恒，原溶液中的的物质的量为，故D错误；选A。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.某化学兴趣小组根据元素的某些变化规律，绘制出了如图所示的元素周期表，部分元素已标出，请回答下列问题。（1）①的名称为______；⑦的元素符号为______。（2）原子半径：②______（填“”或“”，下同）③；最简单氢化物的沸点：⑤______⑨。（3）在元素周期表中的位置为______；铁粉与足量的稀硝酸反应的离子方程式为______，该反应中，稀硝酸体现了______（填化学性质）。（4）⑧的最高价氧化物与⑥的氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______。〖答案〗（1）①.锂②.（2）①.②.（3）①.第四周期第Ⅷ族②.③.酸性和氧化性（4）〖解析〗根据图示，①是Li元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是F元素、⑥是Na元素、⑦是Al元素、⑧是Si元素、⑨是Cl元素、⑩是K元素。（1）①是Li元素，称为锂；⑦是Al元素。（2）同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径：CN；HF分子间能形成氢键，所以最简单氢化物沸点：HF>HCl。（3）是26号元素，在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族；铁粉与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，该反应中，氮元素化合价降低，同时生成硝酸盐，稀硝酸体现了强氧化性、酸性。（4）SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为。16.二氧化碲（）是一种性能优良的声光晶体材料，一种以铜碲渣（主要成分为，还含有少量、）为原料制备并获得海绵铜的工艺流程如图所示。已知：是不溶于水的固体；碱浸液的主要成分为和。请回答下列问题：（1）的摩尔质量为_________；浸渣b的主要成分为_________（填化学式）。（2）“氧化酸浸”时，为了加快反应速率，除将铜碲渣粉碎外，还可以采取的措施为_________（写一种即可）；配平该过程中发生反应的离子方程式：_______。_______________________________________________。若用稀硝酸代替，不足之处可能是_________。（3）“净化中和”时，转化为反应的化学方程式为__________________；实验室进行过滤操作时，需要用到主要成分为硅酸盐的仪器有烧杯、_____________。（4）工业上制备的海绵铜中含有杂质和，可以用__________（填标号）除去海绵铜中的杂质。A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.溶液D.溶液〖答案〗（1）①.256②.（2）①.搅拌②.③.稀硝酸被还原生成的氮氧化物会污染环境（3）①.②.漏斗、玻璃棒（4）B〖解析〗铜碲渣的主要成分为，还含有少量、，氧化酸浸时产生、CuCl2、AgCl、NaCl、H2SO4、NaClO3等，浸液a中主要含有：CuCl2、、NaCl、H2SO4、NaClO3，加入铁粉后置换出Cu；碱浸时生成，浸渣b是不能与反应的，碱浸液的主要成分为和，加入稀硫酸后中和，将转化为，同时消耗过量的，过滤后经系列操作得到，据此作答。（1）的摩尔质量为256；经过上述分析可知浸渣b的主要成分为，故〖答案〗为：256；。（2）“氧化酸浸”时，为了加快反应速率，除将铜碲渣粉碎外，还可以采取的措施为搅拌、适当提高硫酸浓度，适当升温等；铜的化合价从+1价升高为+2价，Te从-2价升高到+4价，氯元素化合价从+5价降低到-1价，根据配平方法可知：；的作用是氧化剂，若用稀硝酸代替，不足之处可能是稀硝酸被还原生成的氮氧化物会污染环境；故〖答案〗为：搅拌；；稀硝酸被还原生成的氮氧化物会污染环境。（3）“净化中和”时，转化为反应的化学方程式为：，过滤操作时，需要用到主要成分为硅酸盐的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故〖答案〗为：；漏斗、玻璃棒。（4）海绵铜中含有杂质和，可知：A．稀硝酸不仅与和反应，还会与Cu反应，A错误；B．稀盐酸可以与生成氯化铜与水，和反应生成氯化亚铁与水，但不会与Cu反应，B正确；C．溶液可以与反应生成氯化亚铁，水解出的氢离子可以与氧化铜反应，而还会与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，C错误；D．溶液只能与反应产生铜单质，不能除掉氧化铜，D错误；故〖答案〗为：B。17.在一定条件下，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题：已知：表示一定条件下A能一步转化为B，A……B表示一定条件下A能与B反应。（1）根据分析可知丙为______（填化学式）；甲可能是______（填标号，下同），乙可能是______。A．稀硝酸B．溶液C．D．溶液（2）实验室保存溶液时，为了防止其被氧化，可以往溶液中加入适量______（填药品名称）；可以用______（填化学式）溶液来检验溶液中的是否被氧化。（3）丙的悬浊液在空气中变色的原因为______（填化学方程式）；工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是______（填化学方程式）。（4）绿矾常用于制备铁触媒催化剂。隔绝空气条件下，绿矾受热过程中固体的质量随温度变化的曲线如图所示，加热至时，绿矾发生反应的化学方程式为______；点对应的固体是一种金属氧化物，该物质的化学式为______。〖答案〗（1）①.②.B③.D（2）①.铁粉②.（3）①.②.（4）①.②.〖解析〗根据丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，可知丙为氢氧化亚铁，据此作答。（1）根据颜色变化可知，丙是氢氧化亚铁；由AB表示一定条件下A能与B反应，说明物质甲是既能与FeSO4反应又能与Fe2(SO4)3反应的物质，物质乙是既能和Fe2O3又能和Fe2(SO4)3反应的物质；A选项的稀硝酸不和硫酸铁反应，故既不是甲也不是乙；B选项的氢氧化钠溶液可以和FeSO4、Fe2(SO4)3反应，但是不和Fe2O3反应，故NaOH溶液是物质甲；C选项的SO2只能与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，故既不是甲也不是乙;D选项的HI溶液可以和Fe2(SO4)3和Fe2O3反应，故HI溶液是物质乙；故〖答案〗为：①Fe(OH)2②B③D。（2）因为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋的存在，实验室保存FeCl2溶液时，氧气会将Fe2＋氧化为Fe3＋，为了防止其被氧化，，所以可以往溶液中加入适量铁粉；如果Fe2＋被氧化会生成Fe3＋，检验Fe3＋使用硫氰化钾溶液故〖答案〗为：①铁粉；②KSCN溶液（3）丙的悬浊液在空气中变色的原因为：；高炉炼铁会产生铁单质，温度很高，若模具未进行充分干燥处理，高温下会有水蒸气产生，发生反应：；故〖答案〗为：①；②（4）FeSO4·7H2O在温度升高的过程中会逐步失去结晶水且13.9gFeSO4·7H2O的物质的量为0.05mol，那么第一阶段：质量减少2.7g，即失去0.15molH2O,生成的就是FeSO4·4H2O;第二阶段：质量减少2.7g，即再失去0.15molH2O,生成FeSO4·4H2O;第三阶段：质量减少0.9g，即失去0.05摩尔水。生成FeSO4;第四阶段：设生成铁的氧化物FexOy,已知FexOy的质量是4.0g，根据铁元素守恒可知铁元素的质量是56×0.05=2.8g，进而算出氧元素的质量是4.0－2.8＝1.2g，那么铁原子和氧原子的个数比为，故FexOy是Fe2O3;故〖答案〗为：①FeSO4•H2O；②Fe2O3。18.铜和硝酸的反应实验是体现硝酸重要性质的实验，某教师设计了如图装置进行铜和稀硝酸的反应实验，步骤如下：步骤ⅰ．将弹簧状细铜丝放入注射器底部并固定，注射器吸入少量蒸馏水后将活塞推至最低处；注射器吸取溶液（过量），注射器于烧杯中吸取稀硝酸，注射器吸取（过量）。步骤ⅱ．按图连接好装置，打开止水夹、，关闭、，将注射器中的稀硝酸注入中。步骤ⅲ．关闭止水夹，打开止水夹，抽动注射器的活塞，将注射器中生成的气体全部抽入中。步骤ⅳ．关闭止水夹，打开止水夹，将注射器中气体全部抽入中。已知：①注射器、的容积为，注射器、的容积为；②止水夹、、、连在四通管上；③该实验中，铜与稀硝酸反应生成的气体只有。请回答下列问题：（1）步骤ⅰ中注射器吸入少量蒸馏水后将活塞推至最低处的目的是