【化学】化学平衡4课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2化学平衡4可逆反应中正、逆反应的速率变化Vtt1达到平衡V正=V逆≠0V正V逆化学平衡逆：等：动：定：变：对象，即可逆反应本质，即V正=V逆现象，即反应混合物中各组成的浓度保持不变特点，即平衡是动态的而非静止的，正、逆反应同时进行，V正=V逆≠0发展，即条件改变时，可能V正≠V逆，原平衡就要受到破坏化学平衡的移动条件改变一定时间后化学平衡的移动一定条件下的化学平衡

本质

V正＝V逆现象各组分浓度保持一定平衡被破坏V正≠V逆各组分浓度保持新的一定

新条件下的化学平衡V正’

＝V逆’化学平衡的移动：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。条件改变

化学平衡不移动V正<V逆：化学平衡逆向移动V正>V逆：化学平衡正向移动V正=V逆：V正≠V逆：【P34实验2-1】三、影响化学平衡的因素加入少量铁粉滴入4滴1mol·L-1KSCN溶液将5mL0.015mol·L-1KSCN溶液和5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液混合平衡后均分在a、b、c三支试管中abc对照组溶液总体积基本不变加入少量铁粉实验现象ac对照组b红色加深红色变浅将5mL0.015mol·L-1KSCN溶液和

5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液混合滴入4滴1mol·L-1KSCN溶液平衡后均分在a、b、c三支试管中试管编号bc操作少量铁粉4滴1mol·L-1KSCN现象溶液红色明显变浅溶液红色明显加深结论

实验结论：其他条件不变时，减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。其他条件不变时，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动。探究浓度对化学平衡的影响请用平衡常数分析浓度对化学平衡移动的影响：

探究浓度对化学平衡的影响①减小c(生成物)增大c(反应物)

平衡向

方向移动②减小c(反应物)增大c(生成物)平衡向

方向移动Q

，Q

KQ

，Q

K5~10滴6mol/L硫酸K2Cr2O7溶液5~10滴6mol/LNaOH溶液K2Cr2O7溶液溶液橙色加深K2Cr2O7溶液溶液变为黄色【《选必1》P56实验】重铬酸钾溶液中加入酸、碱的颜色变化？Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黄色

增加反应物浓度条件变化:平衡移动方向:正向移动v正’=v

逆’平衡状态2t2t3t1vtv正v

逆v正=v逆平衡状态1

v正’v

逆’（一）浓度对化学平衡的影响讨论1：对于该反应达到平衡时，按以上方法分析以下情况，化学平衡将如何移动？（1）减小反应物浓度（2）增大生成物浓度（3）减小生成物浓度平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动●●v'正v'逆v'正=v'逆●●v'正v'逆增大反应物的浓度减小生成物的浓度●●v'正v'逆●●v'正v'逆增大生应物的浓度减小反应成物的浓度v'正=v'逆v'正=v'逆v'正=v'逆●vt0●v正v逆t1vt0●●v正v逆t1vt0●●v正v逆t1vt0●●v正v逆t1v'正>v'逆Q<K注意：1、增大反应物浓度（或增大生成物浓度），新旧平衡比较：

v正’=v

逆’

＞v正=v

逆

减小反应物浓度（或减小生成物浓度），新旧平衡比较：

v正’=v

逆’＜

v正=v

逆

2、固体、纯液体（水）浓度为常数，其量的增减不影响v正、v

逆

故平衡不移动。(不会)思考：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（恒T、V）增大C的用量，平衡会移动吗？(1)10mL0.01mol/LFeCl3+10mL0.01mol/LKSCN(2)10mL0.01mol/LFeCl3+10mL0.01mol/LKSCN+10mLH2O(3)10mL0.01mol/LFeCl3+10mL1mol/LKSCN(4)20mL0.01mol/LFeCl3+20mL0.01mol/L

KSCN以上四组溶液颜色由深到浅的顺序为

。(3)>(4)=(1)>(2)讨论2：

讨论3：试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用排饱和食盐水法”收集Cl2

可以抑制Cl2的溶解”。分析：Cl2溶解于水，存在溶解平衡。溶解的部分Cl2能与水反应：Cl2+H2OH++Cl-

+HClO（2）已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，质地更坚固。请用化学方程式表示常用含NaF的牙膏刷牙，能预防龋齿的原因:

。讨论4：

牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca5(PO4)3OH]溶解的结果。在口腔中存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-（1）当糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+，试用化学平衡理论说明经常吃甜食对牙齿的影响。讨论5：在密闭容器中，给CO和水蒸气混合物加热，800℃时达到下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，（1）若用2molCO和10molH2O互相混合加热，达平衡时，CO2的物质的量为1.66mol，求CO的转化率是多少？（2）若用2molCO和20molH2O互相混合加热，达平衡时，H2的物质的量为1.818mol，CO的转化率是多少？结论：应用：在生产上往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。增大减小对达化学平衡的反应体系A+BC+D

（恒T、V）增加A物质的量：A的转化率B的转化率讨论6：在某容器中，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)反应达平衡，在温度、容器体积不变的情况下，向容器中充入一定量的H2，当建立新平衡时（）A、CO、H2的浓度都比原平衡时小B、CO、H2的浓度都比原平衡时大C、H2O(g)、H2的浓度都比原平衡时大D、H2O(g)、CO的浓度都比原平衡时大C总结：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)恒T、V↑

↓

↑

↑↓↑↑↓新旧平衡比较CA

、CB