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文档简介
黄冈市2021年初中毕业生学业考试
化学试卷
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并将准考证号条形码贴在答
题卡指定位置。
2.答题时,选择题答案,用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题答案,用
0.5毫米黑色墨水签字笔,直接写在答题卡上对应的答题区域内。答案答在试题卷上无效。
3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,1~7小题,每题1分,8~9小题,每题2分,共
12分)
1.2021年5月30日5时01分,我国天舟二号货运飞船与天和核心舱完成自主快速交会对接,引起世界关
注,下列过程中一定发生化学变化的是
A.火箭转场B.燃料加注C.点火发射D.自动对接
2.规范实验操作是保证安全和实验成败的关键,下列实验操作正确的是
3.关于下列符号或图示的说法正确的是
A.①表示2个氢分子
B.②表示铝元素的化合价为+3价
C.③表示镁原子的结构示意图
D.由④可知铺的原子序数为63
4.下列对某一主题知识的整理,不正确的一组是
A.安全常识B.组成与性质
①家用电器着火,立即用水浇灭①水是由氢、氧两种元素组成
②煤气泄漏,立即打开排气扇电源开关②分子、原子都在不停地运动
C.化学与环境D.化学与生活
①垃圾分类有利于环境保护和资源再利用①幼儿及青少年缺钙会患佝偻病
②工业废水任意排放会导致环境污染②聚乙烯塑料是有机合成材料
A.AB.BC.CD.D
5.为了缓解碳排放引起的温室效应,我国科学家成功合成新型催化剂,将二氧化碳转化为甲醇,该过程的
微观示意图如图,下列说法正确的是
4+8金^噜•0+亮
甲乙丙丁爹碳原子
A.丙中氢、氧两种元素的质量比为4:1
B.甲、丙、丁均氧化物
C.参加反应的甲和乙分子个数比为1:1
D.生成丙和丁的质量比为16:9
6.分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A.由不同种分子构成的物质是混合物,所以混合物一定是由不同种分子构成的
B.某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳,该物质一定含有碳、氢两种元素
C.燃烧需要同时满足三个条件,所以只有同时破坏燃烧的三个条件才能灭火
D.置换反应有单质和化合物生成,所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
7.如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线,下列说法错误的是
A.120c时,甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙
B.1/C时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30%
C.甲中含有少量的丙,可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
D.t2℃时,将50g甲加入到50g水中充分溶解形成75g饱和溶液
8.下列实验方案可以达到实验目的的是
选项实验目的实验方案
A除去CO2中混有少量的co将混合气体点燃
B配制50g溶质质量分数为8%的稀硫酸将4g浓硫酸加入到46g水中,搅拌
C鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种固体取样,分别滴加稀盐酸,观察现象
D检验NaOH溶液变质程度取样,滴加石灰水,再滴加酚猷溶液
A.AB.BC.CD.D
9.将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO4溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,下列有关分
析错误的是
A.若滤液为无色,则可以证明锌的金属活动性大于铜
B.若滤液为有色溶液,则滤液中至少含有2种金属离子
C.若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生,则滤液中可能含有三种溶质
D.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则滤渣中一定含有铜、铁、锌
10.向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸,恰好完全反应,
有气泡产生,下列说法正确的是
A.样品加水溶解,静置,上层清液中可能含有2种溶质
B.样品中钙元素的质量分数可能为75%
C.样品中钙元素的质量一定为2g
D.产生二氧化碳的质量一定为2.2g
二、填空简答题(本题包括3小题,共15分)
11.(1)化学与我们的生产、生活息息相关,请用下列物质的字母序号填空.
A.活性炭B.KNO3c.葡萄糖
能为人体提供能量的是;可用作冰箱除味剂的是;可用作复合肥料的是。
(2)“水是生命之源”。生活中硬水软化常用的方法是;高铁酸钠(NazFeCh)是一种高效水处理
剂,其中铁元素的化合价是。
12.煤燃烧时产生粉煤灰(主要成分为AI2O3、SiCh及少量FezCh等)也是一种可利用的资源。以粉煤灰
为原料制取AI2O3的部分工艺流程如图:
【资料】
①SiO?既不溶于水也不溶于酸
高温
②煨烧时发生的反应为:2Aleb・6H2O^=AI2O3+6HCI+9H2O
(1)操作I是。
(2)写出“酸浸”步骤中盐酸与AL03发生反应的化学方程式«
(3)“除铁”时发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3=3NH4CI+XI+3CO2t,X的化学式为。
(4)流程中可循环利用的物质为o
(5)高温烧结的ALCh,又称人造刚玉,可用于制机械轴承、耐高温用竭、高强度陶瓷等。由此可推知AI2O3
性质为一(任写一种)。
13.有限的元素可以组成种类繁多的物质,依据表中的元素回答下列问题。
元素名称铜钠钙氧碳氢
元素符号CuNaCaOCH
(1)常用作冶炼金属的还原剂是(任写一种物质的化学式)。
(2)能使紫色石蕊溶液变红的有机物是(写化学式)。
(3)战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房(即牡蛎壳)成灰”,蔡伦将此“灰”溶于水即得碱。请写出蛎房烧成
灰的化学方程式。
(4)甲、乙、丙都是由以上元素组成的初中化学常见物质,其中甲为氧化物,它们之间有如图所示转化关
系(部分反应物、生成物及反应条件已略去,“t”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。
①若丙为黑色固体,则乙一丙发生反应的化学方程式为。
②下列推断正确的是(填序号)。
a.甲只能为H2O或CO2
b.乙可以为氧化物或碱、盐
c.乙和丙不可能为同种类别的物质
d.丙一甲发生的反应可能是化合反应或分解反应、置换反应、复分解反应
三、计算题(本题包括1小题,共3分)
14.某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液20g,洗
涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2s04的质量是多少?(写出计算过程)
四、实验与探究题(本题包括2小题,共10分)
15.请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。
(1)装置D中仪器a名称是
(2)实验室用装置B制取氧气,反应的化学方程式为一
(3)实验室制取氢气选用的装置组合是。
(4)若用F装置收集二氧化碳。气体应从(填“m”或"n”)端通入。
16.兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时,不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中,意外发现溶液中有
白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣,于是在老师的帮助下进行了如下的探究。
碱石灰
【提出问题】白色不溶物是什么物质?
【猜想与假设】
猜想①是Mg(OH)2
猜想②是MgCOj
猜想③是Mg(OH)2和MgCCh混合物
【查阅资料】
①MgCCh、Mg(OH)2加热易分解,分别生成两种氧化物。
②白色无水硫酸铜遇水变蓝。
③碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验验证】取适量干燥的白色不溶物,充分加热,并使分解产生的气体依次通过如图1所示装置。
【实验现象】装置A中,装置B中。
【实验结论】猜想③正确。请写出Mg(OH)2受热分解的化学方程式。
【拓展探究】直接向白色不溶物中滴加足量,也能检验MgCCh的存在。
同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系,继续进行了下列探究;
称取干燥的白色不溶物36.8g,充分加热至不再产生气体,并使分解产生的气体全部被如图2所示装置C和
D吸收。
【实验数据】实验后装置C增重3.6g,装置D增重13.2g。
【实验结论】若上述白色不溶物组成用xMg(OH)2・),MgCCh表示,则x:尸«
【反思评价】实验后,同学们经过讨论交流,发现实验方案可进一步优化,下列优化方案错误的是—
(填序号)。
①只称量装置C、D增重的质量,不称量白色不溶物的质量
②去掉装置D,只称量白色不溶物和装置C增重的质量
③去掉装置C,只称量白色不溶物和装置D增重的质量
参考答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,1〜7小题,每题1分,8〜9小题,每题2分,共
12分)
1.2021年5月30日5时01分,我国天舟二号货运飞船与天和核心舱完成自主快速交会对接,引起世界关
注,下列过程中一定发生化学变化的是
A.火箭转场B.燃料加注C.点火发射D.自动对接
【答案】C
【解析】
【分析】根据物理变化和化学变化的定义来解答此题。
【详解】A、火箭转场,是从一个地方转换到另一个地方,没有任何变化,所以A错误;
B、燃料加注,是往火箭里面加燃料,没有任何变化,所以B错误;
C、点火发射,火箭里面的燃料燃烧,助推火箭升空,有新物质生成,一定产生化学变化,所以C正确;
D、自动对接,对接是部件与部件之间连接成一个整体,没有化学变化,所以D错误;
故选:Co
【点睛】本题考查物理变化和化学变化的区分,熟练掌握即可。
2.规范实验操作是保证安全和实验成败的关键,下列实验操作正确的是
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的
扩散,一定不能把水注入浓硫酸中,图中所示操作正确。
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口,切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破试管,图中所示操
作错误;
C、禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,易引起失火,点燃酒精灯时应该用火柴点燃,图中所示操作错
误;
D、用pH试纸测定溶液的pH值时,正确的操作方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸
取待测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出pH,不能将pH试纸伸入待测液中,
以免污染待测液,图中所示操作错误。
故选Ao
3.关于下列符号或图示的说法正确的是
②A伊③逋》
①2H
A.①表示2个氢分子
B.②表示铝元素的化合价为+3价
C.③表示镁原子的结构示意图
D.由④可知错的原子序数为63
【答案】D
【解析】
【分析】本题考查元素符号的概念。
【详解】A、化学式或元素符号前面的数字表示微粒的个数,所以2H表示的是两个氢原子,故A不符合题
忌;
B、数字在前,正负号在后写在元素符号的右上角表示的是离子,AF+表示的是铝离子,故B不符合题意;
C、③中质子数是12,电子数是10,表示的是镁离子,故C不符合题意;
D、元素周期表中开头数字表示质子数,即原子序数,所以铺的原子序数为63,故D符合题意;
故选D。
【点睛】本题难度不大,熟记常见物质的符号书写。
4.下列对某一主题知识的整理,不正确的一组是
A.安全常识B.组成与性质
①家用电器着火,立即用水浇灭①水是由氢、氧两种元素组成
②煤气泄漏,立即打开排气扇电源开关②分子、原子都在不停地运动
C.化学与环境D.化学与生活
①垃圾分类有利于环境保护和资源再利用①幼儿及青少年缺钙会患佝偻病
②工业废水任意排放会导致环境污染②聚乙烯塑料是有机合成材料
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】本题考查生活常识的判断。
【详解】A、家用电器着火,不能用水浇灭,错误;煤气泄漏不能打开电源开关,会导致爆炸,错误,故A
符合题意;
B、水是由氢氧两种元素组成,正确:微粒都在不停地运动,正确,故B不符合题意;
C、垃圾分类有利于环境保护和资源再利用,正确;工业废水中含有有毒物质,任意排放会导致环境污染,
正确,故C不符合题意;
D、患佝偻病是儿童体内缺钙元素的表现,正确;聚乙烯塑料是有机合成材料,正确,故D不符合题意;
故选Ao
【点睛】本题难度不大,注意生活常识的积累。
5.为了缓解碳排放引起的温室效应,我国科学家成功合成新型催化剂,将二氧化碳转化为甲醇,该过程的
微观示意图如图,下列说法正确的是
o氯原子
O氧原子
爹碳原子
A.丙中氢、氧两种元素的质量比为4:1
B.甲、丙、丁均为氧化物
C.参加反应的甲和乙分子个数比为1:1
D.生成丙和丁的质量比为16:9
【答案】D
【解析】
【分析】本题考查微粒模型图的识别和计算。
【详解】A、丙是甲醇,其化学式为CH3OH,氢、氧元素的质量比为(lx4):(16xl)=l:4,故A不符合题
忌;
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物,甲、丁均属于氧化物,丙是由碳、氢、氧
三种元素组成的化合物,不属于氧化物,故B不符合题意;
C、由图示,结合质量守恒定律,反应前后原子个数不变,或根据反应的化学方程式:
催化剂
CO2+3H2^^CH,OH+H2O,则参加反应的甲和乙分子个数比应为1:3,故C不符合题意;
催化剂
D、生成丙和丁的分子个数比为1:1,根据反应的化学方程式CO2+3H2^-CH3OH+H2。,则生成丙
和丁的质量比为32:18=16:9,故D符合题意;
故选D
【点睛】根据反应的微观示意图可知,该反应是二氧化碳与氢气反应甲酹和水,结合题意进行分析判断。
6.分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A.由不同种分子构成的物质是混合物,所以混合物一定是由不同种分子构成的
B.某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳,该物质一定含有碳、氢两种元素
C.燃烧需要同时满足三个条件,所以只有同时破坏燃烧的三个条件才能灭火
D,置换反应有单质和化合物生成,所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、由不同种分子构成的物质是混合物,混合物也可以是两种或两种以上由原子组成的物质例如稀
有气体,故选项错误;
B、物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳,根据质量守恒定可知,该物质一定含有碳、氢两种元素,故选项
正确;
C、燃烧需要同时满足三个条件,灭火只需要破坏一个条件即可,故选项错误;
D、置换反应有单质和化合物生成,有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应,比如一氧化碳和二氧化
三铁反应生成铁和二氧化碳,有单质生成,不属于置换反应。
故选:B。
7.如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线,下列说法错误的是
A.t2℃时,甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙
时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30%
C.甲中含有少量的丙,可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
D.t2℃时,将50g甲加入到50g水中充分溶解形成75g饱和溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、由溶解度曲线可知:t2℃时,甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙,说法正确;
B、tJC时,甲、乙固体物质的溶解度为30g,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数=高3二0s磊[X100%=23.08%,
30g+100g
说法错误;
C、固体物质甲的溶解度随温度升高而增大,且增大幅度较大,固体物质乙的溶解度随温度升高而增大,增
大幅度较小,甲中含有少量的丙,可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲,说法正确;
D、t2°C时,固体物质甲的溶解度为50g,即12c时,100g水中最多溶解50g固体甲物质,12c时,将50g甲
加入到50g水中充分溶解,此时溶质是25g,溶剂是50g,形成75g溶液,说法正确;
答案:Bo
8.下列实验方案可以达到实验目的的是
选项实验目的实验方案
A除去C02中混有少量的co将混合气体点燃
B配制50g溶质质量分数为8%的稀硫酸将4g浓硫酸加入到46g水中,搅拌
C鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种固体取样,分别滴加稀盐酸,观察现象
D检验NaOH溶液变质程度取样,滴加石灰水,再滴加酚酗溶液
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A、除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳,一氧化碳不能被点燃,故不能用点燃的方法除去二氧化
碳中混有少量的一氧化碳,A错误;
B、将4g浓硫酸加入到46g水中,硫酸的质量小于4g,故此方法配置的稀硫酸中溶质的质量分数小于8%,
B错误;
C、鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种固体,取样,分别滴加稀盐酸,碳粉不与盐酸反应,铁粉与盐酸反应生成
气体,氧化铜与盐酸反应后溶液变为蓝色,现象均不同,故此方法可达到鉴别的目的,C正确:
D、检验NaOH溶液变质程度,取样,滴加石灰水,由于氢氧化钙本身属于碱,溶液显碱性,滴加酚儆溶液
后溶液变红,不清楚是氢氧化钙引起还是氢氧化钠引起,D错误。
故选Co
9.将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO4溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,下列有关分
析错误的是
A.若滤液为无色,则可以证明锌的金属活动性大于铜
B.若滤液为有色溶液,则滤液中至少含有2种金属离子
C.若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生,则滤液中可能含有三种溶质
D.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则滤渣中一定含有铜、铁、锌
【答案】D
【解析】
【分析】锌、铁的金属活动性比铜强,且锌的金属活动性比铁强,将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到
CuSO4溶液中,锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,待锌粉反应完,若还有硫酸铜,铁才能与硫酸铜溶液
反应生成硫酸亚铁和铜。
【详解】A、若滤液为无色,说明硫酸铜完全反应(硫酸铜是蓝色),则没有发生铁和硫酸铜的反应(硫酸
亚铁是浅绿色),锌能置换出铜,可以证明锌的金属活动性大于铜,此选项正确;
B、若滤液为有色溶液,可能是硫酸铜有剩余,锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,滤液中含有锌离子和铜离
子;或者铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁,且硫酸铜有剩余,滤液中含有锌离子、亚铁离子、铜离子;或
者铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁,硫酸铜恰好完全反应,此时硫酸铜没有剩余,滤液中含有锌离子、亚
铁离子;所以,滤液中至少含有2种金属离子,此选项正确;
C、若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生,说明滤渣中不含锌、铁,硫酸铜可能有剩余,则滤液中可能含有
硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜三种溶质,此选项正确;
D、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,可能是锌完全反应,铁没有参加反应,或铁反应后有剩余,则滤渣
中一定含有铜、铁,可能含有锌,此选项错误。
故选D。
10.向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸,恰好完全反应,
有气泡产生,下列说法正确的是
A.样品加水溶解,静置,上层清液中可能含有2种溶质
B.样品中钙元素的质量分数可能为75%
C.样品中钙元素的质量一定为2g
D.产生二氧化碳的质量一定为2.2g
【答案】D
【解析】
【分析】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙,碳酸钙再和稀盐酸反
应生成氯化钙、水和二氧化碳,设刚好反应是生成二氧化碳的质量为x,参加反应的氢氧化钙的质量为
CaCO,+2HCI=CaCl,+HQ+CO,?
73100gX3.65%73100gx3.65%
y1007344—=——----------,——=——-----------
44x100y
y100gx3.65%x,
解得k2.2g,尸5g
【详解】A、根据分析可知,样品加水溶解,静置,上层清液中可能含有氢氧化钙、盐酸、氯化钙三种溶质,
故选项错误;
B、碳酸钙与盐酸反应,参加反应的钙元素的质量分数为:-^x100%=40%,故选项错误;
C、根据分析可知,参加反应的碳酸钙的质量为5g,钙元素的质量为5gx40%=2g,但是还有未参加反应的
钙元素,故选项错误;
D、根据分析可知,产生二氧化碳的质量一定为2.2g,故选项正确。
故选:D。
【点睛】
二、填空简答题(本题包括3小题,共15分)
11.(1)化学与我们生产、生活息息相关,请用下列物质的字母序号填空。
A.活性炭B.KNO3C.葡萄糖
能为人体提供能量的是;可用作冰箱除味剂的是:可用作复合肥料的是。
(2)“水是生命之源”。生活中硬水软化常用的方法是;高铁酸钠(NazFeCU)是一种高效水处理
剂,其中铁元素的化合价是。
【答案】①.C②.A③.B④.煮沸⑤.+6价
【解析】
【详解】(1)能为人体提供能量的是葡萄糖,可用作冰箱除味剂的是活性炭,可用作复合肥料的是硝酸钾;
(2)生活中硬水软化常用的方法是煮沸,高铁酸钠(NazFeCU)中钠元素显+1价,氧元素显-2价,根据化
学式中正负化合价的代数和为零,2x1+(-2x4)+x=0,x=6,可知铁元素的化合价是+6价。
故答案为:①C;②A;③B:④煮沸;⑤+6价。
12.煤燃烧时产生的粉煤灰(主要成分为AI2O3、SiCh及少量Fe2O3等)也是一种可利用的资源。以粉煤灰
为原料制取AI2O3的部分工艺流程如图:
【资料】
①SiCh既不溶于水也不溶于酸
高温
②煨烧时发生的反应为:2A1C13・6H2O=A12O3+6HCI+9H2O
(1)操作I是。
(2)写出“酸浸”步骤中盐酸与AI2O3发生反应的化学方程式。
(3)“除铁”时发生的反应为FeC13+3NH4HCO3-3NH4Cl+XI+3CO2t,X的化学式为。
(4)流程中可循环利用的物质为。
(5)高温烧结的AbCh,又称人造刚玉,可用于制机械轴承、耐高温用烟、高强度陶瓷等。由此可推知AI2O3
性质为(任写一种)。
【答案】①.过滤②.A12O3+6HC1=2A1C13+3H,O(3),Fe(OH\盐酸⑤.熔
点高(或硬度大)
【解析】
【详解】(1)操作I后得到溶液和二氧化硅等不容物,故操作I是分离固体和液体的操作,故操作I为过
滤;
(2)“酸浸”步骤中盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水,化学方程式为A12O3+6HCl=2AlCh+3H2。;
(3)根据化学反应前后原子的种类和数目不变,反应前有1个铁原子,3个氯原子,3个氮原子,15个氢
原子,3个碳原子,9个氧原子,反应后有1个X,3个氮原子,12个氢原子,3个氯原子,3个碳原子,6
个氧原子,故X中含有1个铁原子、3个氢原子和3个氧原子,故X为血(0")3;
(4)根据流程图可知,在燃烧时会产生副产品盐酸,盐酸可用于酸浸,故流程中可循环利用物质为盐酸;
(5)高温烧结的氧化铝,又称人造刚玉,可用于制机械轴承、耐高温为土禺、高强度陶瓷等。由此可推知氧
化铝性质为硬度大、熔点高等性质。
13.有限的元素可以组成种类繁多的物质,依据表中的元素回答下列问题。
元素名称铜钠钙氧碳氢
元素符号CuNaCaOCH
(1)常用作冶炼金属的还原剂是(任写一种物质的化学式)。
(2)能使紫色石蕊溶液变红的有机物是(写化学式)。
(3)战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房(即牡蛎壳)成灰”,蔡伦将此"灰''溶于水即得碱。请写出蛎房烧成
灰的化学方程式。
(4)甲、乙、丙都是由以上元素组成的初中化学常见物质,其中甲为氧化物,它们之间有如图所示转化关
系(部分反应物、生成物及反应条件已略去,“一”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。
①若丙为黑色固体,则乙一丙发生反应的化学方程式为。
②下列推断正确的是(填序号)。
a.甲只能为H2O或CO?
b.乙可以为氧化物或碱、盐
c.乙和丙不可能为同种类别的物质
d.丙一甲发生的反应可能是化合反应或分解反应、置换反应、复分解反应
高温小
【答案】①.CO或C或H2②.CH3COOH③.CaCO3=^=CaO+CO2T④.
A
=
2CU+O22CUO⑤.bd
【解析】
【分析】本题考查物质推断。
【详解】(1)常用作冶炼金属的还原剂是:CO或C或H2;
(2)酸性溶液能使紫色石蕊变红色,所以能使紫色石蕊溶液变红的有机物是:CH3COOH;
(3)战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房(即牡蛎壳)成灰”,蔡伦将此"灰''溶于水即得碱,蛎房烧成灰的反
高温小
应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3^CaO+CO2T;
(4)①若丙为黑色固体,乙一丙发生的反应是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜,化学方程式为:
A
2CU+O2=2CUO;②a、丙是碳时,甲可以是一氧化碳,乙是二氧化碳,也满足题中的转化关系,所以甲
不是只能为H?0或CO2,故a错误;
b、乙可以是二氧化碳,二氧化碳和镁会转化成碳和二氧化碳;乙可以是氢氧化钙,丙可以是碳酸钙,碳酸
钙在高温的条件下会生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和水反应生成氢氧化钙;乙可以是氯化钙,氯化钙和
碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,
氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙,所以乙可以为氧化物或碱、盐,故b正确;
c、乙是碳酸钠时,丙可以是碳酸钙,碳酸钙会转化成二氧化碳,二氧化碳会转化成碳酸钠,所以甲是二氧
化碳,所以乙和丙可能为同种类别的物质,故c错误;
d、丙一甲发生的反应可能是碳和氧气点燃生成一氧化碳,可能是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,可能
是氧化铜和氢气加热生成铜和水,可能是碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳,所以可以是化合反应或分解
反应、置换反应、复分解反应,故d正确。
故选bd。
【点睛】本题难度较难,需要根据不同物质进行分析。
三、计算题(本题包括1小题,共3分)
14.某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液20g,洗
涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2so4的质量是多少?(写出计算过程)
【答案】解:设这一定量石油产品中含H2s04的质量是x
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
9880
x20gx20%
98x
80=20gx20%
解得x=4.9g
答:这一定量石油产品中含H2s04的质量是4.9g。
【解析】
【分析】
【详解】解析见答案
四、实验与探究题(本题包括2小题,共10分)
15.请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。
(1)装置D中仪器a的名称是。
(2)实验室用装置B制取氧气,反应的化学方程式为o
(3)实验室制取氢气选用的装置组合是o
(4)若用F装置收集二氧化碳。气体应从(填“m”或"n”)端通入。
MnO,
【答案】①.水槽②.2乩02^=^2凡0+。2,③.BD(或BE)④.m
【解析】
【详解】(1)根据图示信息,仪器a的名称是:水槽。
(2)装置B是固体和液体不需要加热的发生装置,可以选择过氧化氢和二氧化镐制取氧气,过氧化氢在二
MnO2
氧化镭的催化下生成水和氧气,反应的化学方程式为:2H2O2—^2H2O+O2
(3)实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气,反应物是固体和液体,不需要加热,应该用装置B作为发生装置;
氢气密度比空气小,选择向下排空气法收集氢气,可以用装置E收集;氢气不溶于水,选择排水法收集氢
气,可以用装置D收集。故填:BD(或BE)。
(4)若用F装置收集二氧化碳,二氧化碳的密度比空气大,应该“长进短出”,即气体应从m端通入。故填:
16.兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时,不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中,意外发现溶液中有
白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣,于是在老师的帮助下进行了如下的探究。
【提出问题】白色不溶物是什么物质?
【猜想与假设】
猜想①是Mg(OH)2
猜想②是MgCCh
猜想③是Mg(OH)2和MgCCh的混合物
【查阅资料】
①MgCCh、Mg(OH)2加热易分解,分别生成两种氧化物。
②白色无水硫酸铜遇水变蓝。
③碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验验证】取适量干燥的白色不溶物,充分加热,并使分解产生的气体依次通过如图1所示装置。
【实验现象】装置A中
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