人教版高中化学必修2全册知识点和练习

高一化学教学资料（第一章物质结构元素周期律）

第一节元素周期表

一、元素周期表的结构

周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

r短周期（第1、2、3周期）

'周期：7个（共七个横行）1

周期表<〔长周期（第4、5、6、7周期）

‘主族7个：IA-VDA

、族：16个（共18个纵行）<副族7个：IB-VIIB

第WU族1个（3个纵行）

1零族（1个）稀有气体元素

【练习】

1.主族元素的次外层电子数（除氢）

A.一定是8个B.一定是2个

C.一定是18个D.是2个、8个或18个

2.若某HB族元素原子序数为x,那么原子序数为x+1的元素位于

A.HIB族B.niA族C.IB族D.IA族

3.已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子

数的2倍，则A、B元素

A.一定是第二周期元素B.一定是同一主族元素

C.可能是二、三周期元素D.可以相互化合形成化合物

元素的性质和原子结构

（一）碱金属元素：

「相似性：最外层电子数相同，都为个

1.原子结构J

L递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多

2.碱金属化学性质的相似性：

4Li+02点燃Li2O2Na+02点燃Na2O2

2Na+2H2O=2NaOH+H2T2K+2H2O=2K0H+H2T

2R+2H2。=2ROH+H2T

产物中，碱金属元素的化合价都为+1价。

结论：碱金属元素原子的最外层上都只有个电子，因此，它们的化学性质相似。

3.碱金属化学性质的速变性：

递变性：从上到下（从Li到Cs）,随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，

原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从

Li到Cs的金属性逐渐增强。

结论：1）原子结构的递变性导致化学性质的速变性。

2）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强：最高价氧化物对应的水化

物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。

4.碱金属物理性质的相似性和递变性：

1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。

2）递变性（从锂到的）：

①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低

3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。

小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变

性。

递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐,原子核对最外层电子

的引力逐渐,原子失去电子的能力,即金属性逐渐。

【练习】

4.关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）

A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子

B.依Li、Na、K、Rb、Cs,单质熔沸点升高，密度增大

C.随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

D.随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

5.关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）

A.钾原子失电子比钠原子容易B.钾离子氧化性比钠离子强

C.钾与水反应比钠剧烈D.KOH碱性比NaOH强

6.下列关于碱金属的叙述中正确的是（）

A.碱金属单质与水反应都能生成碱和H,

B.碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属

C.碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强

D.碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物

（二）卤族元素:

相似性：最外层电子数相同，都为.个

1.原子结构

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多

2.卤素单质物理性质的递变性：（从F2到12）

（1）卤素单质的颜色逐渐加深；（2）密度逐渐增大；（3）单质的熔、沸点升高

3.卤素单质与氢气的反应：X2+H2=2HX

F2、CF、Br2、卜,

卤素单质与H2的剧烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱

4.卤素单质间的置换

2NaBr+C12=2NaCl+Br2氧化性：Cl2____Br2;还原性：Cl__Br

2NaI+C12=2NaCl+I2氧化性：Cl2—___b；还原性：cr__r

2NaI+Br2=2NaBr+12氧化性：Br2b；还原性：Brr

结论：F2、-2、Bn、3

单质的氧化性：依次减弱，对于阴离子的还原性：依次增强

5,非金属性的强弱的判断依据：

1.从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。

2.同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：

同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐

渐减弱，原子得电子的能力逐渐减弱，失电子的能力逐渐增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐

增强。

3.原子结构和元素性质的关系：

原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。

同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。

【练习】

7.a、b、c、d四个集气瓶中装有Cb、H2>HC1、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光

照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（）

A.Cb、HBr,HC1、H2B.Cb、HCKHBr、H2

C.H2>HBr、HC1、Cl2D.H2,HC1>HBr、Cl2

8.某溶液中Cl\Br\「三种离子物质的量之比是1：2：3,通入一定量充分反应后，该比值为3

：2：1,则通入Cb和原溶液中1一离子物质的量之比是（）

A.1：1B.1：2C.1：3D.1：4

9.碳（At）原子序数85,与F、Cl、Br、I同族，推测碳或碳的化合物不可能具有的性质是（）

A.碳是有色固体B.非金属性：At>I

C.HAt非常稳定D.b可以At从At的可溶性的盐溶液置换出来。

三.核素

（-）原子的构成：

（1）原子的质量主要集中在原子核上。

（2）质子和中子的相对质量都近似为1,电子的质量可忽略。

（3）原子序数=核电核数=质子数=核外电子数

(4)质量数(A尸质子数(Z)+中子数(M

(5)在化学上，我们用符号eX来表示一个质量数为A,质子数为Z的具体的X原子。

质子Z个

「原子核｛

原子'X，J中子w个=(A-Z)个

【练习】核外电子z个

10.下列叙述中正确的是()

A.氢有三种同位素，即有三种氢原子B.所有元素的原子核均由质子和中子构成

C.具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素D.；H是一种同位素

11.在gLi、号N、卷Na、用Mg、舛、冥中:

(1)和_________互为同位素。

(2)和质量数相等，但不能互称同位素。

(3)和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

(二)核素

核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。

(1)两同：质子数相同、同一元素

(2)两不同：中子数不同、质量数不同

(3)属于同种元素的不同种原子

【练习】

12.在过氧化钠中含有t,各数字所表示的意义是：16、8、2-—、2、-1o

13.元素X的•种同位素力X,元素Y的一-种同位素月Y,已知a>c,b>d,则元素X和Y的相对原子

质量的大小关系为()

A.X>YB.X=YC.X<YD.不能确定

高一化学教学资料（第一章物质结构元素周期律）

第二节元素周期律

一.原子核外电子的排布

1.在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。

电子层敷（n）1234567

符号KLMN0PQ

能量大小：K<L<M<N<O<P<Q

2.电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。

3.核外电子的排布规律

（1）各电子层最多容纳的电子数是（〃表示电子层）

（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18

个;

倒数第三层不超过32个。

（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的

电子层排布。

【练习】14.填写下表:

K层是最外层时，最多能容纳的电子数

除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳电子数

次外层最多能容纳的电子数

倒数第3层最多能容纳的电子数

第n层里最多能容纳的电子数

15.判断下列示意图是否正确？为什么？

、、、、、、、、、、

口12D.卷）2818206

A,289B,210

JJJJJJJJJJJJ

16.填空

（1）当质子数（核电荷数）=核外电子数时，该粒子是,电性。

（2）当质子数（核电荷数）>核外电子数时，该粒子是离子,带电荷。

（3）当质子数（核电荷数）〈核外电子数时，该粒子是离子，带电荷。

二.元素周期律:

1.核外电子层排布：

随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从个递增到

个的情况（K层由1—2）而达到结构的变化规律。

2.最高正化合价和最低负化合价:

随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最高价由+1f+7,中部出现负价,

由—4-»—1的变化规律。

（1）0、F无正价，金属无负价

（2）最高正化合价：+1f+7最低负化含价：-4-—1-0

（3）最高正化合价=最外层电子数=主族序数

（4）最高正化合价+|最低负化合价I=

（5）最高正化合价+最低负化合价=0、2、4、6

【练习】

17.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）

A.NaB.PC.C1D.Ar

18.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物

的化学式可能是（）

A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y

19.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）

A.6和8B.16和8C.12和9D.11和6

三.元素金属性和非金属性的递变：

1.2Na+2H2。=2Na0H+H2T（容易）Mg+2H20冬2Mg（OH）2+H2T（较难）

金属性：Na>Mg

2.Mg+2HC1=MgCb+H2T（容易）2AI+6HC1=2Aleb+3H2T（较难）

金属性：Mg>Al根据1、2得出：金属性Na>Mg>A1

3.碱性Na0H>Mg（0H）2>Al（0Hb金属性：金属性Na>Mg>A1

NaMg中

金属性逐渐减弱

4.结论：SiPSC1

--------►

单质与H2的反应越来越容易生成的氢化物越来越稳定

最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

故：非金属性逐渐增强。

NaMgAlSiPSCl,

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

5.随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的

变化规律，这一规律叫做元素周期律。

【练习】

20.用元素符号回答原子序数11〜18号的元素的有关问题。

（1）最高价氧化物的水化物碱性最强的是。

（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是o

（3）最容易生成氧化物且最稳定的是。

21.从原子序数11依次增加到17,下列所叙递变关系错误的是（）

A.电子层数逐渐增多B.原子核吸引电子的能力逐渐增强

C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-1

22.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:

HXO4>H2YO4>H3ZO4O则下列说法不正确的是（）

A.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3B.非金属活泼性：Y<X<Z

C.单质的氧化性：X2>Y2>Z2D.原子最外电子层上电子数相等

23.稳定性强弱：HFHC1HBrHINH3HFNH3PH3

24.碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2

25.酸性强弱：HC1O4HBrO4HNO3H3PO4

四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：

非金■性逐羸H强

晋

启

林

性

H肓

性

，

逐

隆

m逐

渐

元

增

地«

5强

»

6

7

金晨性理港地强

1.周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近元素具有金属性又具有非金属性。

2.金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是F。

3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。

4.元素周期表和元素周期律对我们的指导作用

①在周期表中寻找新的农药。②在周期表中寻找半导体材料。

③在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

【练习】

1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）

A、14B、15C、16D、17

2、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是（）

A、大于B、小于C、等于D不能确定

3、若aA"与两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为（）

A.b+rr^-2B.b+n~2C.b~n~2D.b-n^2

4、下列有关叙述中错误的是（）。

A.元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

B.两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素

C.原子的次外层电子数不一定是8个

D.一切原子的原子核都是由质子和中子构成的

5、元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y?-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形

成的化合物为（）。

A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X,Y

6、A、B均为原子序数1〜20的元素，已知A的原子序数为”，A?+离子比B?一离子少8个电子，则B

的原子序数为（）。

A.〃+4B.〃+6C.〃+8D.〃+10

7、1〜18号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是（）o

A.Cl-B.Na+C.O2-D.S2-

8、1〜18号元素中，原子的核外电子数与电子层数相同的是（）。

A.氢B.镀C.铝D.氯

9、在下列各组元素中，按核电荷数递增而粒子半径递减的一组是（）

A.F、Cl,BrB.P、S,ClC.Na、AhFD.Na\K*、Rb+

10、X元素原子最外层有7个电子，Y元素原子最外层有2个电子，X、Y两元素形成化合物的化学式

是（）

A.Y2X7B.Y7X2C.Y2XD.YX2

11、下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）

A.6和8B.16和8C.12和9D.I1和6

12、已知元素的原子序数，可推断元素原子的（）

①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数

A.①@③B.①④⑤C.②③④D.③④⑤

13、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构

示意图为________________

14、C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C是元素。

15、今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它

的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄

色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。

（1）试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号；

（2）写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。

高一化学教学资料（第一章物质结构元素周期律）

第三节化学键

离子键

1.离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。

相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）

离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。

（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCkNa2O>K2s等

（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等

（3）大多数盐：如Na2co3、BaSO4

（4）钱盐:如NH4cl

小结：一般含金属元素的物质（化合物）+铁盐。（一般规律）

注意：酸不是离子化合物。

离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。

2.电子式

电子式：在元素符号周围用小黑点（或x）来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。

用电子式表示离子化合物形成过程：

（1）离子须标明电荷数；

（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；

（3）阴离子要用方括号括起；

（4）不能把写成“=”；

（5）用箭头标明电子转移方向（也可不标）。

【练习】

27.下列说法正确的是（）

A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B.IA族和VI1A族原子化合时，一定生成离子键

C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D.活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

28.XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与敏原子相同，则X、丫为（）

A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F

--共价键

1.共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫故共价键。

键

项^型离子键共价键

形成过程得失电子形成共用电子对

成键粒子阴、阳离子原子

阴、阳离子间的静原子间通过共用电子对

实质

电作用所形成的相互作用

用电子式表示HC1的形成过程：

HX-F-CI5—xci1

«4♦♦

2.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

化合物「离子化合物

,,共价化合物

化合物中不是离子化合物就是共价化合物

3.共价键的存在：

,非金属单质：H?、X2、N2等（稀有气体除外）

■共价化合物：比0、C02、SiO2,H2s等

,复杂离子化合物：强碱、镂盐、含氧酸盐

4.共价键的分类：

非极性键：在同种不零的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。

极性键：在不同种不索的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。

【练习】

29.下列说法中正确的是（）

A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物

C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键

30.下列物质中含有共价键的离子化合物是（)

C.HO

A.Ba(OH)2B.CaCU2D.H2

31.下列物质的电子式书写正确的是（)

A.N&ONa：*[x0X?-aH：SH+CxsxKH+

C.HQHiO«OxHD.N,N«««N

三.电子式：

定义：在元素符号周围用小黑点(或X)来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫电子式。

1.原子的电子式：

2.阴阳离子的电子式：

(1)阳离子[简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+'、Mg?+等

.复杂阳离子：如NH4+电子式：

(2)阴离子简单阴离子：一、一

■■

复杂阴离子：匚*9,盯

3.物质的电子式：

(1)离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。

AB型：NaCl,MgO。

A2B型：$11Na2O

AB2型：如MgCb：

(2)某些非金属单质：如：Cl202等

(3)共价化合物：如HC1、CO2、NH3、CH4

4.用电子式表示形成过程：

2+

:百•・广崛八^c•i•：一►[••ri4gc?cl：r

*

：工

3Hx—•N♦•-----►HN*>

n

【练习】

32.下列微粒电子式错误的是()

A.氯原子：ci•B•琉寓于«S»

C.一离子「Hr：]D.钙离子Ca2+

••

33.下列化合物电子式书写正确的是()

A.Ca"[>ci«]j■B.Na+[xSx]-zNa+

C[Mg2-][^oX]a-D.K*[xF1]-

♦♦

34.具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是

A.L层6个B.L层4个C.M层2个D.M层7个

35.XYz是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与须原子相同，则X、Y为

A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F

36.卜列离子化合物中，离子组成与Ne和Ar的电子层结构分别相同的是

A.NaClB.LilC.NaFD.CsI

37.下列关于离子化合物的叙述正确的是

A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电

D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

38.某化合物XY2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54,则XY2的化学式为

，电子式为。

39.X元素位于HA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%,Y元素原子的

原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是,它是通过

键结合的，它形成过程的电子式为。

40.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5

个，则A、B可形成

A.共价化合物B2A3B.离子化合物B2A3C.共价化合物B3A2D.离子化合物B3A2

41.下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是

A.6和16B.8和13C.15和17D.12和35

42.下列化合物全部以共用电子对成键的是

A.NH3B.Ba(OH)2C.MgCl2D.NH4C1

43.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是

A.NaOH、H2so4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2so4、NH4HCO3

C.Na2O2>KOH、Na2SO4D.HCkAI2O3、MgCI2

44.下列叙述中，不正确的是

A.共价化合物中不可能含有离子键

B.硫酸分子中有H+和SO：两种离子

C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键

D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用

45.在CaCb、KOH,CO2>H2so4、Na2O2,Na2s中，只含有离子键的是,只含有共价键的是

，既含有离子键又含有共价键的是.。

46.按要求写出：

。)一核10电子的原子的电子式;

(2)一核10电子的阳离子的符号:

(3)一核10电子的阴离子的电子式；

(4)两核10电子的共价化合物的化学式；

(5)三核10电子的共价化合物的电子式;

(6)四核10电子的阳离子的电子式；

(7)四核10电子的共价化合物的结构式；

(8)五核10电子的阳离子的电子式;

(9)五核10电子的共价化合物的结构式。

47、己知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A<B<C,且都小于18,A元素的原子最外层电子数

是次外层电子数的2倍：B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子

数比最外层电子数多1个。试推断：

(1)三种元素的名称和符号：A,B,Co

(2)画出三种元素的原子结构示意图：A,B,C。

48、某元素R的原子最外层有5个电子，6.2gR的单质完全氧化后生成14.2g氧化物，R原子核内质子

数比中子数少1个。

试推断R元素的名称;元素符号;原子结构示意图。

高一化学教学资料(第一章物质结构元素周期律)

可能用到的相对原子质量:H-lC-12N-140-16Na-23S-32Fe-56Cu-64

一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有7个选项最

符合题目要求。)

1、下列叙述错误的是

A.13c和14c属于同一种元素，它们互为同位素

B.n和2H是不同的原子，它们的质子数相等

C.‘Li和,Li的电子数相等,中子数也相等

D.14c和的质量数相等，它们的中子数不等

2、下列反应起了氮的固定作用的是

A.氨经催化氧化生成NOB.NO与在反应生成NO2

C.Nz在一定条件下与Mg反应生成MgsNzD.Nth与硝酸反应生成NH1NO3

3、水是生命之源，下列有关说法中正确的是

A.双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为在,对环境没有污染

B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt

C.氨水能导电，说明氨气是电解质

D.新制备的氯水中存在三种分子，四种离子.

4、已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为“，质量数为4则mg它的氧化物中所含质子的物质

的量是

lYtm

A.------(A-〃+8)mo/B.------(A-n+\Q)tnol

A+16A4-16

C.(4n+2)molD.-(A-n+6)mol

5、下列各组物质中化学键类型相同的是

A.HC1、MgCl2sNH4CIB.里0、Na2OsCO2

C.Ca%NaOH、H2OD.NH3、H2O.CO2

6、下列关于化学键的说法，正确的是

A.构成单质分子的粒子一定含有共价键

B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C.非极性键只存在于双原子单质分子里

D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

7、已知1〜18号元素的离子aW"、bX'、，丫2-、dZ一都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A.质子数ObB.离子的还原性丫2-乂一

C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径XVW

8、已知被(Be)的原子序数为4,下列对被及其化合物的叙述中，正确的是

A.被的原子半径大于硼的原子半径B.氯化镀分子中镀原子的最外层电子数是8

C.氢氧化被的碱性比氢氧化钙强D.单质被跟冷水剧烈反应产生氢气

9、X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是

A.X一的原子半径一定大于Y的原子半径

B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1

D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

10、将3.2gCu跟30.0mL10.0mol•L-1的HNOs充分反应，还原产物有NO和NQ,若反应后溶液

中有amolI/,则此时溶液中含N03一的物质的量为

A.0.5amolB.(0.l+a)molC.0.lamolD.2amol

二、双项选择题(每小题给出的四个选项中，有百个选项符合题目要求。共8小题，每小题3分，共24

分。每小题全部选对得3分，只选一个且正确得1分，错选、不选得0分。)

11、短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10,A与C同主

族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是

A.原子半径：A<B<C

B.A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性

C.三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到

D.高温下，A单质能，置换出C单质

12、如果n为HA族中某元素原子序数，则原子序数为(n+1)的元素位于

A.IIIAB.IVAC..IIIBD.IA

13、单质X与浓H2soi共热，反应中X与的物质的量之比为1：2,则X元素在生成物中的化合

价可能为

A.+1B.+2C.+3D.+4

14、一集气瓶中气体呈红棕色，加入适量水后，盖上瓶盖振荡，得到橙色溶液，气体的红棕

色消失，再打开瓶盖后，瓶中又呈红棕色，则原瓶中混合气体可能是

A.NO2>N2>Br2B.&、5、Br2C.NO,N?、Br2D.NO?、M、O2

15、X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6oZ位于Y的上一周期，

则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为

A.X2YZ4B.XY2Z3C.X3YZ4D.X2YZ3

16.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子

数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少lo下列说法正确的是()

A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X

B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

17、下列说法不正确的是

A、Na2s与BaCb溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失

B、将S02气体通人Ba（0H）2溶液中有白色沉淀生成

C、SO2气体通入BaCb溶液中有白色沉淀生成

D、将S02气体通入用硝酸酸化的BaCb溶液中有白色沉淀生成

18、现有下列短周期元素性质向数据:

编号

①②③④⑤⑥⑦⑧

元素性质

原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82

最高化合价+2+1+5+7+1+5+3

最低化合价

-2-3-1-3

下列说法正确的是（）

A.元素原子序数④大于⑦B.②、③号元素处于同一周期

C.⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强D.⑧号元素是金属元素

三、填空题（共56分）

19、（17分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题:

\族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIA0

周期、

2(1)②

3④⑤⑥⑦⑧⑨

4⑩©©

（1）.写出下列元素符号：①，@，⑦,⑪。

（2）.在这些元素中，最活泼的金属元素是,最活泼的非金属元素是,最.不活泼的元

素是（用元素符号做答）。

（3）.在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式）,碱性最强的

是，呈两性的氢氧化物是，写出三者之间相互反应的化学方程式：

（4）.在这些元素中，原子半径最小的是（填元素符号）,原子半径最大的是.

⑸.在⑧与⑦中，化学性质较活泼的是，写出可以验证该结论的一个化学反应方程式

20、（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D

都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4,

（1）写出五种元素名称A,B,C,D,E。

（2）B在周期表中位于第周期，第族；

（3）写出A与C两种元素形成10电子的微粒：、、。

（4）写出电子式D2A2,EB4

21、（13分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加

入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，

体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：

（1）生成的黑色（单质）物质是（填化学式）。

（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污

染物之一，这种刺激性气味的气体成分是（填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸

作用，产生两种气体的化学方程式为

（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有（填序号）。

A.酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性

（4）将实验②产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液,说明这种

气体具有性;将②中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳

定、易分解的酸，请