高二化学期末专题复习（选择性必修1）期末专题复习七 酸碱中和滴定（详细解析）

期末专题复习七酸碱中和滴定【感知高考】1.(2020·浙江选考)常温下，用0.1mol·L－1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是()A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)B．当滴入氨水10mL时，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．当滴入氨水20mL时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c(NHeq\o\al(＋,4))＜c(Cl－)答案D解析HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，浓度均为0.1mol·L－1时，c(Cl－)＞c(CH3COO－)，A正确；滴入10mL氨水时，NH3·H2O和CH3COOH的物质的量相等，据元素质量守恒可得c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，B正确；滴入20mL氨水时，恰好完全反应，所得溶液为等浓度的NH4Cl和CH3COONH4的混合溶液，据电荷守恒可知c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)，据元素质量守恒可得c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)，联立两式可得c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，C正确；滴入20mL氨水时，所得混合液呈酸性，若溶液呈中性，氨水滴入量要大于20mL，结合电荷守恒关系c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，得c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，则有c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)，D错误。【知识梳理】1．原理c(待测)＝。答案：c(待测)＝eq\f(c标准·V标准,V待测)。2．酸碱中和滴定指示剂选择的基本原则指示剂变色要灵敏，变色范围要小，变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性，石蕊作酸碱中和滴定指示剂。(1)强酸滴定强碱一般用，但用也可以。(2)滴定终点为碱性时，一般用作指示剂。(3)滴定终点为酸性时，一般用作指示剂。答案：一致，不能(1)甲基橙,酚酞(2)酚酞(3)甲基橙3．主要仪器及使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，，。仪器a是，仪器b是。精确度：mL。(2)滴定管的使用方法①检查仪器：使用滴定管前，首先要检查是否漏水。②润洗仪器：在加入酸、碱之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所要盛装的酸、碱2～3次。答案：(1)锥形瓶，烧杯。酸式滴定管，碱式滴定管。0.01mL。(2)①活塞。②润洗4．实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例(1)滴定前的准备①滴定管：查漏→洗涤→→装液→排气泡→调液面→记录。②锥形瓶：注碱液→记体积→加指示剂。(2)滴定(3)终点判断（以酚酞作指示剂）当滴入最后盐酸标准液，溶液由粉红色变为无色，且在半分钟内半滴溶液滴加方法数据处理按上述操作重复次，先算出每一次待测液的浓度，再求浓度的。氧化还原型滴定①用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用_________作指示剂，达到滴定终点的现象是_________________________________________________。②用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂________(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是___________________________________________。答案：(1)①润洗(2)(3)半滴，溶液由粉红色变为无色，不变色。利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液(5)2～3平均值。(6)氧化还原型滴定①淀粉溶液当滴入最后半滴标准碘溶液后，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不变色②否当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色5．误差分析分析依据：c(待测)＝eq\f(c标准·V标准,V待测)若V(标准)偏大⇒c(待测)；若V(标准)偏小⇒c(待测)。以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操作V(标准)c(待测)洗涤①酸式滴定管未用标准溶液润洗②碱式滴定管未用待测溶液润洗③锥形瓶用待测溶液润洗④锥形瓶洗净后还留有蒸馏水取液⑤放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失滴定⑥酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失⑦振荡锥形瓶时部分液体溅出⑧部分酸液滴出锥形瓶外⑨溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后加一滴NaOH溶液无变化读数⑩酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数⑪酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数答案：偏大；偏小。①变大偏高②变小偏低③变大偏高④不变无影响⑤变小偏低⑥变大偏高⑦变小偏低⑧变大偏高⑨变大偏高⑩变小偏低⑪变大偏高6.滴定过程中pH曲线（1）0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸（2）强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)（3）恰好中和酸碱恰好完全反应滴定终点溶液呈中性。（填“等于”或“不等于”）答案：（2）低高大于（3）等于不等于不等于7.基本概念易错辨析（判断下列说法是否正确，仅对的打“√”，错的订正原因）()(1)KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装()(2)将液面在0mL处的25mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25mL()(3)达到滴定终点时，所得溶液一定为中性()(4)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待盛液润洗()(5)酸碱指示剂越多变色越明显，指示剂至少加入2～3mL答案：(1)×错因：高锰酸钾溶液能腐蚀碱式滴定管的橡胶管。(2)×错因：滴定管25_mL以下没有刻度，液体的体积大于25_mL。(3)×(4)×错因：锥形瓶不能用待盛液润洗。(5)×错因：酸碱指示剂本身就是弱酸或弱碱，一般加2～3滴。【习题演练】1．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S=2NaI＋S↓选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色BHCl溶液氨水酚酞浅红色→无色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色→浅紫红色D碘水Na2S溶液淀粉无色→蓝色答案B解析A项，锥形瓶中为酸，加入酚酞无色，达到滴定终点，溶液显碱性，溶液变为浅红色，故现象为无色→浅红色，正确；B项，锥形瓶中为碱，达到滴定终点，溶液显酸性，应选择指示剂甲基橙，现象是溶液由黄色变为橙色，错误。2．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A．取NaOH溶液时俯视读数B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次答案C解析滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴，会使消耗的盐酸的体积偏大，测定结果偏高，B错误；锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度，可能会导致滴定终点的误判，使消耗盐酸的体积偏小，测定结果偏低，C正确；盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次，会使NaOH溶液的体积偏大，导致消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高，D错误。3.常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L－1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是()A．图2是滴定盐酸的曲线B．a与b的关系是a＜bC．E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂答案C解析如果酸为强酸，则0.10mol·L－1酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸的滴定曲线，故A错误；根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20.00mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于20.00mL，a＞b，故B错误；E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故C正确；氢氧化钠和盐酸恰好反应呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液，溶液呈碱性，只能选择酚酞，故D错误。4．298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<12答案D解析A项，盐酸滴定氨水时，滴定终点为NH4Cl溶液，呈酸性，故指示剂应选用甲基橙，错误；B项，一水合氨属于弱碱，与盐酸完全反应生成NH4Cl时溶液呈酸性，故二者等浓度反应时，若溶液的pH＝7，盐酸的体积应小于氨水的体积，即小于20.0mL，错误；C项，根据电荷守恒可知溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，M点溶液的pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，则c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，由于水的电离是微弱的，故c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，氨水中c(OH－)＝0.00132mol·L－1，故该氨水中11<pH<12，正确。5．下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是()A．用图b的滴定管可准确量取25.00mL的酸性KMnO4溶液B．滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化C．滴定管装入液体前不需用待装液润洗D．滴定前平视，滴定结束后仰视读数，会使测定结果偏大答案D解析酸性高锰酸钾溶液具有酸性和强氧化性，应该选用酸式滴定管(a)量取，b为碱式滴定管，故A错误；滴定过程中，为了及时判断滴定终点，眼睛要时刻注视锥形瓶中液体颜色的变化，不需要注视滴定管中液面，故B错误；为了避免待装液被稀释，滴定管装入液体前必须用待装液润洗，故C错误；滴定前平视，滴定结束后仰视读数，读出的标准液体积偏大，会使测定结果偏大，故D正确。6.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂答案B解析依据曲线的起点可判断盐酸和NaOH的浓度均为0.1mol·L－1，曲线a为NaOH滴定盐酸的滴定曲线，曲线b为盐酸滴定NaOH的滴定曲线，强酸与强碱的中和滴定既可用甲基橙也可用酚酞作指示剂。NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7。下列说法不正确的是()A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可增大实验误差C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D．V(NaOH)＝30.00mL时，pH＝12.3答案BC解析NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中溶质为NaCl，呈中性，室温下pH＝7，故A正确；选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，B错误；甲基橙的变色范围在pH突变范围外，误差更大，故C错误；V(NaOH)＝30.00mL时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且c(NaOH)＝eq\f(30mL×0.1000mol·L－1－20mL×0.1000mol·L－1,20mL＋30mL)＝0.02mol·L－1，即溶液中c(OH－)＝0.02mol·L－1，则c(H＋)＝5×10－13mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝12.3，故D正确。8．[2020·浙江7月选考，30(3)]产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用Na2S2O3·5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算Na2S2O3·5H2O含量。请回答：①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→()→()→()→()→()→开始滴定。A．烘干B．装入滴定液至零刻度以上C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．用洗耳球吹出润洗液E．排除气泡F．用滴定液润洗2至3次G．记录起始读数②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是________________________________。③滴定法测得产品中Na2S2O3·5H2O含量为100.5%，则Na2S2O3·5H2O产品中可能混有的物质是________________。答案①FBECG②防止碘挥发③Na2SO3或失去部分结晶水的Na2S2O3·5H2O解析①滴定管使用前的正确操作顺序为检漏→蒸馏水洗涤→用滴定液润洗2至3次→装入滴定液至零刻度以上→排除气泡→调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→记录起始读数→开始滴定。②为了防止标准液中的碘挥发，造成标准液的浓度偏低，滴定前的碘量瓶应盖上瓶塞。③根据题给滴定反应的化学方程式，可得滴定反应的关系式为2Na2S2O3·5H2O～I2，Na2SO3与I2反应的对应关系为Na2SO3～I2，M(Na2SO3)＝126g·mol－1，M(Na2S2O3·5H2O)＝248g·mol－1，M(Na2SO3)＜M(Na2S2O3·5H2O)；若产品中Na2S2O3·5H2O的含量超过100%，说明产品中可能存在Na2SO3或失去部分结晶水的Na2S2O3·5H2O。9．已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；③用0.1000mol·L－1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：滴定序号待测液体积/mL所消耗盐酸标准溶液的体积/mL滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00(1)滴定过程中用左手控制________(填仪器及部位)，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。(2)判断滴定终点到达时的现象为__________________________________________。(3)若出现下列情况，测定结果偏高的是________(填字母)。a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c．滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失(4)通过计算可知该烧碱样品的纯度为________。答案(1)酸式滴定管的活塞(2)滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液由浅红变为无色，且半分钟内不恢复原色(3)cd(4)80%解析(1)滴定时左手应控制酸式滴定管的活塞，以便控制液体的流速，右手摇动锥形瓶，眼睛应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化。(2)由于是盐酸滴定氢氧化钠，且选择酚酞作指示剂，所以判断滴定终点到达时的现象为滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液由浅红变为无色，且半分钟内不恢复原色。(3)滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，测定值不变，a错误；在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，会导致消耗标准液的体积偏小，测定值偏低，b错误；若在滴定过程中不慎将数滴