高考化学一轮复习专项练习专练42　滴定曲线的综合应用

专练42滴定曲线的综合应用1．[2020·全国卷Ⅰ]以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(比如A2－的分布系数：δA2－＝\f(cA2－,cH2A＋cHA－＋cA2－)))下列叙述正确的是()A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)B．H2A溶液的浓度为0.2000mol·L－1C．HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2D．滴定终点时，溶液中c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)2.[2020·湖南师大附中高三月考试卷]若往20mL0.01mol·L－1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是()A．HNO2的电离平衡常数：c点>b点B．b点混合溶液显酸性：c(Na＋)>c(NOeq\o\al(－,2))>c(H＋)>c(OH－)C．c点混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)D．d点混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NOeq\o\al(－,2))>c(H＋)3．[2020·浙江1月]室温下，向20.00mL0.1000mol·L－1盐酸中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7。下列说法不正确的是()A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D．V(NaOH)＝30.00mL时，pH＝12.34.[2020·浙江嘉兴高三月考]常温下，用0.01000mol·L－1的盐酸滴定0.01000mol·L－1NaA溶液20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()A．a点到d点的过程中，等式c(HA)＋c(A－)＝0.01000mol·L－1恒成立B．b点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c(A－)>c(Cl－)>c(HA)>c(OH－)>c(H＋)C．c点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)＋2c(A－)D．d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)5．根据下列图示所得出的结论不正确的是()A．图甲是CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C．图丙是室温下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2＋达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2＋)与c(SOeq\o\al(2－,4))的关系曲线，说明溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))越大c(Ba2＋)越小6.[2020·全国百强校郑州一中高三摸底测试]电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol·L－1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是()A．a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点B．溶液温度c点高于d点C．b点溶液中：c[(CH3)2NHeq\o\al(＋,2)]＋c[(CH3)2NH·H2O]＝2c(Cl－)D．d点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]7．[2020·江西红色七校联考]下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是()A．如图1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线B．某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2＋)代表Fe2＋或Cu2＋的浓度，横坐标c(S2－)代表S2－浓度。在物质的量浓度相等的Fe2＋和Cu2＋的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2＋C．如图3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线，当pH＝7时：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右8.[2020·福建莆田二十四中高三调研]室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol/L的三种碱溶液，滴定曲线如图所示。下列判断正确的是()A．滴定前，三种碱溶液中水电离出的c(H＋)大小关系：DOH>BOH>AOHB．pH＝7时，c(A＋)＝c(B＋)＝c(D＋)C．滴定至P点时，溶液中：c(Cl－)>c(B＋)>c(BOH)>c(OH－)>c(H＋)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＝c(H＋)－c(OH－)9．[2020·成都七中阶段性检测]常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若定义pC是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则所得溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2Oeq\o\al(－,4))、pC(C2Oeq\o\al(2－,4))与溶液的pH关系如图所示。则下列说法正确的是()A．pH＝4时，c(HC2Oeq\o\al(－,4))＜c(C2Oeq\o\al(2－,4))B．pH从3增大到5.3的过程中，水的电离程度增大C．常温下，Ka1＝10－0.7D．常温下，eq\f(c2HC2O\o\al(－,4),cH2C2O4·cC2O\o\al(2－,4))随PH的升高先增大后减小10.[角度创新]常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图[Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)]。下列说法正确的是()A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)<c(CN－)B．点③所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)D．点③和点④所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)11．[2019·全国卷Ⅰ]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的C．b点的混合溶液pH＝7D．c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)12.[2020·皖中名校联盟高三第一次联考]室温下，将0.10mol·L－1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lgc(OH－)，下列说法正确的是()A．M点所示溶液中可能存在c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))B．N点所示溶液中可能存在c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．Q点盐酸与氨水恰好中和D．M点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小13．[2020·云南曲靖一中高三质量检测]改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝eq\f(cX,cH2A＋cHA－＋cA2－)]下列叙述错误的是()A．lg[K2(H2A)]＝－4.2；pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)B．pH＝4.2时，随着pH的升高eq\f(cHA－,cH2A)的比值一直增大C．0.1mol·L－1的Na2A溶液中存在：c(Na＋)＋c(A2－)＋c(H2A)＋c(HA－)＝0.3mol·L－1D．PH＝1时，c(H2A)<c(HA－)14．25℃时，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L－1的HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是()A．HZ是强酸，HX、HY是弱酸B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)D．将上述HY与HZ溶液等