湖北省武汉市2021年中考化学真题试卷(含答案解析)

湖北省武汉市2021年中考化学试卷

一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）（共

8题；共24分）

1.下列成语涉及化学变化的是（）

A.滴水成冰B.木已成舟C.风吹草动D.钻木取火

【答案】D

【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别

【解析】【解答】A.滴水成冰，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意

B.木己成舟，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意

C.风吹草动，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意

D.钻木取火，有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意

故答案为：D

【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析

2.下列图示实验操作中，正确的是（）

【答案】A

【考点】实验室常见的仪器及使用

【解析】【解答】A.酒精灯点燃时，应该用火柴点燃，故A符合题意

B.倾倒液体时，应该瓶口紧挨，标签朝向手心，瓶塞倒放，故B不符合题意

C.胶头滴管使用时，垂直悬空，故C不符合题意

D.量筒读数时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平，故D不符合题意

故答案为：A

【分析】A、根据酒精灯的使用方法分析

B、根据倾倒液体的方法分析

C、根据胶头滴管的使用方法分析

D、根据量筒的读数方法分析

3.下列说法错误的是（）

A.人体缺铁会引起贫血B.油锅着火最好用水浇灭

C.肥皂水可用于鉴别硬水和软水D.棕叶飘香说明分子在不断运动

【答案】B

【考点】硬水与软水，灭火的原理和方法

【解析】【解答】A.人体缺铁会引起贫血，说法正确，故A不符合题意

B.油的密度小于水的密度，会浮在水面，因此油锅着火，不能用水灭，故B符合题意

C.水中加入肥皂水，出现泡沫多，浮在少的是软水，反之是硬水，可以鉴别，故C不符合题意

D.由于分子是不断运动的，因此可以闻到粽叶的香味，故D不符合题意

故答案为：B

【分析】A、根据微量元素的生理功能分析

B、根据灭火的方法分析

C、根据硬软水的检验方法分析

D、根据分子的特性分析

4.下列有关化学用语的说法中，正确的是（）

A.2H表示2个氢分子B.硝酸镂中的阳离子是NH3-

C.五氧化二磷的化学式为P2O5D.A伊的结构示意图为02S

【答案】C

【考点】化学符号及其周围数字的意义

【解析】【解答】A.在元素符号前加数字表示原子个数，因此2H表示两个氢原子，故A不符合题意

B.硝酸镀中的阳离子是钱根离子，符号为NH4+，故B不符合题意

C.五氧化二磷的化学式为P2O5,故C符合题意

D.铝元素的核内质子数为13,因此铝离子的离子结构示意图为颂，"，故D不符合题意

故答案为：C

【分析】认清化学用语表示的对象是分子、原子、离子、元素还是化合价，在正确的化学用语前或者其

他位置添加适当的数字表示正确的含义，据此分析

5.将氯化氢转化为氯气的技术是当今研究的热点。一定条件下，甲与乙反应生成丙和丁，相关物质的分子

模型如下表所示（其中：。表示氢原子，勿表示氧原子，•表示氯原子）。

物质甲乙丙T

分子模型冤%%

下列说法正确的是（）

A.该反应体现了甲的氧化性B.上表中涉及两种含氧化合物

C.该反应中乙、丁的质量比为73:36D.该反应中所有元素的化合价均发生了改变

【答案】A

【考点】微粒观点及模型图的应用，根据化学反应方程式的计算

【解析】【解答】根据微观反应图可以得出，该反应的方程式为02+4HC1一堂件2cl2+2H2。

A、在化学反应中氧元素的化合价由0价减低到-2价，表现为氧化性，故A符合题意；

B、根据化学方程式可以得出，反应中只有水一种氧化物，故B不符合题意；

C、根据化学反应方程式可以得出，该反应中乙、丁的质量比为（36.5x4）418x2）=73:18,故C不符合题

意；

D、在该反应中氢元素的化合价在反应前后都是+1价，故D不符合题意

故答案为：A

【分析】在化学反应中，质量增加的生成物，质量减少的是反应物，质量不变的是催化剂或不参加反

应，据此分析

6.利用气体压强的变化是完成实验的重要手段。，以下各图装置气密性均良好。

下列说法正确的是（）

A.图1红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏小

B.图2向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低

C.图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热

D.图4氢氧化铁溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钢发生了反应

【答案】B

【考点】测定空气中的氧气含量，中和反应及其应用，生石灰的性质与用途

【解析】【解答】A.图1红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，集气瓶中的气体受热膨胀逸出，最终进入集气瓶

内的水偏大，导致结果偏大，故A不符合题意

B.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗溶液中的水，导致溶液质量减小，反应放热，集气瓶内的气体膨

胀，因此玻璃弯管左侧液面降低，故B符合题意

C.图3广口瓶中滴入稀盐酸后。气球受大，不能说明氢氧化钠和盐酸反应放热。也可能是氢氧化钠固

体溶于水放热造成的。故C不符合题意

D.图4通入二氧化碳后，碳酸钠溶液被压入氢氧化钢溶液中，碳酸钠能与氢氧化钢溶液反应生成碳酸钢沉

淀和氢氧化钠，不说明通入的二氧化碳与氢氧化铁发生了反应，故D不符合题意

故答案为：B

【分析】A、根据气体受热膨胀进行分析

B、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙分析

C、根据氢氧化钠固体溶于水放热。进行分析判断。

D、根据通入二氧化碳后，碳酸钠溶液被压入氢氧化钢溶液中，进行分析判断。

7.某气体中可能含有C02、02、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：①炽热的焦炭；②足量灼热的

氧化铜；③足量的碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净

物。气体的分子数目随时间的变化如下图所示.

下列说法正确的是（）

A.a点气体中一定含有N2和C02,可能含有。2

B.b点气体中CO和N2的分子数目比为2:1

C.b点气体可能由三种分子构成

D.该过程中发生了化合反应、置换反应和复分解反应

【答案】B

【考点】常见气体的检验

【解析】【解答】A,由图示可知最后得到的气体是纯净物，属于氮气，分子数目是n;a到b的过程分子数

目增加，是因为碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，气体分子个数增大一倍，由图示可知气体数目增加了n。

C+CO2=^^2CO

所以设二氧化碳原来数目为x则：12分子数目增加1

x分子数目增加n

可以解得x=n,因为氮气分子是n个，氧气分子是n个，二氧化碳是n个，a点气体总数目是2n,所以a点

气体中一定含有N2和C02,不含有O2.a到b的过程分子数目增加，也有可能是碳不完全燃烧生成一

氧化碳，设氧分子数目是y贝U：

12分子数目增加1

y分子数目增加n

可以解得y=n,因为氮气分子是n个，氧分子是n个,a点气体总数目是2n,所以a点气体中一定含有叱和

5不含有C02.故A不符合题意

B.b点气体中CO和N2的总分子数目是3n，氮气占n个，所以一氧化碳是2n个，所以b点气体中CO和N2

的分子数目比为2:1，故B符合题意

C.b点气体由氮分子、一氧化碳分子两种分子构成，故C不符合题意

D.碳与二氧化碳反应,生成一氧化碳，属于化台反应,-氧化碳与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，不属于基本反

应类型，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,不属于基本反应类型，故D不符合题意

故答案为：B

【分析】气体通过焦炭分子数目增加，说明碳与二氧化碳发生了反应,最后得到的气体是纯净物，属于氮

气，分子数目是n,再进行分析即可。

8.实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如下图所示实验。

下列说法正确的是（）

A.若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质

B.若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物

C.若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色

D.若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种阳离子

【答案】D

【考点】金属活动性顺序及其应用

【解析】【解答】将一定质量的锌粉、铝粉加入到含AI（NO3）3、Cu（NCh）2、AgNCh三种物质的废液中，则铝

与硝酸银反应生成硝酸铝和银，铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与硝

酸铜反应生成硝酸锌和铜，铝与硝酸锌反应生成硝酸铝和锌。

A.若滤液呈无色，则无硫酸铜（蓝色），无硝酸银，因为硝酸银反应完全后才与硫酸铜反应，有硝酸铝，可能有硝

酸锌，则滤液中可能含有二种溶质，故A不符合题意

B.若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤液中有硝酸银，铝和锌都没有，因为铝和锌都能与硝酸银

反应,硝酸银先反应，硝酸银反应完全,硝酸铜才反应，所以滤渣中无铜，则滤渣中只有银，则滤渣是纯净物，故B

不符合题意

C.若滤渣由三种金属组成,则滤渣肯定有银和铜，铝和锌中有一种，则滤液不可能呈蓝色，因为铝和锌能与硫酸

铜继续反应，故C不符合题意

D.若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤渣中无锌和铝，滤液中有硝酸铝,可能有硝酸锌，则滤液中可能含有

两种阳离子，故D符合题意

故答案为：D

【分析】根据金属活动性顺序的意义及其应用进行分析

二、非选择题（共5题；共26分）

9.化学与生活息息相关，以下为生活中的常见物品。

懈Di微

请回答下列问题：

（1）碳酸钙可用作补钙剂，它的化学式为。

（2）淀粉的化学式为（C6H10O5）n,其中c、H、O三种元素的原子个数比为

（3）天然气的主要成分是甲烷（化学式为CHQ,甲烷燃烧的化学方程式为。

【答案】（1）CaCO3

（2）6:10:5

点燃

（3）CH4+2O2：CO2+2H2O

【考点】化学式的相关计算

【解析】【解答】(1)碳酸钙的化学式为CaCO3

(2)(C6H10O5)n中C、H、O三种元素的原子个数比为6n:10n：5n=6:10:5

(3)甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为C巴下变病热餐©广,啜耳声

【分析】(1)根据化学式的书写方法分析

(2)根据化学式的意义分析

(3)根据方程式的书写方法分析

10.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。

温度/℃01020304050

NaCI35.735.836.036.336.637.0

、价:突胖布亚及曲/Ign

KNO313.320.931.645.863.985.5

请回答下列问题：

(1)30℃时，硝酸钾的溶解度为。

(2)使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是。

(3)50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如下图

所示，则。点溶液中溶质的质量为。

(4)下列有关说法正确的是(填标号)。

A.与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大

B.除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法

C.20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氢化钠溶液

D.40°C时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等

【答案】(1)45.8g

(2)加溶剂/水(或"升温”"加KNO3的不饱和溶液”等)

(3)18.5g

(4)A,B,D

【考点】固体溶解度曲线及其作用，晶体和结晶的概念与现象，溶质的质量分数及相关计算

【解析】【解答】（1）根据溶解度曲线图可知，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g;

（2）根据表格数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液

的方法是加入溶剂，升高温度或加入不饱和硝酸钾溶液；

（3）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，由图像所示，a点溶液恰好饱和，50℃

时氯化钠的溶解度为37.0g,设a点溶液的溶质的质量为x,则急=—,x=18.5g;

13/g«Ug—ll.bg

（4）A.由表格可知，与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故A项正确；

B.除去硝酸钾中混有的氯化钠，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，可采用降温结晶的方法，故B正确；

C.2CTC时，氯化钠的溶解度为36g,该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质质量分数为意x100%=

26.5%,所以向40g溶质质量分数为25%的氯化钠溶液，不能得到40%的氯化钠溶液，故C不符合题

意

D.40P时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，所

得溶液的质量加，溶质质量分数减小，所得溶液的质量，故A正确

故选ABD

【分析】（1）根据表格数据进行分析

（2）根据溶解度的变化进行分析

（3）根据溶质质量分数的计算方法分析

11.有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钢中的一种或几种。

（1）为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验。

实验操作及现象实验结论及分析

取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气①固体样品中一定含有________，一定不含有

泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A°

向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲，产生白色沉②固体样品中一定含有氯化钠。加入试剂甲发生反

淀，充分反应后过滤，得到滤液B。再向滤液B中加应的化学方程式为________。滤液C中一定含有的

入硝酸银溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液C阳离子是________（写离子符号）

（2）为进一步确定该固体的组成，可采用的方法是。

X

【答案】（1）CUSO4；皿。3、Back;Ba^NO3^2+CuSO4=BaSO4+Cu<NO3^2=5+、Ba?+、Na*、

H+

（2）另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有NaOH

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量，化学实验方案设计与评价

【解析】【解答】

实验结论及

实验操作及现象

分析

取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，说明固体中不含有碳酸钾，固体全部固体样品中

溶解，得到蓝色溶液A,说明固体中含有硫酸铜，则不含有氯化钢，是因为氯化领能和硫酸铜一定含有硫

反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钢酸铜，一定

不含碳酸钾

和氯化钢

固体样品中

一定含有氯

化钠，加入

试剂甲，发

生的反应是

硝酸钢和硫

酸铜反应生

成硫酸钢沉

淀和硝酸

向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲（硝酸钢溶液），产生白色沉淀，是因为硝酸钏和硫酸铜反

铜，滤液C中

应生成白色沉淀硫酸钢和硝酸铜，充分反应后过滤，得到滤液B，再向滤液B中加入硝酸银溶

一定含有的

液，产生白色沉淀，是因为氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，过滤，得到滤液C

阳离子是铜

离子。过量

硝酸钢中的

根离子，不

能和其他离

子结合的钠

离子，过量

稀硝酸中的

氢离子

（2）为进一步确定该固体的组成，可采用的方法:另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色

沉淀,是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，则说明样品中含有NaOH。

【分析】硫酸铜溶液是蓝色溶液，和氯化钢反应生成白色沉淀硫酸铁和氯化铜；

稀硝酸和碳酸钾反应生成硝酸钾、水和二氧化碳；

硝酸钢和硫酸铜反应生成硫酸钢沉淀和硝酸铜；

氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。

12.实验室有一包白色固体，其成分为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。某兴趣小组为测定固体中各成分的质

量分数，进行了以下实验。

（1）【探究一】测量样品与盐酸反应得到氯化钠的质量

如图1所示，取3.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设

备采集信息形成图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48g。

桥公叙

图I

。点溶液呈________（填"酸性""碱性"或"中性"）。

（2）帅段溶液pH降低，发生反应的化学方程式为（写一个即可）。

（3）蒸发时除使用蒸发皿、铁架台（带铁圈）外，还需要用到的仪器有。

（4）【探究二】测量样品与硫酸反应生成二氧化碳的体积

如图2所示，另取3.00g样品与足量稀硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为220mL（该条件下二氧化碳

的密度为2.00g/L；装置气密性良好且忽略二氧化碳的溶解）。

结合探究一计算出样品中氯化钠的质量分数为（精确到0.1%）。

（5）下列因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是（填标号）。

A.探究一中加入的稀盐酸量不足

B.探究一中蒸发时有液体溅出

C.探究二中俯视读取量筒中水的体积

D.探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留

【答案】（1）碱性

T

（2）NaOH+HCl=NaCl+H20或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H20

（3）玻璃棒、酒精灯

（4）38.0%

（5）C

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量，化学实验方案设计与评价

【解析】【解答】（l）a点时，溶液的pH大于7,因此溶液是碱性的；

（2）ab端pH减小，是因为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水，方程式为NaOH+HC1=NaCl+H2。

或碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为国喉式金脚烂1=切须如一©&卢氏例

（3）蒸发时除使用蒸发皿、铁架台（带铁圈）外，还需要用到的仪器有玻璃棒、酒精灯

（4）设碳酸钠的质量为x,与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为y,氢氧化钠的质量为z

Na2cO3+H2sO4=Na2sO4+H2。+CO2T

10644

x0.22Lx2.00g/L

10644j八八

—-2.00gx0.22LX=10.6g

Na2cO3+2HC1=2NaCl4-H2O+CO2T

106117

1.06gy

106_117

106g-y