山东省邹平县长山中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题

2017－2018学年高二（下）期中考试化学试题一．选择题（每小题3分，且每小题只有一个选项，共48分）1.氡（Rn）可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中源源不断地释放出来．它可通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出α射线，其衰变产物还能放出β、γ射线．这些射线可诱发肺癌．关于氡的下列叙述不正确的是（）A.Rn的原子核内中子数与质子数的差值为50

B.Rn位于元素周期表中第六周期0族

C.Rn的最外层电子排布式为6s26p6，化学性质不活泼

D.新铺大理石地面的居室，不用打开门窗换气，因为氡对人体无危害2.北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60．实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性．下列关于K3C60的组成和结构分析不正确的是（）A.K3C60中既有离子键又有非极性键

B.1mol

K3C60中含有的离子数目为3NA

C.该晶体在熔融状态下能导电

D.该物质的化学式不能写作3.下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）A.CO和N2 B.O3和SO2 C.CO2和N2O D.N2H4和

C2H4.下列叙述中，错误的是（）A.离子化合物中可能含有非极性键

B.分子晶体中的分子内不含有离子键

C.原子晶体中可能含有非极性键

D.分子晶体中的分子内一定有共价键5.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl6.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）A.ZXY3 B.ZX2Y6 C.ZX4Y8 D.ZX8Y127.下列说法正确的是（）A.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大

B.V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大

C.S2、Cl、K+的半径逐渐减小

D.O、F、Ne的电负性逐渐增大8.某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2n2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（）A.3n10 B.123n C.3n4 D.3n129.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构．已知A的原子序数大于B的原子序数．则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（）A.A＞B＞C B.B＞A＞C C.C＞A＞B D.C＞B＞A10.下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是（）A. B.

C. D.11.下列分子中，空间构型为v型的是（）A.NH3 B.CCl4 C.H2O D.CH212.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.BF3 B.PCl5 C.HCl D.CF2Cl13.根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）A.乙烯 B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.氢气14.H2O、BF3

中心原子

的杂化类型分别是（）A.sp3、sp2 B.sp3、sp C.sp2、sp D.sp2、sp315.下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（）A.H2O＜HF B.SiCl4＞CCl4 C.HCl＞HF D.N2＞16.有关金属晶体的说法不正确的是（）A.金属Cu的晶体的配位数为12

B.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

C.金属的延展性可以用电子气理论解释

D.金属Mg、Zn、Ti都是六方最密堆积，空间利用率是68%二、简答题（共6小题，满分52分）17.[Zn（CN）4]2在水溶液中与HCHO发生如下反应：

4HCHO+[Zn（CN）4]2+4H++4H2O=[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN

（1）Zn2+基态核外电子排布式为______．

（2）1mol

HCHO分子中含有σ键的数目为______mol．

（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是______．（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为______．（5）[Zn（CN）4]2中Zn2+与CN的C原子形成配位键.不考虑空间构型，[Zn（CN）4]2的结构可用示意图表示为______．18.氟在自然界中常以CaF2的形式存在．

（1）下列关于CaF2的表述正确的是______．

a．Ca2+与F间仅存在静电吸引作用

b．F的离子半径小于Cl，则CaF2的熔点高于CaCl2

c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同

d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是______（用离子方程式表示）．

已知AlF63在溶液中可稳定存在．

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为______，其中氧原子的杂化方式为______．

（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等．已知反应Cl2（g）+3F2（g）=2ClF3（g）△H=313kJ•mol1，FF键的键能为159kJ•mol1，ClCl键的键能为242kJ•mol1，则ClF3中ClF键的平均键能为______kJ•mol1．ClF3的熔、沸点比BrF3的______（填“高”或“低”）．19.M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同．回答下列问题：

（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过______作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______．

（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为______，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）．元素Y的含氧酸中，酸性最强的是______（写化学式），该酸根离子的立体构型为______．

（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示．

①该化合物的化学式为______，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为______g•cm3．（写出计算式，不要求计算结果．阿伏加德罗常数为NA）

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是______．此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为______．20.按要求完成下列问题：

（1）写出基态铁原子的电子排布式______；Mg2+的电子排布图______；

（2）H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______；的沸点比

高，原因是______。（3）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，请根据实验现象写出有关反应的离子方程式

（1）______

（2）______．21.图1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：

（1）请写出元素o的基态原子外围电子排布式______．

（2）d的氢化物的分子构型为______，中心原子的杂化形式为______；k在空气中燃烧产物的分子构型为______，中心原子的杂化形式为______，该分子是______（填“极性”或“非极性”）分子．

（3）i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图2乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示．

若已知i的原子半径为d

cm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

①晶胞中i原子的配位数为______，一个晶胞中i原子的数目为______．

②该晶体的密度为______（用字母表示）．22.X、Y、Z、W、M五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，M含有未成对电子数最多的元素．请回答下列问题．

（1）Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为_