山西省晋南地区2022年中考联考化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列实验方案不可行的是A．通过灼烧闻气味鉴别羊毛和蚕丝B．通过加水溶解鉴别硝酸铵和氯化钠C．通过装有浓硫酸的洗气瓶干燥二氧化碳D．通过溶解、过滤除去粗盐中不溶性杂质2．在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下反应，各物质组成见下表1。下列说法正确的是（）ABCD反应前70%14%6%10%反应x分钟a11%cd反应y分钟42%b40%10%表1容器各组分物质质量分数随反应时间的变化情况A．图中a=56%B．该反应为化合反应，且一定存在元素化合价的升降C．D是催化剂D．若反应可以进行彻底则B有剩余3．2019年3月30日18时许，四川省凉山州木里县雅砻江镇立尔村发生森林火灾，死伤惨重，教训深刻。下列有关火灾处理事故的方法不正确的是（）A．森林着火——在大火蔓延路线前砍掉树木，制造隔离带B．炒菜时油锅中的油不慎着火——用锅盖盖灭C．厨房天然气管道着火——立即关闭气阀并轻轻开窗通风D．家用电器着火——用水扑灭4．下列物品主要用复合材料制作而成的是A．陶瓷杯 B．不锈钢碗 C．塑料盆 D．玻璃钢材质的滑雪板5．下列关于实验室模拟工业炼铁的过程说法错误的是（）A．实验前要检查装置气密性B．实验开始要先通一段时间一氧化碳再加热C．实验结束后要先停止一氧化碳再停止加热D．实验过程要注意尾气处理6．实验室有一包氧化镁和氧化铜的混合物20克，加入到300克的稀硫酸中恰好完全反应，将所得溶液蒸发276克的水，得到固体混合物。求混合物中金属元素的质量分数（）A．24% B．44% C．64% D．76%7．二氧化碳占空气总体积的0.03%。正常情况下能维持这个含量基本不变的原因是：自然界存在如图所示的循环过程。其中图中A处不包括下列各项中的A．人和动植物的呼吸作用B．自然界中微生物的分解作用C．含碳燃料的燃烧D．工业生产中碳酸钙的分解8．维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A1（C20H30O）,会引起夜盲症。下列关于维生素A1的说法中正确的是（）A．维生素A1属于无机化合物B．维生素A1中O元素的质量分数最低C．维生素A1中碳、氢元素的质量比为2：3D．维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成9．有关化学实验现象的描述错误的是A．硫粉在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰B．生锈的铁钉放入少量稀盐酸中，溶液呈黄色C．氯化铁溶液滴入氢氧化钙溶液中，产生黄色沉淀D．铜片放入硝酸银溶液，铜片表面有银白色物质析出10．实验室制取少量氯化钙固体的相关操作如下，其中正确的是（）A．取碳酸钙固体B．倾倒稀盐酸C．蒸发D．洗涤试管二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．请根据你所学知识与掌握的技能回答：通常所说的煤气中毒是指由__引起的中毒。CO与CO2的组成元素相同，但它们的性质相差甚远的原因是____。医生为一病人所开处方中有一瓶500g生理盐水注射液。已知生理盐水一般含有0.9%的NaCl，则该生理盐水理论上可为病人补充___gNaCl。使用生铁锅炒菜能为人体提供造血所需的微量元素铁元素，但生铁锅较易生锈，日常生活中防止生铁锅生锈的方法是____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．化学在防治环境污染方面起着重要作用。某发电厂用石灰石浆吸收燃煤废气中二氧化硫，反应原理为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。原料使用的碳酸钙粉末价格是400元/吨，处理过程中回收的硫酸钙价格是700元/吨。若该厂每天可回收2.72t硫酸钙，则可处理的二氧化硫质量是多少？_____回收硫酸钙的价值______（填“大于”、“等于”或“小于”）原料碳酸钙粉末的价值。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．水者，万物之本。水的保护①保护水资源是每个公民应尽的责任和义务，下列的防止水污染的措施可行的是_________。a．抑制水中所有动植物生长b．不任意排放工业废水c．禁止使用农药和化肥d．生活污水处理后再排放②我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂ClO2，制取ClO2反应为：:X＋2NaClO2＝2ClO2＋2NaCl，则X的化学式为____________。水的组成写出电解水的化学方程式___________________________________________。水的用途①将下列物质加入足量的水中，能形成无色溶液的是_________（填字母）。a．植物油b．蔗糖c．碳酸钙d．高锰酸钾②农业生产中，用质量分数为7.1%的KNO3溶液作为无土栽培的营养液，欲配制100g该营养液，需水__________mL（水的密度近似看作1g/cm3）。③KCl和KNO3溶解度曲线如图所示，30℃时取KNO320g，用50g水充分溶解，再将溶液降温到10℃，此时KNO3溶液的质量是____________。30℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数与KCl饱和溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是_________（填字母）。a．大于b．小于c．等于d．无法确定14．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。（1）以上操作合理的先后顺序为_____（数字序号不能重复使用）。（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式_____。（3）请设计实验，证明过滤所得滤液中含有NaOH_____（请写出实验步骤、现象）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．以下是某研究小组探究影响化学反应速率的一些因素的相关数据（“常温”指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）I.实验①和②的实验目的是_____________________________________________________。II.实验④中，过氧化氢溶液浓度/%的数值是___________。III.由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气最优组合的序号是________________。IV.配置450克5%的过氧化氢溶液，往一定量30%的过氧化氢溶液中加入_______克水。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度①用50mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制40℃的氯化钠饱和溶液。计算需称取氯化钠的质量是_______g。②碳酸钠溶液中混有少量氯化钠杂质时，采用__________的方法提纯碳酸钠。16．某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动:（提出猜想）猜想Ⅰ:全部是NaOH;猜想Ⅱ:全部是Na2CO3;猜想Ⅲ:__________。

（实验和推断）实验步骤实验现象①取少量白色固体于试管中,加水至全部溶解无色溶液②向溶液中滴加适量物质X的溶液现象A③再向试管中滴加几滴酚酞溶液现象B(1)若现象A为有气泡产生,则加入的X溶液是_____,说明氢氧化钠已经变质,有气泡产生的反应的化学方程式是__________。

(2)若X是Ca(OH)2溶液,现象A为有白色沉淀生成,现象B为无色酚酞溶液变红色,则白色沉淀为__________(填化学式),该实验____(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH,原因是______。

(3)若猜想Ⅲ成立,则X是_____溶液。

（反思应用）(4)保存NaOH溶液的方法是_________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

A、羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质，燃烧都产生烧焦羽毛的气味，通过灼烧闻气味不可以鉴别羊毛和蚕丝，实验方案不可行；B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，氯化钠溶于水，溶液的温度基本不变，通过加水溶解可以鉴别硝酸铵和氯化钠，实验方案可行；C、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，通过装有浓硫酸的洗气瓶可以干燥二氧化碳，实验方案可行；D、过滤能液体与固体进行分离，通过溶解、过滤除去粗盐中不溶性杂质，实验方案可行。故选A。【点睛】在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象才能鉴别。2、A【解析】

设容器物质的总质量是100g，反应前各物质的质量是：A有70g、B有14g、C有6g、D有10g，反应y分钟后，各物质的质量是：A有42g、C有40g、D有10g，A的质量减少了28g，在反应物中，C的质量增加了34g，在生成物中，D的质量没有改变，可能是杂质也可能是催化剂，根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，B是反应物，反应的B的质量是6g，即：A+B=C；反应x分钟后，参加反应的B的质量是3g，设参加反应的A的质量是m，生成C的质量是n；m=14gn=17g【详解】A、图中a=70%-=56%，故选项A正确；B、该反应由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，不一定存在元素化合价的升降，故选项B不正确；C、D的质量没有改变，可能是杂质也可能是催化剂，故选项C不正确；D、A、B、C三种物质反应质量比是14:3:17，70%的A要完全反应，需B是15%，B不会有剩余，故选项D不正确。故选：A。3、D【解析】

A、森林着火——在大火蔓延路线前砍掉树木，制造隔离带，可清除或使可燃物与其他物品隔离，达到灭火的目的，不符合题意；B、油锅着火，盖上锅盖，可以隔绝空气，达到灭火的目的，不符合题意；C、天然气管道着火，应立即关闭阀门，清除可燃物，然后开窗通风，稀释天然气的浓度，不符合题意；D、家用电器着火，不能用水扑灭，会损坏电器，并且有触电的危险，符合题意。故选D。【点睛】灭火的原理：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。4、D【解析】A、陶瓷属于无机非金属材料，错误；B、不锈钢是一种铁的合金，属于金属材料，错误；C、塑料属于有机合成材料，错误；D、玻璃钢是由塑料和玻璃纤维复合而成的具有新性能的材料，属于复合材料，正确。故选D。5、C【解析】

实验结束后要先停止加热再停止一氧化碳，以防止高温下的铁再次被氧化。故选C。6、D【解析】

由题意可知，得到固体的质量为：300g+20g-276g=44g，故反应后固体的质量增加了44g-20g=24g。由方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O可知，反应前后固体质量增加硫酸根的质量，减少了氧元素的质量。设原固体混合物中氧元素的质量为x，故存在关系式：解得x=4.8g故原混合物中金属的质量分数为：1-×100%=76%。故选D。7、D【解析】

A、人和动物的呼吸是吸收氧气，转化为二氧化碳，可以放在A处，故选项错误。B、自然界中微生物的分解作用是吸收氧气，转化为二氧化碳，可以放在A处，故选项错误。C、含碳燃料的燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳，可以放在A处，故选项错误。D、工业生产中碳酸钙的分解不需要氧气的参与，不可以放在A处，故选项正确。故选：D。8、B【解析】A、根据维生素A1（C20H30O）化学式可知，维生素A1是含碳的化合物，属于有机化合物，错误；B、维生素A1中C、H、O的质量比=(12×20)：(1×30)：(16×1)=240：30：16，可见维生素A1中O元素的质量分数最低，正确；C、维生素A1中碳、氢元素的质量比=(12×20)：(1×30)≠2：3，错误；D、维生素A1是由维生素A1分子构成的，不是直接由原子构成的，1个维生素A1分子是由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成，正确。故选B。点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。9、C【解析】

A、硫在氧气中能够剧烈地燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体，正确；B.生锈的铁钉放入少量稀盐酸中，铁锈的主要成分氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液呈黄色，正确；C.氯化铁溶液滴入氢氧化钙溶液中，反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，现象是产生红褐色沉淀，错误；D.铜片放入硝酸银溶液，反应生成硝酸铜和银，现象是铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色，正确。故选C。10、D【解析】

A、取碳酸钙固体时要用镊子，不能用手直接拿化学药品，故错误；B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；C、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故错误；D、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，故正确；故选：D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、CO(或“一氧化碳”)分子构成不同(或“分子结构不同”或“1个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子”)4.5保持铁锅表面的洁净和干燥(其它合理叙述也给分)【解析】

(1)一氧化碳会和血液中的血红蛋白结合，导致缺氧，故通常所说的煤气中毒是指由一氧化碳引起的中毒。(2)结构决定性质，与的组成元素相同，但它们的性质相差甚远的原因分子构成不同。(3)该生理盐水理论上可为病人补充氯化钠的质量为。(4)日常生活中防止生铁锅生锈的方法是保持铁锅表面的洁净和干燥。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、1.28t大于【解析】

碳酸钙和二氧化硫和氧气生成硫酸钙和二氧化碳。【详解】（1）设可处理的二氧化硫质量为x故可处理的二氧化硫质量是1.28t。（2）原料使用的碳酸钙粉末价格是400元/吨，处理过程中回收的硫酸钙价格是700元/吨，故回收硫酸钙的价值大于原料碳酸钙粉末的价值。【点睛】根据碳酸钙的质量，按照化学方程式物质的质量比等于相对质量比计算二氧化硫的质量。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、bdCl22H2O2H2↑+O2↑b92.9mL60ga【解析】

（1）①a、抑制水中所有动植物生长不是防止水污染的措施，选项a错误；b、不任意排放工业废水能保护水资源，选项b正确；c、不能禁止使用农药和化肥，选项c错误；d、生活污水处理后再排放能保护水资源，选项d正确；故填：bd；②X＋2NaClO2＝2ClO2＋2NaCl，反应前含有X，2gNa原子，2个Cl原子，4个O原子，反应后含有4个Cl原子，4个O原子，2个N原子，故X中含有2个Cl原子，其化学式为Cl2。（2）电解水生成氢气和氧气，反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑（3）①a、植物油不溶于水，不能形成溶液，选项a错误；b、蔗糖能溶于水形成无色溶液，选项b正确；c、碳酸钙不能溶于水，不能形成溶液，选项c错误；d、高锰酸钾能溶于水形成紫红色溶液，选项d错误；故选b。②溶液中含有溶质的质量为：100g×7.1%=7.1g，则水的质量为100g-7.1g=92.9g，即92.9mL；③30℃时，取KNO320g，用50g水充分溶解，再将溶液降温到10℃，硝酸钾的溶解度为30g，只能溶解10g，此时KNO3溶液的质量是10g+50g=60g；30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，故KNO3饱和溶液的溶质质量分数与KCl饱和溶液的溶质质量分数相比，硝酸钾的溶质质量分数大于氯化钾，故选a。14、①②⑤③④/或②①⑤③④/或②⑤①③④取③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中含有NaOH【解析】

氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；【详解】（1）以上操作合理的先后顺序为：①加过量的NaOH溶液（除去氯化镁）、②加过量的BaCl2溶液（除去硫酸钠）、⑤加过量的Na2CO3溶液（除去氯化钙和过量氯化钡）、③过滤、④加适量的盐酸（除去过量的氢氧化钠和碳酸钠）；或②加过量的BaCl2溶液（除去硫酸钠）、①加过量的NaOH溶液（除去氯化镁）、⑤加过量的Na2CO3溶液（除去氯化钙和过量氯化钡）、③过滤、④加适量的盐酸（除去过量的氢氧化钠和碳酸钠）；或②加过量的BaCl2溶液（除去硫酸钠）、⑤加过量的Na2CO3溶液（除去氯化钙和过量氯化钡）、①加过量的NaOH溶液（除去氯化镁）、③过滤、④加适量的盐酸（除去过量的氢氧化钠和碳酸钠）。故填：①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④；（2）BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：；（3）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。检验NaOH存在时，先用足量的BaCl2溶液完全除去碳酸钠，再用酚酞溶液检验NaOH是否存在。证明过滤所得滤液中含有NaOH的实验方案：实验步骤：取③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中含有NaOH。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、探究过氧化氢浓度对化学反应速率的影响30%①37518.3降温结晶【解析】

（1）I.实验①和②的实验目