高考化学一轮复习专项练习详解答案

专练1阿伏加德罗常数的应用1．C根据题给热化学方程式可知，每1moleq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(H2g＋\f(1,2)O2g))生成1mol[H2O(l)]放出热量286kJ，A正确；根据电荷守恒得n＝6，所以每生成1molCr3＋转移3mol电子，B正确；Al(OH)3的酸式电离方程式为Al(OH)3＋H2O[Al(OH)4]－＋H＋，部分Al(OH)3发生电离，所以1molAl(OH)3电离产生的H＋数小于NA，C错误；1molCO2与NaOH溶液完全反应，根据“C原子”守恒得n(COeq\o\al(2－,3))＋n(HCOeq\o\al(－,3))＋n(H2CO3)＝1mol，D正确。2．A17gH2O2的物质的量为0.5mol，H2O2的结构式为H—O—O—H，故17gH2O2中非极性键的数目为0.5NA，A项错误；标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2的物质的量均为0.05mol，氧原子的数目均为0.1NA，B项正确；由电荷守恒可知n(NHeq\o\al(＋,4))＋n(H＋)＝n(NOeq\o\al(－,3))＋n(OH－)，溶液呈中性，则n(H＋)＝n(OH－)，故n(NHeq\o\al(＋,4))＝n(NOeq\o\al(－,3))＝1mol，C项正确；1个甲烷和1个乙烯分子中氢原子个数均为4，则0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体中氢原子为0.4mol，该混合气体完全燃烧生成的水分子数为0.2NA，D项正确。3．C4.B5．C标准状况下，11.2LO2和22.4LNO混合并充分反应生成NO2分子数为NA，但是NO2会有一部分转化为N2O4，A错误；缺少体积无法计算0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子数，B错误；因为反应后钠元素变为＋1价，故1molNa失去1mol电子即NA个，C正确；pH＝13的Ba(OH)2溶液中氢氧根的浓度为0.1mol·L－1，故1L溶液中氢氧根的个数为0.1NA，D错误。6．DNHeq\o\al(＋,4)存在水解，因此1L0.1mol·L－1的NH4Cl溶液含有的NHeq\o\al(＋,4)数量小于0.1NA,A错误；2.4gMg为0.1mol，与H2SO4完全反应后变为Mg2＋，转移的电子数为0.2NA,B错误；标准状况下，N2和O2的混合气体有eq\f(2.24L,22.4L/mol)＝0.1mol，分子数为0.1NA,C错误；H2与I2存在化学平衡，H2＋I22HI，反应前后分子数不变，因此分子总数为(0.1＋0.1)NA＝0.2NA,D正确。7．CA项，1个氮原子中含有7个中子，22.4L(标准状况)氮气中含氮原子数为2NA，所含中子数应为14NA，错误；B项，1个重水分子与1个水分子中所含的质子数相同，故1mol重水与1mol水中含有的质子数相同，错误；C项，石墨烯与金刚石都是碳的单质，二者质量相同时所含的原子数也相同，正确；D项，1L1mol·L－1NaCl溶液中的NaCl含有的电子数为28NA，但溶液中的水分子中也含有电子，所以1L1mol·L－1NaCl溶液含有的电子数大于28NA，错误。8．B本题涉及阿伏加德罗常数的应用，从原子结构、盐的水解、氧化还原反应中电子转移、化学键角度考查考生分析和解决化学问题的能力，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。A项，3g3He的物质的量为1mol，其中含有1mol中子，即NA个中子；B项，由于POeq\o\al(3－,4)在溶液中发生水解反应，故1L0.1mol·L－1的Na3PO4溶液中含有的POeq\o\al(3－,4)的物质的量小于0.1mol，即POeq\o\al(3－,4)数目小于0.1NA；C项，据关系式K2eq\o(Cr,\s\up6(＋6))2O7～2Cr3＋～6e－可知1molK2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数目为6NA；D项，正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键，58g正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为eq\f(58g,58g·mol－1)＝1mol，则含有共价键的物质的量为13mol，即含有13NA个共价键。9．ANaHSO4在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，0.05mol熔融NaHSO4中，含有的阳离子数为0.05NA,A正确；室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，水的电离受到抑制，水电离产生的氢氧根离子数目为10－13NA,B错误；标况下22.4L气体的物质的量为1mol，由于H2S和SO2混合后会发生反应：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，所以混合气体中含有的分子总数小于NA,C错误；电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜中含有比铜活泼的金属杂质如Zn、Fe等，Zn、Fe会优先放电，故阳极质量减少64g，转移到阴极的电子数不一定为2NA,D错误。10．C甲醇标准状况不是气体，无法计算甲醇物质的量，也无法计算共价键数，A错误；1L1mol/L葡萄糖溶液中还含有大量的水，水中也含有氧原子，故B错误；46g乙醇的物质的量为eq\f(46g,46g/mol)＝1mol，在金属铜催化下完全反应生成乙醛，消耗0.5mol氧气，转移电子2mol，故C正确；浓硫酸具有强氧化性，与金属反应放出二氧化硫，变成稀硫酸后，与锌反应放出氢气，因此生成的气体大于0.6NA小于1.2NA，故D错误。11．D1molNa2O和BaO2的混合物中含有的氧离子和过氧根离子共1mol,Na2O和BaO2的物质的量未知，无法计算阳离子的物质的量，A错误；1mol氯气中共含2mol氯原子，而氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中有HClO分子、ClO－、Cl－、Cl2分子，根据氯原子的守恒可有：2NA＝N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＋2N(Cl2),B错误；溶液体积不明确，无法计算溶液中氢氧根的个数，C错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH2,4.2g混合物中含有的CH2的物质的量为0.3mol，CH2中含两个极性共价键，故0.3molCH2含极性共价键为0.6NA个，D正确。12．A13.B14．C碘离子的还原性比Fe2＋强，当有2molFe2＋被氧化时消耗Cl2的分子数为NA，但氧化碘离子还消耗了Cl2，故A错；一个白磷分子中含有6个共价键，一个甲烷分子中含有4个共价键，所以含共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量不相等，故B错；CH3COO－水解，1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na＋和CH3COO－的总数小于0.2NA，C正确；235g核素U发生裂变反应：23592U＋eq\o\al(1,0)neq\o(→,\s\up7(裂变))eq\o\al(90,38)Sr＋13654U＋10eq\o\al(1,0)n，净产生的中子(eq\o\al(1,0)n)数为9NA，故D错。15．A苯中没有碳碳双键，B错误；酯化反应机理是羧酸去羟基，醇去氢，所以水分子化学式为Heq\o\al(18,2)O，中子数为10,1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反应是可逆反应，生成的水分子中的中子数小于10NA，具体数目不知，C错误；标准状况下，CCl4不是气体，D错误。16．B根据方程式可知每生成1mol氯气，转移的电子数为NA，A错误；1molNaCl含有的电子数为28NA，B正确；次氯酸根离子水解，所以1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2NA，C错误；将22.4LHCl溶解在0.5L水中，所得溶液体积不是0.5L，D错误。17．C18．DH3PO4为中强酸，故1L0.1mol·L－1H3PO4溶液中所含的H＋数目小于0.3NA，A项错误；由解毒原理的化学方程式可知，该反应中，若消耗1.0molCuSO4，则参加反应的水分子数目为1.6NA，B项错误；3.1gP为0.1mol，其中所含的质子数目为1.5NA，C项错误；该反应转移10e－，7.2g水为0.4mol，反应转移的电子数目为0.5NA，D项正确。专练2阿伏加德罗定律及其应用1．DK2FeO4中Fe元素显＋6价，Fe(OH)3中Fe元素显＋3价，则1molK2FeO4转化为Fe(OH)3沉淀，转移3×6.02×1023个电子，A错误；常温常压下，32gO2、O3的混合气体中含有O原子的物质的量为eq\f(32g,16g·mol－1)＝2mol，则所含原子数为2×6.02×1023，B错误；500mL2mol·L－1明矾溶液中含有1molKAl(SO4)2，Al3＋水解形成Al(OH)3胶体，而Al(OH)3胶体粒子是大量Al(OH)3分子的聚集体，故Al(OH)3胶体粒子数小于6.02×1023，C错误；1个ClO－中含有26个电子，7.45gNaClO的物质的量为0.1mol，含有0.1molClO－，故7.45gNaClO固体中ClO－含有的电子总数为26×6.02×1022，D正确。2．D3.B4.B5．AA项，在已知反应中，锰元素的化合价由＋7降低到＋2，碳元素的化合价由0升高到＋4，结合化学计量数知，该反应转移的电子数为20NA，正确；B项，电解精炼铜时，粗铜作阳极，由于粗铜中含有锌、铁、镍等杂质金属，杂质金属也会失去电子被氧化，故电路中通过的电子数为NA时，阳极溶解的铜的质量小于32g，错误；C项，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解促进水的电离，pH＝9的醋酸钠溶液中水电离出的c(H＋)为1×10－5mol·L－1，但由于溶液的体积未知，故不能计算H＋数目，错误；D项，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子易水解，即COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，故1L浓度为0.100mol·L－1的碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.100NA，错误。6．B7.D8.D9.A10.C11．(1)1：12：32：32：3(2)③②①(3)eq\f(22.4bc,aNA)(4)5.4mL12．1：325%17.5%4：7401.7913．(1)672mL(2)76g/mol(3)碳硫14．(1)35.6(2)3(3)50%15．(1)锥形瓶将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准(或将玻璃塞拔开)，缓慢旋转分液漏斗的旋塞，使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶，适时关闭旋塞(2)装置冷却至室温调节水准管高度，使其液面与量气管中液面相平(3)24.75L·mol－1bc(4)避免加入硫酸时，液体所占的体积引起的实验误差16．(1)SO2(2)30(3)CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑(4)N2、CO、C2H4专练3一定物质的量浓度溶液的配制与计算1．B用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.2g·cm－3)配1mol·L－1的稀盐酸100mL，设所需浓盐酸的体积为VmL，则1.2g·cm－3×VmL×36.5%＝1mol·L－1×0.100L×36.5g·mol－1，解得V＝8.3，因此选择10mL量筒和胶头滴管取浓盐酸，浓盐酸稀释时用到50mL烧杯和玻璃棒，稀释和洗涤后将溶液转移到100mL容量瓶中，定容时用到胶头滴管，B项正确。2．C第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线。3．A4.C5.D6.B7.B8.C9.C10.D11.A12.D13．(1)eq\f(25m,V)mol·L－1(2)25dwmol·L－1(3)eq\f(4c,d)%14．(1)将瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180度，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水(2)500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(3)13.6>(4)向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌(5)A(6)BD15．(1)0.419(2)0.20.2(3)1.2专练4物质的组成、性质、分类1．AA项，胆矾是硫酸铜晶体，其化学式为CuSO4·5H2O，错误；B项，湿法冶铜中的一步反应是铁与CuSO4溶液发生置换反应，故胆矾可作为湿法冶铜的原料，正确；C项，将CuSO4溶液蒸发浓缩，再冷却结晶可得胆矾，正确；D项，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，置换出来的铜附在铁釜上，正确。2．DA项，乙醇可与水以任意比互溶，正确；B项，NaClO水解生成的HClO具有强氧化性，可通过氧化灭活病毒，正确；C项，过氧乙酸的分子式为C2H4O3，其相对分子质量为76，正确；D项，氯仿的分子式是CHCl3，其化学名称是三氯甲烷，错误。3．D本题涉及生产生活中化学知识的应用，考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力，化学与STSE的联系体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。A项，秸秆的主要成分是纤维素，用来生产乙醇，发生了化学变化；B项，石油是由多种小分子组成的混合物，利用石油生产高分子材料涉及化学变化；C项，由基本化学原料生产化学合成药物涉及化学变化；D项，反渗透膜法分离出淡水不涉及化学变化，故选D。4．B①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则该混合物中不含CaCO3；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，说明该混合物中含有K＋；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则发生反应Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，综上所述，该白色固体混合物的组成为KCl、MgSO4。5．B6.B7.B8.B9.B10.A11.A12.C13.B14.B15.D16．(1)是否与水发生氧化还原反应(或化合反应)(2)Cl2、Na2O2、NO2(3)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(4)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－(5)Cl2＋SO2＋2H2O=2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋17．(1)丁达尔效应(2)①红褐色液体FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少②生成红褐色沉淀自来水中含有电解质，胶体发生聚沉③生成红褐色沉淀长时间加热胶体发生聚沉(3)①电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀②Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O18．(1)CuH2或CO(2)H2SO4(3)HCl或H2SO4AgNO3或BaCl2专练5化学与STSE1．D血液属于胶体，往伤口上撒盐，能够中和血液胶体粒子所带电荷，使血液胶体粒子相互聚集而沉降，从而起到止血的作用。2．A3.C4.B5.A6.A7.D8．CA项，天然气是不可再生能源，正确；B项，水煤气可合成液态碳氢化物如辛烷等，也可合成含氧有机物如甲醇等，正确；C项，煤的液化是化学变化，错误；D项，火棉的成分是硝化纤维，含氮量高，正确。9．D10.A11.D12.C13.A14.C15.D16.B17.C18．C19.C20.C专练6离子反应与离子共存1．C由向原溶液中加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色推断原溶液中存在Br－和COeq\o\al(2－,3)；由向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成可知原溶液中不存在SOeq\o\al(2－,3)；由橙黄色溶液不能使淀粉变蓝可知原溶液中不存在I－；由于原溶液中存在COeq\o\al(2－,3)，故不存在Fe2＋；又原溶液为中性溶液，则原溶液中一定存在NHeq\o\al(＋,4)。C项正确。2．A本题涉及离子共存的知识，通过对指定条件下离子能否共存的判断，考查了分析和解决化学问题的能力，体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养。A项，在NaOH溶液中，Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)相互之间不发生化学反应，可以共存，正确；B项，Fe2＋具有还原性，MnOeq\o\al(－,4)具有氧化性，两者之间可发生氧化还原反应，不能共存，错误；C项，COeq\o\al(2－,3)和Ba2＋可以结合成BaCO3沉淀，不能大量共存，错误；D项，在酸性条件下，NOeq\o\al(－,3)可将HSOeq\o\al(－,3)氧化，不能大量共存，错误。3．AB项SiOeq\o\al(2－,3)在酸性溶液中不能大量存在，错误；C项，I－具有还原性，KMnO4具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，错误；D项，Cl－与Ag＋不能大量共存，SOeq\o\al(2－,4)与Ag＋也不能大量共存，错误。4．A滴入石蕊显红色的溶液呈酸性，Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－彼此不反应，可以大量共存，A正确；H＋存在，Fe2＋与NOeq\o\al(－,3)会发生氧化还原反应，B错误；pH＝2的溶液中，AlOeq\o\al(－,2)不能大量存在，C错误；c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液显酸性，HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在，D错误。5．B酸性条件下，硝酸具有强氧化性，把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，不能生成二氧化硫气体，故A错误；透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中这四种离子能大量共存，加入铜粉，铜与铁离子反应，铜不能与亚铁离子反应，发生2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故B正确；加入硫酸氢钠溶液，相当于加入强酸，反应漏掉了Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，故C错误；pH＝1的溶液显酸性，发生反应为3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑，离子组不能大量共存，故D错误。6．A7．BFe3＋和SCN－会发生反应生成血红色的配合物，A错误；根据Kw可以求出c(OH－)＝0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；Fe2＋还原性较强，MnOeq\o\al(－,4)氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；使甲基橙变红的溶液显酸性，HCOeq\o\al(－,3)不能在酸性溶液中大量共存，D错误。8．B9．D强酸性溶液中，有大量H＋，ClO－不能大量存在，A错误；pH＝6的溶液中，Fe3＋不能大量存在，B错误；AlOeq\o\al(－,2)与HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存，发生反应：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=COeq\o\al(2－,3)＋Al(OH)3↓，C错误；Fe2＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)能大量共存，D正确。10．DH＋与ClO－不能大量共存，且在酸性条件下，Br－可被ClO－氧化，A项错误；Ag＋与Cl－不能大量共存，B项错误；NaClO和NaCl的混合溶液呈碱性，反应物中不应出现H＋，C项错误；该反应是ClO－与Cl－在酸性条件下发生的归中反应，D项正确。11．B由水电离的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中H＋、SiOeq\o\al(2－,3)结合生成沉淀，不能大量共存，A错误；常温下葡萄糖溶液，为中性溶液，该组离子之间不反应，可大量共存，B正确；溴水溶液显酸性，不能大量存在COeq\o\al(2－,3)，C错误；常温下pH大于7的溶液，显碱性，Ba2＋、SOeq\o\al(2－,3)结合生成沉淀，不能大量共存，D错误。12．C向少量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，依次发生反应：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，K＋不参与反应，故K＋的数目不变，即图中a代表K＋，COeq\o\al(2－,3)的数目逐渐减少，故图中b代表COeq\o\al(2－,3)，HCOeq\o\al(－,3)的数目先增多后减少，故图中c代表HCOeq\o\al(－,3)，Cl－数目随盐酸的量的增多逐渐增多，故图中d代表Cl－，C项正确。13．B14.A15.B16.B17.A18．DN2的物质的量随时间变化增大，所以N2是生成物，相应地3ClO－＋2NHeq\o\al(＋,4)=3H2O＋2H＋＋N2↑＋3Cl－。该反应的还原剂是NHeq\o\al(＋,4)，故A错误。N的化合价变化为：－3→0，消耗1mol还原剂NHeq\o\al(＋,4)，转移3mol电子，故B错误。氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误。反应后溶液的酸性明显增强，故D正确。19．CA中正确的离子方程式应该是：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，故A错误；B中因氧化性HClO＞Cl2，所以离子反应为Cl－＋ClO－＋2H＋=H2O＋Cl2↑，故B错误；向含1molFeBr2溶液中通入1molCl2，由氧化性顺序Cl2＞Br2＞Fe3＋及得失电子守恒可知，离子反应正确的是：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，故C正确；根据酸性强弱顺序：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应的产物应该为HClO和HCOeq\o\al(－,3)，正确的离子反应为：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，故D错误。20．A专练7离子方程式书写与正误判断1．BCaCO3是难溶物，离子方程式中不能拆成离子形式，A项不正确；Fe2＋有还原性，Br2有氧化性，两者发生氧化还原反应，B项正确；H2C2O4过量，因此生成的产物为NaHC2O4，离子方程式为H2C2O4＋OH－=HC2Oeq\o\al(－,4)＋H2O，C项不正确；由于酸性：H2CO3>C6H5OH>HCOeq\o\al(－,3)，因此产物中得到的应为NaHCO3，D项不正确。2．A3．CBa(OH)2中的OH－还会与(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2＋反应，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Fe(OH)2↓，A项不正确；Mg2＋会与电解生成的OH－反应，生成Mg(OH)2沉淀，B项不正确；乙酸乙酯、乙醇为有机物，是非电解质，不可拆分，C项正确；离子方程式中NH3·H2O为弱电解质，不能拆分，D项不正确。4．A5.D6.C7.A8.D9.A10.C11.A12.D13.C14.D15．D16．C澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)，A错误；草酸是弱酸，必须写化学式，B错误；向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－=Ag2S＋2Cl－，C正确；NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液加热，离子方程式为：HCOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)＋2OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)，D错误。17．AA．方程式正确；B.应该是S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋S↓＋2H2O，错误；C.当硫酸根完全沉淀时沉淀质量最大，方程式为Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，错误；D.碘离子的还原性强于亚铁离子，溴水首先氧化碘离子，错误。18．DFe3O4溶于足量稀HNO3中，硝酸要氧化Fe2＋，故A错误；NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合时NHeq\o\al(＋,4)与OH－也要发生离子反应，故B错误；HClO有强氧化性，要氧化HSOeq\o\al(－,3)，故C错误；将0.2mol·L－1KAl(SO4)2溶液与0.3mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合发生的离子反应为2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故D正确。19．A次氯酸的酸性弱于碳酸，因此通入过量的CO2，发生的离子反应是CO2＋ClO－＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，故A正确；食醋的主要成分是醋酸，CH3COOH属于弱酸，不能拆写，故B错误；铁与盐酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，C错误；通入过量的氯气，发生的离子反应是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，故D错误。20．A电解MgCl2溶液的离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))Cl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，A项错误；氯气与KOH反应的化学方程式为Cl2＋2KOH=KCl＋KClO＋H2O，改写成离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，B项正确；稀硝酸和磁铁矿反应的化学方程式为3Fe3O4＋28HNO3=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O，改写成离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al(－,3)=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，C项正确；碱性KClO浓溶液和Fe(NO3)3溶液反应，Fe3＋被氧化为FeOeq\o\al(2－,4)，ClO－被还原为Cl－，反应的离子方程式为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O，D项正确。专练8离子综合推断1．D2.D3.C4.A5.B6.B7.D8.D9.C10.B11.B12．B13．(1)Mg2＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)Fe2＋、Ba2＋、I－、HCOeq\o\al(－,3)(2)3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(3)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(4)K＋焰色反应14．(1)COeq\o\al(2－,3)、Cu2＋、Fe3＋Mg2＋、Ba2＋、Cl－(2)H＋＋OH－=H2O(3)0.01mol/L15．(1)4(2)NOeq\o\al(－,3)用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸靠近气体X，试纸变蓝Mg(OH)2(3)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(4)0.136(5)0.08专练9氧化还原反应基本概念1．BA项，谷物发酵酿造食醋过程中存在淀粉的水解和葡萄糖的氧化，涉及氧化还原反应，错误；B项，小苏打用作食品膨松剂是利用了小苏打受热易分解的性质，不涉及氧化还原反应，正确；C项，含氯消毒剂具有氧化性，利用其消毒时发生氧化还原反应，错误；D项，NO2参与酸雨形成时转化为HNO3，氮元素的化合价升高，发生了氧化还原反应，错误。2．B3.C4.B5.D6.B7.C8.D9.D10.A11.B12.A13．A14.D15．B①②③④⑤均属于氧化还原反应，A错误；⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，B正确；③中O元素的化合价由－1价升高为0，④中O元素的化合价由－2价升高为0，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2，故C错误；反应①4HCl(浓)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中Mn元素的化合价由＋4价降低为＋2价，HCl中Cl元素的化合价由－1价升高为0，由电子守恒可以知道，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误。16．(1)D(2)C(3)5H2O2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O(4)3.36L0.3mol(5)过滤2NaOH＋2Al＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑解析：(1)元素化合价降低时体现出氧化性，只有D中H2O2中氧元素化合价降低，故选D。(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性，即元素化合价既升高又降低，答案为C。(3)氧化反应和还原反应是同时发生的，二者相加，配平即得5H2O2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O。(4)反应中转移0.3mol电子，生成氯气的物质的量为：eq\f(0.3mol,2)＝0.15mol，标况下的体积为3.36L；被氧化的HCl的物质的量为0.3mol。(5)除去镁粉中混入的铝粉，选用NaOH溶液，Al与NaOH反应，而Mg与NaOH不反应，反应后过滤即可，Al与NaOH反应方程式：2NaOH＋2Al＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。17．(1)溶液蓝色褪去吸收多余的SO2，防止污染空气(2)①2Fe3＋＋SO2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋②取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红(或其他合理答案)(3)4：3(4)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴入足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成解析：(1)通入SO2后，与I2反应生成I－，所以蓝色消失；装置C是尾气处理装置。(2)SO2与Fe3＋反应生成SOeq\o\al(2－,4)和Fe2＋，依据电荷守恒和原子守恒，即可写出方程式。(3)CrOeq\o\al(2－,4)～Cr3＋中Cr的化合价由＋6到＋3，得3mol电子，S2Oeq\o\al(2－,5)～2SOeq\o\al(2－,4)中S的化合价由＋4到＋6，失去4mol电子，依据电荷守恒，CrOeq\o\al(2－,4)与S2Oeq\o\al(2－,5)的物质的量之比为4：3。(4)Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成SOeq\o\al(2－,4)，滴入足量盐酸和氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明Na2S2O5晶体被氧化。18．(1)H2SO4(浓)＋NaCleq\o(=,\s\up7(△))NaHSO4＋HCl↑或H2SO4(浓)＋2NaCleq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋2HCl↑(2)6.24g(3)4HCl＋O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2H2O＋2Cl2(4)0.4①安全瓶，防倒吸②H2C2O4→CO2③2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O=5MnO2＋2Cl－＋12H＋专练10氧化还原反应规律1．C根据C中方程式得到还原性：Fe2＋>I－，与题干中还原性：I－>Fe2＋相矛盾，所以C不符合事实。2．A3．DNa2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由－eq\f(2,x)升高为＋6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由＋1价降低为－1价，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，根据电子转移守恒，则：x×eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(6－\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(－\f(2,x)))))＝16×[1－(－1)]，解得：x＝5，答案为D。4．D5．BB中蓝色消失的原因是Na2SO3与I2反应，消耗了碘，并不是Na2SO3溶液具有漂白性，所以选B项。6．A根据①知，氧化性：Z2>B2，根据②知，氧化性：B2>A3＋，根据③知，氧化性：XOeq\o\al(－,4)>Z2，所以氧化性关系为：XOeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋，所以要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2，A正确，B错误；X2＋是XOeq\o\al(－,4)的还原产物，B2是B－的氧化产物，C错误；因为氧化性关系为：XOeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋，在溶液中可能发生反应：XOeq\o\al(－,4)＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O，D错误。7．C因氧化性：Fe3＋＞I2，则Fe3＋能将I－氧化生成I2，故A错误；溴水能将亚铁离子氧化成铁离子，溶液呈黄色，故B错误；因酸性：H2CO3＞HClO＞HCOeq\o\al(－,3)，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成的盐为NaHCO3，离子方程式为：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，故C正确；因还原性：I－＞Fe2＋，则向FeI2溶液中滴加少量氯水时，I－先被氧化，故D错误。8．B9．C反应中，SOeq\o\al(2－,3)被氧化为SOeq\o\al(2－,4)，S元素在反应前化合价为＋4价，反应后化合价为＋6价，设Cl元素在还原产物中的化合价为a，根据氧化还原反应中电子转移数目相等可得2×(5－a)＝1×(6－4)，解得a＝4，反应后Cl元素的化合价为＋4价，因此棕黄色的气体X是ClO2，答案选C。10．B根据非金属性只能比较最高价含氧酸的酸性强弱，故B错误。11．A12.D13.B14.C15．(1)①Na2O2Na2O2和FeSO45②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒消毒过程中自身被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(2)①2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O②小16．(1)三ⅤAAl(OH)3(2)24,11,12,8,3,24(3)①P4＋3NaOH＋3H2O=PH3↑＋3NaH2PO2一②2.517．(1)2ClOeq\o\al(－,3)＋SO2=2ClO2＋SOeq\o\al(2－,4)(2)Ⅰ.eq\f(84b－53a,31)Ⅱ.eq\f(53a,84)(3)Ⅰ.NaNO2Ⅱ.①②⑤Ⅲ.BⅣ.106410311.2专练11氧化还原反应方程式的配平和计算1．BA项中方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O3＋2I－＋2H＋=I2＋O2＋H2O，故每生成1molI2转移电子2mol，A项错误，B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2，而不能说明O2的氧化性大于I2，D项错误。2．C3.B4.C5.A6.B7.C8.D9.A10.C11.D12.B13．D14.C15.B16．(1)D(2)①NaHCO3②B(3)①2CNO－＋6ClO－＋8H＋=N2↑＋2CO2↑＋3Cl2↑＋4H2O②80%17．(1)①C②3：2(2)①5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O②KHCO318．(1)①CO(NH2)2＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋CO2↑②8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化剂))7N2＋12H2O③2H2O＋4NH3＋O2＋2SO2=2(NH4)2SO4④eq\f(6V1c1－3c2V2,100a)×100%(2)①BaO②8：1③3O2＋415NO＋4NH3eq\o(=,\s\up7(催化剂))415NNO＋6H2O专练12钠及其化合物1．D2.D3.A4.B5.C6.B7.B8.D9.C10.A11.D12．C13．C反应中只有NaHCO3析出，所以该条件下NaHCO3的溶解度较小，A正确；纯碱是Na2CO3，不是NaHCO3，B正确；析出NaHCO3固体后的溶液中仍是NaHCO3饱和溶液，C错误；在饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，有利于CO2的溶解，D正确。14．(1)Na2CO3和NaHCO3(2)0.448(3)①Na2ONa2O2②NaNaOHNaH15．(1)Cl24H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O(2)吸收过量的Cl2和HCl，防止空气污染，使D中能收集到较为纯净的氧气(3)①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得(4)Na2O2＋4HCl=2NaCl＋Cl2↑＋2H2ONa2O2与生成的H2O反应有O2生成，HCl混在Cl2中，H2O混在Cl2中，固体与气体反应较慢16．(1)保证NaHCO3全部分解(2)①检查装置的气密性硫酸防止空气中水蒸气、CO2进入C装置被吸收②C③A、B中的CO2无法全部进入C中被吸收(3)①向沉淀静置后的上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明沉淀已完全②55.8%专练13镁铝及其化合物1．C工业制造的镁蒸气通常在H2中冷却，高温下镁与氮气反应生成氮化镁，A错误；镁条燃烧引发的火灾不用CO2来扑灭，因为镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，B错误；镁能与氧气、氮气以及二氧化碳反应，因此镁在空气中燃烧的产物并不全是MgO，C正确；镁能与浓硝酸反应，镁制容器不能用来贮存和运输浓硝酸，D错误。2．CAl具有良好的延展性，可用于食品包装，也可用作建筑材料，A正确；电解Al2O3法冶炼Al，且氧化铝的熔点高，可用作耐火材料，B正确；铝离子水解生成胶体，具有吸附性，可用作净水剂，不具有强氧化性，不能用作消毒剂，C错误；Al(OH)3的碱性较弱，可与胃酸中的盐酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐，D正确。3．A金属与盐酸反应的剧烈程度由金属的活泼性决定，钠最剧烈，其次是铝。钠、铝、铁物质的量依次为eq\f(1,2)mol、eq\f(1,3)mol、eq\f(1,2)mol，HCl物质的量均为0.2mol，金属过量。可见，铝、铁与盐酸反应时生成H2一样多，均为0.1mol，Na先与酸反应，后与H2O反应，共生成H20.25mol。4．D与NaOH是否反应，不能作为衡量金属性强弱的依据，A错误；铝箔用酒精灯点燃，铝箔外面与氧气反应生成了一层熔点较高的致密的Al2O3薄膜，阻止了内部熔化的铝的滴落，B错误；氯化铵溶液中存在水解平衡：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，铝在酸性条件下发生反应：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，消耗H＋，使得水解平衡右移，从而使铝能够与H＋反应放出氢气，因此铝片上产生的气体是氢气，C错误；向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液，发生的化学反应为AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，知氢氧化铝能溶于强碱溶液，D正确。5．A6．AA项，萃取振荡时，分液漏斗应倒置振荡摇匀，故下口朝上，错误；B项，根据“下流上倒”原理，分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出，正确；C项，结合信息，配离子在乙醚中生成缔合物，且乙醚密度比水小，故上层为黄色，下层为无色时说明已达到分离目的，正确；D项，液体混合物进行分离提纯时，可利用其沸点相差较大进行分离，蒸馏时选用直形冷凝管，正确。7．C8.B9.C10.A11.C12.C13．(1)NaOH④(2)Fe2O3颜料(3)54(4)CaO和CO2(5)CO2＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)14．(1)将菱镁矿粉碎、适当提高酸溶时的温度；适当延长酸溶时间、溶解过程中不断搅拌、多次浸取、减小菱镁矿的颗粒度等(任写一条)(2)Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2OSiO2CaSO4(3)使滤液中的Al3＋与Fe3＋完全沉淀减小(4)CO2＋2NH3·H2O＋Mg2＋=MgCO3↓＋2NHeq\o\al(＋,4)＋H2O(5)坩埚前后两次称量固体的质量不变(或前后两次称量固体质量差小于0.1g)15．(1)Al2O3＋3Cl2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高温))2AlCl3＋3CO(2)SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋(3)除去FeCl3(4)①Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O②96%专练14铁铜及其化合物1．C生铁是指含碳量较高的铁合金，C项错误。2．C孔雀石又称铜绿，主要成分是Cu(OH)2·CuCO3，也可写成Cu2(OH)2CO3，不稳定，受热易分解，产物为氧化铜、二氧化碳和水，且对湿度比较敏感，可溶于盐酸、硫酸等酸并且在氨水中会发生配位反应，故A正确，C错误；依据题干信息《千里江山图》历经千年色彩依然，说明孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化，故B正确；Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数约为57.7%，Cu(OH)2·2CuCO3中铜的质量分数约为55.5%，故D正确。3．B铁不足，发生Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，过量铁跟一定量硝酸反应最终生成硝酸亚铁，则Fe与硝酸的物质的量之比大于1：4时发生2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2，即生成3molFe(NO3)2时，消耗2molFe生成2molFe(NO3)3，还有1molFe和生成的2molFe(NO3)3反应生成3molFe(NO3)2，共消耗3molFe，前后比值为2：1，只有图像B符合。4．D碱式硫酸铁能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有较强的吸附性，可用作净水剂，A项正确；NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，B项正确；KSCN溶液遇Fe2＋无明显现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化，其中的Fe2＋变成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋变红，C项正确；FeSO4与(NH4)2SO4溶液反应冷却时有(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O析出，说明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在水中的溶解度比FeSO4的小，D项错误。5．B6．C由题给反应机理图可知，Fe(CO)5和OH－为催化剂，参与了该催化循环，A项正确；该过程的总反应方程式为CO＋H2Oeq\o(=,\s\up7(催化剂))CO2＋H2，B项正确，C项错误；由题图中含铁物质的结构可知Fe的成键数目发生了变化，D项正确。7．C8.B9.D10.A11.C12.C13．(1)防止Fe2＋被氧化(2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe2＋Fe3＋可逆反应(5)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OFe3＋催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动14．Ⅰ.(1)防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。(2)24%(3)尾气处理装置Ⅱ.(4)赶走溶液中溶解的过量的Cl2(5)250mL容量瓶(6)C(7)70%Ⅲ.Fe5O6专练15金属及其化合物的制备流程1．(1)粉碎固体颗粒(2)2MoS2＋7O2eq\o(=,\s\up7(高温))2MoO3＋4SO2MoO3、SO2(3)MoO3＋Na2CO3=Na2MoO4＋CO2↑(4)PbS(5)当c(SOeq\o\al(2－,4))＝1.0×10－5mol/L，c(Ba2＋)＝Ksp(BaSO4)/c(SOeq\o\al(2－,4))＝1.1×10－10/1.0×10－5＝1.1×10－5mol/L，c(Ba2＋)×c(MoOeq\o\al(2－,4))＝1.1×10－5×0.40＝4.4×10－6>4.0×10－8，所以会析出BaMoO4沉淀。(6)MoS2＋9ClO－＋6OH－=MoOeq\o\al(2－,4)＋9Cl－＋2SOeq\o\al(2－,4)＋3H2O2．(1)Cu2＋＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑(2)取最后一次洗涤液(或上层清液)，滴加BaCl2(或硝酸钡)溶液，无沉淀生成，说明已洗净。(3)CuSO4、澄清石灰水(4)B中无水硫酸铜变蓝，C中澄清石灰水不变浑浊(5)C→A→B→D→E(6)吸收空气中的水蒸气和CO2结束时通入过量的空气可以将装置中滞留的水蒸气和CO2赶出。(7)eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1－\f(49n,9m)))×100%3．(1)SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)(2)①FeS2②硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中(3)NaAlO2Al(OH)3(4)1：164．(1)＋4Fe(2)Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2OSiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O(3)温度过高会导致TiOSO4提前水解生成H2TiO3沉淀(4)TiO2＋C＋Cl2eq\o(=,\s\up7(高温))TiCl4＋CO2碳与氧气反应减小氧气浓度，使平衡正向移动，碳与氧气反应为放热反应，温度升高，使平衡正向移动，促使反应顺利进行。(5)TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O＋4HCl5．(1)抑制Fe2＋水解(2)(NH4)2Fe(SO4)2＋H2C2O4＋2H2O=FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4＋(NH4)2SO4(3)碳和铁0.6(4)①FeC2O4·2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))FeC2O4＋2H2O②Fe2O36．(1)bd(2)①碱石灰②检验装置气密性收集CO检验纯度(3)取少量熔渣，加过量稀硫酸溶解，向溶液中加入几滴高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则证明熔渣中含有FeO(4)3：2(5)eq\f(750c,a)%高专练16碳硅与新型无机非金属材料1．D高温结构陶瓷种类很多，包括氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷等，它们均不属于硅酸盐，A项错误；港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是牺牲阳极的阴极保护法，B项错误；光缆的主要成分是二氧化硅，C项错误；钢筋属于无机材料，D项正确。2．A光合作用中，利用太阳能将二氧化碳、水转化为(CH2O)n和O2，发生的是氧化还原反应，A项错误；由图可知，光合作用将太阳能转化为化学能，B项正确；NaHCO3和Na2CO3与CaCl2发生的离子反应分别为Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O、Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，C项正确；二氧化碳溶于水，发生反应：CO2＋H2OH2CO3，H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，D项正确。3．CA项，分子内的键能越大，键长越短，分子越稳定，正确；B项，SiC共价晶体内只存在强度很大的C—Si共价键，并且原子之间形成稳定的空间立体网状结构，故硬度很高，正确；C项，非金属性C>Si，则键能C—H>Si—H，键长Si—H>C—H，稳定性CH4>SiH4，气态氢化物稳定性越强，其还原性越弱，故还原性SiH4>CH4，错误；D项，Si原子半径较大，p轨道电子云肩并肩重叠程度小，很难形成p­pπ键，正确。4．C5.A6.C7.C8.B9.A10.C11.D12.D13．(1)b(2)让氢气排尽装置内的空气，避免空气中的成分对实验的影响该反应为放热反应，可利用自身放出的热量维持反应进行(3)Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑SiH4＋2O2=SiO2＋2H2O(4)C→A→D→E→A→F(5)E中黑色粉末变为红色；前一个A中澄清石灰水无明显现象，后一个A中澄清石灰水变浑浊(6)先通入C装置除去CO2气体后，再将剩余的气体点燃14．Ⅰ.Si(s)＋3HCl(g)eq\o(=,\s\up7(300℃))SiHCl3(g)＋H2(g)ΔH＝－225kJ·mol－1Ⅱ.(1)阴极2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－或2H＋＋2e－=H2↑(2)1000℃ΔH2<ΔH1导致反应②的ΔG小(3)a、c(4)ΔH2－ΔH1减小(5)HCl、H2解析：本题涉及的知识点有热化学方程式的书写、电子式的书写、电解原理、反应自发性、化学平衡等；通过阅读题目提取信息，考查了接受、吸收、整合化学信息的能力；通过分析题图、推理等认识研究对象的本质特征，体现了证据推理与模型认知的学科核心素养，以及创新思维和创新意识的价值观念。Ⅰ.放热焓变为负值，书写热化学方程式时应标明物质状态。Ⅱ.(1)电解KOH溶液，H2为还原产物，则产生H2的电极为阴极，电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－。(2)ΔG<0时反应自发进行，由图1可知温度高于1000℃时反应①的ΔG<0。反应①的ΔH1>0、ΔS1＝0，而反应②的ΔH2<0、ΔS2<0，相同温度下，ΔH对反应的影响较大，故反应①的ΔG较反应②大。(3)根据图2，在温度变化过程中D点SiCl4转化率最高，为平衡点。B点反应向正反应方向进行：v正>v逆，a项正确；E点温度比A点高，正反应速率：A点<E点，b项错误；C到D温度区间SiCl4的转化率较高，对应温度为480～520℃，c项正确。(4)由盖斯定律，反应③＝反应②－反应①，故ΔH3＝ΔH2－ΔH1<0。升高温度，反应③逆向移动，该反应的平衡常数减小。(5)从流程图看，除SiCl4、SiHCl3和Si外，H2、HCl既是某反应的产物，又是其他反应的反应物，故H2、HCl也可以循环使用。15．(1)r(H＋)<r(Mg2＋)<r(N3－)<r(Cl－)第三周期ⅡA族。(2)Mg2Si熔融电解NH3NH4Cl(3)SiC(4)2Mg(OH)2＋2SO2＋O2=2MgSO4＋2H2O专练17氯、溴、碘及其化合物1．D氢氧化钠和氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，次氯酸钠与二氧化碳、水反应生成次氯酸，所以“84消毒液”的有效成分是NaClO，A项正确；次氯酸钠与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以“84消毒液”能漂白棉、麻、纸张，B项正确；ClO－和Cl－在酸性条件下发生归中反应生成氯气，“84消毒液”与酸性洁厕剂混用会产生Cl2，C项正确；“84消毒液”久置，次氯酸钠与二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸氢钠，该反应不是氧化还原反应，D项错误。2．B在装置乙中，混合气体先经过浓硫酸，水蒸气被除去，再经过饱和NaCl溶液，气体中又混入了水蒸气，无法达到实验目的，故B项错误。3．C4.B5.B6.D7.A8．A①HCl遇KI溶液不能发生反应生成I2，A项错误；由于酸性HCl>H2SiO3，所以浓盐酸遇Na2SiO3溶液会发生反应2HCl＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋2NaCl，由于硅酸是白色难溶性的物质，所以会产生白色胶状沉淀，B项正确；在饱和NaCl溶液中存在平衡NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)，HCl溶于饱和NaCl溶液，使溶液中Cl－浓度增大，平衡逆向移动，降低了NaCl的溶解度，因此会析出NaCl固体，即产生白色沉淀，C项正确；HCl溶于NaClO溶液中，会发生反应2HCl＋NaClO=NaCl＋Cl2↑＋H2O，离子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，因此有黄绿色气体产生，D项正确。9．D本题考查离子反应、离子共存。A.Cl2具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋不能存在，错误；B.Fe2＋与H＋、ClO－发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C.OH－与Fe2＋反应生成氢氧化亚铁沉淀，与NHeq\o\al(＋,4)反应生成一水合氨，Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)不能存在，错误；D.组内离子间不反应，能大量存在，正确。10．BB中N为氯碱工业的主要原料，则N为NaCl，M是造成温室效应的主要气体，M为CO2，应该是碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸反应，如果是碳酸氢钠与盐酸反应，离子方程式中应该是碳酸氢根，故B错误。11．D12.B13.A14.B15．(1)圆底烧瓶饱和食盐水(2)水浴加热Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O避免生成NaClO3(3)吸收尾气(Cl2)AC(4)过滤少量(冷)水洗涤(5)紫小于解析：(1)a装置的作用是除去Cl2中混有的HCl气体，所以a中试剂为饱和食盐水。(2)b中采用的加热方式为水浴加热。冰水浴温度下，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O；b中温度较高，生成的是KClO3，则进入c中的Cl2温度较高，为防止生成NaClO3，所以用冰水浴冷却。(3)d装置的作用是吸收多余的Cl2。Cl2能与Na2S发生置换反应生成S和NaCl；Cl2与NaCl溶液不反应；Cl2能与Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O；Cl2与H2SO4不反应；故选A、C。(4)b中得到温度较高的KClO3和KCl的混合溶液，降低温度，KClO3的溶解度明显降低，而KCl的溶解度随温度变化不明显，所以采用降温结晶的方法得到KClO3；由于低温时，KClO3的溶解度较小，所以用冷水洗涤KClO3晶体。(5)2号试管中棕色溶液为碘水，说明NaClO将I－氧化为I2，加入CCl4萃取分层，碘的CCl4溶液为紫色；1号试管溶液颜色不变，说明KClO3不能氧化I－，该对照实验说明NaClO的氧化性强于KClO3。16．(1)容量瓶(2)BrOeq\o\al(－,3)＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O(3)(4)Br2过量，保证苯酚完全反应(5)反应物用量存在关系：KBrO3～3Br2～6KI，若无苯酚时，消耗KI物质的量是KBrO3物质的量的6倍，因有苯酚消耗Br2，所以当n(KI)≥6n(KBrO3)时，KI一定过量(6)溶液蓝色恰好消失(7)eq\f(6aV1－bV3×94,6V2)(8)易挥发专练18硫及其化合物1．D火山口存在游离态的硫，A错误；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾产生，导致光化学烟雾的是氮氧化物，B错误；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，C错误；硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，D正确。2．B因为酸雨的pH<5.6，所以SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨是错误的，A项错误；分析可知X气体为H2S，能与CuSO4反应生成黑色的不溶于水的硫化铜沉淀，所以可用CuSO4溶液检验是否有H2S气体生成，B项正确；在100～200℃时发生的反应为2H2S＋SO2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(100～200℃))3S＋2H2O，不是置换反应，C项错误；若用浓硝酸处理工业尾气中的SO2，则会产生含氮元素的大气污染物(即氮的氧化物)，D项错误。3．B本题喷泉实验的原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口处形成喷泉。A项，H2S气体不易溶于稀盐酸，烧瓶内外不能形成压强差，故不能形成喷泉，错误；B项，HCl极易溶于水，能与稀氨水迅速反应，使烧瓶内外形成较大的压强差，故可以形成喷泉，正确；C项，NO难溶于水，不能与稀硫酸反应，烧瓶内外不能形成压强差，故不能形成喷泉，错误；D项，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液且不能与饱和碳酸氢钠溶液反应，烧瓶内外不能形成压强差，故不能形成喷泉，错误。4．C为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用浓的氢氧化钠溶液，保证将未反应的二氧化硫吸收完全，避免造成污染，A错误；装置B中发生的反应为SO2＋Na2O2=Na2SO4，则每消耗1molNa2O2，转移电子数为2NA，B错误；关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，产生的二氧化硫能被氧化而使溶液褪色，均可证明SO2有还原性，C正确；实验过程中体现了硫酸的强酸性、难挥发性，D错误。5．A设少量Cl2为1mol，根据得失电子守恒可知，1molCl2消耗1molSOeq\o\al(2－,3)：Cl2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，由于SOeq\o\al(2－,3)过量，继续消耗产生的H＋生成HSOeq\o\al(－,3)，故总反应的离子方程式为3SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)，A项正确；将离子方程式写为化学方程式，可知是H2CO3制得HCl，不符合强酸制弱酸规律，B项错误；加入的少量Fe3＋对H2O2的分解起催化作用，催化机理为2Fe3＋＋H2O2=O2↑＋2H＋＋2Fe2＋和H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，C项错误；由电离方程式NH4HSO4=NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)可知，OH－先与H＋反应，再与NHeq\o\al(＋,4)反应，故同浓度同体积两种溶液混合，发生的反应为H＋＋OH－=H2O，D项错误。6．B根据p在标准状况下的密度为1.518g·L－1，知p的相对分子质量为34，又p为无色有臭鸡蛋气味的气体，则p为H2S，q为S；s的相对分子质量比r的相对分子质量大16，且r、s均为氧化物，则r为SO2，s为SO3，u为H2SO4，t为H2SO3，v为硫酸盐。r为SO2，具有漂白性，还可以用于杀菌、消毒，A项正确；由于盐酸的酸性强于H2SO3，故SO2与BaCl2溶液不反应，B项错误；常温下浓硫酸可以使Fe、Al钝化，因此浓硫酸可以用铁槽车或铝槽车储运，C项正确；t为H2SO3，在空气中久置可被空气中O2氧化为H2SO4，D项正确。7．AS与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不体现酸性，A错误；增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，B正确；途径①和②都是由S来制备H2SO4，S的化合价从0价升高到＋6价，制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole－，C正确；途径①S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，D正确。8．D亚硫酸钙难溶于水，应写成化学式，故A错误；醋酸是弱电解质，应写成化学式，且亚硫酸与醋酸不反应，故B错误；稀硝酸具有强氧化性，所以能直接将亚硫酸根氧化为硫酸根，故C错误；亚硫酸钾与稀硫酸反应能够生成硫酸钾、二氧化硫和水，K2SO3＋H2SO4=K2SO4＋SO2↑＋H2O，可以用SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O表示，故D正确。9．D10.B11.B12.C13．ASO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，A正确；SO2溶于水显酸性，H＋与NOeq\o\al(－,3)结合成HNO3，HNO3会氧化SOeq\o\al(2－,3)生成SOeq\o\al(2－,4)，B错误；C项发生反应：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，SO2作氧化剂，C错误；KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SOeq\o\al(2－,4)，SO2表现还原性，D错误。14．(1)关闭K活塞(2)c(3)FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑(4)>(5)d(6)③解析：(1)要停止A中反应的操作是关闭K活塞；(2)试制X是为了除去挥发出来的HCl，又要不与H2S反应，a氢氧化钠溶液能吸收H2S，故错误；b硝酸能将H2S氧化，故错误；c饱和NaHS溶液能吸收HCl，又不与H2S反应，故正确；d氯化铁溶液能将H2S氧化，故错误；故选C。(3)A中制取H2S的离子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑；(4)若E中产生浅黄色沉淀，发生H2S＋Cl2=2HCl＋S↓，反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物：Cl2>S；(5)若观察到D中紫红色溶液变为无色溶液，则表明H2S具有还原性，故选d；(6)2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，溶液中存在Fe2＋，与酸性高锰酸钾溶液反应，Fe2＋将高锰酸钾还原，使其紫红色褪去，故选③。15．(1)①Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O②饱和NaHSO3溶液(2)①Ag2SO3＋4NH3·H2O=[2Ag(NH3)2]＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋4H2O②H2O2溶液，产生白色沉淀(3)①Ag＋Ag2SO4溶解度大于BaSO4，没有BaSO4沉淀时，必定没有Ag2SO4②途径1不产生SOeq\o\al(2－,4)，途径2产生SOeq\o\al(2－,4)(4)2Ag＋＋SO2＋H2O=Ag2SO3↓＋2H＋(6)实验条件下：SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SOeq\o\al(2－,4)的速率，碱性溶液中SOeq\o\al(2－,3)更易被氧化为SOeq\o\al(2－,4)专练19氮及其化合物1．C侯氏制碱法涉及的方程式为NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，A项正确；草木灰(K2CO3)与NH4Cl混合使用时，COeq\o\al(2－,3)与NHeq\o\al(＋,4)发生相互促进的水解反应，产生NH3而使肥效降低，B项正确；“雷雨发庄稼”的原因是在雷电作用下空气中的氮气生成了NO，NO继续氧化生成NO2，NO2与水生成HNO3，HNO3与土壤中矿物质形成硝酸盐，为庄稼提供氮肥，C项错误；N2H4可用作航天飞机的燃料，D项正确。2．A解答本题的关键是结合图示和箭头方向确定反应物和生成物，然后根据图示写出化学方程式进行分析判断。反应①为Li与N2反应生成Li3N，属于氮的固定，A项正确。结合图示可知反应②为Li3N＋3H2O=3LiOH＋NH3↑，该反应中没有化合价的变化，属于非氧化还原反应，B项错误。电解LiOH水溶液不能生成单质Li，C项错误。结合图示可知，三步循环的总结果为2N2＋6H2O=4NH3＋3O2，D项错误。3．A海洋中的氮循环起始于N2→NHeq\o\al(＋,4)，即起始于氮的还原，A正确；海洋中的氮循环中属于固氮作用的是②，B错误；反硝化作用中N元素化合价降低，被还原，而氧气是常见氧化剂，C错误；转化关系图中若NOeq\o\al(－,3)增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NOeq\o\al(－,3)的废水会影响海洋中NHeq\o\al(＋,4)的含量，D错误。4．D不能用加热NH4Cl固体的方法制氨气，因为NH3和HCl会在试管里重新化合成NH4Cl，A项错误；H＋、NOeq\o\al(－,3)能将SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，B项实验不能说明原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)，错误；铁与稀HNO3反应产生NO，而不是H2，Fe与稀HNO3的反应不是置换反应，C项错误；只有D项正确。5．AH3PO2是一元弱酸，溶于水发生电离方程式为H3PO2H＋＋H2POeq\o\al(－,2)，故A正确；H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2＋OH－=H2POeq\o\al(－,2)＋H2O，故B错误；将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4，故C错误；用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为H2POeq\o\al(－,2)＋2H2O－4e－=H3PO4＋3H＋，故D错误。6．B因是无色混合气体，证明没有NO2的存在，故A、C错误；100mL气体甲经过浓H2SO4后剩余80mL说明含有NH3被吸收，又经过一系列实验的处理得酸性溶液且通过足量Na2O2后显红棕色，应存在NH3、NO、CO2气体，故B正确。7．B①NH3极易溶于水，所以