7.3含氮化合物的合理使用课后练习高一下学期化学

7.3含氮化合物的合理使用课后练习20232024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册一、单选题1．下列关于铵盐的描述，正确的是（

）A．都易溶于水 B．都能与盐酸反应C．见光不易分解 D．含氮量均相同2．实验室制取下列气体时，能用排水集气法收集的是A．NO2 B．SO2 C．NH3 D．O23．下列气体中，能用排水法收集的是（）A．NH3 B．NO2 C．NO D．Cl24．下列物质与俗名对应不正确的是A．芒硝 B．：木醇C．：消石灰 D．：肥田粉5．下列气体可用如图所示方法收集的是A．NO B．HCl C．SO2 D．NH36．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中的氮循环起始于氮的固定，循环过程可用下图表示。下列说法正确的是A．海洋中不存在游离态的氮B．海洋中的“反硝化作用”过程中氮被氧化C．海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是②D．向海洋排放含的废水不会影响海洋中的含量7．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是操作现象结论A加入浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH4＋B加入苯，振荡、静置分层，下层溶液显橙红色原溶液中一定有溴单质C滴加氯化钡溶液，再加盐酸白色沉淀产生一定有SO42D用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液一定含钠盐A．A B．B C．C D．D8．下列有关试剂保存的说法正确的是A．冷的浓硫酸可以用铁制容器盛装 B．储存铵态氮肥只需放于阴凉通风处即可C．浓硝酸保存于无色试剂瓶中 D．少量的金属钠可保存在水中9．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A．向溶液中通入：B．向溶液中滴加少量：C．同浓度同体积溶液与溶液混合：D．用溶液吸收少量：10．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是A．采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体B．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理C．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化D．减少对化石燃料的依赖，有效降低PM2.5对环境的污染11．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是①医学上常用液氮作冷冻剂，是利用了氮气化学性质的不活泼性②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向溶液中滴加稀盐酸无明显的变化④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气A．①③ B．①② C．①②③ D．①②③④12．汽车尾气中的氮氧化合物(NO)与大气中的物质发生如下作用，形成一种雾霾。有关该雾霾的叙述错误的是

A．该雾霾中含硝酸铵固体 B．反应②是非氧化还原反应C．NH3是形成该雾霾的催化剂 D．NH3可能来自过度施用氮肥13．合成17tNH3，放出QkJ热量。利用浓氨水吸收氯气工业的尾气，同时得到副产品NH4Cl；也可以用FeCl2溶液吸收氯气制得FeCl3溶液，然后制备Fe(OH)3胶体；经实验发现，溶液几乎都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象)，且丁达尔现象随其浓度升高逐渐增强，胶体的丁达尔现象比溶液的强。下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH3具有还原性，可用作制冷剂B．NO有氧化性，可用于CO去除C．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD．NH4Cl易溶于水，可用作化肥14．下列实验操作与现象及对应的实验解释(或结论)均正确的是选项实验操作与现象实验解释(或结论)A向和的混合溶液中通入，未观察到明显现象沉淀不能在酸性环境下生成B将稀盐酸加入到纯碱溶液中，产生的气体通入溶液中，溶液出现白色沉淀非金属性：Cl>C>SiC向盛有某溶液的试管中加入稀NaOH溶液，再将红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝该溶液中不含D向淀粉水解液中加入碘水，溶液不变蓝淀粉完全水解A．A B．B C．C D．D15．如图是某元素的价类二维图，其中是一种强碱，为正盐，通常条件下是无色液体，的相对分子质量比小，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是A．和能发生复分解反应生成盐 B．的反应可用于检验C．一般用排空气法收集 D．同主族元素的氢化物中的沸点最低16．下列离子方程式书写正确的是A．稀硝酸与铜反应：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OB．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH+OH—NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O+H+=NH+H2OD．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2++2NH3·H2O=2NH+Fe(OH)2↓17．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是A．加热①时，上部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验原理相似B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色C．加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性D．②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同18．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是A．做油条用的膨松剂不应含明矾B．享有“镇国之宝”称谓的“后母戊鼎”属于青铜制品C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于“雾霾”天气的治理19．下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A铜片加入装有浓硝酸稀硝酸的试管中浓硝酸产生红棕色气体：稀硝酸产生无色气体，在试管口略显红棕色稀硝酸的氧化性强于浓硝酸的氧化性B往溶液中加入无水乙醇析出深蓝色固体溶剂极性越小的溶解度越小C加热试管底部的固体试管底部固体减少，中部的内壁上出现白色固体固体受热升华D向加有酚酞的溶液中加入溶液溶液的红色变深与溶液反应生成A．A B．B C．C D．D20．下列实验能达到预期目的的是()选项实验内容实验目的A向1mL0.1mol/LNaOH溶液中加入2mL0.1mol/LCuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热观察是否出现红色沉淀证明葡萄糖中含有醛基B向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]C测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者证明碳元素非金属性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝证明溶液中无NH4+A．A B．B C．C D．D21．下列关于物质检验或推断正确的是A．蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，观察到白烟，则该溶液为盐酸B．用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定存在Na+C．向某溶液中滴加盐酸，能产生无色能使品红溶液褪色的气体，则原溶液中一定存在SOD．向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明原溶液中存在NH22．下列依据实验现象推理得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生淀粉未发生水解B向乙醇样品中加入一小块金属钠，有气泡生成该乙醇样品中含有水C某盐溶液中加入溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该盐溶液中含有D某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解该溶液中含有A．A B．B C．C D．D23．下列属于铵态氮肥的是A．NH4Cl B．KNO3 C．NaNO3 D．CO(NH2)224．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl、Mg2+、Ba2+、、，现取三份100mL溶液作为试液，进行如下实验：根据上述实验，以下推测判断不正确的是A．一定存在，一定不存在K+ B．混合溶液中c()为0.1mol/LC．Cl可能存在 D．Ba2+、Mg2+一定不存在25．某100mL溶液可能含有H+、K+、NH、Ba2+、CO、SO、Cl中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中不正确的是A．不能确定原溶液是否存在Cl B．原溶液一定不存在H+、Ba2+C．原溶液c(SO)=0.1mol/L D．原浴液可能存在K+二、填空题26．自然界的氮循环如图所示，回答下列问题。(1)写出氮分子的电子式。(2)①、②、③中，属于氮的固定的是。(3)雷雨天转化为的流程为：①转化为NO的化学方程式是。②转化为的反应中，体现的化学性质为(请填写代码)。a．氧化性

b．还原性

c．氧化性和还原性(4)也可以转化为，写出工业合成氨的化学方程式。27．“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。(1)硫酸工业排出的废气(主要含)有多种处理方式。①写出用过量氨水吸收废气的离子方程式：。②废气也可用软锰矿浆()吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式：。(2)治理汽车尾气中和的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使和在催化剂的作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：。(3)某工厂拟综合处理含的废水和工业废气(主要含、、)，设计了如图所示流程：①“反应1”用于吸收，“反应1”的化学方程式为。②“反应2”的离子方程式为。(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃料燃烧产生的转化为稳定的含镁化合物，写出该反应的化学方程式：。28．绿水青山，保护环境是当社会发展必须关注的重要课题。氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：①氮氧化物会带来什么污染(回答任一点)；NH3与NO2反应的化学方程式。②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图3所示，脱氮效果最佳的=。(2)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的亚硝酸钙Ca(NO2)2其部分工艺流程如图：①上述工艺流程中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)法，其目的是；②生产中溶液需保持弱碱性。在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为。(3)氢能是可循环利用的清洁能源，在2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢氧燃料电池的内部结构如图，根据原电池的原理，回答下问题：①a通入的是。②右侧的电极反应式为。参考答案：1．A【详解】A.铵盐为可溶性盐，都易溶于水，故A正确；B.铵盐都能与强碱反应，不一定能与酸反应，如(NH4)2SO4不能与盐酸反应，(NH4)2CO3能与盐酸反应，故B错误；C.铵盐不稳定，见光受热易分解，生成氨气等，故C错误；D.铵盐中含氮量不一定相同，故D错误；答案选A。2．D【详解】A．二氧化氮易溶于水，不能用排水集气法收集，故A错误；B．二氧化硫易溶于水，不能用排水集气法收集，故B错误；C．氨气极易溶于水，不能用排水集气法收集，故C错误；D．氧气难溶于水，能用排水集气法收集，故D正确；故选D。3．C【详解】A.NH3能够溶于水，且能与水反应，所以不能用排水法收集，故A不能；B.NO2不溶于水，但能与水反应产生硝酸和一氧化氮，所以不能用排水法收集，故B不能；C.NO不溶于水，可以用排水法收集，故C能；D.Cl2能够溶于水，且能与水反应，所以不能用排水法收集，故D不能；故选：C。4．A【详解】A．硫酸钠的俗称为芒硝，A错误；B．甲醇又叫木醇，B正确；C．氢氧化钙又名消石灰、熟石灰，C正确；D．硫酸铵的俗称为肥田粉，D正确；故选A。5．A【详解】该题所考查的是气体的收集方法，图为排水法收集。HCl、SO2、NH3易溶于水，不能用排水法收集，NO不溶于水，可以用排水法收集，故选A。6．C【详解】A．根据图中信息，氮气在水中溶解很少，因此海洋中存在游离态的氮，故A错误；B．海洋中的“反硝化作用”过程中氮化合价降低，则氮被还原，故B错误；C．固氮是指游离态的氮变为化合态的氮，因此海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是②，故C正确；D．向海洋排放含的废水，导致浓度增大，通过促进反硝化作用影响海洋中的含量，故D错误。综上所述，答案为C。7．A【详解】A.铵根离子和氢氧化钠浓溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，若不变蓝，说明溶液中不含铵根离子，故正确；B.苯的密度比水的密度小，所以苯在上层，故加入苯萃取后上层出现橙红色，故错误；C.滴加氯化钡溶液，可能产生硫酸钡或氯化银沉淀，这两种沉淀均不溶于盐酸，所以溶液中可能有硫酸根离子或银离子，故错误；D.焰色反应显黄色，说明含有钠元素，可能是含钠的碱或含钠的盐，故错误。故选A。8．A【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛装冷的浓硫酸，故A正确；B．铵盐受热易分解，保存铵态氮肥要密封保存，并放在阴凉通风处，故B错误；C．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色瓶中，故C错误；D．钠的化学性质活泼，需要隔绝空气密封保存，钠能够与水反应，不能不存在水中，应当保存在煤油中，故D错误；故选A。9．D【详解】A．盐酸酸性强于碳酸，故CO2并不与CaCl2溶液反应，A错误；B．少量FeCl3与H2O2溶液反应，过量的H2O2不与Fe2+共存，继续氧化Fe2+，相当于Fe3+催化H2O2的分解，B错误；C．同体积同浓度的溶液与溶液混合，OH优先与H+反应，C错误；D．Cl2具有强氧化性，将氧化至，生成的H+与过量的结合生成，离子方程式为，D正确；答案选D。10．B【详解】A．NO和CO在光触媒催化作用下反应生成氮气和二氧化碳气体，故A正确；B．硅太阳能电池是直接将光能转化为电能，不是原电池原理，故B错误；C．含氮磷废水的排放会导致水体富营养化，因此要加强处理，较少水体污染，故C正确；D．化石燃料的燃烧是产生PM2.5污染的主要因素，减少化石燃料的使用可有效降低污染，故D正确；故选：B。11．D【详解】①液氮气化时吸收大量的热，使周围温度降低，因此医学上常用液氮作冷冻剂，故①错误；②铵盐都不稳定，受热分解不一定都生成氨气，比如硝酸铵受热分解没有氨气生成，故②错误；③向溶液中滴加稀盐酸，会发生氧化还原反应，有无色气泡产生，无色气体变为红棕色，故③错误；④加热氯化铵固体生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在试管口变为氯化铵，因此不能用加热氯化铵的方法制备氨气，故④错误；因此①②③④错误；故D错误。综上所述，答案为D。12．C【详解】A、依据流程，反应③发生的反应是NH3＋HNO3=NH4NO3，NH4NO3为固体，即该雾霾中含硝酸铵固体，故A说法正确；B、反应②发生：N2O5＋H2O=2HNO3，该反应不属于氧化还原反应，故B说法正确；C、硝酸与NH3反应生成NH4NO3固体，NH3是反应物，不是催化剂，故C说法错误；D、铵盐是氮肥，过度施用氮肥，铵盐会释放出氨气，故D说法正确；答案选C。13．B【详解】A．液氨气化时吸收大量的热，因此氨气常用作制冷剂，故A不符合题意；B．NO有氧化性，CO和NO发生氧化还原反应生成氮气和二氧化碳，因此可用于CO去除，故B符合题意；C．FeCl3溶液中铁离子具有氧化性，铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，因此可用于腐蚀印刷电路板上的Cu，故C不符合题意；D．NH4Cl易溶于水，与可用作化肥无关，用作化肥主要与含有植物生长需要的氮元素，故D不符合题意。综上所述，答案为B。14．D【详解】A．在酸性条件下能将氧化为，可观察到有白色沉淀产生，A错误；B．产生的气体中可能混入了挥发出来的氯化氢，另外盐酸也不是氯的最高价氧化物对应的水化物，故不能通过该现象证明酸性的强弱，B错误；C．向盛有某溶液的试管中加入稀NaOH溶液有可能生成的一水合氨比较少，所以可能检测不到氨气，C错误；D．向淀粉水解液中加入碘水，溶液不变蓝，说明淀粉完全水解，D正确；故选D。15．B【分析】由正盐与强碱反应可得氢化物，可知氢化物为氨气，则为氯化铵等铵盐，为强碱，的相对分子质量比E小，为氧气，为氮气，为NO，E为NO2，Z是无色液体，是水，为硝酸，为硝酸盐。【详解】A．由分析可知，为氨气，为硝酸，两者发生化合反应生成硝酸铵，A错误；B．由分析可知，为NO，E为NO2，的反应现象是：生成红棕色气体，可用于检验D，B正确；C．由分析可知，为氮气，密度与空气相差不大，不能用排空气法收集，C错误；D．为氨气，因氨气分子间形成氢键，所以同主族元素的氢化物中的沸点较高，D错误；答案选B。16．C【详解】A．稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水，反应的离子方程式为NH+OH—NH3↑+H2O，故B错误；C．氨水与盐酸反应生成氯化铵和水，反应的离子方程式为NH3·H2O+H+=NH+H2O，故C正确；D．氨水与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=3NH+Fe(OH)3↓，故D错误；故选C。17．D【详解】A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气和氯化氢遇冷重新反应生成氯化铵，发生了化学变化,与碘升华实验原理不同，故A错误；B．加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，故B错误；C．二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，故C错误；D．②中溶液褪色是由于NH3逸出，溶液的碱性减弱，③中溶液褪色是由于SO2使品红溶液漂白褪色，其褪色原理不同，故D正确；故选：D。18．C【详解】A.明矾是一种铝盐，人体内铝元素聚集到一定量时会危害健康，故A正确；B.“后母戊鼎”属于铜合金，是青铜制品，故B正确；C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽车发动机中产生的电火花引起空气中氮气和氧气发生反应生成的，故C错误；D.煤燃烧时会产生大量的二氧化硫和粉尘，“煤改气”后气体燃烧时比较充分，不会产生粉尘等，故D正确，故选C。19．B【详解】A．铜片和浓硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，该实验说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的氧化性，故A错误；B．在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使晶体析出，说明溶剂极性越小的溶解度越小，故B正确；C．加热试管底部的固体，发生分解生成氨气和HCl气体，氨气和HCl气体在试管中部遇冷又反应生成固体，不是因为固体受热升华，故C错误；D．向加有酚酞的溶液中加入溶液，溶液碱性增强，溶液的红色变深，但不能说明反应生成了，故D错误；故选B。20．C【详解】A.由数据可知配制氢氧化铜悬浊液时氢氧化钠溶液不足，加热后不会出现红色沉淀，A项错误；B.开始时加入的氢氧化钠过量，生成氢氧化镁的白色沉淀后，过量的NaOH能继续和FeCl3溶液反应生成红褐色沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，B项错误；C.测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者pH大于后者，说明碳酸的酸性弱于硫酸，碳酸、硫酸是C、S的最高价含氧酸，能说明碳元素的非金属性比硫元素的非金属性弱，C项正确；D.溶液中即使存在NH4+，使用这种方法也不能检验出来，原因是溶液中NH4+与OH生成NH3·H2O，没有加热不能产生NH3，D项错误；答案选C。【点睛】本题的易错点是葡萄糖检验的方法，在检验的过程中要注意：①新制Cu(OH)2悬浊液要随用随配，不可久置；②配制新制Cu(OH)2悬浊液时，所用NaOH必须过量；③反应液直接加热煮沸，才有明显的红色沉淀；④加热沸腾不能太久，否则会有黑色沉淀，这是Cu(OH)2受热分解生成CuO所致。21．D【详解】A．浓硝酸也具有挥发性，可以和氨气反应生成硝酸铵固体，也可以观察到白烟，故A错误；B．玻璃中含有硅酸钠，会影响焰色反应的结果，应该用干净的铂丝，故B错误；C．含有亚硫酸根的溶液也可以和盐酸反应生成二氧化硫，故C错误；D．向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明产生了氨气，则原溶液含有铵根离子，故D正确；故答案为D。22．C【详解】A．银氨溶液检验淀粉水解出的葡萄糖，应在碱性环境下进行，所以应先加碱使环境呈碱性，再加入银氨溶液检验，故A错误；B．乙醇也可与金属Na反应生成氢气，故B错误；C．铵根离子与碱共热反应生成氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝说明有铵根离子，故C正确；D．加入硝酸可能使原溶液中亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，形成硫酸钡沉淀，无法检验，故D错误；答案选C。23．A【详解】A．NH4Cl中含有铵根离子，属于铵态氮肥，故A正确；B．KNO3中含有硝酸根离子，属于硝态氮肥，故B错误；C．NaNO3中含有硝酸根离子，属于硝态氮肥，故C错误；D．CO(NH2)2属于有机物，不是铵盐，尿素属于有机氮肥，不属于铵态氮肥，故D错误；故选A。24．A【分析】混合物的水溶液中加入硝酸银溶液得到沉淀说明混合物中含有Cl、、中至少一种，加入NaOH溶液产生刺激性气味气体，说明混合物溶液中一定含有，加入足量的BaCl2溶液，产生6.33g沉淀，沉淀部分溶于足量的稀盐酸中，说明沉淀为BaCO3、BaSO4，也就说明混合物中含有和，则一定不含Ba2+、Mg2+，n()=n(BaCO3)=，n()=n(BaSO4)=，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，混合物中一定存在，但无法推断出是否存在K+，A错误；B．由分析可知，混合溶液中c()=0.1mol/L，B正确；C．由分析可知，无法推断是否存在Cl，C正确；D．由分析可知，混合物中一定含有和，则一定不含Ba2+、Mg2+，D正确；故答案为：A。25．A【分析】原溶液中加入BaCl2溶液生成沉淀，原溶液中一定含有CO和SO中的至少一种，则沉淀1为BaSO4、BaCO3中的至少一种，由沉淀1部分溶解于盐酸可知其一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液中一定存在CO和SO，沉淀2是BaSO4，物质的量为=0.01mol，则BaCO3的物质的量为=0.01mol，CO、SO与Ba2+均不能共存，原溶液中一定不存在Ba2+，碳酸根离子会和氢离子反应，则一定不含H+；滤液加NaOH溶液生成气体，生成的气体为氨气，则原溶液中一定含有NH，由氮元素守恒可知NH的物质的量为=0.05mol，阳离子所带正电荷的物质的量为0.05mol，CO和SO所带负电荷的物质的量之和为0.02+0.02=0.04mol，根据电荷守恒可知，原溶液中一定存在有Cl，K+不能确定，故n(Cl)≥0.01mol，原溶液体积为100mL，即c(Cl)≥0.1mol·L－1，根据以上分析进行解答。【详解】A．由分析可知，原溶液中一定存在有Cl，故A错误；B．由分析可知，原溶液中一定存在CO和SO，一定不存在H+、Ba2+，故B正确；C．由分析可知，沉淀2是BaSO4，物质的量为=0.01mol，原溶液c(SO)==0.1mol/L，故C正确；D．由分析可知，K+不能确定，原浴液可能存在K+，故D正确；故选A。26．(1)(2