第五单元 化学方程式（选拔卷）-【单元测试】2022-2023学年九年级化学上册尖子生选拔卷（人教版）（原卷版）

第五单元化学方程式选拔卷（考试时间：60分钟试卷满分：100分）1234567891011121314151617181920第Ⅰ卷（选择题共40分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Cl-35.5Fe-56Na-23Ca-40Cu-64K-39Mn-55一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（2022山东日照一模）根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A．燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等B．蜡烛燃烧，固体质量减少，不符合质量守恒定律C．水分解的质量等于生成的氢气和氧气的质量总和D．ag碳在bg氧气中充分燃烧，一定能生成（a+b）g二氧化碳化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为（）A．15 B．14 C．13 D．103．A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法错误的是（

）A．第一次反应停止后，B剩余6g B．第二次反应后，D的质量为50gC．反应中A和B的质量比是3：2 D．反应中A和C的质量比是5：24．（2022·江苏省无锡一模）以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图。下列说法正确的是（）A．乙、丁为氧化物B．转化①中乙和丙的质量之比为28：2C．甲中的氢元素质量分数小于丁中D．转化②为化合反应5．（2022黑龙江省青龙山农场化学竞赛）绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲得到的产物，即原子的利用率为100%、在用丙炔（C3H4）合成2-甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）过程中，欲使原子的利用率达到100%，在催化剂作用下，还需要的其他反应物是（）A．CO2和CH3OH B．CO2和H2 C．H2和CO D．CH3OH6．（2022广西桂林二模）密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前CH4和O2的质量比为()A．4：13 B．3：10 C．2：7 D．1：47．6．4g某物质在氧气中燃烧，恰好生成2．8g一氧化碳，4．4g二氧化碳和7．2g水，关于该物质有下列判断：①一定含碳元素和氢元素；②一定不含氧元素；③可能含氧元素；④一定含氧元素；⑤分子中C、H原子个数比为1:8；⑥分子中C、H、O原子个数比为1:4:1，其中正确的是（）A．①②⑤ B．①②⑥ C．①③⑥ D．①④⑥8．（2022·四川德阳二模）铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O，对该反应的下列说法中正确的是()A．生成物X的化学式为H2B．反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1:1C．浓硝酸属于纯净物D．反应物Cu与生成物H2O的质量比为32:99．镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：2Mg+O22MgO，3Mg+N2Mg3N2。已知12g镁在纯氧中燃烧可得到20g产物，则镁在空气中完全燃烧所得产物的质量是（）A．等于20g B．小于20g C．大于20g D．无法确定10．南海深处有“鲸落”，在硫细菌作用下，有如图所示物质转化。在H2S充足时，发生①反应，为反应③提供能量。同时积累S；当H2S不充足时，利用积累的S进行反应②，也为反应③提供能量。下列关于反应的说法不正确的是（）A．反应①中硫化氢与氧气两物质址之比为17:8B．反应②中一定有水参加C．反应③为光合作用D．①③总的反应方程式为：11．（2022河南平顶山化学竞赛）两份相同质量的碳，一份转化方式是C→CO→CO2→CaCO3另一份是C→CO2→CO→CO2→CaCO3两份生成碳酸钙质量的关系是（）A．一样多 B．前者大于后者C．后者大于前者 D．无法确定12．将18g铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量不变，则该混合物中碳的质量分数为（）A．30% B．22.2% C．27.6% D．10.3%13．完全电解ag水，在正极上得到10mL气体，则在负极上得到的气体的质量和体积分别是（）A．ag10mL B．ag20mL C．ag20mL D．ag10mL14．取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为（）A．1.1g B．2.2 C．4.4g D．5g15．碳酸氢钠(NaHCO3)是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20．0g，进行如下实验探究：假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是（）A．加热产生CO2的质量为3.1gB．固体A中含有Na2CO3的质量为7.5gC．蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HClD．原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为84.0%16．分解水制氢的一种原理如图。下列关于该原理的说法正确的是（）A．涉及的反应类型有分解反应和化合反应B．反应过程中化合价改变的元素有H、I、OC．理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2D．理论上，每生成16gO2，就能得到2gH217．（2022江西九年级单元测试）将一定质量木炭跟少量氧气放在密闭的容器里加热,充分反应。下图一定不能正确反映容器内有关物质的质量随时间变化而变化的关系图像是（）A． B．C． D．18．（2022·河南省淮滨县一模）某无色混合气体可能由CH4、H2、CO和CO2中的某几种气体组成。将此混合气体通入足量澄清石灰水中，石灰水变浑浊，把剩余气体导出后，在足量的O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色（硫酸铜遇水变蓝）。则原混合气体的成份是（）A．CO和CO2 B．CH4和CO2C．CH4、H2和CO2 D．CH4、CO2和CO19．用CO还原CuO，当m克的CuO的部分变红时停止加热，待冷却后停止通CO，此时称得残余固体质量为n克，实际用去w克的一氧化碳，生成了a克的二氧化碳，最终得到铜的质量为多少克（）A．4(m-n) B．16w/7 C．16a/22 D．4m/520．为了测定乙烯（C2H4）在氧气不足时的燃烧产物将一定量的乙烯和氧气置于一个密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（）物质乙烯氧气水二氧化碳X反应前质量/g2.16.4000反应后质量/g002.74.4aA．a的值为1.6 B．乙烯与X的分子个数比为2:3C．X的化学式是CO D．乙烯燃烧过程吸收大量热第II卷（非选择题共60分）二、填空题21．探究钠在氯气（化学式为Cl2）中燃烧（1）写出钠在氯气中燃烧生成一种固体物质的化学方程式___________。从反应类型的角度看，这个反应属于基本反应类型中的___________；反应中的能量转化形式是___________。（2）从微观角度分析上述变化，下图为三种粒子的结构示意图：①A粒子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）___________电子，判断的依据是___________，形成离子的符号为___________。②钠能够燃烧，而氯化钠不易燃烧，从微观的角度分析两种物质化学性质不同的原因是___________。（3）比较钠在氯气中燃烧的反应物和生成物可以看出，化学变化中没有发生变化的有（填序号）___________。①物质的种类②原子的种类③原子的数量④元素的种类⑤各元素的总质量⑥各原子的电子层排布22．（2022·山西山西·模拟预测）某同学把4g硫放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下表所示。第一次第二次第三次O2的质量(g)346生成SO2的质量(g)688回答下列问题：(1)从以上数据说明，这三次实验中第_______次恰好完全反应；(2)第_______次实验中硫有剩余，剩余_______g；(3)第_______次实验中氧气有剩余，剩余_______g；(4)这三次实验的化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？________________。23．对化石燃料的综合利用是目前研究的热点问题之一。（1）煤的气化是一种重要的综合利用技术，其过程如图Ⅰ所示。合成气中的物质和在一定条件下反应可生成物质和，其微观过程如图Ⅱ所示。①气化炉中主要发生了___________（填“物理”或“化学”）变化。②四种物质中，属于氧化物的是_________（填字母序号）③写出物质在氧气中燃烧的化学方程式：__________________。④在反应中，发生变化的和的质量比为___________。（2）实验室向含杂质的石灰石加入足量的稀盐酸反应（假设杂质不与盐酸反应），求：产生的二氧化碳的质量是多少_________？（请写出计算过程）24．中国化学家使用特殊的催化剂实现了CO2和H2转化为化合物A，反应原理如下图所示：(1)A物质中碳氢元素原子数目比是________。(2)根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后，其质量和________不变。(3)在催化剂Ⅰ发生反应中生成物是________。(4)在催化剂Ⅱ中，生成了化合物A和水，写出该反应的化学方程式_______。三、简答题25．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。(1)镁条在空气中点燃会剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成_____色固体。根据镁条燃烧的现象可知，该过程中镁条的化学能部分转化为内能和_____能，说明化学变化同时伴随能量的变化，且能量变化的形式是多样的。(2)镁条燃烧的化学方程式为，若固体质量变化用图1表示，则理论上m2与m1之差表示___的质量。(3)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是_____；若用该实验验证质量守恒定律，则应将该实验改在_____的环境中进行。探究题26.甲、乙两组同学设计了如下实验来验证质量守恒定律。(1)甲同学对教材实验进行改进，装置如图所示，实验前天平指针均指向分度盘中央。已知：氢氧化钠溶液可吸收CO2生成碳酸钠溶液。A实验操作步骤实验现象I.挤压左侧胶头滴管，滴入足量稀盐酸____________II.带步骤1反应停止后，挤压右侧胶头滴管，滴入过量氢氧化钠溶液____________III.待步骤2反应结束后，称量天平指针指向分度盘正中央B实验的化学方程式____________，若反应前镁条和氧气的质量相等，氧气和氧化镁的质量随反应时间的变化如图所示，请在图中补全镁的质量变化图____________。(2)乙组同学研究了某物质W的组成