高中化学-第二章教案练习题参考答案

[练习01]1、在一定条件,将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中,发生反应:xA2(g)+yB2(g)2C(g)。2s内的反应速率:v(A2)=0.5mol·L-1·s-1,v(B2)=1.5mol·L-1·s-1,v(C)=1mol·L-1·s-1。则x和y的值分别为()A.2和3 B.3和2C.3和1 D.1和3解析:同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比,由于v(A2)∶v(B2)∶v(C)=1∶3∶2,因此x∶y∶2=1∶3∶2,则x=1,y=3。答案:D2、反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2minB的浓度减少0.6mol·L-1。对此反应速率的正确表示是()A.用A表示的反应速率是0.8mol·L-1·s-1B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1C.在2min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3mol·L-1·min-1D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的解析:反应物A是固体,浓度为常数,通常不用其表示反应的速率,A不正确;v(B)=0.6mol·L-1/2min=0.3mol·L-1·min-1是2min内的平均反应速率,而不是2min末时的反应速率,C不正确;反应中B和C的计量数不同,表示的反应速率的值不同,D不正确。答案:B3、在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5mol·L-1,B为3mol·L-1,前2minC的平均反应速率为0.5mol·L-1·min-1。2min后,测得D的浓度为0.5mol·L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是()A.2min末时A和B的浓度之比为5∶3B.x=1C.2min末时B的浓度为1.5mol·L-1D.2min末时A的消耗浓度为0.5mol·L-1解析:依题意2min末c(C)=0.5mol·L-1·min-1×2min=1mol·L-1,而c(D)=0.5mol·L-1,所以x=2。2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)c(起始)(mol·L-1) 5 3 0 0c(变化)(mol·L-1) 1 1.5 1 0.5c(2min末)(mol·L-1) 4 1.5 1 0.5可知C正确。答案:C4、在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2,发生反应2SO2+O22SO3,当反应进行到4min时,测得n(SO2)=0.4mol。若反应进行到2min末时,容器中SO2的物质的量是()A.等于1.6mol B.等于1.2molC.大于1.6mol D.小于1.2mol解析:由题意可求得4min内SO2的平均反应速率v(SO2)==0.2mol·L-1·min-1。若按照这个反应速率计算,2min末时转化的SO2的物质的量为0.2mol·L-1·min-1×2min×2L=0.8mol,但由于前2min比后2min的反应速率大,所以2min时,n(SO2)<2mol-0.8mol=1.2mol。答案:D5、在2L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3min内,各物质物质的量的变化如下表所示:物质时间XYZQ起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知2min内v(Q)=0.075mol·L-1·min-1,,(1)试确定以下物质的相关量:起始时n(Y)=,n(Q)=。

(2)方程式中m=,n=,p=,q=。

(3)用Z表示2min内的反应速率。

解析:本题考查化学反应速率的简单计算。解题时明确化学反应速率与化学计量数的关系以及化学计算的方法。对比X的起始量和2min末的量,可知反应逆向进行。Δn(Q)=v(Q)·V·Δt=0.075mol·L-1·min-1×2L×2min=0.3mol对反应过程作“三段式”法分析如下:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)始/mol 0.7 n(Y) 1 n(Q)变/mol Δn(X) Δn(Y) Δn(Z) 0.32min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7故Δn(X)=0.8mol-0.7mol=0.1molΔn(Z)=1mol-0.8mol=0.2moln(Q)=0.3mol+2.7mol=3mol(1)因,故,v(Y)=0.075mol·L-1·min-1×=0.1mol·L-1·min-1Δn(Y)=0.1mol·L-1·min-1×2min×2L=0.4moln(Y)=2.7mol-0.4mol=2.3mol(2)m∶n∶p∶q=Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(Q)=0.1mol∶0.4mol∶0.2mol∶0.3mol=1∶4∶2∶3(3),v(Q)=0.075mol·L-1·min-1,故v(Z)=0.05mol·L-1·min-1。答案:(1)2.3mol3mol(2)1423(3)0.05mol·L-1·min-1[练习02]1、下列说法不正确的是()A.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件B.反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C.活化分子具有比普通分子更高的能量D.活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差,如图所示正反应的活化能为E-E1解析:只有活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应,因此B项错误;A、C、D三项均正确。答案:B2、下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()A.Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应D.Cu与浓硫酸反应,而不与稀硫酸反应解析:要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素,则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素,如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为浓度不同所致,选项C为反应条件不同所致,只有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。答案:A3、设C+CO22CO(正反应为吸热反应),反应速率为v1;N2+3H22NH3(正反应为放热反应),反应速率为v2,当温度升高时,v1和v2的变化情况为()A.同时增大 B.同时减小C.v1增大,v2减小 D.v1减小,v2增大解析:温度升高,无论正反应是放热反应还是吸热反应,反应速率均增大。答案:A4、100mL6mol·L-1的H2SO4溶液与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的()A.Na2SO4固体 C.NaOH溶液C.K2SO4溶液 D.CuSO4固体解析:一定量的H2SO4溶液与过量的Zn粉反应,减慢反应速率的措施一般有:①降低温度,②降低H2SO4溶液浓度。加入Na2SO4(s)时反应物浓度影响不大,反应速率变化不大,所以A选项不符合题意。B选项显然不符合题意。加入K2SO4溶液,相当于稀释反应物,反应速率减小,且生成H2的总量不变,所以C选项正确。加入CuSO4固体,Zn会置换出Cu,构成ZnCu原电池,加快了反应速率,所以不符合题意。答案:C5、在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A.①③⑤ B.②⑤C.②③⑤ D.①③④解析:当改变浓度时不能改变活化分子的百分数,所能改变的只是单位体积内的活化分子数;当升高温度时,由于分子吸收能量,使原先不是活化分子的普通分子变为活化分子;加入催化剂时,由于降低反应的活化能,使大量分子变为活化分子,故升高温度和加入催化剂两条符合题意。答案:B6、用如图所示装置进行如下实验:(1)在检查装置的气密性后,向试管a中加入10mL6mol·L-1的稀硝酸和1g铜片,立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式。

(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢,随后逐渐加快,这是由于

,

当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢,原因是

。

(3)欲较快地制得NO,可采取的措施是(填写字母序号)。

A.加热 B.使用铜粉C.稀释HNO3 D.增大硝酸的浓度解析:反应开始时溶液温度较低,故反应速率较慢,该反应为放热反应,随着反应的进行,溶液的温度逐渐升高,反应速率加快;反应一段时间后,HNO3因消耗而浓度减小,HNO3的浓度成为影响反应速率的主要因素,故反应速率又逐渐减慢。加热和增加固体的接触面积都能加快反应速率;稀释HNO3,速率减小;Cu与浓硝酸反应得到的气体是NO2。答案:(1)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,2NO+O22NO2(2)开始时溶液温度较低,反应速率缓慢,该反应为放热反应,随着反应的进行,溶液温度升高是影响化学反应速率的主要因素,故反应速率加快反应一段时间后HNO3的浓度降低是影响化学反应速率的主要因素,故反应速率又逐渐减慢(3)AB[练习03]1、一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1,则下列判断正确的是()A.c1∶c2=3∶1B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0<c1<0.14mol·L-1解析:平衡浓度之比为1∶3,转化浓度亦为1∶3,故c1∶c2=1∶3,A、C不正确;平衡时Y生成表示逆反应,Z生成表示正反应且vY(生成)∶vZ(生成)应为3∶2,B不正确;由可逆反应的特点可知0<c1<0.14mol·L-1。答案:D2、下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2D.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成解析:A中表示的反应方向相反,正确;B、D中表示的反应方向相同,故B、D错误;C中N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2时未必达到平衡。答案:A3、在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO+O22NO2(正反应为放热反应),不能说明已经达到平衡状态的是()A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B.反应容器中压强不随时间的变化而变化C.混合气体颜色保持不变D.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化解析:该反应是一个反应前后气体物质的量不等的反应,因此混合气体的平均相对分子质量、压强不随时间变化而变化以及颜色保持不变,说明达到平衡。A中表示的速率虽然方向相反,但速率之比不等于方程式计量数之比,故A错。答案:A4、在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol·L-1、0.6mol·L-1、0.4mol·L-1,当平衡时,下列数据肯定不正确的是()A.X2为0.3mol·L-1,Y2为0.9mol·L-1B.Y2为1.0mol·L-1C.X2为0.3mol·L-1,Z为0.2mol·L-1D.Z为1.0mol·L-1解析:化学平衡研究的是可逆反应,故解这类题目时要善于利用极值法;另外,此题的易错点是在将选项中所有物质浓度列出来时,易忽略物质的量是否守恒。此题的解法为:X2(g)+3Y2(g)2Z(g):0.2 0.6 0.4:0 0 0.8(设反应正向进行彻底):0.4 1.2 0(设反应逆向进行彻底)据可逆反应的含义知:0<c(X2)<0.4mol·L-1;0<c(Y2)<1.2mol·L-1;0<c(Z)<0.8mol·L-1。答案:D5、在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是()A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.A的物质的量浓度 D.气体总物质的量解析:在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。由于该反应是气体体积不变的反应,所以,混合气体的压强、混合气体的总的物质的量不变,A和D不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值,在没平衡前,容积始终是不变的,但气体的质量是变化的,所以B可以说明,正确,因此答案选B。答案:B6、可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的()A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)解析:平衡后,物质的反应速率比等于其化学计量数之比,故C正确。答案:C7、下列可以证明H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是。

①单位时间内生成nmolH2的同时,生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分含量w(HI)=w(I2)④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1⑥温度和体积一定时,生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化解析:该反应是一个反应前后气体物质的量保持不变的反应,因此压强、平均相对分子质量不变不能作为平衡判据。答案:②⑥07、应用勒夏特列原理的注意事项是否真的改变了影响化学平衡的条件EQ\o\ac(○,1)改变化学平衡体系中固体或纯液体的物质的量时，并未改变影响化学平衡的条件。EQ\o\ac(○,2)即使是有气体存在的化学平衡体系，在恒温、恒容条件下充入惰性气体，也未改变影响化学平衡的条件。可逆反应是否存在能够减弱某项条件改变的反应方向，如对aA(g)+bB(g)pC(g)+qD(g),a+b=p+q型的可逆反应，它无气体体积增大或缩小的反应方向，即使是改变压强，化学平衡也不移动。“平衡就向能够减弱这种改变的方向移动”。这里的“减弱”具有双重含义：从定性角度看，平衡移动的方向是减弱外界条件变化的方向；如增大反应物浓度，平衡就向减弱这种改变即反应物浓度减小的正反应方向移动；增大压强，平衡就向气体体积（物质的量）缩小、压强减小的方向移动；升高温度，平衡就向使温度降低的吸热反应方向移动。从定量角度看，平衡移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不是抵消了这种变化。它只能应用在已经达到平衡的体系，对于未达到平衡的体系是不能应用的。█解图像题三步曲：“一看”、“二想”、“三判断”。“一看”→看图像EQ\o\ac(○,1)看面：看清各坐标代表的量的意义，弄清曲线表示的那些量的关系；EQ\o\ac(○,2)看线：看线的走向、变化趋势，注意曲线陡坡的“平”与“陡”，并弄清其意义；注意分清曲线函数的递增性和递减性；EQ\o\ac(○,3)看点：注意曲线上的特殊点，如坐标的交点、多条曲线的交点、转折点、极值点等。EQ\o\ac(○,4)看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率变化。EQ\o\ac(○,5)看要不要做辅助线，如等温线、等压线。“二想”→想规律看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。“三判断”通过对比分析，做出正确判断。█解题方法与技巧“定一议二”原则。[确定横坐标，讨论纵坐标与曲线的关系。]“先拐先平，数值大”原则。[同一反应的平衡图像中，先出现拐点的反应先平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大，如下图1]甲图表示：EQ\o\ac(○,1)T1<T2；EQ\o\ac(○,2)正反应放热。乙图表示：EQ\o\ac(○,1)p1<p2；EQ\o\ac(○,2)正反应为气体总体积缩小的反应；EQ\o\ac(○,3)表示的体积分数是指反应物的体积分数。09、转化率的变化平衡发生移动时，反应物的转化率会发生变化，但平衡向正反应方向移动并不意味着转化率一定增大（不能把二者等同起来）。特点反应实例条件变化与平衡移动方向达新平衡后转化率变化增大O2浓度，平衡____SO2的转化率____O2的转化率____SO2的含量____增大SO3浓度，平衡____从逆反应角度看，SO3的转化率____，含量____升高温度，平衡____SO2、O2的转化率都____，含量____增大压强，平衡____SO2、O2的转化率都____，含量____体积不变时，加入NO2或者加入N2O4，平衡____或____NO2的转化率____增大H2的浓度，平衡____H2的转化率____I2的转化率____，含量____增大HI的浓度，平衡____HI的转化率____,增大压强，平衡____10、其他物理量的变化平衡的移动还可能使各种气体的体积分数、混合气体的总物质的量、压强、密度、平均摩尔质量等物理量发生变化或不变，应根据化学反应的特点（计量数关系）与移动方向和“T一定，V不变时,n不变时”“”“”等关系去分析它们是变化（变大或变小）还是不变。[练习04]1、下列能确认化学平衡发生了移动的是()A.化学反应速率发生改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强C.由于某一条件的改变,使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂解析:若正逆反应同等程度加快或同等程度减慢,化学平衡都不移动;若反应物、生成物气体分子数相等,压强改变平衡不移动;使用催化剂时,正逆反应速率同等程度变化,平衡不移动,故正确答案为C。答案:C2、在密闭容器中进行反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH<0,达到平衡后,欲使颜色加深,应采取的措施是()A.升高温度 B.降低温度C.增大H2浓度 D.减小压强解析:欲使颜色加深,则Br2的浓度应变大。该反应为放热反应,升温平衡向左移动,Br2的浓度变大,因此颜色加深。增大氢气浓度,平衡向右移动,Br2的浓度减小,颜色变浅。减小压强通过增大容器体积实现,平衡不移动,但Br2的浓度减小,颜色变浅。答案:A3、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是()A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度 D.更换催化剂解析:该反应为气体物质的量不变的反应,压强改变对平衡无影响,A错误;反应ΔH<0,降低温度,平衡正向移动,CO转化率增大,B正确;增大CO浓度,CO转化率减小,C错误;催化剂的使用对平衡无影响,D错误。答案:B4、如图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是()A.升高温度,同时加压B.降低温度,同时减压C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度D.增大反应物浓度,同时使用催化剂解析:由图可知改变的条件可使v(正)增大v(逆)减小,只有C符合该变化。答案:C5、已知：。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中的HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A.甲、乙提高相同温度B.甲中加入0.1molHe，乙不变C.甲降低温度，乙不变D.甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2答案：C6、反应2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q,在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如下图所示。下列判断正确的是()A.T1<T2,p1<p2 B.T1<T2,p1>p2C.T1>T2,p1>p2 D.T1>T2,p1<p2解析:温度越高,速率越快,反应就先达到平衡,因此p2相同时,T1>T2;压强越大,速率越快,反应先达到平衡,因此T2相同时,p1>p2。答案:C如图是温度和压强对反应X+2Y2Z影响示意图。如图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡时混合气体中Z的体积分数。下列说法正确的是（）A.上述可逆反应的正反应为放热反应。B.X,Y,Z均为气态C.X和Y中只有一种为气体，Z为气体D.上述反应的逆反应的>0答案：C取5等分NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)<0；反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（）答案：BD对于可逆反应，则下列图像中正确的是（）答案：D10、在容积不变的密闭容器中,分别充入1.0molN2和3.0molH2,在不同温度下,任其发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。分别在同一时刻,不同温度下测定NH3的含量,然后绘制出如下图所示的曲线。请回答下列问题:(1)A、B、C、D、E五点中,尚未达到平衡状态的是。

(2)此可逆反应的正反应是(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)AC段的曲线是增函数,CE段的曲线是减函数,试从反应速率和化学平衡的角度说明理由:。

答案:(1)A、B(2)放热(3)AC段的曲线为增函数,原因是开始充入的物质是N2和H2,反应不断产生NH3,且未达到化学平衡状态,故φ(NH3)不断增大;C点达到平衡后,随着温度升高平衡向逆反应方向移动,φ(NH3)减少,故CE段为减函数三、化学平衡常数（1）概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用符号K表示。（2）表达式对于可逆反应，当在一定温度下达到平衡时，（3）使用化学平衡常数应注意的问题EQ\o\ac(○,1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。EQ\o\ac(○,2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看成“1”而不必代入公式。EQ\o\ac(○,3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变；若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。（4）意义和应用EQ\o\ac(○,1)衡量反应程度；K值的大小是可逆反应进行程度的标志，能够表示出可逆反应进行的完全程度。K值越大，说明正向反应进行的程度越大，反应物转化率越大。反之，反应就越不完全，转化率就越小。一般来说，K>105时，该反应可以认为反应完全了；若一个反应的平衡常数在10-5左右，则认为这个反应很难进行。EQ\o\ac(○,2)判断反应状态；以K值为标准，可以判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方向进行直至建立平衡。例如：对于可逆反应，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物的浓度有如下关系：（称为浓度积）若<K，反应向正反应方向进行；若=K，反应处于平衡状态；若>K，反应向逆反应方向进行。EQ\o\ac(○,3)判断反应的热效应；若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。EQ\o\ac(○,4)计算反应物和生成物的物质的量、体积分数、反应物的转化率等。[练习05]1、关于平衡常数,下列说法不正确的是()A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B.平衡常数随温度的改变而改变C.平衡常数随压强的改变而改变D.使用催化剂不能使平衡常数增大答案:C高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为答案：A3、某温度时,反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K=50,在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K'应为()A.2500 B.100C.4×10-4 D.2×10-2解析:SO2(g)+O2(g)SO3(g)K=2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)其平衡常数K'=,所以K'==4×10-4,故C项正确。答案:C4、电镀废液中Cr2可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):Cr2(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)ΔH<0该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是()解析:A项,平衡常数大小与温度有关,该反应为放热反应,温度升高,平衡向逆反应方向移动,生成物的物质的量浓度减小,反应物的物质的量浓度增大,平衡常数随温度升高而减小,故A项正确;B项,pH增大,c(H+)减小,平衡向正反应方向移动,Cr2转化率增大,故B项错误;C项,温度升高,正、逆反应速率都加快;D项,增大反应物Pb2+的物质的量浓度,平衡正向移动,另一反应物Cr2的物质的量减小,故D项错误。答案:A5、将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为()A.9 B.16 C.20 D.25解析:根据反应②:2HI(g)H2(g)+I2(g)消耗的c(HI)=2c(H2)=1mol·L-1,再结合反应①:NH4I(s)NH3(g)+HI(g)知c(NH3)=1mol·L-1+4mol·L-1=5mol·L-1,因此该温度下,反应①的平衡常数:K=c(NH3)·c(HI)=5×4=20。答案:C6、在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/(mol·L-1)0.10.20平衡浓度/(mol·L-1)0.050.050.1下列说法错误的是()A.反应达到平衡时,X的转化率为50%B.反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g),其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数解析:由aX+bYcZ初始浓度/(mol·L-1) 0.1 0.2 0平衡浓度/(mol·L-1) 0.05 0.05 0.1转化浓度/(mol·L-1) 0.05 0.15 0.1利用转化浓度之比等于化学计量数之比可得到化学方程式为:X(g)+3Y(g)2Z(g),这样再利用相关数据可得到A、B正确;D正确,因为平衡常数是温度的函数,C错误。答案:C7、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH>0,其平衡常数表达式为K=,又知1100℃时,K=0.28。

(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,平衡常数。(填“变大”“变小”或“不变”)

(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.013mol·L-1,c(CO)=0.05mol·L-1,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态:(填“是”或“否”),此时,化学反应速率是v(正)v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),其原因。

解析:(1)反应的正方向是吸热反应,升高温度平衡向正反应方向移动,c(CO2)增大,c(CO)减小,所以平衡常数K变大。(2)K==0.26<0.28,所以此时不是平衡状态,为了使浓度值等于平衡常数,二氧化碳浓度要增大,一氧化碳浓度要减小。所以,平衡向正反应方向进行,正反应速率大于逆反应速率。答案:(1)变大(2)否大于=0.26<K,反应向正反应方向进行,正反应速率大于逆反应速率8、在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。

(2)该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。

A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为℃。

解析:(1)根据化学平衡常数的定义式即可写出K=(2)由表中数据可以看出温度越高,平衡常数越大,说明反应混合物中CO或水蒸气的浓度越大,即升温,平衡向右移动,正反应为吸热反应。(3)该反应为物质的量不变的反应,反应过程中压强始终不变,与平衡与否无关。(4)当c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时,K=1,此时的温度由表中数据可知为830℃。答案:(1)(2)吸热(3)BC(4)830四、等效平衡（1）原理在一定条件下，起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分所占的分数（体积、物质的量）均相同，这样的平衡互称为等效平衡。（2）等效平衡的形成条件和规律EQ\o\ac(○,1)等温、等容，一边倒，物质的量对应相等等效平衡EQ\o\ac(○,2)等温、等容，一边倒，物质的量对应成比例等效平衡EQ\o\ac(○,3)等温、等压对于任何有气体参加的可逆反应，一边倒，物质的量对应成比例等效平衡█解答等效平衡的题目时，先依据反应条件和反应特点确定是哪种情况下的等效平衡，然后利用平衡后的“结果”去解决实际问题。█如可逆反应：T、VABCD等效说明EQ\o\ac(○,1)2mol1mol00EQ\o\ac(○,1)EQ\o\ac(○,3)EQ\o\ac(○,5)互为等效平衡，表现在物质的量、质量、体积、物质的量浓度、组分百分含量相同EQ\o\ac(○,2)4mol2mol00EQ\o\ac(○,3)1mol0.5mol1.5mol0.5molEQ\o\ac(○,4)01mol3mol1molEQ\o\ac(○,5)003mol1mol█如可逆反应：T、VABCD等效说明EQ\o\ac(○,1)2mol1mol00EQ\o\ac(○,1)EQ\o\ac(○,2)EQ\o\ac(○,3)EQ\o\ac(○,5)互为等效平衡，表现在组分百分含量相同EQ\o\ac(○,2)4mol2mol00EQ\o\ac(○,3)1mol0.5mol1.5mol0.5molEQ\o\ac(○,4)01mol3mol1molEQ\o\ac(○,5)003mol1mol█如可逆反应：T、PABCD等效说明EQ\o\ac(○,1)2mol1mol00EQ\o\ac(○,1)EQ\o\ac(○,2)EQ\o\ac(○,3)EQ\o\ac(○,5)互为等效平衡，表现在物质的量浓度、组分百分含量相同EQ\o\ac(○,2)4mol2mol00EQ\o\ac(○,3)1mol0.5mol1.5mol0.5molEQ\o\ac(○,4)01mol3mol1molEQ\o\ac(○,5)003mol1mol[练习06]1、已知2SO2

（g）+O2

（g）⇌2SO3

（g）；△H=-197kJ•mol-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）

2mol

SO2和1mol

O2；（乙）

1mol

SO2和0.5mol

O2；（丙）

2mol

SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙C．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙答案：B。D选项：甲、丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应方向移动，SO2转化率增大，故Q甲>2Q乙。在一个固定容积的密闭容器内，2molA和1molB在一定条件下发生反应2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）。达到平衡时，C的浓度是amol/L。若在同一容器中保持上述温度，按下列配比进行反应，仍可使平衡时C的浓度是amol/L的是（）A.4molA+2molBB.3molC+1molDC.2molA+1molB+3molC+1molDD.1molA+1/2molB答案：B。[解析]化学平衡的建立与反应途径无关。同一可逆反应，只要条件相同（温度和压强相同），并按化学方程式的化学计量数的相应量配料，使容器中总质量保持不变，则不论从正反应开始，还是从逆反应开始，或正、逆反应同时开始，最终都能达到同一平衡状态。3、在相同温度和压强下，对反应进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验开始时放入容器内各组分的物质的量见下表：实验物质的量/mol物质CO2H2COH2O甲aa00乙2aa00丙00aa丁a0aa上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（）乙=丁>丙=甲B.乙>丁>甲>丙C.丁>乙>丙=甲D.丁>丙>乙>甲解析：根据可逆反应的特征，甲和丙，乙和丁分别为相同的平衡状态，达到平衡后n(CO)相同；甲和乙相比较，乙中增加了CO2的物质的量，平衡正向移动，n(CO)增加，所以选A。向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（）A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2答案：B一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。若反应开始时充入2molA和2molB，达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（）A.2molCB.2molA、1mol