2024年安徽省中考模拟考试提分卷化学试卷（一）

2024安徽中考《提分卷》化学（一）一、选择题（本题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题只有一项最符合题意）1．我们生活在千姿百态的物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。下列生活中的常见变化中，只有物理变化的是A．煤气燃烧 B．冰雪融化 C．西瓜腐烂 D．铁管生锈2．下列做法与2022年冬奥会“绿色奥运”理念相违背的是A．使用新型可降解餐具 B．垃圾露天就地焚烧C．用完电器及时关闭 D．倡导绿色出行3．“关爱生命、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述正确的是A．适当补充锌元素可帮助老年人预防骨质疏松B．用甲醛水溶液浸泡海产品延长保存时间C．健康人血浆的pH范围是7.35～7.45D．缺乏维生素C会引起贫血4．物质的种类繁多，学习物质的分类意义重大。下列关于物质的分类错误的一组是A．混合物：稀有气体、加碘食盐、澄清石灰水B．纯净物：液氧、冰水混合物、双氧水C．氧化物：二氧化碳、二氧化氮、氧化镁D．单质：臭氧、铜丝、水银5．规范的操作是科学实验的基本要求，下列实验操作规范的是A．溶解固体 B．倾倒液体C．加入固体 D．粗盐过滤6．下列物质属于碱的是A．NaHCO3 B．H2O C．NH3·H2O D．CH3COOH7．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是A．金属都有导电性，因此有导电性的都是金属B．同一化合物中金属元素显正价但非金属元素不一定显负价C．不同元素组成的物质是化合物，同种元素组成的物质是单质D．Mg2+、S2-的最外层电子数均为8，因此离子的最外层电子数均为88．如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识不正确的是

A．该实验中的铜粉换成碳粉无法达到实验目的B．装置一比装置二的优点是可以调节气压，使空气与铜粉反应更充分C．待装置冷却后，未将气球内气体全部挤出就读数，会使测量结果偏大D．正确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该是反应前注射器内气体体积的1/59．如图为某个化学反应中各物质质量与时间的关系，下列描述错误的是A．该反应是分解反应B．ts后甲、乙的质量相等C．丁可能是该化学反应的催化剂D．参加反应的丙质量一定等于生成的甲和乙的质量总和10．下列实验不能达到目的的是A．

比较CO2的含量 B．

探究燃烧的条件C．

验证质量守恒 D．

探究石蜡中含有氢元素11．金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3），实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似．下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是A．C2O3不能使澄清石灰水变浑浊 B．C2O3中碳的化合价为+2价C．C2O3在一定条件下能还原氧化铜 D．C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO212．下列实验方案正确的是实验目的实验方案A鉴别氯化铵和硫酸铵各取少量样品，分别加入少量熟石灰粉末，混合，研磨B除去铜粉中少量铁粉加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤C测氢氧化钠溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液pHD除去KNO3中少量NaCl加水溶解，加热浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥A．A B．B C．C D．D二、非选择题：本题包括5小题，共28分。13．（本题5分）蒽醌法是工业生产过氧化氢主要的方法．主要流程如下：（1）氢化釜中发生的变化属于（填“物理变化”或“化学变化”）．（2）反应生成过氧化氢的设备为．A氢化釜

B氧化釜

C分离塔

D蒸馏塔（3）蒸馏塔的作用是．14．（本题6分）阅读下面科普短文。氨（NH3）常用来制化肥和硝酸，但是科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。现有的化石燃料燃烧时，都会产生温室气体CO2，而氨燃烧时生成N2和H2O两种对环境友好的产物。氨价格低、制造技术成熟，便于普及使用。传统的工业合成氨是将氮气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。氨很容易液化，将氨常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。而为了获得含有相同能量的液态氢（H2），常温下需要136MPa的压力来压缩它，显然超出了车载燃料储存的压力极限。氨虽然有毒,但氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救。氨比空气轻,泄漏后扩散快,不会聚积。泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收。依据文章内容，回答下列问题。（1）化石燃料都会生成CO2的原因是。（2）文中提到氨的物理性质有（答出两点）。（3）从阅读材料中可以看出，将气体液化的途径有。（4）请写出氨燃烧生成N2和H2O的化学方程式。（5）德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程。下图为该过程的微观示意图（图中表示氮原子，表示氢原子，表示催化剂）。符合上述反应过程的顺序是(填字母序号)。A．⑤④①③②B．④⑤①②③C．④⑤①③②D．⑤④①②③三、实验题（共6分）15．（本题6分）实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取氧气。(1)配制质量分数为6%的H2O2溶液。①计算：配制150g质量分数为6%的H2O2溶液，需要质量分数为30%（密度为1.11g/cm3）的H2O2溶液体积为mL（计算结果保留一位小数）；水为g。②量取：用量筒量取所需H2O2溶液和水，倒入烧杯中、用量筒量取液体时，视线应与。③混匀：……。(2)制取氧气（可能用到的部分装置如图）。①实验室用过氧化氢（MnO2作催化剂）制取氧气，选择的发生装置和收集装置为和（填字母），反应的化学方程式为。②若用E装置收集一瓶（容积为200mL）体积分数为80%的氧气，应预先用量筒量取mL的水加入该集气瓶中（空气中氧气的体积分数按20%计算）。四、科学探究题（共6分）16．（本题6分）饮用可乐时，松松同学对“二氧化碳的溶解性”产生了兴趣，并进行了探究。【查阅资料】二氧化碳能溶于水。在通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳。(1)二氧化碳溶于水，既有物理变化，又有化学变化，发生化学变化的化学方程式：。【提出问题】在实验室条件下，1体积的水究竟能溶解多少体积的二氧化碳呢？【进行实验】将蒸馏水煮沸后，置于细口瓶中，盖上瓶塞，冷却至室温，备用。制取二氧化碳，用向上排空法收集，验满后盖上玻璃片，备用。实验①：取2支医用注射器分别抽取10mL空气和10mL备用的蒸馏水，用胶管连接（如图所示），交替推动2支注射器的活塞，反复多次。实验②：取2支医用注射器分别抽取10mL现制的二氧化碳气体和10mL备用的蒸馏水，用胶管连接（如图所示），交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。(2)以上过程中反复交替推动注射器活塞的作用是。记录数据：实验编号抽取气体的体积抽取蒸馏水的体积充分混合后，气、液总体积①10mL空气10mL20mL②10mL现制的二氧化碳10mL12mL【得出结论】(3)由上表所列数据可知，在实验室条件下，空气难溶于水，二氧化碳的溶解性为1体积水最多能溶解体积的二氧化碳。【反思质疑】(4)香香同学认为可以省略第（3）步骤中的实验①，请对此发表你的看法：。五、计算题（共5分）17．（本题5分）胃酸的主要成分为盐酸，胃酸太多导致胃不舒服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸。某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，为测定氢氧化镁的含量，某同学取一片该药物(规格为lg)于烧杯中，加入20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应（假设药物中其他成分可溶于水，但不与盐酸反应）。请计算该药物中氢氧化镁的质量分数（要求写出计算过程）。参考答案：1．B2．B3．C4．B5．B6．C7．B8．D9．B10．C11．B12．D13．化学变化B增大过氧化氢溶液的溶质质量分数14．都含碳元素比空气氢、有刺激性气味（或易液化）常温加压和常压降温D15．(1)27.0