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文档简介
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料单元测试卷一、单选题1.下列性质属于金属共性的是()A.硬度大 B.银白色的固体C.能够导电、导热 D.延展性都很差2.下列金属中,熔点最高的是A.铜 B.钨 C.汞 D.铝3.下列物质的用途与性质不相对应的是()A.铝合金质轻而坚硬B.铝有金属光泽C.铜有导电性D.铁有导热性4.铝锂合金是中国商用飞机C919上使用的一种新材料,铝锂合金是()A.合成材料 B.金属材料 C.复合材料 D.非金属材料5.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》(1871年)。该书把一种元素翻译为“矽(xi)”,在地壳里,“矽”的含量在所有元素含量中占第二位,现代把这种“矽”元素命名为()A.硅 B.硒 C.氧 D.锡6.下列有关金属用途的说法,错误的是()A.用钨制灯丝 B.用铝制高压电线C.用纯铁制铁轨 D.用不锈钢制医疗器械7.将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。下列判断正确的是()A.若滤液为蓝色,则滤渣中一定有锌、镁、铜B.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜C.若向滤液中加入氢氧化钠溶液,则一定有氢氧化铜生成D.滤渣中一定含有铜,滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌8.下列物质中,不属于合金的是()A.铜线 B.不锈钢 C.硬铝 D.18K黄金9.有关生活中或实验中的化学问题,下列分析中错误的是()A.CO有毒但可燃,CO2无毒但不可燃,说明分子种类不同,化学性质不同B.湿衣服晾在太阳底下干得快,说明温度更高,分子运动更快C.木块劈碎成小木条更易燃烧,说明接触面积越大,反应越快D.用硫酸铜配制农药波尔多液不能用铁制容器,说明金属活动性:Fe<Cu10.锂常被人们誉为“金属味精”.已知锂的核电荷数为3,锂比铝活泼.下列说法错误的是()A.锂是一种金属材料 B.锂原子核外有3个电子C.锂具有良好的导电性 D.锂不能与盐酸反应11.有X、Y、Z三种金属,为判断其活动性顺序,某兴趣小组的同学做了如下实验:①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中,X有气体产生,Y、Z无明显现象;②将Y金属放入Z的盐溶液中,无现象。则X、Y、Z的活动性顺序为()A.Y>Z>X B.X>Y>Z C.Y>X>Z D.X>Z>Y12.下面的物理性质,①银白色金属;②延展性;③导热性;④导电性;⑤被磁铁吸引。其中铁、铜、铝三种都具备的是()A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①⑤二、非选择题13.阅读下列短文,回答问题。材料一:稀土金属又称稀有金属,共17种,在已探明的稀土储量中,中国位居世界第一。稀土金属化学性质相似。与氧气反应生成稳定性高的氧化物,铈用刀刮即可在空气中燃烧,生成二氧化铈(CeO2)。稀土金属有广泛的用途,在炼钢中起脱氧、脱硫作用,提高钢的强度、韧性、耐腐蚀性等;在气体净化上,稀土金属催化剂能使一氧化碳和碳氢化合物转化为二氧化碳和水;稀土金属还可以作为微量化肥,对农作物有增产效果。材料二:未来的“钢铁”——钛(Ti),它既具有钢铁般的强度,又像铝质轻、抗腐蚀。钛与一些金属形成合金,提高和改善它的力学性能和物理特性,如有一种既耐高温又耐低温的钛合金,是制造轮船、军舰的理想材料。(1)稀土金属是(填“纯净物"或"混合物”);炼钢时添加稀有金属,可以起到的作用是(写一条即可)。(2)稀土金属的化学性质相似。金属钠,钾的化学性质也很相似,请从微观角度解释原因。(3)钛具有的优良性能是(写一条即可)。(4)从金属资源保护的角度分析,我们需要注意①;②回收再利用;③合理开采;④寻找金属替代品。14.某校化学兴趣小组的同学在实验室整理化学药品时,发现一瓶金属铬.为了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,他们进行了如下探究活动.【查阅资料】铬(Cr)是银白色金属,在空气中表面能形成致密的氧化膜【提出假设】考虑到铝的活动性比铜强,提出了三种假设:假设①:Cr>Al>Cu假设②:Al>Cr>Cu假设③:Al>Cu>Cr【实验过程】取大小相同的Cr、Cu、Al三种金属薄片,用砂纸打磨光亮后,分别放入三支试管中,再分别加入等体积20%的稀硫酸.【实验现象】金属CrCuAl实验现象铬片表面产生气泡缓慢铜表面无明显变化铝表面产生气泡较快【实验结论】假设成立(填序号).【问题与反思】(1)由上述结论可知:铬可以与硫酸铜溶液发生反应.请写出该反应的化学方程式:(已知在该反应的生成物中铬元素显+2价);(2)小丽提出,按上述实验操作,用硫酸铜溶液代替稀硫酸也能得出三种金属的活动性顺序,你认为(填“可行”或“不可行”),理由是.15.如图是教材探究铁锈蚀条件的实验。(1)A,B,C三个实验一段时间后,观察到只有实验中铁钉锈蚀;(2)A,C对比分析可得出铁锈蚀需要跟接触;(3)B中植物油是为了防止,C中的无水CaCl2起作用。(4)链接:铜锈蚀产物为铜绿[Cu2(OH)2CO],据此推测铜锈蚀过程有种物质参与反应。16.应用所学知识,回答下列有关金属的问题:(1)地壳中含量最多的金属元素是(用元素符号回答).(2)下列金属制品中,利用金属导电性的是(填字母序号).(3)铁生锈的条件是:铁与空气和直接接触,根据铁生锈的条件,请说出一个铁制品采取的防锈措施.(4)将锌、铜、铁三种金属分别投入到足量的稀硫酸中,呈现不同现象的原因是.(5)将一定重的铁粉投入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入少量稀盐酸,无气体产生,则滤渣的成分可能是.17.用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含20%杂质的铁多少吨?
答案解析部分1.【答案】C【解析】【解答】大部分金属为银白色固体,但铜为紫红色,金为黄色,常温下,大部分的金属为固体,但汞为液体,且金属都具有良好的导电、导热性及延展性,故答案为:C。
【分析】根据常见金属的特性进行分析。2.【答案】B【解析】【解答】熔点最高的金属是钨。
故答案为:B。
【分析】根据熔点最高的金属是钨分析。3.【答案】B【解析】【解答】A、铝合金制作奥运火炬是利用铝合金质轻而坚硬的性质,不符合题意;B、铝制成很薄的铝箔,是利用铝有很好的延展性,符合题意;C、铜用于制造电线,是利用铜的导电性,不符合题意;D、铁用来制作铁锅,是利用铁的导热性,不符合题意。故答案为:B。
【分析】本题难度不大,物质的性质决定用途,可以根据物质的性质方面进行分析、判断,从而得出正确的结论。4.【答案】B【解析】【解答】解:金属材料包括纯金属以及它们的合金,铝一锂合金属于金属材料.本题选B.【分析】金属材料包括纯金属以及它们的合金,结合题意对本题进行分析判断即可.5.【答案】A【解析】【解答】在地壳里,“矽”的含量在所有元素含量中占第二位,现代把这种“矽”元素命名为硅。故答案为:A.【分析】地壳中占第二位的元素是硅。6.【答案】C【解析】【解答】解:A、金属钨的熔点高,所以可用钨制灯丝,故A正确;B、铝具有良好的导电性且质轻,所以用铝制高压电线,故B正确;C、纯铁的硬度小,所以不用纯铁制铁轨,故C错误;D、用不锈钢制医疗器械,是因为不锈钢的抗腐蚀能力强,故D正确.故选:C.【分析】A、根据金属钨的熔点高进行解答;B、根据铝具有良好的导电性且质轻进行解答;C、根据纯铁的硬度小进行解答;D、根据不锈钢的硬度大,机械强度高,抗腐蚀性强分析.7.【答案】D【解析】【解答】A、若滤液为蓝色,说明硝酸铜未完全反应,锌不足,已经完全反应,锌与硝酸镁不反应,故滤渣中一定有铜,一定没有锌、镁,不符合题意;B、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,说明锌过量,硝酸铜已经完全反应,锌与硝酸镁不反应,故滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌,不符合题意;C、如果锌过量,锌能将硝酸铜完全置换,则向滤液中加入氢氧化钠溶液,没有氢氧化铜生成,不符合题意;D、锌一定与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜,锌与硝酸镁不反应,故滤渣中一定含有铜,滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌,符合题意。故答案为:D。【分析】将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中,金属活动性:Mg>Zn>Cu,故锌与硝酸镁不反应,锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。8.【答案】A【解析】【解答】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质.铜属于单质,不锈钢、硬铝、18K黄金属于铁合金.故选A.【分析】根据合金概念方面的知识.依据物质的组成进行判断.9.【答案】D【解析】【解答】解:A、CO有毒但可燃,CO2无毒但不可燃,是因为它们分子的构成不同,不同种的分子性质不同,故选项解释正确.B、湿衣服晾在太阳底下干得快,是因为阳光下温度高,温度更高,分子运动更快,故选项解释正确.C、木块劈碎成小木条更易燃烧,说明接触面积越大,反应越快,故选项解释正确.D、用硫酸铜配制农药波尔多液不能用铁制容器,是因为铁能与硫酸铜溶液发生置换反应,铁的金属活动性比铜强,故选项解释错误.故选:D.【分析】根据分子的基本特征:分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;同种物质的分子性质相同,不同物质的分子性质不同,结合事实进行分析判断即可.促进可燃物燃烧的方法有:增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度.在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来.10.【答案】D【解析】【解答】解:A、锂属于金属材料,正确;B、在原子中,核内质子数=核外电子数=核电荷数,故锂原子的核外有3个电子,正确;C、锂属于金属,具有良好的导电性,正确;D、锂的活动性比铝强,故能与盐酸反应,错误;故选D.【分析】根据已有的金属锂的性质和构成进行分析解答即可.11.【答案】D【解析】【解答】①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中,X有气体产生,Y、Z无明显现象,说明X的活动性比氢强,Y、Z的活动性比氢弱;②将Y金属放入Z的盐溶液中,无明显现象,说明Z>Y。所以,其活动性由强到弱的顺序为X>Z>Y,故答案为:D。【分析】在金属活动性顺序中,前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来,据此分析12.【答案】B【解析】【解答】铜是红色(或紫红色),铁和铝是银白色;铁、铜、铝都具有良好的延展性、导热性、导电性;铁可以被磁铁吸引,而铜和铝不能;则铁铜铝都具备的是:②延展性;③导热性;④导电性;故答案为:B。【分析】根据常见金属的特性分析13.【答案】(1)混合物;脱氧、脱硫作用(2)其原子的最外层电子数相同(3)既具有钢铁般的强度,又像铝质轻、抗腐蚀(4)防止金属锈蚀【解析】【解答】(1)由题干信息可知,稀土金属又称稀有金属,共17种,故属于混合物;由资料可知,稀土金属有广泛的用途,在炼钢中起脱氧、脱硫作用;(2)稀土金属的化学性质相似。金属钠,钾的化学性质也很相似,因为其原子的最外层电子数相同;(3)钛的优良性能有:既具有钢铁般的强度,又像铝质轻、抗腐蚀;(4)保护金属资料,可以防止金属锈蚀,金属的回收利用、有计划、合理地开采;寻找金属替代品等。【分析】(1)根据由不同种物质组成的为混合物及稀土金属在炼钢中起脱氧、脱硫作用分析;
(2)根据最外层电子数决定元素化学性质分析;
(3)根据钛的性质分析;
(4)根据防止金属锈蚀的方法保护金属资源分析。14.【答案】②;Cr+CuSO4=Cu+CrSO4;不可行;无法比较铬和铝的活动性【解析】【解答】【实验结论】根据实验现象:铬片表面产生气泡缓慢,铜表面无明显变化,铝表面产生气泡较快,说明三种金属的活动性强弱顺序为Al>Cr>Cu;故填:②;【问题与反思】(1)铬与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铬,反应的化学方程式:Cr+CuSO4=Cu+CrSO4;故填:Cr+CuSO4=Cu+CrSO4;(2)铬、和铝能都和硫酸铜溶液反应置换出铜,但是不能比较铬和铝的活动性,所以不能用硫酸铜溶液代替稀硫酸.故填:不可行;无法比较铬和铝的活动性.【分析】【实验结论】根据实验现象:铬片表面产生气泡缓慢,铜表面无明显变化,铝表面产生气泡较快,说明三种金属的活动性强弱顺序为Al>Cr>Cu进行解答;【问题与反思】(1)根据铬与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铬进行解答;(2)根据铬、和铝能都和硫酸铜溶液反应置换出铜,但是不能比较铬和铝的活动性进行解答.15.【答案】(1)A(2)水(3)防止空气中的氧气溶解在水中;干燥(4)4【解析】【解答】(1)A中的铁钉既与水接触,又与氧气接触,故最易生锈,B中的铁钉只与水接触,C中的铁钉只与空气接触,不易生锈。故答案为:A。
(2)A中的铁钉同时与水和氧气接触,而C中的铁钉只与氧气接触,A中生锈而C中不生锈,说明铁钉生锈需要有水。
(3)B中植物油是为了防止空气中的氧气溶解在水中。C中的氯化钙起干燥作用。
(4)铜的锈蚀是铜与空气中的水、氧气、二氧化碳反应,故有4中物质反应。
【分析】(1)铁钉必须与空气和水共同接触才会生锈。空气中含有氧气,水蒸汽等。
(2)比较A中铁钉与什么物质接触,B中铁钉与什么物质接触。
(3)植物油与水泥互溶;无水CaCl2能吸收水,可以做干燥剂。
(4)铜的锈蚀是铜与水、氧气、二氧化碳共同接触才会生锈。16.【答案】(1)Al(2)C(3)水;油漆(4)金属活动性不同(5)Ag或Ag和Cu【解析】【解答】(1)地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为:氧、硅、铝、铁,其中含量最多的金属元素是铝元素;
(2)金属具有良好的导电性,常用来作导线,;
(3)铁生锈的条件是:铁与空气和水直接接触,根据铁生锈的条件,请说出一个铁制品采取的防锈措施油漆;
(4)将锌、铜、铁三种金属分别投入到足量的稀硫酸中,锌反应最快,反应较慢是铁,铜不能反应,故表现出三种不同的现象,原因是三种金属的活动性不同;
(5)铁粉能与Cu(NO3)2和AgNO3反应,从而置换出Cu和Ag;向滤渣中加入少量稀
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