【完整版】2018年湖南省永州市中考化学试卷

/2018年湖南省永州市中考化学试卷一、选择题〔每题2分,共20分〕1．〔2分〕以下变化属于物理变化的是〔〕A．死灰复燃 B．冰雪融化 C．高粱酿酒 D．钢铁生锈 2．〔2分〕以下实验操作正确的选项是〔〕A．过滤 B．测定pH C．滴加液体 D．检查气密性 3．〔2分〕以下化学用语书写正确的选项是〔〕A．2个氧原子﹣2O B．2个氮分子﹣2N C．钙离子﹣Ca+2 D．氧化铜﹣CuO2 4．〔2分〕化学与生活关系最为亲密,以下说法不正确的选项是〔〕A．用生石灰作食品枯燥剂 B．生活中常用煮沸的方法软化硬水 C．煤炉上放一壶水,可以防止CO中毒 D．发现液化石油气泄漏,立即关闭阀门,同时翻开门窗进展通风 5．〔2分〕2018年世界环境日中国主题是“美丽中国,我是行动者〞。生活中以下做法不符合这一要求的是〔〕A．提倡公交出行 B．野外燃烧垃圾 C．循环使用教科书 D．回收各种废弃塑料 6．〔2分〕如图是常温下一些常见物质的pH,其中酸性最强的是〔〕A．洁厕灵 B．苹果汁 C．消毒液 D．肥皂水 7．〔2分〕某同学对初中阶段所学化学知识进展分类归纳,其中表达正确的选项是〔〕A．化石燃料：煤、石油、天然气 B．碱：熟石灰、火碱、纯碱 C．微量元素：钙、铁、锌 D．合金：硬铝、生铁、金刚石 8．〔2分〕以下说法不正确的选项是〔〕A．洗涤剂具有乳化作用,能去除油污 B．用过的铁锅洗净擦干可以防止生锈 C．家用电器着火时,立即用水浇灭 D．用水区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体 9．〔2分〕工业上制取尿素的主要反响原理是：CO2+2NH3CO〔NH2〕2+H2O,以下表达正确的选项是〔〕A．上述反响中共有三种氧化物 B．尿素不能与碱性肥料混合施用 C．尿素中碳、氧、氮和氢元素的质量比为1：1：2：4 D．上述反响中,参加反响的CO2与NH3的质量比为22：17 10．〔2分〕如图为硫酸性质的知识归纳,以下表达不正确的选项是〔〕A．假设盐为BaCl2的溶液,那么反响中有白色沉淀生成 B．假设碱为NaOH的溶液,可以在溶液中滴加酚酞溶液,证明两者发生了中和反响 C．假设金属氧化物为铁锈的主要成分〔Fe2O3〕,可以利用硫酸与金属氧化物反响的这一性质,除去铁锈 D．假设金属为Mg和Zn,将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反响,Mg产生的H2多 二、填空题〔共5题,共30分〕11．〔5分〕根据以下甲、乙图示和相关表达,答复以下问题：〔1〕图甲中铝元素的核电荷数为,相对原子质量为。〔2〕铝块能制成铝箔是利用了铝的〔填“延展性〞或“导电性〞〕。〔3〕图乙表示把一根用砂纸打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中,一段时间后,铝丝外表附着一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变为无色,该红色物质是〔写化学式〕,由此实验可以得出金属活动性顺序：铝铜〔填“＞〞、“＜〞或“=〞〕。12．〔5分〕我国制碱工业先驱侯德榜创造了“侯氏制碱法〞,促进了世界制碱技术的开展。其主要化学反响原理如下：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3①NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl②xNaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O③NaCl、NaHCO3和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表：温度〔℃〕010203040溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.6NaHCO36.98.19.611.112.7NH4Cl29.433.337.241.445.8请答复以下问题：〔1〕反响①的根本反响类型属于反响。〔2〕反响②产生的NH4Cl在农业消费中常用作〔选填“氮肥〞、“磷肥〞或“钾肥〞〕。〔3〕反响③中的化学计量数x=。〔4〕20℃时,反响②中的生成物溶解度较小的是〔填化学式〕〔5〕20℃时,将NaCl和NaHCO3的饱和溶液各100g,分别加热蒸发20g水,再恢复至原温度,析出晶体并得到溶液,对于所得溶液以下说法正确的选项是〔填序号〕A、所得溶液仍是饱和溶液B、所得溶液的质量前者大于后者C、所得溶液的溶质质量分数都增大13．〔8分〕用如下图装置可以制备初中常见的气体,并进展相关的性质实验。请答复以下问题：〔1〕假设实验时装置B中蜡烛熄灭,同时装置C中溶液变浑浊,那么装置A中反响产生的气体是〔填化学式〕。〔2〕假设实验时装置B中蜡烛燃烧更旺,并观察到装置C中的溶液〔选填“变浑浊〞或“仍然澄清〞〕,那么装置A中发生反响的化学方程式是。〔3〕装置A中小试管的作用是〔填序号〕①翻开或关闭K时,可以使装置A中的反响随时发生或停顿②形成液封,防止装置A中产生的气体从长颈漏斗中逸出14．〔8分〕某化学兴趣小组的同学发现,上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,甲、乙两同学分别进展了如下实验探究：【提出问题】该溶液是否变质,溶液中溶质是什么y【猜测假设】猜测1：该溶液没有变质,溶液中溶质只有NaOH猜测2：该溶液局部变质,溶液中溶质有NaOH和Na2CO3猜测3：该溶液全部变质,溶液中溶质只有Na2CO3查阅资料：Na2CO3溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红,而BaCl2溶液显中性。【实验设计】【实验结论】〔1〕由甲、乙两同学的实验,可推知猜测1一定不正确,该溶液已〔选填“局部〞或“全部〞〕变质。〔2〕写出乙同学实验中生成白色沉淀的化学方程式。【评价反思】〔3〕同学〔选填“甲〞或“乙〞〕不能得出正确的实验结论,其理由是。15．〔4分〕氧化钴〔CoO〕溶于盐酸可得到粉红色的氯化钴〔CoCl2〕溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色。利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的六水氯化钴晶体〔CoCl2•6H2O〕受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线。：①CoCl2•6H2O的相对分子质量为CoCl2和6个结晶水的相对分子质量之和。②CoCl2•6H2O受热分解完全脱水的化学方程式为：CoCl2•6H2OCoCl2+6H2O。请答复：〔1〕CoCl2的钴元素的化合价为价。〔2〕求物质A〔CoCl2•xH2O〕中的x值。

2018年湖南省永州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔每题2分,共20分〕1．〔2分〕以下变化属于物理变化的是〔〕A．死灰复燃 B．冰雪融化 C．高粱酿酒 D．钢铁生锈 【分析】此题考察学生对物理变化和化学变化确实定。判断一个变化是物理变化还是化学变化,要根据在变化过程中有没有生成其他物质,生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化。【解答】解：A、死灰复燃包含着物质的燃烧,属于化学变化,故A错；B、冰雪融化是由固态变为液态,只是状态发生了变化,属于物理变化,故B正确；C、高粱酿酒有新物质酒精生成,属于化学变化,故C错；D、钢铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质,属于化学变化,故D错。应选：B。【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地,物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。2．〔2分〕以下实验操作正确的选项是〔〕A．过滤 B．测定pH C．滴加液体 D．检查气密性 【分析】A、过滤液体时,注意“一贴、二低、三靠〞的原那么。B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进展分析判断。C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进展分析判断。D、根据检查装置气密性的方法进展分析判断。【解答】解：A、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠〞的原那么,图中缺少玻璃棒引流,图中所示操作错误。B、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在枯燥的pH试纸上,与标准比色卡比照来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误。C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作错误。D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,假设导管口有气泡冒出,装置不漏气；图中所示操作正确。应选：D。【点评】此题难度不大,熟悉各种仪器的用处及使用考前须知、常见化学实验根本操作的考前须知是解答此类试题的关键。3．〔2分〕以下化学用语书写正确的选项是〔〕A．2个氧原子﹣2O B．2个氮分子﹣2N C．钙离子﹣Ca+2 D．氧化铜﹣CuO2 【分析】A、原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字。B、分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字。C、离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。D、氧化铜中铜元素显+2价,氧元素显﹣2价,进展分析判断。【解答】解：A、由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个氧原子可表示为2O,应选项化学用语书写正确。B、由分子的表示方法：正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,2个氮分子可表示为：2N2,应选项化学用语书写错误。C、由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。钙离子可表示为Ca2+,应选项化学用语书写错误。D、氧化铜中铜元素显+2价,氧元素显﹣2价,其化学式为CuO,应选项化学用语书写错误。应选：A。【点评】此题难度不大,掌握常见化学用语〔原子符号、分子符号、化学式、离子符号等〕的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。4．〔2分〕化学与生活关系最为亲密,以下说法不正确的选项是〔〕A．用生石灰作食品枯燥剂 B．生活中常用煮沸的方法软化硬水 C．煤炉上放一壶水,可以防止CO中毒 D．发现液化石油气泄漏,立即关闭阀门,同时翻开门窗进展通风 【分析】A、根据生石灰的性质解答；B、根据硬水转化为软水的方法解答；C、根据一氧化碳的性质分析；D、根据处理液化石油气泄露的方法分析解答；【解答】解：A、生石灰可以吸收水分,可用作食品枯燥剂,故正确；B、煮沸可以将硬水软化为硬水,故正确；C、一氧化碳难溶于水,因此煤炉上放一壶水,不可以防止CO中毒,故错误；D、发现液化石油气泄漏,立即关闭阀门,同时翻开门窗进展通风,故正确。应选：C。【点评】解答此题要充分理解净化水、物质的性质等方面的知识,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。5．〔2分〕2018年世界环境日中国主题是“美丽中国,我是行动者〞。生活中以下做法不符合这一要求的是〔〕A．提倡公交出行 B．野外燃烧垃圾 C．循环使用教科书 D．回收各种废弃塑料 【分析】A、根据乘坐公交车出行节能、环保进展解答；B、根据燃烧垃圾物品会造成空气污染进展解答；C、根据循环使用教科书可节约资源进展解答；D、根据回收各种废弃塑料可减少白色污染进展解答。【解答】解：A、乘坐公交车出行节能、环保,符合主题；B、燃烧垃圾会造成空气污染,不利于环境保护,不符合主题；C、循环使用教科书可节约资源,减少木材的利用,符合主题；D、回收各种废弃塑料可减少白色污染,保护环境,符合主题。应选：B。【点评】化学来源于消费生活,也必须效劳于消费生活,所以与人类消费生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。6．〔2分〕如图是常温下一些常见物质的pH,其中酸性最强的是〔〕A．洁厕灵 B．苹果汁 C．消毒液 D．肥皂水 【分析】当溶液的pH等于7时,呈中性。当溶液的pH大于7时,呈碱性。当溶液的pH小于7时,呈酸性。当溶液的pH＜7时,随着pH的减小酸性增强。【解答】解：消毒液、肥皂水的pH大于7,显碱性；洁厕灵、苹果汁的pH小于7,显酸性,洁厕灵的pH比苹果汁小,所以洁厕灵的酸性最强。应选：A。【点评】解答此题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。7．〔2分〕某同学对初中阶段所学化学知识进展分类归纳,其中表达正确的选项是〔〕A．化石燃料：煤、石油、天然气 B．碱：熟石灰、火碱、纯碱 C．微量元素：钙、铁、锌 D．合金：硬铝、生铁、金刚石 【分析】A．根据化学燃料的分类来分析；B．根据碱的名称、俗称来分析；C．根据人体所需元素的种类来分析；D．根据合金的概念来分析。【解答】解：A．煤炭、石油和天然气属于化石燃料,故正确；B．纯碱是碳酸钠的俗称,属于盐,故错误；C．钙元素属于人体所需的常量元素,故错误；D．金刚石是一种碳的单质,不属于合金,故错误。应选：A。【点评】此题的难度不大,理解常见物质的组成、类别等即可分析解答。8．〔2分〕以下说法不正确的选项是〔〕A．洗涤剂具有乳化作用,能去除油污 B．用过的铁锅洗净擦干可以防止生锈 C．家用电器着火时,立即用水浇灭 D．用水区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体 【分析】根据已有的物质的性质以及物质间反响的现象进展分析解答即可。【解答】解：A、洗涤剂具有乳化作用,能去除油污,正确；B、用过的铁锅洗净擦干能隔绝水,可以防止生锈,正确；C、家用电器着火时,不能立即用水浇灭,会引起触电,错误；D、硝酸铵溶于水温度降低,氢氧化钠溶于水温度升高,可以用水区分二者,正确；应选：C。【点评】此题考察的是常见的物质的鉴别,完成此题,可以根据已有的物质的性质差异进展。9．〔2分〕工业上制取尿素的主要反响原理是：CO2+2NH3CO〔NH2〕2+H2O,以下表达正确的选项是〔〕A．上述反响中共有三种氧化物 B．尿素不能与碱性肥料混合施用 C．尿素中碳、氧、氮和氢元素的质量比为1：1：2：4 D．上述反响中,参加反响的CO2与NH3的质量比为22：17 【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成的纯洁物,其中一种是氧元素进展分析；B、根据铵态氮肥和碱混合反响会生成氨气进展分析；C、根据元素质量比等于原子个数和相对原子质量乘积的比值进展分析；D、根据化学方程式中的物质质量比进展分析。【解答】解：A、在反响物和生成物中,二氧化碳和水是由两种元素组成,且有一种元素是氧元素的化合物,属于氧化物,故A错误；B、铵态氮肥和碱混合反响会生成氨气,尿素中不含铵根离子,可以遇碱混合使用,故B错误；C、尿素中碳、氧、氮和氢元素的质量比为12：16：〔2×14〕：〔4×1〕=3：4：7：1,故C错误；D、CO2+2NH3CO〔NH2〕2+H2O,4434所以上述反响中,参加反响的CO2与NH3的质量比为22：17,故D正确。应选：D。【点评】此题考察了氧化物的概念、化学肥料的分类以及物质的构成,难度不大,加强记忆即可解答。10．〔2分〕如图为硫酸性质的知识归纳,以下表达不正确的选项是〔〕A．假设盐为BaCl2的溶液,那么反响中有白色沉淀生成 B．假设碱为NaOH的溶液,可以在溶液中滴加酚酞溶液,证明两者发生了中和反响 C．假设金属氧化物为铁锈的主要成分〔Fe2O3〕,可以利用硫酸与金属氧化物反响的这一性质,除去铁锈 D．假设金属为Mg和Zn,将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反响,Mg产生的H2多 【分析】A、根据氯化钡和硫酸反响生成硫酸钡沉淀和盐酸进展分析；B、根据氢氧化钠能使酚酞变红色,氢氧化钠和硫酸反响生成硫酸钠和水进展分析；C、根据氧化铁和硫酸反响生成硫酸铁和水进展分析；D、根据金属为Mg和Zn,将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反响,硫酸中的氢元素被全部置换出来,所以生成的氢气质量相等进展分析。【解答】解：A、氯化钡和硫酸反响生成硫酸钡沉淀和盐酸,故A正确；B、氢氧化钠能使酚酞变红色,氢氧化钠和硫酸反响生成硫酸钠和水,所以碱为NaOH的溶液,可以在溶液中滴加酚酞溶液,证明两者发生了中和反响,故B正确；C、氧化铁和硫酸反响生成硫酸铁和水,可以利用硫酸与金属氧化物反响的这一性质,除去铁锈,故C正确；D、金属为Mg和Zn,将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反响,硫酸中的氢元素被全部置换出来,所以生成的氢气质量相等,故D错误。应选：D。【点评】此题主要考察了酸的化学性质,难度不大,在平时的学习中加强记忆即可解答。二、填空题〔共5题,共30分〕11．〔5分〕根据以下甲、乙图示和相关表达,答复以下问题：〔1〕图甲中铝元素的核电荷数为13,相对原子质量为26.98。〔2〕铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性〔填“延展性〞或“导电性〞〕。〔3〕图乙表示把一根用砂纸打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中,一段时间后,铝丝外表附着一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变为无色,该红色物质是Cu〔写化学式〕,由此实验可以得出金属活动性顺序：铝＞铜〔填“＞〞、“＜〞或“=〞〕。【分析】〔1〕根据元素周期表中一个格的含义分析答复；〔2〕根据铝的性质分析答复；〔3〕根据铝的金属活动性大于铜分析答复。【解答】解：〔1〕由元素周期表中一个格的含义可知,图甲中铝元素的核电荷数为13,相对原子质量为26.98；〔2〕铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。〔3〕图乙表示把一根用砂纸打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中,由于铝的金属活动性大于铜,能将铜从其盐溶液中置换出来,所以一段时间后,铝丝外表附着一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变为无色,该红色物质是Cu,由此实验可以得出金属活动性顺序：铝＞铜。故答为：〔1〕13,26.98；〔2〕延展性；〔3〕Cu,＞。【点评】此题主要考察了元素周期表中一个格的含义和金属活动性顺序表的应用,属于课本中的根底知识,难度不大,加强根底知识的学习即可分析解答。12．〔5分〕我国制碱工业先驱侯德榜创造了“侯氏制碱法〞,促进了世界制碱技术的开展。其主要化学反响原理如下：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3①NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl②xNaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O③NaCl、NaHCO3和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表：温度〔℃〕010203040溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.6NaHCO36.98.19.611.112.7NH4Cl29.433.337.241.445.8请答复以下问题：〔1〕反响①的根本反响类型属于化合反响。〔2〕反响②产生的NH4Cl在农业消费中常用作氮肥〔选填“氮肥〞、“磷肥〞或“钾肥〞〕。〔3〕反响③中的化学计量数x=2。〔4〕20℃时,反响②中的生成物溶解度较小的是NaHCO3〔填化学式〕〔5〕20℃时,将NaCl和NaHCO3的饱和溶液各100g,分别加热蒸发20g水,再恢复至原温度,析出晶体并得到溶液,对于所得溶液以下说法正确的选项是A〔填序号〕A、所得溶液仍是饱和溶液B、所得溶液的质量前者大于后者C、所得溶液的溶质质量分数都增大【分析】〔1〕根据根本反响类型的判断方法来分析；〔2〕根据物质的组成来分析；〔3〕根据质量守恒定律来分析解答；〔4〕根据溶解度表格数据来分析；〔5〕根据物质的溶解度来分析解答。【解答】解：〔1〕反响①符合“多变一〞的特征,属于化合反响；故填：化合；〔2〕反响②产生的NH4Cl中含有氮元素,在农业上可用作氮肥；故填：氮肥；〔3〕由质量守恒定律可知,反响前后原子的种类与数目保持不变,反响后有：2个钠原子、2个氢原子、2个碳原子和6个氧原子,所以碳酸氢钠化学式前面的化学计量数x为2；故填：2；〔4〕由溶解度表格数据可知,20℃时,碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度；故填：NaHCO3；〔5〕20℃时,将NaCl和NaHCO3的饱和溶液各100g,分别加热蒸发20g水,再恢复至原温度,析出晶体并得到溶液。A．所得溶液仍为该温度下的饱和溶液,故正确；B．因为20℃时,氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度,所以NaCl和NaHCO3的饱和溶液各100g,分别加热蒸发20g水,再恢复至原温度,结晶出来的氯化钠质量大于碳酸氢钠的质量,即所得氯化钠溶液的质量小于所得碳酸氢钠溶液的质量,故错误；C．析出晶体后溶液仍为该温度下的饱和溶液,温度没有改变,溶解度也没有改变,由饱和溶液中溶质的质量分数=可知,所得溶液的溶质质量分数不变,故错误。故填：A。【点评】此题考察的知识点较多,解题时根据根本反响类型的判断方法、化肥的分类、质量守恒定律及其应用、有关溶解度的相关应用来分析解答即可。13．〔8分〕用如下图装置可以制备初中常见的气体,并进展相关的性质实验。请答复以下问题：〔1〕假设实验时装置B中蜡烛熄灭,同时装置C中溶液变浑浊,那么装置A中反响产生的气体是CO2〔填化学式〕。〔2〕假设实验时装置B中蜡烛燃烧更旺,并观察到装置C中的溶液变浑浊〔选填“变浑浊〞或“仍然澄清〞〕,那么装置A中发生反响的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。〔3〕装置A中小试管的作用是②〔填序号〕①翻开或关闭K时,可以使装置A中的反响随时发生或停顿②形成液封,防止装置A中产生的气体从长颈漏斗中逸出【分析】根据气体的制取装置的选择与反响物的状态和反响的条件有关；气体的搜集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进展分析解答即可。【解答】解：〔1〕装置B中蜡烛熄灭,同时装置C中溶液变浑浊,说明产生的是二氧化碳气体,故填：CO2；〔2〕装置B中蜡烛燃烧更旺,说明产生的是氧气,蜡烛燃烧生成二氧化碳,会使澄清的石灰水变浑浊,该装置是固液常温型反响,是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反响生成水和氧气,故填：变浑浊；2H2O22H2O+O2↑；〔3〕装置A中小试管能起到形成液封,防止装置A中产生的气体从长颈漏斗中逸出的作用,故填：②。【点评】本考点主要考察了气体的制取装置和搜集装置的选择,同时也考察了化学方程式的书写、考前须知等,综合性比拟强。气体的制取装置的选择与反响物的状态和反响的条件有关；气体的搜集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一,主要出如今实验题中。14．〔8分〕某化学兴趣小组的同学发现,上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,甲、乙两同学分别进展了如下实验探究：【提出问题】该溶液是否变质,溶液中溶质是什么y【猜测假设】猜测1：该溶液没有变质,溶液中溶质只有NaOH猜测2：该溶液局部变质,溶液中溶质有NaOH和Na2CO3猜测3：该溶液全部变质,溶液中溶质只有Na2CO3查阅资料：Na2CO3溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红,而BaCl2溶液显中性。【实验设计】【实验结论】〔1〕由甲、乙两同学的实验,可推知猜测1一定不正确,该溶液已局部〔选填“局部〞或“全部〞〕变质。〔2〕写出乙同学实验中生成白色沉淀的化学方程式Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。【评价反思】〔3〕甲同学〔选填“甲〞或“乙〞〕不能得出正确的实验结论,其理由是Na2CO3溶液呈碱性,也能使酚酞溶液变红色,无法证明是否含有NaOH。【分析】〔1〕根据乙同学的实验现象进展分析；〔2〕根据碳酸钠与氯化钡反响生成白色沉淀,书写反响的化学方程式；〔3〕根据Na2CO3溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红进展分析。【解答】解：〔1〕向样品中滴加氯化钡溶液时生成白色的碳酸钡沉淀,说明氢氧化钠变质生成的碳酸钠与之反响生成碳酸钡白色沉淀,过滤出反响后的溶液,滴加酚酞溶液,溶液变红色,说明原溶液中一定有氢氧化钠,因此该氢氧化钠溶液局部变质；〔