高考化学考前冲刺20天之高考热点回扣高考热点课4位构性的综合推断

高考热点课4(1)核电荷数、原子序数(1)核电荷数、原子序数(2)核外电子元素性质化合物的性质最外层电子数性质结构依据题目给出的题干信息，找到首先能够判断依据题目给出的题干信息，找到首先能够判断出的元素，然后再根据元素在周期表中的相对位置及原子结构特点，确定出各元素的名称在判断出各元素名称的基础上，确定出各元素在周期表中的位置，依据同周期、同主族元素性质的递变规律，判断各选项描述的正误挖掘题干信息确定元素名称及根据元素周期律判断递变规律如S²-与K*的最外层和次外层电子数均相同，则S位于第三周Al位于O、F的下一周期。A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1元素元素所属周期限定条件a0族挖掘题干信息个确定元素二三短周期bc选项判断依据结论A错误B)与其他三种元素可分别形成H₂O和H₂O₂,Na₂O和Na₂O₂,SO₂和SO₃正确C由四种元素在周期表中的位置判断原子半径：r(Na)>r(S)>r(O)>r(H),故原正确D氢与硫元素形成的化合物H,S是二元弱酸，水溶液呈酸性正确答案A3:4。W~的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的答案D解析结合四种元素的原子序数依次增大及X原子核外最外层之比为3:4,则Y为O元素；金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素；又因W~的最外层为8电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故W为Cl元素。A题型2第IA族为元素周期表的左侧边界，第IA族左侧无元素分布。(2)He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元如第三和第四周期的同族相邻元素，若在IA或ⅡA族，原子序数之差为8,若在ⅢA～VⅡA族，原子序数之差为18。(3)族序数等于周期数3倍的元素：0。中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，YZXW0族挖掘题干信息确定元素选项判断依据结论A素，原子半径r(Si)>r(N)>r(O)错误B非金属性：O>Si,则气态氢化物稳定错误CO、Cl与Mg形成MgO和MgCl,,二者均为离子化合物正确D错误XWYBZB.W的氢化物比X的氢化物的稳定性高D.Y元素比W元素的非金属性强R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。JR(1)M的离子结构示意图为;元素T在周期表中位于第 (3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为答案(1)VⅡA(2)CH₂=(3)AICl₃+3H₂OAl(OH)₃+3HClt(或其他合理答案)(4)2NH₃·H₂O+3H₂O₂=N₂t+8H₂O(或2NH₃+3H₂O₂=N₂t十6H₂O)解析(1)J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的则M为铝元素；根据J、R在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，处于第三周期第VⅡA族。(2)J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为题型根据元素及其化合物的特性推断元素1.元素的特性解析第一步：挖掘题干信息，确定元素名称信息①:信息①:W、X、Y、Z是短周期主族元素，且原子序数依次增大信息②:X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的信息③:Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性信息④:W与X的简单离子具有相同的电子层结构信息⑤:W与Y同族0族0①Z→氯元素挖掘题干信息√确定元素二三NaX第二步：根据元素周期表、周期律，判断递变规律选项判断依据结论ACl-有3个电子层，Na+、O²~(或N³-)只有2个电子层，所以Cl的半径大于Na+、O²~(或N³-)的半径；Na+、O²~(或N³-)具有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故CI->O²~(或错误BNa与O(或N)形成的化合物是Na₂O、Na,O,(或Na₂N),与水反应后生成NaOH,而使溶液呈碱性正确C非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则稳定性H₂O>H₂S(或NH₂>错误D非金属性越强，最高价氧化物对应水化(或HCIO₄>H₃PO)错误答案BW、U原子的最外层电子数之和为13。Y元素的单质在X的某种氧答案C解析本题的突破口是“Z元素的单质既能与盐酸反应也能与“W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半”,且原子序数：“Z、W、U原子的最外层电子数之和为13”推出U为S;由“Y元(3)NaOH溶液和Al(OH)₃发生反应的离子方程式为Al(OH)₃+课时作业答案BCl的原子序数之和为26,则Y为Al,Z与W(CI)都在第三周期，且2.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最A.元素X的原子核内质子数为2a²-1B.元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒D.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n²个(n答案CCDBA据此可知，原子半径为B>A>C>D,原子序数为a>b>d>c,离子半径为C³~>D~>B+>A²+,单质的还原性为B>A>C>D,故只有C正A.X>Y>ZB.Y>X>Z解析根据题意，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z元素的原子序数大于Y元素的原子序数。由此得出三种元素原子序数素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，W的原子序数为X的2倍，可以得出X为氧元素，W为硫元素，由期元素最高、最低化合价递变规律，As的最高化合价是+5,最低化合价是-3,As₂O₃中As的化合价是+3,则As₂O₃具有氧化性和还性质不相似，C错误；含铝元素的盐溶于水可能显酸性，A.电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质ZC.Y、Z、R三种元素对应的最高价氧化物的水化物两两之间原子的次外层电子数为a,最外层电子数为b;Y原子的L层电子数为a+b,M层电子数为b-a;W、Z原子的最外层电子数分别为b-1、b。下列有关说法一定正确的是()与Si形成的SiO₂常温下能与HF反应，错误。其中X元素原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法D.X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低解析解题突破口为“X元素原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍”,可推知X为C,再依据元素周期表的结构，得出Y它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y₂X₃(ZWR₄)₃T₂,其中 0D.XR₂、WR₂两种化合物中R的化合价相同答案D有两个电子层，最外层电子数为6,则R为O;Y、Z、R、T位于同次外层电子数相等，则Z为Be;Y为金属元素，则Y为Li;X、Z是W的2倍，则W为Ne,与题意不符，若X为Ca,则W为Si,为O,T为F,非金属性F>O>Si,则气态氢化物的稳定性则最高价氧化物对应水化物的碱性Ca(OH)₂>Be(OH)₂,C项不符合题意。XR₂、WR₂分别为CaO₂、SiO₂,O在两种化合物中的化合价(2)Z元素是,其在自然界中常见的二元化合物是(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为产物分子为直线形，其化学键属共价键(填“极性”或“非极性”)。(4)四种元素中的可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为。高温(3)C+2S—=CS₂极性(4)MgMg+2HCl=MgCl₂+H₂t解析短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X是C元素；Y²+电子层结构与氖相同，则Y是Mg元素；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，(1)M元素是S元素，其原子结构示意图为,所以位于周期表中的第三周期第VIA族。(2)Z元素是Si元素，其在自然界中常见的二元化合物是SiO₂。(3)X与M的单质在高温下反应产生CS₂,该反应的化学方程式高温为C+2S—=CS₂,产物分子为直线形，结构与CO₂类似，由于是不同元素的原子形成的共价键，所以其化学键属极性共价键。(4)四种元素中只有Mg是金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制备，该金属是比较活泼的金属，可以与盐酸发生置换反应产生氢气，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂t。12.X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2,Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：(1)元素X的最高价氧化物的电子式为; (2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶。原子结构的知识解释原因用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3,则该反应的化学方程式为 0高温解析由X原子核外各层电子数之比为1:2,推出X为C;由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序数大于Y,推20,推出Z为Al。(4)氨水与足量SO₂反应生成NH₄HSO₃。上的电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA₃;B与D的原子序数之比为3:4;E元素原子最外层电子数比次外层电。 液中，生成两种碱，写出该反应过程中的总离子方程式： CH·H(4)①Fe²++2Fe³++8NH₃+88NH②Fe(OH)₂+2Fe(OH)₃=Fe₃O₄+4H₂O(2)既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应的无机盐为(4)NH₃的水溶液显碱性，可以将Fe²+、Fe³+转化成Fe(OH)₂和Fe(OH)₃沉淀。由题意知，两种沉淀可生成Fe₃O₄,由元产物中还有H₂O。 章末高考真题演练期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水法不正确的是()D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期答案C元素与S元素属于同一主族(第VIA族),S元素与Na元素都在第三B.4种元素中b的金属性最强子次外层的电子数为2或8,若b原子次外层的电子数为2,则a为He,不是主族元素，不符合题意；则b原子次外层的电子数为8,则的水化物是Al(OH)₃,属于两性氢氧化物，不是对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列WXYZ解析根据四种短周期元素在周期表中的相对位置和四种元素“石田”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确D.中子数为176的Ts核素符号是179Ts解析A对：Ts的原子序数为117,其原子核最外层电子数是7,弱。D错：核电荷数为117、中子数为176的Ts核素，其质量数为饱和溶液溶液D.用中文氮(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族性越强。B对：氢元素可与O、S等形成共价化合物，又可与Na、118号元素位于第七周期0族。C.Y的单质的氧化性比Z的强数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它碳氮YX硫Z(1)Z元素在周期表中的