2022届广东深深圳市百合外国语校中考四模化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法不正确的是A．该反应为分解反应 B．丙可能为该反应的催化剂C．参加反应的乙与生成的丁质量比为3：2 D．丁相对分子质量是甲的2倍2．下列描述不正确的是A．CO有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风B．CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用C．CH4在空气中燃烧发生了化合反应D．N2充入食品包装袋中可起防腐作用3．下列物质在氧气中燃烧的现象正确的是A．红磷燃烧产生白雾，放出大量热B．铁丝燃烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体C．木炭燃烧生成二氧化碳，该气体能使澄清石灰水变浑浊D．硫燃烧发出淡蓝色火焰，放出大量热，生成有刺激性气味的气体4．下列各组日常生活中发生的变化，全部属于化学变化的一组是（）A．煤气燃烧水变蒸气 B．瓷碗破碎剩饭变馊C．菜刀生锈水果腐烂 D．灯泡发光冰块熔化5．向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是()A． B．C． D．6．A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是A．A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大B．t1°C时，A．B两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等C．t2°C时，A的溶解度大于B的溶解度D．t2°C时，100gA的饱和溶液中含溶质A的质量为30g7．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（）A．图中粒子共能表示四种元素B．图中表示阴离子的是c、eC．图中b粒子的化学符号为Mg2+D．图中d粒子在化学反应中易失去电子8．绿水青山就是“金山银山”。保护环境是基本国策，下列做法不合理的是A．垃圾分类回收，不随意倾倒填埋 B．使用新能源，减少燃烧煤、石油C．禁止使用化肥农药，避免污染水体 D．使用易降解塑料袋，减少白色污染9．从海水（含氯化镁）中提取镁的步骤有：①将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤；⑧将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④电解无水氯化镁可得到金属镁．下列有关说法不正确的是（）A．此法的优点之一是原料来源丰富B．步骤①、②、③的目的是从海水中提取MgCl2C．步骤②中沉淀、过滤、洗涤的过程既有物理变化又有化学变化D．以上反应中包含了化合反应、分解反应和复分解反应10．2.2g某有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水。下列对该物质组成的推断正确的是（）A．只含碳、氢元素B．含有碳氢、氧元素C．肯定含碳氢元素，可能含有氧元素D．无法判断11．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是A．0℃时，甲物质的溶解度为40gB．10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C．30℃时，乙物质饱和溶液中溶质的质量分数为60%D．等质量的甲、乙物质饱和溶液从30℃降至10℃，析出的晶体质量相等12．下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能将它们区别开来的一组是（）A．Fe2（SO4）3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2B．K2CO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2C．Ca（NO3）2、Na2CO3、NaCl、HNO3D．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl213．实验是学习化学的重要方法，下列有关实验的基本操作正确的是（）A．取用药品时，若未说明用量，固体一般取1~2g，液体一般取1~2mLB．用托盘天平称取12g氯化钠，称量时天平指针向左盘偏转，应向右侧移动游码或添加砝码至天平平衡C．对试管内的液体进行加热时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，并且先用酒精灯内焰预热再进行加热D．洗涤试管时，当试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，说明试管已洗涤干净14．下列是取出少量固体粉末并装入试管进行加热的过程，各步操作中正确的是()A．取出固体粉末 B．装入固体粉末C．点燃酒精灯 D．加热固体粉末15．下列化学方程式与事实相符且正确的是A．在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧2Fe+O22FeOB．洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+AgNO3=CuNO3+AgC．硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2OD．加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO32KCl+O2↑二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．请将下列物质按一定的要求从大到小（由高到低或由多到少）排列（填序号）氮元素的化合价：aNH3bNaNO3cNO2_____。溶解性：aCuObCa（OH）2cNaNO3_____。溶液的pH：aKClbCH3COOHcNaHCO3_____。含铁质量分数：aFe2O3bFeOcFe3O4_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。某实验小组为了探究锌与硫酸反应快慢的影响因素，进行了如下实验。实验编号硫酸的质量分数锌的形状氢气的体积（mL）①20%锌粒31.7②20%锌片50.9③30%锌粒61.7④30%锌片79.9①用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒作用是_____________________，氢气应从_____（填e或f或g）管通入。②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___________。③下表是小兵第①组实验的详细数据。时段第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL请描述锌与硫酸反应的快慢的变化_________________________________________。解释原因_________________________________________________________。保险粉（化学式Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。Na2S2O4制备流程如下：①已知反应Ⅰ的原理为：Zn+2SO2==ZnS2O4，反应Ⅱ为复分解反应，反应Ⅱ的化学方程式为______________________________________________。②操作a的名称为_______________________。③滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是__________________________，加入NaCl的原因是_______________________。④198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为_____________。18．（8分）阅读下面短文。酵母与泡打粉：生活中制作糕点、馒头时一般都要添加酵母或泡打粉进行发酵。在面团发酵初期，面团中的氧气和其他养分供应充足，酵母的生命活动非常旺盛，进行着有氧呼吸，淀粉水解成麦芽糖。接着面粉中原有的微量蔗糖及新产生的麦芽糖水解生成葡萄糖与果糖，最后被酵母氧化成二氧化碳和水。面团中的氧气有限，酵母的有氧呼吸逐渐转为无氧呼吸，生成的二氧化碳在面筋的网络中出不去，加热蒸烤时，二氧化碳受热膨胀，使糕点变得松软。用酵母做的食品松软可口，有特殊风味，易于消化。酵母本身含有丰富的蛋白质及维生素B，可以增加营养价值，因此面点大都用酵母发酵。糖和油对酵母菌有抑制作用。用酵母发酵耗费的时间长，而且发酵时间与温度相关（如图）。因此，也有用泡打粉来代替酵母制作糕点的。泡打粉一般是碳酸氢钠与酒石酸的混合物，通常为碳酸盐与固态酸。将泡打粉调和在面团中，碳酸氢钠与酒石酸遇水以及碳酸氢钠受热时都会产生出二氧化碳气体，使面点成为疏松、多孔的海绵状。泡打粉使用时不受发酵时间限制，随时可用，对多油多糖的面团也照样起发泡疏松的作用。缺点是它的碱性会破坏面团中的维生素，降低营养价值，若混合不均匀反而会导致面制品中有的地方碱太多发黄而不能吃。依据文章内容回答下列问题。用酵母和泡打粉都能使制作的面食疏松多孔，是因为_____________________________。在5-10h内，酵母发酵的最佳温度是___________。酵母本身营养丰富是因为_________________________。NaHCO3的俗称是__________________。下列有关酵母和泡打粉的说法中，正确的是___________。A酵母发酵的过程中既有有氧呼吸也有无氧呼吸B消化功能较弱的人宜食用酵母发酵制作的面食C泡打粉的发酵效果与面团中含糖、含油多少无关D酵母可以直接使面团中的淀粉转化为二氧化碳和水四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO1、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成．为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性．他们经过思考设计并进行了以下实验请分析实验过程，回答下列问题：白色粉末中一定不含________________。生成白色沉淀的化学方程式为___________________。为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。无色滤液中呈碱性的物质是什么？猜想Ⅰ：Na2CO1．猜想Ⅱ：NaOH．猜想Ⅲ：________实验步骤实验现象实验结论①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的_______溶液产生白色沉淀猜想Ⅱ不成立．②在①反应后的上层清液中滴加无色酚酞试液溶液变为红色猜想Ⅲ成立．（得出结论）白色粉末的成分是_____________。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】

由图可知，甲反应后，质量增加，甲属于生成物，乙反应后，质量减少，乙是反应物，丁反应后，质量增加，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，（10-4）=（6-4）+（8-4），说明x=3，丙反应前后，质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。【详解】A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；B、丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；C、参加反应的乙与生成的丁质量比：（10-4）：（8-4）=3：2，不符合题意；D、生成甲、丁的质量比为：（6-4）：（8-4）=1：2，由于该反应化学方程式中的化学计量数未知，故无法得出甲、丁的相对分子质量，符合题意。故选D【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。2、C【解析】

A、CO有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风，正确；

B、CO2可促进植物光合作用，可作为气体肥料，正确；

C、甲烷与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，生成物有两种，不是化合反应，错误；D、氮气化学性质稳定，充入食品包装袋中可起防腐作用，正确。

故选：C。3、B【解析】

A、红磷燃烧产生白烟，放出大量热，故A不正确；B、铁丝燃烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体，故B正确；C、木炭燃烧生成二氧化碳，这不属于现象的描述，故C不正确；D、硫在空气中燃烧发出明亮的淡蓝色火焰，放出大量热，生成有刺激性气味的气体，故D不正确。故选B。4、C【解析】

A、煤气燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；水变水蒸气的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、瓷碗破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；剩饭变馊的过程中由对人体有害的新物质生成，属于化学变化，故B错误题意C、菜刀生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；水果腐烂的过程中由对人体有害的新物质生成，属于化学变化，故C正确；D、灯泡发光的过程中电能转化成光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化；冰块融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选C。5、C【解析】

当KNO3溶液达到饱和后就不能再溶解KNO3了，所以向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，晶体先溶解一部分，然后达到饱和，不再溶解，溶液的溶质质量不变，故选C。6、D【解析】

A.由图可知，A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大，选项正确；B.t1°C时，A.B两种物质的溶解度相同，饱和溶液中，，溶质质量分数相等，选项正确；C.由图可知，t2°C时，A的溶解度大于B的溶解度，选项正确；D.t2°C时，A的溶解度为30g，100g的水中能溶解A的质量为30g，100g中饱和溶液中含溶质小于30g，选项错误。故选D。7、B【解析】

A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，a和e核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故选项说法正确，不符合题意。B、c质子数=核外电子数=18，为原子；e质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法错误，符合题意。C、b质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为镁离子；化学符号为Mg2+，故选项说法正确，不符合题意。D、图中d粒子最外层电子数为1，小于4个，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确，不符合题意。故选B。8、C【解析】

A、垃圾分类回收，不随意倾倒填埋，可以防止水土污染，符合绿色发展主题，故A正确；

B、使用新能源，减少燃烧煤、石油，可以防止污染，符合绿色发展主题，故B正确；

C、合理使用化肥农药可以减少对环境的污染，不能禁止使用化肥农药，故C不正确；D、使用易降解塑料袋，可以减少白色污染，故D正确。故选C。9、C【解析】

A．海水中富含镁，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，所以此法的优点之一是原料来源丰富，故A正确；

B．①②可得到氢氧化镁沉淀，③加入盐酸，可得到氯化镁，故B正确；

C．步骤②中沉淀、过滤、洗涤的过程只涉及物理变化，故C错误；

D．反应①涉及分解反应、化合反应，反应②③涉及复分解反应，故D正确；

故选C。10、A【解析】

6.6gCO2中含有碳元素的质量为：6.6g××100%＝1.8g，3.6g水中含有氢元素的质量为：3.6g××100%＝0.4g，生成物6.6g二氧化碳和3.6g水中所含碳、氢元素的质量和＝1.8g+0.4g＝2.2g，2.2g＝2.2g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素。故选A。【点睛】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成。11、B【解析】A、根据溶解度曲线可知0℃时，甲物质的溶解度为20g，错误；B、10℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，则此温度时甲、乙两种物质的溶解度相等，正确；C、30℃时，甲物质的溶解度为60g，则此温度时饱和溶液的溶质质量分数为，乙物质在30℃时的溶解度小于60g，则乙物质饱和溶液的溶质质量分数小于37.5%，错误；D、甲物质的溶解度随着温度的变化明显，乙物质的溶解度随着温度的变化不明显，等质量的甲、乙物质饱和溶液从30℃降至10℃，析出的晶体质量甲大于乙，错误。故选B。点睛：根据溶解度的概念和溶解度曲线上点、线、面的意义可以解决相应的问题。12、B【解析】

A、Fe2(SO4)3是黄色溶液，两两混合后，能与Fe2(SO4)3反应后只生成红褐色沉淀的是NaOH，同时产生红褐色沉淀和白色沉淀的是Ba(OH)2，无明显变化的是H2SO4，不用另加试剂就能将它们区别开来，选项正确；B、BaCl2与K2CO3、Na2SO4反应生成白色沉淀，其余的两两混合均不产生明显变化，不另加试剂就不能将它们区别开来，选项错误；C、组内物质两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次气泡，则该溶液为Na2CO3溶液，产生白色沉淀的溶液是Ca(NO3)2，产生气泡的溶液是HNO3，无明显现象的溶液是NaCl，不用另加试剂就能将它们区别开来，选项正确；D、组内物质两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和两次气泡，则该溶液为K2CO3溶液，产生白色沉淀的溶液是BaCl2溶液，产生气泡的溶液是H2SO4、HNO3，再向BaCl2溶液中分别加入遇到K2CO3溶液产生气泡的两种溶液，产生白色沉淀的溶液为H2SO4，无明显现象的溶液为HNO3，不用另加试剂就能将它们区别开来，选项正确，故选B。13、D【解析】

A.取用药品时，若未说明用量，固体一般只需盖灭试管底部，液体一般取1~2mL，此选项错误；B.用托盘天平称取12g氯化钠，称量时天平指针向左盘偏转，说明氯化钠的质量已经超过12g，要减少氯化钠直至天平平衡，此选项错误；C.对试管内的液体进行加热时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，并且先用酒精灯外焰预热再进行加热，此选项错误；D.洗涤试管时，当试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，说明试管已洗涤干净，此选项正确。故选D。14、B【解析】

A、取用固体粉末时，瓶塞应正放，不能倒放，故A不对。B、装入固体粉末，用纸槽或药匙，但试管要平放尽量往试管底部送，故B对。C、禁止酒精灯之间对燃，故C不对。D、加热固体粉末，试管口要略向下倾斜，故D不对。故选：B。15、C【解析】

A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为；B、该化学方程式硝酸铜的化学式书写错误，正确的化学方程式应为；C、该化学方程式书写完全正确；D、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、bcacbacabbca【解析】

（1）在化合物中正负化合价代数和为零，NH3、NaNO3、NO2中氮元素的化合价分别是﹣3、+5、+4价，则氮元素的化合价由高到低排列是bca。（2）CuO难溶于水，氢氧化钙微溶于水，硝酸钠易溶于水，则溶解性从大到小的顺序是cba。（3）氯化钾、醋酸、碳酸氢钠分别显中性、酸性、碱性，pH分别等于7、小于7、大于7，故溶液的pH从大到小的顺序是cab。（4）在Fe2O3、FeO、Fe3O4中，将化学式变形得3Fe2O3、6FeO、2Fe3O4，因16×3×3＞16×4×2＞16×6，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大，则铁元素的质量分数由大到小排列为FeO＞Fe3O4＞Fe2O3。故答案为（1）bca；（2）cba；（3）cab；（4）bca。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积f①③或②④由慢到快然后逐渐减慢反应开始放出热量，温度升高，反应由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小反应减慢(原因答对一个即可得分）2NaOH+ZnS2O4==Zn(OH)2↓+Na2S2O4过滤Na2S2O4在碱性溶液中稳定降低Na2S2O4在水中的溶解度130g【解析】（1）①该实验是通过比较相同时间内产生的氢气的体积的大小来比较反应速率的快慢，故使用排水法收集氢气，可根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；由于水只能从e端排出，故氢气从f端通入；②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，那么要采用控制变量法，即硫酸的质量分数不同，其他的条件要完全相同，故应选择的实验编号是①③或②④；③由表格数据可知锌与硫酸反应的快慢的变化是由慢到快然后逐渐减慢；由于锌和稀硫酸反应放出热量，温度升高，反应由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小反应减慢；（2）①复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。反应Ⅱ是氢氧化钠和ZnS2O4分数复分解反应，故氢氧化钠与ZnS2O4反应的化学方程式表示为2NaOH+ZnS2O4==Zn(OH)2↓+Na2S2O4；②通过操作a分别得到了固体和溶液，故该操作是过滤；③根据资料“Na2S2O4在碱性溶液中稳定”，故为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降，故加入NaCl的原因是降低