2022-2023学年安徽省马鞍山市高一下学期6月期末考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1安徽省马鞍山市2022-2023学年高一下学期6月期末考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必用将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号等信息填写在答题卡的相应位置上。2．作答选择题时，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔作答，将〖答案〗写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。不按以上要求作答的〖答案〗无效。可能用到的相对原子质量：0-16S-32Cu-64一、选择题（本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）A．碘酸钾可以用作加碘食盐的添加剂B．高纯硅可以用于制作芯片C．糖类、蛋白质都是高分子化合物 D．过量使用化肥会造成水体的富营养化2．下列化学用语错误的是（）A．甲烷分子球棍模型： B．S²⁻的离子结构示意图：C．NH₃的电子式： D．CHCl₃的结构式：3．正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫，能量变化如右图所示。在该条件下，下列说法正确的是（）A．单斜硫比正交硫更稳定B．1molS（单斜硫）比1molS（正交硫）的总能量高C．正交硫转化为单斜硫是放热反应D．等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧释放的能量一样多4．某原电池装置如右图所示，下列叙述错误的是（）A．Pt电极为正极 B．电子由Pt电极经外电路流向Fe电极C．Fe电极质量减轻 D．正极的电极反应式：5．下列金属的冶炼方法错误的是（）A． B．C． D．2NaCl（足量）6．在一定的条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列说法错误的是（）A．时刻， B．时刻，反应达到平衡状态C．时刻，正、逆反应速率均为零 D．时刻，反应处于平衡状态7．在指定的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．无色透明溶液中：、、、B．常温下，的溶液中：、、、C．加入紫色石蕊显蓝色的溶液中：、、、D．与Al反应产生的溶液中：、、、8．用下列装置进行相应的实验，不能达到相应实验目的的是（）A．①实验室制取少量氨气 B．②实验室制取少量乙酸乙酯C．③观察甲烷与氯气在光照条件下的反应 D．④检验浓硫酸与铜反应产生的9．对于反应，下列为四种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最慢的是（）A．mol/（L·s） B．mol/（L·s）C．mol/（L·s） D．mol/（L·s）10．陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA具有还原性可以使品红溶液褪色B浓硫酸具有脱水性浓硫酸使胆矾由蓝色变成白色C硝酸具有强的氧化性硝酸一般保存在棕色试剂瓶D利用海水制取溴和镁单质可被氧化，可被还原11．能正确表示下列反应的化学方程式为（）A．C与浓硫酸反应：（浓）B．与新制氯水反应：C．乙烯与溴的溶液反应：D．铜与浓硝酸反应：（浓）12．下列选项中，实验目的与对应的实验操作及现象正确的是（）选项实验目的实验操作及现象A验证溶液含向少量待测液中滴加浓NaOH溶液并加热，用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近管口，生成白烟B验证溶液含向少量待测液中滴加KSCN溶液，溶液变红C验证溶液含向少量待测液中加入溶液，再滴加稀硝酸，生成的白色沉淀不溶解D验证溶液含向待测液中加入足量的盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的气体13．实验室用废铁屑制备硫酸铁铵，具体流程如下：下列说法错误的是（）A．“酸浸”时温度需保持为80~95℃，可采用水浴加热B．“过滤”操作时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒C．“氧化”过程中发生反应的离子方程式为D．“氧化”过程可以用稀硝酸代替溶液14．向含有1mol和1mol的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列判断错误的是（）A．a表示的关系曲线 B．C．P点时， D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g二、非选择题（本题共4个小题，共58分）15．（16分）科学家越来越重视氮的氧化物对环境带来的污染问题。氮元素的各种价态与物质类别的对应关系如图所示。（1）A的化学式为______，图中的物质属于离子化合物的是______（填化学式）。（2）工业上用经过一系列反应制取硝酸。这一转化过程的第一步反应的化学方程式为______。（3）铵态氮肥在存储和使用时，不能与熟石灰、草木灰（主要成分为）等碱性物质混合，其主要原因是______（填字母）。A．混合后生成不溶性物质，降低肥效 B．混合后增加土壤碱性C．混合后会放出氨气，降低肥效 D．混合后会造成钾元素的损失，降低肥效（4）一定条件下，在恒容密闭容器中发生可逆反应。下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是（）______（填序号）。①②③体系的压强不再发生变化④混合气体的密度不变⑤3molH-H键断裂的同时有2molN-H键也断裂（5）汽车尾气中含有CO、有毒气体，在催化剂作用下，它们可以相互反应生成两种无毒气体，该反应的化学方程式为______。（6）活性炭也可对汽车尾气进行处理，原理为。一定条件下，在容积为1L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4mol和0.6mol，10s后反应达到平衡状态，测得NO的物质的量为0.2mol。该条件下，0~10s内平均反应速率______；的平衡转化率为______。16．（14分）乙烯（A）的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。在一定条件能发生下图所示的转化关系。（1）A的结构简式为______，A与E互为______。（2）D的结构简式为______，G中含有的官能团的名称为______。（3）E在一定条件下能发生加聚反应，生成的高分子化合物的结构简式为______。（4）B→C的化学方程式为______。（5）B+F→G的化学方程式为______。17．（14分）某化学小组设计了如图装置用于制取并验证其性质。（1）仪器a的名称为______，仪器a连接的导管的作用是______。（2）装置A中反应的化学方程式为______。（3）若装置B中无明显现象，装置C中溶液红色褪色，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒可能是______（填化学式）。（4）装置D中溶液颜色由黄色变为浅绿色，发生反应的离子方程式为______。（5）装置E中盛有100mL0.100mol/L的酸性溶液，当完全反应时，参加反应的的质量为______g。（6）装置F的作用是______。18．（14分）以铝土矿（主要成分为，少量等杂质）为原料冶炼金属铝的工艺流程如下：（1）铝土矿预先粉碎的目的是（）______。（2）“过滤1”时，滤渣的主要成分为______。（3）“酸化”过程中发生反应的离子方程式为______。（4）“灼烧”时，反应的化学方程式为______。（5）“熔融电解”时需要加入X作助熔剂，X为______。（6）某原电池用铝、石墨作电极，电解质溶液为KOH溶液。该电池的负极电极反应式为____________，电池总反应式为____________。——★参考答案★——第Ⅰ卷（选择题共42分）题号1234567〖答案〗CABBBCC题号891011121314〖答案〗BCDAADC第Ⅱ卷（非选择题共58分）15．（16分）（1）（2分）、（2分）（2）（2分）（3）C（2分）（4）②③（2分）（5）（2分）（6）0.02mol/（L∙s）（2分）50%（2分）16．（14分）（1）（2分）同系物（2分）（2）（2分）碳碳双键、酯基（2分）（3）（2分）（4）或（2分）（5）（2分）17．（14分）（1）分液漏斗（2分）平衡压强，有利于分液漏斗内的液体顺利流下（2分）（2）（2分）（3）（答不得分）（2分）（4）（2分）（5）1.6（2分）（6）吸收尾气，防止污染空气（2分）18．（14分）（1）增大接触面积，加快反应速率；提高氧化铝的浸出率（合理即可）（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）冰晶石或（2分）（6）（2分）或（2分）安徽省马鞍山市2022-2023学年高一下学期6月期末考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必用将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号等信息填写在答题卡的相应位置上。2．作答选择题时，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔作答，将〖答案〗写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。不按以上要求作答的〖答案〗无效。可能用到的相对原子质量：0-16S-32Cu-64一、选择题（本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）A．碘酸钾可以用作加碘食盐的添加剂B．高纯硅可以用于制作芯片C．糖类、蛋白质都是高分子化合物 D．过量使用化肥会造成水体的富营养化2．下列化学用语错误的是（）A．甲烷分子球棍模型： B．S²⁻的离子结构示意图：C．NH₃的电子式： D．CHCl₃的结构式：3．正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫，能量变化如右图所示。在该条件下，下列说法正确的是（）A．单斜硫比正交硫更稳定B．1molS（单斜硫）比1molS（正交硫）的总能量高C．正交硫转化为单斜硫是放热反应D．等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧释放的能量一样多4．某原电池装置如右图所示，下列叙述错误的是（）A．Pt电极为正极 B．电子由Pt电极经外电路流向Fe电极C．Fe电极质量减轻 D．正极的电极反应式：5．下列金属的冶炼方法错误的是（）A． B．C． D．2NaCl（足量）6．在一定的条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列说法错误的是（）A．时刻， B．时刻，反应达到平衡状态C．时刻，正、逆反应速率均为零 D．时刻，反应处于平衡状态7．在指定的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．无色透明溶液中：、、、B．常温下，的溶液中：、、、C．加入紫色石蕊显蓝色的溶液中：、、、D．与Al反应产生的溶液中：、、、8．用下列装置进行相应的实验，不能达到相应实验目的的是（）A．①实验室制取少量氨气 B．②实验室制取少量乙酸乙酯C．③观察甲烷与氯气在光照条件下的反应 D．④检验浓硫酸与铜反应产生的9．对于反应，下列为四种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最慢的是（）A．mol/（L·s） B．mol/（L·s）C．mol/（L·s） D．mol/（L·s）10．陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA具有还原性可以使品红溶液褪色B浓硫酸具有脱水性浓硫酸使胆矾由蓝色变成白色C硝酸具有强的氧化性硝酸一般保存在棕色试剂瓶D利用海水制取溴和镁单质可被氧化，可被还原11．能正确表示下列反应的化学方程式为（）A．C与浓硫酸反应：（浓）B．与新制氯水反应：C．乙烯与溴的溶液反应：D．铜与浓硝酸反应：（浓）12．下列选项中，实验目的与对应的实验操作及现象正确的是（）选项实验目的实验操作及现象A验证溶液含向少量待测液中滴加浓NaOH溶液并加热，用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近管口，生成白烟B验证溶液含向少量待测液中滴加KSCN溶液，溶液变红C验证溶液含向少量待测液中加入溶液，再滴加稀硝酸，生成的白色沉淀不溶解D验证溶液含向待测液中加入足量的盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的气体13．实验室用废铁屑制备硫酸铁铵，具体流程如下：下列说法错误的是（）A．“酸浸”时温度需保持为80~95℃，可采用水浴加热B．“过滤”操作时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒C．“氧化”过程中发生反应的离子方程式为D．“氧化”过程可以用稀硝酸代替溶液14．向含有1mol和1mol的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列判断错误的是（）A．a表示的关系曲线 B．C．P点时， D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g二、非选择题（本题共4个小题，共58分）15．（16分）科学家越来越重视氮的氧化物对环境带来的污染问题。氮元素的各种价态与物质类别的对应关系如图所示。（1）A的化学式为______，图中的物质属于离子化合物的是______（填化学式）。（2）工业上用经过一系列反应制取硝酸。这一转化过程的第一步反应的化学方程式为______。（3）铵态氮肥在存储和使用时，不能与熟石灰、草木灰（主要成分为）等碱性物质混合，其主要原因是______（填字母）。A．混合后生成不溶性物质，降低肥效 B．混合后增加土壤碱性C．混合后会放出氨气，降低肥效 D．混合后会造成钾元素的损失，降低肥效（4）一定条件下，在恒容密闭容器中发生可逆反应。下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是（）______（填序号）。①②③体系的压强不再发生变化④混合气体的密度不变⑤3molH-H键断裂的同时有2molN-H键也断裂（5）汽车尾气中含有CO、有毒气体，在催化剂作用下，它们可以相互反应生成两种无毒气体，该反应的化学方程式为______。（6）活性炭也可对汽车尾气进行处理，原理为。一定条件下，在容积为1L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4mol和0.6mol，10s后反应达到平衡状态，测得NO的物质的量为0.2mol。该条件下，0~10s内平均反应速率______；的平衡转化率为______。16．（14分）乙烯（A）的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。在一定条件能发生下图所示的转化关系。（1）A的结构简式为______，A与E互为______。（2）D的结构简式为______，G中含有的官能团的名称为______。（3）E在一定条件下能发生加聚反应，生成的高分子化合物的结构简式为______。（4）B→C的化学方程式为______。（5）B+F→G的化学方程式为______。17．（14分）某化学小组设计了如图装置用于制取并验证其性质。（1）仪器a的名称为______，仪器a连接的导管的作用是______。（2）装置A中反应的化学方程式为______。（3）若装置B中无明显现象，装置C中溶液红色褪色，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒可能是______（填化学式）。（4）装置D中溶液颜色由黄色变为浅绿色，发生反应的离子方程式为______。（5）装置E中盛有100mL0.100mol/L的酸性溶液，当完全反应时，参加反应的的质量为___