重庆市南开中学2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题

化学七(全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Cu-64Zn-65Ag-108Te-128一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个正确选项。1.迎新春，辞旧岁，春节期间的民俗活动丰富多彩，下列活动中不涉及化学变化的是A.舞火龙 B.剪窗花 C.放鞭炮 D.酿米酒【答案】B【解析】【分析】没有生成新物质的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化，物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，据此分析。【详解】A、舞火龙，涉及燃烧，生成新物质属于化学变化，不符合题意；B、剪窗花，没有生成新物质属于物理变化，符合题意；C、放鞭炮，涉及燃烧，生成新物质属于化学变化，不符合题意；D、酿米酒，有酒精生成，生成新物质属于化学变化，不符合题意；故选：B2.人体中含量最高的金属元素是A.钙 B.铁 C.锌 D.镁【答案】A【解析】【分析】【详解】人体内的宏量元素又称为主要元素，按需要量多少的顺序排列为：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，人体含量最高的金属元素是钙。故选：A【点睛】3.化学给人以知识，化学史给人以智慧，下列有关化学史的说法错误的是A.拉瓦锡测定了空气中氧气的含量B.阿伏加德罗编制了元素周期表C.原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础D.张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献【答案】B【解析】【详解】A、拉瓦锡用定量的方法测定空气中氧气的含量，说法正确；B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，说法错误；C、原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础，说法正确；D、张青莲教授测定了某些原子的相对原子质量，对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，说法正确。故选B。4.规范的操作是实验成功的保障，下列图示的实验操作中正确的是A.稀释浓硫酸 B.称量氢氧化钠固体C.测定溶液pH D.滴加液体【答案】D【解析】【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；B、托盘天平的使用遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。故选D。5.下列物质属于溶液的是A.钡餐 B.波尔多液 C.生理盐水 D.石灰乳【答案】C【解析】【详解】A、钡餐是指服用硫酸钡，硫酸钡难溶于水，无法形成溶液，选项错误；B、波尔多液是指氢氧化钙和硫酸铜混合，二者反应好会生成氢氧化铜沉淀，因此不是溶液，选项错误；C、生理盐水是指氯化钠溶液，选项正确；D、石灰乳是指含有未溶解的氢氧化钙的悬浊液，不是溶液，选项错误；故选：C。6.人类离不开空气，下列有关空气及其成分的说法不正确的是A.氮气用于磁悬浮列车、食品防腐等B.稀有气体可制成多种用途的电光源，是利用其物理性质C.空气质量指数越高，空气质量状况越好D.氧气可用于炼钢、气焊、航空航天等【答案】C【解析】【详解】A、液氮汽化吸热，可为超导材料提供低温环境，可用于磁悬浮列车；氮气的化学性质稳定，可用作保护气，用于食品防腐，故A说法正确；B、稀有气体可制成多种用途的电光源，是利用稀有气体通电会发出不同颜色的光，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，是利用其物理性质，故B说法正确；C、空气质量指数越高，说明空气质量状况越差，故C说法不正确；D、氧气可以支持燃烧，则氧气可用于炼钢、气焊、航空航天等，故D说法正确；故选：C。7.分类是认识和研究问题的重要方法之一、下列物质分类正确的是A.混合物：石油、煤、消石灰 B.氧化物：过氧化氢、二氧化硅、铁锈C.单质：液氧、黄铜、水银 D.酸：硝酸、硼酸、碳酸【答案】D【解析】【详解】A、混合物是由两种或两种以上的物质组成，消石灰即氢氧化钙，是一种物质属于纯净物，选项错误；B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，铁锈含有氧化铁和其他杂质，属于混合物，选项错误；C、单质是由同种元素组成的纯净物，黄铜是铜的合金，属于混合物，选项错误；D、硝酸、硼酸、碳酸都是电离出的阳离子是氢离子，因此都属于酸，选项正确；故选：D

8.下列有关实验现象描述正确的是A.打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现白烟 B.铜与稀硫酸反应，溶液由无色变为蓝色C.氧化铁与盐酸反应，溶液变为浅绿色 D.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰【答案】D【解析】【详解】A、浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶解于水，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故瓶口有白雾，而不是白烟，故A错误；B、在金属活动性顺序表中，铜排在氢后，铜不能与稀硫酸反应，故B错误；C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变为黄色，故C错误；D、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，故D正确；故选D。9.我国自主研发了LNG液化天然气运输船，其运货系统所用钢板含镍量达到36%，称为殷瓦钢。工业上火法炼镍的原理是：，该反应中的氧化剂是A.NiO B.C C.Ni D.CO2【答案】A【解析】【详解】根据题意，NiO反应后失去氧元素生成Ni，反应前Ni元素显+2价，反应后为0价，化合价降低，则该反应是的氧化剂是NiO，故选：A10.冬春交替时节是流感高发期，奥司他韦(C16H28N2O4)是一种有效的抗流感病毒药物。下列关于奥司他韦的说法正确的是A.奥司他韦由碳元素、氢元素、氮元素组成 B.奥司他韦中碳元素的质量分数最大C.奥司他韦中氮、氧元素的质量比为1﹕2 D.奥司他韦由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成【答案】B【解析】【详解】A、由化学式可知，奥司他韦由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素组成，错误；B、根据奥司他韦中，碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比=（12×16）：（1×28）：（14×2）：（16×4）=48：7：7：16可知，奥司他韦中碳元素的质量分数最大，正确；C、奥司他韦中氮元素、氧元素的质量比=（14×2）：（16×4）=7：16，奥司他韦分子中氮、氧原子的个数比=2：4=1：2，错误；D、由化学式可知，奥司他韦是由奥司他韦分子构成，1个奥司他韦分子中含有16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子，错误。故选B。11.甲醛是一种有毒物质，对人体有害。经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如图。下列说法正确的是A.该反应属于化合反应 B.该反应前后元素的化合价都没有发生变化C.催化剂在反应前后的质量和性质都不变 D.该反应中两种生成物的分子个数比为1﹕1【答案】D【解析】【分析】如图所示该反应是CH2O与O2在催化剂的条件下反应生成CO2和H2O，化学方程式为：；【详解】A、根据分析该反应生成两种物质不符合多变一的，不是化合反应，选项错误；B、根据分析，该反应前的氧气是单质氧元素化合价是0价，反应后氧元素在化合物中显-2价，因此氧元素化合价发生改变，选项错误；C、催化剂反应前后的化学性质是不变的，但是物理性质可能改变，选项错误；D、根据分析，该反应中两种生成物的分子个数比为1﹕1，选项正确；故选：D。

12.劳动创造幸福生活，下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A.燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”B.食品包装袋中放入生石灰作为干燥剂生石灰能与水反应C.用含有烧碱的炉具清洁剂清洗油渍烧碱能与油脂反应D.用醋酸除去水壶中的水垢醋酸能与水垢主要成分反应A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、硫燃烧后会生成二氧化硫污染空气，因此燃煤脱硫可以减少污染，但是煤中的碳燃烧后会生成二氧化碳，二氧化碳的过量排放会造成温室效应等，故不能实现“碳达峰、碳中和”，选项错误，符合题意；B、生石灰与水反应，能作为食品包装内的干燥剂，选项正确，不符合题意；C、烧碱能与油脂反应，因此可以用于炉具清洁剂清洗油渍，选项正确，不符合题意；D、醋酸含有氢离子，能与水垢主要成分入碳酸钙氢氧化镁等物质中的氢氧根离子和碳酸根离子结合生成水或二氧化碳，因此可以用醋酸除去水壶中的水垢，选项正确，不符合题意；故选：A13.设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验能达到目的的是①验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应②探究物质在不同溶剂中的溶解性③验证食盐会加速铁锈蚀④比较锌和铁的金属活动性A.① B.② C.③ D.④【答案】C【解析】【详解】①如图所示，根据对比实验两个瓶子内所装的水和氢氧化钠溶液应该是等量的才能比较，图中不相等因此无法验证二氧化碳是否与氢氧化钠反应，该实验不能达到目的；②根据对比实验，两支试管内装的是等质量的碘和高锰酸钾，加入的是等量的水和汽油，因此由于溶质和溶剂都不同，无法比较，该实验不能达到目的；③如图，根据对比实验，左侧铁钉会快于右侧生锈，消耗氧气，气压降低明显，U型管液面左低右高，得到结论，该实验能达到目的；④由于左侧是锌粉，而右侧是铁片，两种金属形状不一样，因此无法比较活动性强弱，该实验不能达到目的；对比实验能达到目的的是③，故选：C14.逻辑推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A.常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨B.复分解反应生成两种化合物，因此生成两种化合物的反应一定是复分解反应C.酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显酸性D.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应【答案】C【解析】【详解】A、常温下，pH<7的溶液显酸性，但是pH<5.6的雨水才是酸雨，选项错误；B、复分解反应生成两种化合物，但生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，如甲烷燃烧后生成水和二氧化碳，但不属于复分解反应，选项错误；C、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，故能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，选项正确；D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，选项错误；故选：C15.下列实验操作不能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作A.浓硫酸和稀硫酸鉴别用小木条分别蘸取两种酸，观察现象B.氯化钠和氢氧化镁固体混合物分离加水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥C.贝壳中是否含有碳酸盐检验加入稀盐酸，将生成气体通入澄清石灰水，观察现象D.氢氧化钠溶液中混有碳酸钠除杂加入适量的氯化钡溶液，振荡、静置、过滤A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、浓硫酸具有腐蚀性，能使小木条变黑，而稀硫酸不能，则能鉴别，该实验操作能达到实验目的；B、氯化钠能溶于水，氢氧化镁难溶于水，则可通过加水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥的方法分离，该实验操作能达到实验目的；C、碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可通过该方法检验，该实验操作能达到实验目的；D、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，会引入新杂质氯化钠，该实验操作不能达到实验目的。故选D。16.下列图像中有关量的变化趋势正确的有几个①等质量的氧化钙和氢氧化钙中分别加入等浓度的稀盐酸至过量②向氢氧化钙溶液中逐渐加入碳酸钠固体至过量③向硝酸钡溶液中加入稀硫酸④一定质量的硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入锌粉至过量A.1个 B.2个 C.3个 D.4个【答案】B【解析】【详解】①氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式及其质量关系为：由以上质量关系可知，向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量时，氧化钙和盐酸反应生成的氯化钙多，该选项对应关系正确；②氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液是强碱性溶液，因此溶液的减少不会减弱即pH不会变小，选项对应关系错误；③向硝酸钡溶液中加入稀硫酸，硝酸钡和稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和稀硝酸，因此沉淀总0逐渐增多最终硝酸钡完全反应后不再增加，该选项对应关系正确；④一定质量硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入锌粉至过量将足量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌首先和硝酸银反应生成银、再和硝酸铜生成铁，由化学方程式体现的质量关系可知，第一个反应生成固体质量大于溶解固体质量，溶液质量减小；同理分析，第二个反应溶液质量变小，因此溶液质量不是先变大在变小，选项对应关系错误；故正确的有2个，故选：B

二、填空题(本大题包括5个小题，共21分)17.从“丝绸之路”到“一带一路”，促进了东西方经济、文化的交流。请用化学用语填空：（1）古代染坊常用碳酸钾来处理丝绸，其溶液可使酚酞溶液变红，说明溶液中有__________(填离子符号)；（2）“丝绸之路”把西方的宝石带入中国，萤石被称为“世界上最鲜艳的宝石”，萤石的主要成分是氟化钙，请标出氟化钙中氟元素的化合价__________；（3）“一带一路”利用中缅油气管道将天然气输入中国，天然气的主要成分是_________；（4）高铁建设成为了“一带一路”中的响亮名片，高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应，生成_________和熔融状态的铁从而实现无缝焊接。【答案】17.

18.

19.

20.

【解析】【小问1详解】酚酞变红是由于溶液中含有氢氧根离子，故说明碳酸钾溶液中也含有氢氧根离子，故填：【小问2详解】氟化钙中钙元素显+2价，氟元素显-1价，故物质中元素化合价标在化学式该元素正上方，正负在左，数字在右，故表示为：；【小问3详解】天然气的主要成分是甲烷，化学式是：；【小问4详解】根据题意，铝和氧化铁在高温下发生置换反应，置换反应是一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和化合物的反应，因此生成的除了铁外还有氧化铝，化学式是：。18.我国茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》被誉为茶界“百科全书”。（1）煎茶：“清汤绿叶，味鲜醇，香扑鼻”。“香扑鼻”，从分子角度解释其原因是_______。（2）煮茶：“其山水拣乳泉、石池漫流者上”，原因是流动的山泉水中钙、镁化合物含量少，硬度小，煮茶最好。在生活中可以通过_______降低水的硬度。（3）泡茶：古代锡器(Sn)常用来泡茶，锡器表面的+4价氧化物可与稀盐酸发生复分解反应，写出化学反应方程式_______。（4）饮茶：茶叶中的硒有防癌作用，硒在元素周期表中的部分信息和其原子结构示意图如图所示，该元素处于元素周期表中第______周期。【答案】（1）分子在不断运动（2）煮沸（3）SnO2+4HCl=SnCl4+2H2O（4）四##4【解析】【小问1详解】能闻到香味，是因为分子在不断运动。【小问2详解】天然水煮沸时，水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低，在生活中可以通过煮沸降低水的硬度；【小问3详解】锡器表面的+4价氧化物的化学式为SnO2，与稀盐酸发生复分解反应生成SnCl4和H2O（反应过程中元素化合价不变），化学反应方程式SnO2+4HCl=SnCl4+2H2O；【小问4详解】原子结构示意图中，弧线表示电子层；根据硒原子结构示意图可知，该原子核外有4个电子层，元素周期表中周期数与电子层数在数值上相等，该元素处于元素周期表中第四（或4）周期。19.推进乡村振兴，建设美丽中国。请回答下列问题：（1）农业机械化是农业现代化的基础。联合收割机等许多农用设备的工作部件主要由钢铁组成，钢的硬度比纯铁的硬度更_________(填“大”或“小”)。（2）土壤的酸碱度会影响农作物生长，可以利用________中和土壤中的酸，改良酸性土壤。（3）乡村振兴，安全第一，在生产中尤其要提高安全用火意识。下列关于灭火的方法及原理叙述正确的是________(填字母)。A.飞机高空洒水：降低可燃物着火点B.油锯砍树：砍出隔离带，移除可燃物C.灭火弹爆炸：释放干粉，发生反应，产生大量不可燃气体，隔绝氧气D.以火攻火：反向人工点火与相向烧来的林火对接，消耗可燃物（4）绿色生态是乡村振兴最亮丽的底色。下列做法符合这一理念的是________(填字母)。A.大规模焚烧秸秆，使土壤更肥沃 B.不用含磷洗衣粉，防止水体富营养化C.不用烟花蜡烛，文明祭祀 D.结伴踏春，乱扔垃圾【答案】19.大20.熟石灰##21.BCD22.BC【解析】【小问1详解】合金比其组成金属硬度大，钢是铁的合金，因此比铁硬度大；【小问2详解】氢氧化钙即熟石灰属于碱，能和酸发生中和反应，改良酸性土壤【小问3详解】A、飞机高空洒水，原理是降低可燃物的温度，着火点是物质属性不能改变，故A不符合题意；B、油锯砍树，原理砍出隔离带，移除可燃物，故B符合题意；C、灭火弹爆炸，原理是释放干粉，隔绝氧气，故C符合题意；D、以火攻火，原理是反向人工点火与相向烧来的林火对接，消耗氧气与可燃物，故D符合题意。故填：BCD。【小问4详解】A、大规模焚烧秸秆，生成烟尘使空气被污染，不符合题意；B、含磷洗衣粉会使水体富营养化，因此不能使用，符合题意；C、烟花会生成烟尘和有害气体，不用烟花蜡烛，文明祭祀，符合题意；D、乱扔垃圾，污染环境，不符合题意；故选：BC20.我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元，该技术中生成Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。（1）在t2℃时，Na2CO3的溶解度________NH4Cl的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。（2）在t1℃时，向盛有50g水的烧杯中加入12gNa2CO3充分溶解，此时溶液的溶质质量分数为_____(精确到0.1%)。若升温至t2℃(不考虑水分蒸发)，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为______。（3）将t1℃时不同质量的两物质的饱和溶液同时升温至t2℃，下列说法正确的是______(填字母)。A.t2℃时，Na2CO3溶液与NH4Cl溶液的质量相等B.t2℃时，Na2CO3溶液与NH4Cl溶液都是不饱和溶液C.t2℃时，Na2CO3溶液中溶质的质量小于NH4Cl溶液中溶质的质量D.t2℃时，Na2CO3溶液的溶质质量分数小于NH4Cl溶液的溶质质量分数【答案】（1）=（2）①.16.7%②.6：25（3）BD【解析】【小问1详解】如图所示，在t2℃时，两物质溶解度曲线交于一点，故溶解度相等，故填：=；

【小问2详解】在t1℃时，碳酸钠溶解度是20g，则100g水中最多溶解20g，则50g水中最多溶解10g，向盛有50g水的烧杯中加入12g碳酸钠充分溶解，只能溶解10g，故此时溶液的溶质质量分数为;若升温至t2℃(不考虑水分蒸发)，如图，溶解度变为40g，故此时未溶解的完全溶解，则此时溶质12g，水50g。所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为12:50=6:25

【小问3详解】将t1℃时不同质量的两物质的饱和溶液同时升温至t2℃，二者溶解度都升高；A、由于原溶液质量不等，而升温后质量未变，则此时仍不相等，选项错误；B、升温后溶解度都变大，则饱和均变为不饱和，选项正确；C、由于为给定原溶液质量，因此无法得知溶质具体质量，无法比较，选项错误；D、t1℃时碳酸钠溶解度小于氯化铵，此时饱和溶液中溶质质量分数碳酸钠的小于氯化铵，升温后溶液的量无变化，因此溶质质量分数也不变，故升温后二者溶解度仍是碳酸钠小于氯化铵，选项正确；故选：BD

21.(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。以某工业废渣(主要含有TeO2，少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如图：资料：①Ag、Au不与稀硫酸或氢氧化钠溶液反应。②TeO2能与较浓的碱溶液反应。③TeO2可溶解在酸性较强的酸溶液中。（1）请类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式________。（2）“碱浸”后过滤得到的滤渣成分为________。（3）“沉碲”时，缓慢加入硫酸降低pH至4.5～5.0之间，不断搅拌生成TeO2沉淀，pH不能降太低的原因是________。（4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成固体碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是_________。（5）若测得废渣中TeO2的含量为80%，则每千克废渣通过这一流程可以提炼出单质碲的质量是______kg(不考虑元素损失)。【答案】（1）（2）Ag和Au（3）酸性过强导致TeO2继续与酸反应（4）（5）0.64【解析】【小问1详解】类比CO2与NaOH的反应，“碱浸”时，氢氧化钠和TeO2发生反应应生成Na2TeO3和水，反应的化学方程式：；【小问2详解】“碱浸”时，氢氧化钠和TeO2发生反应生成Na2TeO3和水，银和金不与氢氧化钠反应，故滤渣成分为银和金；【小问3详解】有资料③：TeO2可溶解在酸性较强的酸溶液中。为了防止酸性过强导致TeO2继续与酸反应，生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5～5.0之间；【小问4详解】“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，根据反应前所提供的元素可知为盐酸和硫酸，根据反应前后元素种类不变，反应物中应有水，故方程式为：；【小问5详解】由流程图可知，TeO2中的碲元素全部转化成了单质碲，即TeO2中的碲元素质量等于单质碲的质量，一千克TeO2的含量为80%滤渣中碲元素质量为：，故生成单质碲的质量为0.64g。三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)22.铀碘镪化学小组在实验室进行了气体的制备和粗盐提纯，请回答下列问题。【实验Ⅰ】气体的制备（1）写出仪器a的名称___________。（2）写出实验室用发生装置A制取氧气的化学方程式___________。（3）实验室制得的二氧化碳中常含有氯化氢气体，检验氯化氢可将气体通入装有硝酸银溶液的B装置，发生反应的化学方程式是_________。【实验Ⅱ】对一定质量的粗盐(含泥沙)进行初步提纯（4）实验主要步骤如上图C~F所示，正确顺序为___________(填字母)；蒸发中玻璃棒的作用是________。（5）下列因素会导致精盐产率偏小的是_________(填字母)。A.溶解粗盐时，加入了过量的水 B.蒸发时有液滴飞溅C.过滤时，液面超过滤纸上边缘 D.转移精盐时，玻璃棒上残留有固体【答案】（1）酒精灯（2）##（3）（4）①.FECD②.搅拌，防止因局部温度过高而液滴飞溅（5）BD【解析】【小问1详解】由图可知，仪器a为酒精灯。【小问2详解】A装置为加热固体的装置，可用于高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。【小问3详解】氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：。【小问4详解】对一定质量的粗盐进行初步提纯的步骤为：称量、溶解、过滤、蒸发，则顺序为：FECD；蒸发时玻璃棒的作用为搅拌，防止因局部温度过高而液滴飞溅。【小问5详解】A、溶解粗盐时，加入过量的水，会使过滤或蒸发时间过程，但不会影响精盐产率，该选项不符合题意；B、蒸发时有液滴飞溅，会导致得到的精盐质量偏小，会使精盐产率偏低，该选项符合题意；C、过滤时，液面高于滤纸边缘，会使得到的滤液中仍含有难溶性杂质，则会使精盐产率偏高，该选项不符合题意；D、转移精盐时，玻璃棒上残留有固体，会导致得到的精盐质量偏小，会使精盐产率偏低，该选项符合题意。故选BD23.中考前一定要注意饮食，若凉胃导致胃酸过多会引起不适，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。钨镝镪兴趣小组对抗酸药选择进行探究。【查阅资料】①ppm是一种表示溶液浓度的单位。②抗酸原理：药物中的部分离子和胃酸中的H+反应，降低胃液酸性。【提出问题】哪种药剂治疗胃酸过多症的效果更好？【进行实验】小侨同学各取1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片粉碎后放入试管中，分别加入120mLpH=1的稀盐酸，利用CO2传感器和pH传感器分别测出试管内CO2浓度和溶液pH随时间的变化，得到图2、图3所示曲线。【分析与表达】（1）抗酸原理：碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为__________。（2）铝碳酸镁