福建省南侨中学2022学年高考化学全真模拟密押卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列离子方程式书写正确的是

A.食醋除水垢2H++CaCO3=Ca2++CO2t+H2O：

B.稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H++SCh2-=SO21+出0

22+23+

C.处理工业废水时Cr（VI）的转化：Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O

2+2+

D.用酸性KMnO4测定草酸溶液浓度：5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2t+8H2O

2、锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理示意图如图，

下列说法正确的是

A.电池放电时，X电极发生还原反应

B.电池充电时，Y电极接电源正极

C.电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极

D.向电解液中添加Li2s04水溶液，可增强导电性，改善性能

3、用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是

A.区别苯和甲苯

B.检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁

C.检验CH2=CHCHO中含碳碳双键

D.区别SO2和CO2

4、下列有关化学实验说法正确的是（）

A.受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作

进一步处理

B.移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数

秒后，取出移液管

C.向某溶液中加入年三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

D.检验氯乙烷中的氯元素时，可先将氯乙烷用硝酸进行酸化，再加硝酸银溶液来检验，通过观察是否有白色沉淀来

判断是否存在氯元素

5、下列有关化学用语表示正确的是（）

A.NaCK）的电子式Na：6：dl：

B.中子数为16的硫离子：S

C.Q为CCL的比例模型

D."O与18。互为同位素；1602与1803互为同素异形体

6、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2s04②H2s03③NaHSO3④Na2S,所含带电微粒的数目

由多到少的顺序是（）

A.①=④>③=②B.①=①>③>②C.①〉④>③>②D.④>①>③>②

7、能正确表示下列反应的离子方程式为（）。

A.向FeBm溶液中通入过量CL：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr

2

B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO3+2CO2+H2O=2HCO3

C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+F=IO5+3H2O

2++

D.向C11SO4溶液中通入H2S:H2S+CU=CUS1+2H

8、锡为WA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnL,熔点144.5C,沸点364.5C,易水解）。实验室以过量锡

A

箔为原料通过反应Sn+2L=SnL制备Snl4o下列说法错误的是

装置口4

b<=[

装置L

na

I：的CC1.溶液

Sn,碎瓷片

A.装置n的主要作用是吸收挥发的L

B.SnL可溶于CCL中

C.装置I中a为冷凝水进水口

D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

9、向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液'混合溶液中Igx（x为^或磊）与pH的变化关系

如图所示，下列说法正确的是（）

A.pH=7时，存在c（Na*）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）

B.直线I表示的是随pH的变化情况

C（H2A）

2

C.C-（-H--A--）J-=102,9O7,

2

C（H2A）C（A）

D.A?-的水解常数感1大于H2A电离常数的Ka2

10、阿伏加德罗常数的值为N,、。下列说法正确的是

A.1L0.Imol•JNHSI溶液中，NH；的数量为0.1NA

B.2.4gMg与H2s0,完全反应，转移的电子数为0.1NA

C.标准状况下，2.24IM和&的混合气体中分子数为0.2NA

D.0.Imol压和。.lmolL于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

11、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，l.8g甲基（一CD»中含有的中子数目为NA

B.0.5mol雄黄（As4s4,结构为；*）含有NA个S-S键

C.pH=l的尿酸（HUr）溶液中，含有0.1NA个H+

D.标准状况下，2.24L丙烷含有的共价键数目为NA

12、下列装置可达到实验目的是

证明酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

B.L制备乙酸丁酯

X

C.空苯萃取碘水中L,分出水层后的操作

二二二］

u~~□

D.用NH4C1饱和溶液制备NH4C1晶体

13、被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、

R、T,其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同

周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是

A.离子半径:R>T>Y>Z

B.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Z

D.气态氢化物的稳定性:WVRVT

14、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验现象结论

A向苯酚浊液中加入Na2c溶液溶液变澄清酸性：苯酚〉碳酸

向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，

B未出现银镜蔗糖未水解

加热；再加入银氨溶液并水浴加热

向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液

一支无明显现象，另相同条件下，Agl比

C的试管中，分别加入2滴相同浓度的

一支产生黄色沉淀AgCl的溶解度小

NaCl和Nai溶液

C2H50H与浓硫酸170七共热，制得乙烯能被KMnCh氧

DKMnCh溶液褪色

的气体通入酸性KMnO,溶液化

A.AB.BC.CD.D

15、一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W3O,Y、W、X、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X

与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含

量最多的元素。下列说法镇误的是

A.原子半径：X>Y>W

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y

C.X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:2

D.Z、W组成的化合物是常见的半导体材料，能与强碱反应

16、下化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）

选项实验现象结论

SO2通入BaCL溶液，然后滴入稀

白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸

A所得沉淀为BaSO4

硝酸

得黑色蓬松的固体并有刺激性气味该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱

B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌

气体水性

C用热的烧碱溶液洗去油污Na2c03可直接与油污反应用热的烧碱溶液洗去油污

FeCh溶液可用于铜质印刷线路板FeCb能从含有CM+的溶液中置换FeCh溶液可用于铜质印刷线路板制

D

制作出铜作

A.AB.BC.CD.D

17、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元

素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y

原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）

A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X

B.X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物

C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D.用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCCh溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀

18、NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A.0.1mol的"B中，含有0.6NA个中子

B.pH=l的H3PO4溶液中，含有O.INA个H+

C.2.24L（标准状况）苯在th中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

D.密闭容器中2molSO2与1molCh反应制得2molSOj

19、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，O.（）lmol/L的这四种溶液pH与该元素原子半

径的关系如下图所示。下列说法正确的是

A.简单离子半径:X>Y>Z>W

B.W的单质在常温下是黄绿色气体

C.气态氢化物的稳定性:Z>W>Y

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种

20、右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不

相符的是（）

A.CCHNaHCCh溶液）/无色喷泉B.NHK%。含酚酸）/红色喷泉

C.H2s（CuSCh溶液）/黑色喷泉D.HCKAgNOj溶液）/白色喷泉

21、鹅去氧胆酸和胆烷酸都可以降低肝脏中的胆固醇，二者的转化关系如图，下列说法中正确的是

A.二者互为同分异构体

B.二者均能发生氧化反应和取代反应

C.胆烷酸中所有碳原子可能处于同一平面内

D.等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸与足量Na反应时，最多消耗Na的量相同

22、我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是

A.理论上该转化的原子利用率为100%

B.阴极电极反应式为CO2+2e+2H+=CO+H2。

C.Na+也能通过交换膜

D.每生成H.2L（标况下）CO转移电子数为NA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物J是一种重要的医药中间体，其合成路线如图:

□0回□

回答下列问题:

（1）G中官能团的名称是一；③的反应类型是

（2）通过反应②和反应⑧推知引入一SO3H的作用是一。

（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出F与足量氢气反应生成产物的结构简式，并用星

号（*）标出其中的手性碳

（4）写出⑨的反应方程式

（5）写出D的苯环上有三个不相同且互不相邻的取代基的同分异构体结构简式」

（6）写出以对硝基甲苯为主要原料（无机试剂任选），经最少步骤制备含肽键聚合物的合成路线

24、（12分）某药物中间体X的合成路线如下：

已知：①RX+H(_——>R(_+HX；②一NH2+RCH0——>RCH=N-；

PC15/ZnBr?!/=\Fe/=\

③R—OH—POC13④。。沃T@~皿°

请回答：

(1)F的结构简式为。

(2)下列说法正确的是o

AH-X的反应类型属于加成反应

B化合物F具有弱碱性

C化合物G能发生取代、消去、还原反应

D化合物X的分子式为C23H27O3N9

(3)写出B-C的化学方程式o

(4)可以转化为HlQfHQJ-OH。设计以苯酚和乙烯为原料制备的合成

路线(用流程图表示，无机试剂任选)»

(5)写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。

①分子中有一个六元环，无其它环状结构；

②比-NMR谱表明分子中有2种氢原子；IR谱显示存在一CN.

25、(12分)某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

(1)提出假设①该反应的气体产物是CO2；②该反应的气体产物是CO。

③该反应的气体产物是。

(2)设计方案，如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧

元素的质量比。

(3)查阅资料

氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化镀饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气。

请写出该反应的离子方程式：.

(4)实验步骤

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水(足量)变浑浊：

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入N2,其作用分别为。

(5)数据处理

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：o

(6)实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)?溶液，其理由是.

②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：。

26、(10分)甲酸(化学式HCOOH,分子式CH2O2,相对分子质量46),俗名蚁酸，是最简单的竣酸，无色而有刺激

性气味的易挥发液体。熔点为8.6C,沸点100.8C,25c电离常数&=1.8x10-，某化学兴趣小组进行以下实验。

I.用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳

⑴请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称.用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫

酸混合，甲酸发生分解反应生成CO,反应的化学方程式是；实验时，不需加热也能产生CO,其原因是o

⑵如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a—(按气流方向，用小写字母表示)。

n.对一氧化碳的化学性质进行探究

资料：i.常温下，CO与PdCL溶液反应，有金属Pd和CCh生成，可用于检验CO；

473K

ii.一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO+NaOHHCOONa

lOMPa

利用下列装置进行实验，验证co具有上述两个性质。

⑶打开k2,F装置中发生反应的化学方程式为；为了使气囊收集到纯净的CO,以便循环使用，G装置

中盛放的试剂可能是,H装置的作用是»

（4）现需验证E装置中CO与NaOH固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配置成溶液，在常

温下测该溶液的pH,若pH>7,证明CO与NaOH固体发生了反应。该方案是否可行，请简述你的观点和理由:,

1

（5）25*0甲酸钠（HCOONa）的水解平衡常数Kh的数量级为.若向100mlO.lmol.L的HCOONa溶液中加

入100mL0.2mol.L-1的HC1溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为.

27、（12分）下面a〜e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

（a）量筒（b）容量瓶（c）滴定管（d）托盘天平（e）温度计

（1）其中标示出仪器使用温度的是（填写编号）

（2）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是（填写编号）

A.实验室制乙烯测量混合液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触

B.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

C.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度

（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_______g.

28、（14分）雾霾天气严重影响人们的生活和健康。因此采取改善能源结构、机动车限号等措施来减少PM2.5、SO2、

NO、等污染。请回答下列问题：

I.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为：2NO2（g）+O3（g）=N2O5（g）+O2（g）,不同温度下，在两个恒容容

器中发生该反应，相关信息如下表及图所示，回答下列问题：

容器甲乙

容积/L11

温度

/KTiT2

起始充入量ImoKh和2moiNChlmol()3和2moiNOz

0101520253035t/min

①0~15min内乙容器中反应的平均速率：v（NCh）=—（计算结果保留两位小数）。

②该反应的正反应为—（填“吸热”或“放热”）反应。

③2时平衡后，向恒容容器中再充入ImoKh和2molNO2,再次平衡后，N（h的百分含量将—（填“增大”“减小”

或“不变”）。

④反应体系在温度为Ti时的平衡常数为一o

⑤在恒温恒容条件下，下列条件不能证明该反应已经达到平衡的是一。

a.容器内混合气体压强不再改变

b.消耗2nmolNCh的同时，消耗了nmolOj

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

d.混合气体密度不再改变

II.某化学小组查阅资料后得知：2NO（g）+O2（g）-2NO2（g）的反应历程分两步：

2

①2NO（g）=N2C）2（g）（快）viE=kiiE•c（NO）,viie=kiie•C（NJO2）

②N2O2（g）+C）2（g）=2NC）2（g）（慢）V2jE=k2E•C（N2t）2）♦C（C）2）,V2«=k2»*C2（NO2）

请回答下列问题：

（1）已知决定2NO（g）+O2（g）^^2NO2（g）反应速率的是反应②，则反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小

关系为El—E2（填“>”“V”或“=”）。

（2）一定温度下，反应2NO（g）+O2（g）^^2N（h（g）达到平衡状态，写出用ki正、kgk?正、k2）e表示平衡常数的表

达式K=____0

29、（10分）苯并环己酮是合成蔡（CQ）或蔡的取代物的中间体。由苯并环己酮合成1-乙基蔡的一种路线如图所示:

Dr

zY①x浓am某条件

\Y

<n>;三(K)

Y(()

oQHS

笨并环己阴1-乙基蔡

()OH

(DRMgBr

已知：R—C—Rj}R—C—R!

®H,O-

回答下列问题:

(1)蔡环上的碳原子的编号如(a)式，根据系统命名法,(b)式可称为2-硝基蔡，则化合物(c)的名称应是

(b)

N02

Br

有机物！」含有的官能团是_(填名称)，x的结构简式是_。

(2)

CM

(3)步骤III的反应类型是一,步骤IV的反应类型是一。

(4)反应II的化学方程式是一。

(5)1-乙基蔡的同分异构体中，属于蔡的取代物的有一种(不含1-乙基蔡)。W也是L乙基秦的同分异构体，它是含一

种官能团的苯的取代物，核磁共振氢谱显示W有3种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：2,W的结构简式为一。

BrBr

II

(6)写出用CH3coe%和CHsMgBr为原料制备CH3—C—CH2的合成路线(其他试剂任选)。

CH3

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【答案解析】

A.食醋的主要成分为乙酸,属于弱酸，用食醋除水垢,离子方程式：2CH3COOH+CaCO3=CO2T+Ca2++H2O+2CH3CO(T,

故A错误；

+2

B.酸性条件下，亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，离子反应方程式为：3SO?+2H+2NO3=3SO4+2NOT+H2O,故B

错误；

C.Cr(W)具有强氧化性，可以用在酸性条件下，用亚硫酸钠处理工业废水时Cr(VI),反应的离子方程式为：

22+23+

Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O,故C正确；

D.酸性高铳酸钾可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆开，正确的的离子反应为

+2+

2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2t+8H2O,故D错误；

故选C。

【答案点睛】

本题的易错点为B,要注意硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化。

2,B

【答案解析】

A.X电极材料为Li,电池放电时，X电极发生氧化反应，故A错误；

B.电池放电时，Y为正极，发生还原反应，充电时，Y发生氧化反应，接电源正极，故B正确；

C.电池放电时，电子由锂电极经过导线流向硫电极，故C错误；

D.锂单质与水能够发生反应，因此不能向电解液中添加Li2sO,水溶液，故D错误；

故答案为：Bo

3、C

【答案解析】

A.甲苯可与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故A不选；

B.硫酸亚铁具有还原性，可与酸性KMnO_»溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故B不选；

c.CH2=C<CH3)CHO中碳碳双键和醛基都可与酸性高镭酸钾溶液发生氧化还原反应，不能检验是否含有碳碳双键,

故C选；

D.SO2具有还原性，可与酸性KMnth溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故D不选；

故选C。

4、B

【答案解析】

A.受强酸腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%NaHC(h溶液洗，A错误；

B.吸取溶液后的移液管，需将液体放入稍倾斜的容器中，并保持管壁的垂直，并将管尖与容甥内壁接触后，才能松开

食指让溶液流出，B正确；

C.黄三酮试剂与蛋白质作用，应生成蓝紫色物质，C错误；

D.检验氯乙烷中的氯元素时，应先将氯乙烷用热的强碱水溶液或强碱的乙醇溶液处理，让其发生水解，D错误。

故选B。

5、D

【答案解析】

A.NaClO为离子化合物，由Na+和CUT构成，A错误；

B,中子数为16的硫离子应为::S2',B错误；

^中，中心原子半径大于顶点原子半径，而CCL的比例模型中，C1原子半径应比C原子半径大，C错误；

与18。都是氧元素的不同原子，二者互为同位素；1602与1803是氧元素组成的不同性质的单质，二者互为同素

异形体，D正确。

故选D。

【答案点睛】

在同素异形体中，强调组成单质的元素相同，并不强调原子是否相同。两种单质中，组成单质的原子可以是同一种原

子，也可以是不同种原子，甚至同一单质中，原子也可以不同。如16()180与"03也互为同素异形体。

6、D

【答案解析】

等体积等物质的量浓度的4种稀溶液，根据物质的量=浓度与体积的乘积，各溶质的物质的量相等。硫酸钠，亚硫酸氢

钠和硫化钠是强电解质，在水中完全电离，硫酸钠和硫化钠中阳离子和阴离子个数比为2:1,亚硫酸氢钠中阳离子和阴

离子个数比为1:1,所以硫酸钠和硫化钠的溶液中阴阳离子数大于亚硫酸氢钠溶液中的阴阳离子数，硫酸钠是强酸强碱

盐，在水中不水解，硫化钠是强碱弱酸盐，在水中水解导致溶液中带电荷的微粒数增多，所以硫化钠溶液中的带电微

粒数达于硫酸钠溶液中的带电微粒数，亚硫酸是弱电解质，只有部分电离，所以亚硫酸溶液中带电微粒数最少，所以

顺序为④>①>③>②，选D。

7、D

【答案解析】

2+

A.向FeB。溶液中通入过量Ck,滨离子和亚铁离子都被氧化，正确的离子方程式为：4Br-+2Fe+3Cl2=

3+

2Fe+2Br2+6Cr,故A错误；

2

B.向碳酸钠溶液中通入少量CCh,反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CO3+CO2+H2O=2HCO3-,故B

错误；

C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水，反应生成碘单质，该反应的离子方程式为：2H++H2O2+2广=L+2HzO,故C

错误；

2++

D.向CuS04溶液中通入H2S,生成CuS沉淀，该反应的离子方程式为：H2S4-CU=CUS14-2H,故D正确。

综上所述，答案为D。

8、A

【答案解析】

A.SnL易水解，装置H的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故A错误；

B.根据相似相溶原理，SnL是非极性分子溶于CCL非极性分子中，故B正确；

C.冷凝水方向是“下进上出”，因此装置I中a为冷凝水进水口，故C正确；

D.在液体加热时溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正确；

故答案为A.

9、B

【答案解析】

二元弱酸的Kai=M学」Xc(H+)>Ka2=c，)=c(H+),当溶液的pH相同时，c(H+)相同，IgX：I>D,

C(H2A)C(HA-)

则I表示坨撅与PH的变化关系,口表示怆配与PH的变化关系。

【题目详解】

A.pH=4.19,溶液呈酸性，若使溶液为中性，则溶液中的溶质为NaHA和NazA,根据物料守恒，存在c(Na*)>

c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),故A错误；

B.由分析：直线I表示的是1g萼2随pH的变化情况，故B正确

C(H2A)

c?(HA)_c(HA-),c(A3)_10T22

，故错误

C.2-419=102"c

C(H2A)C(A)-C(H2A)-c(HA)-IO

XC

2"&k蠹(心=c什)

D.pH=l.22时和4.19时，lgX=O,则c(H2A)=c(HAD、c(HA")=c(A),

=IO”22,±S£1-2_(H+)+

K2=XC=C(H)=10"19,A2-的水解平衡常数Kh产冬育=10"y10』9=心2,故D错误;

c(HA')10”

故选B。

【答案点睛】

本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握物料守恒及溶液酸

碱性与溶液pH的关系，D为易难点。

10、D

【答案解析】A、岫+是弱碱阳离子，发生水解：NHj+HzOriNlt•H20+H+,因此NH?数量小于0.1M,故A错误；B、

2.4gMg为0.ImoL与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4X2/24mol=0.2mol,因此转移电子数为为0.2NA,

故B错误;C、标准状况下,明和都是气态分子,2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1义,故C错误;D、&+1?=^2HI,

反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2moL分子数为0.2N”故D正确。

11、D

【答案解析】

A选项，常温常压下，1个甲基（一CD3）有9个中子，1.8g甲基LCD3）即物质的量为O.lmoL因此1.8g甲基（一CD»

中含有的中子数目为0.9NA,故A错误；

B选项，S原子最外层6个电子，能形成2个共价键，As原子最外层5个电子，能形成3个共价键，所以该结构简式

中，黑球为As原子，白球为S原子，As4s4中不存在S—S键，故B错误；

C选项，pH=l的尿酸（HUr）溶液中，因溶液体积没有，因此无法计算含有多少个H+,故C错误；

D选项，标状况下，2.24L丙烷即O.lmoL一个丙烷含有8个C—H键和2个C—C键，因此2.24L丙烷含有的共价

键物质的量为ImoL数目为NA,故D正确。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

一CD3中的氢为质子数为I,质量数为2的氢；

12、B

【答案解析】

A.醋酸易挥发，醋酸、碳酸均与苯酚钠反应生成苯酚，则不能比较碳酸、苯酚的酸性，选项A错误；

B.乙酸与丁醇加热发生酯化反应生成酯，长导管可冷凝回流，图中可制备乙酸丁酯，选项B正确；

C.苯的密度比水小，水在下层，应先分离下层液体，再从上口倒出上层液体，选项C错误；

D.蒸干时氯化核受热分解，选项D错误；

答案选B。

【答案点睛】

本题考查化学实验方案的评价及实验装置综合应用，为高频考点，把握物质的性质、实验技能、实验装置的作用为解

答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，易错点为选项B：乙酸与丁醇加热发生酯化反应生成

酯，长导管可冷凝回流；选项D：蒸干时氯化铉受热分解，应利用冷却结晶法制备，否则得不到氯化铁晶体。

13、B

【答案解析】

X、Y、Z、W、R、T属于周期表的前20号元素，其中X、Y、Z为金属元素。R最外层电子数是次外层的3倍，则R

含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，都位于第二周期，T无正价，则T为

F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，且位于第二周期，则Z为Be元素，X、Z位于同族，则X为Mg或

Ca元素；Y为第二周期的金属元素，则Y为Li；X与R(O)原子序数之和是W的2倍，X为Mg时，W的原子序

数为(12+8)/2=10,为Ne元素，为稀有气体，不满足条件；X为Ca时，W的原子序数为(20+8)/2=14,则W为Si元素,

据此解答。

【题目详解】

根据分析可知：X为Ca,Y为Li,Z为Be,W为Si,R为O,T为F元素。

A.电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则简单离子半径：R>T>Y>Z,故A

正确；

B.XR2、WR2分别为CaO2、SiO2,Ca()2中O元素化合价为-1,SiCh中O元素化合价为-2,两种化合物中O的化合

价不相同，故B错误；

C.同一主族从上到下金属性逐渐减弱，则金属性Ca>Be,则最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z,故C正确;

D.非金属性F>O>Si,则气态氢化物的稳定性：WVRVT,故D正确。

14、C

【答案解析】

A.苯酚浊液中滴加Na2c03溶液，反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，A项错误；

B.做银镜反应加入银氨溶液前，要先中和水解的硫酸，B项错误；

C.相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和Nai溶液，出现黄色沉淀，说明生成碘化银沉淀，

说明Ksp(AgI)VKsp(AgCl),C项正确；

D.反应中可能生成其他的还原性气体使KMnCh溶液褪色，验证乙烯能被KMn(h氧化前要先除杂，D项错误；

答案选C。

15、D

【答案解析】

一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2YIOZ12W3O,X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依

次增大，W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素；X与Y位于同一主族，X、Y、Z的最外层电子数之和与W

的最外层电子数相等，当X、Y位于IA族时，Z位于IVA族，Y与W(O元素)位于同一周期，则Y为Li,X为Na,

Z为Si元素；当X、Y位于HA族时，Z位于HA族，短周期不可能存在3种元素同主族，不满足条件，据此解答。

【题目详解】

根据上述分析可知：X为Na元素，Y为Li元素，Z为Si元素，W为O元素。

A.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子序数越大，原子半径越大。Li、O同一周

期，核电荷数O>Li,原子半径Li>O,Li、Na同一主族，核电荷数Na>Li,原子半径Na>Li,则原子半径是X>Y>W,

A正确；

B.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。元素的金属性Na>Li,所以碱性：NaOH>LiOH,

则最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y,B正确；

C.X的单质是Na,在氧气中燃烧生成NazCh,存在Na+和O2%则阴、阳离子之比为1：2,C正确；

D.Z、W组成的化合物SiCh是酸性氧化物，能与强碱反应，Si单质才是常见的半导体材料，D错误；

故合理选项是Do

【答案点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的关系的知识，依据元素的原子结构推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律的应

用及常见元素、化合物性质的正确判断。

16、A

【答案解析】

A.盐酸是强酸，SO2通入BaCb溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亚硫酸被氧化为硫酸，与BaCL生成BaSO4

白色沉淀，BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正确；

B.浓硫酸具有脱水性，滴入蔗糖中并搅拌，发生反应生成有刺激性气味的二氧化硫，该过程中浓硫酸仅体现脱水性和

强氧化性，故B错误；

C.烧碱是氢氧化钠，具有强腐蚀性，故不能用用热的烧碱溶液洗去油污，故C错误。

D.FeCb溶液可与Cu反应生成Cu2+,可用于铜质印刷线路板的铜回收，故D错误；

答案选A。

17、B

【答案解析】

X元素的原子形成的离子就是一个质子，应为H元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；Z、

W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则Z为N元素、W为O元素；M是地壳中

含量最高的金属元素，应为AI元素。

【题目详解】

A.H原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径A1>C>N>

O>H,即M>Y>Z>W>X,故A错误；

B.N、H两元素能形成NH3、N2H4,故B正确；

C.化合物CO2是酸性氧化物，N(h与水反应生成硝酸和NO,不是酸性氧化物，故C错误；

D.用A1单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCCh溶液，阴极生成氢气，不会生成沉淀，故D错误。

综上所述，答案为B。

【答案点睛】

同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大。

18>A

【答案解析】

A.nB中含有中子数=11-5=6,0.1mol的"B中含有0.6mol中子，含有0.6NA个中子，故A正确；

B.溶液体积未知，无法计算pH=l的H3P04溶液中含有的氢离子数，故B错误；

C.标准状况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量，故C错误；

D.2so2+Ch号生％2sCh为可逆反应,不能完全进行，所以2moiSO?和1moKh反应生成Sth的物质的量小于2mol,

△

故D错误；

故选A。

【答案点睛】

本题的易错点为D,要注意可逆反应不能完全进行，存在反应的限度。

19、B

【答案解析】

第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12,氢氧根浓度为O.Olmol/L,故为一元强碱，则X为Na元素;

Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为O.Olmol/L,

故为一元强酸，则w为C1元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y

>Z>C1,SiO2不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素，以此解答该题。

【题目详解】

综上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是C1元素。

A.离子的电子层结构相同，核电荷数越大,离子半径越小;离子的电子层越多，离子半径越大,离子半径P3>S2>Cl>Na+,

A错误；

B.W是Cl元素，其单质CL在常温下是黄绿色气体，B正确；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性W>Z>Y,所以气态氢化物的稳定性：

W>Z>Y,C错误；

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H3PO”，二者恰好中和时生成磷酸钠，由于该盐是强碱弱酸盐,

溶液中磷酸根发生分步水解反应，产生HPO?,产生的HPOj会进一步发生水解反应产生H2PO4\H3P同时溶液

中还存在H+、OH,因此溶液中的微粒种类比2种多，D错误；

故合理选项是B»

【答案点睛】

本题考查结构、性质、位置关系的应用的知识，根据溶液的pH与浓度的关系，结合原子半径推断元素是解题关键，

侧重对元素周期表、元素周期律的考查，难度中等。

20>A

【答案解析】

A.NaHCCh与C（h不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉，故选A；

-

B.NH3易溶于水，形成NHyHzO,NHyH2O^^NH4+OH,溶液呈碱性，能形成红色喷泉，故不选B；

C.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS>L