山东省菏泽市外国语学校2023-2024学年高二上学期化学10月份月考试题（原卷版）

20232024学年度高二年级第一学期第一次月考化学试题满分：100分，时间：90分钟一、单选题(共10个小题，每小题3分，共30分)1.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应C.对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量D.X(s)=Y(s)是放热反应，则Y比X稳定2.化学反应过程中的能量变化如图所示，以下说法中正确的是A.图甲表示的是吸热反应 B.图乙表示的是放热反应C.图甲中ΔH＜0 D.图乙中ΔH＜03.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A.正极发生氧化反应 B.铜片上有H2逸出C.电子通过导线由铜片流向锌片 D.正极附近SO浓度逐渐增大4.已知：kJ·mol1kJ·mol1则反应的为A+519.4kJ⋅mol1 B.259.7kJ⋅mol1 C.+259.7kJ⋅mol1 D.519.4kJ⋅mol15.若在铜片上镀银，下列叙述正确的是①将铜片接在电源的正极上②将银片接在电源的正极上③在铜片上发生的反应是Ag＋＋e=Ag④在银片上发生的反应是4OH4e=O2↑＋2H2O⑤需用硫酸铜溶液为电镀液⑥需用硝酸银溶液为电镀液A.①③⑥ B.②③⑥ C.①④⑤ D.②③④⑥6.某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是A. B. C. D.7.为探究海水对钢铁的腐蚀，某兴趣小组设计了如下五种装置，铁片在这五种装置中的腐蚀速率由慢到快的顺序为A.①⑤④③② B.③①②④⑤C.④③①⑤② D.④⑤②①③8.下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成H2和O2的是A.HClNaOHCuCl2 B.HBrNaOHCuSO4C.HClO4Ba(OH)2Na2SO4 D.H2SO4KOHAgNO39.已知CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)仅在高温下自发。则()A.△H＞0，△S＞0 B.△H＞0，△S＜0C.△H＜0，△S＞0 D.△H＜0，△S＜010.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A.以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L·S)B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C.若增大压强，则物质Y的转化率增大D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0二、不定项选择(共五个小题，每小题至少有一个选项符合题意，多选、漏选均不得分，每小题4分，共20分)11.在一定条件下，反应：2NO＋O22NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是A.混合气体的总分子数不再变化B.混合气体的颜色不再变化C.容器的总压强不再变化D.混合气体的总质量不再变化12.一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)=pC(g)+gD(g)，其中m、n、b、g为任意正整数。有下列状态，其中能说明反应已达到平衡状态的是A.体系的压强不再发生变化 B.体系的密度不再发生变化C.各组分的质量分数不再改变 D.各组分的物质的量浓度不再改变13.将6molA和5molB混合于4L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g)，5s后反应达到平衡状态，生成2molD和2molC，则下列结论中正确的是A.该温度下反应化学平衡常数为 B.n值等于1C.平衡时B的浓度为1mol·L1 D.平衡时B的转化率为50%14.下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中正确的是A用石墨电极电解饱和食盐水阴极：Na++e=NaB.用铜电极电解CuSO4溶液阳极：Cu2e=Cu2+C.用石墨电极电解熔融的NaCl阴极：Na++e=NaD.用石墨电极电解NaOH溶液阳极：4OH4e=O2↑+2H2O15.下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法，正确的是A.电解过程中阳极的质量不断增加B.电解过程中溶液的pH不断升高C.此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D.电解后两极产生的气体体积比为2∶1三、非选择题(4个小题，共50分)16.工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。（1）I．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ/molN2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+133kJ/molH2O(g)=H2O(l)H=44kJ/mol催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为___________。（2）II．脱碳：向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。A．混合气体的平均式量保持不变B．CO2和H2的体积分数保持不变C．CO2和H2的转化率相等D．混合气体的密度保持不变E．1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂（3）III．脱硫：如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH和SO。物质A的化学式为___________，阴极的电极反应式是___________。17.化学反应速率、限度与生产、生活密切相关。(1)小王同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)(标准状况)50190414526570①内以盐酸的浓度变化来表示该反应的平均速率为___________(假设溶液体积不变)。②小蒋同学认为在盐酸中滴入少量的溶液可以加快反应的速率，请从电化学的角度给予分析：构成的原电池中负极反应式为___________，溶液中移向___________(填“正”或“负”)极。(2)某温度下在4L恒容密闭容器中，3种气态物质X、Y，Z的物质的量随时间变化曲线如图。①写出该反应的化学方程式___________。②5min时Z的生成速率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)6min时Z的生成速率。③在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为反应已达到该状态标志的是___________(填字母)。A．X、Y、Z的浓度相等B．容器内气体压强保持不变C．D．生成1molY的同时生成2molZ18.如图X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。(1)①电源上b为____________极(用“正”、“负”、“阴”或“阳”填空)。②Z槽中e为____________极(同上)。③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d____________e(用“→”或“←”填空)。(2)①写出c极上反应的电极反应式：__________________________________________。②写出Y槽中总反应的化学方程式：___________________________________________。③写出Z槽中e极上反应的电极反应式：________________________________________。19.如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入和，在下发生发应，实验测得和的物质的量随时间变化如图1所示：（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率___________，H2转化率为___________。达平衡时，的体积分数为___________，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为___________反应填“放热”或“吸热”。（2）该反应的平衡常数为___________保留两位小数，若提高温度到进行，达平衡时，K值___________填“增大”“减小”或“不变”。（3）下列措施中不能使的转化率增大的是___________。A．在原