配套新教材-高中化学-RJ-必修第二册-第五章 第一节 第2课时 硫酸 硫酸离子的检验

第一节硫及其化合物高中化学必修第二册第五章第2课时硫酸硫酸根离子的检验1.认识浓硫酸的强氧化性。2.了解硫及其化合物在生产、生活中的应用，体会应用过程中的环境问题。学习目标（一）稀硫酸具有酸的通性

H2SO4=2H++SO42-稀硫酸酸碱指示剂酸碱指示剂变色活泼金属Fe盐＋氢气金属氧化物Na2O盐＋水碱Ba（OH）2盐＋水盐Na2CO3新酸＋新盐一、浓硫酸（一）浓硫酸物理性质1、纯硫酸：无色、油状、液体。2、密度：常用质量分数为98.3%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3

。。3、易溶于水，能以任意比与水混溶、溶解时放出大量的热。二、浓硫酸的特性

(能吸收物质中现成的水，可直接与水分子结合)。

如：气体中、液体中的水分子；固体中的结晶水。1.吸水性浓硫酸敞口放置能吸收空气中的水，所以浓度会变小，质量会增加，是常用的干燥剂。(1)不能干燥碱性气体：NH3(3)不能干燥还原性气体：HI、HBr、H2S(2)能够干燥中性气体和酸性气体：H2、O2、

N2、

CO、CH4、NO、CO2、

NO2、SO2、HCl、Cl2

等。浓硫酸可作干燥剂脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。2.脱水性二、浓硫酸的特性实验：在小烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），用1ml水调成糊状再加入15ml浓硫酸，用玻璃体搅拌，观察物质的颜色，体积变化并闻味。生成了黑色固体；体积膨胀，呈疏松多孔状；有大量蒸汽冒出；有刺激性气味的气体生成。1.蔗糖（C12H22O11）变黑说明有炭生成；2.“体积膨胀，呈疏松多孔状”说明有大量气体生产；3.刺激性气味的气体有可能是SO2;在此过程中，炭可能和浓硫酸发生了反应，生成了CO2和SO2气体。浓硫酸先表现为脱水性，然后表现为强氧化性。二、浓硫酸的特性C——还原剂H2SO4(浓)——氧化剂0+6+4+4化合价升高，被氧化化合价降低，被还原根据实验结果，写出反应方程式，并判断氧化剂、还原剂：思考：如何通过实验证明碳与浓硫酸反应的产物有SO2和CO2？品红1褪色——产生SO2现象：

验证SO2除去SO2验证无SO2验证CO2酸性高锰酸钾溶液褪色——除去SO2品红2不褪色——SO2已除尽氢氧化钙溶液变浑浊——产生CO2品红溶液Ⅰ溴水或高锰酸钾溶液Ⅱ品红溶液Ⅲ澄清石灰水Ⅳ铜与浓硫酸反应：注意：常温下，浓硫酸时铁、铝钝化三、SO42-的检验方法取试样少许，先滴加稀盐酸，无气泡、沉淀产生（排除CO2-3、SO2-3、Ag+等的干扰），再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO2-4。原理为Ba2++SO2-4=BaSO4↓。四粗盐的提纯

步骤现象①溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止粗盐逐渐溶解而减少，粗盐水略显浑浊②过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中过滤滤纸上残留不溶性固体，滤液无色、澄清③蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出白色固体

实验步骤实验现象

浓硫酸的特性1、吸水性2、脱水性3