高考化学5年高考真题与模拟03离子反应

2013高考化学5年高考真题精选与最新模拟备战专题03离子

反应

(2012高考真题精选】

(2012•广东)8.在水溶液中能大量共存的一组离子是

A.Fe2\A。、CIO\

B.K\Cu2\OH,NO

C.NH.,\Na*、B­、SO.12-

2"2-

D.Mg*、H*、Si03,SOi

【答案】C

【解析】这道题考的是离子共存问题.A中还原性F好而强聿「主C：。发生氧比还原

反应，无法共存；3.有氢氧化铜蓝色沉淀沉淀生成，C错；D1氢离子与匚/根离子上成硅

酸沉淀，D错.

【考点定位】离子反应

(2012•四川)9.下列离子方程式正确的是

+-

A.钠与水反应：Na+2H2O=Na+20H+H2t

B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO?+2ir=HzSiOU

C.0.Olmol/LNH^Al(SO区溶液与0.02moi/LBa(OH)2溶液等体积混合:

3+

NHj+A1+2S0r+2Ba"+40H=2BaS0II+Al(OH)3I+NH3•H20

D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3N03-+6H*=^=Fe'*+3N02t+3HQ

【答案】C

【解析】Na-2H：O=Na'-2OH--H：，电荷不守恒，A不正"，酯酸是弱酸，要用分

子式表示，3不正确；浓硝酸中加入过量铁粉时，产物应为三：D不正骁.

【考点定位】本题考查离子方程式的书写和正误判断.涉及到画化还原反应和复分「反

应离子反应.

<2012•大纲版)7.能正确表示下列反应的离子方程式是

3+

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水A/+3OH=Al(OH)3I

B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+COf=CaCOsI+2OH-

C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气C1.2+20H-=C\0-+cr+H2O

D.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6”+=2Fei++3H2t

【答案】C

【解析】A项，氨水为弱电解质，不能拆开，错；3项，2清石灰井上写成离孑，多,

错；。项，於与H-反应生成错.

【考点定位】离子方程式书写

（2012•浙江）13.水溶液X中只可能溶有K+、Mg"、A1+、A1O&、SiO,、CO，、SO：

中的若干种离子。

某同学对该溶有进行了如下实验：

下列判断正确的是

A.气体甲一定是纯净物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C.K+、A1O£和SiO『一定存在于溶液X中

D.CO；-和SO：-一定不存在于溶液X中

【答案】C

【解析】溶液中加入过量盐酸后有沉淀和气体生成,说明原溶液中至少含有CO--.S0：-

一中的一种，一定含有S:。：：一,一定不存在A：?而1一定存在K-,4“<StEA：O「、

SO?-,当所得溶液继续加氨水时产生沉淀，说明有A：”存在，而该】一是由、。：一与过量

盐酸反应而转变所得，所以，C项正确，3项错误.若CO：--..405-同在，则工；+、是

一种混合物，A项错误；溶液中一定不含有\足\3项错误；

【考点定位】本题考查物质检验和离子推断.

（2012•安徽）8.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO?后仍能大量共存的一组

是

2-

A.K\Na*、Cr,N0.rB.K\Na\BL、Si03

2

C.H\Fe\SO广、CLD.K\Ag\NH3•HONO3一

【答案】A

【解析】3项，因S0-+CO：+H：O=H：S:CM+CO；-,一通入COE.二不能大量存

在;C项C：：将FL氧化而不能大量共存，。项中A/与NH丁氐0反反.二成交0H或》一

而不能大量共存，错误；A项通入CO：后不反应，仍能大量工存，正确

【考点定位】本题考查离子的共存问题，涉及到氧化还原反理、离子反2、络台后N等

知识.

（2012•北京）7.下列解释实验现象的反应方程式正确的是

A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+0产NazOz

2

B.向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S-=Ag2SI+2C1

C.Na?。?在潮湿的空气中放置•段时间，变成白色粘稠物2NazO2+C（）2=2Na2co3+O2

D.向NaHCO,溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀

2+2

2HC0;1+Ca+20H=CaC03I+CO3+2H20

【答案】3

【解析】金属钠放置于空气中，具和氧气反应生成氧化钠，，、可能生成亡:£泅，A错;

硫化银的溶解度小于氯化银，加入硫化钠时，氯化银转化为更难溶L:九很沉淀，3-八过

氧化钠在空气中放置一段时间，最终转化为碳酸氢钠而不是碳酷3,C错；种展氢钠中收入

：

过量石灰水时，发生反应：HCO：-Ca--OH=CaCO：l-H:O,。错。

【考点定位】此题结合元素化合物知识，考查了离子方程式的书写知识.

（2012•海南）12.能正确表示下列反应的离子方程式为

A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO：；+0K=C0F+H20

B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液：S02+CIO+20H-=S0/+C1+H，0

C.硫化/加入稀硫酸:BaS+2H'=HzSt+Ba"

D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Ak03+20H=2A102+40

【答案】3D

【解析】碳酸氢讷溶液中滴入氢氧化钙溶液时还生成碳酸钙沉；，R错；二氧化疏通人

次氯酸钠溶液的离子方程式正确，3对；硫化钢加入稀硫酸还七成硫酸钾二起，C错：新制

的氧化铝能溶于氢氧化钠溶液，D对.

【考点定位】此题结合离子反应知识考查离子方程式的正误判断.

（2012•全国新课标卷）7.下列说法正确的是

A.液浪易挥发，在存放液浪的试剂瓶中应加水封

B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质•定是CL

C.某溶液加入CCL”CCL层显紫色，证明原溶液中存在F

D.某溶液加入BaCL溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag*

【答案】A

【解析】液—易一发，保存时要加水液封，选项A正确，除氯气处产：%等强氧化气

体都可以将K：氧化得到碘单质，选项3错误；在CC：4中显紫色B二渣单质，不是峡离子，

选项C错误；满加硫酸顿，有白色沉淀生成，可能有银离子：也可能有丁诙根，选匠。错

>a

氏

【考点定位】化学实验、氧化还原反应、离子鉴定

（2012•上海）19.含有下列各组离子的溶汶中，通入过量SO?气体后仍能大量共存的是

A.『、Ca2+,Fe"NOrB.Ba"、Cl，Al3+.H+

C.Na+、NH：、「、HS-D.Na\Ca2+,K+、Cl-

【答案】3D

【解析】SO：具有还原性，能与R项中的\OJH-）发生集:还原反W.SO二能2aS-

水解生成的H:S发生反应SO:+2H:S=3Si+2H:O.

【考点定位】本题考查离子共存.

（2012•江苏）3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

++-2-

A.0.Imol•L'NaOH溶液：K,Na>.SO?、C03

+--

B.0.Imol-U'Na2C03溶液：K>Ba*N03、Cl

C.0.Imol•L'FeCh溶液:K+,NH；、「、SCN-

D.C（H+）/C（01T）=1伊1014的溶液：Ca"、Na+,CIO-,NOT

【答案】A

【解析】A项，碱性条件下，四种离子能共存，正确；3项，C（.与3a：-会产生SaCO：

沉淀，错,C项，会氧化厂，且与SRC会形成配合物，优，D项，附在条件，「，与

IT结合成弱电解质HC：O,错.

【考点定位】离子共存

（2012•江苏）9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5厂+10「+340=3L+60k

-

B.向NH1HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH；+0H^=NH3t+H20

-

C.将过量SO?通入冷氨水中：S02+NH3•ftO=HSO3+NHZ

D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++N0J=Ag++N0t+H20

【答案】C

【解析】A项，酸性环境中，不能生成OIT,错；3项，NaO量，HC。；■与UIT会

反应生成COT和无0,错；C项，SO：过量，则生成HSO)三确，。师J原子不二恒,

得失电子也不守恒，错.

【考点定位】离子方程式的正误

(2012♦福建)23.(14分)

(1)元素M的离子与NH,一所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为

(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。

(3)能证明Na2s0a溶液中存在S(V+H20^^HS0「+0H水解平衡的事实是(填序号)。

A.滴人酚酰溶液变红，再加人112so，溶液后红色退去

B.滴人酚献溶液变红，再加人氯水后红色退去

C.滴人酚酸溶液变红，再加人BaCL溶液后产生沉淀且红色退去

(4)元素X、Y在周期表中位于向一主族，化合物CuA和CwY可发生如下转化(其中D

是纤维素水解的最终产物)：

「过昂:浓硝酸一定量NaOH溶液J,,,,,.D的溶液.门V，他“小

Cu2X----------------►澄清浴液---------------悬浊液--------►CU2Y(於红色沉淀)

①非金属性X_Y(填，'或“<”)

②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为

(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)U2c(g)

+D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的

平衡常数与温度的变化关系：

物质ABCD

起始投料/mol2120

【解析】：r，NHZ所含的电子数和质子数分别是10、11,与其电子数和质子数均相等的

蔺单离子只有\a-,\a的原子结构示意图为

11硫酸铝与过量氨水反应生成氢氧化铝和硫酸锭，注意AlOH）：不能溶于过量的氨水,

则硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：3NH：H:O-A：--=A^OH）：i-3X}L-

。向\a：SO：溶液中加入H：SO,,发生反应生成的SO：能与有色的有机物结合生成无

色物质；氯水具有强氧化性能漂泊一些有色的有机物；向Na：3上溶液中㈤入3aC：：冷液发

生反应过程中溶液中的SOT的浓度减小，C1浓度噌加，但CT不九影响海二甲酚酎公义色

情况，皴C可以说明・

⑴已知纤维素水解的最终产物——葡萄糖能与新制的氢氧化铜悬浊液生成展到’.沉淀

Cu:O,故X为S,Y为0.非金属性S<.0,Cu:O与过量浓相酸反应的■'・'・・・・•/程式为：

Cu：0-6HN0口浓）=2Cw：NO：）;-2XO;T-3H;O.

C）该反应的正反应方向是一个气体分子数减小的反应，反臣近到平衡*'：忑，体系匚捶

升高，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应方向是一个放热反应，印化学平行常数随温上

升高而减小.

【答案】⑴

（2）3XH：H:O-Al>=^OH）：j-3XlL-

⑶C

⑷①工②Cu；O-6HXO：i^）=2CuiNO：）:-2XO：--3H:O.

.5）化学平衡常数随温度升高而减小

【考点定位】本题考查了原子结构示意图、离子方程式的书官、化学平结的判断和二验

检验.

（2011高考真题精选】

1.（2011•江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0mol•广’的KNG溶液:H+,Fe2+,Cl\SO?-

2-

B.甲基橙呈红色的溶液:岫+、Ba\A102\Cl

C.pH=12的溶液：K+、Na+、CffaCO。-、Br-

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na\K\CO广、N（V

【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的南化性、严；.；」•丁还原性、甲

基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液A10厂不能在其中共存、与。反应产生大量氧气有弼

酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学1七学知识二快相关化匚问题

的能力.

【答案】C

（2011•安徽卷）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

2-

A.饱和氯水中Cl\N（V、Na+、S03

B.c（H+）=1.0Xl（）Tmol/L溶液中C6HsO,K+,SO；，Br-

C.Na2s溶液中SO；，K\Cl\Cu2+

3+

D.pH=12的溶液中N03\「、Na\Al

【解析】饱和氢水具有强氧化性，能将氧化成SOx---A中丁..：飞量共存；

-Al.OxlSjYm。：二溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存，：加Cu：-可以结合生成

难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=l二的溶液，说明h俗液显减也，而A：、匕喊不

能大量共存,所以正确的答案是3.

t答案】B

（2011•广东卷）能在水溶液中大量共存的一组离子是

A.仁、1一、N（V、SiO：厂.B.Ag+、Fe"、C「、SO:一

C.K+,SO；，Cu"、NQ「D.NHj、0『、Cl，HCO：「

【解析】本题考察离子共存问题.S:O：L属于弱酸硅酸的散根与酸木巾：＜共存，同时

在酸性溶液中，NO1具有氧化性能氧化：-生成单质碘，A不正确；呜与C：-和SOJ-均

可生成难溶性物质AgC：和Ag。。,，3不正隔在碱性溶液中3丁和HCJ均与OF：d合

分别形成氨水和CO：:~,因此D也不正确，所以答案是C.

【答案】C

（2011•全国II卷）将足量CO?通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A.K+、Si0；2\cr,NHj、A产、so.,2-

tNO3-B.H\

2--+-

C.Na+、S,OH,SO：-D.Na,C6H5O,CH3C00.HCO「

【解析】S:05一与CO：反应；OH-与C。：反吸；€：汨：「一与CO：后玄

【答案】3

22

（2011•上海卷）某溶液中可能含有Na'、NH4\Ba\SO广、「、S^分别取样：①用

pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验

的离子是

A.Na'B.SOi2"C.Ba"I）.NH/

【解析】溶液显弱酸性，说明有NH「（水解显酸性）；尤工水和淀壮工明显现差.%除二

，S:~.所以必需含有SO?-,故不能有3a>.、a子法排除.

【答案】A

（2011•江苏卷）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.FeCk溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

-

B.NO?与水的反应：3N02+H20=2N03+N0+2H'

+2+

C.醋酸溶液与水垢中的CaCOs反应：CaC03+2H=Ca+H20+C02t

--

D.向NaAlO?溶液中通入过量CO?：2A102+C02+3H20=2Al（0H）31+C0?

1解析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基制和生活

内容为背景.A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒（元素电子、电;nJ）等.正确的方

程式是：Cu+二三4-=01：-+13甘-:3.\0：与水的反应生成硝酸和：、0,仅7；我可折K离子.

C.用食醍除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醛酸均不二抵成离

子，内容来源于必修二的课本内容.正确的方程式是：CaCO：+2CH：COOT--.：.h：COO--Cv

-+H：O+CO：T;：）.向、仝0：溶液中通入过量CO：的产物是Aj.O1”1+HCO「，本选项对

部分学生有难度，但在单项选择题可以用排除法解决.正确的广N式是：A-?.+00^1x1:0

=AJOH）：1+HCO：-.

【答案】3

（2011•北京卷）下列与处理方法对应的反应方程式不正砸的是

A.用Na2s去除废水中的Hg『Hg2++S2-=HgSI

催化剂

B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+XO--------*C+N02

3+

C.向污水中投放明矶，生成能凝聚悬浮物的胶体：A1+3H2O^A1（OH）3（^）+3H

D.用高温催化氧化法去除烽类废气（C.HJ：

催你卜

CxHy+（x-y/4）Oj---------------->xCOj+y/2HQ.

高温"

【解析】SL和HgL嬲盒形成难溶性物质，A正确；NC㈤氧化性含一.J,反应的

方程式为2C0+2X0>X:+2C0:,因此3不正确；明砒在门浓中电离出的AM水

解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，c正确；碳、氢化合物在高:工I、.可被氧二家化

生成二氧化碳和水，D正确.

【答案】3

（2011•新课标全国卷）能正确表示下列反应的离子方程式为

A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H1=Fe2，+H2S?

B.一NHiHCO?溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+0H=CO^+H2O

C.少量SO2通入苯酚钠溶液中:CoIIsO+S02+H20=C6H501l+HS0：i

2

D.大理石溶“于醋酸中：CaC03+2CH：tC00H=Ca*+2CH3C00+C02T+H20

【解析】硝酸具有氧化性，能氧化三eS,因此产物应该是诂酸铁、静严〉••一氧化氮，A

不正确；NTLHCO?溶于过量的、aOH溶液中除了生成碳酸钠外还季，、工生成，方程式为：

NtL_+HCO：_+2OH_=CO：：_+2HiO+XH：b3不正确；SO开定产物中凌是SOL「不

正确.所以答案是D.

【答案】D

（2011•海南卷）下列固体混合物与过量的稀HzSO,反应，能产生气泡并有沉淀生产的是

A.NaHCOs和Al（OH）3B.BaCh和NaCl

C.KC10：,和K2soiD.Na2sO3和BaCOa

【答案】D

【解析】根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成•A选」三玩淀生成，3迎项无

气体生成，C选项物质不熟悉可用排除法，。可得到气体和沉河，符合题曰*求.关乎“质

性质考查的题，通常出现在单选题中.如果选项中有不熟悉的物丙，一般甲排除法处理，

以防解题出错.

[2010高考真题精选】

（2010-全国卷I）能正确表示下列反应的离子方程式是

A.将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

+3+

B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H=3Fe+4H2O

2++3+

C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe+4H+NO；=Fe+2H2O+NOT

D.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

【解析】A正确，符合3个守恒;3错误，电荷不守恒，二七0,中行■价态，正褥

应该为：re：Oi+SH~=2Fe--+re:~+4H：0jC错误，得失电子不守:_，.，电荷不守恒；正确

的应为：3W-+W+4H』十-+\0T+丑0；D错误，不百合客观频尔,反应后试县

能产生FL和H：J

【答案】A

（2010•安徽卷）9.在pH=l的溶液中能大量共存的一组离子或分子是

3

A.Na\Mg"、CICF、N03-B.Al\NH,\Br、Cl

2

C.K'、CnO/、CH3CHO,SO?D.Na'、K'、Si03、Cl

【答案】3

【解析】酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr：O二氧化CH：CHO,D中生成硅酸沉淀.

（2010•广东卷）7.能在溶液中大量共存的一组离子是

3

A.NH；、Ag\P0?\ClB.Fe\H\I、HC03

C.K\Na\NO；,、MnO.,D.Al3\Mg"、SO产、CO，

【解析】A中A联和?OJsC：因生成沉淀不共存；3中二，相HCO「生成气扭:卜共

存，re-:-^O:因发生氧化还原反应不共存；D中Al;-WCO一因互伸水解不共存.

【答案】C

（2010•上海卷）9.下列离子组一定能大量共存的是

A.甲基橙呈黄色的溶液中：F、Cl、N01、Na-

B.石蕊呈蓝色的溶液中：Na,、A102\N03\HC03

C.含大量A产的溶液中:K\Na'、N03\CIO

D.含大量OH的溶液中：CO产、Cl、F、K*

【答案】□

【解析】此题考查了化学实验中的离子共存知识.使甲基橙呈一岂的溶液pH大于4.4,

当其处于14-?之间时，、01表现强氧化性，将二氧化为4拦涂-石及屋蓝色的加浓pH

大于S,溶液呈碱性，0H能和HCO「反应，排除3；含大量A：”的溶液中溶液呈辞之，

其中的X•能和C：。结合成HC：O,排除C.

（2010•上海卷）19.下列反应的离子方程式正确的是

A,苯酚与碳酸钠溶液的反应0必83」O°、HC03-

B.等体积、等浓度的Ca（HC0：）2溶液和NaOH溶液混合

2+

Ca+2HCO；+20H~——>CaCO3J+CO；~+2Hq

C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

1++2+

Fe+2H+H2O2——>Fe+2H2O

D.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝〃+°2+2%°>2/2+4。"

【答案】AD

【解析】此题考查了离子方程式的正误判断.基酚是一种女醇弱酸性伫，寸.如，故其在

离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程1，羸A对；等印积等

浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不工量，值二方程式飞：

OH-HCO：-Ca>=H：O-CaCO：l，3错；反应前后的电荷不守恒，「错；空7中的氧气引以

氧化丁为“其遇淀粉变蓝，D对.

（2010•江苏卷）3.下列离子方程式表达正确的是

通电

A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2cr+2H2O=Cl2T+H2T+2OH-

B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：A12O3+2OH-=2A1O；+H2O

C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO；+NOT+H2O

-

D.用食醋除去水瓶中的水垢：CO3+2CH3COOH=2CH3COO+CO2T+H2O

【答案】3

【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断.A项，电解的是熔融状态的\aC：,

不是\aC：溶液，2NaC：=2Na-C：：h3项，Al103能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸

盐；C项，NO?与NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，20H+2N0/=N0;t+N02+H20；D

项，水垢中的主要成分为CaC03,是难溶物。综上分析可知，本题选B项。

(2010•江苏卷)6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液中:Fe2\NO.SO：-、Na+

B.由水电离的c(H+)=lxl()T4moi.L”的溶液中：Ca2+.K\C「、HCO；

c.C(H]/C(OH)=I()|2的溶液中：NH：、AI3\NO;、cr

D.c(Fe3+)=0.1molLT的溶液中：K\CRT、SO，、SCN-

【答案】C

【解析】本题主要考查的是离子共存问题.A项，由于H-、、,：与FQ-发生氧R还原

反应而不能大量共存；3项，抑制了水的电离，溶液中存在大盘的"或但都7•呢与

HCO1共存；C项，溶液中的工叶：，=口」01。：，能与本组离子共存；二项，FeN；g与SCXy生

络合反应.综上分析可知，本题选C项.

(2010•浙江卷)12.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ-mor',则.甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH,(g)+20,(g)=C02(g)+211.0(g)AH=-890.3kJ-mol'

B.500。30MPa下，将0.5molN?和1.5molHz置于密闭的容器中充分反应生成NlUg),

放热19.3kJ,其热化学方程式为：

催伊而I

1

N2(g)+3H2(g)^===±2MH3(g)AH-38.6kJ.mor

C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-

D.氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3A72O=2Al(OH)

【解析】本题考查热化学方程式与离子方程式的书写•R、标准燃烧热的定义•1m。：

可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量:标准指水液态产二，万程式系

数就是物质的量，故A错.3、根据热化学：的含义，与

.V：(g)+3H：(g)厂7至：；一：出式g)对应的热量是ln;o：无i完全反W刁的热量次

反应为可逆反应故，投入a.frro：的氮气，最终参加反应的氮气一宝:小于a所

的值大于3S.6.3错.。、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号.化学用语的教学是化学学科技术规

范，强调准确性，强调正确理解与应用.特别重视热化学方程式的丁:「二反应热的对应

关系.重视离子方程式的拆与不拆的问题.热化学方程式的书写河田：聚集状态、系数、

系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内答构成.藏『方程式tn,写问

题由：强弱电解质、最简整数比、定组感规律、离子方程式正误二新、守恒•.定量离三方程

式等内容组成.

【答案】C

(2010•四川卷)9.下列离子方程式书写正确的是

A.向明研溶液中加入过量的氢氧化钢溶液：

3+2+

Al+2SO^~+2Ba+40/T=2BaSO4J+A1O^+2H2O

+2+

B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH\+2H=Fe+2H2O

C.向磷酸二氢镀溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：N"；+。"一=NH3-H2O

D.向C%BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

CH.BrCOOH+OH-CH2BrCOO+H2O

【答案】A

【解析】本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钠溶液过量，索化为A：O「SO3完

全转化为沉淀，A项正确，硝酸有强氧化性，可将5小氧化方二一硝酸沙Z记为、。，3

不符合客观事实，错误；在磷酸二氢锭中加入足量的氢氧化钠，磷？一琮油离子中的工格被

中和，C项错误；CE：bCOOH中存在两种官能团，分别是Z和-COC1加入足量3氢

氧化钠后加热，与-COOH发生中和反应，与-3r发生水解反应，涉3Z该生成：H：OHCrs；D

项错误.

(2010•浙江卷)13.某钠盐溶液中可能含有NO；、SO：、SO；，CO：、Cl，厂等阴离

子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO；，溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCh溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红

溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCh溶液,产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NHd)zFe(SO,)溶液，再

滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中公含N。；、C。：、。广三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤

【解析】本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题.题型难点是：熟悉各种离子的标

准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素,本题的难点还有：采用的出题方式和平时不

同.

根据最终的离子分析:\0二存在时一定没有50门二因、。二的氧化性可以使他们氧化.

C：存在下的\0：•的检验：加入硝酸酸化的溶液产生白色沉淀，且放出有色剌激性气

体.即证明了的存在又检验出C：•的存在.但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有so：--

:：

的存在.故须先确认S0-不存在.SO：:CO：-,SO上的组合匕验可以用：加足量iaC：：溶

液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入土红洛海•否液不注来

确认so：1-,s。二-不存在，co——定存在.故选择③④就可以，顺户是先④后③.

本题学生存在的困难是的检验，因为此内容在选修的《实验化学》中，尸用会有

所忽视.第二个难点是离子要分成两组分别进行检喊.教学中诵到有一些*「只要碰到离

子组合检晚与推断的题目就死机的现冢.分析原因：各种典型离子I.出检方式不是很熟练，

没有对各种离子单独检盗时的干扰因素，干扰离子进行排除.不工视各种炉n实嗡现少之行

区别对待，深入研究相近条件下的不同.教学中从单一离子检验开的，噌加干扰，噌加绢公,

噌加性质区别等逐步复杂化.要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰.

【答案】B

（2010•全国I卷）28.（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学

化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体：B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均

不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中

沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HN03,沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

【解析】。，由题干表述可知A和E不是盐，又由纯三为无色油状液体，推知三为硫酸

（③步操作进一步确定）；（二）由题干和①步操作可知A为氨水；I二）再由②步操作可知F

-

中阳离子为Ag-发生的反应为：Ag+NH：H：O-AgOHi+NIL_5AgOH+

二NH：H：0=[R£NHO：「+OH-+1H。而常见的盐中只有可溶丹水，故F为AgNO“

CV）由③步操作可知3中阴离子应为CO”,由于此无色无叶，气体只在足CO、入C、D

中能生成沉淀说明不能是HCO：二而阳离子可是常见的'-、\a-、、一1等待匚（V）同二由②

步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为,用-或而冏N了需待

下步反应再确定；（\1）由④步■操作生成的沉淀为可能为AgC：、Ag3isAU-P：、H：S：6：不

合理）等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgC：和3aS「，才不溶于HNO”-

个是与结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉之，故C应二同时含得」a-而

C：即，C为3aC：=进而推出D中阴离子应该为SO?--因为题王所;盐溶液b二月离子的丁同,

故。为A：：iSO.）：或\IgSO；其他解析见答案

【答案】⑴ANH♦「H-—0或NH_：；EH-一SO.V二WVVV小WV4A/¥VV。VV:VC3aC?

若c作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分

（2）3、a：CQ或K：C。用洁净的箱丝蘸取少量3,在酒精灯”二「••灼烧，惹短

自呈黄色则3为Na:CO：溶液；若透过蓝色钻玻璃观察焰色呈紫色，43为KiCO：泊液

DA：£0立或7空0,取少量D,向其中滴加NaOF言液有沉泞二L成，继绅:同加

过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则。为A：IS0京溶液，若沉浮下溶解，加。为7r■工

溶液

（2010•广东卷）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以夕-锂辉石（主要成分为

Li20-Al203-4Si02）为原材料制备Li£0：；的工艺流程如下：

6-41年石—►pi事4rJ-।一►浸出发---►[*东I匚44―►藻是米城一►

L►没出漆匚

已知：Fe3\Al3\Fe"和Mg/以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的PH分别为3.2、5.2、

9.7和12.4；Li2S0uLiOH和LizCOs在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g.

(1)步骤I前，--锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是.

(2)步骤I中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li'、S0-,另含有AllFetFe"、Mg"、

Ca2\Na*等杂质，需在搅拌下加入(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)

以调节溶液的PH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

(3)步骤H中，将适量的小。2溶液、石灰乳和Na£03溶液依次加入浸出液中，可除去

的杂质金属离子有.

(4)步骤川中，生成沉淀的离子方程式为.

(5)从母液中可回收的主要物质是—..

【解析】(1)粉碎可以噌大接触面积，加快反应速率

要增强溶液的碱性，只能加入石灰石

耳。可以氧化厂产为尸产,石灰乳和便需F/、、二/-、C1沉淀

步骤川生成的沉淀是离子方程式为：2LC-y

母液中的溶质是'aOH、Na；SO.,可以回收、aC2.

【答案】(1)加快反应速率

(2)石灰石

(3)F#、Mg”、CcT-

(4)2LC^COr=LizCO3i

(5)SaOH.

[2009高考真题精选】

(2009•全国II卷)含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCb-下列各项为通Cb

过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()

A.x=0.4a,2Fe2+CI2—==2FeJ+2C1

B.x=0.6a,2Br+C12====Br2+2C1

C.x=a,2Fe"+2Br+2cL====Bn+2Fe"+4Cl

23

D.x=l,5a,2Fe'+4Br+3Cl2==^2Br2+2Fe'+6Cl

【答案】3

【解析】因为的还原性比最强六耻的溶液中通入C：应3艺与仁：反它，3

项错误.

（2009•江苏卷）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A.强碱性溶液中：K'、Al3\Cl\跋于

B.含有0.1mol•L1Fe：”的溶液中：K\Mg2\1\收三

C.含有0.1mol•L'Ca?-的溶液中：Na\K\,Cl

D.室温下，pH=l的溶液中：Na\Fe3\货中'

【答案】。

【解析】分析时考虑题目中的前提条件.A项中强碱性溶液中,A：”不能大量共存，生

成；3项中冷能将1氧化；C项中Ca〜与反应生成CaCO：沉淀；D项中pH

=1的酸性溶液中，3、十一、吨、S#能大量共存.

（2009•江苏卷）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）

A.漂白粉溶液在空气中失效：CIO+C02+H20====HC10+

B.用浓盐酸与MnO?反应制取少量氯气：MnOz+ZFT+ZCL^^MnZ'+Ckt+2H20

C.向NaAlOz溶液中通入过量CO?制Al（Oil）3：川右+CO2+2H2O====A1（Oil）：i（+覆田

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO.,：

3C10