2017-2018年度北京市顺义区-高一第二学期期中考试(化学)试卷

PAGE82017－2018年度北京市顺义区高一第二学期期中考试（化学）试卷一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共52分）1、19世纪门捷列夫的突出贡献是（）A、提出了原子学说B、发现了元素周期律C、发现了稀有气体D、提出了分子学说2、下列说法中错误的是（）A、人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B、煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C、我国目前最重要的能源是煤炭D、人体运动所消耗的能量与化学反应无关3、下列元素中，不属于第ⅠA族的是（）A、锂B、钠C、镁D、钾4、下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（）A、它位于周期表的第四周期、第IA族B、氢氧化铷是弱碱C、在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高D、硝酸铷是离子化合物5、下列元素中，非金属性最强的是（）A、硫B、氯C、碳D、硅6、下列气态氢化物中，最稳定的是（）A、HFB、HClC、HBrD、HI7、下列元素中，原子半径最小的是（）A、NaB、SiC、SD、F8、是γ放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。对原子的叙述不正确的是（）A、质量数是60B、质子数是27C、中子数是27D、电子数是279、雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是（）A、在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数B、O2和O3的转化是物理变化C、O2与O3互为同位素D、等物质的量的O2和O3含有相同的质子数10、下列物质中，只含离子键的是（）A、NaOHB、KBrC、H2SO4D、HCl11、含有非极性共价键的离子化合物是（）A、NaClB、C2H2C、Na2O2D、NaOH12、已知反应M＋N＝X＋Y为放热反应，对该反应的说法正确的是（）A、因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生B、M和N的总能量一定高于X和Y的总能量C、M的能量一定高于XD、N的能量一定高于Y13、下列反应属于吸热反应的是（）A、石灰石在高温下的分解反应B、金属钠和水的反应C、盐酸与氢氧化钠溶液的反应D、木炭在氧气中燃烧14、在理论上能设计原电池的化学反应是（）A、CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu(OH)2↓B、HCl＋NaOH＝NaCl＋H2OC、ICl＋H2O＝HCl＋HIOD、CH4＋2O2＝CO2＋2H2O15、用锌粉与1mol/L稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大的是（）A、加入少量Na2SO4溶液B、加入少量2mol/L的盐酸C、适当对反应体系进行加热D、将锌粉改为锌块16、下列各组材料中，不能组成原电池的是（）ABCD两极材料Cu片、石墨Zn片、Cu片Fe片、Cu片Zn片、Ag片插入溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸H2SO4溶液17、下图为铜－锌－稀硫酸原电池示意图，下列表述正确的是（） A、铜片上有气泡冒出，反应一段时间后，溶液的pH变大B、锌电极上发生还原反应，铜电极上发生氧化反应C、电流由Zn片通过导线流向Cu片D、该装置能将电能转变为化学能18、下列化学用语表达正确的是（）A、NaH的电子式为：B、氯原子的结构示意图：C、NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32－D、双氧水的的结构式为：H－O－O－H19、下列说法正确的是（）A、Na与O2反应生成Na2O，酒精灯加热灼烧可加快该反应速率B、Na与水反应时，增加水量可加快反应速率C、液态纯H2SO4不导电，说明H2SO4为共价化合物D、碘水中加四氯化碳，振荡静置后分层，上层液体为紫色20、N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是（）A、氮气与氢气生成氨气的反应为放热反应B、②到③过程中，需要释放能量C、③到④变化过程中，需要吸收能量D、N原子和H原子形成了含有非极性键的NH321、下列反应中，属于取代反应的是（）A、CH2＝CH2＋Br2CH2Br－CH2BrB、CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2OC、CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OHD、CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl22、工业制取硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500０C下催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（）A、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等B、若消耗2molSO2同时生成1molO2，则反应达到平衡C、在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3D、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率23、(I)常温下将相同大小的纯金属X和纯金属Y分别放入同浓度的稀硫酸中，均有气体产生。(II)将纯金属X和纯金属Y相连后投入稀硫酸中，发现X上冒气泡，Y没有。下列说法不正确的是（）A、金属活动性Y＞XB、X为氢前元素，Y为氢后元素C、在(I)中，金属Y的反应速率比金属X快D、在(II)中，金属Y被腐蚀24、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中W为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是（）XYZWA、W位于第三周期、IV族B、X的最高价氧化物的电子式是：C、Y的气态氢化物的水溶液显碱性D、常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液25、利用下列装置或操作进行实验，能达到目的的是（）置于光亮处A、探究氧化性：Cl2＞Br2＞I2B、探究催化剂对化学反应速率的影响C、验证非金属性：Cl＞C＞SiD、验证甲烷和氯气能发生反应26、已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：元素编号abcdefg原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价＋1－2＋3－2＋3＋1＋1下列推断不正确的是（）A、元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物B、元素e的氧化物既能与酸反应又能与碱反应C、元素对应简单离子的离子半径比较：r(b2－)＜r(g＋)D、元素最高价氧化物对应水化物碱性比较：fOH＜gOH

二、非选择题：（共48分）27、(10分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。请回答下列问题。（1）非金属性最强的元素名称为，它位于元素周期表中的位置是。（2）硅元素的原子结构示意图是 ，其最高价氧化物是 （填“酸性”或“碱性”）氧化物。（3）硼酸（H3BO3）的酸性_________（填“＞”或“＜”）碳酸（H2CO3）的酸性，简要说明判断依据。（4）PH3的电子式为 ，它属于 （填“离子”或“共价”）化合物。PH3的还原性_________（填“＞”或“＜”）NH3的还原性。（5）第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式。28、(6分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、D同主族，B、C、D、E同周期，B、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，C是地壳中含量最高的金属元素。短周期中，B原子半径最大，E的最高价氧化物对应水化物酸性最强。（1）用电子式表示化合物甲的形成过程。（2）乙与水反应的化学方程式为。（3）C、E元素的单质均能与B元素的最高价氧化物的水化物发生反应，分别写出反应的离子方程式、。（4）E的最高价氧化物对应的水化物的分子式为。（5）D与E可形成分子式为DE2的物质，该物质为暗红色或淡红色液体，有刺激性臭味，是一种重要的工业添加剂。DE2的结构式为。29、(5分)某同学为了比较同主族元素的金属性或非金属性的强弱，准备了如下药品：①氯水②溴水③钠④钾⑤镁条⑥铝条⑦氢氧化钠溶液⑧硝酸⑨水⑩四氯化碳（1）该同学应该选用的药品是（填序号）。（2）所做的实验是、(离子方程式表示)，实验结论是：，用原子结构特点简要解释该结论：。30、(3分)化学反应中均伴随着能量的变化。某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。（1）通过实验测出，反应前后：①烧杯中的温度（填“升高”或“降低”）；②烧杯中的温度（填“升高”或“降低”）。（2）写出②中Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应的化学方程式：。31、(3分)下图是Cl2与NH3发生反应生成N2和HCl的途径和三个状态的总能量，已知该反应为放热反应。回答相关问题：（1）步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：，步骤2：。（2）比较E1、E2、E3的大小：。32、(6分)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图所示。（1）该反应的化学方程式为(用符号X、Y表示)：。（2）根据图示判断下列说法中正确的是。①a点时正、逆反应速率相等②b点时正反应速率大于逆反应速率③b、d所处的状态为化学平衡状态④25min时反应的条件发生了改变，改变的条件是加压（3）用Y表示0~10分钟内的平均反应速率：。（4）若将一定量的Y气体在恒温条件下通入2L的密闭容器中，反应过程中的速率(v)与时间(t)的关系曲线如下图所示，下列叙述正确的是。A、t1时，只有正方向反应B、t2时，反应达到限度C、t2～t3，反应不再发生D、t2～t3，反应物和生成物浓度相等33、(5分)某学习小组为了研究外界条件对H2O2溶液的分解速率的影响，设计了如下实验。10%H2O2蒸馏水2mol/LFeCl3初始温度实验110mL0mL0滴200C实验210mL0mL3滴200C实验310mL0mL0滴400C实验48mLVmL3滴200C学习小组的同学在实验中发现实验1无明显现象，实验2~4均有气泡冒出，反应速率各不相同。根据表中数据回答相关问题：（1）实验2中发生反应的化学方程式为。（2）实验1、3可得出的结论是。（3）实验和探究浓度对H2O2溶液分解速率的影响。（4）实验4中的V＝。34、（2分）将1mol甲烷和适量的Cl2混合后置于光亮的地方，充分反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次减小0.1mol，若甲烷没有剩余，则参加反应的Cl2的物质的量为，由甲烷生成CHCl3的化学方程式为。35、(8分)下图为一种原电池装置。根据图示回答（1）、（2）两题：（1）电解质溶液为稀硫酸时，铁为极，铜电极上发生的反应是。（2）电解质溶液为浓硝酸时，铁电极上发生（填“氧化”或“还原”）反应，溶液中NO3－向（填“Fe”或“Cu”）电极移动。（3）根据原电池原理，美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将能转化为能的装置。b极为电池的极，a极上发生的电极反应方程式为。参考答案及评分标准一、选择题部分：(每小题2分，共52分)1、B2、D3、C4、D5、B6、A7、D8、C9、A10、B11、C12、B13、A14、D15、C16、B17、A18、D19、C20、A21、D22、A23、B24、C25、D26、C二、非选择题部分：（共48分）27、每空1分，共10分：（1）氟（写F不得分），第二周期、VIIA族（见错、未写全均不得分）（2），酸性（3）＜，硼元素的非金属性弱于碳元素（4），共价，＞（5）Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O28、每空1分，共6分：（1）（2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（