高中化学选修四训练第二章第二节化学反应的限度

高二化学反应原理第二章第二节化学反应的限度训练一、单选题1．已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0.某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是A.由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L1B.由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80C.压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1D.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示2．相同温度下，在体积相等的三个恒容器闭容器中发生可逆反应：2NH3(g)N2(g)＋3H3(g)ΔH＝＋92.4kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器

编号

起始时各物质物质的量/mol

平衡时反应中

的能量变化

NH3

N2

H2

①

2

0

0

吸收热量akJ

②

0

1

3

放出热量bkJ

③

4

0

0

吸收热量ckJ

下列叙述正确的是()A.热量关系：a＝bB.①②③反应的平衡常数：③>①>②C.达平衡时H2的体积分数：①>③D.①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态3．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内有amolA生成的同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；⑦A、B、C的分子数目之比为1：3：2。A．②⑤B．②⑦C．①③D．⑤⑥4．已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H＜0，下列说法正确的是()A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动5．活性炭可处理大气污染物NO，反应原理：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。T℃时，在2L密闭容器中加入0.100molNO和2.030mol活性炭(无杂质)，平衡时活性炭物质的量是2.000mol。下列说法不合理的是()A.该温度下的平衡常数：K＝B.达到平衡时，NO的转化率是60%C.3min末达到平衡，则v(NO)＝0.01mol·L－1·min－1D.升高温度有利于活性炭处理更多的污染物NO6．向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)＋bB(g)cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B.该反应在T2温度时达到化学平衡C.该反应的逆反应是放热反应D.升高温度，平衡会向正反应方向移动7．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol·L1、0.6mol·L1、0.4mol·L1，当平衡时，下列数据肯定不正确的是()A．X2为0.3mol·L1，Y2为0.9mol·L1B．Y2为1.0mol·L1C．X2为0.3mol·L1，Z为0.2mol·L1D．Z为1.0mol·L18．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3C.加入催化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来9．在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是A.温度：T1＞T2B.压强：p1＞p2C.正反应是放热反应D.x的值是210．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小C.升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D.加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变11．用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应为放热反应)的正确图像为（）12．有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是：A.该反应是放热反应B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C.T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法D.c点可表示v(正)＜v(逆)13．由丙烯合成正丁醛的反应：CH3CHCH2(g)＋CO＋H2CH3CH2CH2CHO(l)该反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是（）A．低温、高压、催化剂B．适当的温度、高压、催化剂C．常温、常压、催化剂D．适当的温度、常压、催化剂14．14．为了探究外界条件对反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是()A.ΔH>0，a＋b>cB.ΔH>0，a＋b<cC.ΔH<0，a＋b>cD.ΔH<0，a＋b<c15．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L1，c(HI)＝4mol·L1，，则此温度下反应①的平衡常数为A.9B.16C.20D.2516．关于平衡常数，下列说法不正确的是()A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B.平衡常数随温度的改变而改变C.平衡常数随压强的改变而改变D.使用催化剂不能使平衡常数增大17．2007年3月8日英国《金融时报》报道：中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是A．使用催化剂 B．增大压强C．降低压强 D．升高反应温度加快反应速率18．下列关于化学平衡的说法中正确的是()A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D.化学平衡不可以通过改变条件而改变19．在一定条件下，在密闭容器中进行的反应aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，5min后达到平衡，X减少nmol·L－1,Y减少mol·L－1,Z增加mol·L－1。在其他条件不变时，将容器体积增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为A.1∶3∶1∶2 B.3∶1∶2∶2C.3∶1∶2∶1 D.1∶3∶2∶220．下列说法中，正确的是A．Kw随温度、浓度的改变而改变B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关二、填空题21．向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)＋3Z(g)。（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为________mol·L－1·min－1。（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：v(X)＝3.5mol·L－1·min－1；乙：v(Y)＝2mol·L－1·min－1；丙：v(Z)＝4.5mol·L－1·min－1；丁：v(X)＝0.075mol·L－1·s－1。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)________。（3）若向达到(1)的平衡体系中充入氦气，则平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若从达到(1)的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。（4）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较________。A．无法确定B．前者一定大于后者C．前者一定等于后者D．前者一定小于后者（5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则：a、b、c应该满足的关系为_____________________________。22．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：(1)上述反应平衡常数K的表达式为，温度降低，平衡常数K(填“增大”、“不变”或“减小”)。(2)在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝。t/min0251015n(CO2)/mol10.750.50.250.25(3)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是(填写序号字母)a．及时分离出CH3OH气体b．适当升高温度c．保持容器的容积不变，再充入1molCO2和3molH2d．选择高效催化剂23．在一个2L的密闭容器中，加入3molA和1molB，发生下述反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)，5min达到平衡时，C的浓度为0.6mol/L。（1）达到平衡时，A的转化率为________，此温度下的平衡常数K＝_______________。（2）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向________(填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。（3）维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的浓度之比将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）当增加A的浓度，B的转化率________；若将C分离出来，化学平衡常数________。(填“增大”、“减小”或“不变”)24．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(