贵州省遵义市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题

贵州省遵义市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题

—.填空题（共1小题）

1.（2020•遵义）如图为某品牌奶粉标签的一部分。

（1）写出配料中一种盐的化学式：。

（2）营养素参考值%是指营养素含量占每日膳食推荐的营养素参考值的百分比。该奶粉中营养素参考值%

最高的是，缺乏该元素可能会导致的疾病是。

（3）从均衡营养的角度分析，该奶粉中缺乏的营养素且属于有机物的是。

（4）世界卫生组织建议，成人每天锌元素的最大摄入量为15mg。如果某人每天食用此奶粉50g,摄入的

锌元素质量为mgo

配料

生牛乳、全脂乳粉、白砂糖、麦芽糖浆、碳酸

钙、硫酸亚铁、葡萄糖酸锌

营养成分表

项目每100g营养素参考值。。

能量2024KJ24%

蛋白

19.0g32%

质

脂肪23.0g38%

糖类50.0g17%

钠500mg25%

钙750mg94%

铁5.6mg37%

锌3.50mg23%

二.实验探究题（共7小题）

2.（2021•遵义）实验室制备CO2并探究其性质。

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(1)制取C02可选择的发生装置是。(填字母序号)

(2)用C装置收集CO?,验满的方法是o

(3)D装置中，m、n处分别放有湿润、干燥的紫色石蕊试纸，证明C0?能与水反应的现象是;通

过E装置产生的现象可证明CO?具有的性质。

(4)中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。中国承诺实现从碳达峰到碳中和的时间，

远远短于发达国家所用的时间。“低碳生活，人人有责”，提出一条合理的低碳出行建议o

3.(2020•遵义)氧气是人类无法离开的物质。

(1)工业上常采用分离液态空气的方法获取02.能说明空气中存在氧气的事例有(写一点即可)。

(2)实验室用双氧水和二氧化锦制取并收集氧气，可选择的装置组合是，该反应的化学方程式

为o

(3)高锦酸钾制取时，常用(填仪器名称)提供热源；现制取3瓶氧气，集气瓶容积为250mL,

需要高锯酸钾的质量至少为g(通常氧气的密度约为1.34g/L,结果精确到0.1g)。

(4)某些空气净化剂含超氧化钾，其净化原理为：4K02+2C02—2K2C03+302.该方法一般不用于实验室制取

氧气的原因是(写一点即可)。

4.(2020•遵义)从微观角度研究物质的变化才能揭示变化的本质。

硝酸银反应

(1)图一所示过程属于变化(填“物理”或“化学”)，从微观角度可获得的信息是

(2)请在图二空白方框内画出相应的微粒模型图。

(3)你对图三所示化学变化的微观解释是•

(4)图四反应的现象是；另写一个与该反应的微观实质相同的化学方程式：o

5.(2020•遵义)水是一种重要的物质。

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(1)用水可以获得氢气。请写出一个由水生成氢气的化学方程式»

(2)水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸镂依据的是。

(3)水是最常见的溶剂。

①下列溶液用水作溶剂的是(填字母序号)；

A.生理盐水

B.碘酒

C.葡萄糖溶液

②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为g；

③如图为某物质在水中的溶解度曲线，欲使a点所示溶液变为b点，可采取的措施是。

④20℃时,用精密仪器称量5.85gNaCl和7.90gNH4HCO3,放入盛有50.00g水的烧杯中，充分搅拌,静

置，有晶体析出。请结合下表分析，理论上析出的晶体及晶体的质量分别为。

20℃时，五种物质在水中的溶解度

物质NaCl

NH4HCO3NHtClNaHC03Na2cO3

溶解度/g36.021.037.29.621.5

6.(2020•遵义)某兴趣小组发现某块土地玉米长势不好，为探究其原因，开启了项目学习之旅。

【查阅资料】玉米适宜在pH为6.0〜7.0的土壤中生长；植物生长需要多种营养元素，包括碳、氢、氧、

氮、磷、钾、钙、镁等大量元素和其他微量元素。

【任务一】检测土壤的酸碱度并制定改良方案

(1)检测该地土壤的酸碱度

可选用的实验用品：精密pH试纸(可精确到0.1)、标准比色卡、pH计、其他自选

实验步骤测量结果实验结论

步骤一：将3份不同位置的土样，干燥后分别与自来水按2：试样一：pH=4.2该土壤pH<6.0,

5的质量比在不同的烧杯中混合，充分搅拌后静置；试样二：pH=4.4不适合玉米生长

步骤二：_______.试样三:pH=4.5

反思与评价：该实验方法有一处不够严密，请指出并说明原因

(2)探究熟石灰对土样酸碱性的改变情况

实验方法：取300g土样和g蒸馈水混合，向其中加入一定量熟石灰，充分搅拌后静置，用pH计测

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定清液的pH;

测量结果：清液的pH为12.1；

反思：若要使改良的土壤适合玉米生长，需控制加入熟石灰的量。

（3）熟石灰用量的测定

实验目的：研究使300g土样呈中性所需的熟石灰的质量

实验方法：。

（4）查阅资料，常用的酸性土壤改良剂有：生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分K2co：，）、含钙的贝壳灰（主

要成分CaC03）;要使改良后土壤的pH约为7,也可加入稍过量的（从上述改良剂中选择）。

【任务二】分析土壤肥力

通过观察，该土地上玉米叶色略有发黄，且有倒伏现象；该小组同学建议施加适量含氮元素和钾元素的复

合肥，如o

7.（2019•遵义）科学家认为：“氢即将成为未来的主要能源”。2017年10月世界首列使用氢燃料电池的有

轨电车在河北唐山投入商业运转，标志着我国氢能源的利用上了一个新台阶。

（1）氢燃料电池是将能转化为电能。

（2）氢气被称为“绿色能源”的主要原因是

（3）如图是实验中的常用装置，请回答下列问题：

②实验室常用图一装置来制取氢气，反应的化学方程式为,该装置的优点是

③若用稀盐酸制取氢气，会含有少量杂质，用图二装置可得到干燥、纯净的氢气，导管气流方向的正确连

接顺序是（填字母）。

（4）用上述干燥，纯净的氢气进行如图三所示的实验，测定混合固体中CuO的质量分数。已知：反应前A

装置中CuO样品的质量为mg,（样品中的其它物质不与比反应），反应结束后B装置增重nizg,试用叫、m2

表示样品中CuO的质量分数为。

8.（2019•遵义）在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否

发生了化学反应，进行了如下探究：

（1）在盛有氢氧化钠的溶液的烧杯中滴入几滴酚酸溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）。用

数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。

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酚猷溶液稀盐酸

NaOH溶液

图一图二

由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并.（填“吸收”或“放出”）

热量。

（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应

囿

由如图可知，该反应的微观实质是

【交流讨论】同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反

应已经发生。

（3）探究实验后烧杯中溶质的成分。

步骤现象结论

实验1:取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液—证明没有NaOH

实验2：另取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液出现白色沉淀证明含有HC1

实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干有________产生证明有NaCl生成

【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。

【评价反思】

I,有同学认为，仅通过实验2出“溶液中含有HC1”证据不足，理由是,

II.运用中和反应，可以解决生产，生活中的实际问题。如工厂用氨水（NH3«H2O）处理废水中的硫酸，能

得到一种氮肥一硫酸筱，写出该反应的化学方程式

III.多角度认识化学反应是学习化学的重要方法o

三.解答题（共13小题）

9.（2021•遵义）化学使世界变得更加绚丽多彩。

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(1)我国新疆盛产的棉花是优质的长绒棉，棉属于(填“合成”或“天然”)纤维。

(2)天然气可用作汽车燃料，天然气的主要成分是o

(3)一些烟花中加入镁粉，利用镁燃烧产生了的现象。

(4)利用化学方法制取加碘食盐，适当补碘可以预防的疾病是。

(5)合理使用化肥能提高水稻的产量。尿素［CO(NIL)』是一种肥效高的氮肥。现有一尿素样品，测得

其中氮元素的质量分数为43.2%,则该尿素样品中尿素的质量分数为o(结果保留0.1%)

10.(2021•遵义)阅读短文，回答问题。

自制米酒

北魏贾思勰的著作《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍，对我国传统的酿酒方法有较详细的叙

述。文中记载''浸曲三日，如鱼眼汤沸，酸米”，即曲要晒干，磨细，浸曲三日，待曲内的酵母菌和霉菌

等微生物初步繁殖至液体内不断有鱼眼般大小的气泡冒出时，即可拌入蒸熟后摊凉的米饭中进行发酵。

《齐民要术》中对酿酒用水及酿酒季节的掌握也有记载，“初冻后，尽年暮，水脉既定，收取则用。其春

酒及余月，皆须煮水为五沸汤，待冷，浸曲，不然则动。”这是对浸曲用水的要求。除初冻的冬月和年底

的腊月外，酿酒时一律要把浸曲的水煮沸五次，不然，酒就会变质。这说明古人已经知道天冷时水温低，

微生物活动能力弱，可以直接取水浸曲；天气稍暖，就要将水煮沸灭菌。古代没有控制温度的设备，只能

选择适宜的季节，通常在春、秋两季酿酒。

谷物酿造的发酵过程可以简单表示为：

淬将糖化酶-葡萄糖酒化酶、南酶.7酪

(毛毒菌)(麦芽糖等)(酎母菌)?(酸酸菌)

(1)酿米酒所用的原料主要是糯米，糯米富含的营养素是。

(2)天冷时，可以直接取水浸曲酿酒的原因是。

(3)葡萄糖(C61I12O6)转化为乙醇(C2ll50II)的过程中还生成了二氧化碳，写出该转化过程的化学方程

式O

(4)某兴趣小组自制米酒，测得某次米酒酿制过程中酒精度与pH随时间变化的实验数据如图。据图分析，

米酒的酒精度随时间的变化趋势是;随时间推移，米酒的pH逐渐减小的原因o

16.0

14.0

12.0

10.0

8.0

6.0

4.0

2.0

col1111

第1天第沃第沃第7天第沃第11天

一―酒精度—PH

11.(2021•遵义)“宏观一微观一符号”三重表征，是化学学科知识的表征方式和特有的思维方式。

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(1)观察图1,写出臭氧的化学式。

(2)从微观角度阐述氧气在紫外线照射的条件下转化为臭氧的过程。

(3)由图2可知，二氧化硅(Si()2)是由硅原子和氧原子构成的物质，SiO?中硅元素的化合价为。

(4)图3是向稀硫酸中加入氯化钢溶液前后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图。从微观角度

分析，该反应不属于酸的共同性质的原因是。

12.(2021•遵义)水是生命之源。

(1)遵义市有丰富的山泉水，大部分的山泉水是硬水，需煮沸后饮用。硬水中常含有可溶性的碳酸氢钙，

化学式为Ca(HC03)2,在煮沸的过程中，碳酸氢钙发生分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，该反应的化学方

程式为。

(2)研究水的组成须从纯净的水入手分析，通过电解水实验可知，水是由组成的一种化合物。

(3)水的转化如图所示，箭头指向一步实现的物质转化方向，反应①②③④分别属于四种不同的基本反

应类型。其中②为置换反应，写出一个符合反应②的化学方程式o

(4)根据如表信息回答问题。

物质010203040

溶解度(g)

温度(℃)

碳酸钠7.112.521.539.749.0

碳酸氢钠6.98.19.611.112.7

①表中物质的溶解度受温度影响较大的是.

②现有两瓶失去标签的固体样品，分别是碳酸钠和碳酸氢钠中的一种。下列鉴别方案正确的是

A.取两只烧杯，分别加样品各4g,各加50g水溶解，观察现象

B.20C时，取两只烧杯，分别加样品各6g,各加50g水溶解，观察现象

C.30°C时，取两只烧杯，分别配制两样品的100g饱和溶液，再降温到0℃,观察现象

D.40C时，取两只烧杯，分别加样品各6g,各加50g水溶解，观察现象

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13.（2021•遵义）黄铜（铜锌合金）和白铜（铜银合金）是应用广泛的铜合金。某兴趣小组以黄铜和白铜

及其组成金属为例，进行了简单的项目式学习。

银丝一银丝|_银也

硫

酸

溶

锌

铜

稀

硫酸

港

港

（1）认识金属的性质

①锌在常温或加热条件下能与氧气反应，生成致密的氧化锌薄膜。一些金属制品可采用镀锌的方法来防锈,

其原理是。

②按如图方案探究铜、锌、银三种金属的活动性，观察到试管a中缓慢产生气泡，试管b中无明显现象,

试管c中的现象是o则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是o（金属银呈银白色，NiCl2

和NiSOi溶液都呈绿色）

（2）认识合金的组成和性能

①合金因组分不同，性能和用途有差异。黄铜呈黄色，塑性好，适用于制造线材、管材等；白铜呈银白色,

耐腐蚀，适用于制造精密仪器、医疗器械等。验证黄铜和白铜中金属成分不同的化学方法是。（写

出操作、现象和结论）

②我国发行的第五套人民币中，1元、5角和1角硬币的材料分别为钢芯镀银、钢芯镀铜、铝合金。请分

析铸造硬币的金属材料除考虑成本、环保、美观、安全以外，还需要考虑的因素有o（答两点）

（3）认识金属的冶炼

金属冶炼的方法与金属的性质和科学技术的发展密切相关。

①湿法冶铜为我国首创，原理是铁和硫酸铜溶液反应得铜，化学方程式为

②碳热还原硫化锌能制备单质锌，主要发生的反应有：2ZnS+30,=S^=2ZnO+2SO,ZnO+C()向皿

2Zn+C02

100万吨含硫化锌48.5%的闪锌矿，理论上最多能炼出含锌90%的粗锌质量为万吨。（结果保留一

位小数）

14.（2021•遵义）酸碱中和反应是两类物质的一类反应。某班同学分为五个小组对该类反应进行探究。

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(1)分组探究，收集证据

烧杯

中溶

一正里的液的

澄清石灰水质量

八第,一组一口第J一I组/口

①第一组观察到的现象，证明反应发生了。

②第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温度升高。经讨论分析，此现象不能

作为该反应发生的证据，理由是。

③第三组向滴有酚配的氢氧化钠溶液中滴加稀硝酸至溶液恰好变为无色，回滴一滴氢氧化钠溶液，溶液又

变为红色，从溶液酸碱性的变化证明反应发生了，该反应的化学方程式为o

④第四组将所选的酸碱溶液充分混合后，将混合溶液蒸发结晶，理论上可得固体g,证明该反应

发生了。

⑤第五组将所选的酸碱溶液充分混合后，未观察到明显现象，再向混合后的溶液中滴加溶质质量分数为5%

的Na2c。3溶液，烧杯中溶液质量与滴加Na2c。3溶液的质量关系如第五组坐标图所示。图示信息(填

“能”或“不能”)作为稀盐酸和氢氧化钙发生反应的证据，理由是。

(2)得出结论，解释应用

通过探究可知，不同的酸和不同的碱能发生中和反应，该类反应的共性是：不同酸中的H,和不同碱中的0H

一相互作用生成水分子，此类反应有广泛的用途。如农业上常用改良酸性土壤。(填一种物质的名

称或化学式)。

15.(2020•遵义)燃烧是人类获得能量的重要方式。

(1)用如图探究燃烧条件。步骤一：通入用，点燃酒精灯；步骤二：冷却至室温；步骤三：通入。2,点

燃酒精灯。能说明可燃物燃烧需要Oz的现象是;从燃烧条件分析，用水灭火主要利用的原理

是O

(2)相同条件下，n体积燃料完全燃烧放出的热量见表。

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燃料（气态）co

H2CH4

热量（KJ）282.6285.8890.3

①从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析，最适合家庭使用的燃料是。

②co与其它燃料相比的主要缺点是o

③有科学家提出：“硅是未来的石油”，硅能在中燃烧生成Si02,并放出大量的热。与化石燃料相比，用

硅作燃料的优点是（写一点即可）；SiO2的化学性质与CO?有相似性，也能与NaOH溶液反应，该反

应的化学方程式为o

16.（2020•遵义）现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如图:

【资料】①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是Cuz（OH）2C03,

②CU2（Oil）2c03能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。

（1）为加快步骤一的反应速率，可采用的方法是（填一种即可）；

（2）溶液A中的溶质是；

（3）步骤三中发生反应的化学方程式为；

（4）回收锌的质量______废弃弹壳中锌元素的质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）；

（5）改变铜锌合金中锌的含量可以得到不同机械性能的黄铜。现欲制备120吨（t）含锌量小于35%的黄

铜，该类黄铜具有良好的塑性，能承受冷热加工，但在200C〜700℃之间热加工时易断裂。下列符合原料

配比及热加工条件的是（填字母序号）。

A.锌44t铜76t750℃

B.锌38t铜82t500℃

C.锌55t铜65t190℃

D.锌25t铜95t750℃

17.（2019•遵义）妈妈为小华准备了一份晚餐，有米饭、清蒸鱼、豆腐汤、青椒肉丝、凉拌黄瓜。

（1）上述食物中富含淀粉的是。

（2）烹调中使用了加铁酱油，酱油中加''铁”是为了防止缺铁引起的。

（3）餐桌上的餐具有竹筷，塑料水杯、不锈钢勺子，其中塑料属于（填“合成”或“无机非金属”）

材料。

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（4）食物中的淀粉在人体内转化为葡萄糖，葡萄糖发生缓慢氧化，提供能量，反应的化学方程式有：R+602

里6段+6出0,请判断R的化学式为。

（5）小华洗碗时发现铝盆失去了金属光泽，这是由于（用化学方程式表示）。

18.（2019•遵义）某固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，M、N两点分别表示该物质在不同温度下

的两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化，回答下列问题：

（1）M点表示该物质在与t2℃的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t「C,过滤除去析出的晶体后，

再将溶液升温至℃0

（3）t「C时，若M点所示溶液的质量为70g,其中含溶质g.再将该溶液降温到t」C,溶液的溶质

质量分数变为（保留一位小数）。

（4）当恒温蒸发溶剂时，M、N两点的位置变化正确的是（填字母）

A.M、N点均不动

B.M、N点均垂直上移

C.M点沿曲线下移；N点垂直上移

D.M点不动；N点垂直上移至曲线，不再变动

19.（2019•遵义）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的

智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCk、

CaCk等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示

过

称里1过量量

J加水NaOH式

Na港

溶

溶解—溶溃称量II

粗盐

操作a操作b

请回答下列问题：

（1）操作b中玻璃棒的作用是。

（2）加入Na2c0：；溶液除去的离子是（填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为

（3）滤液中溶质的主要成分是（填化学式），加入足量稀盐酸的目的是。

（4）如果称量I中称得粗盐的质量为3g,称量H中称得精盐的质量为3.1g,则下列分析正确的是

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（填字母）

A.精盐的产率为103.3%

B.蒸发操作中可能有水分没有蒸干

C.除杂过程中有NaCl生成

D.溶解操作中粗盐没有完全溶解

20.（2019•遵义）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如图为碳的价类图，例

如C点可能表示+2价的碳的氧化物，请回答：

化价

■a

DEF

，

■，，

氧

B酸盐脑质类别

化

物

（1）A点所表示的物质是天然气的主要成分，其化学式为o

（2）B点对应的物质类别是。

（3）D和水反应能生成E,化学方程式为,该反应属于基本反应类型中的o

（4）若F点表示的物质为含有4种元素的钠盐，该盐的用途有（任写一种）。

（5）查资料可知：元素处于最高价，只有氧化性：元素处于最低价，只有还原性，则CO可能具有的性质

是。

21.（2019•遵义）“对比实验”是科学探究的重要方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。

I1g

t觥ot

一

一5

三mL

水

目

图二图三

（1）硫酸铜溶液呈蓝色，为探究哪种粒子使溶液显蓝色，可选择用作对比的试剂是溶液。

（2）如图二，现象①②说明物质燃烧需要与（填名称）接触，实验中发生了异常，白磷燃烧时有

火星飞溅到红磷上，引起红磷燃烧，证明了燃烧的另一个条件是。

（3）①如图三，同学们做了试管A、B的对比实验，发现试管A中固体几乎不溶，试管B中固体全部溶解，

该实验说明了影响物质溶解性的因素是。

②同学们又补充了试管C所示实验，他们想探究的影响物质溶解性的因素是。

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贵州省遵义市三年(2019-2021)中考化学真题分类汇编-非选择题

参考答案与试题解析

填空题(共1小题)

1.(2020•遵义)如图为某品牌奶粉标签的一部分。

(1)写出配料中一种盐的化学式：CaCOs［或FeSOq或Zn(CeHuO?)2］。

(2)营养素参考值%是指营养素含量占每日膳食推荐的营养素参考值的百分比。该奶粉中营养素参考值％

最高的是钙(或Ca),缺乏该元素可能会导致的疾病是骨质疏松(或佝偻病)。

(3)从均衡营养的角度分析，该奶粉中缺乏的营养素且属于有机物的是维生素。

(4)世界卫生组织建议，成人每天锌元素的最大摄入量为15mg。如果某人每天食用此奶粉50g,摄入的

锌元素质量为L75mg。

配料

生牛乳、全脂乳粉、白砂糖、麦芽糖浆、碳酸

钙、硫酸亚铁、葡萄糖酸锌

营养成分表

项目每100g营养素参考值％

能量2024KJ24%

蛋白

32%

质19-0g

脂肪23.0g38%

糖类50.0g17%

钠500mg25%

钙750mg94%

铁5.6mg37%

锌3.50mg23%

【解答】解：(1)配料中的碳酸钙、硫酸亚铁和葡萄糖酸锌都是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物,

均属于盐；故填：CaCOa［或FeSOi或Zn(C6Hn07)2］;

(2)该奶粉中营养素参考值%最高的是钙元素，成人和老年人缺钙易患骨质疏松症，儿童缺钙易患佝偻病;

故填：钙(或Ca)；骨质疏松(或佝偻病)；

(3)人体所需的营养素由糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐，其中糖类、蛋白质、油脂(脂肪)

和维生素属于有机物，该奶粉中缺乏的营养素且属于有机物的是维生素；故填：维生素：

(4)如果某人每天食用此奶粉50g,摄入的锌元素质量为3.50mgX包里=1.75mg；故填：1.75。

100g

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实验探究题(共7小题)

2.(2021•遵义)实验室制备CO2并探究其性质。

(1)制取C02可选择的发生装置是Bo(填字母序号)

(2)用C装置收集(%,验满的方法是将燃着的木条放在a端，木条熄灭则集满。

(3)D装置中，m、n处分别放有湿润、干燥的紫色石蕊试纸，证明C0?能与水反应的现象是m处湿润

的石蕊试纸变红，n处干燥石蕊试纸不变色；通过E装置产生的现象可证明CO?具有密度比空气大,

不燃烧也不支持燃烧的性质。

(4)中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。中国承诺实现从碳达峰到碳中和的时间,

远远短于发达国家所用的时间。''低碳生活，人人有责”，提出一条合理的低碳出行建议少开私家车，

绿色出行。

【解答】解：(1)实验室制取二氧化碳发生装置是常温固液型，故选B；

(2)由于二氧化碳的密度比空气大，收集时，应从b端通入，验满的方法是在a端导管口处放燃着的小

木条，木条熄灭则集满，故填：将燃着的木条放在a端，木条熄灭则集满；

(3)干燥的二氧化碳气体不能使石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红；由于二氧

化碳的密度比空气大，且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可观察到E装置中蜡烛自下而上依次熄灭，故填：

m处湿润的石蕊试纸变红，n处干燥石蕊试纸不变色；密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧；

(4)低碳就是较低的二氧化碳排放，少开私家车，绿色出行可以减少二氧化碳气体的排放，故填：少开

私家车，绿色出行。

(1)工业上常采用分离液态空气的方法获取02.能说明空气中存在氧气的事例有动物可在空气中呼吸

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（或食物在空气中腐败）（写_点即可）。

（2）实验室用双氧水和二氧化镐制取并收集氧气，可选择的装置组合是BC（或BE）,该反应的化学

Mn0

方程式为2Ha,92HzO+OL.

（3）高锦酸钾制取02时，常用酒精灯（填仪器名称）提供热源:现制取3瓶氧气，集气瓶容积为250mL,

需要高镒酸钾的质量至少为9.9g（通常氧气的密度约为1.34g/L,结果精确到0.1g）。

（4）某些空气净化剂含超氧化钾，其净化原理为：4K02+2C02=2K2C03+302.该方法一般不用于实验室制取

氧气的原因是收集到的气体不纯（写一点即可

【解答】解：（1）氧气能供给呼吸，能说明空气中存在氧气的事例有：动物可在空气中呼吸；氧气具有氧

化性，食物在空气中腐败等；

（2）实验室用双氧水和二氧化镒制取氧气，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置，氧气的密度

比空气略大，不易溶于水，可用装置C或E收集；过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成水和氧气，反应

MnOo

的化学方程式为：2H。2&O+O2t；

（3）高锯酸钾制取O2时,常用酒精灯提供热源；3瓶氧气的质量为250mLX3X1.34X10-3供mL=l.005g

设生成1.01g氧气需要高锯酸钾的质量为X。

2KMnO.1=K2MnO!+MnO2+O2t

31632

x1.005g

316=x

32=L005g

x=9.9g

（4）某些空气净化剂含超氧化钾，其净化原理为：4K02+2C0，=2K2C03+302.该方法一般不用于实验室制取

氧气的原因是：有气体参加反应，收集到的气体不纯。

故答案为：

（1）动物可在空气中呼吸（或食物在空气中腐败）；

MnOo

（2）BC（或BE）；2112022H20+02t；

（3）酒精灯;9.9；

（4）收集到的气体不纯。

4.（2020•遵义）从微观角度研究物质的变化才能揭示变化的本质。

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图一蔗糖溶于水图二氮气燃烧的微观示意图

图三石墨转化为金刚石图四稀盐酸与

硝酸银反应

(1)图一所示过程属于物理变化(填“物理”或“化学”)，从微观角度可获得的信息是粒子之间

存在间隔、粒子在不断运动。

(2)请在图二空白方框内画出相应的微粒模型图「丑’优。

(3)你对图三所示化学变化的微观解释是原子的排列方式发生了改变。

(4)图四反应的现象是产生白色沉淀；另写一个与该反应的微观实质相同的化学方程式：NaCl+AgN03

=AgClI+NaN()3。

【解答】解：(1)蔗糖溶于水的过程中并没有生成新物质，发生的属于物理变化；从微观角度看，蔗糖溶

于水的现象说明构成物质的粒子之间存在间隔、粒子在不断运动：故填：物理：粒子之间存在间隔、粒子

在不断运动；

(2)由化学反应的实质以及质量守恒定律可知，反应后生成两个水分子，每个水分子是由2个氢原子和1

个氧原子构成的，所以图二空白方框内相应的微粒模型图为：A故填：亮A；

(3)由石墨变成金刚石的过程中，原子的排列方式发生了改变；故填：原子的排列方式发生了改变；

(4)盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，此反应的微观实质是银离子与氯离子结合成氯

化银沉淀，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠的实质与该反应的微观实质相同，

反应的化学方程式为NaCl+AgN03=AgClJ+NaNO：“故填：产生白色沉淀；NaCl+AgNO3=AgClI+NaNO;io

5.(2020•遵义)水是一种重要的物质。

诵由

(1)用水可以获得氢气。请写出一个由水生成氢气的化学方程式2H2a也2Hk+02t。

(2)水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸镂依据的是氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸镂

溶于水吸热，导致温度降低。

(3)水是最常见的溶剂。

①下列溶液用水作溶剂的是AC(填字母序号)；

A.生理盐水

B.碘酒

C.葡萄糖溶液

②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为880g；

③如图为某物质在水中的溶解度曲线，欲使a点所示溶液变为b点，可采取的措施是升高温度加入溶质，

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升高温度恒温蒸发溶剂。

④20℃时，用精密仪器称量5.85gNaCl和7.90gNH4HCO3,放入盛有50.00g水的烧杯中，充分搅拌，静

置，有晶体析出。请结合下表分析，理论上析出的晶体及晶体的质量分别为碳酸氢钠、3.6g。

20C时，五种物质在水中的溶解度

物质NaClNH4HCO3NH4CINaHCO.3Na2cO3

溶解度/g36.021.037.29.621.5

诵由

【解答】解：（1）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式：2Ho军田现t+04。

通电

故填：2H2。.限电2H2t+02to

（2）水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸镂依据的是氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸锈溶

于水吸热，导致温度降低。

故填：氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸镂溶于水吸热，导致温度降低。

（3）①A.生理盐水中溶剂是水；

B.碘酒中溶剂是酒精；

C.葡萄糖溶液中溶剂是水。

故填：ACo

②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为：100gx98%

4-10%-100g=880g,

故填：880o

③如图为某物质在水中的溶解度曲线，欲使a点所示溶液变为b点，即变成较高温度下的饱和溶液，可采

取的措施是升高温度加入溶质，升高温度恒温蒸发溶剂.

故填：升高温度加入溶质，升高温度恒温蒸发溶剂。

④氯化钠和碳酸氢铉反应生成氯化镀和碳酸氢钠，反应的化学方程式及其质量关系：

NaC1+NHJICO3=N1I,C1+NaHC03,

58.57984

5.85g7.90g8.4g,

50.00g水中能够溶解4.8g碳酸氢钠,析出碳酸氢钠质量：8.4g-4.8g=3.6g,

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理论上析出的晶体及晶体的质量分别为碳酸匆钠、3.6g。

6.（2020•遵义）某兴趣小组发现某块土地玉米长势不好，为探究其原因，开启了项目学习之旅。

【查阅资料】玉米适宜在pH为6.0〜7.0的土壤中生长；植物生长需要多种营养元素，包括碳、氢、氧、

氮、磷、钾、钙、镁等大量元素和其他微量元素。

【任务一】检测土壤的酸碱度并制定改良方案

（1）检测该地土壤的酸碱度

可选用的实验用品：精密pH试纸（可精确到0.1）、标准比色卡、pH计、其他自选

实验步骤测量结果实验结论

步骤一：将3份不同位置的土样，干燥后分别与自来水按2：试样一：pH=4.2该土壤pHV6.0,

5的质量比在不同的烧杯中混合，充分搅拌后静置；试样二：pH=4.4不适合玉米生长

步骤三把pH计分别伸入三份试样中，读出pH。试样三：pH=4.5

反思与评价：该实验方法有一处不够严密，请指出并说明原因不严密之处：土样与自来水混合；原因:

臼来水中含有多种物质，可能影响试样的pH。

（2）探究熟石灰对土样酸碱性的改变情况

实验方法：取300口土样和750g蒸储水混合,向其中加入一定量熟石灰，充分搅拌后静置，用pH计测

定清液的pH；

测量结果：清液的pH为12.1；

反思：若要使改良的土壤适合玉米生长，需控制加入熟石灰的量。

（3）熟石灰用量的测定

实验目的：研究使300g土样呈中性所需的熟石灰的质量

实验方法：取300g土样和750g蒸储水混合，称量一定质量的一氧化钙，分多次加入试样中，搅拌，不

断利用pH计测定试样pH,当pH约为7时，称量剩余固体质量，可以计算使用的氢氧化钙质量。

（4）查阅资料，常用的酸性土壤改良剂有：生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分K2co3）、含钙的贝壳灰（主

要成分CaCO?）;要使改良后土壤的pH约为7,也可加入稍过量的含钙的贝壳灰（从上述改良剂中选择）。

【任务二】分析土壤肥力

通过观察，该土地上玉米叶色略有发黄，且有倒伏现象；该小组同学建议施加适量含氮元素和钾元素的复

合肥，如硝酸钾。

【解答】解：（1）步骤二：把pH计分别伸入三份试样中，读出pH。

不严密之处：土样与自来水混合；原因：自来水中含有多种物质，可能影响试样的pH。

故填：把pH计分别伸入三份试样中，读出pH；不严密之处：土样与自来水混合；原因：自来水中含有多

种物质，可能影响试样的pH。

（2）如果土样与水按2：5的质量比在不同的烧杯中混合，应该取300g土样和750g蒸储水混合，向其中

加入一定量熟石灰，充分搅拌后静置，用pH计测定清液的pH。

故填：750。